2020年华侨生联考真题——化学
2020年华侨生联考真题——化学
1.聚乙烯（Polyethylene）是目前世界上生产量最大的塑料品种，在工业上有许多的聚合方机密★启用前D.KBrC.KI B.NaBrA.NaCl C.(CN)2+C12=2CNC1A.LDPEB.HDPEC.PETD.LLDPE2.煤的干馏是获得基本化工原料的手段之一。
下列物质中，不能够通过煤的干馏过程得到的是A.甲烷B.乙烯C.甲醇D.甲苯D.(CN)2+2KI =2KCN +I 2B.(CN)2+2O 2=2CO 2+N 2A.(CN)2+2OH-=CN -+OCN -+H 2O绞取汁，尽服之”治疗疟3.中医古籍《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升浸，法和品种，下列符号表示线型低密度聚乙烯的是5.一种拟卤素（CN）2与卤素X 2的性质相似，下列拟卤素的反应与卤素不相似的是疾。
诺贝尔奖获得者屠呦呦受此启发，用乙醒从青蒿中提取青蒿素，该操作方法是A.升华B.蒸馏C.压榨D.萃取4.科学家用计算机模拟确认，60个N 原子可以结合成N 60分子。
下列关于N 60的推测合理的是A.N 60是一种新型化合物B.N 60和N 2中的共价键类型相同C.N 60中有30个N 2分子D.N 60的化学性质比N 2的活泼6.某白色固体物质与浓H 2SO 4作用，产生紫黑色固体和一种刺激性气体，该气体能使润湿的醋酸铅试纸变黑。
此白色固体物质是可能用到的原子量H 1C 12N 14O 16S 32K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ba 1372020中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生入学考试化学7.将实验室制备的氯气按顺序通过装有下列物质的洗气瓶进行净化，其中正确的是A.NaOH 溶液，浓H 2SO 4C.饱和NaCl 溶液，浓H 2SO 4B.H 2SO 4,NaOH 溶液D.浓H 2SO 4饱和NaCl 溶液化学试题第1页（共6页）8.下列化合物中，P 的化合价与其他三个不相同的是B.H 4P 2O 7A.H 3PO 4C.H 4P 2O 6D.Na 5P 3O I09.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1mol 乙醇中共价键的数目为1.0N AB.标准状况下，1.12L CH 3CHO 中碳原子的数目大于0.1N AC.1L O.lmol·L -1FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目少于0.1NAD.用惰性电极电解CUSO 4溶液，当有O.2N A 个电子转移时可析出6.4gCu 14N 与15N 互为同位素，下列表述正确的是14NH 3与15NH3互为同素异形体10.14N 的核外电子数及排布形式与15N 的均相同14N 的原子核内质子数及中子数与15N 的均相同14N 2的化学性质比15N 2的活泼A.B.C.D.13.下列物质中，不能用作食品酸化剂的是A.硝酸C.乳酸B.柠檬酸D.磷酸B.2-丁炔D.2-丁烯C.1,3-丁二烯12.对于短周期主族元素，下列叙述正确的是A.B.C.D.离子的电子构型均为8电子结构同周期元素原子半径随原子序数增大而减小非金属元素的单质均属于分子晶体非金属元素只能形成共价化合物15.下列说法中正确的是A.棉纤维、蛋白质都是高分子化合物B.汽油的主要成分是丙烷和丁烷C.梭酸类化合物都不能发生银镜反应D.天然橡胶的化学成分是聚丁二烯14.下列化合物中，能够聚合生成A.1-丙炔的是化学试题第2页（共6页）16.下列有机化合物命名正确的是.17.电解凝聚法处理废水的原理如图所示。
广东省肇庆市新兴县华侨中学2020年高三化学联考试题含解析
广东省肇庆市新兴县华侨中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整参考答案：C本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。
A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。
答案选C。
2. 用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q·Q>574kJ·mol-1 B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为160mol参考答案：答案：B3. 下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低参考答案：B【解析】A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。
港澳台侨全国联考化学真题及答案
中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试化学1. 总分150分，用时120分钟。
共25道题。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求。
1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出分子学说B. 发现元素周期律C. 提出化学元素概念D. 发现质量守恒定律2. 下列有关PM2.5说法错误的是（）A. 是指大气中粒径小于2.5µm的颗粒物B. 可被吸入肺中，危害人体健康C. 包括各种微小固体D. 是指一种化学物质3. N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）A. 含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N AB. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为0.4N AC. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 硫原子的结构示意图：B. 溴化铵的电子式：C. 原子核内有16个中子的磷原子：3115PD. 间甲基苯酚的结构简式：5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是（）A. 溴苯B. 对二甲苯C. 环己烷D. 丙烯6. 下列叙述正确的是（）A. IA族元素的金属性均比IIA族元素的金属性强B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构C. N 、P 、As 的氢化物的沸点依次升高D. Na 、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱7. 下列各物质中完全燃烧所得CO 2和H 2O 的物质的量之比相同的是（ ）A. 丙烯、丁二烯B. 乙二醇、乙醚C. 苯、甲苯D. 乙酸、葡萄糖8. 除去MgCl 2溶液中少量Fe 3+的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂X ，过滤后再加入适量的盐酸。
2020年广东省江门市大昌华侨中学高三化学联考试题含解析
