重要的烃 同分异构体
丙烯同分异构体
丙烯同分异构体一、引言丙烯是一种重要的烯烃化合物，其分子式为C3H6，结构简单但具有丰富的同分异构体。
同分异构体指的是分子式相同但结构不同的化合物。
在丙烯的情况下，同分异构体存在于其分子链的构型、位置异构和环状异构等方面。
二、丙烯的构型异构体2.1 顺式和反式异构丙烯的构型异构体主要包括顺式和反式异构体。
顺式异构体是指丙烯中两个氢原子位于同一侧的情况，而反式异构体则是指丙烯中两个氢原子位于相对侧的情况。
丙烯的构型异构体在化学性质上有所不同。
顺式异构体的熔点较低，溶解性较好，而反式异构体的熔点较高，溶解性较差。
这是由于构型异构体之间的分子间作用力不同所导致的。
2.2 Z型和E型异构在构型异构体中，还存在着Z型和E型异构。
Z型异构体是指丙烯中两个取代基位于同一侧的情况，而E型异构体则是指丙烯中两个取代基位于相对侧的情况。
Z型异构体和E型异构体在空间结构上有所不同。
Z型异构体中两个取代基在空间上较为接近，而E型异构体中两个取代基之间有一定的空间间隔。
这种空间位置的不同也影响了它们的化学性质。
三、丙烯的位置异构体丙烯的位置异构体是指丙烯分子中取代基的位置不同导致的异构体。
丙烯存在着3种不同的位置异构体，分别是甲基丙烯、乙基丙烯和异丙基丙烯。
这三种位置异构体在结构上有所不同，其中甲基丙烯是指丙烯分子中取代基与一个碳原子相连，乙基丙烯是指取代基与两个碳原子相连，异丙基丙烯是指取代基与一个碳原子和一个甲基基团相连。
位置异构体的存在会影响丙烯的物理性质和化学性质。
不同位置的取代基导致分子空间结构的改变，从而改变了分子间的相互作用和性质。
四、丙烯的环状异构体丙烯还存在着环状异构体，主要包括环丙烯和环丁烯等。
环丙烯是由于丙烯分子内部某个碳原子与其他碳原子形成了碳环结构，而环丁烯则是指丙烯分子内部形成了两个碳环结构。
环状异构体的存在在很大程度上影响了丙烯的物理性质和化学性质。
环丙烯和环丁烯由于其特殊的环形结构，其分子结构较为稳定，同时也增加了分子的杂化程度，使得其化学性质发生了变化。
烃基同分异构体数目表-概述说明以及解释
烃基同分异构体数目表-概述说明以及解释1.引言1.1 概述烃基同分异构体是有机化合物中的一种特殊存在形式，它们具有相同的分子式但结构不同，因此在物理、化学性质以及生物活性等方面表现出不同的特点。
烃基同分异构体的研究对于有机化学领域的发展有着重要的意义。
烃基同分异构体的数量庞大且种类繁多，每个分子式可以存在多个不同结构的同分异构体。
通过研究和统计不同烃基同分异构体的数目，可以更好地了解有机化合物的结构特点，分析它们在不同环境下的性质和反应行为，并为合成新的有机化合物提供参考和指导。
在石油、化工、医药等领域，烃基同分异构体的研究对于评价和预测化合物的性质和活性起着重要作用。
研究人员可以通过比较不同烃基同分异构体的特征和反应活性，选择最优的化合物用于特定的应用领域，提高化合物的性能和效率。
此外，烃基同分异构体的研究也为有机合成化学提供了新的思路和方法。
通过对不同烃基同分异构体的构建和转化反应的研究，可以开发出新的合成路线和催化剂，提高有机合成的效率和选择性。
综上所述，烃基同分异构体的研究具有重要的意义和应用前景。
通过统计烃基同分异构体的数目并分析其特点，可以深入了解有机化合物的性质和反应行为，为有机化学领域的发展和应用提供重要的参考和指导。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：在本文中，将按照以下结构来展开讨论烃基同分异构体的数目：1. 引言1.1 概述：简要介绍烃基同分异构体的概念和意义。
1.2 文章结构：阐述本文的结构和内容安排。
1.3 目的：说明本文的写作目的，以及通过研究烃基同分异构体的数目对相关领域的贡献。
2. 正文2.1 烃基同分异构体的概念和意义：详细介绍什么是烃基同分异构体，以及其在化学领域中的重要性和应用价值。
2.2 烃基同分异构体的分类和特点：对烃基同分异构体进行分类，并探讨其不同分类之间的特点和区别。
3. 结论3.1 烃基同分异构体的数目统计：对烃基同分异构体的数目进行统计和分析，如不同长度、碳链结构等因素对烃基同分异构体数目的影响。
烷烃同分异构体的书写
烷烃同分异构体的书写
烷烃是一类仅由碳和氢组成的有机化合物，分子结构为直链或环状的碳骨架。
同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
书写烷烃同分异构体时，可以通过改变碳骨架的连接方式或分子的空间排列来产生不同的结构。
以下是一些常见的烷烃同分异构体的示例：
1. 丁烷（分子式：C4H10）的同分异构体：
-正丁烷：
CH3-CH2-CH2-CH3
- 2-甲基丙烷：
CH3-CH(CH3)-CH3
2. 戊烷（分子式：C5H12）的同分异构体：
-正戊烷：
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
- 2-甲基丁烷：
CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
- 2,2-二甲基丙烷：
CH3-C(CH3)2-CH3
3. 己烷（分子式：C6H14）的同分异构体：
-正己烷：
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
- 2-甲基戊烷：
CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
- 3-甲基戊烷：
CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3
这只是一小部分烷烃同分异构体的示例，实际上，随着碳原子数量的增加，同分异构体的数量将呈指数级增长。
通过在碳骨架上引入支链或环状结构，可以生成更多不同的同分异构体。
c10h12芳香烃的同分异构体
c10h12芳香烃的同分异构体
C10H12是一个分子式，代表着一类化合物的总体结构，而芳香
烃则是一类含有芳香环结构的碳氢化合物。
对于C10H12的芳香烃同
分异构体，我们可以从结构、性质和应用等多个角度来进行讨论。
首先，C10H12的芳香烃同分异构体可以包括不同的环烷烃结构，比如苯环和其他取代基团的环烷烃。
其中，苯环结构的同分异构体
包括正、异、邻三种二甲苯同分异构体，分别是间二甲苯、对二甲
苯和邻二甲苯，它们的分子式都是C8H10，但它们的结构不同。
此外，还有其他含有苯环结构的同分异构体，比如乙苯、甲苯等。
其次，这些同分异构体在化学性质上也会有所不同。
比如，它
们的熔点、沸点、溶解度等物理性质可能会有差异；在化学反应中，它们的反应活性和反应特点也可能存在差异，这些差异可能会影响
到它们在实际应用中的选择和性能表现。
最后，C10H12的芳香烃同分异构体在工业生产和化工领域具有
重要的应用价值。
比如苯、甲苯等同分异构体被广泛用于有机合成、溶剂、香料、染料等领域，不同结构的同分异构体可能会具有不同
的用途和特性，因此对其同分异构体进行深入研究和应用探索具有
重要意义。
综上所述，C10H12的芳香烃同分异构体涉及到结构、性质和应用等多个方面的内容，我们可以从分子结构、物理化学性质以及实际应用等角度来全面了解和探讨这些同分异构体的特点和意义。
【新教材】烷烃的同分异构体书写及取代物的种类
