化学键与物质的类别 (1)
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
化学键类型有哪些
化学键类型有哪些化学键是分子或晶体中相邻的原子(离子)之间的强烈的相互作用，弄清楚化学键的类型对我们学习化学和研究化学有非常大的作用。
今天小编在这给大家整理了化学键类型有哪些_化学键有几种类型，接下来随着小编一起来看看吧!化学键类型化学键一般分为金属键、离子键和共价键。
(1) 金属键：金属原子外层价电子游离成为自由电子后，靠自由电子的运动将金属离子或原子联系在一起的作用，称为金属键。
金属键的本质：金属离子与自由电子之间的库仑引力(2)离子键：电负性很小的金属原子和电负性很大的非金属离原子相互靠近时，金属原子失电子形成正离子，非金属离原子得到原子形成负离子，由正、负离子靠静电引力形成的化学键。
离子键的特征： 1)没有方向性 2) 没有饱和性离子的外层电子构型大致有： 8电子构型——ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等; 18电子构型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等; 9-17电子构型——ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等; 18 + 2 电子构型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等; 2电子构型——1s2，如Li+, Be2+。
(3)共价键：分子内原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。
可用价键理论来说明共价键的形成:1)价键理论：价键理论认为典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间通过电子的相互配对而形成。
原子中一个未成对电子只能和另一个原子中自旋相反的一个电子配对成键，且成键时原子轨道要对称性匹配,并实现最大程度的重叠。
共价键的特性：1)共价键具有饱和性：共价键的数目取决于成键原子所拥有的未成对电子的数目。
2)共价键具有方向性：对称性匹配;最大重叠。
2)根据重叠的方式不同,共价键分为：σ键：原子轨道沿两核连线，以“头碰头”方式重叠,例如: H2: H-H,S-Sσ键, HCl: H-Cl, S-Pxσ键, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ键键：原子沿两核连线以“ 肩并肩”方式进行重叠。
高中化学必修一 第四章第三节 化学键20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第三节化学键这是第一册书的最后一节了，感谢您的持续关注，化学键内容抽象，但是合理，只需要记住一些规则，这节内容就不难了，化学就是这样不需要太聪明的头脑，但是一定得头脑清醒，因为记忆的东西太多了，加油吧！一、化学键类型与物质类别的判断（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键 ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑥C ．①③⑤D ．③⑤⑦【答案】C 【详解】①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH 、Na 2O 2中含有离子键和共价键，①正确；②含有离子键的一定是离子化合物，所以共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误； ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，如H 2O 2中两个氧原子之间为非极性共价键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，⑥错误；⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，只有有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，也可能属于物理变化，如氯化钠溶于水有离子键的断裂但属于物理变化，⑦错误；综上所述，正确的是①③⑤，答案选C 。
二、电子式书写的常见错误(1)漏写孤电子对。
如将N 2的电子式误写成N ⋮⋮N ，正确的应为··N ⋮⋮N ··。
化学键的类型与性质
化学键的类型与性质化学键是化学物质中原子之间的连接方式，是构成物质的基本单位。
化学键的类型与性质对于理解物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
本文将介绍化学键的类型与性质，帮助读者更好地理解化学键在化学世界中的作用。
一、离子键离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，它们之间通过静电力相互吸引而形成化学键。
离子键通常在金属与非金属元素之间形成，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的化学键。
离子键的性质：1. 离子键通常具有很高的熔点和沸点，因为需要克服离子之间的强静电力才能使其分离。
2. 离子键的化合物通常为晶体结构，具有良好的晶体形态和结构。
3. 离子键的化合物通常易溶于水，因为水分子能够与离子键中的离子发生作用，使其溶解。
二、共价键共价键是由非金属元素之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来实现稳定的化学键。
共价键通常在非金属元素之间形成，如氧气（O2）中氧原子之间的化学键。
共价键的性质：1. 共价键通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键中的原子之间的结合力较弱。
2. 共价键的化合物通常为分子结构，具有不规则的分子形态。
3. 共价键的化合物通常不溶于水，因为共价键中的原子之间没有离子，无法与水分子发生作用。
三、金属键金属键是由金属元素之间的电子海而形成的化学键。
在金属键中，金属元素中的自由电子形成电子海，所有金属原子共享这些自由电子，从而形成金属键。
金属键通常在金属元素之间形成，如铜（Cu）中金属原子之间的化学键。
金属键的性质：1. 金属键通常具有较高的熔点和沸点，因为金属键中的金属原子之间的结合力较强。
2. 金属键的化合物通常为金属晶体结构，具有紧密排列的金属原子结构。
3. 金属键的化合物通常具有良好的导电性和热导性，因为金属键中的自由电子能够自由传导电荷和热量。
综上所述，化学键的类型与性质对于理解化学物质的性质和化学反应机制具有重要意义。
化学键 极性分子和非极性分子
