九年级化学第7章 第一节 溶液的酸碱性
初中化学《溶液的酸碱性》精品教案
第一节溶液的酸碱性学习目标：知识与技能目标：1、认识溶液的酸碱性，了解酸碱度指示剂的颜色变化情况2、学会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性过程与方法目标：通过理解溶液的酸碱性和 PH 的关系，学会利用 PH 试纸测定溶液酸碱度的方法。
情感、态度与价值观目标：了解溶液的酸碱性与生命活动的关系，树立用化学方法保护人体健康和防治污染的意识。
重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系教法：实验探究法，归纳法教具：实验器材及药品、多媒体器材及课件课时分配： 2 课时第一课时：酸性溶液和碱性溶液第二课时：溶液酸碱性的强弱程度及与生命活动的关系。
第一节溶液的酸碱性[引入]：昨天我在报上看了一篇题为《百病之源；酸性食物过量》的报道，据说人体的酸性化是百病之源，当酸性物质在体内愈来愈多，不断规程，当量变引起质变时疾病就会产生。
医学证明，如果人体倾向酸性，人体细胞的作用就会变差，废物就不易排出，肾脏、肝脏的负担就会加大，新陈代谢缓慢，各种器官的功能减弱，容易得病，为此专家推存食用碱性食品。
那么什么是酸性？什么是碱性？本节课我们通过实验来共同探究。
[ 过渡 ] ：日常生活中，有哪些物质给你留下过“酸”的印象，或“碱”的印象？谁能说一下？[ 学生 ] 讨论、交流生：食醋是酸的，橘子是酸的，没熟透的苹果是酸的。
师：还有吗？准还有，说出来与大家共同分享。
这些酸的印象都是通过你的日常生活品尝到的。
师：在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的，那么我们怎样才能确定物质的酸性或碱性呢？下面我给大家做一个实验。
师：化学魔术：往月季花花上喷洒白醋，观察现象，并提出问题：这是为什么呢？谁能给大家解释一下。
生：讨论、交流师：启发思考，在《奇妙的二氧化碳》一节中，我们曾做过一个实验，把二氧化碳气体通入紫色的石蕊试液中，观察到的现象是什么？由此，我们得出的结论是什么？生：紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸，能使石蕊试液变红。
沪教版(2012春)九年级化学第七章第1节 溶液的酸碱性
石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
不变色
不变色
红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说：
①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检
验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
活动与探究：实验一和实验二
酸 果 汁 加入紫 稀 盐 酸 石 灰 水 肥 皂 水 蔗 糖 水 食 盐 水
白 醋
纯碱 溶液
氨 水
变 试液的 红
色石蕊
变 红
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
授课人
卢荣毅
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
含碱的日用品
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关
检验呢？
温故知新
标准比色卡 pH 试 纸
pH的测定
拓展
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染
试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指
示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
沪科版(遵义专版)九年级化学作业课件：7.第1节 第2课时 溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系
“否”)。
否
11．曾在电视上热播的“饮用天然水”的广告中有如下图所示画面：
【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一个盛“饮用天然水”， 另一个盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸，一杯呈现淡橘黄色(弱酸性)，一 杯呈现淡绿色(弱碱性)。广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利，“饮用 天然水”是天然的弱碱性水。
碱性
酸性
pH越大____越强，pH越小____越强。
2．用 酸度计 (pH计)可以作物适宜在 接近中性 的土壤中生长。 人们通常把pH小于____的雨水称为酸雨。
5.6
1．(2016·郴州)用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查 C
的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4
对照，即可得溶液的pH 。
(3)请你判断从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出吗？____(填“能”
或“不能”)，理由是
不能 。
因为一般pH试纸只能测出溶液pH的整数值
写出下列反应的化学方程式： 铝和稀盐酸反应____________________； 铝和稀硫酸反应____________________； 锌和稀盐酸反应____________________； 锌和稀硫酸反应____________________。
易错提醒 1．酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它们的pH都小 于7，但酸性溶液不一定是酸溶液。 2．碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，它们的pH都大 于7，但碱性溶液不一定是碱溶液。
(沪教版)九年级化学全册课件：第7章 第1节 第一课时 酸性溶液和碱性溶液
酸碱指示剂在溶液中的变色情况如下:
指示剂
溶液
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸性溶液 变红色 不变色(无色)
碱性溶液 变蓝色 变红色
中性溶液 紫色 无色
(2)为了方便,通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝 色石蕊试纸变 红色 ,碱性溶液能使红色石蕊试纸变 蓝色 。
【例题】 下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是( )
8.某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验,颜色 如下:
花种类
玫瑰花 万寿菊花 大红花
花汁在酒精 (中性)中颜色
粉红 黄
粉红
花汁在稀 酸中颜色
粉红 黄 橙
花汁在稀 碱中颜色
绿 黄 绿
试回答下列问题: (1)为检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性,我选择 大 .
