武大物化考题及答案

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(上册)课后武大无机化学习题答案

第二章物质的状态1.某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解4.一容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.026105Pa，求各组分的分压。

解9.有一高压气瓶，容积为30 dm3，能承受2.6×107Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解第五章氢和稀有气体3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法？答14.完成并配平下列反应方程式：（1）XeF4 + ClO-3→（2）XeF4 + Xe →（3）Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4→（4）XeF4 + H2O →（5）XeO3 + Ba(OH)2→（6）XeF6 + SiO2→答①XeF4 +2 ClO-3+2 H2O=Xe + 2ClO-4+ 4HF③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O第六章化学热力学初步2. 计算体系的热力学能变化，已知：（1）体系吸热1000J，对环境做540J的功；（2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；解3. 在298K 和100kPa 恒压下，21mol 的OF 2同水反应，放出161.5kJ 热量，求反应OF 2(g) + H 2O(g) → O 2(g) + 2HF(g)的△rH θm 和△rU θm 。

解12. 已知下列键能数据键 N ≡N N —F N —Cl F —F Cl —Cl 键能/ kJ ·mol1- 942 272 201 155 243试由键能数据求出标准生成热来说明NF 3在室温下较稳定而NCl 3却易爆炸。

武汉大学_无机化学__期末试卷A

下列关于 O 2 2 和 O 2 的性质的说法中，不正确的是（
）
(A) 两种离子都比 O2 分子稳定性小
(B) O 2 2 的键长比 O 2 键长短
）
(C) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2, g) (D) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s)
11. 已知： f H m (PCl3 , l) = -319.7 kJ ·mol-1 f H m ( PCl3 , g) = -287.0 kJ ·mol-1 ( PCl3 , l) = 217.1 J ·mol-1 ·K-1 (PCl3 , g) = 311.7 J ·mol-1 ·K-1 Sm Sm 在 101 kPa 时，PCl3 (l)的沸点约为（） (A) 0.35℃ (B) 346℃ (C) 73℃ (D) -73℃ 12. 下列元素电负性大小顺序中，正确的是（） (A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be Mg (C) B > Be Al > Mg (D) B Al < Be < Mg 2NaI(s) + 1 13. 反应 Na2 O(s) + I 2(g) 2 O2 (g) 的 r H m 为（ (A) 2 f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) (B) f H m (NaI, s) – f H m (Na2 O, s) – f H m (I2 , g)
武汉大学期末考试
一、单项选择题 ( 共 18 题 36 分 )

武大物化考题

武汉大学2000年攻读硕士学位研究生入学考试试题一 1. 某实际气体,经历了一不可逆循环,该过程的W= 400 J, 则此过程的Q 为多少？解：对于循环过程，体系的内能不变，故 Q=W ＝ 400 J 2. 1摩尔单原子分子理想气体，沿着p/V=b (常数)的可逆途径变化，试求沿该过程变化时，理想气体的热容？解：C = δQ/dT dU = δQ －δW = C V dT ∴ δQ/dT = C V + p(dV/dT) (1)p/V=b ∴p=bVpV m =RT=bV m 2 两边取微分，得： 2VdV = (R/b)dT dV/dT = R/2bV 代入(1)式 δQ/dT = C V + bV ×R/2bV = C V + R/2二试判断在383K 、111500Pa 的条件下，水蒸气能否自动凝结为液态水？已知在1000C 、101325Pa 下，水的蒸发热为40700J.mol -1；C p,m (H 2O,g)=33.6J.K -1.mol -1,C p,m (H 2O,l)=75.3J.K -1.mol -1，设水蒸气可视为理想气体，压力的改变对液态水的状态影响可以忽略不计。

∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3+ ∆H4+ ∆H5∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3+ ∆S4+ ∆S5∆H1=C g d Tp ()383373⎰= 33.6×(373－383)= －336 J∆H2 = 0 (dT=0, 理想气体) ∆H3 = －40700 J∆H4 = 0 (压力对凝聚态体系状态的影响可忽略不计) ∆H5=C l d Tp ()373383⎰= 75.3×(383－373)= 753 J∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3+ ∆H4+ ∆H5 = －40283 J ∆S1=C g d T Tp ()383373⎰= 33.6×ln (373/383) = －0.89 J.K -1 ∆S2= R ln(111500/101325)= 0.796 J.K -1∆S3= －40700/373= 109.12 J.K -1∆S4=0b()d T pT C TT+⎰气m e lt fHT ∆+f()(0)d T p C S T S TT=+⎰(固)bf()+d T p TC TT⎰液∆S5=C l d Tp ()373383⎰= 75.3×ln(383/373)= 1.99J.K -1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3+ ∆S4+ ∆S5 = －107.23 J.K -1∆G=∆H －T ∆S=－40283－383×(－107.23) = 786 J >0 ( dT=0 dp=0 ) 不能自动凝结三 1 对于1、2、3组分体系，当体系达平衡时最多可有几相共存？解：由相律，体系自由度的表达式为：f = C －Φ+2∴ Φ = C+2－f当f=0时，Φ最大 1组分体系，最多有3相；2组分体系最多有4相；3组分体系最多有5相。

武大__无机化学期末试卷B

(A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，
因而加速了化学反应
(B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学
反应
(C) 改变了反应的自由焓变，即使 ΔG 变为负值，ΔG 越负，正反应越易进行，因而
加速了化学反应
(D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率
= (3) C(石墨) C(金刚石)
ΔH1
(B) 达到平衡状态 (D) 方向无法判断
(B) ΔS > 0，ΔG < 0
(D) ΔG < 0，ΔS < 0
(B) b > a > c > d
(D) a > b > d > c
(B) Si + Cl+ Si+ + C
(D) Cl + F Cl + F
）
ห้องสมุดไป่ตู้
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
9.
均相催化剂加速化学反应的原因是………………………………………………… （
）
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。

