金属的腐蚀和保护PPT课件
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
18
钢管被原油中的含硫
2020年10月2日
化合物腐蚀
5
2> 电化学腐蚀
不纯的金属(或合金)跟电解质溶液 接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化的反应
原理： 原电池反应
本质： 氧化还原反应 例如： 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 2020电年10化月2日学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因6
复习：原电池反应原理
2、金属的腐蚀通常分为哪两种？ 试比较它们的异同
2020年10月2日
17
演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
2020年10月2日
10
1.影响金属腐蚀的两个因素
金属本性 —金属是否活泼，纯净
介质 —金属与哪些物质共存
2.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子成为阳离子的 过程
2020年10月2日
11
思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，
说说金属有哪些防护方法？
<三>金属的防护方法（常见）
1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器）
条件：1、有电解质溶液 2、有活泼性不同的两种金属 或其中一种是非金属 3、闭合电路
电极判断：比较活泼的一极是负极
比较不活泼的是正极
2020年10月2日
7
科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈呢？
钢铁
潮湿空气 水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（H+) 铁
原
电
C
池
电解质溶液形成： H2O
H++OH-
H2O+CO2
H++HCO3-
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱
性的不同电化学腐蚀可分为两种。
2020年10月2日
8
钢铁的腐蚀
吸氧腐蚀（演示）
析氢腐蚀（演示）
发 钢铁表面吸附的水膜中溶 钢铁表面吸附的水
生 有O2 并呈极弱酸性或中性， 膜呈现较强酸性。 条 反应中 （O2 ）得电子被 反应时有 H2 析出。
件 还原为 OH- 。
负 极
2Fe－4e－＝2Fe2＋
Fe－2e－＝Fe2＋
电 极
正 极
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H2O+2e－=H2 +2OH-
反 应
总 2Fe＋O2+H2O=2Fe(OH)2 Fe＋H2O=Fe(OH)2+H2 反 又4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3
第二节 金属的腐蚀与防护
2020年10月2日
1
2020年10月2日
2
金属的腐蚀现象非常普遍：
1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
金属腐蚀的不利后果有哪些？
2020年10月2日
3
一、金属的腐蚀
ຫໍສະໝຸດ Baidu
1、什么是金属腐蚀？
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 化学反应而腐蚀损耗的过程
可隔绝空气与水 2020年10月2日
13
2020年10月2日
使 用 不 锈 钢
14
2020年10月2日
在 金 属 表 面 烤 漆
15
2020年10月2日
牺 牲 金 属 保 护 法
16
思考：
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
2、金属腐蚀后的特征是什么？
在外形、色泽以及机械性能等方面 都发生一定的变化
3、金属腐蚀的本质是什么?
本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程
2（020年发10月生2日 氧化反应）。
4
4、金属腐蚀的类型有哪些？ 1> 化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学 反应而引起的腐蚀
原理： 氧化还原反应
例如： 铁与氯气直接反应
应 2020年10月2日 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+（3-x）H2O9
二、金属的防护
影响金属腐蚀的因素包括： 金属的 本性 和 介质 。
金属越活泼越容易被腐蚀
金属合金中活泼的金属易腐蚀
例如：钢铁腐蚀
介质对金属腐蚀影响很大：
金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性
气体或电解质溶液，都容易被腐蚀
2、在金属表面覆盖保护层 （1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。 （2）镀抗蚀金属－－电镀、热镀、喷镀法。 （3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。
3、电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 （原电池原理）
2020年10月(2轮日 船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 12
使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,
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钢管被原油中的含硫
2020年10月2日
化合物腐蚀
5
2> 电化学腐蚀
不纯的金属(或合金)跟电解质溶液 接触时，会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被氧化的反应
原理： 原电池反应
本质： 氧化还原反应 例如： 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 2020电年10化月2日学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因6
复习：原电池反应原理
2、金属的腐蚀通常分为哪两种？ 试比较它们的异同
2020年10月2日
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演讲完毕，谢谢观看！
Thank you for reading! In order to facilitate learning and use, the content of this document can be modified, adjusted and printed at will after downloading. Welcome to download!
2020年10月2日
10
1.影响金属腐蚀的两个因素
金属本性 —金属是否活泼，纯净
介质 —金属与哪些物质共存
2.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子成为阳离子的 过程
2020年10月2日
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思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，
说说金属有哪些防护方法？
<三>金属的防护方法（常见）
1、改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力 （不锈钢、青铜器）
条件：1、有电解质溶液 2、有活泼性不同的两种金属 或其中一种是非金属 3、闭合电路
电极判断：比较活泼的一极是负极
比较不活泼的是正极
2020年10月2日
7
科学探究：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈呢？
钢铁
潮湿空气 水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质溶液（H+) 铁
原
电
C
池
电解质溶液形成： H2O
H++OH-
H2O+CO2
H++HCO3-
钢铁在这过程发生了电化学腐蚀，根据电解质溶液的酸碱
性的不同电化学腐蚀可分为两种。
2020年10月2日
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钢铁的腐蚀
吸氧腐蚀（演示）
析氢腐蚀（演示）
发 钢铁表面吸附的水膜中溶 钢铁表面吸附的水
生 有O2 并呈极弱酸性或中性， 膜呈现较强酸性。 条 反应中 （O2 ）得电子被 反应时有 H2 析出。
件 还原为 OH- 。
负 极
2Fe－4e－＝2Fe2＋
Fe－2e－＝Fe2＋
电 极
正 极
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H2O+2e－=H2 +2OH-
反 应
总 2Fe＋O2+H2O=2Fe(OH)2 Fe＋H2O=Fe(OH)2+H2 反 又4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3
第二节 金属的腐蚀与防护
2020年10月2日
1
2020年10月2日
2
金属的腐蚀现象非常普遍：
1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
金属腐蚀的不利后果有哪些？
2020年10月2日
3
一、金属的腐蚀
ຫໍສະໝຸດ Baidu
1、什么是金属腐蚀？
指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行 化学反应而腐蚀损耗的过程
可隔绝空气与水 2020年10月2日
13
2020年10月2日
使 用 不 锈 钢
14
2020年10月2日
在 金 属 表 面 烤 漆
15
2020年10月2日
牺 牲 金 属 保 护 法
16
思考：
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
2、金属腐蚀后的特征是什么？
在外形、色泽以及机械性能等方面 都发生一定的变化
3、金属腐蚀的本质是什么?
本质是金属本身失去电子变成阳离子的过程
2（020年发10月生2日 氧化反应）。
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4、金属腐蚀的类型有哪些？ 1> 化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学 反应而引起的腐蚀
原理： 氧化还原反应
例如： 铁与氯气直接反应
应 2020年10月2日 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+（3-x）H2O9
二、金属的防护
影响金属腐蚀的因素包括： 金属的 本性 和 介质 。
金属越活泼越容易被腐蚀
金属合金中活泼的金属易腐蚀
例如：钢铁腐蚀
介质对金属腐蚀影响很大：
金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性
气体或电解质溶液，都容易被腐蚀
2、在金属表面覆盖保护层 （1）涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。 （2）镀抗蚀金属－－电镀、热镀、喷镀法。 （3）用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。
3、电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 （原电池原理）
2020年10月(2轮日 船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块) 12
使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,