【新教材】烷烃的同分异构体书写及取代物的种类【学习目标】1、掌握同分异构体的概念，会辨析“四同”2、会用“减碳法”正确书写常见烷烃的同分异构体，掌握烷烃取代物的找法 【主干知识梳理】一、同分异构体、同分异构现象 正丁烷和异丁烷物理性质的比较1(1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体 (3)同分异构体特点①分子式相同，即：化学组成和相对分子质量相同 ②可以是同类物质，也可以是不同类物质 ③结构不同，性质可能相似也可能不同 ④同分异构体之间的转化是化学变化 【微点拨】①同分异构体要求分子式相同，但结构不同，二者缺一不可；分子式相同，则相对分子质量相等，但相对分子质量相等的物质，分子式不一定相同，如：CO 和C 2H 4②结构不同意味着同分异构体不一定是同类物质，如：CH 3CH 2CH===CH 2和③同分异构体的结构一定不同，因此它们的物理性质存在差异；如果同分异构体的结构相似，属于同类物质，则它们的化学性质相似；如果同分异构体是不同类别的物质，则它们的化学性质不同④烷烃中，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分异构体，其他烷烃均存在同分异构体，且同分异构体的数目随碳原子数的增加而增多，如：丁烷有2种同分异构体、己烷有5种同分异构体、癸烷有75种同分异构体。
同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一 2、化学“四同”的比较对象原子单质有机化合物无机化合物、有机化合物性质化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异化学性质相似，物理性质差异较大化学性质相似，熔沸点、密度规律性变化化学性质相似或不同，物理性质有差异【对点训练1】1、下列叙述正确的是()A．分子式相同，各元素含量也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体二、烷烃同分异构体的书写方法——“减碳法” (烷烃只存在碳链异构，以C6H14为例)书写的步骤碳架式注意①将分子中所有碳原子连成直链作为主链C—C—C—C—C—C (a)②从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链对称轴一侧的各个碳原子上，此时碳骨架有两种(b)(c)甲基不能连在①位和⑤位碳原子上，否则与原直链时相同；对于(b)中②位和④位碳原子等效，只能用一个，否则重复③从主链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即两个甲基)依次连在主链对称轴一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种(d)(e)②位或③位碳原子上不能连乙基，否则主链上会有5个碳原子，则与(b)中结构重复(1)两注意：①选择碳原子数最多的碳链为主链；②找出对称轴(2)四句话：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列对、邻到间(3)取代基不能连在末端，否则与原直链时相同(4)从母链上取上的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数【当堂训练】烷烃(C n H2n+2，只可能存在碳链异构)n=1n=2n=3n=4n=51、分子式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是( )A．2个 B．3个 C．4个 D．5个2、分子式为C8H18，每个分子中含有4个甲基的烃的结构可能是( )A．5种 B．6种 C．7种 D． 8种三、烷烃烃基的找法、一卤代烃的找法和多卤代烃的找法1、烷烃烃基的找法2(1)同一个碳原子上连接的氢原子等效如：甲烷(CH4)分子中4个氢原子是等效的(2)同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效如：新戊烷()分子中四个甲基等效，各甲基上的氢原子完全等效，也就是说新戊烷分子中的12个H 原子是等效的(3)分子中处于对称位置上的氢原子是等效的如：分子中的18个氢原子是等效的3、烷烃一氯代物和多氯代物的找法(1)一元取代物的找法：烃分子中有多少中结构不同的氢原子，其一元取代物就有多少种同分异构体①根据烷基的种类确定一元取代物种类如：丁基(—C4H9)的结构有4种，戊基(—C5H11)的结构有8种，则C4H9Cl有4种，C5H11Cl有8种②等效氢法：有几种等效氢原子就有几种一元取代物1、某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是( )A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H142、某烃的一卤代物有四种不同沸点的产物，则烃可能是( )A．甲烷 B．C3H8 C．C4H10 D．2-甲基丙烷3、(多选)C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯代物的数目与下列相符的是( )A．2个甲基，4种一氯代物 B．3个甲基，4种一氯代物C．3个甲基，5种一氯代物 D．4个甲基，4种一氯代物4、含碳原子个数为10或小于10的烷烃中，其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷烃共有( )A．2种B．3种C．4种D．5种(2)多元取代物种类——分次定位法如：C3H8的二氯代物，先找一氯代物，再利用等效氢法，再用氯原子取代一氯代物上的氢原子①二氯代物的找法：先找一氯代物，再用氯原子取代一氯代物上的氢原子CH2Cl2C2H4Cl2C3H6Cl2C4H8Cl21、某烃的相对分子质量为86，其结构中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的二氯代物有()A．5种 B．6种 C．7种 D．8种2、C4H10的二氯取代产物异构体数目为( )A．7种 B．8种 C．9种 D．10种②三氯代物的找法：先找二氯代物，再用氯原子取代二氯代物上的氢原子CHCl3C2H3Cl3C3H5Cl34如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。
高三化学一轮复习——重要的烃
第36讲重要的烃【考纲要求】1、了解有机化合物中碳的成键特征。
了解有机化合物的同分异构现象。
2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。
【课前预习区】一、几类烃的代表物的结构与性质：（一）、物理性质1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。
2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。
如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。
3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。
4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。
乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。