(完整版)武大__无机化学期末试卷B

武汉大学期末考试无机化学B2008-2009(上)化学类I 、II 班班级姓名分数、选择题(共20题40分)1. 20 g 水处在100C 、标准压力下，若有18 g 气化为100C 、标准压力下的水蒸气，此时 Gibbs 自由能变为 .............................................................................................................................................. ( )(A) A G = 0 (B) A G < 0 (C) AG > 0 (D)无法判断 2. 某温度下，反应 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)的 K c = 0.56,若设法使 c N 2(g) = 0.1 mol • dm -3、c H 2(g) = 0.2 mol • dm -3、c NH 3 = 0.05 mol • dm -3,按热力学角度则反应(A)正向进行 (B)达到平衡状态 (C)逆向进行 (D)方向无法判断 3. 2 分(0440) 044025c 时NaCl 在水中的溶解度约为 6 mol - dm -3,若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ,贝U NaCl(s) + H 2O(l) NaCl(aq)的(A) AS > 0, AG > 0 (C) AG > 0, AS < 0 4. 2 分(1087)下列物质的熔点由高到低的顺序为•••a. CuCl 2b. SiO 2c. NH 3d. PH 3(A) a > b > c > d (C) b > a > d > c5. 推测下列气相反应自发的是 ............(A) Kr ++ He Kr + He +(C) Cl + I I + Cl 6. 在一定温度下：(1) C (石墨)+ O 2(g) = CO 2(g) (2) C(金胡I 石)+ O 2(g) = CO 2(g) (3) C (石墨)=C(金刚J 石)其中A H I 和A H 2的关系是 .......................................... ((A) AH I >AH 2 (B) AH I <AH 2 (C) AH I = A H 2 (D)不能判断7. AB 2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是 ........................................(A) sp 2 (B) sp(C) sp 3(D)除 A 、B 、C 外，还有 sp 3d8. 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm)处的正确描述是 ............................................................... ( )(B) AS > 0, AG < 0 (D) AG < 0, AS < 0(B) b > a > c > d (D) a > b >(B) Si + Cl +Si ++ C(D) Cl + F Cl + FA H I A H2 A H 3= 1.9 kJ - mol-1(A)该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是1 s电子云界面9.均相催化剂加速化学反应的原因是 ......................................................................................... ()(A)降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B)催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反(C)改变了反应的自由焰变，即使A G变为负值，A G越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D)使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率10.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是 ........................................................ ()(A)立方体心堆积不属于最紧密堆积(B)立方面心堆积，配位数为12(C) ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积(D)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等11.下列各组元素中，电负性依次减小的是 ......................................................................................... ( )(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D)三组都对12.下列反应中释放能量最大的是.................................................................................................... ( )(A)CH 4(l) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(g)(B)CH 4(g) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(g)(C)CH 4(g) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(l)(D)CH 4(g) + 3O2(g) CO(g) + 2H 2O(l)13.下列各组离子中，离子的极化力最强的是.................................................................................. ()(A) K + , Li+(B) Ca2+, Mg2+ (C) Fe3+, Ti4+ (D) Sc3+, Y3+14.例系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是 ........................................................................ ()(A) Zr 与Nb (B) Cr 与W (C) Nb 与Ta (D) Pd 与Pt15.试判断下列说法，正确的是............................................................................................................... ()(A)IA , IIA , IIIA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型(B)ds区元素形成M +和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型(C)IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型(D)d区过渡金属低价阳离子(+1, +2, +3)是9 ~ 17电子构型16.反应的始变可代表NaCl晶格能的是 ................................................................................................ ( )(A)Na(g) + Cl(g) = NaCl(s)(B)Na(g) + 1cl2(g) = NaCl(s)(C)Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(g)(D)Na+(g) + Cl -(g) = NaCl(s)17.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成键的是 ........................................................................................................................................................................ ( )(A) 2 s - 4 d z2 (B) 2p x- 2p x (C) 2p y- 2p y (D) 3 d xy - 3d xy18.下列键角中最大的是 ........................................................................................................................ ()(A) NH3 中的HNH (B) PH3 中的HPH(C) AsH3 中的HAsH (D) SbH3 中的HSbH19.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行...................................................................... ()(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低20. 催化剂的特性是....................................................................................................................................................... ( )(A)有选择性(B)易中毒(C)可再生(D)以上三点都有二、填空题(共9题25分)21. 5 分2NO(g) + 2H 2(g) 2H2O(g) + N2(g)反应的机理如下：⑴ 2NO(g) ==N2O2(g) 快(2)H 2(g) + N 202(g) N2O(g) + H 20(g) 慢⑶ N 2O(g) + H 2(g) N2(g) + H 2O(g) 快则此反应的速率方程是 ;总反应级数为。

(完整word版)最新武汉工程大学物化真题

武汉化工学院物理化学（上）试卷(98级)姓名：系别：年级与专业：出题教师：分数：一选择题（每题1分，共15分）1. 某气体分子本身的体积可忽略，但分子之间有相互吸引力，则其PVT 关系符合A RT PV m =B RT b V P m =-)(C RT V V a P m m =+)(2D RT b V V a P m m=-+))((2 2. 绝热良好的房间内置一电冰箱，打开箱门通电较长时间，房内温度将A 上升；B 下降；C 不变；D 无法确定3. 常温常压下的水蒸汽，其压缩因子ZA. 大于0；B. 等于0；C. 小于0；D. 无法确定4. 在373.15K 的容器中装满水而无任何空间，则该水的饱和蒸汽压A ．>101.325kPa B.=101.325kPaC. <101.325kPaD.无法确定5. 300K 、100kPa 的氧气和氢气进行等温等压混合，该过程的A 0>∆S ，过程可逆；B 0>∆S ，自发进行；C 0>∆G ，过程可逆；D 0>∆G ，自发进行6. 理想气体从相同的始态分别经：（1）可逆等温膨胀至T 、P ；（2）可逆绝热膨胀至T ’、P 。