(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是 浓盐酸 ,若
纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是 浓氨水 。
(3)试分析产生以上现象的原因是 浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具 .
有挥发性,挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色
。
11.往氢氧化钾溶液滴入几滴紫色石蕊试液,溶液显蓝色。在氢氧化钾溶液中大量 存在的粒子有H2O、K+和OH-,哪一种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色呢?我们进行如 下探究: (1)提出假设:是 OH- 使紫色石蕊试液变蓝色。
滤纸上的小猫可能是由 氢氧化钠溶液(或酚酞试液) 画的。 无色液体 A 水 、B 酚酞试液(或氢氧化钠溶液) 、C 盐酸 。
10.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某 未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见右图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化, 请回答:
九年级化学下册 第7章 第1节《溶液的酸碱性》复习课件 (新版)沪教版(共16张PPT)
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁的酸性强
例题解析
【方法点拨】当溶液的 pH等于 7时，呈中性．当溶液
的 pH 大于 7 时，呈碱性．当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸 性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强． 【解析】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；B、泡菜的 pH 小于 7 ，显酸性，胃酸过多的人应少吃泡菜； C 、 橘子汁的 pH 小于 7 ，显酸性，能使石蕊溶液变红； D 、 酸牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，酸牛奶的pH
知识网络
知识回顾
知识点1 酸性溶液和碱性溶液 与二氧化碳的水溶液（含碳酸）相似，白醋、酸果汁、 酸性 。 稀盐酸等物质能使紫色石蕊试液变红，表现出_____ 相反，纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水等物质 碱性 。 能使紫色石蕊试液变蓝，表现出______ 食盐水、蔗糖水等物质不能使紫色石蕊试液变色，既
中性 。 不具有酸性，也不具有碱性，呈_______
知识回顾
②像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作 酸碱指示剂 。 用而显示不同颜色的物质叫_____________
石蕊
变红 遇酸溶液______ 酚酞
试液 变蓝 遇碱溶液______
不变色 遇酸溶液_______
变红 遇碱溶液_____
试液
知识回顾
A.变成红色
C.变成蓝色
B.变成无色
D.不变色
【解析】能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱 性溶液能使石蕊试液变蓝．故选C
例题解析
例2 盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色，是因为 盐酸中含有大量的（ B ）
A．氢分子
B．氢离子
C．氯离子 D．氢原子 【解析】各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这 是酸的共性，是因为各种稀酸电离时生成的阳离子全 部是氢离子，此共性是氢离子性质的体现，所以盐酸
九年级化学实验活动7溶液酸碱性的检验实验报告单
实验报告实验名称：溶液酸碱性的检验一、实验目的1.掌握酸碱指示剂的使用和分类方法；2.了解酸碱溶液的鉴别方法；3.学习溶液酸碱性检验的操作技巧。
二、实验原理酸和碱是化学中两种常见的物质，它们的性质不同。
通过酸碱指示剂，能够很好地判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酊、酚酞、甲基橙和甲基红等。
不同的酸碱指示剂对酸、碱的变色范围不同，所以我们要根据指示剂的性质选择适当的指示剂。
三、实验器材和试剂器材：试管、滴管、显微镜。
试剂：酸碱试剂、酸碱指示剂。
四、实验步骤1.在试管中分别加入待测溶液10滴；2.滴加少许酸碱指示剂；3.观察试管内的颜色变化；4.使用显微镜观察溶液中的小细胞。
五、实验数据记录和处理1.观察到的颜色变化：-对于苏丹红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液黄色。
-对于酚酊：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液无变化。
-对于酚酞：酸性溶液颜色无变化，中性溶液橙红，碱性溶液变黄。
-对于甲基橙：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。
-对于甲基红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。
2.显微镜观察结果：-酸性溶液下显微镜观察到的小细胞属于酸性小细胞；-碱性溶液下显微镜观察到的小细胞属于碱性小细胞；-中性溶液下显微镜观察到的小细胞属于中性小细胞。
六、实验结果和结论通过实验可以得到以下结论：1.根据不同酸碱指示剂的变色范围可以判断溶液的酸碱性；2.酸性溶液对应的是酸性小细胞，碱性溶液对应的是碱性小细胞，中性溶液对应的是中性小细胞；3.运用酸碱指示剂和显微镜观察小细胞的方法可以鉴别溶液的酸碱性。
七、实验心得通过这个实验，我学习到了酸碱指示剂的使用方法，并且掌握了一些常用的酸碱指示剂的变色范围。