• 三、分子间作用力与氢键： • 1、分子间作用力：分子聚集在一起的作用力叫 相对分子质量 分子间作用力。分子间作用力主要受 的 影响，对于结构相似的物质，相对分子质量 越大， 其分子间作用力就越大。 • 2、氢键： • 在H2O、NH3、HF分子中，由于 O、N、F 原子 具有很强的吸电子的能力，因此能吸附相邻分子 的氢原子而形成一种作用力，即氢键。
• （95全国）碳正离子[例如，CH3+、CH5+，CH33C+ 等] 是有机反应中重要的中间体。欧拉G· Olah因在此领域 研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离 子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+ 而 得到，而CH5+失去H2可得CH3+。 • （1）CH3+是反应性很强的正离于，是缺电子的，其 电子式是 。 • 2 CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角 120° 应是 （填角度）。 • 3 CH33C+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的 有机分子，其结构简式是 (CH3)2CHOH。 • 4 CH33C+去掉H+ 后将生成电中性的有机分子，其结 构简式是 (CH3)2C=CH2 。
一、化学键及其分类 化学键：相邻的两个原子或多个原子之间的强烈 . 的相互作用。 . 1、离子键： 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 。 ⑴静电作用：指 静电吸引力和静电斥力的平衡。 ⑵成键元素： 活泼金属（或NH4+）与活泼非金属 . （或酸根、OH-） . ⑶离子键形成过程表示方法： ①用电子式表示形成过程（以Mg3N2为例）： 332+ 3 Mg +2 N Mg N Mg2+ N Mg2+
共价键的分类
共价键的分类共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类：1）从共用电子对是否偏移，分成极性共价键和非极性共价键；2）从形成的共用电子对的数目，分成单键、双键和叁键；3）从共用电子对的形成方式，分成一般共价键（电子对来自成键原子双方，即两个原子都拿出相等的电子，形成共用电子对）和配位键（电子对来自一方，即一方提供孤对电子，一方提供空轨道）；4）从电子对形成时的重叠方式，分成σ键和π键．①σ键：a、σ键的特点：由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”．σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键．一般的单键都是σ键．原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键．由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键．b、σ键的分类：s﹣s（2个s电子）、s﹣p x（1个s电子和1个p电子）和p x﹣p x（2个p 电子）．如图所示：②π键：a、π键的特点：成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”．π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道．π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭π键和反馈π键．两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键．b、p﹣pπ键．如图所示：③σ键和π键的区别：a、σ键可以绕键轴旋转，π键不能；b、σ键可以单独存在与两原子之间，π键不可以；c、π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固．【命题方向】本考点主要考察共价键的形成以及共价键的分类，需要重点掌握．题型一：物质所含化学键类型的判断典例1：（2014•朝阳区）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaCl B．CO2C．NaOH D．N2分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答．解答：A．氯化钠只含离子键，故A错误；B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别．题型二：σ键和π键的比较典例2：下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键分析：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；C．有些物质不含化学键；D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．解答：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；故选C．点评：本题考查了σ键、π键，明确σ键和π键的形成是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，为易错点．题型三：σ键和π键的判断典例3：在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C＝C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C＝C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选AC．点评：本题考查共价键的形成，注意C＝C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．【解题思路点拨】规律方法：化学键与物质类别的关系：1）只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等；②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等；2）只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、K2O等．3）既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NaOH等．4）无化学键的物质：惰性气体等．5）碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键．。
化学键复习
化 学 键1．离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。