两终态温度间的关系为A T>T ’；B T=T ’；C T<T ’；D 无法确定7. 某组分B 在气液两相中达到平衡的条件是，该组分在气液两相中的A. 内能相等；B. 焓值相等；C. 偏摩尔熵相等；D. 化学势相等8. 某放热对行反应为：A(s)+B(g)=C(g)+D(g),欲使平衡向右移动，应控制的温度和压力条件是A. 高温高压；B. 低温低压；C. 高温低压；D. 低温高压9. 苯和甲苯形成理想液态混合物，混合过程热力学函数变化正确的是A. ΔV （混）< 0B. ΔH (混) < 0C ．ΔS (混) < 0 D. ΔG （混）< 010. 海水的淡化是利用下面哪一个性质A.蒸汽压下降；B.沸点升高；C.渗透压；D.凝固点降低11. 将NH 4Cl(s)放在抽空的容器中分解达到平衡，则系统的组分数和自由度数分别是A.C=1,f=1;B.C=1,f=2;C.C=2,f=1;D.C=2,f=212. 下列表达式中，何者既表示偏摩尔量又表示化学势A ．c b P TB n U,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B. c b P T B n H ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. c b P T B n A ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. cb P T B n G ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 氨合成反应通常在约300atm 下进行，估计在此条件下反应物氢气的逸度系数A.1>ϕB. 1<ϕC.1=ϕD.无法确定14. 若A 、B 二组分形成具有最大正偏差液态混合物，其恒沸组成X B ＝0.45。

武汉大学历年生物化学真题

名词解释1、基因：能够表达和产生蛋白质和RNA的DNA序列，决定遗传性状的功能单位。

2、基因组：指含有一个生物体存在、发育、活动和繁殖所需要的全部遗传信的整套核酸，即一特定生物体的整套遗传物质的总会。

3、端粒：指以线性染色体的形式存在于真核基因组DNA末端的特殊结构。

4、操纵子：是指数个功能上相关的结构基因串联在一起，构成信息区，连同其上游的调控区（包括启动子和操纵基因）以及下游的转录终止信号所构成的基因表达单位，所转录的RNA为多顺反子5、顺式作用元件：是指那些与结构基因表达调控相关、能够被基因调控蛋白特异性识别和结合的特异DNA序列。

包括启动子、上游启动子元件、增强子、加尾信号和一些反应元件等6、反式作用因子：是指真核细胞内含有的大量可以通过直接或间接结合顺式作用元件而调节基因转录活性的蛋白质因子。

7、启动子：是RNA聚合酶特异性识别和结合的DNA序列。

8、增强子：位于真核基因中远离转录起始点，能明显增强启动子转录效率的特殊DNA序列。

它可位于被增强的转录基因的上游或下游，也可相距靶基因较远。

9、基因表达：是指生物基因组中结构基因所携带的遗传信息经过转录、翻译等一系列过程，合成特定的蛋白质，进而发挥其特定的生物学功能和生物学效应的全过程。

10、错义突变：DNA分子中碱基对的取代，使得mRNA的某一密码子发生变化，由它所编码的氨基酸就变成另一种的氨基酸，使得多肽链中的氨基酸顺序也相应的发生改变的突变。

11、无义突变：由于碱基对的取代，使原来可以翻译某种氨基酸的密码子变成了终止密码子的突变。

12、同义突变：碱基对的取代并不都是引起错义突变和翻译终止，有时虽然有碱基被取代，但在蛋白质水平上没有引起变化，氨基酸没有被取代，这是因为突变后的密码子和原来的密码子代表同一个氨基酸的突变。

