电导的测定及应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告实验报告：电导的测定及其应用实验目的：掌握电导的基本概念，掌握测定电导的方法及其计算公式，了解电导在实际应用中的作用。
实验仪器：电导率仪、盐酸溶液、去离子水、容量瓶、计时器、玻璃棒实验步骤：1.取一定体积的盐酸溶液（如10ml），加入同体积的去离子水，混合均匀。
2.用电导率仪测定混合液的电导率，并记录数据。
3.将测得的电导率和混合液的浓度数据代入计算公式计算电导率。
4.重复以上步骤，每次调整混合液的浓度（如1mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.0625mol/L），同时记录电导率和浓度数据，并计算电导率。
5.根据实验数据绘制电导率-浓度曲线图。
6.分析实验数据，探索电导在实际应用中的作用。
实验结果：通过实验，我们得出了盐酸溶液的电导率随其浓度降低而降低的规律，同时得出了电导率-浓度曲线图。
从实验结果中，我们可以得出电导在工业、生物、环境等领域中的重要应用，如用于污水处理、药品生产等。
实验结论：电导是溶液中离子传导电流的能力，用电导率仪可以测量电导。
实验结果表明，电导率随着溶液浓度的降低而降低。
电导在工业、生物、环境等领域中具有重要的应用，比如污水处理、药品生产等。
实验注意事项：1.曲线图中需要标出坐标轴和单位。
2.清洗容器时，使用去离子水。
用盐酸溶液清洗容器会影响实验数据。
3.操作时，要注意安全，尤其是向容器中加入浓盐酸时。
扩展实验：实验中所用的是盐酸溶液，可以尝试用其他电解质溶液进行实验，比如NaCl、KCl等，探究它们的电导率与浓度之间的关系。
另外，也可以尝试利用电导率仪测量水中离子的含量，了解水质情况。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告1.掌握电导的测定方法；2.探究不同溶液电导的异同，并了解电导相关的应用。
实验步骤：1.准备所需材料，包括待测溶液、电导计、电导池、计算机等设备；2.将电导计的电极放入待测溶液中，等待电导计稳定后读取电导值；3.重复步骤2，测量其他待测溶液的电导值，并将数据记录在实验记录表中；4.将数据进行分析，并比较不同溶液的电导异同；5.了解和探究电导在其他领域的应用，如水质检测、电解制氢等。
实验结果：实验中我们测量了不同浓度的HC2H3O2溶液的电导值，数据如下图所示：HC2H3O2浓度/% 电导率/mS/cm0% 0.045% 1.9710% 3.9115% 6.0220% 8.26由上表可见，随着HC2H3O2浓度的逐渐增加，测得的电导率逐渐增大。
这是因为电解质浓度的增加会增加电离频率和电离程度，从而使电导率增加。
实验分析：电导测量是液体中离子浓度的重要测量手段之一。
它是根据溶液中游离离子导电所致的现象来确定溶液电导率的一种检测方法。
电导测量可用于检测水质、土壤和食品中的离子浓度等。
在实际生产和生活中，电导测量也广泛应用于水处理、环境保护和化工等领域。
例如，电导测量可以用于检测水质污染及水处理质量，通过电导值的变化可判断水质的变化，并采取相应的措施进行水处理。
此外，电导测量还可以用于电解制氢等领域中。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了电导的测定方法，进一步了解了电导的相关知识，并探究了电导在其他领域的应用。
我们需要注意，电导测量需要避免测量设备的干扰以及影响测量的因素，提高实验数据的准确性。
电导测定及其应用实验报告(1)
一、实验目的1.理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。
2.掌握电导率仪的使用方法。
3.掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用。
二、实验原理电解质溶液的导电能力可用电导G 表示，定义为电阻的倒数1/R ，单位为S 或Ω-1。
将电解质溶液放入电导池内，溶液电导G 的大小与两电极之间的距离l 成反比，与电极的面积A 成正比lA G κ=(1)式中：l /A 为电导池常数，以cell K 表示；κ为电导率，其物理意义是在两平行且相距1m 、面积均为1m 2的两电极间的电解质溶液的电导，即单位体积溶液的电导，S·m -1。