(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法：①用电子式表示：②用电子式表示离子化合物的形成过程：CaCl 2：。
2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)分类：Cl 2 N 2 H 2O CO 2Cl 2 N 2H 2O CO 2 Cl —Cl N≡N键型离子键共价键 非极性键 极性键 特点阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方 成键粒子阴、阳离子 原子 成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素 同种元素的原子 不同种元素的原子 存在离子化合物非金属单质、某些化合物 共价化合物、某些离子化合物问题1 概念辨析判断下列说法的正误(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。
( )(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。
( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。
( )(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。
( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电。
( )(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
物质的类别 (1)
氯化钾 氯化银
氯化钙 氯化镁 氯化锌 氯化亚铁 氯化钡
氯化铜
氯化铁
氯化铝
如：碳酸钠 碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸锌
硫酸钡 硝酸银
硫酸铜
硫酸铁 硝酸钡
硫酸亚铁
硫酸铝
非金属氧化物如 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮
酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物
HCl = H+ + ClH2SO4= 2H+ + SO42HNO3 = H+ + NO3-
酸根离子
酸 = H+ +
一元酸 二元酸 三元酸 命名
酸根离子
含氧酸 HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 某酸 无氧酸 HCl H2S 氢某酸
物质的类别
单质
• 金属单质 镁 铝 锌 铁 铜 银
• 非金属单质பைடு நூலகம்固体：碳 硫 磷 硅 碘
气体：氢气 氧气 氮气 氯气
稀有气体：氦气 氩气 氖气
化合物
1.氧化物：氧化某、x氧化y某 2.酸： 某酸、氢某酸 化合物 3.碱：氢氧化某 4.盐：某化某、某酸某
氧化物
金属氧化物如 氧化铜 氧化镁 氧化铝 氧化铁
盐：能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
Na2CO3= 2Na+ + CO32FeCl3 = Fe3+ + 3ClCuSO4 = Cu2+ + SO42盐的分类和命名：
正盐： NaCl CuSO4
1.分类 酸式盐： NaHCO3 碳酸氢钠
碱式盐： Cu2(OH)2CO3 2.命名：某化某、某酸某
如： 氯化钠
酸
• 含氧酸：命名为“某酸” 如 硫酸 碳酸 硝酸 • 无氧酸：命名为“氢某酸” 如 氢氯酸 氢硫酸
高中化学第5章 第29讲 化学键 分子的空间结构---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第29讲化学键分子的空间结构复习目标 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。
3.掌握电子式的书写。
4.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。
考点一化学键电子式1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)离子键、共价键的比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.共价键(1)特征具有饱和性和方向性。
(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键轨道“头碰头”重叠π键轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对(3)键参数①概念②键参数对分子性质的影响a．键能越大，键长越短，分子越稳定。
b.3．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式书写常见的6大误区内容实例误区1 漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3 书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或误区4 不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH＋3的电子式误写为，应写为误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为；CaC2的电子式为(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
化学键分子间作用力(含氢键)汇总
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栏目导引
(4)离子化合物 MgCl2：_______________________， Na2O：________________________ Na2O2：_________________________。 (5)非金属单质及共价化合物 N2：_____________，H2O：_______________， CO2：____________________。 (6)羟基：___________，甲基：___________。
3．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子 间的静电吸引吗？
既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原 子核之间、电子与电子之间的相互排斥。
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属 元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离 子键吗？
