无机化学专科

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高等专科无机化学教案(DOC)

山东中医药高等专科学校教案 N o：01课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第一章绪论第一节化学发展简史和无机化学第二节无机化学与人类健康第三节无机化学的学习方法教学目的与要求：1.简述化学发展简史。

2.了解无机化学与人类健康。

3.学会无机化学的学习方法，树立学好无机化学的信心。

教学重点与难点：重点： 1. 化学发展简史2. 化学与人类健康的关系3. 常见地方病与化学元素的关系教学时数： 2学时教学方法：课堂讲授为主，提问与讨论相结合课前准备：备课、查阅资料，书写教案，树立教好无机化学课的信心。

山东中医药高等专科学校教案N o：02 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第一节分散系教学目的与要求：1.简述分散系、分散系介质、分散相概念2.掌握分子离子分散系、胶体分散系的特征3.简述分子离子分散系的性质教学重点与难点：重点： 1. 分散系分类方法和特点2. 各种分散系的特征和性质比较难点：各种分散系的特征和性质比较教学时数： 2学时教学方法：课堂讲授为主，提问与讨论相结合，启发式讲解，例题讲解，练习课前准备：备课、查阅资料，准备教案，批改作业山东中医药高等专科学校教案 N o：03 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第二节溶液浓度的表示方法及溶液的配制教学目的与要求：1.简述溶液浓度的表示方法。

2.学会溶液浓度的有关计算。

3. 掌握有关计算公式。

教学重点与难点：重点： 1. 溶液浓度的表示方法2. 有关计算公式难点：溶液浓度的有关计算教学时数： 2学时教学方法：讲授为主，提问与讨论相结合，启发式讲解，例题讲解，练习课前准备：查阅资料，准备教案，批改作业山东中医药高等专科学校教案 N o：04 课程：无机化学专业：中药 2008/2009学年第1学期教师：李新民题目：第二章溶液第二节溶液的配制教学目的与要求：1.简述浓度的配制方法。

中科大无机化学专业

中科大无机化学专业中科大无机化学专业中科大无机化学专业是中国科学技术大学化学系下设的一个专业方向，致力于培养具备无机化学专业知识和实践技能的高级专业人才。

本文将介绍中科大无机化学专业的特点、课程设置、实践教学和未来发展方向，对有意向选择该专业的学生有很大的指导意义。

无机化学是化学学科中的一个重要分支，研究非有机物质的结构、性质和反应。

中科大无机化学专业注重培养学生的理论知识和实验操作能力，旨在培养学生成为能够从事教学、科研和工业技术应用的无机化学专家。

该专业在教学内容和研究领域上涵盖了无机化学的基础理论、基本实验技术和前沿研究方向。

在课程设置方面，中科大无机化学专业强调理论与实践相结合。

专业核心课程包括无机化学原理、无机化合物合成与表征、无机固体化学、配位化学与催化等。

此外，学生还可以选择相关的选修课程，如无机分析、无机材料与应用、高级无机合成等，以拓宽自己的知识面。

实践教学是中科大无机化学专业的重要组成部分。

学生在实验室中将学习常用仪器设备的操作、化学合成方法和实验技巧。

通过参与科研项目和实验课程，学生将培养独立思考、实验设计和数据分析等能力。

在实践教学的指导下，学生将不断提高实验技术和科研能力，为将来的学术研究或工业实践打下坚实基础。

中科大无机化学专业具有较强的研究实力和合作交流能力。

学院设有一系列的研究机构和实验室，致力于推动无机化学领域的前沿研究。

学生在校期间将有机会与优秀的教师和研究人员进行学术交流，参与到各类科研项目中。

此外，学校还与国内外知名高校和科研机构建立了广泛的合作关系，为学生提供学术交流和科研合作的平台。

未来发展方向是中科大无机化学专业的重要关注点。

随着科学技术的不断进步和社会需求的变化，无机化学领域正面临着新的挑战和机遇。

中科大无机化学专业将继续关注前沿研究领域和新技术的发展，培养具备创新思维和技术应用能力的专业人才。

总之，中科大无机化学专业不仅提供了扎实的理论基础和实践技能，还注重学生的科研能力和创新思维的培养。

非全日制学分制《无机化学》课程实施方案

《无机化学》课程实施方案第一部分教学实施要求一、课程性质及教学要求《无机化学》是化工工艺与检验专业非全日制学分制大专班的一门理论基础课。

要求通过学习，能为其专业学习提供坚实的基础。

通过本课程教学使学生明确《无机化学》的研究对象和任务，掌握原子结构和元素周期律，分子结构，化学反应速度和化学平衡、盐类水解、氧化还原反应等基本理论，掌握元素及化合物的基本知识，掌握实验操作的基本技能，在高等化学方面能了解反应热效应，了解化学反应的基本原理，为进一步学习专业知识打下基础。