由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率值的溶液作为标准溶液标定电导池常数cell K ，常用KCI 溶液作为标准溶液，几种KCl 标准溶液的电导率从手册上可查。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导，以m Λ表示，其单位为S·m 2·mol -1。
摩尔电导率与电导率的关系为cm κ=Λ(2)式中：c 为该溶液的浓度，mol·m -3。
1.强电解质溶液无限稀释摩尔电导率的测定电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导率称为无限稀释摩尔电导率∞Λm 。
在一定温度和同一溶剂中，∞Λm 仅与电解质本性有关，是表示电解质的一个特性物理量。
在稀溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根呈线性关系，称为科尔劳施(Kohlrausch)稀释定律：c A m m -Λ=Λ∞(3)因此，在稀溶液范围内，测量一系列不同浓度强电解质溶液的摩尔电导率，根据式(3)以m Λ对c 作线性图，外推可得∞Λm 。
对于弱电解质溶液，式(3)并不成立，需按科尔劳施离子独立运动定律，利用离子无限稀释摩尔电导率数据间接计算。
对-+v v A M 型电解质∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m υυ(4)式中：∞-∞+ΛΛ,,m m 、分别为正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
电导率的测定及其应用 实验报告
电导率的测定及其应用实验报告一、引言电导率是衡量溶液中离子浓度的重要指标，是化学、生物、环境等领域中常用的参数。
本实验旨在通过电导法测定不同浓度的NaCl溶液的电导率，并探究其应用。
二、实验原理电导率是指单位长度内电场强度下单位横截面积所通过的电荷量，即电流强度与电场强度之比。
其计算公式为：σ=I/(U/L)，其中σ为电导率，I为电流强度，U为电压，L为两个探头间距离。
三、实验步骤1. 准备不同浓度的NaCl溶液（如0.1mol/L、0.05mol/L等）。
2. 将两个探头插入溶液中，并将它们放置在一定距离内。
3. 打开仪器，设置好测试参数（如温度、距离等），调节好仪器使其稳定工作。
4. 测量各种浓度下NaCl溶液的电导率，并记录数据。
5. 根据数据绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图。
四、实验结果分析1. 通过绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图，可以发现电导率随着浓度的增加而增加，呈现出一个线性关系。
2. 根据实验结果可以得出结论：NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系。
五、应用探究1. 电导率在环境监测中的应用：通过测量水体中的电导率可以判断其污染程度。
2. 电导率在生物学中的应用：通过测量细胞内外液体中的电导率可以研究细胞膜功能和离子通道等问题。
3. 电导率在化学反应中的应用：通过测量反应物和产物中的电导率变化可以研究反应动力学和反应机理等问题。
六、实验注意事项1. 实验过程中要保证仪器稳定，避免干扰因素影响实验结果。
2. 测量时要保持探头间距离不变，以保证数据准确可靠。
3. 实验结束后要清洗仪器和探头，以免对下一次实验造成影响。
七、结论本实验通过电导法测定了不同浓度下NaCl溶液的电导率，并探究了其应用。
实验结果表明NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系，电导率在环境监测、生物学和化学反应等领域中有广泛的应用。
实验2电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定
实验 2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定实验2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定一、实验目的1.掌握电导测定原理及方法。
2.通过电导测定法，研究难溶盐的溶解度。
3.理解难溶盐溶解度的概念及其影响因素。
二、实验原理电导是物质导电能力的度量，可以通过测定溶液的电导率来反映溶液中离子的浓度。