都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其 中的化学键就有离子键。
(4)W分别与X、Y形成气态氢化物a和b，在水中的
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、 H2SO4为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形
成的
属4A解原．．析子下只：以列含共关有N价于共H4键C化价l结中合键合既物的形含的物成有说质的共法一可价正定能键确是为，的共共也是价价含化( 化有合D合离物)物子如键H，ClA，错也；可非能金 为物BC单，．．质最由共如少两价H含种化2、有原合O两2子物，种组熔B不错成化同；的时的N纯破H非4净坏N金O物共3为属一价离元定键子素是化，化合非合物金物，属C原错子；是共通价过化共合用 电D子．对熔形化成状共态价下化不合导物电的的，化D合对物。一定是共价化合物
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栏目导引
如何判断一个物质的化学键类型
如何判断一个物质的化学键类型化学键类型是物质性质和结构的关键决定因素之一。
因此，了解和判断一个物质的化学键类型至关重要。
在本文中，我们将介绍判断化学键类型的方法和技术。
一、从物质类型判断化学键类型1.金属元素构成的物质：金属元素通常形成金属键，如金属晶体。
金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的。
2.非金属元素构成的物质：非金属元素通常形成共价键，如非金属晶体。
共价键是由非金属原子之间共享电子形成的。
3.有机物质：有机物质通常含有碳原子，碳原子与其他原子（如氢、氧、氮等）形成共价键。
有机物的化学键类型包括单键、双键、三键等。
二、从物质类别判断化学键类型1.酸碱盐：酸碱盐通常含有离子键。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的。
例如，氢氧化钠（NaOH）中存在离子键。
2.氧化物：氧化物通常含有共价键。
氧化物是由非金属元素与氧原子形成的化合物。
例如，二氧化碳（CO₂）中存在共价键。
3.分子化合物：分子化合物通常含有共价键。
分子化合物是由非金属原子之间通过共享电子形成的。
例如，水（H₂O）中存在共价键。
4.金属化合物：金属化合物通常含有金属键。
金属化合物是由金属原子之间的电子互相流动形成的。
例如，铁（Fe）和硫（S）形成的化合物（FeS）中存在金属键。
三、实验方法判断化学键类型1. X射线衍射（XRD）：对于晶体物质，XRD是一种常用的实验方法。
通过XRD图谱，可以分析物质的晶格常数和晶胞结构，从而判断化学键类型。
2. X射线光电子能谱（XPS）：XPS用于分析物质表面元素的电子状态。
通过XPS，可以了解物质中元素的化学键类型。
3.核磁共振（NMR）：NMR技术用于分析有机物的结构。
通过NMR 谱，可以确定有机物中的化学键类型。
综上所述，判断一个物质的化学键类型可以从物质类型、物质类别和实验方法等方面进行判断。
了解化学键类型有助于深入理解物质的性质和结构，为科学研究和实际应用提供有力支持。
化学键的本质教案
化学键的本质教案学科：主备教师：备课组长签字：课题：化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
一、课前准备区知识点一：化学键1．化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。
(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。
(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
[问题思考1] (1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．离子键(1)定义：_______________________________________________________________________ _。
(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA 族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
(3)离子化合物：____________________的化合物。
[问题思考2] (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3．共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。
②形成条件a．一般________的原子间可形成共价键。
b．某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
③共价化合物：_______________________________________________________的化合物。
(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。
②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显______________________，一方略显__________，简称________。
化学键及化合物类型
化学键及化合物类型1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物3.离子化合物与共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键物质类别①强碱②绝大多数盐③金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐，如AlCl3⑥大多数有机物4．电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
②共价化合物如HCl：H×＋―→。
5．离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型来判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物。
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
6．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质一定是共价化合物(×)错因：只含共价键的物质可能是单质，如H2、O2等。