通过本课程的学习，要求学生做到：1.掌握无机化学的基本理论、基本知识、及其有关应用；2.掌握元素与元素周期表有关知识；3.能够对所学知识进行运用，解决一些具体问题。

二、教学媒体使用和教学过程建议(一)学时72课时(二)教材文字教材为《无机化学》。

文字教材是学员学习的主要用书，是教学的主要媒体和课程考核的基本依据，本课程的主文字教材是化学工业出版社王宝仁编著的《无机化学》。

(三)教学环节1.自学及面授辅导《无机化学》是一门理论性与实践性较强的课程，要求学生在理解无机化学的基本理论、基本内容和基本知识的基础上，掌握无机化学应用与分析方法，要达到这一教学要求，除学生自学外，面授辅导课是一个重要的教学环节。

辅导老师要根据教学大纲的要求，对学生进行辅导，负责教学答疑，并根据要求布置并批改作业。

要为学生提供尽可能完善的教学服务，帮助他们掌握本课程教学大纲要求学习的内容。

在整个教学过程中要充分发扬学生的学习自主性，注意培养学生自主学习的能力，最好能定期组织学生进行讨论，适当增加自学和辅导课时，课时要算在自学和辅导课时中。

2.网上辅导本课程将利用计算机网页发布网上教学辅导,内容包括课程教学大纲、教学实施方案、课程教学进度、课程学习重难点指导、同时推出网上教与学讨论、电子邮件答疑等手段帮助学生学习。

（清远市技师学院→学分制）3.作业《无机化学》课程本学期学生必须完成4次以上的作业。

《无机化学》课程标准(五专)

《无机化学》课程标准课程信息一、课程简介《无机化学》课是高职高专院校应用化工技术类专业的一门主干课，必修课。

教学内容起点与高中化学教材相衔接，是学生在具备了一定的化学、物理、化学等必备知识后必修的专业基础课。

本课程的主要任务是：学习无机及分析化学的基础理论、基本知识和基本技能。

使学生具备应用化工技术类专业高等技术应用性专门人才所必需的无机化学的基础知识，培养学生的认知能力、实践能力和综合职业能力。

为学习后续专业课程、职业技能及继续学习奠定必要的基础。

二、课程性质与定位本课程是化工类化学专业（专科）的一门必修基础课。

本课程的任务是掌握普通化学的基本原理，及对化学人才的有关的无机化合物的性质、组成和结构。

通过本课程的学习，使学员在中学化学学习的基础上较系统地掌握无机化学基础理论、基本知识、重要化合物的性质、实验技能和独立工作的能力，以期为学生今后的工作、科研和后续课程的学习奠定必要的基础。

三、课程设计思路本课程遵照教高[2006]14号、教高[2006]16号、教高厅函[2007]47号等文件精神，依据本专业的人才培养方案，确定本课程的目标和教学内容，全面提升高职高专教学理念，明确高职教育的特色内涵、根本任务和中心工作，明确人才培养模式的基本特征；进一步加大课程建设与改革力度，大力推行校企合作，工学结合，切实加强实验实训基地建设，树立全新的教育教学质量观，大力提高教育教学质量，具体应遵循以下原则：在课程设计上，坚持以能力为本位，以学生为主体，教师角色转换为倡导者在课程建设的过程中一定要将提升学生的自主学习与自我提高的思想贯彻于课程教学过程中，而教师更多的是发挥教练与导演的引导、启发和沟通的作用。

在课程内容上，根据高职业学校教学改革的新要求编写而成，体现“必需”、“够用”的原则。

全书分为理论和实验两部分。

理论部分包括：绪论，化学基本量和化学计算，碱金属和碱土金属，卤素，原子结构和元素周期律，分子结构，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液，硼族元素和碳族元素，氧化还原反应和电化学基础，氮和磷，氧和硫，配位化合物，过渡元素。

专科《无机及分析化学》_试卷_答案

专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。

（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。

（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。

由此可知此反应是（）。

（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。

（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。

（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。

（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。

（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。

（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。

（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。

大专无机化学知识点总结

大专无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，对于大专阶段的学习来说，掌握好无机化学的知识点至关重要。