我还知道了如何使用显微镜观察溶液中的小细胞来鉴别酸碱性。
这个实验不仅培养了我的观察力，还提高了我的实验操作技巧。
我相信这些知识和技能在以后的学习中会有很大的帮助。
化学沪教版九年级下册 第7章 第1节 溶液的酸碱性 练习(带解析)
第1节溶液的酸碱性一、单选题1.下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（）A.胃液（0.8～1.5）B.唾液（6.6～7.1）C.胆汁（6.8～7.4）D.血液（7.35～7.45）2.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳3. 中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。
下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A. 熟石灰B.硫酸铜C.稀盐酸D.氯化钠4.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）A.AB.BC.CD.D5.人体血液中的CO2如果不能由肺部排出，则人血液的pH值会（）A.上升B.下降C.不变D.始终大于76.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（）A.小麦B.油菜C.西瓜D.沙枣7.能在pH为13的无色溶液中大量共存的一组物质是（）A.K2SO4、K2CO3、NaOHB.NaNO3、AgNO3、NH4ClC.HCl、KNO3、Na2CO3D.KMnO4、CuSO4、NaNO38.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A.Mg2+、Al3+、NO3-B.OH-、K+、NO3-C.Na+、CO32-、Ca2+D.Cu2+、SO42-、Cl-9.我国新的《生活饮用水卫生标准》中饮用水的pH标准为6.5～8.0，下列是某次抽样调查中常见纯净水品牌的pH，其中酸性最强的是（）A.屈臣氏pH=5B.乐百氏pH=5.4C.怡宝pH=5.7D.冰纯水pH=5.810.以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中最接近中性的是（）A.洁厕剂：pH=1.0B.洗发露：pH=7.6C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.411.下列各组离子在pH=0的溶液中大量共存的是（）A.Ag+、Na+、Cu2+、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、SO42-C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-12.石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.白醋D.石灰水二、填空题13.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
“溶液的酸碱性说课
“溶液的酸碱性说课打开文本图片集一、说教材1、教材分析《溶液的酸碱性》是上海教育出版社出版的九年级化学教材第7章第一节的内容。
本节教材分成：酸性溶液和碱性溶液、溶液酸碱性的强弱、溶液酸碱性与生命活动的关系三部分。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液的酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，如：溶液与生命活动、植物生长就有很密切的关系。
因此，了解并检验溶液的酸碱性，测定溶液的酸碱度有重要的意义。
教材介绍了用酸碱指示剂辨别物质的酸碱性并可用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、学情分析本节内容贴近学生生活，学生已有一些直接的生活经验，教学时可以大胆地把大部分时间交给学生自己进行探究和总结。
3、教学目标知识与技能：（1）认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（2）学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
（3）知道pH与溶液的酸碱度的关系，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
过程与方法：通过观察、实验、比较、分类、归纳等方法，初步树立科学探究的意识。
情感态度价值观：通过对酸碱指示剂发现的研究，能够学习科学家的严谨治学的科学态度。
4、重点和难点教学重点：溶液酸碱性的判断及溶液酸碱度的表示方法。
教学难点：对于溶液酸碱性的认识及溶液酸碱性的判断。
5、教学用具教师准备：点滴板、胶头滴管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸、待测液（稀盐酸、纯碱溶液、石灰水、氨水）学生准备：白醋、酸果汁、肥皂水、食盐水、糖水、土壤溶液，自制的酸碱指示剂，查阅有关生活中酸味物质的资料。
二、说教法1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑，学生演示实验，观察，思考，总结，应用。
根据目标设疑，引导学生动手实验，让学生以怀疑和挑剔的心态去观察实验现象，体验实验的过程，积极的思考和分析，教给学生通过实验、观察、探究得出科学结论的学习方法。
2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。
初中化学九下 7.1 溶液的酸碱性 课件
A 、pH=0
B 、pH =1
C 、pH =7
D、 pH =14
2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，
那么苹果的pH ：
A 、大于7
B 、小于7
C 、等于7
D、 无法判断
