化学键与物质类别的关系
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
考点25化学键——备战2022年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)
考点25化学键——备战2022年高考化学一轮复习考点一遍过（教师版含解析）考点25化学键1．化学键(1)定义：相邻原子间强烈的相互作用。
(2)分类2．离子键(1)概念：阴、阳离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法：①用电子式表示物质②用电子式表示离子化合物的形成过程3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)分类：形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键同种元素的原子不偏向成键原子的任何一方极性共价键不同种元素的原子偏向吸引电子能力强的一方(6)表示方法：①用电子式表示物质②用结构式表示物质③用电子式表示共价化合物的形成过程4．离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素和活泼非金属元素同种元素的原子不同种元素的原子存在离子化合物非金属单质、某些化合物共价化合物、某些离子化合物5．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
化学键与物质的类别之间的关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
常考题空7 结构决定性质——解释原因类简答题 (附答案解析)-高考化学大题
常考题空7 结构决定性质——解释原因类简答题【方法和规律】1．晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低(2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小规律：如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl③分子晶体：看分子间作用力(一般先氢键后范德华力最后分子的极性)a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2Sb．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高如熔、沸点：Na＜Mg＜Al【题组训练1】1．一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C1570280023.8−75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因______________________________________________2．FeF3具有较高的熔点(熔点高于1 000 ℃)，其化学键类型是________，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200 ℃，原因是__________________________________________________________3．砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1 230 ℃，具有空间网状结构。
高考化学复习考点知识专题讲解21 物质结构
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十一、物质结构考点知识本高考化学复习考点知识专题讲解专题重点内容有原子核外电子排布规律、化学键类型及晶体类型。
在高考中重点考查微粒的质子数、中子数、质量数、核外电子数、原子序数、核电荷数等相互求算；判断化学键类型，并常与分子极性的判断或与晶体类型的判断结合一起考查。
预计今年的高考可能会将核外电子排布的规律性变化与元素性质规律结合起来，同时可能会结合NaCl、CsCl、干冰、SiO2、金刚石的结构为载体，进行其它结构的分析。
知识将以题型以选择题、填空题、计算题的形式出现。
重点、难点探源一、原子核外电子排布1、在同一原子中各电子层之间的关系2、原子核外电子排布规律⑴核外电子一般总是尽先排布在最低的电子层里。
⑵每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
⑶最外层最多容纳电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）⑷次外层最多容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3、原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：二、化学键1、化学键：（1）概念：使离子或原子相结合的作用力。
（2）形成与分类（3）化学反应的本质：反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
2、离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用。
（2）离子化合物：由离子键构成的化合物。
（3）离子化合物的形成过程：3、共价键：（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
（2）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。
（3）共价化合物的形成过程：三、晶体结构及性质1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同，可把晶体分为：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
2、四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体质点阴阳离子原子分子金属阳离子、自由电子作用力离子键共价键范德瓦尔斯力金属键熔沸点较高很高很低一般较高，少部分低硬度较硬很硬一般很软一般较硬，少部分软溶解性易溶于极性溶剂难溶解相似相溶难溶（Na等与水反应）导电情况晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电，熔化导电有的能导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电晶体导电；熔化导电实例NaCl、CaCO3、NaOH 金刚石、水晶、碳化硅干冰、冰、纯磷酸、HCl（s）、H2(s)Na、Mg、Al、Fe、Hg(s)1．【2022新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
化学键——精选推荐
化学键知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：离子键化学键 共价键 极性键 非极性键知识点二离子键和共价键类型：Ⅰ 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl 分子中的H-Cl 键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H —H 键、O2中O=O 键、N2中N≡N 键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C —C 键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C —C 非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