高中化学复习-第五章 第3节化学键
配套课时作业
答案
解析 A 项，共价化合物中只含有共价键，错误；B 项，区别离子化合 物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导 电来判断，错误；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键， 如 NaOH、NH4NO3 等，错误。
高考真题实战
配套课时作业
解析
6．下列说法中正确的是( ) A．Na2O2 分子中所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2 均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl 仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物
··
··
2Na×＋·O ·―→2Na＋[·×O·×]2－
··
··
··
··
D．MgCl2 的电子式为[··Cl··]－Mg2＋[··Cl··]－
··
··
答案 D
高考真题实战
配套课时作业
答案
解析 N2 的电子式应为··N⋮⋮N··，A 错误；H2S 为共价化合物，电子式应
··
为 H··S ··H，B 错误；C 中两个钠离子不能合并，正确应表示为 ··
配套课时作业
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2： □13
Na2S： □14
(6)存在：离子化合物中。
高考真题实战
配套课时作业
3．共价键
(1)概念：原子间通过 □15 共用电子对
形成的相互作用。
(2)成键粒子： □16 原子 。
(3)成键实质： □17 共用电子对
。
(4)形成条件：通常是 □18 非金属元素 的原子相结合。
答案 B
高一化学常见化学键
高一化学常见化学键小编在此整理了高一化学差量法，希望能帮助到您。
1.化学键主要有离子键和共价键。
离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3.物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5.化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
相关阅读：化学键的分类离子键带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。
化学键、分子间作用力、氢键
ONH 2―C ―NH 2 化学键、分子间作用力、氢键题组一 化学键与物质类别1．下列说法正确的是( ③④⑦⑧ )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同题组二 化学键的断裂与形成2．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的反应是A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH （稀溶液）＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 23．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A ．将SO 2通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水题组三 电子式的书写4、氢化铵与氯化铵的结构相似，写出氢化铵的电子式 ；若将 氢化铵投入水中，写出反应的方程式5、已知HCN 是一种极弱酸，其电离产生的CN -离子能与人体血红蛋白中心离子Fe 2+结合，因而有剧毒。
通常Fe 2+、Fe 3+均易与CN -形成络离子：[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-，其中[Fe(CN)6]3-在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。
试回答下列问题：⑴．写出HCN 分子的结构式_________,电子式___ __________；⑵．[Fe(CN)6]3-在中性条件下与水反应可生成Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_ __、_____。
题组四 8电子（其他电子）结构6、下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．碳正离子[(CH 3)3C ＋] B ．PCl 3 C ．尿素 （ ） D ．HClO7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF 3B.H 2OC.SiCl 4D.PCl 5)(4H NH8、最近科学家合成出具有极强爆炸性的“N5”，对其结构尚不清楚，只知道“N5”实际是带正电荷的分子碎片。
化学键的定义及其分类
化学键的定义及其分类
化学键是指在分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用力。
化学键可以分为以下几种类型：
1. 离子键：由带正电和带负电的离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的键。
2. 共价键：由两个原子共享一对或多对电子而形成的化学键。
共价键的形成是基于原子的电子排布和轨道重叠。
例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子之间的键。
3. 金属键：在金属中，金属原子失去了部分或全部的价电子，这些自由电子在整个金属晶体中自由移动，形成了金属键。
金属键没有明确的方向性，因此金属可以呈现出良好的延展性和导电性。
4. 配位键：由一个原子提供孤对电子，与另一个原子的空轨道形成的化学键。
配位键常常出现在配位化合物中，其中中心原子（如金属离子）与配体（如氨分子）之间通过配位键结合。
5. 氢键：氢键是一种特殊类型的分子间作用力，它发生在具有氢原子的分子之间。
氢键的形成是由于氢原子与电负性较强的原子（如氧、氮、氟）之间的相互作用。
这些不同类型的化学键在物质的结构、性质和反应中起着重要的作用。
对于化学家来说，理解化学键的类型和特征是理解化学反应和物质性质的基础。
第3讲化学键
考纲要求
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。 3.了解结构式的表示方法。
复习导向 1.通过图表法、比较法等加以区分离子键和共价键;理解
化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响;能够准