（二）、结构对比1、烷烃代表物——甲烷（CH4）（1）分子式，电子式，结构式，结构简式（2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。
2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2）（1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。
（2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。
3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式：（2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。
苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于之间的特殊共价键。
（3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。
（三）、代表物的化学性质：1、甲烷——代表烷烃（1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。
方程式：（2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。
（）、都是重要的工业溶剂；CCl4还常用作。
烃基同分异构体数
烃基同分异构体数摘要：一、烷烃同分异构体数1.碳原子数小于等于10的烷烃同分异构体数2.碳原子数大于10的烷烃同分异构体数二、烯烃同分异构体数1.碳原子数小于等于10的烯烃同分异构体数2.碳原子数大于10的烯烃同分异构体数三、炔烃同分异构体数1.碳原子数小于等于10的炔烃同分异构体数2.碳原子数大于10的炔烃同分异构体数四、烃基同分异构体的应用1.化学反应中的同分异构体2.生物分子中的同分异构体正文：烃基同分异构体数是指分子式相同但结构不同的有机化合物的数量。
在有机化学中，同分异构体是一种常见的现象，它影响着化合物的性质、反应活性和生物活性等。
一、烷烃同分异构体数烷烃是一类仅含有碳-碳单键的饱和烃。
根据碳原子数的不同，烷烃的同分异构体数也有所差异。
当碳原子数小于等于10时，烷烃的同分异构体数为1，即所有分子式相同的烷烃都只有一种结构。
当碳原子数大于10时，烷烃的同分异构体数开始增加，例如，C11H24的烷烃同分异构体数已经超过了100。
二、烯烃同分异构体数烯烃是一类含有碳-碳双键的不饱和烃。
与烷烃类似，烯烃的同分异构体数也随着碳原子数的增加而增加。
当碳原子数小于等于10时，烯烃的同分异构体数为1，即所有分子式相同的烯烃都只有一种结构。
当碳原子数大于10时，烯烃的同分异构体数开始增加，例如，C11H20的烯烃同分异构体数已经超过了100。
三、炔烃同分异构体数炔烃是一类含有碳-碳三键的不饱和烃。
与烷烃和烯烃类似，炔烃的同分异构体数也随着碳原子数的增加而增加。
当碳原子数小于等于10时，炔烃的同分异构体数为1，即所有分子式相同的炔烃都只有一种结构。
当碳原子数大于10时，炔烃的同分异构体数开始增加，例如，C11H16的炔烃同分异构体数已经超过了100。
四、烃基同分异构体的应用烃基同分异构体在化学反应中扮演着重要角色。
例如，在烷基化反应中，不同的烷基同分异构体会产生不同的反应活性和立体化学特征。
此外，在生物分子中，同分异构体也起着关键作用。
烯烃的同分异构-概述说明以及解释
烯烃的同分异构-概述说明以及解释1.引言1.1 概述烯烃是一类重要的有机化合物，在化学领域中具有广泛的应用。
烯烃的同分异构现象是指同一种分子式但结构不同的烯烃化合物。
同分异构的出现使得烯烃化合物的性质和用途产生了显著的变化。
研究烯烃的同分异构机理，对于深入理解其结构特点、性质变化以及应用方面的发展具有重要意义。
本文将首先介绍烯烃的定义和特点，包括其分子结构、化学性质等方面的基本知识。
随后将详细探讨烯烃的同分异构现象，包括同一分子式下存在的不同结构和其对性质的影响。
同时，为了更好地理解同分异构的产生和变化，我们将深入研究烯烃的同分异构机理，涉及到分子结构之间的键合、键角等方面的变化。
在文章的结论部分，我们将重点探讨同分异构对烯烃性质的影响以及其在工业生产中的应用。
通过对同分异构性质和变化的研究，可以更好地利用烯烃化合物的特性，提高其在工业制造中的应用效率。
最后，本文将展望烯烃同分异构研究的未来发展方向，包括进一步深入研究机理、探索新的合成方法以及应用的拓展等。
通过本文的阐述，我们期望读者能够更全面地了解烯烃的同分异构现象，认识其对性质和应用的影响，并对未来的相关研究具有更清晰的认识。
烯烃的同分异构是一个有趣而重要的课题，对于提高烯烃化合物的应用性能，促进相关领域的发展具有重要的指导意义。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：本文将主要从以下几个方面探讨烯烃的同分异构现象：烯烃的定义和特点、烯烃的同分异构现象、烯烃的同分异构机理。
在正文的基础上，结论部分将讨论同分异构对烯烃性质的影响、同分异构在工业生产中的应用以及对烯烃同分异构研究的展望。
首先，引言部分会对整篇文章进行一个概述，简要介绍烯烃和同分异构的概念，并给出本文的目的。
在正文部分，我们将首先介绍烯烃的定义和特点，包括其分子结构和性质的特点，为后续的同分异构现象做好铺垫。
接下来，我们将详细探讨烯烃的同分异构现象，包括同分异构现象的定义、发生的条件和原因，以及在不同环境下的具体表现。
芳香烃的同分异构体
芳香烃的同分异构体
芳香烃的同分异构体主要包括烷基苯和苯环上的取代基位置异构，以及苯的同系物。
其中，烷基苯指的是苯环上连有一个或多个烷基（如甲基、乙基等）的化合物，例如甲苯、乙苯等。
苯环上的取代基位置异构则是指苯环上取代基的位置不同，但取代基的种类和数量相同的化合物，例如邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯。
此外，苯的同系物也是芳香烃的同分异构体之一，它们是指与苯分子相比，只多了一个或多个CH2原子团的烃类化合物，例如萘、蒽等。
在判断芳香烃的同分异构体数目时，需要注意一些规则。
首先，要确定芳香烃的分子式，然后计算出不饱和度，即苯环和碳碳双键等不饱和键的总数。
接着，根据分子式和不饱和度，可以推断出芳香烃的可能结构。
在推断结构时，需要考虑取代基的种类、数量和位置，以及苯环上的氢原子数等因素。
最后，根据对称性原则，排除重复的结构，得到芳香烃的同分异构体数目。
例如，对于分子式为C8H10的芳香烃，其不饱和度为4，因此可能含有一个苯环和一个碳碳双键。
考虑到取代基的种类和数量，可以得到多种同分异构体，如乙基苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯等。
根据对称性原则，排除重复的结构后，可以得到该芳香烃的同分异构体数目为4种。
总之，芳香烃的同分异构体包括烷基苯、苯环上的取代基位置异构和苯的同系物等。
在判断同分异构体数目时，需要考虑分子式、不饱和度、取代基的种类、数量和位置等因素，并排除重复的结构。
烯烃的同分异构
烯烃的同分异构全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：烯烃是一类含有碳碳双键的碳氢化合物，其化学式为CnH2n。
由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键，因此烯烃具有一系列同分异构体。