2020年广东省江门市大昌华侨中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是A. 7.2B. 8C. 10D. 11.3参考答案：C略2. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－参考答案：D3. 某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③参考答案：C略4. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A) B．0.1 mol·L－1某弱酸盐NaA 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1参考答案：BC略5. 下列叙述正确的是：A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B..汽油或煤油存放带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D. 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中参考答案：C6. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略7. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O参考答案：A8. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2。
2020年福建省泉州市晋江华侨中学高三化学联考试卷含解析
2020年福建省泉州市晋江华侨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A. SiO2 CsCl CBr4 CF4B. SiO2 CsCl CF4 CBr4C. CsCl SiO2 CBr4 CF4D. CF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：答案：A解析：考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。
比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4分别为分子晶体。
这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 > CF42. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示．下列说法正确的是（）B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡不移动D．反应至15min时，改变的条件可以是升高温度参考答案：AC 解：A、根据v=计算反应速率v（D）=mol?L﹣1?min﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，故A正确；B、平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，所以反应的平衡常数表达式为K=，C是固体，浓度可以看作是1，故B错误；C、根据0到5min之间A、D的浓度变化量之比可知，D的浓度的变化量是A的2倍，A、D的浓度变化量之比等于计量数之比，所以x=2，所以该反应为气体体积不变的反应，所以压缩容器体积，平衡不移动，故C正确；D、比较15min﹣20min之间各物质的浓度变化量可以看出，D减小了1.6mol/L，同时A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反应方向移动，因为该反应为吸热反应，所以改变的条件为降低温度，故D错误；故选AC．3.参考答案：AC4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A 两种气体的压强相等B O2比O3质量小C 两种气体的分子数目相等D 两种气体的氧原子数目相等参考答案：答案：D5. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯参考答案：D略6. 合金有着广泛的应用。
2020-2021学年广东省汕尾市华侨管理区中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年广东省汕尾市华侨管理区中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A．Fe － FeCl2－ Fe(OH)2－ Fe(OH)3 B．Al － Al2O3－ Al(OH)3－ NaAlO2C．S － SO2－ H2SO4－ MgSO4 D．N2－ NO － NO2－ HNO3参考答案：B2. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．金属钠和水 D．氯化钠和水参考答案：B3. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3 B． I2O4 C． I4O7 D． I4O9参考答案：D4. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＜②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤参考答案：BC略5. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是参考答案：D解析： A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。
2020年福建省龙岩市华侨中学高一化学联考试题含解析
2020年福建省龙岩市华侨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是A. 1 mol任何气体所占体积约为22.4 LB. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L 水中C. 1 mol NH3中约含有6.02×1024个电子D. 1 mol O2的质量是32 g·mol－1参考答案：CA、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L?mol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故A错误；B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液体积大于1L，溶液浓度不等于1 mol/L，故B错误；C、1个NH3分子含有10个电子，则1mol NH3含有10mol电子，即6.02×1024个电子，故C正确；D、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g? mol-1，故D错误。
2. 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为A．3mol/L B. 0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s参考答案：C3. 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）A.B． C．D．参考答案：D略4. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． B． C．D．参考答案：D略5. 下列物质属于原子晶体的是（）A．HCl B．He C．Si D．NaCl参考答案：C【考点】原子晶体．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子间作用力结合形成的分子晶体，故A不选；B、He以分子间作用力结合形成的分子晶体，故B不选；C、Si晶体属于原子晶体，故C选；D、氧化钠是以离子键结合形成的离子晶体，故D不选．故选C．6. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
海南省海口市海南华侨初级中学2020年高二化学联考试题含解析
