高二化学 影响化学反应速率的因素导学案
影响化学反应速率的因素导学案
影响化学反应速率的因素（第二课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过对课本P48页实验2-5、2-6的学习，能够说出温度、催化剂对反应速率的影响；2.学生通过小组合作，能够说出催化剂的作用以及应用；3.学生通过教师讲解，能够熟练判断通入不同气体时对反应速率的影响；4.学生通过归纳总结速率的影响因素，能说出在实验中控制单一变量的方法。
【重点难点】重点：速率的影响因素及对速率影响的判断难点：恒温、恒压下通入惰性气体时对速率的影响【导学流程】一、基础感知提示：化学反应速率的影响因素可以为内因和外因。
内因主要是物质性质和结构的不同；外因主要是由于外界条件对速率的影响。
1.温度对速率的影响，结合P48页实验2-5，完成下列思考：1）完成实验2-5的表格；2）此实验中有几个变量？是什么？勾画其中不变量。
2.催化剂对速率的影响，结合P48页实验2-6，完成下列思考：1）写出此实验的化学方程式；2）完成实验2-6的表格；3）此实验中有几个变量？是什么？勾画不变量；4）结合P49页科学视野勾画使用催化剂的目的，催化剂反应前后，性质、质量____ __，具有高度的________；5）完成P49页思考与交流；6）结合P49页勾画影响化学反应速率的其他因素。
3.压强对反应速率的影响指导：在其他条件不变的情况下，对有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越大，压强越小，化学反应速率越小。
请同学们结合指导，对于反应N2＋3H2 2NH3，则：1）若减小容器的体积，则相当于____（增大/减小）反应的压强，则反应速率_____；2）恒容条件下通入NH3/N2，相当于___（增大/减小）生成物/反应物的压强，则反应速率___；3）恒压条件下通入He，则相当于在容积可变的容器中通入He，体积______，反应物/生成物的浓度______,反应速率________。
第二节 化学反应速率的影响因素
第二节化学反应速率的影响因素（导学案）【学习目标】1、复习化学反应速率的概念并会进行简单的计算。
2、熟知影响化学反应速率的因素（温度、浓度、催化剂等）以及如何影响。
3、运用碰撞理论解释浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
【重、难点】影响化学反应速率的因素【复习提高】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。
试求：（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x的值。
【学习探究】一、浓度对反应速率的影响对实验2—2的讨论1、为什么用不同浓度H2C2O4（aq）作对比而没有选择KMnO4 (aq)？为什么强调反应物溶液的浓度和体积？2、请你设计一个实验方案来研究浓度对反应速率的影响。
注意实验现象要明显、表述要规范严谨。
3、两份相同体积的含相同浓度硫酸的稀溶液，甲中无其它物质、乙中还含有ZnSO4。
比较甲、乙与相同锌粒反应的速率。
二、压强对反应速率的影响1、请画出同T、V和同T、P两种物理模型2、反应2SO 2＋O22SO2分别在以上两个容器中进行，分别向两个容器中加入稀有气体请讨论压强及反应物浓度的变化。
三、温度对反应速率的影响把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右图的坐标曲线来表示。
回答下列问题：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因________________ ___；（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_______ ______________________；（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因______________ ______；（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___ ___。
影响化学反应速率因素导学案
【学习目标】 1、 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律2、 了解催化剂再生产、生活和科学研究领域中的重大作用3、 了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义【重点难点】 利用有效碰撞理论解释速率影响因素的原因【自主落实】1、 化学反应速率影响因素内因（ ）外因（ ）例如： 越 速率越（对有 参与的反应） 越 速率越越 速率越越 速率越使用等2、 有效碰撞概念：能够发生化学反应的碰撞条件：具有足够的具有合适的与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率 。
若需加快反应速率，即有效碰撞越 ，则要求分子能量越 ，碰撞几率越 。
3、 活化能和活化分子⑴活化分子：能够发生 的分子⑵活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需要的能量）4、 反应物、生成物的能量与活化能的关系、能量 E1：反应的E2：活化分子变成生成物分子E1-E2:思考：化学反应速率影响因素外因改变与有效碰撞之间的关联？【课堂实验探究】1、记录实验现象 2、小组讨论探究原因（利用有效碰撞原理分析） 实验一：浓度对反应速率的影响（课本实验2-2）单位体积内活化分子数其他条件不变时，反应物浓度越大单位体积内有效碰撞数结论：压强对有气体参与反应速率的影响气体体积其他条件不变，增大压强，反应速率越大反应物浓度但如无气体只有液体或固体参与的反应，改变压强，体系的体积变化，浓度，活化分子浓度，反应速率。
结论：实验二：温度对反应速率的影响（实验2-3）反应物分子能量其他条件不变时，体系温度越高单位体积内活化分子数反应速率越大单位体积内有效碰撞数结论：【知识强化】在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应。
该密闭容器有一可移动的活塞如图。