13、移码突变：在编码序列中，单个碱基、数个碱基的缺失或插入以及片段的缺失或插入等均可以使突变位点之后的三联体密码阅读框发生改变，不能编码原来的蛋白质的突变。

武汉物理化学试题及答案

武汉物理化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于分子间作用力的描述，正确的是：A. 分子间作用力只存在于固体中B. 分子间作用力只存在于气体中C. 分子间作用力存在于所有物质中D. 分子间作用力只存在于液体中答案：C2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量守恒D. 能量可以被转移答案：C3. 光的波长与频率的关系是：A. 波长与频率成正比B. 波长与频率成反比C. 波长与频率无关D. 波长与频率相等答案：B4. 根据理想气体定律，下列说法错误的是：A. 温度升高，气体体积增大B. 压力增大，气体体积减小C. 气体体积不变，温度升高，压力增大D. 气体体积增大，压力不变，温度降低答案：D5. 以下哪种物质属于电解质？A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精答案：C6. 根据布朗运动，下列说法正确的是：A. 布朗运动是分子运动B. 布朗运动是液体运动C. 布朗运动是固体颗粒运动D. 布朗运动是气体运动答案：C7. 根据阿伏伽德罗定律，下列说法正确的是：A. 在相同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子B. 在相同温度和压力下，相同体积的气体含有不同数量的分子C. 在相同温度和压力下，不同体积的气体含有相同数量的分子D. 在不同温度和压力下，相同体积的气体含有相同数量的分子答案：A8. 以下哪种物质的熔点最高？A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石蜡答案：B9. 根据热力学第二定律，下列说法错误的是：A. 不可能从单一热源吸收热量并将其完全转化为功B. 不可能使热量从低温物体自发地转移到高温物体C. 熵总是增加的D. 熵总是减少的答案：D10. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 物质的三态包括_______、_______和_______。

武大物理化学练习题

武⼤物理化学练习题⼀、（45分）填空及单项选择1．18℃时在厚度为1 cm的惰性多孔板两边，放置扩散系数为1.19×10-9 m2 ★ s-1的NaCl稀⽔溶液，⼀边浓度为0.4 mol★dm-3，另⼀边为0.2 mol★dm-3。

两边溶液量很⼤，且⼀直在搅拌。

则溶质NaCl的物质通量为 NaCl的浓度在板内的分布为2．反应A─→2B在温度T时的速率⽅程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )(A) ln 2/k B(B) 2ln 2/k B (C) k B ln2 (D) 2k B ln23．True or false(a)Elementary reactions with molecularity greater than 3 generally don't occur;(b)Knowledge of the rate law of a reaction allows us decide unambiguously what the mechanismis;(c)Activation energies are never negative;(d)For an elementary reaction, the partial orders are determined by the reaction stoichiometry;4. 简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是：( )(A) 反应物分⼦是⽆相互作⽤的刚性硬球(B) 反应速率与分⼦的有效碰撞频率成正⽐(C) 从理论上完全解决了速率常数的计算问题(D) 反应的判据之⼀是联线上的相对平动能⼤于某临界值5. 反应 A + B AB AB + C D (决速步) 其表观活化能与基元反应活化能的关系为 ________________ ，因为 ___________ 。

6. 在300 K时, 鲜⽜奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱⾥，可保存50 h, ⽜奶变酸反应的活化能是______________________________________。

物理化学(下)_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（下）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.对于金属Fe的防腐措施中，下列哪一种不能发挥作用（）答案:使Fe与金属Cu相连2.气固相反应 CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。

在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将：（）答案:向右移动3.在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( )答案:降低反应温度4.化学动力学是物理化学的重要分支,它主要研究反应的速率和机理。

下面有关化学动力学和化学热力学的陈述中不正确的是（ )答案:化学动力学不涉及状态函数的问题5.反应A─→2B在温度T时的速率方程为 d[B]/d t=k B[A]，则此反应的半衰期为：( )答案:2ln 2/k B6.反应 2I-+H2O2→I2+2H2O 的速率方程为 r=k[I-][H2O2], 又知其反应历程为：I-+H2O2→IO-+2H2O I-+IO-→I2+2H2O则对反应 2I-+H2O2→I2+2H2O来说：( )答案:反应级数为2，不存在反应分子数7.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍( )答案:108.某一反应只有一种反应物,其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的3倍,反应转化率达到64%的时间是转化率达到x的时间的两倍,则x为( )。

