第1节 溶液的酸碱性
1 教案 第7章 第一节 溶液的酸碱性(第1课时)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性（第1课时）三维目标：知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；过程与方法：能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感、态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学在生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；教学过程：一、酸性溶液和碱性溶液（自学）结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是（）性溶液，并且该溶液（）使无色酚酞试液变（）；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为（）性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变（）；碱性溶液能使红色石蕊试纸变（）。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（互学）（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
沪教版(2012春)九年级化学第七章第1节 溶液的酸碱性
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
不变色
不变色
红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说：
①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检
验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
活动与探究：实验一和实验二
酸 果 汁 加入紫 稀 盐 酸 石 灰 水 肥 皂 水 蔗 糖 水 食 盐 水
白 醋
纯碱 溶液
氨 水
变 试液的 红
色石蕊
变 红
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
授课人
卢荣毅
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
含碱的日用品
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关
检验呢？
温故知新
标准比色卡 pH 试 纸
pH的测定
拓展
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染
试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指
示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中的氢离子（H+）和羟离子（OH-）的相对浓度。
酸性溶液中，氢离子的浓度高于羟离子的浓度；碱性溶液中，羟离子的浓度高于氢离子的浓度；中性溶液中，氢离子和羟离子的浓度相等。
溶液的酸碱性对生物体的生理功能、工业生产和环境保护等领域都有着重要影响。
酸碱性的度量常利用pH值来表示。
pH的定义是pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。
pH值在0~14之间，数值越小表示酸性越强，0为最酸；数值越大表示碱性越强，14为最碱性。
中性溶液的pH值为7。
pH值的改变可能会造成化学反应、腐蚀、酶活性的改变等。
溶液酸碱性的调节与酸碱反应有关。
酸碱反应是发生在酸和碱之间的反应，其中酸和碱相互中和生成盐和水。
常见的酸碱反应有酸与碱反应、酸与金属反应、碱与金属反应等。
这些反应会导致令人感觉到的酸味、碱味和气味。
许多生物体利用酸碱反应进行生命活动。
比如，我们的胃酸能够帮助消化食物，维持胃内的酸性环境，抑制有害细菌的生长。
酸碱解离平衡是溶液酸碱性的重要因素。
酸和碱在水溶液中会发生解离，生成氢离子和羟离子。
酸的解离产生氢离子，而碱的解离产生羟离子。
强酸和弱酸的解离程度不同，会影响到溶液的酸碱性。
溶液中出现氢离子浓度的变化，会进一步影响pH值。
溶液酸碱性对生物体的影响很大。
细胞内的酸碱平衡对维持细胞的正常功能至关重要。
细胞内外的pH差异能够影响酶的活性，进而影响细胞的代谢功能。
酸碱平衡失调会导致酸中毒或碱中毒，严重时会危及生命。
在工业生产中，酸碱性也起到重要的作用。
许多化学反应需要在特定的酸碱条件下进行。
工业废水的酸碱性对环境保护也非常重要。
酸性废水对水体的生态环境会产生严重破坏，而碱性废水可能会引起水体的浑浊和大规模无菌。
为了调节溶液的酸碱性，人们常常采取一些方法。
最常用的方法是加入酸或碱物质来调节pH值。
例如，当溶液变得过酸性时，可以加入一些碱物质如氢氧化钠来中和溶液，提高pH值。
高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与pH学案苏教版选修40818447.doc
溶液的酸碱性与pH【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。
（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。
（3）碱性溶液：c（H＋）<c（OH－），常温下，pH>7。
2. pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lg c（H＋）。
（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题 1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。
（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。
（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。
（4）强酸、强碱等体积混合。
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2 pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c （24SO -）与c （H ＋）的比值为__________。