以下是对大专无机化学中一些重要知识点的总结。

一、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即能量可以在不同形式之间转化，但总量保持不变。

对于一个封闭系统，热力学能的变化等于吸收的热与所做的功之和。

2、焓变在恒压条件下，反应的热效应等于焓变（ΔH）。

焓变可以通过反应物和生成物的标准生成焓计算得出。

3、熵变用来描述系统混乱度的热力学函数。

熵值越大，系统的混乱度越高。

对于一个自发的过程，总熵变通常是增加的。

4、自由能变自由能变（ΔG）是判断一个反应能否自发进行的重要依据。

当ΔG ＜ 0 时，反应自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应达到平衡；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。

二、化学反应速率1、反应速率的表示通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率。

2、浓度对反应速率的影响反应速率与反应物浓度的幂次方成正比，这一关系可以用质量作用定律来描述。

3、温度对反应速率的影响温度升高，反应速率加快。

这是因为温度升高，分子的运动速率加快，有效碰撞的几率增加。

4、催化剂对反应速率的影响催化剂能够改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。

三、化学平衡1、化学平衡的特征正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化。

2、平衡常数对于一个特定的化学反应，在一定温度下，其平衡常数是一个定值。

平衡常数的大小可以反映反应进行的程度。

3、影响化学平衡的因素浓度、温度、压力等因素的改变会导致化学平衡的移动。

遵循勒夏特列原理，即如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

四、酸碱平衡1、酸碱质子理论能给出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱。

酸和碱之间存在着相互依存的关系，称为共轭酸碱对。

2、酸碱的强度用酸或碱的解离常数来衡量其强度。

解离常数越大，酸或碱的强度越强。

高职无机化学教案

高职无机化学教案目录•课程介绍与教学目标•原子结构与元素周期律•化学键与分子结构•化学反应速率与化学平衡•氧化还原反应与电化学基础•无机物性质及变化规律•实验技能培养与实践操作训练•课程总结与复习指导PART01课程介绍与教学目标无机化学课程简介无机化学是化学学科的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质、变化规律以及应用。

本课程将介绍无机化学的基本概念、原理和方法，包括原子结构、化学键合、分子结构、晶体结构、化学反应热力学和动力学、酸碱反应、氧化还原反应、配位化合物等内容。

通过本课程的学习，学生将掌握无机化学的基本知识和实验技能，为后续专业课程的学习打下坚实基础。

掌握无机化学的基本概念、原理和方法，了解无机物质的组成、结构、性质和应用。

知识目标能力目标素质目标具备分析和解决无机化学问题的能力，能够进行简单的无机化学实验操作和数据处理。

培养学生的科学素养和创新精神，提高学生的实践能力和综合素质。

030201教学目标与要求教材及参考书目教材《无机化学》（高职高专化学教材）参考书目《无机化学》（本科化学教材）、《无机化学实验》（高职高专化学实验教材）等。

PART02原子结构与元素周期律提出原子是一个带正电荷的球体，电子镶嵌在其中，即“枣糕模型”。

汤姆生模型根据α粒子散射实验，提出原子的核式结构模型，即原子中心有一个带正电的原子核，电子绕核运动。

卢瑟福模型引入量子化概念，提出电子在特定轨道上运动，能级跃迁时吸收或发射光子。

波尔模型原子结构模型元素周期表与周期律元素周期表将元素按照原子序数递增的顺序排列，具有相同电子层数的元素排在同一横行，称为一个周期；具有相同最外层电子数的元素排在同一纵列，称为一个族。

元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，包括原子半径、电离能、电子亲合能、电负性等。

原子半径电离能电子亲合能电负性原子性质及变化规律01020304同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。

《无机化学》课程教学大纲.

《无机化学》课程教学大纲适用专业：化学教育专业（三年制专科）课程类别：必修一、本课程的地位、性质、任务无机化学是化学教育（专科）专业必修的第一门化学基础课。

它既与中学化学内容相衔接，又要为后继课的学习打下基础，对学生学习起承前启后的作用。

本课程的教学任务和目的是：1．使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡以及氧化还原、配合离解和沉淀溶解等基本理论；2．培养学生运用上述原理去理解和掌握重要元素及其化合物的性质、结构、变化规律和用途等基本知识。

并且具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；3．帮助学生树立初步的辩证唯物主义和历史唯物主义的观点，注意使学生在科学思维能力上得到训练和培养；培养学生自学和利用参考资料等方面的能力。