问题思考：1、向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变化？可移动活塞2、保持容器的容积不变，向其中充入氦气，反应速率如何变化？I2和H23、保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气，反应速率如何变化？归纳：压强对化学反应速率的影响1、压强对于无影响2、压强的改变实质是改变反应物的，判断时看反应物的是否发生改变。
2019-2020年高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》导学案
2019-2020年高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》导学案1. 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。
解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
2. 当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。
解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。
注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
3. 对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。
注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
4. 当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。
解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。
注意：催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
1．一般都能使反应速率加快的方法是（）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（）（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案【教案】影响化学反应速率的因素一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.了解不同因素对化学反应速率的影响程度。
4.能够运用所学知识解释实际化学反应现象。
二、教学内容：1.化学反应速率的定义2.影响化学反应速率的因素3.实际化学反应现象的解释三、教学过程：1.导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，提问：“你们还记得什么是化学反应速率吗？”2.新知讲解（10分钟）解释化学反应速率的定义：“化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量变化的快慢。
”介绍影响化学反应速率的因素，包括：(1)浓度(2)温度(3)表面积(4)催化剂3.实验示范（15分钟）进行一个简单的实验示范，演示利用不同因素来影响化学反应速率。
实验步骤：(1)将相同浓度的硫酸与锌粉分别加入两个试管中。
(2)将一个试管放入温水中，另一个放入冷水中。
(3)观察两个试管中的反应速率并进行比较。
4.实验讨论（10分钟）引导学生观察实验现象，并进行讨论：(1)温水中反应速率为何较快？(2)冷水中反应速率为何较慢？(3)温度对反应速率的影响程度如何？5.知识总结（10分钟）总结影响化学反应速率的因素，并强调每个因素的作用。
板书总结要点，让学生复习和记忆。
6.小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，提问学生反应速率的定义和影响因素。
鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。
四、课后作业：1.完成课堂练习题。
2.观察日常生活中的化学反应现象，并与所学知识联系起来解释。
五、教学反思：通过本课的教学，学生对化学反应速率的定义、影响因素有了更深入的理解。
通过实验演示，学生直观地感受到了不同因素对化学反应速率的影响，并通过讨论加深了对知识的理解。
在教学过程中，要注重学生的参与和思考，激发他们的兴趣和学习动力，使他们掌握所学知识并能够应用到实际生活中。
高中化学《影响化学反应速率的因素》导学案+课时作业
第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。
2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。
(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。
(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。
②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。
(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。
(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。
1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。
放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。
2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。
对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。
第2章第1节课时2影响化学反应速率的因素-导学案-2021-2022学年高二化学人教版选择性必修1
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
2.2影响化学反应速率的因素 导学案
速率的影响；3、初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