高三化学溶液的酸碱性与pH的关系知识精讲 鲁教版
高三化学溶液的酸碱性与pH 的关系知识精讲 鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 溶液的酸碱性与pH 的关系 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、影响水电离平衡的因素。
3、溶液的酸碱性与pH 关系。
4、pH 的有关计算。
二. 教学目的1、理解水的电离平衡和离子积的概念。
2、掌握影响水的电离平衡的因素。
3、掌握溶液的酸碱性和pH 的关系。
4、初步学会有关pH 的简单计算。
三. 重点和难点1、水的电离平衡和离子积的概念。
2、溶液酸碱性和pH 的关系及有关pH 的计算。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是： 1、水的电离平衡和水的离子积。
2、利用水的离子积进行有关计算。
3、溶液的酸碱性与pH 的关系及有关pH 的计算。
4、影响水的电离平衡的因素。
五. 知识要点 （一）水的电离1. 水是一种极弱的__________，它能微弱的电离，电离方程式是____________________，25℃时，1L 纯水中有__________mol 水电离，=+)H (c __________，=-)OH (c __________。
2. 水的离子积常数=w K __________，室温时=w K __________，升温时，水的电离平衡__________移动，)OH (c )H (c -+=__________=-w 7K ,L /mol 10__________。
100℃时纯水中=+)H (c L /mol 10)OH (c 6--=，则=w K __________。
3. 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向___________移动，降温，电离平衡向__________移动，降温时水电离出的)OH (c )H (c -+和都__________。
（二）溶液的酸碱度1. 溶液酸碱性的本质判断标准是__________，25℃时，酸性溶液的判断标准是__________、__________或__________；碱性溶液的判断标准有__________、__________、__________；中性溶液的判断标准还有__________、__________、__________。
化学沪教版九年级下册 第7章 第1节 溶液的酸碱性 练习(带解析)
第1节溶液的酸碱性一、单选题1.下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（）A.胃液（0.8～1.5）B.唾液（6.6～7.1）C.胆汁（6.8～7.4）D.血液（7.35～7.45）2.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳3. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。
下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A. 熟石灰B.硫酸铜C.稀盐酸D.氯化钠4.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）A.AB.BC.CD.D5.人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（）A.上升B.下降C.不变D.始终大于76.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）A.小麦B.油菜C.西瓜D.沙枣7.能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（）A.K2SO4、K2CO3、NaOHB.NaNO3、AgNO3、NH4ClC.HCl、KNO3、Na2CO3D.KMnO4、CuSO4、NaNO38.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、Al3+、NO3-B.OH-、K+、NO3-C.Na+、CO32-、Ca2+D.Cu2+、SO42-、Cl-9.我国新的《生活饮用水卫生标准》中饮用水的pH标准为6.5～8.0，下列是某次抽样调查中常见纯净水品牌的pH，其中酸性最强的是（）A.屈臣氏pH=5B.乐百氏pH=5.4C.怡宝pH=5.7D.冰纯水pH=5.810.以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中最接近中性的是（）A.洁厕剂：pH=1.0B.洗发露：pH=7.6C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.411.下列各组离子在pH=0的溶液中大量共存的是（）A.Ag+、Na+、Cu2+、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、SO42-C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-12.石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.白醋D.石灰水二、填空题13.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
《7.1 溶液的酸碱性》教学设计
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7 溶液呈中性；pH<7 溶液呈酸性 pH越小 酸性越强；pH>7 溶液呈碱性 pH越大 碱性越强
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用 了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入]师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子） 它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味 而酸味是酸性的一种体现 但是实验室中的药品是不可以品尝的 你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3.石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上 然后观察试纸颜色的变化。