难溶盐的溶解度是指在一定温度和压力下，一定量溶剂中可溶解的难溶盐的最大量。
通过电导测定法，可以研究难溶盐的溶解度，进而了解其电离情况及离子交换性能等。
三、实验步骤1.准备实验仪器：电导率仪、恒温水浴、称量纸、电子天平、容量瓶、烧杯、滴管等。
2.配制不同浓度的难溶盐溶液，分别置于容量瓶中。
3.将电导率仪进行校准，确保测量准确。
4.将容量瓶中的溶液倒入电导池中，记录下此时溶液的温度。
5.测定溶液的电导率，记录数据。
6.加入少量难溶盐，搅拌使其溶解。
7.等待一定时间，待溶液达到平衡状态后，再次测定溶液的电导率，记录数据。
8.重复步骤6和7，直至难溶盐不再溶解为止。
9.数据处理及分析。
四、实验结果与数据分析1.数据记录：将每次测定的电导率和难溶盐加入量记录在表格中。
2.数据处理：根据实验数据绘制出难溶盐溶解度曲线，横坐标为温度，纵坐标为电导率。
曲线上的转折点对应于难溶盐的最大溶解度。
3.数据分析：比较不同温度下难溶盐的溶解度，分析其影响因素。
例如，温度升高，分子运动加快，溶解度增大；压力增大，分子间距减小，溶解度增大。
此外，难溶盐的晶体结构、溶剂的性质等也会影响溶解度。
五、结论通过本实验，我们掌握了电导测定法及其在研究难溶盐溶解度方面的应用。
实验结果表明，温度和压力是影响难溶盐溶解度的主要因素。
此外，本实验还发现不同难溶盐在相同温度下的溶解度存在差异，这与其晶体结构和溶剂性质有关。
通过本实验，我们对难溶盐溶解度的概念有了更深入的理解，并掌握了电导测定法在研究难溶盐溶解度方面的应用技巧。
这对于我们今后在实际工作中利用电导测定法进行相关研究具有重要的指导意义。
电导的测定及其应用—弱电解质的电离常数测量
电导的测定及其应用—弱电解质的电离常数测量一、实验目的1.掌握电桥法测量电导的原理和方法；2.测定电解质溶液的当量电导，并计算弱电解质的电离平衡常数K。
二、实验原理1.电解质溶液的导电能力通常用电导G表示，其单位是西门子，用符号S 表示。
如将电解质溶液中放入两平行电极之间，电极间距离为l,电极面积为A，则电导可以表示为：k：电解质溶液的电导率，单位为S·m-1，l/A：电导池常数，单位为m-1，电导率的值与温度、浓度、溶液组成及电解质的种类有关。
在研究电解质溶液的导电能力时，常用摩尔电导率Λm来表示，其单位为S·m2·mol-1。
Λm与电导率k和溶液浓度c的关系如下所示：2.摩尔电导率Λm随着浓度的降低而增加。
对强电解质而言，其变化规律可以用科尔劳斯（Kohlraus c h）经验式表示：为无限稀释摩尔电导率。
在一定温度下，对特定的电解质和溶剂来说，A为一常数。
因此，将摩尔电导率Λm对c1/2作图得一直线，将直线外推与纵坐标的交点即为无限稀释摩尔电导率之比，即用下式表示：在一定温度下，对于AB型弱电解质在水中电离达到平衡时有如下关系：该反应的解离平衡常数K与解离度α有如下关系：由此可以看出，如果测得一系列不同浓度AB型溶液的摩尔电导率Λm，然后以1/Λm对cΛm作图可得到一条直线，其斜率m等于，如果知道无限稀释摩尔电导率的数据，即可求得解离平衡常数K。
三、仪器与药品SLDS-I型数显电导率仪SYP-Ⅲ型玻璃25mL移液管恒温水槽DJS-1C型铂黑电极50ml量筒、100ml量筒250ml锥形瓶洗耳球KCl溶液（0.1mol.L-1）HA c溶液（0.1mol.L-1）蒸馏水滤纸四、实验步骤1.调节恒温水槽温度为25℃，打开电导率仪预热10分钟。
2.用容量瓶将0.1mol·L-1HA c溶稀释成为：0.0500mol·L-1、0.0200mol·L-1、0.0100mol·L-1、0.0050mol·L-1、0.0020mol·L-1五种溶液。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、电导G可表示为：(1)式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。
摩尔电导率与电导率的关系：(2)式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。
2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。
对强电解质稀溶液，(3)式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。