答案:47%9.根据范特霍夫经验规则,一般化学反应,温度每上升10℃其反应速率约增大为原来的2~4倍,对于在298K(指室温)左右服从此规则的化学反应,其活化能(单位:kJ/mol)的范围约为( )答案:50~10010.基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓变△rHm>0,B-C键的键能为εB-C,A-B键的键能为εA-B, A为自由基,则反应活化能等于( )。

答案:△rHm +0.055×LεA-B11.简单碰撞理论属基元反应速率理论，以下说法不正确的是： ( ）答案:从理论上完全解决了速率常数的计算问题12.根据过渡态理论, Arrhenius公式中的指前因子与以下哪一个因素有关( )。

武汉大学物理化学期末试题题库

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。

阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为：（）(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol2. 5 分 (7149) 7149试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ－k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式V =k p 1/ n式中 n ＝μ＋γ3. 5 分 (7150) 7150试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e －g θ －k d e hθ 导出乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为。

已知 25℃时电池的 E = 0.576 V ，则电池反应的 ∆r G m $(298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。

5. 5 分 (5841) 5841反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11k k-垐垎噲垐C ， C + B 2k −−→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则：d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。

6. 5 分 (7652) 7652用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。

武汉大学物理化学考研培训题-2

五、（共14分）1．（3分）根据描述，写出下列化学反应（具有简单级数）的级数： a. 某反应速率常数为0.52 mol ⋅dm －3⋅s －1，该反应为( )级反应； b. 某反应以反应物浓度的对数对时间作图，可得一直线，该反应为( )级反应；c. 某反应消耗3/4所需的时间是其半衰期的5倍，此反应为( )级反应； 2．（3分）在恒温下，许多金属的氧化过程满足下列抛物线方程 y 2= k 1t + k 2 其中 k 1 ，k 2只是温度的函数，当温度一定时都为常数。

y 为时刻 t 时的氧化膜厚度，请写出金属氧化的速率方程 d y /d t = ( ) ，反应级数n =( ) 此结果说明 ( )。

3．（8分）血红蛋白热变性作用是一级反应，测得不同温度下，半衰期为：T 1＝333.2 K 时，t 1/2＝3460 s ；T 2＝338.2 K 时，t 1/2＝530 s ，试求算333.2 K 时该反应的活化能E a 以及r m H ≠∆ 、rm S ≠∆ ，请根据活化焓与活化熵的数值对血红蛋白热变性的动力学历程进行简单讨论。

解：1. 0，1，22．1/2k 1y -1， -1，氧化膜的形成可以减慢金属的进一步氧化，有防腐作用 3. 对于一级反应，容易求得两个温度下的速率常数为:41ln 2 2.003103460k s -==⨯ 32l n 21.30810530k s -==⨯代入Arrhenius 公式211211ln a E k k R T T ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，可得活化能 E a ＝351.4 kJ·mol -1则活化焓 -1348.6 kJ mol rm a H E RT ≠∆=-=⋅ 由公式 ()()exp exp r rm m B S c H c k T k h R RT ≠≠⎛⎫⎛⎫∆∆=⋅- ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭可以求出rm S ≠∆＝730 J·K -1·mol -1 活化焓与活化熵的结果表明，在血红蛋白的变性过程中，可能原有的紧密结构被打开，变成疏松结构，有很多次级键被破坏，需要吸收很多能量，有很大活化焓。

武汉大学物理化学习题答案

武汉大学物理化学习题答案【篇一：武汉大学物理化学期末试题(a卷)】xt>物理化学(下) 期末考试试卷学院：专业：一、概念题（15题，45分）1. 根据碰撞理论, 温度增加反应速率提高的主要原因为：[ ]a. 活化分子所占的比例增加; c. 活化能降低;b. 碰撞数增加; d. 碰撞频率增加。