成长这一路就是懂得闭嘴努力，知道低调谦逊，学会强大自己，在每一个值得珍惜的日子里，拼命去成为自己想成为的人。 利人乎即为，不利人乎即止。——《 墨子》 君子食无求饱，居无求安，敏于事而慎于言，就有道而正焉，可谓好学也已。——《论语·学而》 没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。 只有一条路不能选择――那就是放弃。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到达尽头，而在乎你有没有跑完全程。 最常见的勇气就是在日常生活中做到诚实和正直，能够抵制诱惑，敢于讲真话，表现自己真实的一面，而不要虚伪造作。 当我对你越来越礼貌时，我们或许就越来越陌生了。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。——奥斯特洛夫斯基 你微笑地看着我，不说一句话。而我知道，为了这个，我已经等了很久了。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。
溶液的酸碱性
什么是酸、碱、盐？
酸、碱、盐的定义：
（1）酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。 如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
电离方程式： HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。如NaOH、Ca(OH)2等。
1.实验室中常用的酸碱指示剂有 石蕊试液和
溶液的酸碱性及PH
解：Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+2H2O 0.005mol 0.015mol c(H+)=（ 0.015×2 - 0.01）/(0.1+0.1)=0.1 pH=-lg｛c(H+)｝
10—11
强
12
10—12
13
10—13
14
10—14
溶液的pH值——正误判断
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。× 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 × 3、强酸溶液的pH值一定大。 × 4、pH值等于6，是一个弱酸体系。× 6∨、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。 6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。
二、溶液的pH值
1、定义：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 表示溶液酸碱性的强弱。 pH=-lg｛c(H+)｝ c(H+)液
如c(H+)=1×10—2mol/L的溶液 pH=2
溶液的pH值——与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L pH =7
黄色
石蕊 红色 紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
pH值计算1—— 强酸(碱)的pH值
例题：在25℃时， 0.01mol/L的NaOH溶液的 pH值等于多少？
解： C(H+)=Kw/C(OH-) =1×10-12 pH=-lg｛c(H+)｝ =-lg（1×10-12） =12
化学九年级全册沪教版7.1《溶液的酸碱性》酸性溶液和碱性溶液课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例2 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液
的酸碱度。其探究过程如下： [猜想或假设] 溶液的pH可能为：①pH<7，②_______，
③________。 [设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
2．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10
min
，
酸
性
逐
渐
增
强
，
之
后
酸
性
逐 1
5
渐
减
弱
ห้องสมุดไป่ตู้
，
至
40
min趋于正常。
下列与上述事实最接近的图像是( )
[解析] B 在前10 min，酸性逐渐增强，此时pH逐渐变 小；之后酸性逐渐减弱，此时pH逐渐变大；最后趋于正常， 此时pH又接近7。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 测定溶液的酸碱度时要注意： (1)不能将pH试纸直接浸入到待测液中，因为这样会使待 测液受到污染； (2)不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液， 如果这样，则相当于把待测液稀释，会使所测得的pH不准确； (3)检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用； (4)用pH试纸测得的pH为整数，不是小数。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性 第2课时 溶液酸碱性的强弱
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
问题导学
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
新知预习
一 、溶液酸碱性的强弱
1．酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。 [明确] pH＜7时，溶液呈__酸__性，pH越小，酸性越_强__； pH＞7时，溶液呈_碱___性，pH越 大，碱性越__强__；pH＝7时，溶液呈_中___性。 [注意] pH＝0时呈酸性。
沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习
沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习第一节溶液的酸碱性（第1课时）一、学习目标：1．了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