[阅读]课本第34页拓展视野
[过渡]用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性 但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的 谁的酸性比较强呢？
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解]（1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上 然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照 标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。简单记忆为：蘸、涂、比
溶液的酸碱性教学案
溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。
2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。
(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。
四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。
林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。
行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。
②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。
③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。
杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。
②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。
③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。
六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。
只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT课件4
当堂检测
通常情况下，下列方法能够加快固体物质的溶解速率的是（ ） ①溶解时不断搅拌②把大颗粒的固体碾成粉末 ③溶解时给物质加热④减少水的用量⑤静置 A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③
C
√
×
×
×
68
溶液的命名
硫酸铜溶液
硫酸铜 的 水 溶液
酒精溶液
酒精 的 水 溶液
碘酒溶液
碘 的 酒精 溶液
盐酸溶液
氯化氢气体 的 水 溶液
溶质
溶剂
溶质和溶剂的判断
1、根据名称。“溶质的溶剂溶液”2、口诀： 固气溶解液为剂，液液互溶多为剂， 水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。
知识回顾
知识点2 检验溶液酸碱性强弱的程度
知识回顾
人们用_______来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。
pH＝7时，溶液呈____
pH＜7时，溶液呈____
pH＞7时，溶液呈____
溶液酸性越强，pH____；溶液碱性越强，pH_____。
越小
越大
中性
酸性
碱性
pH
pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。
实验要求： 1、硫酸铜和泥沙的量为1/4药匙，酒精和食用油的量为一滴管。 2、加入约试管容积1/4的水。 3、注意实验基本操作。（先固后液）
硫酸铜
水Байду номын сангаас
硫酸铜溶液
酒精
水
酒精的水溶液
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
溶剂
观察活动——分组实验
混合物
第7_1节溶液的酸碱性教学设计
第一节溶液的酸碱性第一课时酸性溶液和碱性溶液【学习目标】1.初步理解酸性溶液和碱性溶液；2.知道酚酞试液、石蕊试液（或试纸）等酸碱指示剂；3.学会测定或判断溶液的酸碱性；4.感受酸性或碱性溶液在生产生活中的存有和应用。
【学习重点】学会判断并理解常见溶液的酸碱性【学习方法】实验探究、归纳总结【学习准备】1．溶液是物质以或的形式分散另一种物质中形成的、的混合物。
溶液的基本特征是性和性；稀溶液还具有的特性是沸点、凝固点、导电性。
2.“二氧化碳使石蕊试液变红”用化学方程式表示其原因：3. 回忆第三章物质构成的奥秘的相关知识，想一想：右图实验可看到的现象有：根据实验现象，你能得到的结论有：4.列举：生活中哪些食品给你酸酸的感觉？（至少四种）。
【学习过程】思考与感悟一、酸性溶液和碱性溶液1.什么样的溶液是酸性溶液？什么样的溶液是碱性溶液？〖查阅资料，解决问题〗酸性溶液是指：碱性溶液是指：2.怎样检验（或判断）溶液的酸性还是碱性呢？〖实验探究，解决问题〗实验一、用紫色石蕊试液检验白醋、酸果汁、稀盐酸现象：；结论：。
实验二、用紫色石蕊试液检验纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水现象：；结论：。
［归纳小结］1.用紫色石蕊试液能够判断溶液的酸性、碱性或中性，即：若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液变，则显性；如：等；若溶液能使紫色石蕊试液不变色，则显性；如：等。
2.酸碱指示剂：像石蕊这样能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
酚酞也是一种常用的酸碱指示剂，不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中表现的颜色不一样。
〖实验探究，解决问题〗酚酞试液在不同酸碱性的溶液中表现什么颜色？实验三、分别向稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液中滴加酚酞试液现象：纯碱溶液（显性）滴入酚酞，无色酚酞变；稀盐酸（显性）和食盐水（呈性）滴入酚酞，无色酚酞。
结论：。