同分异构是指分子式相同，结构式不同的化合物。
烯烃的同分异构体之间的结构差异主要体现在碳碳双键的位置不同以及碳链的长度不同。
首先我们来看一下烯烃的同分异构体之间的结构差异。
烯烃的同分异构体主要是由于碳碳双键的位置不同而产生的。
以C4H8为例，烯烃的分子式为C4H8，可有两种不同位置的同分异构体：1-丁烯和2-丁烯。
1-丁烯的结构式为CH2=CH-CH2-CH3，2-丁烯的结构式为CH3-CH=CH-CH3。
可以看到，这两种同分异构体的碳碳双键的位置不同，导致它们的化学性质和物理性质也会有所区别。
烯烃的同分异构体在化学性质和物理性质上也有所不同。
由于碳碳双键的存在，烯烃的同分异构体比饱和烃更容易发生加成反应和氧化反应。
在加成反应中，碳碳双键会被破裂，生成新的化学键；在氧化反应中，烯烃会和氧气发生反应，生成醇和醛等氧化产物。
烯烃的同分异构体之间的沸点、密度、溶解性等物理性质也会有所差异，这些差异主要源于分子结构的不同。
第二篇示例：烯烃是一类具有双键结构的碳氢化合物，分子式为CnH2n，其中n为整数。
烯烃是碳氢化合物中重要的一类，其同分异构特性极为突出，拥有许多种不同结构的同分异构体。
烯烃同分异构是指具有相同分子式但结构式不同的烯烃化合物。
由于双键的存在，烯烃分子结构中的双键位置可以发生变化，从而形成不同的同分异构体。
烯烃的同分异构体可以通过双键位置的不同来区分，常见的同分异构体包括1-烯烃、2-烯烃、3-烯烃等。
1-烯烃是指分子中的双键位于碳链的第一个碳原子上，例如乙烯（C2H4）就是一种1-烯烃。
2-烯烃是指双键位于碳链的第二个碳原子上，例如丙烯（C3H6）就是一种2-烯烃。
3-烯烃则是指双键位于碳链的第三个碳原子上，常见的例子包括1-丁烯（C4H8）。
苯环的同分异构体
第六章大气环境规划大气环境是人类赖以生存的基本要素之一，大气环境质量的优劣不仅直接影响以人为主体的城市生态系统，而且关系到城市社会经济能否持续发展。
为了协调城市社会经济发展与大气环境保护之间的关系，制定与社会经济发展相匹配的大气环境规划是行之有效的手段。
第一节大气环境规划的内容和类型一、大气环境规划的内容大气环境规划就是为了平衡和协调某一区域的大气环境与社会、经济之间的关系，以期达到大气环境系统功能的最优化，最大限度地发挥大气环境系统组成部分的功能。
在大气环境规划时，应首先对大气环境系统进行系统分析，确定各于系统之间的关系；其次对规划期内的主要资源进行需求分析；重点分析城市能流过程，从能源的输入、输送、转换、分配和使用各个环节中，找出产生污染的主要原因和控制污染的主要途径，从而为确定和实现大气环境目标提供可靠保证。
大气环境规划主要内容可概括如下(图6—1)：(一)弄清问题环境问题的发生和解决是环境规划的开始和归宿。
通过调查和评价，分析污染物的产生、排放、治理措施的现状及发展趋势，评价大气环境现状并预测其发展趋势，从而找出主要环境问题。
(二)确定环境目标在大气环境现状调查、预测及各功能区的功能确定基础上，根据规划期内所要解决的主要环境问题和社会经济与大气环境协调发展的需要，确定合理的大气环境目标。
同时给出表征环境目标的大气环境指标，制定实现目标的方案，通过投资估算和可行性分析及反复平衡．最后才能确定规划目标。
(三)建立源与大气环境质量间伪输入响应关系确定源与目标之间的关系，是直接影响大气总量控制规划方案优劣的重要因素之一。
这一关系最好是通过实测资料建立的大气质量模型，定量描述源强场与环境浓度场。
有时也可以是实测资料的回归曲线，或简单的线性关系。
以便完成以下工作：·污染源布局评价；·污染源贡献评价；·控制方案的评价；·建立技术经济优化模型的环境约束方程。
(四)选择规划方法与建立规划模型目前根据我国大气环境主要针对SO2和TSP污染的基本特点，普遍采用系统分析方法和数学规划模型的方法。
烯烃的同分异构体-概述说明以及解释
烯烃的同分异构体-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容：烯烃是一类常见的有机化合物，其分子结构中含有一个或多个共轭双键。
由于烯烃分子中的双键具有较高的反应活性，使得烯烃在化学领域具有重要的地位和广泛的应用。
然而，同一种烯烃分子却可以存在不同的结构，这就是烯烃的同分异构体现象。
同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
烯烃的同分异构体通常是由于共轭双键的位置不同引起的。
由于烯烃分子的双键可以存在不同的位置，导致了同分异构体的产生。
这些同分异构体在物理性质和化学性质上可能会有很大的差异，因此对于研究和应用烯烃分子来说，了解和掌握同分异构体的性质和特点非常重要。
同分异构体的存在给化学研究和应用带来了一定的复杂性和挑战性。
在化学实验中，需要对同分异构体进行准确的分离和鉴定，以确保实验结果的可靠性。
在化学工业中，同分异构体的存在可能会影响产品的纯度和质量，因此需要采取相应的措施进行控制和调整。
烯烃的同分异构体研究也具有重要的理论和应用意义。
通过研究和探索烯烃同分异构体的结构和性质，可以深入了解烯烃的反应机理和反应规律，为有机合成和催化反应的设计提供基础和指导。
此外，烯烃同分异构体的研究还有助于开发新型的功能性材料和药物，拓展其在材料科学和医药领域的应用前景。
本文将重点介绍烯烃的同分异构体的定义、分类和例子，并探讨其在化学领域的重要性和展望。
通过对烯烃同分异构体的深入了解，我们可以更好地利用和应用这类重要的有机化合物。
1.2文章结构文章结构（Article Structure）本文将按照以下结构进行撰写。
首先，在引言部分将概述同分异构体的概念以及本文的目的。
接着，正文部分将分为两个小节，分别介绍同分异构体的定义和特点以及烯烃的同分异构体的分类和例子。
最后，在结论部分将强调同分异构体在化学领域的重要性，并展望烯烃同分异构体的研究和应用前景。
通过以上结构的安排，本文将系统地介绍同分异构体这一化学概念，并重点探讨烯烃同分异构体的分类和例子。
有机化学基础知识点烯烃的同分异构体
有机化学基础知识点烯烃的同分异构体烯烃是有机化学中的一类重要化合物，具有特定的结构和性质。
它们在合成有机化学反应和材料科学等领域具有广泛的应用。
在有机化学的学习过程中，烯烃的同分异构体是一个重要的知识点。
本文将对烯烃的同分异构体进行详细介绍。
一、烯烃的概念和结构烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
它的分子结构中含有至少一个碳-碳双键，可以存在多个双键。
烯烃的通式为CnH2n，其中n代表碳原子的数量。
烯烃的结构可以分为直链烯烃和环烯烃。
直链烯烃的碳原子可以形成直链状，而环烯烃的碳原子则形成环状。
根据烯烃双键的位置，烯烃可以分为α,β-烯烃和α,γ-烯烃。
二、烯烃的同分异构体的基本概念同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物。
烯烃的同分异构体是指具有相同的分子式CnH2n的烯烃化合物，但其碳-碳双键的位置或数量不同，导致分子结构的差异。
烯烃的同分异构体可以通过改变双键位置或数量来实现。
例如，丁烯可以存在两种同分异构体，一种是1-丁烯，在分子结构中双键位于碳原子的1号位置；另一种是2-丁烯，双键位于碳原子的2号位置。
这两种同分异构体的分子式都是C4H8，但结构不同。
三、烯烃的同分异构体的举例1. 丁烯的同分异构体：- 1-丁烯：分子式为C4H8，双键位于碳原子的1号位置。