确判断物质所含化学键的类型。 2.电子式是描述化学键的重要化学用语之一,通过复习要 进一步规范使用,准确表达。注意共价分子电子式与结构 式的区别与联系。
【迁移应用2】 (2012西城区高三期末)下列物 质中,既含有离子键又含有极性共价键的是 ( D ) A.Na2O2 B.MgCl2 C.HClD.NH4Cl
①所有的酸 ②气态氢化物 ③非金属氧化物 ④极少数盐 ①熔沸点、硬度差异 较大 ②熔融态不导电,某些 溶于水后导电
主要物 理性质
①熔沸点较高,硬度较大, 通常呈固态 ②固态不导电,熔融态或 溶于水后导电
(1)离子化合物中,成键离子半径越小,离子所带电荷数越多,离 子键越强,离子化合物的熔、沸点越高; (2)共价化合物中,原子半径越小,共用电子对越多,共价键越强, 化合物的性质越稳定。
2.氢键 (1)定义:
分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)特点
①作用力的大小:化学键≫氢键>分子间作用力。 ②影响物质的物理性质,使物质的熔、沸点升高等。
(3)形成条件:
分子中含有得电子能力很强的元素,如F、O、N等。
【思维激活2】 如图中每条折线表示周期 表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点 变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中 a点代表的是( D ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
三、分子间作用力、氢键 1.分子间作用力 (1)定义: 把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点
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【达标检测】 1．(双选)下列说法正确的是( ) A．含有离子键的化合物必是离子化合物 B．含有共价键的化合物就是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中可能含有共价键 2.以下叙述中错误的是 A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的 排斥作用 C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 3.下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)： 物质 Cl2 243 Br2 193 I2 151 HCl 432 HBr 366 HI 298 H2 436 能量/kJ
4
高三化学学案（探究案）
主备人： 审批人： 时间 月 日 课时 第 2 课时 课题 化学键与物质的类别 考纲 1.了解化学键的定义。 要求 2.了解离子键、共价键的形成。
3.了解离子化合物和共价化合物。
重点 难点 化学键的定义 知识整合
学
习
探究一、化学键的变化 【例 1】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( △ A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O )
程
（1）10 种元素中，能形成共价键的元素有 元素，共 种。 （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 （填元素符号） 。 （3）气态氢化物溶于水呈碱性的是 （填化学式） 。 （4）10 号元素最低正价含氧酸只具有 键。 （5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是 （填元素符号） 。 （6）含氧量最高的离子化合物的电子式是 ， 共价化合物的电子式是 。 （7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有 键，有含有 键，写出化合物的化学 式 。 （ 8 ）某元素气态氢化物为 H2B ，最高价氧化物含 B 的质量分数为 40% ，气态氢化物的分子式 为 ，该元素与元素③形成化合物的分子式为 ，含有的化学 键 。
高温
CaO+CO2↑，下列有关物质的分类中正确的是
。 A． 碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物 B． 碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳都是共价化合物 C． 碳酸钙、氧化钙都是离子化合物，二氧化碳是共价化合物
6
学
D． 碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物 （2）下列关于化学键类型的分析中正确的是 。 A．碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键 B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键 C.二氧化碳和氧化钙都只含共价键 D．二氧化碳只含共价键，属于共价化合物 （3）生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是 A．断裂离子键、共价键，生成离子键和共价键 B．只断裂离子键，生成离子键和共价键 C．断裂共价键，只生成共价键 D．离子键和共价键在反应前后没有变化 请同学们根据上述问题讨论归纳离子化合物和共价化合物的区别 1.区别 离子化合物 共价化合物 概念 含有的化学键 构成的微粒 易形成化合 物 的元素 物质的类别
学
2．类型：根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为____ __和______。 3．化学键与化学反应。 旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 二、离子键 1．定义：_______________________________________________。
习
极性共价键 非极性共价键 7.共价键的表示方法。 (1)用电子式表示共价化合物的形成过程，如： HCl
过
【思考讨论 1】 1.所有的物质中都存在化学键吗？ 2.仅有非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 四、离子化合物和共价化合物 1. 离子化合物：____________的化合物。
程