化学键类型影响物质的性质
化学键类型影响物质的性质化学键类型对物质性质的影响化学键是化学物质中原子之间的连接，它们对物质的性质起着至关重要的作用。
不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，会产生不同的物质性质。
本文将探讨化学键类型如何影响物质的性质。
离子键是一种由正负离子之间的静电相互作用形成的化学键。
正负离子之间的强吸引力使离子键在结晶固体中非常稳定。
离子键通常存在于由金属和非金属形成的化合物中。
离子化合物具有良好的溶解性和导电性。
离子键的形成还导致化合物具有高熔点和良好的热稳定性。
由于离子键的极性，离子化合物在水中能够溶解，并且能与水分子发生水合反应。
共价键是由两个非金属原子之间的共享电子对形成的化学键。
共价键通常存在于分子化合物中。
共价键的共享性使得分子能够在某种程度上自由运动并且较为不稳定。
共价键的强度很大程度上取决于原子之间的电负性差异。
共用电子对推拉的力量越大，分子键则越强。
共价键可以是单键、双键或三键，其中双键和三键比单键更强，并且具有较短的键长。
共价键的类型和分子的结构影响了化合物的性质。
例如，分子间的极性共价键导致分子间的吸引力增加，从而使化合物的沸点和熔点较高。
另外，分子的结构也决定了分子的空间取向。
分子的对称性可能会影响其光学性质和反应的速率。
此外，共价键的长度和强度还决定了化合物的硬度和弹性。
金属键是由金属原子之间的相互作用形成的化学键。
金属键通常存在于金属元素或金属合金中。
金属元素的金属键是由自由电子云和金属离子之间的相互作用形成的。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热传导性。
金属键的特点还决定了金属的延展性和可塑性。
由于金属键是非局部化的，金属中的原子能够自由移动，这导致金属具有良好的导电性和变形性。
总结起来，化学键的类型对物质的性质产生重要影响。
离子键的形成使得化合物具有高熔点、良好的溶解性和导电性。
共价键的类型和分子结构决定了物质的沸点、熔点和硬度。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性、热传导性和可塑性。
化学键的形成与化合物的分类
化学键的形成与化合物的分类化学键是指构成化合物的原子之间的结合力。
它对于化合物的性质和结构有着重要的影响。
本文将探讨化学键的形成机制以及根据化学键类型进行的化合物分类。
一、共价键的形成共价键是一种通过原子间共享电子而形成的化学键。
共价键的形成依赖于原子的电子云重叠。
当两个非金属原子相互接近时，它们的电子云可以重叠部分区域，而共享一对或多对电子。
共价键的形成需要满足五条原则：亲电子性、落电子性、外层电子数最少原则、电子排斥原则以及原子价电子数达到稳定壳层数。
共价键的类别包括单共价键、双共价键、三共价键等。
二、离子键的形成离子键是一种通过离子间的电荷吸引力而形成的化学键。
离子键的形成通常发生在金属和非金属原子之间。
金属原子往往失去电子，形成正离子，而非金属原子则获得这些电子，形成负离子。
正离子和负离子之间的电荷吸引力形成了离子键。
离子键在晶体中呈现出密排有序的结构。
三、金属键的形成金属键是一种通过金属原子间的电子云共享而形成的化学键。
金属原子的价电子形成所谓的“电子海”，这些价电子可以自由移动。
由于金属原子形成了电子云的共享，金属键在金属中呈现出良好的导电和导热性质。
金属键的强度较弱，因此金属往往具有较低的熔点和沸点。
四、共价配位键的形成共价配位键是一种通过金属与配位子之间的共享电子形成的化学键。
在配位键中，金属原子通过与配位子中的孤对电子或双面电子云进行共享，形成了共价配位键。
共价配位键在配位化合物中起到了稳定配位物结构的作用。
根据化学键的类型，我们可以将化合物分为不同的分类，如下所示：1. 共价化合物共价化合物是由共价键连接的原子组成的化合物。
共价化合物通常由非金属元素组成，包括有机化合物和无机共价化合物。
例如，甲烷（CH₄）是一种由碳原子和氢原子通过共价键连接而成的无机化合物。
2. 离子化合物离子化合物是由离子键连接的正离子和负离子组成的化合物。
离子化合物通常由金属和非金属元素组成。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子通过离子键连接而成的化合物。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第五章 物质结构 元素周期律
(3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶于 水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合 物。
响物质化学性质吗？
提示 键。 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响 (稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物 理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如 金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就
和绝大多数气态、
2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 稍强 的相互
作用。
(2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 O、F、N 原 子 与 H 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3 、 HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升
质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合 物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2 、N2H4 、
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形
成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2 、CaC2 、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
第3讲化学键分子结构与性质复习目标1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。
2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一化学键一、化学键1．化学键化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)(2)(3)(4)(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：06NaOH：07NH4Cl：08CaC2：09NaClO：10②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：11Na2S：123．共价键(1)共价键的定义与特征①②原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类(3)表示方法①电子式、结构式15171921222325②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：27HF：28(4)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a分子越稳定。