2．认识酸碱指示剂，学会酸碱指示剂的使用。
3．了解溶液酸碱度与PH间的关系。
4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系。
二、重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
三、学习过程：（一）、知识导学（一）阅读教材P178~179页内容，思考并回答下列问题：1．称为酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有。
2．的溶液称为碱性溶液，如;的溶液称为酸性溶液，如；酸性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液不变色，碱性溶液能使色的石蕊试液变色，使色的试液变色。
3．石蕊试纸有和两种，其中用来检验酸性溶液，用来检验碱性溶液。
（二）阅读教材P181~182页内容，思考并回答下列问题：1．溶液酸性或碱性强弱的程度分别用或（统称为）来表示；2．测定溶液酸碱度最简便的方法是用，比较精确地测定溶液的PH可以用或；PH试纸的使用方法是。
3．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系：pH 7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性，pH 7，溶液呈碱性，pH越小，；pH越大，。
（三）阅读教材P182~183页内容，了解溶液酸碱性与生命活动的关系，思考并回答下列问题：下列是几种作物生长的最适宜的PH范围:西瓜6.0—7.0,柑橘5.0—6.0，桑树6.0—8.0，经测定某土壤的PH=5,该土壤显____________性,如果仅以土壤的酸碱性考虑,上述作物最适宜种植的是______,若想发扬“种桑”的特色，改种桑树，可用_______改良土壤.（二）、探索导航【活动与探究1】在小试管（或白色点滴板的空穴）中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入1~2滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，结论是。
九年级化学溶液的酸碱性
既不具有酸味也不具有苦涩味，不能使紫色石蕊 溶液变色。
实例
纯净水、氯化钠溶液等。
03
酸碱性的测定
使用酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学物质，当 它遇到酸性或碱性溶液时，会改 变颜色，从而指示溶液的酸碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、石蕊 等。
酸碱性的分类
酸性溶液
定义
01
溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的溶液。
性质
02
具有酸味，能使紫色石蕊溶液变红。
实例
03
硫酸、醋酸等。
碱性溶液
定义
溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液。
性质
具有苦涩味，能使紫色石蕊溶液变蓝。
实例
氢氧化钠、氢氧化钾等。
中性溶液
定义
溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度的溶液。
使用pH计时，需要将电极浸入 待测溶液中，然后读取仪器显 示的pH值。
pH计的优点是准确度高、测量 范围广，但价格较高，操作也 相对复杂。
04
酸碱性的影响
对生物的影响
1 2 3
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从 而影响生物体的新陈代谢和生理功能。
影响生物体的生长和发育
过酸或过碱的环境可能会对生物体的生长和发育 造成不利影响，例如影响骨骼发育、影响植物的 光合作用等。
05
酸碱性的变化规律
酸碱性与温度的关系
温度对酸碱性的影响
随着温度的升高，酸碱溶液的酸性或碱性会减弱，反之亦然 。这是因为温度变化会影响溶液中离子或分子的运动速度， 从而影响离子的解离程度，最终影响溶液的酸碱性质。
温度对酸碱指示剂的影响
酸碱指示剂在不同温度下的变色范围可能会发生变化。因此 ，在测定溶液的酸碱性时，需要控制实验温度，以保证实验 结果的准确性。
溶液的酸碱性和pH值
溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH值是化学中重要的概念，用于描述溶液中的酸碱程度。
本文将介绍溶液的酸碱性的定义、影响因素以及pH值的计算方法和意义。
一、酸碱性的定义酸碱性是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的概念。
当溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度时，溶液具有酸性；当氢氧根离子浓度高于氢离子浓度时，溶液具有碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液为中性。
二、影响酸碱性的因素1. 酸碱溶液的离子产生：当酸性物质（如盐酸）溶解在水中时，会释放出氢离子（H+）；而碱性物质（如氢氧化钠）溶解在水中会释放出氢氧根离子（OH-）。
2. 溶液的离子强度：溶液中离子的浓度越高，酸性或碱性越强。
浓度大的酸性物质或碱性物质在水中溶解后会生成更多的氢离子或氢氧根离子。
3. 酸碱物质的强度：酸性或碱性物质的强度也会影响溶液的酸碱性。
具有较强酸性或碱性的物质在水中溶解后，释放的氢离子或氢氧根离子的浓度会更高。
三、pH值的计算方法pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围是0到14。
pH值越低，表明溶液越酸性；pH值越高，表明溶液越碱性；pH值为7则表示溶液为中性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]为溶液中的氢离子浓度，以“mol/L”表示。
四、pH值的意义pH值的测定对许多领域具有重要意义：1. 生物体内pH值的稳定：生物体内维持适宜的pH值对细胞活动至关重要。
例如，人体血液的pH值维持在7.35至7.45之间，细小的pH值变化都可能引起严重的生理问题。