【重点难点】理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响【学法指导】阅读苏教版课本P35-P39、人教版课本绪言（有效碰撞模型、活化分子和活化能）及P20—P24，完成下面的学案。
合作探究1、碰撞理论探究⑴化学反应的实质是什么？⑵从碰撞理论来看，化学反应的前提是什么？是否所有的碰撞都能使旧键断裂，新键形成？⑶什么样的碰撞才可以称之为有效碰撞（即发生反应的碰撞）？⑷判断正误发生有效碰撞的分子一定为活化分子，但活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞。
（）活化能的大小意味着分子成为活化分子的难易，即决定反应的难易。
（）降低活化能，可以使反应更容易发生，或加快反应速率。
（）单位体积内活化分子数增加，则化学反应速率加快。
（）2、从碰撞理论角度，探究外因对反应速率的影响3、实验探究，验证浓度、压强、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。
见课本课堂检测1．下列说法中正确的是（）A．气态物质的化学反应速率一定大于固态物质B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．形状和质量相同、已除去表面氧化膜的铝片分别放入下列溶液中，单位时间内产生气体的量最少的是A．20℃，50 mL 18.4mol·L-1硫酸B．20℃，50 mL 3mol·L-1硫酸C．10℃，50 mL 3mol·L-1硫酸D．10℃，50 mL 2mol·L-1硫酸3．在铁与稀盐酸的反应中采取了下列措施：①适当升高温度；②加适量NaHSO4固体；③铁块磨成铁粉；④增大盐酸的浓度；⑤增大盐酸的体积；⑥降低温度。
其中能加快反应速率的是A．①②③④B．③④⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③⑤⑥4．下列条件的变化，能降低反应所需要的能量，同时增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是A．增大压强B．升高温度C．增大浓度D．使用催化剂5．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．减小反应物浓度6．（2008年上海高考）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
《实验活动7 化学反应速率的影响因素》教案、导学案
《实验活动7 化学反应速率的影响因素》教案【教学目标】知识与技能：1.进一步理解化学反应速率的概念及表示方法。
2.进一步掌握影响化学反应速率的因素。
过程与方法：1.初步探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响结果。
2.认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。
3.尝试用比较法来寻找实验的最佳方案。
情感态度与价值观：1.通过实验，提高处理实验数据和分析实验结果的能力。
2.了解实验的反应原理，初步认识和把握实验成功的关键。
【教学重难点】重点：影响化学反应速率的外界因素。
难点：实验方法的选择及反应条件的控制在实验探究中的重要性。
【教学方法】策略方法：实验探究、学生讨论、教师分析教学媒体选择：多媒体、烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表【教学过程】[引入]1.由现象到本质（带着问题走出课本）：利用蓝瓶子实验引入课题：实验比较法研究影响化学反应速率的外界因素。
同样的试剂，用不同的力度振荡，显示蓝色的程度不一样。
说明外因对反应的快慢有影响。
[对旧知识的回顾]2.由定性到定量（1）化学反应速率的表示方法：V = ∆C / ∆ t（2）化学反应速率的测定方法：测定的数据：时间变化∆ t，浓度变化∆C 还可以测定其它哪些物理量也可以获得反应速率？（学生讨论）①单位时间内产生气体体积：如 H2O2分解制O2或CO2的制取②单位时间内体系颜色变化：如有关NO2、I2（淀粉）的反应③单位时间内产物质量变化④单位时间内体系压强变化视频演示H2O2分解制O2反应速率的测定方法，了解描点法作图的方法。
3.由理论到实际（学会探究）本堂课的主要任务是利用实验探究浓度和温度对S2O32- + 2H+ = SO2+ S + H2O反应速率的影响；利用实验探究催化剂对H2O2分解速率的影响。
（1）如何测该反应的速率？测单位时间内SO2的体积产量，还是S单质的固体产量？浑浊度如何测该反应的速率？气泡出现的快慢（2）讨论下列哪些外界因素对该反应有影响？①浓度②温度③催化剂（3）如何通过实验来研究浓度、温度和催化剂对该反应速率的影响？实验比较法探究浓度对反应速率的影响（室温为20℃）探究温度对反应速率的影响（本实验操作时一定要注意将装有量取好的两种溶液同时放在水浴中加热到一定的温度而后再混合。
影响化学反应速率的因素导学案
第二节影响化学反应速率的因素导学案第一课时学习目标：1、理解浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
重点、难点：1、浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
2、活化分子、活化能、有效碰撞等概念。
一、影响化学反应速率的因素1.内因：。
如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。
2.外因：主要有、、、等；除上述四种常见的反应条件外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化。
二、有效碰撞理论1．有效碰撞：能够的碰撞；只有既具有足够的又有合适的的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2．活化能和活化分子(1) 活化分子：能够发生的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