b.二、化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的01共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl(2)对化学性质的影响N2N2很稳定，H2S、HI等分请指出下列各说法的错因(1)共价键都具有方向性和饱和性。
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。
如s－s__σ键不具有方向性。
(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
错因：Al与Cl之间形成共价键。
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
第13讲 原子结构 化学键 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第13讲原子结构化学键1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
6.掌握电子式的表示方法。
本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。
考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从离子或原子结构示意图等不同层次认识原子的结构以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。
能从不同层次认识分子的构型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律。
能运用构造原理和能量最低原理揭示元素原子核外电子排布规律。
认识共价键的本质及类型，能多角度、动态地分析分子的空间结构及性质，并运用相关理论解决实际问题。
3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原子结构有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
知识点一原子结构、同位素1．原子结构(1)原子的构成粒子原子A ZZ个——决定元素的种类(A－Z)个在质子数确定后决定原子种类同位素Z个——最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl－的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
2014年高考一轮化学(人教版)：第5章 物质结构 元素周期律 第3节
共价键 非金属元素原子(可相同， 可不同)之间相互作用，如 Cl2、HCl 原子
如：NaCl、KCl、 存在举例 MgCl2、CaCl2、 ZnSO4、NaOH等
基础知识回扣
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归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
2.离子化合物和共价化合物的比较
必修部分
第五章 物质结构 元素周期律
第三节
化学键
基础知识回扣
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归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
考纲展示
核心要点 1.离子键、共价键的概念及区别。 2.离子化合物与共价化合物的区别。 3.化学键与物质类别的关系： (1)含共价键的离子化合物：NaOH、 Na2O2、铵盐等。 (2)活泼金属与活泼非金属形成共价化 合物，如AlCl3。 (3)非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl等铵盐。 4.电子式的表示方法。
解析：A中既含离子键又含有非极性共价键； B中只含有离
子键；C中只含有共价键；D中既含有离子键，又含有极性共价 键。 答案：D
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2．下列物质的电子式书写正确的是(
)
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新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
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现 有 下 列 物 质 ： ① NaCl
⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2
② Na2O
③ Na2O2
⑨CO2
如何判断一个物质的化学键类型
如何判断一个物质的化学键类型化学键类型是物质性质和结构的关键决定因素之一。
因此，了解和判断一个物质的化学键类型至关重要。
在本文中，我们将介绍判断化学键类型的方法和技术。
一、从物质类型判断化学键类型1.金属元素构成的物质：金属元素通常形成金属键，如金属晶体。
金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的。
2.非金属元素构成的物质：非金属元素通常形成共价键，如非金属晶体。
共价键是由非金属原子之间共享电子形成的。
3.有机物质：有机物质通常含有碳原子，碳原子与其他原子（如氢、氧、氮等）形成共价键。
有机物的化学键类型包括单键、双键、三键等。
二、从物质类别判断化学键类型1.酸碱盐：酸碱盐通常含有离子键。
离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移形成的。
例如，氢氧化钠（NaOH）中存在离子键。
2.氧化物：氧化物通常含有共价键。
氧化物是由非金属元素与氧原子形成的化合物。
例如，二氧化碳（CO₂）中存在共价键。
3.分子化合物：分子化合物通常含有共价键。
分子化合物是由非金属原子之间通过共享电子形成的。
例如，水（H₂O）中存在共价键。
4.金属化合物：金属化合物通常含有金属键。
金属化合物是由金属原子之间的电子互相流动形成的。
例如，铁（Fe）和硫（S）形成的化合物（FeS）中存在金属键。
三、实验方法判断化学键类型1. X射线衍射（XRD）：对于晶体物质，XRD是一种常用的实验方法。
通过XRD图谱，可以分析物质的晶格常数和晶胞结构，从而判断化学键类型。
2. X射线光电子能谱（XPS）：XPS用于分析物质表面元素的电子状态。
通过XPS，可以了解物质中元素的化学键类型。
3.核磁共振（NMR）：NMR技术用于分析有机物的结构。
通过NMR 谱，可以确定有机物中的化学键类型。
综上所述，判断一个物质的化学键类型可以从物质类型、物质类别和实验方法等方面进行判断。
了解化学键类型有助于深入理解物质的性质和结构，为科学研究和实际应用提供有力支持。
化学键、物质构成
化学键、物质构成(一)化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．比较4(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如只有离子键NaCl、CaCl2、K2O等含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、既有离子键又有共价键Na2O2等稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键[注意]①离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