- 2-丁烯：分子式为C4H8，双键位于碳原子的2号位置。
2. 戊烯的同分异构体：- 1-戊烯：分子式为C5H10，双键位于碳原子的1号位置。
- 2-戊烯：分子式为C5H10，双键位于碳原子的2号位置。
- 3-戊烯：分子式为C5H10，双键位于碳原子的3号位置。
四、烯烃的同分异构体的性质和应用烯烃的同分异构体由于分子结构的差异，导致性质和应用上的差异。
同分异构体的性质差异主要表现为物理性质和化学性质的差异。
例如，同分异构体的沸点、熔点、密度等物理性质可能有所不同；在化学性质方面，不同双键位置的同分异构体在反应性上也会有所不同。
烯烃的同分异构体
烯烃的同分异构体引言烯烃是一类含有碳-碳双键的有机化合物。
由于双键的存在，烯烃分子可以发生同分异构，即同一分子式但结构不同的同分异构体形成。
同分异构体的存在增加了有机化学的复杂性和多样性，对于理解化学反应、性质以及应用具有重要意义。
本文将重点介绍烯烃的同分异构现象。
同分异构的定义和原因同分异构是指分子式相同但结构不同的化合物之间的关系。
在烯烃中，同分异构的主要原因是双键的位置和立体构型的不同。
烯烃中的双键可以出现在不同的碳原子上，即可以是1-烯烃或2-烯烃。
例如，对于丁烯（C4H8）来说，可以存在1-丁烯和2-丁烯两种同分异构体，它们的双键位置不同。
此外，烯烃还可以存在立体异构体。
这是由于在碳-碳双键周围存在自由旋转的限制，使得烯烃分子可以固定在不同的立体构型中。
比如，2-丁烯可以存在顺式异构体和反式异构体两种不同的立体构型。
同分异构体的举例1.丁烯的同分异构体：–1-丁烯：CH2=CHCH2CH3–2-丁烯：CH3CH=CHCH32.戊烯的同分异构体：–1-戊烯：CH2=CHCH2CH2CH3–2-戊烯：CH3CH=CHCH2CH3–3-戊烯：CH3CH2CH=CHCH33.辛烯的同分异构体：–1-辛烯：CH2=CH(CH2)6CH3–2-辛烯：CH3(CH2)4CH=CHCH3这些同分异构体的存在使得烯烃化合物具有不同的化学性质和反应活性。
例如，1-丁烯在水中容易发生加成反应，而2-丁烯则更容易发生异构反应。
同分异构体的应用同分异构体的存在对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
首先，通过研究同分异构体的不同性质和反应行为，可以深入理解化学反应的机理和活性。
同一分子式但不同结构的同分异构体对于反应速率、选择性和产物分布等方面的影响提供了重要参考。
其次，同分异构体的存在使得有机合成有更多的选择。
在有机合成中，可以选择不同的同分异构体来合成目标化合物，从而达到更高的产率和选择性。
最后，同分异构体在天然产物领域有重要的应用。
2020届高考化学一轮复习 第九章 有机化学 第30讲 重要的烃 同分异构体
课时作业1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是()A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油答案：B2．已知：液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是()A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷易液化D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2解析：C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故三个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丁烷比丙烷易液化，C项错误；1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2，D正确。
答案：C3．下列说法正确的是()A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析：酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯和环己烷，A项错误；乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，B项错误；聚氯乙烯、苯分子中均无碳碳双键，C项错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，D项正确。
答案：D4．(2017·吉林长春模拟)下列属于取代反应的是()A．点燃甲烷与氧气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉解析：甲烷燃烧属于氧化反应，A项错误；乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B项错误；苯和氢气生成环己烷的反应属于加成反应，C项错误；液溴与铁粉反应生成的溴化铁可以催化苯与液溴的反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，D 项正确。
答案：D5．下列现象中，因发生加成反应而产生的是()A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析：A项是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化；B项是因为苯萃取了溴水中的Br2；D 项是因为甲烷和Cl2发生取代反应而生成无色物质；只有C项是因为乙烯和Br2发生了加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。
高考化学一轮复习专题9.1重要的烃、化石燃料(讲)
专题 9.1 重要的烃、化石燃料1、认识甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
2、认识取代反响、加成反响、聚合反响等有机反响种类。
3、认识有机化合物中碳的成键特色。
4、认识煤、石油、天然气综合利用的意义。
5、认识常有高分子资料的合成反响及重要应用。
6、认识有机物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
一、重要的烃1．有机化合物（1）观点：往常把含有碳元素的化合物称为有机物。
【注意】碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐等物质的构造与性质和无机化合物相像，为属于无机物。
（2）碳原子的成键特色：碳原子最外层有4 个电子，不易获取或失掉电子而形成阴离子或阳离子，碳原子经过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也能够形成单键、双键、三键，既可联合成链状，也可联合成环状。
（3）烃①观点：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
a.链烃：如烷烃、烯烃等②分类：按碳骨架分 b. 环烃：如芬芳烃等2．甲烷、乙烯、苯的比较甲烷乙烯苯构造式碳原子间以单键联合分子构造中含有碳碳苯环含有介于单键和构造特色成链状，节余的价键双键双键之间的独到的键被氢原子“饱和”分子形状正四周体平面形平面六边形无色特别气味透明液物理性质无色气体，难溶于水体，密度比水小，难溶于水3．三种烃的化学性质（1）甲烷 (CH4)①稳固性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反响。