学号：姓名： 2. 298.15k, 当h2so4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率?和摩尔电导率?m将: []a. ?减小, ?m增加; c. ?减小, ?m减小;b. ?增加, ?m增加; d. ?增加, ?m减小。

3. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(tb)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小。

[ ]a. bacl2 ( t(ba++) = 0.4253); c. kno3 ( t(k+) = 0.5103);b. nacl ( t(na+) = 0.3854);d. agno3 ( t(ag+) = 0.4682);4. 电解金属盐的水溶液时，其现象是： []a．还原电势愈正的金属离子愈容易析出；b．还原电势愈负的金属离子愈容易析出；c．超电势愈大的金属离子愈容易析出；d．还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出。

5. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸汽压pr与水平面同种液体的饱和蒸汽压p0相比, 有: []a. pr = p0 ;b. pr p0 ;c. pr p0 ;d. 不能确定。

6. 在简单碰撞理论中, 有效碰撞的定义为) 。

7. 已知hi的光分解机理为: hi+h??h+i h+hi?h2+i i+i+m?i2+m，则该反应的量子效率?=（________）。

8. 在298k下, 已知a液的表面张力是b液的一半, a的密度是b的两倍, 如果a液的毛细管上升是1cm, 则用相同的毛细管测定b液, b在毛细管中将会上升 ( )cm.。

武科大物理化学练习册答案

武科大物理化学练习册答案一、选择题1. 根据热力学第一定律，下列哪项描述是正确的？A. 能量可以被创造或消灭B. 能量守恒定律是热力学第一定律的另一种表述C. 能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变D. 能量的转换和转移具有方向性答案：C2. 一个理想气体在等压过程中，其温度和体积的关系是什么？A. 温度与体积成正比B. 温度与体积成反比C. 温度保持不变D. 体积保持不变答案：A二、填空题1. 根据理想气体状态方程 PV = nRT，当温度不变时，气体的压强和体积成________关系。

答案：反比2. 热力学第二定律的克劳修斯表述是：不可能实现一个循环过程，其唯一结果就是将________从高温物体传递到低温物体。

答案：热量三、简答题1. 简述热力学第二定律的开尔文表述。

答案：开尔文表述指出，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不产生其他影响。

2. 解释什么是熵，并简述熵增原理。

答案：熵是热力学系统中无序程度的度量。

熵增原理表明，在孤立系统中，自发过程总是向着熵增加的方向进行。

四、计算题1. 一个理想气体在等温过程中，其压强从2 atm减少到1 atm，如果初始体积为2 L，求最终体积。

答案：根据波义耳定律，P1V1 = P2V2，所以 V2 = (P1/P2) * V1= (2/1) * 2 L = 4 L。

2. 计算一个质量为2 kg的物体在地球表面自由下落过程中的势能变化，假设高度下降了10 m。

答案：势能变化ΔU = mgh = 2 kg * 9.8 m/s² * 10 m = 196 J。

结束语本练习册的答案仅供参考，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握物理化学的基本概念和原理。

在实际学习过程中，鼓励同学们通过自己的思考和实践来深化理解，从而提高解题能力。

祝学习进步！。

武汉大学无机化学考试试卷

《无机化学》试题一、选择题( 共15分每空1.5分)1. 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………………………（）(A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O52. 下列氧化物中，能与浓盐酸反应生成氯气的是……………………………………（）(A) Fe2O3 (B) Co2O3(C) Cr2O3(D) Ga2O33. 在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（）(A) Na4TiO4(B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7(D) KMnO44. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………（）(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4CrO+ S2-(C) Cr(OH)3 + H2S (D)-25. 下列化合物中易水解的是……………………………………………………………（）(A) SiCl4(B) CCl4(C) CF4(D)SiF62-6. 将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（）(A) CO2(B) C2H4(C) CH4(D) CH3-C≡CH7. 气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。

