酸碱盐知识点及习题

酸碱盐知识点大全

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：

一、有关物质颜色的记忆

在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:

Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液

红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色

Fe Fe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3

银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色

二、有关沉淀的记忆

在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”

“六白”CaCO3Ag2 CO3BaCO3BaSO4AgCl Mg(OH)2

可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体

“一蓝”Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3

三、有关一些特征离子的记忆

这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+

CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2

另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液

除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl

所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：

CO32- H+Cl- Ag+ OH- Cu2+

Ba2+ 、Ca2+SO42- Ba2+ Fe3+

Mg2+

这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

四、有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：

１．金属＋酸——盐＋氢气

２．金属＋盐——新金属＋新盐置换反应

３．酸＋碱性氧化物——盐＋水

４．酸＋碱——盐＋水

５．酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应

６．碱＋盐——新碱＋新盐

７．盐＋盐——新盐＋新盐’

８．碱＋酸性氧化物——盐＋水

以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例：用五种方法制取MgCl2。

思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：１．Mg+2HCl= MgCl2+H2

２．MgO+2HCl= MgCl2+H2O

３．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2

４．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O

５．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4+2HCl

五、有关置换反应，复分解反应条件的记忆

在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。

１．置换反应：

a.金属＋酸——盐＋氢气

条件：１．金属必须为氢前金属

２．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

b.金属＋盐——新金属＋新盐

条件：１．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

２．盐必须是可溶于水的盐溶液。

３．Ｋ、Ｃa、Na通常不用在这样的置换反应中。

c.酸＋盐——新酸＋新盐

条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

d.碱＋盐——新碱＋新盐盐＋盐——新盐＋新盐’

条件：１．反应物都溶于水

２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

六．有关物质水溶性的记忆

物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。

所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：

钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；

钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；

硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；

碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。

七．盐相关知识

1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

2．食盐的用途

（1）．食盐是一种重要的调味品。

（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9%

（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

3．粗盐提纯

（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。

（2）．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

（3）．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。

（4）.一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?

蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：

(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。

(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

(5)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?

溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

（5）.实验探究：粗盐的初步提纯

①．溶解

②．过滤

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?

过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。