海南省海口市海南华侨初级中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率参考答案：B略2. 反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A．减压 B．升温 C．加入合适的催化剂 D．增大B的浓度参考答案：B略3. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略4. 1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol参考答案：C略5. 前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C略6. 在下列所示的微粒中，氧化性最强的是A、1s22s22p2B、1s22s22p5C、1s22s22p63s1D、1s22s22p6参考答案：B7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体参考答案：B略8. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基参考答案：D略9. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
2020年福建省泉州市石狮银江华侨中学高三化学联考试卷含解析
2020年福建省泉州市石狮银江华侨中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一 B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-参考答案：C略2. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体B．金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质C．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污D．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略3. 设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g CO2中含有2N A个π键B．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2N A个参考答案：A略4. A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物参考答案：答案：CD5. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。
下列关于茉莉醛的叙述正确的是A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物B．茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面C．茉莉醛能使高锰酸钾溶液、溴水褪色D．在一定条件下，lmol茉莉醛最多能与4 mol氢气加成参考答案：C6. 金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”。
2020年广东省汕尾市华侨中学高一化学联考试题含解析
2020年广东省汕尾市华侨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. S、D、W、Q分别代表四种元素，如果a S m+、b D n+、c W n﹣、d Q m﹣四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A．a﹣b=n﹣m B．a﹣c=m+nC．c+d=m+n D．b﹣d=n﹣m参考答案：B解：由a S m+、b D n+、c W n﹣、d Q m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣b=m﹣n，故A错误；B、a﹣c=m+n，故B正确；C、c﹣d=m﹣n，故C错误；D、b﹣d=m+n，故D错误．故选B．2. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A． B．C． D．参考答案：B3. 将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是：A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液参考答案：D略4. 一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g参考答案：A5.下列叙述正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B．因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C．水玻璃是一种矿物胶，黏性强，性质稳定，在空气中不易变质D．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英参考答案：B略6. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．XH3 C．H2XD．XH4参考答案：C略7. 下列产品不会对环境造成污染的是( )13153A．酒精 B．氟利昂 C．含汞电池 D．含磷洗衣粉参考答案：A略8. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．所有化学反应的限度都相同B．化学反应的限度不可以改变C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并未停止参考答案：D9. 已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：B解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．10. 下列气体中，有颜色且有毒性的是A. Cl2B. SO2C. NH3D. N2参考答案：A【详解】A. Cl2是黄绿色有刺激性气味有毒气体，故A正确；B. SO2是无色具有刺激性气味有毒气体，故B错误；C. NH3是无色具有刺激性气味的气体，故C错误；D. N2是无色无味的气体，故D错误，答案选A。
广东省江门市台山墩头华侨中学2020年高二化学联考试题含解析
广东省江门市台山墩头华侨中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。
根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是参考答案：B2. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是：A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应参考答案：C略3. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是C略4. 反应3H2＋N2 2NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法不正确的是A. 升高温度能加快反应速率B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率C. 增大N2的浓度能加快反应速率D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2参考答案：D试题分析：A．升高温度能加快化学反应速率，A项正确；B．使用催化剂能加快化学反应速率，B项正确；C．增大反应物的浓度能增大化学反应速率，C项正确；D．平衡时，各物质的百分含量与起始加入量有关，不一定等于3：1：2，D项错误；答案选D。
5. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11mol?L﹣1参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．解答：解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点．6. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