3.总结归纳练习与提高1．在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是 ( )①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少④单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小⑥反应物分子中活化分子百分数较大A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤2．升高温度时，化学反应速率加快，是因为（）A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C.该反应的过程是吸热的D.该反应的过程是放热的3.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.减小反应物浓度反应过程能量 （）总能量（总能量（E 4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ）A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强 5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是 （ ） A.加热 B.将稀硫酸改98%的浓硫酸 C. 加少量硫酸铜溶液 D.铁片改用铁粉 6.NO 和CO 都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成N ２和CO 2，对于该反应的下 列说法中正确的是 （ ）A.降低压强能增大反应速率B.使用适当催化剂增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.增大压强对该反应速率无影响 7.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
人教版高中化学必修2 化学反应的速率影响因素 导学案2(新人教版必修2)
第二章化学反应与能量导学案七化学反应的速率和限度预习课本P48—P50二、影响化学反应速率的因素：【注意：如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率影响（填“有”或“没有”）】【练习】：1、决定化学反应速率的主要因素是：（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是：( )。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④3、下列措施对增大反应速率明显有效的是：( )。
A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C、在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉4、100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A、碳酸钠B、水C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液5、下列各组反应都产生氢气，其中反应速率最快的是：（）A、5g铁片和1mol/L盐酸的反应B、5g铁粉和1mol/L盐酸的反应C、5g铁片和1mol/L醋酸的反应D、5g铁粉和1mol/L醋酸的反应+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率：（）6、对于反应NA、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入H2使压强增大D、压强不变充入N2使体积增大7、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。
为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃8、请利用所学的知识回答下列问题：(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。
请解释其中的原因。
(2)在实验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保存，并应该存放在阴凉干燥处。
第二节影响化学反应速率的因素导学案
第二节影响化学反应速率的因素导学案[学习目标]1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。
2.理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
[重点、难点]外界条件对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
一、自主学习1、普通分子+ ======活化分子2、活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示：反应的活化能是，反应热是。
3、单位体积的活化分子=单位体积总分子数×活化分子百分数4、与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是。
活化分子的百分数越，单位体积内活化分子数越，单位时间内有效碰撞的次数越，化学反应速率越。
二、影响化学反应速率的因素1、内因：物质本身的性质（主要因素）2、外因：浓度、压强、温度、催化剂等探究：外因对化学反应速率有什么影响，为什么呢，试从有效碰撞理论解释。
（1）浓度对化学反应速率的影响完成实验2-2加入试剂0.1mol/L H2C2O40.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率；减小反应物浓度，反应速率原因：其他条件不变时，增大反反应物浓度→单位体积的活化分子数→有效碰撞概率→化学反应速率讨论：对于反应S+O2=SO2增加S的量可以加快反应速率吗？（2）压强对化学反应速率的影响结论：其他条件不变时，增大压强，反应速率；减小压强，反应速率原因：其他条件不变时，增大压强→单位体积的活化分子数 →有效碰撞概率 →化学反应速率讨论反应C+O 2=CO 2的下列条件下的反应速率的变化恒容时 ： 1、加入稀有气体使压强增大 2、加入反应物使压强增大 恒压时：1、冲入稀有气体，体积增大 2、充入反应物（3）、温度对反应速率的影响结论：其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度， 反应速率原因：其他条件不变时，升高温度→活化分子百分比 →单位体积的活化分子数 →有效碰撞概率 →化学反应速率讨论：对于可逆反应，升高温度正反应速率增大，逆反应减小对吗，为什么？1、设 C+CO 22CO △H>0，反应速率为υ1；N 2+3H 22NH 3 △H<0，反应速率为υ2。