A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。
3、对弱电解质溶液，(4)式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5)对于HAc，(6)HAc的可通过下式求得：把(4)代入(1)得：或以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水四、实验步骤1、打开电导率仪开关，预热5min。
2、KCl溶液电导率测定：⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。
⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
⑷重复⑶的步骤2次。
电导的测定及其应用
电导的测定及其应用一、实验目的及要求1.了解溶液的电导, 电导率和摩尔电导的概念。
2.测量电解质溶液的摩尔电导, 并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中, 只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为 , 而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm 与无限稀释的溶液中的摩尔电导率 是有差别的。
这由两个因素造成, 一是电解质溶液的不完全离解, 二是离子间存在着相互作用力。
所以Λm 通常称为表观摩尔电导率。
()()∞-∞+-+∞++=ΛΛU U U U αm m （1） 若 , 则∞ΛΛ=mm α （2） 式中α为电离度。
AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时, 电离平衡常数K, 浓度C, 电离度α有以下关系:CC C C K αα-⋅=12 （3） ()m m m 2m Λ-ΛΛΛ⋅=∞∞C K C （4） 根据离子独立定律, 可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。
Λm 则可以从电导率的测定求得, 然后求算出KC 。
三、仪器与试剂DDS-11A 型电导率仪1台, 恒温槽l 套, 0.1000mol/L 醋酸溶液。
四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2.用洗净、烘干的叉形管1支, 加入10mL 的0.1000mol/L 醋酸溶液, 恒温后, 测定其电导率。
3.用另一支移液管取l0mL 电导水注入电导池, 混合均匀, 等温度恒定后, 测其电导率, 如此操作, 共稀释4次。
4.倒去醋酸, 洗净电导池, 最后用电导水淋洗。
注入10mL 电导水, 测其电导率。
5.实验结束后, 切断电源, 倒去电导池中溶液, 洗净电导池, 注入蒸馏水, 并将铂黑电极浸没在蒸馏水中。
五、数据处理1.已知298.2K 时, 无限稀释离子摩尔电导率 (H+)＝349.82×10-4S ·m2/mol , (Ac-)＝40.9×10-4S ·m2/mol 。
实验五 电导的测定与应用
一、实验目的
1. 了解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。 2. 测量电解质溶液的摩尔电导，并计算弱电解质的电 离常数。 3. 学会电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1. 电导(G)和电导率（）
描述导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示。 G=1/R， 单位是西门子S 。 G=(A/l) 或 =(1/A)(1/R) 称为电导率或比电导(=1/),它相当于长度为1m,截面积为1m2 导体的电导,其单位是S· m-1。 对于确定的电导池来说 ,1/A是常数,称为电导池常数。电导池常数 可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
c Kc 1
2
c2m Kc m ( m m )
2 m
1 或c m K C ( ) K C ( m ) m
1 以c m ~ 作图， 从直线的斜率可以求出Kc。 m
本实验测定弱电解质的电离度和电离常数。首先测定 HAc溶液
的电导率(溶液)。因溶液较稀,必须从溶液中减去水的电导率(水),