2. 工业生产的调控：许多工业过程需要控制溶液的pH值，以保证反应的顺利进行。
比如酿造啤酒时，需要控制发酵液的pH值在适宜范围内，以确保酵母菌能够正常进行发酵作用。
3. 环境监测和保护：水体和土壤的pH值对环境生态影响巨大。
pH值的测定可以帮助监测环境的酸碱性，及时采取相应的措施保护生态系统的平衡。
总结：溶液的酸碱性和pH值是描述溶液中酸碱程度的重要概念。
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中酸碱溶质在水中的离解程度和溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度。
根据溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度可以判断溶液的酸性、碱性或中性。
一、酸碱中的离子酸碱溶质在水中离解产生氢离子和氢氧根离子，其中酸溶质释放氢离子，碱溶质释放氢氧根离子。
氢离子和氢氧根离子是溶液酸碱性的重要组成部分。
二、溶液的酸性和碱性的判定溶液的酸性和碱性可以通过酸碱指示剂、pH值和氢离子浓度来判定。
2.1 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液pH值的不同而发生颜色变化的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过观察溶液的颜色变化可以初步判断溶液是酸性还是碱性。
2.2 pH值pH值是对溶液酸碱性的数值描述，它是以酸碱离子（H+、OH-）浓度的负对数为基础计算得出。
pH值范围为0-14，其中7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
通过测试溶液的pH值可以准确判断其酸碱性质。
2.3 氢离子浓度溶液的酸碱性还可以通过氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）在溶液中的浓度来判断。
酸性溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，碱性溶液中氢离子浓度低于氢氧根离子浓度。
三、酸碱中和反应当酸性溶液与碱性溶液混合时，会发生酸碱中和反应。
这是一种氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。
中和反应会使溶液的酸碱性质发生改变，使溶液变得更加中性。
四、影响溶液酸碱性的因素溶液的酸碱性可以受到溶液中酸碱溶质的浓度、温度、离子化程度、溶液的稀释程度等因素的影响。
4.1 浓度溶液中酸性物质或碱性物质的浓度越高，氢离子或氢氧根离子的浓度就越高，溶液的酸碱性也越强。
4.2 温度温度的变化会改变溶液中酸碱离子的活性，进而影响溶液的酸碱性质。
4.3 离子化程度酸碱溶质的离子化程度越高，溶液的酸碱性越强。
4.4 溶液的稀释程度溶液的稀释程度也会影响溶液的酸碱性。
稀释后溶液中酸碱离子的浓度减小，酸碱性变弱。
总结：溶液的酸碱性取决于酸碱溶质离解的程度和溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。
溶液的酸碱性(课堂PPT)
《“雨”落叶出红花开》
10
友情 提醒
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石 蕊试纸上，然后观察试纸颜色 的变化。
11
一、酸性溶液和碱性溶液
2、石蕊试纸（方便使用）
蓝色石蕊试纸 （遇酸性物质变红色） ——用于测定酸性物质
红色石蕊试纸 （遇碱性物质变蓝色） ——用于测定碱性物质
a、玻璃棒上沾有少量水或pH试纸已湿
b、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
c、读数时有误差
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二、溶液酸碱性的强弱程度
小结：
a、溶液的酸、碱性：pH=7，溶液呈（中 ）性； pH<7，溶液呈（ ）性；酸 pH>7，溶液呈（ ）性；碱
b、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越（小 ） ，酸性越强 pH越（ 大），碱性越强。
呈
性，生素C的水溶液遇到蓝色石蕊
试纸能变
。
36
课后实验探究和作业
1、家庭小实验:用咖喱粉制作酸碱指示布. 2、完成课本P183“练习与实践”和学案练 习
37
叶，最后给这朵花浇上一些“水”，立刻
出现了……
1
第一节 溶液的酸碱性
2
3
柠檬
山楂
“尝起来酸酸的” 酸桔子4
“摸起来滑滑的”
5
通常禁止对实验室中的化学试剂 采用“尝味试验法”了解其味道 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性， 如何通过化学手段去了解呢？
以前我们曾在学习中用什么方法 来检验过酸性物质？
B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液
D．使酚酞试液显红色的溶液
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【随堂检测】：
溶液的酸碱性教学设计
《溶液的酸碱性》教学设计张东明一、教学内容分析《溶液的酸碱性》是沪教版化学九年级下册第七章第一节的内容。
这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。
在第六章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
教材在编写上注重学生的生活体验，从学生熟悉的环境入手设计问题，便于学生认知的深化，有利于激发学生的学习兴趣。
二、教学目标：1、知识与技能（1）认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性（2）初步了解 pH 和溶液酸碱性的关系，学习pH试纸的使用2、过程与方法培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力3、情感态度价值观（1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