第二节影响化学反应速率的因素导学案.docx
高二化学导学案：选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素制作：蔡宜波【学习目标】1、理解外界条件对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2、了解有效碰撞理论，知道活化能的含义。
3、了解催化剂在纶产、生活和科学研究领域中的重大作用。
【学习重难点】外界条件对化学反应速率的影响。
【学习过程】K自主学习』阅读课本P20-24的内容一、有效碰撞理论1、有效碰撞：分子之间能够引发反应的碰撞。
2、活化分了：能够发生冇效碰撞的分了。
3、活化能：活化分了比普通分了高出的能量,活化能不影响化学反应前后的能量变化。
4、与化学反应速率：单位时问内有效碰撞的次数越多,化学反应速率就越大。
二、彫响化学反应速率的因索1、内因：参加反应的物质的性质和反应的历程是决定化学反应速率的上要因素。
2、外因：浓度压强温度催化剂英他因素V C反f, 1）正f, u逆不变C生T，U逆f, U正不变Pf, ufPJ, ujTf, ufTJ, uj正，ut 负，uj3活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加加快增人压强不变增加增加不变增加加快升高温度不变不变增加增加增加加快加催化剂减小不变增加增加增加加快三、理解外界因素对化学反应速率的彫响的注意事项1、浓度（1）是指物质的量浓度，不是指物质的量或反应的总量。
（2）对于固体或纯液体，具浓度视为常数，增加或减少具物质的量，反应速率不影响。
（3）固体物质的反应速率与接触面积冇关，颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。
2、压强（1）只对气体有效，对于固体或液体（溶液），压强的变化，基本不影响浓度，也不影响其反应速率。
（2）恒温恒容时充入“惰气”，容器总压强虽然增人，但各反应物的浓度不变，故反应速率不变。
（3）恒温恒压时充入“惰气”，容器总压强虽然不变，但引起容器体积增大，各反应物浓度减小，故反应速率减慢。
3、温度（1）经验规则：温度每升高10°C,反应速率通常增大到原來的2〜4倍。
化学反应速率影响因素导学案2-23
第二章第二节化学反应速率的影响因素【学习目标】1、复习化学反应速率的概念并会进行简单的计算。
2、熟知影响化学反应速率的因素（温度、浓度、催化剂等）以及如何影响。
【重、难点】影响化学反应速率的因素【重点回顾】回忆或查找笔记，填写：1、影响化学反应速率的因素（并填写该因素与速率的影响关系）（1）内因：（2）外因：【重点回顾】回忆或查找笔记，填写：2、完成下列名词解释1）、有效碰撞：2）、活化分子：3）、活化能：4）、活化分子百分数=（尝试写出算式）【阅读整理】阅读教科书相关内容，填写：1、浓度：在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.思考：浓度增大时，活化分子数________，有效碰撞________，活化分子百分数________。
2、压强：有气体参与的反应,压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率__ _影响 ?(填有,无) 原因：浓度思考：压强增大时，活化分子数________，活化分子百分数________。
3、温度：温度升高,化学反应速率__________.原因：一方面使分子获得，增加；另一方面分子间也随之提高。
这两方面都使分子间的几率提高，反应速率因此也。
思考：温度增大时，活化分子数________，活化分子百分数________。
4、催化剂：催化剂可以降低反应所需要的，化学反应速率。
思考：加催化剂时，活化分子数________，活化分子百分数________。
【思考】1、如果在容器中充入无关气体，对反应速率的影响应如何分析？2、对于一个放热反应、一个吸热反应，升高温度时，反应速率分别如何变化？【基础巩固】1．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：。
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：。
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应速率影响因素(微观解释) 导学案
化学反应速率影响因素（微观解释）班级姓名小组【学习目标】1.回顾活化分子、活化能的含义，准确复述有效碰撞的含义。
2.回顾影响速率的因素，正确说出浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3.结合P20-22，正确从活化分子百分数、单位体积活化分子数的角度解释影响速率的因素。
4.结合恒压、恒容的含义，准确分析在恒压或恒容条件下充入无关气体时对反应速率的影响。
【重点难点】重点：从宏观、微观两个角度认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
难点：活化分子百分数、单位体积活化分子总数的区分。
【导学流程】一．基础感知1、有效碰撞理论有效碰撞的两个条件：①活化分子②合适的取向。
单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率。
(“越大”或“越小”)判断正误：①活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。
②普通分子若有合适的取向，可以发生有效碰撞。
2.浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)一般情况下，浓度增大、压强增大、温度升高、加入催化剂时，化学反应速率。
(2)结合下列图片信息，完成表格。
(以下数据不代表真实数据，只表示相对变化的趋势)模仿上图，自己作图分析增大压强、加入催化剂时分子的变化。