〖实验探究，解决问题〗怎样利用石蕊试纸检测溶液的酸碱性？实验四、学会用石蕊试纸检验溶液的酸碱性：稀盐酸、纯碱溶液、食盐水等溶液现象：酸性溶液（稀盐酸等）使蓝色石蕊试纸；碱性溶液（纯碱溶液等）使红色石蕊试纸；中性溶液使蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸都不变色。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的酸碱性的概念，掌握溶液的酸碱性与pH值的关系。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 酸碱指示剂及其在检测溶液酸碱性中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
2. 教学难点：pH值的计算及酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液的酸碱性。
2. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨酸碱指示剂在检测溶液酸碱性中的应用。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过实验演示，让学生观察不同溶液的酸碱性现象，引发学生对溶液的酸碱性的好奇心。
2. 讲解溶液的酸碱性的概念，解释pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 学生分组实验：用酸碱指示剂检测不同溶液的酸碱性，观察并记录实验现象。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
6. 布置作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，如家庭常用物品的酸碱性测试。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对溶液的酸碱性概念和pH值的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的记录能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的应用能力，以及对家庭常用物品酸碱性的测试结果。
七、教学拓展：1. 酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，让学生了解人体内酸碱平衡的重要性。
2. 生活中的酸碱应用：探讨酸碱知识在生活中的应用，如食品加工、清洁剂的选择等。
八、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、指示剂等。
2. 教学课件：用于展示溶液的酸碱性实验过程和相关的概念图解。
溶液的酸碱性酸碱的离子产生与溶液pH值的变化
溶液的酸碱性酸碱的离子产生与溶液pH值的变化溶液的酸碱性是指溶液中含有酸性或碱性物质的程度，是衡量溶液中酸性或碱性的重要指标。
溶液中的酸碱性主要由其中的酸、碱溶解或离解所产生的酸碱离子确定，并通过溶液的pH值表示。
本文将探讨溶液酸碱性的原理、酸碱离子的产生以及它们与溶液pH值的变化之间的关系。
一、溶液的酸碱性原理溶液的酸碱性主要是由其中的酸、碱物质所致。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱溶解在水中时，它们会产生相应的离子，而这些离子的存在与溶液的酸碱性密切相关。
二、酸碱离子的产生1. 酸离子的产生当酸溶解在水中时，酸分子会释放出氢离子（H+）。
例如，盐酸（HCl）溶解在水中时，分解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
这些氢离子会与水分子结合形成氢氧根离子（H3O+），这也是为什么酸溶液呈酸性的原因之一。
2. 碱离子的产生当碱溶解在水中时，碱分子会释放出氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠（NaOH）溶解在水中时，分解成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
氢氧根离子的存在使得碱溶液呈碱性。
三、酸碱离子的浓度与溶液pH值的变化酸碱离子的浓度决定了溶液的酸碱程度，而溶液的酸碱程度则通过pH值来表示。
pH值是一个指示溶液酸碱程度的数值，它的范围是0至14。
当溶液的pH值小于7时，说明溶液为酸性；当pH值大于7时，说明溶液为碱性；而pH值等于7时，说明溶液为中性。
1. 酸性溶液的pH值酸性溶液的pH值小于7，这意味着其中含有较多的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度较低。
当酸溶液的浓度增加时，溶液中氢离子的浓度也随之增加，从而引起溶液的酸度提高，pH值下降。
2. 碱性溶液的pH值碱性溶液的pH值大于7，说明其中含有较多的氢氧根离子（OH-）或氢离子（H+）浓度较低。
当碱溶液的浓度增加时，溶液中氢氧根离子的浓度也随之增加，从而引起溶液的碱度增加，pH值升高。
上海新版初三化学第七单第一节《溶液的酸碱性》难度偏大尖子生题(word版有解析)
上海新版初三化学第七单第一节《溶液的酸碱性》难度偏大尖子生题（word版有解析）碱性》难度偏大尖子生题一．选择题（共 20 小题）A．A B．B C．C D．D2．下列叙述正确的是（） A．溶液的酸性越强，pH 越大 B．用石蕊试液能够准确地测出溶液的 pH C．纯水的 pH=0D．紫色石蕊试液滴入稀盐酸中紫色石蕊试液变红3．下列数据是人体内一些液体的正常 pH 范畴，其中酸性最强的是（）A．尿液 4.7～8.4 B．胃液 0.9～1.5C．血浆 7.35～7.45 D．唾液 6.6～7.14．常温下，下列是生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是（）A．食醋 pH=3 B．洗涤剂 pH=12C．肥皂水 pH=10 D．厕所清洁剂 pH=15．肉类的鲜度能够通过测试 pH 来判定。
有资料显示，pH 与肉类新）A．变强B．变弱C．不变D．无法确定6．测得常见果汁的近似 pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜汁 pH=5.8 B．菠萝汁 pH=5.1 C．苹果汁 pH=3.7D．杨梅汁 pH=2.57．某同学测得一些食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（）A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2）A．牛奶和玉米粥均属碱性食品 B．西红柿的酸性比苹果强C．柠檬汁能使酚酞试液变红D．胃酸过多的人应少食苹果9．某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH 如表。