②焚烧反响：化学方程式为CH4＋ 2OCO2＋ 2H2O。
③取代反响：在光照条件下与Cl2 发生取代反响，第一步反响的方程式为CH＋Cl CHCl4 2 3＋ HCl，持续反响挨次又生成了CH2Cl 2、 CHCl3、 CCl4。
（2）乙烯 (CH2==CH2)①焚烧： CH2==CH2＋ 3O22CO＋ 2H2O。
( 火焰光亮且伴有黑烟)②③加聚反响： n CH2==CH2CH2—CH2。
（3）苯 (C6H6)①焚烧：2C6H6＋ 15O212CO＋ 6H2O。
同分异构体和烷烃的命名
同分异构体和烷烃的命名【知识回顾】1、烃：仅含和两种元素的化合物。
2、烷烃：烃分子中碳原子之间只以结合，剩余价键均与结合，使每个碳原子的化合价都达到“”，这样的烃叫做，也称为。
烷烃的通式：写出乙烷的电子式：3、同系物：__________相似，在分子组成上相差一个或若干个_________原子团的物质互称为“同系物”。
举例。
4、同分异构1、同分异构现象：2、同分异构体：丁烷有种同分异构体，分别是：戊烷有种同分异构体，分别是：二、烷烃的命名1、习惯命名法2、系统命名法（1）基甲基：电子式结构式结构简式乙基：电子式结构式结构简式（2）命名的原则①定主链、称某烷选定分子里最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。
碳原子数在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名。
碳原子数在10以上,以汉字数字表示CH3— CH—CH2—CH—CH3︱︱CH3CH2—CH3己烷②编号、定支链所在的位置把主链里离支链最近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子依次编号定位，以确定支链所在的位置。
1 2 3 4 5CH3— CH—CH2—CH—CH3 ×︱︱CH3CH2—CH31 2 3 4CH3— CH—CH2—CH—CH3︱︱∨CH3CH2—CH35 6③把支链作为取代基。
把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，并在号数后连一短线，中间用“–”隔开。
CH3— CH—CH2—CH—CH3︱CH32-甲基戊烷④当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。
但表示相同取代基位置的阿拉伯数字要用“，”隔开；如果几个取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
CH3— CH—CH2—CH—CH3︱︱CH3CH2—CH32，4－二甲基己烷CH3︱CH3– C–CH2–CH–CH2–CH3︱︱CH3CH2–CH32，2—二甲基—4—乙基己烷1、最小原则：当支链离两端的距离相同时，以取代基所在位置的数值之和最小为正确。
己烯的13种同分异构体
己烯的13种同分异构体己烯是一种重要的烯烃化合物，具有广泛的应用领域，如化学品生产、聚合物合成、有机合成等。
由于其分子结构中存在多个不同的双键位置，导致存在着多种同分异构体，这些同分异构体在性质和用途上都有所不同。
本文将介绍己烯的13种同分异构体及其特性。
1. 1-己烯1-己烯是最简单的己烯同分异构体，其分子结构中双键位于碳1和碳2之间。
1-己烯是一种无色液体，具有较强的烷基活性，可被氢气加氢生成正己烷。
2. 2-己烯2-己烯的双键位于碳2和碳3之间，是一种无色液体。
2-己烯可用于制备聚合物、有机合成和医药等领域。
3. 3-己烯3-己烯是一种无色液体，其双键位于碳3和碳4之间。
3-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
4. 4-己烯4-己烯的双键位于碳4和碳5之间，是一种无色液体。
4-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
5. 5-己烯5-己烯是一种无色液体，其双键位于碳5和碳6之间。
5-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
6. 6-己烯6-己烯的双键位于碳6和碳7之间，是一种无色液体。
6-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
7. 1,2-己烯1,2-己烯的双键位于碳1和碳2之间，是一种无色液体。
1,2-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
8. 1,3-己烯1,3-己烯是一种无色液体，其双键位于碳1和碳3之间。
1,3-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
9. 1,4-己烯1,4-己烯的双键位于碳1和碳4之间，是一种无色液体。
1,4-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
10. 2,3-己烯2,3-己烯是一种无色液体，其双键位于碳2和碳3之间。
2,3-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
11. 2,4-己烯2,4-己烯的双键位于碳2和碳4之间，是一种无色液体。
2,4-己烯可用于制备聚合物、表面活性剂和涂料等。
12. 2,5-己烯2,5-己烯是一种无色液体，其双键位于碳2和碳5之间。
烷烃同分异构体分子结构有几种规律
烷烃同分异构体分子结构有几种规律示例文章篇一：《烷烃同分异构体分子结构的规律》嗨，小伙伴们！今天咱们来聊聊烷烃同分异构体分子结构的规律。
这听起来可能有点复杂，但是只要跟着我一步一步来，就会发现超级有趣呢。
我先来说说什么是烷烃吧。
烷烃就像是一群小积木搭成的东西，它是由碳和氢组成的。
碳就像一个个小节点，氢就像围绕在节点周围的小伙伴。
比如说甲烷，它就是一个碳原子周围带着四个氢原子，就像一个中心有个小碳球，周围四个小氢球围着它转，特别简单。
那同分异构体是什么呢？这就好比是同样的小积木，能搭出不同的形状。
就像咱们用同样的乐高积木，可以搭出房子，也可以搭出汽车一样。
对于烷烃来说，同分异构体就是它们有着相同的分子式，但是分子结构不一样。
那烷烃同分异构体分子结构有啥规律呢？首先，咱们从最简单的开始看。
当烷烃的碳原子数比较少的时候，规律还比较好发现。
就拿丙烷来说，它只有三个碳原子，那它的结构就只有一种。
就像一个小队伍，只有三个人，排列的方式就那么一种，很简单直接。
这时候我就想啊，是不是碳原子少的时候就不会有太多花样呢？可是当碳原子数增加到四个，也就是丁烷的时候，情况就变得有趣起来了。
丁烷有两种同分异构体呢。
一种是正丁烷，四个碳原子像小火车一样，一个接一个地排着队，氢原子就规规矩矩地在两边陪着。
还有一种是异丁烷，它的结构就像一个三叉路口，中间有个碳原子，周围连着三个碳原子，氢原子也各就各位。
这就好像同样是四个人，一会儿排成一条直线走，一会儿又变成一个有中心点的形状。
我当时就惊讶得瞪大了眼睛，原来多了一个碳原子就有这么大的变化呀。
再看戊烷，它有五个碳原子。
这时候它的同分异构体就有三种了。
一种是正戊烷，就像一列更长的小火车，五个碳原子整齐地排着。