2020年广东省清远市华侨中学高一化学联考试题含解析
2020年广东省清远市华侨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低参考答案：B2. 能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（）A．碳酸钠 B．石蕊试液C．水D．溴水参考答案：D略3. ．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A参考答案：D略4. 对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是()A. 反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则锌作正极D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L参考答案：A根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应，A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。
福建省福州市福清侨中学2020年高三化学联考试卷含解析
福建省福州市福清侨中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1 mol羟基中含有10N A个电子B．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有N A个分子C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋D．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3N A个电子参考答案：B略2. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A.10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.常温常压下，28gN2所含电子数为14N AC.标准状况下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧键的数目为2N A参考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度变了，硫酸的密度未知，无法求出，故A错误；质量与状态无关，B正确；标准状况下水的离子积变了，所以C错误；60gSiO2含有硅氧键的数目为4N A,D错3. 某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误) （）A．将质量较大砝码换下小砝码B．将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡C．将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡D．在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡参考答案：D略4.参考答案：A5. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Mg(OH)2 D．Na2O2参考答案：C略6. 一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B．物质B不能发生取代反应C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD．1 mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH参考答案：D试题分析：A、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此A中－C(CH3)3，碳原子没在同一平面上，故错误；B、－C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下，发生取代反应，－CH2CH2COOCH3在碱性条件下发生取代反应，故错误；C、酚羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有CH3(CH2)17OH，故错误；D、酚羟基具有酸性，能和NaOH溶液反应，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH发生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正确。
广东省广州市侨联中学2020年高二化学联考试卷含解析
广东省广州市侨联中学2020年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 ()A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)参考答案：B略2. 已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：A．4v（NH3）=5v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）参考答案：D3. 提纯含杂质的固体碘单质最常用的方法是()A．萃取B．重结晶C．升华D．蒸馏参考答案：C根据碘易升华的物理性质可判断提纯含杂质的固体碘单质最常用的简单方法是升华。
4. 下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略5. 为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）A. 96%B. 48%C.9.6% D. 56%参考答案：A6. 2．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子个数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1参考答案：B7. 有关原子最外层电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（）A．氢化物不稳定B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是植物生长所需要的一种营养元素参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．分析：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，以此分析．解答：解：由于p能级已经有电子，因此同能层的s能级上电子应为2，即n=2，则该价电子结构实际为3s23p3，是磷元素，A、磷化氢不稳定，受热易分解，故A正确；B、P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，为弱酸，故B错误；C、P单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；D、磷元素是植物生长的营养素，故D正确；故选：B．点评：本题考查了原子核外电子排布、元素及化合物的性质，具有一定的综合性，难度不大，推断出元素种类是解题的关键．8. 下列“操作”与“现象”对应关系正确的是饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，振荡饱和溶液中通入，振荡澄清石灰水中通入足量的，振荡氨水中滴加少量溶液，振荡参考答案：A略9. 某有机物的分子式为C5 H4ClF3，就其结构来说，该有机物不可能是 ( )A．含两个双键的链状化合物 B．含一个双键的环状化合物C．含一个三键的链状化合物 D．只含—个双键的链状化合物参考答案：D略10. 纯碱是一种重要的化工原料。