条件变化活化能单位体积内活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度不变增大增大压强增大不变升高温度不变增大加入催化剂不变增大思考：升高温度、加入催化剂都使活化分子百分数增大，原因有何不同？3.在一密闭容器中充入1molH2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．(1)保持容器容积不变，充入一定量的Ar，反应物、生成物的浓度，化学反应速率。
(“增大”、“减小”或“不变”，下同)(2)保持容器内气体压强不变，充入1molH2和1mol I2，反应物的浓度，化学反应速率。
(3)保持容器内气体压强不变，充入一定量的Ar，容器体积，化学反应速率。
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高二化学影响化学反应速率的因素导学案
预习大纲：有效碰撞、浓度、压强、温度、催化剂化学反应速率的影响●预习习题：
1、把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度
A、①④
B、③④
C、①②③
D、②③
2、在带有活塞的密闭容器中发生反应：
Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（）
A、增加Fe2O3的量
B、保持容器体积不变，增加H2输入量
C、充入N2，保持容器内压强不变
D、充入N2，保持容器内体积不变
3、100mL6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A、碳酸钠（固体）
B、水
C、硫酸钾溶液
D、硫酸铵（固体）
4、升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）
A、增加分子碰撞机会
B、增加分子的能量
C、增加了反应所需的能量
D、增加反应物中活化分子的百分数
5、设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）
A、同时增大
B、同时减小
C、v1增加，v2减小
D、v1减小，v2增大
6、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是反应速率和时间关系，其中为达到平衡需要的时间， -是改变条件后出现的情况，则该条件可能是（）
A、加压
B、增大反应物浓度
C、升温
D、加入催化剂●导学训练：
1、硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO2时，为提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）
A、把块状矿石粉碎成粉末
B、降低温度
C、增大O2压强，向炉内喷吹O2
D、使用催化剂Fe2O
32、在CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v正增大的是（）
A、升高温度
B、使用催化剂
C、降低温度
D、增大容器体积
3、反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A、增加C的量
B、将容器的体积缩小一半
C、保持体积不变，充入使体系压强增大
D、压强不变充入使容器体积增大
4、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
5、在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0、1mol/L降到0、
06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0、06mol/L降到0、
024mol/L，需反应的时间为（）
A、等于18s
B、等于12s
C、大于18s
D、小于18s
6、对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是 ( )
A、将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B、升高温度一般可以加快反应速率
C、容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
D、增加碳的量可以加快反应速率
7、反应A(g)＋B(g)C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是(
)
A、增加A或B的物质的量浓度
B、增大D的浓度
C、减小B的浓度
D、减小C或D的浓度
8、20℃时，将0、1 molＬ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0、01 molＬ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）
A、40 s
B、15 s
C、48 s
D、20 s
9、反应3Fe（S）+4H2OFe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
10、(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850C时发生如下反应：CO(g)＋
H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0 CO和H2O浓度变化如右图，（1）则0～4 min的平均反应速率v(H2O)＝________mol(Lmin)－1。
时间/minc(CO)/ molL－1[c(H2O)/ molL－1c(CO2)/ molL－1c(H2)/ molL－
100、2000、30000
20、13
80、23
80、06
20、0623c1c2c3c34c1c2c3c3
50、11
60、21
60、084
60、09
60、26
60、104(2)tC时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3～4 min之间反应处于________状态；若c1数值大于0、08 molL－1，则温度t________850C(填“>”“<”或“＝”)。
②表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 ( )
A、升高温度
B、体积不变，通入水蒸气
C、缩小体积，增大压强
D、体积不变，通入氢气。