第二种是异戊烷，就像在正丁烷的结构基础上，有个碳原子从队伍里伸出了一只“小胳膊”，变成了有个小分支的结构。
第三种新戊烷就更奇特了，它像一个中心碳原子带着四个小伙伴，就像一个小明星被四个保镖围着一样，特别对称。
烯烃的同分异构体
烯烃的同分异构体引言在有机化学中，同一分子式但结构不同的化合物被称为同分异构体。
烯烃是一类含有碳－碳双键的有机化合物，由于双键的旋转自由度，存在着丰富的同分异构体。
本文将介绍烯烃的同分异构体的概念、分类与性质。
同分异构体的概念同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
烯烃的同分异构体是指具有相同分子式的烯烃化合物，它们的碳骨架或双键的位置不同，因而具有不同的结构和性质。
烯烃是由一个或多个碳－碳双键构成的烃类化合物。
根据双键的位置和数量的不同，可以将烯烃分为以下几类：1-烯烃、2-烯烃、3-烯烃等。
烯烃的同分异构体即是由这些不同类型的烯烃化合物所构成的。
烯烃的分类1-烯烃1-烯烃是指具有一个碳－碳双键的烯烃。
根据双键所在位置的不同，1-烯烃可以继续细分为α-烯烃和β-烯烃。
α-烯烃是指双键位于碳链的末端，而β-烯烃是指双键位于碳链的中间。
例如，丙烯和丁烯就是两种不同结构的α-烯烃，而1,3-丁二烯是一种β-烯烃。
2-烯烃2-烯烃是指具有两个碳－碳双键的烯烃。
同样根据双键所在位置的不同，2-烯烃可以细分为1,2-烯烃和1,3-烯烃。
1,2-烯烃是指两个双键相邻的烯烃，而1,3-烯烃是指两个双键间有一个碳原子的烯烃。
丙烯烷和戊二烯就是两种不同结构的1,2-烯烃，而1,3-丁二烯是一种1,3-烯烃。
3-烯烃3-烯烃是指具有三个碳－碳双键的烯烃。
根据双键所在位置的不同，3-烯烃可以细分为1,2,3-烯烃和1,2-1,3-烯烃。
1,2,3-烯烃是指三个双键相邻的烯烃，而1,2-1,3-烯烃是指中间两个双键有一个碳原子的烯烃。
戊三烯和庚二烯就是两种不同结构的1,2,3-烯烃，而1,2-戊二烯是一种1,2-1,3-烯烃。
烯烃的性质烯烃的同分异构体具有不同的物理性质和化学性质。
在物理性质方面，同分异构体的沸点和溶解度可能会有差异。
这是由于同分异构体的结构不同，分子间的相互作用力也不同，从而影响了它们的物理性质。
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；
[易错排查] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)乙烯可作水果的催熟剂( ) (2)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型( ) (3)乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键( ) (4)二氯甲烷有两种结构说明甲烷是正四面体形分子( ) (5)1 mol甲烷和1 mol氯气发生取代反应生成的有机产物只有CH3Cl( ) (6)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应( ) (7)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )
4．有机物结构的表示方法(以乙烯C2H4为例)
[题组集训] 题组一 同系物的判断与性质 1．下列有关描述正确的是( ) A．分子组成符合CnH2n的烃，一定是乙烯的同系物 B．C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体 C．脂肪烃不溶于水，但芳香烃可溶于水 D．烃的密度比水的密度小 [解析] A项，环烷烃的组成也符合CnH2n，与乙烯的结构不相似；B项，碳 原子数大于4的烃，在常温下一般为非气态；C项，所有的烃都难溶于水。 [答案] D
(4)先定后动法 分析二元取代物的方法，如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl 的位置，移动另外一个Cl，从而得到其同分异构体：
题组三 有机物的结构模型及表示法 6．下列化学用语正确的是( )
[解析] (CH3)2CHCH3只表示异丁烷，的比例模型；D项为乙烷的电子式，正确。
[答案] D
同分异构体数目的确定 (1)记忆法 记住常见有机物的同分异构体数。例如：甲烷、乙烷、丙烷均无同分异构 体，丁烷有2种，戊烷有3种。 (2)替代法 例如：二氯苯C6H4Cl2的同分异构体有3种，四氯苯的同分异构体也有3种。
(3)等效氢法 判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律，可通过分析有 几种等效氢原子来得出结论，又称为对称法。 ①同一碳原子上的氢原子是等效的。 ②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。 ③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。(相当于平面镜成像时，物与像 的关系)
通式
CnH2n＋2(n≥1)
结构
链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳 原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和
特点
一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA
密度：随着分子中的碳原子数的增加而增大，
物理性 质
但都小于水的密度 熔、沸点：随分子中的碳原子数的增加而升高 状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷
2．(2017·潍坊模拟)由乙烯推测丙烯(CH2===CHCH3)的结构或性质正确的是 ()
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴水褪色 D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
[解析] 丙烯与乙烯具有相同的官能团“
”，具有与乙烯类似的化学
性质，故C正确；丙烯与HCl加成时产物有两种，D不正确。 [答案] C
题组二 同分异构体的判断与种数计算
3．(2017·东北三省四市二模)分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有(不含立 体异构)( )
A. 4种
B. 7种
C. 8种
D. 9种
[解析] 某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符 合CnH2n－6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧 链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共 有8种，故选C。
5．合成高分子材料
(1)三大合成材料是指 塑料、合成橡胶和合成纤维
。
(2)聚合反应
合成聚乙烯的化学方程式：nCH2===CH2催化剂, CH2—CH2 ，单体为
CH2===CH2，链节为 —CH2—CH2—
，聚合度为n。
(3)完成下列反应的化学方程式
①nCH2===CHCl引――发→剂 CH2—CHCl
A．①②⑤
B．③④
