山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：42基础知识总结
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一、方程式复习
1、钠块在空气中变暗 4Na ＋O 2＝2Na 2O Na 2O 在空气中加热 2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2 现象：先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生呈淡黄色固体。
2、钠与水反应2Na ＋ 2H 2O ＝ 2H 2O ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ 现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，滴加酚酞后溶液变红色。
3、过氧化钠与水的反应
2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 4、铜丝在氯气中剧烈燃烧 Cu ＋ Cl 2 点燃
CuCl 2 （棕色的烟，加水后溶液为蓝绿色） 9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl 2
点燃
3FeCl 3（红棕色的烟，加水后溶液为黄色）
10、氢气在氯气中燃烧H 2＋Cl 2
点燃
2HCl （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成）
11、氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO
12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O
Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑
14. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋H 2↑
光照光照
15. 氧化铁溶于盐酸中 Fe
2O
3
＋ 6HCl ＝ 2FeCl
3
＋ 3H
2
O Fe
2
O
3
＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋
3H
2
O
16. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl
3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)
3
↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)
3
↓
17. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)
2＋ O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4Fe (OH)
3
18. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl
2＋ Cl
2
＝ 2FeCl
3
2 Fe2＋＋ Cl
2
＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－
现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红。
19. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl
3＋Fe ＝ 3FeCl
2
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
20.氯化铁溶液腐蚀铜箔
2FeCl
3＋Cu ＝ 2FeCl
2
+2CuCl
2
2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋+Cu2+
21.苏打（纯碱）与盐酸反应
Na
2CO
3
＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H
2
O＋CO
2
↑ CO
3
2－＋ 2H＋＝ H
2
O ＋ CO
2
↑
22.小苏打受热分解 2NaHCO
3△
2
CO
3
＋ H
2
O ＋CO
2
↑
小苏打与盐酸反应：NaHCO
3＋HCl＝NaCl＋H
2
O＋CO
2
↑ HCO
3
－＋H＋＝H
2
O ＋CO
2
↑
23.氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:
NaHCO
3＋ NaOH === Na
2
CO
3
＋ H
2
O HCO
3
－＋ OH －＝ H
2
O ＋ CO
3
2－
24.氮气和氢气反应（工业合成氨） N
2＋ 3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
25.氮气和氧气放电下反应N
2＋ O
2
2NO
二氧化氮溶于水 3NO
2＋H
2
O 2HNO
3
＋NO 3NO
2
＋ H
2
O 2H＋＋ 2NO
3
－＋NO
26. NO
2、O
2
的混合气通入水中无剩余气体 4NO
2
＋ O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4 HNO
3
27.NO、O
2的混合气通入水中无剩余气体 4NO＋ 3O
2
＋ 2H
2
O ＝ 4 HNO
3
28.氨的催化氧化4NH
3＋5O
2
4NO ＋ 6H
2
O
29.. 碳酸氢铵受热分解 NH
4HCO
3
△
NH
3
↑＋ H
2
O↑＋ CO
2
↑
30. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl ＋ NH
3＝ NH
4
Cl
31. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH
4)
2
SO
4
＋2NaOH
△
3
↑＋Na
2
SO
4
＋2H
2
O
NH
4＋＋ OH －△ NH
3
↑＋ H
2
O
32.实验室制取氨气2NH
4Cl+Ca(OH)
2
==CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
33.浓硝酸见光或受热分解4HNO
3（浓）======4NO
2
↑+O
2
↑+2H
2
O
34.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO
3(浓) = CuNO
3
+2NO
2
↑+2H
2
O Cu+4H++2NO
3
— = Cu2++2NO↑+2H
2
O
现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管中有红棕色气体生成。
35.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO
3(稀) = 3CuNO
3
+2NO↑+4H
2
O 3Cu+8H++2NO
3
— = 3Cu2++2NO↑
+4H
2
O
现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成。
36.碳与浓硝酸加热4 HNO
3 （浓）＝4NO
2
↑＋ O
2
↑＋ 2H
2
O
受热或见
放电