①非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子之间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
5．表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：如NaCl：。
共价化合物：如(二)化学键与物质类别的关系1．离子化合物与共价化合物化合物定义与物质分类的关系举例类型2(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl ；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如NH 4Cl 、NH 4NO 3等。
(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。
(3)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO 2、HCl 、CH 4等。
(4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子构成，如H 2O 2、C 2H 4等。
(三)分子间作用力和氢键 1．分子间作用力2(四)化学键对物质性质的影响1．化学键对物理性质的影响(1)金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
高二化学平衡知识点归纳总结(优秀4篇)
高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学专题复习第三节 化学键(鲁科版)
【特别提醒】
(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一
定是离子键，如 AlCl3 是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。 如：H ＋OH ===H2O,2H ＋CO2 3 ===CO2↑＋H2O。
＋ － ＋ －
④非金属氧化物
⑤极少数盐
①熔、沸点较高， 硬度较大，通常呈 主要物 理性质 固态 ②固态不导电，熔 融态或溶于水后导 ①熔点、沸点、硬度差 异较大 ②熔融态不导电，某些 溶于水后导电
电
【特别提醒】 根据以下三个方面：
判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以
(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判 断。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化 物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
要点一
离子化合物和共价化合物
1.离子化合物与共价化合物的辨析
项目 定义
离子化合物 含有离子键的化合物
共价化合物 只含有共价键的化合物
结构粒子 化学键 类型
阴、阳离子 一定含有离子键，可能含 有共价键
原子 只含共价键 ①所有的酸
与物质类 别的关系
①强碱
②弱碱
②绝大多数盐③活泼金属 ③气态氢化物
氧化物
3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大且熔点高，就 是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 很稳定，H2S、 HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
第3讲化学键
考纲要求
1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。 3.了解结构式的表示方法。
复习导向 1.通过图表法、比较法等加以区分离子键和共价键;理解
化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响;能够准
确判断物质所含化学键的类型。 2.电子式是描述化学键的重要化学用语之一,通过复习要 进一步规范使用,准确表达。注意共价分子电子式与结构 式的区别与联系。
【迁移应用2】 (2012西城区高三期末)下列物 质中,既含有离子键又含有极性共价键的是 ( D ) A.Na2O2 B.MgCl2 C.HClD.NH4Cl
①所有的酸 ②气态氢化物 ③非金属氧化物 ④极少数盐 ①熔沸点、硬度差异 较大 ②熔融态不导电,某些 溶于水后导电
主要物 理性质
①熔沸点较高,硬度较大, 通常呈固态 ②固态不导电,熔融态或 溶于水后导电
(1)离子化合物中,成键离子半径越小,离子所带电荷数越多,离 子键越强,离子化合物的熔、沸点越高; (2)共价化合物中,原子半径越小,共用电子对越多,共价键越强, 化合物的性质越稳定。
2.氢键 (1)定义:
分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。
(2)特点
①作用力的大小:化学键≫氢键>分子间作用力。 ②影响物质的物理性质,使物质的熔、沸点升高等。
(3)形成条件:
分子中含有得电子能力很强的元素,如F、O、N等。
【思维激活2】 如图中每条折线表示周期 表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点 变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中 a点代表的是( D ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
三、分子间作用力、氢键 1.分子间作用力 (1)定义: 把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。 (2)特点
第3节化学键带答案
物质结构元素周期律第三节化学键一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质4．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
(2)对比5．极性键与非极性键※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________，(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________，(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________，(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________，(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。
※常考题1．下列有关化学键的叙述，正确的是() AA．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的说法正确的是() B①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤3．下列说法正确的是() AA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C．60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10N AD．氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AA．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3[探规寻律]化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。