C．①③
D．②④⑤
[解析] ①为加成反应；②为氧化反应；⑤为加聚反应。
[答案] B
有机反应类型的判断方法 1．依据概念及所含官能团判断 (1)取代反应 取代反应的特点是“有上有下”，反应中一般有副产物生成；卤代、水解、 硝化、酯化均属于取代反应。 (2)加成反应 加成反应的特点是“只上不下”，反应物中一般含碳碳双键、碳碳三键、苯 环等。
4．下列现象中，因发生加成反应而产生的是( ) A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 [解析] A项是氧化还原反应；B项，萃取是物理变化；D项是取代反应。 [答案] C
5．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH2===CH2＋H2O催――化→剂CH3CH2OH ②2CH3CH2OH＋O2C―u―△或→Ag2CH3CHO＋2H2O ③CH3CH2CH3＋Cl2―光―照→CH3CHClCH3＋HCl
[解析] b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A项错误；b的二氯 代物有三种，d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物有6种，p 的二氯代物有二种，B项错误；b、p分子中不存在碳碳双键，不与高锰酸钾发生 反应，C项错误；苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原 子，所有原子不可能共平面，D项正确。
[答案] C
7．ABS合成树脂的结构简式如下图：
则合成这种树脂的单体为________________、________________________、 ________，反应类型为________。
考点二 同系物和同分异构体
[基础梳理] 1．有机物中碳原子的成键特征 (1)原子结构： 碳原子最外层有 4 个电子，可与其他原子形成 4 个共价键。 (2)碳原子间的共价键： 可为 单键 、 双键 或三键。
(3)氧化反应 主要包括有机物的燃烧，碳碳不饱和键被酸性KMnO4溶液氧化，葡萄糖(含 醛基)与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应，醇的催化氧化等。 2．依据反应条件判断 (1)当反应条件是稀酸并加热时，通常为酯或糖类的水解反应。 (2)当反应条件为Cu或Ag作催化剂、加热，并有O2参加反应时，通常为醇的 催化氧化。
烃常温下呈气态
化学性 取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂 质 解)
(2)烷烃的习惯命名法 ①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表 示；当n＞10时，用汉字数字表示。 ②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。 如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷， C(CH3)4称为新戊烷。
[答案] C
4．(2017·成都二模)由2个—CH3、2个—CH2—、1个CH和1个
构成
的有机分子有(不考虑立体异构)( )
A．4种
B．5种
C．6种
D. 9种
[答案] A
A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
[解析] 烃都是有机化合物，A正确；碳酸(H2CO3)不属于有机物，B错误； 单质碳、一氧化碳在氧气中燃烧只生成二氧化碳，它们均不属于有机物，C错 误。
[答案] A
2．下列关于有机物的说法中正确的是( ) A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C．所有的有机化合物都很容易燃烧 D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 [解析] A错，例如CaCO3含碳元素，它是无机物；B错，如Br2易溶于有机 溶剂，但溴易溶于有机物；C错，如CCl4是有机物，但不易燃烧；D正确。 [答案] D
题组三 合成有机高分子 6．(2017·贵州六校联考)下列说法正确的是( )
[解析] 氯乙烯含有氯元素，不属于烃，而聚乙烯为饱和烃，A项错误；聚
苯乙烯的结构简式为
，B项错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴
的四氯化碳溶液发生加成反应，但聚乙烯的结构单元为—CH2—CH2—，不能与
溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D项错误。
(2)乙烯(CH2===CH2)
完成下列方程式： ①燃烧： CH2===CH2＋3O2―点―燃→2CO2＋2H2O 。(火焰明亮且伴有黑烟)
②加成
(3)苯(C6H6)
完成下列方程式：
①燃烧： 2C6H6＋15O2―点―燃→12CO2＋6H2O
。(火焰明亮，带浓烟)
4．烷烃
(1)烷烃的结构与性质
重要的烃 同分异构体
1．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。2.了解有机化合物 中碳的成键特征。3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4.了 解有机物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。5.掌握常 见有机反应类型。6.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
(3)当反应条件为催化剂并有H2参加反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯 环的加成反应。
(4)当反应条件为光照时且与卤素单质(Cl2或溴蒸气)反应时，通常为烷烃或苯 环侧链烷烃基上的氢原子发生的取代反应。
(5)当反应条件为铁或FeX3作催化剂且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子被 取代，发生取代反应。
(3)碳骨架特点：
碳原子间相互结合形成碳链，也可以形成碳环，且碳链或碳环上可以连有支
链。
2．同系物 (1)定义：结构相似，在分子组成上相差 一个或若干个CH2
原子团的物质
互称为同系物。
(2)同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。
3．同分异构体 (1)定义：具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构 的化合物。 (2)判断同分异构体的方法： ①一同：分子式相同，相对分子质量相同，同分异构体的最简式相同，但最 简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H2与C6H6。 ②一不同：结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同 一类物质，也可以是不同类物质。 (3)常见烷烃的同分异构体 甲烷、乙烷、丙烷无同分异构现象；丁烷的同分异构体有2种；戊烷的同分 异构体有3种。