2. 共价化合物：__________________的化合物。 【思考讨论 2】 1.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 2.仅有非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 3.共价化合物中可能存在离子键吗？ 五、化学键与能量变化的关系 1.化学反应中存在能量变化的实质 2.化学键和能量变化之间的关系 。
程
①MgCl2 ③NaOH 三、共价键
②Na2O2 ④NH4Cl
1
1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。 2．成键微粒离子： 3．成键实质： 4．形成条件： 。 。
学
①一般________的原子间可形成共价键。 ②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 5．存在： 6．极性共价键和非极性共价键 形成原子的种类 电子对偏向情况
过
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【例 2】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(
)
A．NaCl 晶体粉碎 C．将 HCl 通入水中
1.离子化合物的溶解或熔化过程
B．烧碱熔化 D．硫酸氢钠溶于水
请同学们讨论归纳“物质的溶解或熔化与化学键变化的关系”
程
2.共价化合物的溶解过程
习
2．成键微粒： 3．成键实质： 4．形成条件： 5．存在： 6．离子键的表示方法。
过
电子式：在________符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种 表示的物质的式子叫做电子式。 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如： ①Na2S： ②CaCl2： (2)常见物质的电子式。 ； 。
2．现有以下物质：
3
①NaCl
②Na2O ③Na2O2 ⑧(NH4)2CO3
④NaOH ⑤H2SO4 ⑨CO2 ⑩H2O2
⑥H2O ⑦N2
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________。 (2)属于离子化合物的有________，其中含有非极性键的是________，含有非极性键 的共价化合物有________。
－
) ) ) ) ） ) ) ) ) ( )
习
(2)在 CO2 分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到 8e 稳定结构 （3）Na2O2 为含有非极性键的共价化合物 （4）所有物质中都存在化学键 (5)化学键既存在于相邻原子间，又存在相邻分子间 （6）化学键破坏不一定发生化学变化 （7）共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
3.单质的溶解过程
5
探究二、化学键与物质类别之间的关系 【例 3】下列叙述正确的是（ ） ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 A. ①②⑤ B. ④⑤ C. ①③④ D. ②③⑤ 【例 4】下列说法正确的是（ ） ①含有共价键的化合物一定是共价化合物 ②分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ③由共价键形成的分子一定是共价化合物 ④只有非金属原子间才能形成共价键 ⑤非金属原子之间形成的一定是共价键 ⑥两个非金属元素的原子之间形成的是共价键 A.②③④ B.②③⑤ C.②⑤⑥ D.②⑥ 请同学们讨论归纳“化学键与物质类别之间的关系”学习过程
探究三、离子化合物和共价化合物 【例 5】对于 HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石,回答下列问题: (1)不存在化学键的是__________。 (2)属于共价化合物的是________________。 (3)属于离子化合物的是________________。 (4)既含离子键又含共价键的是________________。 【例 6】甲型 H1N1 流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生石灰、84 消毒液等。根据要 求回答下列问题： （1）工业煅烧生石灰的原理为：CaCO3
。
习
过
主要性质 实例 2.判断方法：
程
探究四、化学键与化学反应的能量之间的关系 【例 7】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 B．反应物的总能量和生成物的总能量一定相等 C．化学反应中既有物质变化又有能量变化 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定相增强，体系的能量降低 E．物质燃烧可以看成是把“储存”在物质内部的能量转化为热能释放出来 F．需加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应 G．化学反应的过程中一定存在能量变化 请同学们根据上述问题讨论归纳吸热、放热反应的判断方法
8
程
(12)共价键只存在于共价化合物中 （13）离子化合物 一定是强电解质，共价化合物是弱电解质 （14）离子化合物中只存在离子键 (15)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物可能含共价键 （16）NaOH、HNO3、NaNO3 在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物 （17）熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
学
习
根据上述数据回答下列问题： (1)下列氢化物中最稳定的是________。 A．HCl C．HI (2)X2＋H2===2HX(X 代表 Cl、Br、I)的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)相同条件下，X2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出(或吸收) 的热量最多的是______。 B．HBr
( ( ( （ ( ( ( (
过
(8)金属和非金属化合时一定形成离子键 (9)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 (10)根据电离方程式 HCl===H ＋Cl ，判断 HCl 分子里存在离子键
＋ －
(11)H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子里共价键发生断裂生成 H 原子、Cl 原子，而后 H 原 子、Cl 原子形成共价键的过程。 ( ( ( ( ( ( （ ) ) ) ) ) ) ）