4．强化学生的专业思想，激发学生学习化学的兴趣，全面提高学生的综合素质；5．适当介绍现代化学的新发展、特点及研究新方法，拓宽学生视野。

二、主要教材与主要参考书及相当学习网站1、教材：北师大等院校编《无机化学》（第4版）高等教育出版社2002年8月2、主要参考书：①《无机化学》武汉大学主编高等教育出版社②《无机化学》庞锡涛主编高等教育出版社③《无机化学学习指导书》庞锡涛主编④《现代化学基础》华东师大编华东师大出版社 1999年⑤《无机化学例题与习题》徐家宁高等教育出版社 2000年⑥《无机化学答疑》黄孟键高等教育出版社⑦《无机化学——要点·例题·习题》张祖德等中国科学技术大学出版社⑧《大学化学》杂志3、相关学习网站①.②.③.④.三、教学重点、难点重点：元素及化合物性质的周期性变化及其理论解释难点：原子结构、化学键理论四、教学方式、考核方式及成绩构成教学方式：以教师讲授与课堂讨论为主本课程的成绩由平时考核和期末考核成绩构成。

平时考核内容有平时测验、习作讨论、课外作业等方面。

期末考核以期末闭卷考试成绩为依据。

期末成绩占70%，平时成绩占30%。

浅谈高职无机化学教学的改革与发展

浅谈高职无机化学教学的改革与发展高职无机化学教学的与发展，是当前高职教育领域的重要课题。

无机化学是化学学科中的基础和重要分支，涉及到无机物质的结构、性质、合成和应用等方面的知识。

随着社会经济的快速发展和科学技术的不断进步，传统的无机化学教学方式和内容已经不能满足学生的需求，因此需要对高职无机化学教学进行与发展。

首先，高职无机化学教学应更加注重实践教学的重要性。

无机化学是一门理论性较强的学科，但也是一个实验科学。

通过实验，可以让学生真实地感受无机化学的奇妙和实用价值，培养学生的实际操作能力和动手能力。

因此，高职无机化学教学应该加强实验教学的内容和实践环节，让学生亲自操作和实验，在实践中加深对无机化学理论的理解和掌握。

其次，高职无机化学教学应与行业需求相结合。

高职教育的特点是职业导向，培养学生的实际应用能力和职业发展潜力。

因此，在无机化学教学中，应结合行业需求，注重无机化学知识在实际工作中的应用。

例如，引入无机化学在工业生产中的应用案例，让学生了解无机化学在材料、能源、环保等领域的应用，培养学生在实践工作中的创新能力和解决问题的能力。

再次，高职无机化学教学应注重学生的综合素质培养。

无机化学知识的掌握不仅仅是记忆和理解，更需要学生具备分析、判断和综合运用的能力。

因此，在教学中，应引导学生思考和分析问题，培养学生的科学研究意识和创新精神。

例如，可以开展小组讨论、案例分析和问题解决等活动，培养学生的合作能力和创新思维，提高学生的学习兴趣和学习主动性。

最后，高职无机化学教学应注重教学方法的创新。

传统的无机化学教学方法主要以讲授和实验为主，缺乏互动和探究性的教学方式。

为了激发学生的学习兴趣和提高学习效果，教师应运用多媒体教学、案例教学、问题导向教学等教学方法，增加教学内容的可视化和趣味性，让学生更好地理解和掌握无机化学知识。

总之，高职无机化学教学的与发展，是为了适应社会需求和培养高素质应用性人才的需要。

通过加强实践教学、与行业需求相结合、注重综合素质培养和创新教学方法，可以提高高职无机化学教学的质量和效果，培养更多具有专业知识和实践能力的高职学生。

无机化学大一知识点笔记专科

无机化学大一知识点笔记专科第一章基础概念1. 元素(Element)元素是指由相同类型的原子组成的物质，例如氢(H)、氧(O)、铁(Fe)等。

元素通过其原子序数和元素符号表示，如氢的原子序数是1，元素符号为H。

2. 化合物(Compound)化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的化学性质。

例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

化合物可以通过化学式表示，如水的化学式为H2O。

3. 分子(Molecule)分子是由两个或多个原子通过共价键结合而成的化合物的最小单位。

分子可以由相同或不同种类的原子组成，如氧气(O2)由两个氧原子组成，二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子组成。

4. 离子(Ion)离子是失去或获得电子后带电的原子或物质。

正离子是失去了一个或多个电子的原子或物质，如氢离子(H+)、氧离子(O2-)。

负离子是获得了一个或多个电子的原子或物质，如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)。

5. 化学反应(Chemical Reaction)化学反应是指物质之间发生的原子或离子重新组合的过程，导致物质的性质和组成发生改变。

化学反应可以通过化学方程式表示，如氧气与氢气生成水的反应可以用方程式2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(l)表示。