上海市民办侨华中学高三化学联考试卷含解析
2020年上海市民办侨华中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：②关于反应①、②的说法不正确的是A.反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强参考答案：A2. 已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。
则甲和X不可能的是A．C和O2 B．Cl2和Fe C．AlO2- 溶液和CO2 D．SO2和NaOH溶液参考答案：C略3. 用Pt电极电解含0.2mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A．CuO 16.0g B．Cu（OH）2 19.6gC．Cu 12.8g D．CuCO3 24.8g参考答案：B略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AC．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N AD．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；C、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×N A=3N A，故B正确；C、1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2N A，故C错误；D、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5. 按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y 不可能是（）A ．CO 和Na 2CO 3B ．CO 和CuOC ．H 2和NaHCO 3D ．H 2和(NH 4)2CO 3 参考答案： A 略6. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )。
广东省江门市华侨中学2020学年度高三化学第四次统一考试卷 人教版
广东省江门市华侨中学2020学年度高三化学第四次统一考试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为150分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列过程需要通过电后才可进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤2、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为1N AD．46 g NO2和N2O4的混和物含有的分子数为0.5N A3、下列物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④SO2⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20gNaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5、现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M＋N2+==M2+＋N （2）P＋2H2O（冷）==P(OH)2＋H2↑（3）NE相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e==N2+，2H+＋2e==H2↑，判断它们的还原性由强到弱的顺序是A、M、N、P、EB、P、M、N、EC、M、N、E、PD、E、P、M、N6、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是A、放电时，Fe是负极，NiO2是正极B、充电时，阴极上的电极反应式为： Fe(OH)2＋2e-→Fe＋2OH－C、放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D、蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中7、同主族的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H n XO4＜H n YO4＜H n ZO4，下列推断正确的是A、同浓度水溶液的pH值：Na n XO4＜Na n YO4＜Na n ZO4B、气态氢化物的稳定性：H8-n X＞H8-n X＞H8-n ZC、元素的非金属性：X＞Y＞ZD、原子半径：X＞Y＞Z8、已知下列反应a FeCl2＋b KNO3＋c HCl ==d FeCl3＋g KCl＋e H2O＋f X若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为A、N2B、NOC、NO2D、NH39、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是A、气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB、同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：mC、相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：nD、相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m10、把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2－和SO32－，则反应的S和生成的S2－、SO32－的物质的量之比为A、2：1：1B、3：2：1C、3：1：2D、4：1：3二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
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1.聚乙烯（Polyethylene）是目前世界上生产量最大的塑料品种，在工业上有许多的聚合方
机密★启用前
D.KBr
C.KI B.NaBr
A.NaCl C.(CN)2+C12=2CNC1A.LDPE
B.HDPE
C.PET
D.LLDPE
2.煤的干馏是获得基本化工原料的手段之一。
下列物质中，不能够通过煤的干馏过程得到的是A.甲烷
B.乙烯
C.甲醇
D.甲苯
D.(CN)2+2KI =2KCN +I 2
B.(CN)2+2O 2=2CO 2+N 2A.(CN)2+2OH
-
=CN -+OCN -
+H 2O
绞取汁，尽服之”治疗疟3.中医古籍《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升浸，
法和品种，下列符号表示线型低密度聚乙烯的是5.一种拟卤素（CN）2与卤素X 2的性质相似，下列拟卤素的反应与卤素不相似的是疾。
诺贝尔奖获得者屠呦呦受此启发，用乙醒从青蒿中提取青蒿素，该操作方法是A.升华
B.蒸馏
C.压榨
D.萃取
4.科学家用计算机模拟确认，60个N 原子可以结合成N 60分子。
下列关于N 60的推测合理的是
A.
N 60是一种新型化合物
B.N 60和N 2中的共价键类型相同
C.N 60中有30个N 2分子
D.N 60的化学性质比N 2的活泼
6.某白色固体物质与浓H 2SO 4作用，产生紫黑色固体和一种刺激性气体，该气体能使润湿
的醋酸铅试纸变黑。
此白色固体物质是可能用到的原子量H 1C 12N 14O 16S 32K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Ba 137
2020中华人民共和国普通高等学校联合招收华侨港澳台学生入学考试
化学
7.