（2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
三、教学重点及难点重点：溶液酸碱性和酸碱度的判断难点：对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断四、学情分析本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。
而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。
如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红（第三章）。
学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。
五、教法、教具本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。
1．实验仪器及用品：试管（小）、滴管、试管架、研钵、纱布。
化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、肥皂水、氨水、食盐水、蔗糖溶液、酒精。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图出示一盒酸奶，一个柠檬，问喝一口从身边事物会觉得酸有什么感觉。
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第7章 第一节 溶液的酸碱性 班级 学号 姓名 一、选择题 1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ）
A.石蕊试液
B.酚酞试液
C.pH 试纸
D.蓝色石蕊试纸
2.在pH ＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）
A.白酒
B.纯碱
C.白糖
D.食醋
4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）
A.肥皂水
B.食盐水
C.白醋
D.石灰水
5.有A 、B 、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 由大到小的顺序是 （ ）
A.A ＞C ＞B
B.C ＞B ＞A
C.B ＞A ＞C
D.B ＞C ＞A
6.用pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水 (pH ：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上，
变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是 ( )
A.打印墨水偏酸性
B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性
D.打印纸偏碱性 8.食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH 范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 （ ）
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红
D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
二、填空题
1.检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。
蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶液变蓝色。
2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH 为4.2，是世界上 性最强的湖。
该湖水是否适宜一般作物的灌溉 。
（“是”或“否”）
3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。
分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱花的种
类
花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色 玫瑰
粉色 粉色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色
墨水 pH 7.5～9.0 墨水滴
喷嘴 打印纸 pH 4.5～6.5
以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。
将大红花汁的酒精溶液滴入柑
橘汁中，呈现的颜色应为。
三、简答题
1.维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色
石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用
黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
2.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________，③____________。
[设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。
指出其余同学操作上的错误__________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
参考答案
一、选择题
1.C
2.B
3.B
4.C
5.D
6.B
7.C
8.D
二、填空题
1.略
2.酸否
3.万寿菊橙色
三、简答题
1.⑴酸性；⑵加醋凉拌
2.[猜想或假设] ②pH=7 ③pH>7 (顺序可调换)
[设计和实验] ②、③
[评价]甲。
乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中。