第二章周期表和元素分类1. 周期表(Periodic Table)周期表是将元素按照一定的规则排列的表格，用于系统地组织和显示元素的信息。

周期表可以根据元素的原子序数、元素符号、原子质量等进行排列。

常用的周期表包括门捷列夫周期表和IUPAC周期表。

2. 元素周期律(Periodic Law)元素周期律是指元素的化学和物理性质随着原子序数的增加而周期性变化的规律。

根据元素周期律，周期表上元素的位置可以预测其一些性质和行为。

3. 元素分类根据元素的化学性质和周期表上的位置，元素可以分为金属、非金属和类金属等几类。

金属具有良好的导电和导热性、良好的延展性和变形性，能够形成阳离子。

无机化学专科大一知识点笔记

无机化学专科大一知识点笔记无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和应用的科学。

作为化学学科的重要分支之一，无机化学不仅是理论学科，也是实验科学和应用科学。

本文将对无机化学专科大一的一些重要知识点进行简要概述，以帮助读者对无机化学有一个初步的了解。

1. 元素和原子结构无机化学的基础是对元素和原子结构的研究。

元素是由一类具有相同原子序数的原子组成的物质。

原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核内，而电子则以不同的能级和轨道分布在原子核外。

2. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础工具之一。

元素周期表将元素按照原子序数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而位于中间的则是过渡金属元素。

通过周期表，我们可以了解到元素的周期性规律，如原子半径、电离能、电负性等。

3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的结合力，用于连接原子形成分子或晶体。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是通过电子转移形成的，其中正离子和负离子通过电荷吸引力相互结合。

共价键是通过电子共享形成的，其中原子通过共享电子使得它们之间的能量最低化。

金属键是金属元素之间的结合力，其中金属原子通过电子云相互结合。

4. 配合化学配合化学是无机化学的一个重要分支，研究的是配位化合物的性质和结构。

配位化合物由一个中心金属离子和一个或多个配体（通常是有机分子或无机分子）组成。

配体通过配位键与中心金属离子结合，并形成一个稳定的络合物。

配位化合物在催化、药物和材料科学等领域具有广泛的应用。

5. 酸碱和配位反应酸碱反应是无机化学中的重要反应类型。

酸是指能够释放质子（氢离子）的化合物，而碱是指能够接受质子的化合物。

酸碱反应实质上是质子的转移过程。

配位反应是指由于配体的取代或配位位点的变化而导致产物的结构或性质发生变化的反应。

配位反应在无机合成和催化中起着重要作用。

6. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指在单位时间内反应物或产物的浓度变化量。

《无机化学》课程标准高职高专

《无机化学》课程标准课程名称:无机化学课程类别:专业基础课教学学时:30（理论）+ 30（实践）课程学分:3先行课程:对于五年制学生，需要先学习基础化学；对于三年制学生，则可直接进行学习适用专业:药学参考教材:1、《无机化学》牛秀明吴瑛主编人民卫生2、《无机化学》主编：孟长功高等教育一、课程性质：无机化学是药学专业专科层次必修的专业基础课。

无机化学是研究物质的组成、结构、性质、变化和应用的科学。

是人类用以认识和改造物质世界的一种主要方法和手段，人类的生活能够不断提高和改善，化学起了很重要的作用。

本课程包括理论讲授和实验操作两部分。

容包括化学平衡、溶液化学、电化学、化学热力学、化学动力学、原子和分子结构、配位化合物、元素化学等基本理论知识。

本课程的任务是通过理论教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能奠定坚实基础、从而使学生具备从事药学专业的学习和工作所必需的无机化学基本知识和基本技能，解决药学应用中的实际问题；通过实验教学，使学生掌握化学实验基本操作，培养学生实验基本操作技能和良好的科学研究思维方法以及基本素质。

通过理论和实验的综合教学，为学生今后学习相关专业知识和职业技能、增强继续学习和适应职业变化的能力奠定坚实基础。

二、课程目标（一）知识目标（1）准确掌握无机化学术语和一些基本概念；熟练掌握有关基本量和计算。

（2）掌握无机化学相关基础理论。

（二）职业技能目标通过实验，达到加深、巩固并扩大学生对所学基本理论、基本知识的理解，培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面的综合能力，使学生初步掌握科学的工作方法；注重实际应用,实现工学结合。

（三）素质养成目标通过无机化学的学习，增强学生课程的职业认同感；注重理论技能化，原理方法化，强化规，训练技能以及测定结果的准确性。

三、教学容及学时分配四、教学容要点：第一部分原子与分子结构第一节原子结构(4学时)一、教学目的及要求1．掌握用四个量子数描述核外电子运动状态的方法；掌握核外电子的排布及原子结构与元素周期系的关系；掌握元素某些性质的周期性规律．2．熟悉波函数、电于云的概念；熟悉原子轨道和电子云的角度分布图。