将实验室制备的氯气按顺序通过装有下列物质的洗气瓶进行净化，其中正确的是A.
NaOH 溶液，浓H 2SO 4
C.饱和NaCl 溶液，浓H 2SO 4
B.H 2SO 4,NaOH 溶液D.浓H 2SO 4饱和NaCl 溶液
化学试题第1页（共6页）
8.下列化合物中，P 的化合价与其他三个不相同的是B.H 4P 2O 7
A.H 3PO 4
C.H 4P 2O 6
D.Na 5P 3O I0
9.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.0.1mol 乙醇中共价键的数目为1.0N A
B.标准状况下，1.12L CH 3CHO 中碳原子的数目大于0.1N A
C.1L O.lmol·L -1
FeCl 3溶液中含有Fe 3+
的数目少于0.1N
A
D.
用惰性电极电解CUSO 4溶液，当有O.2N A 个电子转移时可析出6.4gCu 14
N 与15
N 互为同位素，下列表述正确的是
14NH 3与15
NH3互为同素异形体
10.
14
N 的核外电子数及排布形式与15
N 的均相同14
N 的原子核内质子数及中子数与15N 的均相同14
N 2的化学性质比15
N 2的活泼
A.B.C.D.
13.下列物质中，不能用作食品酸化剂的是A.硝酸
C.乳酸
B.柠檬酸
D.磷酸
B.2-丁炔D.2-丁烯
C.1,3-丁二烯12.对于短周期主族元素，下列叙述正确的是A.B.C.
D.
离子的电子构型均为8电子结构
同周期元素原子半径随原子序数增大而减小非金属元素的单质均属于分子晶体非金属元素只能形成共价化合物
15.下列说法中正确的是
A.棉纤维、蛋白质都是高分子化合物
B.汽油的主要成分是丙烷和丁烷
C.梭酸类化合物都不能发生银镜反应
D.天然橡胶的化学成分是聚丁二烯
14.下列化合物中，能够聚合生成A.1-丙炔的是
化学试题第2页（共6页）
16.下列有机化合物命名正确的是
.17.电解凝聚法处理废水的原理如图所示。
电解过程中生成的胶体可以吸附、絮凝废水中的悬浮物。
下列说法中错误的是
1,3,4-三甲苯
3,4-二甲基苯酚
2-甲基-1-丙酚2-甲基-2-戊烯
A.正极也可使用金属Al 板
B.负极产生的气体是02
C.溶液中有反应Fe 3++3OH -
=Fe(OH)3↓发生D.若废水导电能力较弱，可加入少量NaOH
18.在25C 时，密闭容器中X、Y、Z 三种物质发生反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，△H<0,lOmin 后达到平衡，初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
初始浓度/(mol。
)平衡浓度/(mol ・L)
X 0.10.05
Y 0.20.05
0.1
Z
0下列说法中错误的是
A.平均反应速率υ(Z)=0.01mol •L -1・min -1
B.该温度下的平衡常数为1600mor -2L
2
C.增大压强可使反应平衡向右移动
D.升高温度可增大X 的平衡转化率
二、根据要求解答19〜25题，将答案写在答题卡相应位置上。
19.（15分）高锰酸钾（KMnO 4）是一种重要
的化学试剂，工业上可由自然界存在的软锰矿
（主要成分为MnO 2）通过下列转化过程得到。
回答下列问题：（1）软锰矿碱熔融转化为锰酸钾的化学方程式为 。
（2）工艺①中，反应的氧化剂为 ，氧化产物为 。
（3）工艺②中，以金属镍为阳极、金属铁为阴极电解锰酸钾的碱性溶液，阳极的反应式为
；阳极气体产物为 。
化学试题第3页(共6页)
化学试题第4页（共6页）
化学试题第5页(共6页)
化学试题第6页（共6页）。