气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是，电离出第一个电子所需能量最大的是。

二、简答和计算题( 共85分)8. （6 分）请写出在四面体场中易发生畸变的d电子的排布构型。

9. (6 分) O2、KO2和BaO2中的O—O键长分别为121、128和149pm，这些数据表明了键长和氧化态之间的关系。

含O2配合物[Co (CN)5O2]3-、[Co (bzacen) (Py)O2]（bzacen是一种非环四齿配位体）、[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]4+和[(NH3)5Co(O2)Co(NH3)5]5+中O—O键长分别为124、126、147、130 pm，试讨论各配合物中电子从Co到O2的转移程度。

物理化学(上)_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（上）_武汉大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.因K =f(T)，所以对于理想气体的化学反应，当温度一定时，其平衡组成也一定。

答案:错误2.一封闭体系的绝热循环过程必为一可逆循环过程。

答案:正确3.理想气体反应N2O5（g）== N2O4（g）+1/2O2（g）的DrHm为41.84kJ/mol。

要增加N2O4（g）的产率可以( )答案:提高温度4.理想气体反应【图片】的【图片】与温度T 的关系为：\Delta _rG_m^\ominus【图片】 (in J/mol)，若要使反应的平衡常数【图片】>1，则应控制的反应温度( )答案:必须低于409.3K5.下列相变过程属于不可逆过程的是()答案:25 ℃、101325 Pa下水变为蒸汽6.关于热力学可逆过程,下列表述正确的是()答案:可逆过程中不一定无其他功7.298 K、2 mol理想气体,体积为15 dm3经恒温对抗外压1.013×105 Pa膨胀到50 dm3，则膨胀功(单位:J)为（）答案:-35468.理想气体向真空容器膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功为()答案:W = 09.对于恒沸混合物,下列说法中错误的是()答案:恒沸混合物与化合物一样具有确定的组成10. 2 mol双原子理想气体,由300 kPa、20 dm3恒温可逆压缩到15 dm3,此过程的W(单位:J)为()答案:172611.A、B两液体混合物在t-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生的偏差为（）答案:负偏差12.不能用化学平衡移动原理说明的事实是()答案:使用催化剂能使合成氨速率加快13.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为()答案:温度14.某化学反应300K、标准压力下恒温在试管中进行时放热60kJ,若在相同条件下通过可逆电池吸热6kJ,反应在试管中进行时其环境的熵变(单位J/K)为（）。

武汉大学物理化学期末试题1(B卷)

物理化学试卷班级姓名分数一、概念题( 共15题45分)1. 有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：( A )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4(D) AlCl32. 溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol-1·dm3·s-1计约为：（ C ）(A)1013(B)105(C)1010(D)1083. 对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( B )(A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定4. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质的离子强度为I2，则（C ）(A) I1 < I2(B) I1 = I2(C) I1 = 1.5I2(D) 无法比较I1和I2大小5. 按微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有相互对应关系，因此对正向反应，产物主要是振动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：（ C ）(A)振动能(B)转动能(C)平动能(D)能量形式不限，只要足够高6. 某电解质溶液浓度m= 0.05 mol·kg-1，其离子强度为0.15 mol·kg-1，该电解质是：（ B）(A) A+B-型+B2-型(B) A2(C) A2+B2-型-型(D) A3+B37. 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( C ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系8. 当某气体在催化剂表面吸附的量较小, 则该气体在催化剂表面的分解反应速率 (－dp /dt )可表示为： ( A ) (A) k p (B) k p 2 (C) k (D) k /p9. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )(A) α = Λm / Λm ∞(B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞(C) λm,+∞,+= Λm ∞－λm,-∞(D) Λm = k / c10. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有： ( B ) (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力11. 同浓度的KCl ，KOH 和HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是______HCl_________溶液。