无机化学专科试卷B及答案

⽆机化学专科试卷B及答案⽯家庄学院2013—2014学年第⼀学期《⽆机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使⽤计算器）⼀、填空题（本⼤题共10个空，每空1分，共10分） 1,含两个或两个以上相的系统称为⾮均相系统。

2.系统与环境之间既有能量交换，⼜有物质交换，该系统为敞开系统3.在热⼒学中，把⽤于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。

4．热⼒学第⼀定律的数学表达式ΔU=Q+W,它只适⽤于封闭系统。

5．表⽰化学反应及其热效应关系的化学⽅程式叫热化学⽅程式。

6．升⾼温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分⼦的百分数。

7．为了使缓冲溶液具有较⼤的缓冲能⼒，配置HA （pKa0=4.74）-NaAc 缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH 值控制在3.74~5.74范围内。

8.元素的电负性是指元素的原⼦在分⼦中吸引成键电⼦的能⼒。

9.H 2O 的沸点⽐H 2S 的⾼是因为H 2O 分⼦之间形成了氢键。

10.波函数的⾓度分布图中的正负号，在原⼦轨道重叠成键时起重要作⽤。

⼆、单项选择题（本⼤题共30⼩题，每题1分，共30分） 11．H 2和O 2在绝热钢瓶中⽣成⽔，则( B )。

A. ΔH = 0B. ΔU = 0C. ΔS = 0D. ΔG =12．孤⽴体系中，下列说法正确的是( D )。

A. ΔU = W 体系＞0B. ΔU = W 环境＞0C. ΔU = W 体系D. ΔU = 0 13．⼀瓶盛有N 2和H 2的混合⽓体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。

A. N 2、瓶⼦及瓶外其他物质B. 瓶⼦及瓶外其他物质C. N 2和瓶⼦D. N 214．体系不做⾮体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。

A. Q p ＞ΔHD. Q p = ΔU 15．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1，⽔的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。

《无机化学》课程标准

南昌职业大学专科《无机化学》课程标准目录一、课程性质与任务 (2)（一）课程基本信息 (2)（二）课程性质 (2)（三）课程任务 (2)二、专业核心素养与课程目标 (2)（一）专业核心素养 (2)（二）课程目标 (2)三、课程结构 (3)（一）课程模块 (3)（二）学时安排 (4)四、课程内容 (5)（一）基础模块 (5)（二）拓展模块 (5)五、学业质量 (5)（一）学业质量内涵 (5)（二）学业质量水平 (6)（三）考核方式 (6)六、课程实施 (6)（一）教学要求 (6)（二）学业水平评价 (7)（三）教材编写要求 (7)（四）课程资源开发与学习环境创设 (7)（五）教师团队建设 (7)（六）对学校实施本课程的要求 (8)附录教学设备设施配备要求 (8)一、课程性质与任务（一）课程基本信息（二）课程性质无机化学课程是药品类学科专业的一门重要基础理论课程。

其目的是培养学生具有解决一般无机化学问题的能力，培养学生的创新意识和科学品质，为学习后续课程打下良好基础。

通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学及动力学、溶液中的酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡和配位平衡四大平衡等初步知识，并在原理的指导下，了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解化学变化基本特征，掌握常见元素及化合物的主要性质、结构、变化规律和用途。

（三）课程任务通过本课程的学习，要求学生掌握物质结构的基础理论，酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应和配位反应的基本理论和基础知识。

掌握重要元素的单质及其化合物的主要性质。

培养学生具有解决一般无机化学问题和化学计算的能力，并重视对学生进行思维能力、学习方法和自学能力的额培养。

提高学生分析问题和解决问题的能力。

为学习分析化学有机化学和物理化学，以及药物分析、生物化学和环境化学等后继课程打下基础。

二、专业核心素养与课程目标（一）专业核心素养化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。

大专无机化学知识点总结

大专无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，对于大专阶段的学习来说，掌握无机化学的基本知识点至关重要。

以下是对大专无机化学的一些重要知识点的总结。

一、原子结构与元素周期律原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子的质子数决定了元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素。

核外电子的排布遵循一定的规律。

电子处于不同的能层和能级，能层分别用 K、L、M、N 等表示，能级用 s、p、d、f 等表示。

电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。

元素周期律是无机化学中的重要规律。

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化。

同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、化学键与物质结构化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。

物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。

原子晶体如金刚石，具有很高的硬度和熔点；分子晶体如干冰，熔点和沸点较低；离子晶体如氯化钠，具有较高的熔点和沸点；金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。