下列说法错误的是（）A．柠檬汁能使无色的酚酞试液变红 B．胃酸分泌过多时要少饮用葡萄汁 C．鸡蛋清中滴入紫色石蕊试液显蓝色 D．遭蚊虫叮咬后会因为其分泌的酸性物质刺激而疼痒，可擦牙膏缓解经检测，扬州地区的土壤呈弱酸性，在扬州地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草11．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A．（9～11）液体肥皂B．（5～6）西瓜汁C．（4～5）酱油D．（2～3）柠檬汁）A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱13．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（） A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性 B．化合物差不多上由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物 C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D．含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO2，燃烧能生成 CO2 的物质一定含碳元素14．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A．（8﹣9）牙膏B．（6﹣7）胡萝卜C．（3﹣4）橘子D．（2﹣3）食醋15．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．NaOH 溶液 B．NaCl 溶液C．蔗糖溶液D．食醋16．如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判定不正确的是（）A．X 显酸性B．Y 一定是水C．Z 可能是某种盐溶液 D．Z 可使紫色石蕊试液变蓝17．下表所列为一些食物的近似 pH，关于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（）A．柑桔B．苹果C．牛奶D．玉米粥18．实验测得人体内一些液体 pH 如下，其中酸性最强的是（）A．唾液 6.6﹣7.1 B．胃液 0.9﹣1.5C．汗液 6.6﹣7.6 D．血浆 7.35﹣7.4519．下列两种不同 pH 的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（）A．pH=1 和 pH=7 B．pH=5 和 pH=14 C．pH=3 和 pH=4 D．pH=8和 pH=1020．若被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可涂抹以减轻疼痛的物质是（）A．食醋（pH＜7） B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7） D ．稀盐酸（pH=0）二．解答题（共 10 小题）21．小颖通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此她选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，专门快变蓝，她又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，依照上述现象回答（1）肥皂水呈（填“酸性”“中性”“碱性”）（2）小颖选用的调味品可能是。
溶液的酸碱性(课堂PPT)
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
20
二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
35
【随堂检测】：
第一节溶液的酸碱性
第⼀节溶液的酸碱性第⼀节溶液的酸碱性第⼀课时执笔⼈：马萍审稿：化学组学习⽬标：1．认识溶液的酸碱性。
会⽤酸碱指⽰剂定型的检验溶液的酸碱性；会使⽤PH 试纸定量的测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对⽣命活动和农作物⽣长的重要性及其影响；3．通过指⽰剂的使⽤，了解化学测量在化学研究和⽣产、⽣活中的重要作⽤；4．会⽤溶液酸碱性的知识解释⽣活中的⼀些有关现象。
学习⽅法：探究法、⽐较法、讨论法、归纳法等重点、难点：1、掌握⼏种常⽤酸碱指⽰剂的显⾊情况2、初步学会PH试纸的使⽤⽅法回顾已知将⼆氧化碳⽓体通⼊紫⾊的⽯蕊试液中，紫⾊的⽯蕊试液变成红⾊，说明碳酸显性，正常⽣活中，⾷⽤松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中⽤了熟⽯灰和纯碱等性原料。
因此，⾷⽤时可添加⾷醋做调味品，以减轻涩味。
⾃学已知1.像⽯蕊、酚酞这样的能检验溶液的试液，称为酸碱指⽰剂，不同的酸碱指⽰剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜⾊。
酸性溶液能使紫⾊的⽯蕊试液变成⾊。
⽆⾊酚酞试液遇酸⾊，碱性溶液使紫⾊的⽯蕊试液变成⾊，使⽆⾊酚酞试液变成⾊。
⾷盐⽔、蔗糖⽔等中性溶液使紫⾊的⽯蕊试液和⽆⾊酚酞试液。
因此，可以⽤酸碱指⽰剂来检验溶液的酸碱性。
为了使⽤⽅便，通常还⽤蓝⾊或红⾊⽯蕊试纸来检验溶液的酸碱性，酸性溶液能使蓝⾊的⽯蕊试纸变，碱性溶液使红⾊的⽯蕊试纸变。
2.⼈们⽤或来表⽰溶液的酸性或碱性强弱的程度,⽤可以测定溶液的酸碱度.。
PH= 7时，溶液呈；PH〈7时，溶液呈；PH〉7时，溶液呈。
3.PH越⼤，；PH越⼩，。
4.测定溶液酸碱度的⽅法是。
课堂新知：⼀、酸性溶液和碱性溶液⽯蕊⽆⾊酚酞酸性红⽆⾊碱性蓝红⾊⼆、溶液酸碱性的强弱程度酸度碱度PH三、溶液酸碱性与⽣命活动的关系课堂⼩结：本节主要内容巩固基础1. ⑴铝常⽤作炊具,主要利⽤它的性;⑵常温下铝是⼀种活泼⾦属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是。
⑶柠檬汁、⾷醋PH 7，它们不宜⽤铝锅、铝杯盛放的原因是。
⑴苹果汁和葡萄汁相⽐较,酸性较强的是 ,能使紫⾊的⽯蕊试液变成⾊;⑵⼈的胃液⾥含有盐酸,对于胃酸过多得⼈,空腹时最宜⾷⽤上述⾷物中的。