三、化学反应速率与化学平衡化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。

化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

化学平衡的特点是动态平衡、条件一定时平衡状态不变、平衡可以移动。

影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等。

四、酸碱平衡酸碱理论有多种，常见的有阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特酸碱理论和路易斯酸碱理论。

阿伦尼乌斯酸碱理论认为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。

高职高专《无机化学》课程改革的探索与实践

高职高专《无机化学》课程改革的探索与实践提要：以新课程改革为背景，探索高职高专《无机化学》课程改革的必要性，并且结合自身教学实践及可预见的发展趋势，从教学理念、教学内容、教学方法和手段以及实验教学等几个方面来探讨《无机化学》课程改革的成果。

关键词：教学理念；教学内容；教学方法和手段；实验教学。

无机化学是高职高专化工类专业新生入学后的第一门专业基础课，也是培养化工类应用性人才必不可少的素质教育课。

开设无机化学课程的目的，一方面是为今后的专业课学习奠定化学基础，另一方面是帮助学生提高独立思考的能力、为其将来从事专业工作提供更多的思路和方法，培养学生的创新意识和创新能力[1]。

因此，它的教学质量的提高对于提高化工类专业学生的综合素质和良好的专业素养具有重要意义。

几年来，在全体教师的共同努力下，经过反复的探索与实践，以培养应用型人才为目标，在不断的努力与充实中，取得了一些颇有成效的成果和经验。

1、坚持与时俱进，更新教学理念教学理念是课程目标与课程结构、课程内容及课程实施之间的链接点。

根据新时期培养目标和教学基本要求，为适应新时期课程改革，我们积极吸收先进的教学理念，以学生发展为本位，以教学质量为中心，本着以应用为目的，以”必须、够用”为度的原则，以课程体系、教学内容、教学方法改革为重点，以考试改革为手段强化学生基本素质、实践能力和职业技能的培养，实施”厚基础、宽口径、适应广、能力强、素质高”为基本内容的人才培养模式。

构建有高职高专特色的、理论与实践并重、以岗位群技术应用能力为主线的教学体系。

打破学科型模式界限，使教学内容既相互衔接又避免重复，注重理论联系实际、突出实践技能训练效果。

为此，无机化学教研室从培养素质、提高能力出发，以培养素质型的合格人才为目的，坚持进行无机化学教学的改革探索。

2、创新教学体系，优化教学内容在课程体系改革上，不断创新教学体系,优化教学内容，适时更新和精选教材，并编写与本校实际教学与时具进的新教材。

《无机化学》专科辅导资料考试资料答案北京中医药大学远程教育学院

优秀学习资料欢迎下载《无机化学》专科辅导资料A 型题：1. NaAc 固体加到HAc 溶液中去,将使HAc 的 D.电离度减小2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是 B.正负离子互相吸引3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数4. 已知NH 3·H 2O 的θb K= 10—4.75,将0.2 mol ·L —1的NH 3·H 2O 和0.2 mol ·L —1的NH 4Cl 等体积混合,溶液的pH 值为 A ．9.25 5. 计算无机多元弱酸的酸度时 D ．θ1a K /θ2a K ≥104时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X ·mol ·L —1,[B] = Y ·mol ·L —1,则θSP K 可表达为 B ．θSP K = X ·Y 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D ．(NH 4)2S 2O 8 8. 已知：BrO 4— +0.93 BrO 3— +0.54 BrO —+0.54 Br 2 +1.07 Br —能发生歧化反应的是 C ．Br 2 9. 电子运动具有波动性B ．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D ．n =4 l =3 m =0 m s =+1/211. 中心原子采取sp 2杂化,空间构型为平面三角形的是 C ．BF 3 12. 泡里原理（pauli ）指的是 B ．在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子13.ψ2的物理意义是D 代表原子在该点（r 、θ、ϕ）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 15.当n = 3时,•则该电子层最多可容纳的电子数 B.18个电子 16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B. 溶液的 pH 值降低17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D. H 2O 219、在饱和H 2S(θ1a K =1.32×10－7,θ2aK = 7.08×10－15)水溶液中,何者浓度最小 C. S 2－20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s (mol·L －1),其 θSP K 等于E. s 2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH 2CH 2CH 2NH 2 22.实际浓度为0.1 mol·L －1的NaCl 溶液,其有效浓度为0.078 mol·L －1,对此现象最恰当的解释是：C ．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A ．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 25.HAc 溶液中,加少量固体NaAc 后,则B. 溶液酸度下降26.0.1mol·L －1的H 2S(θ1a K =9.1×10－8,θ2a K =1.1×10－12)水溶液中,浓度最大的是：A. H 2S27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比 28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积者先沉淀出来。

大专无机化学知识点总结

大专无机化学知识点总结无机化学是化学中的一个重要分支，它主要研究物质之间的结构、性质、转化机理等方面的问题。

在现代化学中，无机化学被广泛应用于材料科学、药物研究、环境保护、纳米技术等领域。

为了使大家更好地掌握无机化学知识，下面将对大专无机化学课程中常见的知识点进行总结。

1. 原子结构和元素周期律原子是构成物质的最基本单位，它由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中心，电子则以轨道的形式围绕原子核运动。

元素周期表是将元素按照一定的规律排列而成的表格，它反映了元素原子结构和化学性质的周期性变化规律。

周期表的主要组成部分包括周期、族和基态原子结构等。

2. 化学键化学键是原子之间形成的化学结合方式。

常见的化学键包括离子键、共价键、金属键等。

离子键是由带正电荷离子和带负电荷离子之间的电荷作用力所形成的化学键；共价键是由共享电子而形成的化学键；金属键则是由金属原子之间的共价键和金属离子之间的离子键构成的。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。

化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱反应、络合反应等不同类型。

氧化还原反应是指在化学反应中电子的转移导致了物质的变化，其中具有氧化性的物质被还原，具有还原性的物质被氧化。

酸碱反应则是指发生在酸和碱之间的反应。

酸可以被碱中和，产生盐和水。

络合反应则是指由金属离子和配位体之间的配位作用所构成的反应。

4. 无机化合物无机化合物是指所有不含碳-碳化合物的化合物，其中包括了无机酸、无机盐、无机氧化物、无机物质等。

无机酸是一类含氢离子的化合物，熔点和沸点较低，味酸，可以和碱反应生成盐和水。

无机盐是指化学式中含有阴离子和阳离子的化合物，还原性较强。

无机氧化物则是指由金属和氧化物组成的化合物。

无机物质包括了各种天然矿物、无机材料等。

5. 配位化学配位化学是指研究金属离子和与之形成的配位体之间的化学结构和性质关系的学科。

金属离子在配位反应中常常与多个配位体形成的络合物，这些配位体包括了有机物、无机物等。

大专基础化学课程

大专基础化学课程
大专基础化学课程是针对大专学生开设的化学课程，旨在为学生提供必要的化学知识，为他们后续的专业学习或工作打下基础。

这些课程通常包括以下几个方面：
1. 化学基础知识：涵盖化学基本概念、原理和方法，如化学反应、化学平衡、化学动力学、物质结构等。

2. 无机化学：研究无机化合物的结构、性质、反应和应用，包括元素周期表、氧化还原反应、酸碱平衡、盐类水解等。

3. 有机化学：研究有机化合物的结构、性质、反应和应用，如碳氢化合物、卤代烃、醇、醚、酮、羧酸、胺等有机化合物的结构与性质。

4. 分析化学：介绍分析化学的基本概念、方法和技巧，包括定性分析、定量分析、仪器分析等。

5. 物理化学：研究物质的物理性质和化学性质，如热力学、动力学、电化学、光学、磁学等。

6. 实验技能：培养学生的化学实验操作技能，包括实验基本操作、实验装置的使用、实验数据的处理等。

7. 化学与生活：探讨化学在日常生活、健康、环境等方面的应用，提高学生的化学素养。

8. 化学与科技：介绍化学在现代科技发展中的应用，如新材料、新能源、环境保护等。

这些课程不仅帮助学生建立扎实的化学基础，还激发他们对化学
学科的兴趣，培养他们的创新意识和实践能力。

为基础化学课程的学习，学生需要认真阅读教材，参加课堂讨论，完成作业和实验，以及积极参与课外化学活动。

高职无机化学教案

高职无机化学教案上（一至七章）目录撰写人张荣绪论一、化学的地位及作用:自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。

化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。

化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。

二、四大化学：化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。

无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象；有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象；分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。

另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。

三、本课程的目的及主要内容：1、目的：化工专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。

本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物其中化学理论又分为：四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论3、学习方法：一理论大课中学的学习模式: 每节课的讲授内容少, 讲授的内容重复较多, 大量作业, 课堂练习和课外练习, 自学内容少。

大学的学习模式: 每节课的讲授内容多, 讲授内容重复性小, 作业量少, 无课堂练习, 强调自学能力的提高. 针对大学学习特点, 提出如下要求:1. 课堂认真听讲, 跟上教师讲授思路, 有弄不懂的问题暂且放下, 待以后解决, 不然, 由于讲授速度快, 容易积累更多的疑难问题。

2. 作好课堂笔记. 留下一定的空白处, 做标记, 提出问题, 写出结论。