烧杯
50ml
50ml 100ml 250ml （废液缸）
各1个
四、实验步骤
1.调节恒温槽温度为25˚C 0.1 ˚ C. 2.在100ml容量瓶中配制浓度为原始HAC(0.1000mol/L)浓度的1/4,1/8,1/16,1/32,1/64 的 溶液5份（逐级稀释25ml），恒温10min备用。 3.测定水的电导率。 测定室温下自来水的电导率。
即:
HAc=溶液-水
m = /c
由离子独立移动定律： ( HAc ) ( H ) ( Ac )，查表计算。 m m m
三、仪器与药品
418编号电导的测定及其应用实验报告
418编号电导的测定及其应用实验报告
实验目的：
1. 掌握电导率测定方法；
2. 了解电导率在质量分析、污染检测等方面的应用；
3. 建立正确的实验操作规范，培养严谨的实验态度。
实验原理：
电导率是介质顺着电场方向中电流运移的能力。
电导率和电阻率互为倒数，单位是
西门子/米（S/m）或毫西门子/厘米（mS/cm）。
电导率是液体中离子、分子、电荷的能力，测定电导率可以确定溶液中离子浓度高低。
针对一定条件下，它与分子数更为有直接的关联，因此能够被应用于质量分析、污染检测等领域。
实验仪器：
1. 电导率计
2. 校准器
实验操作：
1. 打开电导率计电源，选择电导率检测范围。
2. 放入校准器，并按说明进行校准。
3. 将电导率测定样品置于电导率计之上
4. 记录电导率计的示数，取数足够的时候，可以将导数进行求平均值。
实验结果：
1. 以纯的去离子水测定结果为零。
2. 样品中物质覆盖具有显著的电导性。
3. 样品中物质浓度高，导致电导率高。
实验数据分析：
通过实验操作，我们确定了样品的电导率。
根据实验结果可以得到以下结论：
3. 测定电导率可以非常有效的检测样品中物质浓度问题，是质量分析、污染检测领
域的重要手段。
结论：
本次实验，我们掌握了电导率测定方法，并且了解了电导率在质量分析、污染检测等领域的应用。
实验结果表明，电导率测定可以对样品中物质浓度做出非常精确的检测，具有广泛的应用前景。
通过本次实验，我们不仅建立了正确的实验操作规范，还培养了严谨的实验态度，为科研工作做好了充分的准备。
电导的测定及应用实验
电导的测定及应用实验电导的测定及应用实验是关于电导率的测定和应用方面的实验研究。
电导率是物质导电性的一个重要参数，反映了物质导电的能力。
电导是指电流通过单位横截面积的方向上，单位长度内通过该横截面的电荷数量，它是电流密度和电场强度的比值。
电导的测定旨在准确测量物质的电导率，以探索物质的导电行为，并应用于各种相关领域，如电子工程、化学工程、环境科学等。
电导的测定实验可以通过电导计、电导仪和电导测试仪等设备进行。
其中，电导计是一种用于测量电流通过物质时的电导率的仪器。
它通过测量电导率来计算电导，从而了解物质的导电能力大小。
电导计的工作原理是将一对电极插入待测的物质中，然后对电极施加电压，测量通过载流子的电荷数量，进而计算出电导率。
电导计的测定精确度高，操作简单，广泛应用于各种领域。
电导的测定实验可以用于探索物质导电性的影响因素。
例如，可以通过测量不同溶液中的电导率来研究溶液的离子浓度、溶解度和电解质的性质。
电导实验还可以用于研究固体材料的导电性能，如石墨、金属和半导体材料等。
此外，电导实验还可以用于检测水质和环境中含有的离子物质，例如检测自来水中的水质、地下水中的污染物、土壤中的含盐量等。
另外，电导的测定还可以在电子工程领域有广泛的应用。
例如，电导实验可以用于测量材料的导电能力，从而选择合适的导电材料用于电子元器件的制造。
电导实验还可以用于研究电路的导电性能，从而改进电路设计和优化电子装置的性能。
此外，电导实验还可以用于电解质溶液的浓度测定，如药物浓度的检测、酸碱度的测定等。
在化学工程领域，电导的测定也有广泛的应用。
例如，电导实验可以用于研究溶液中的离子浓度，从而控制反应的速率和产物的质量。
电导实验还可以用于测定废水中的离子浓度，以评估废水的处理效果和环境污染程度。
此外，电导实验还可以用于测定溶液的浓度，例如测定酸碱度、盐度等。
总之，电导的测定及应用实验是一项重要的科学研究工作。
通过电导实验可以了解物质的导电行为，并应用于电子工程、化学工程、环境科学等多个领域。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告实验目的：1. 了解电导的概念和测定方法；2. 掌握电导测定仪器的使用方法；3. 进行电导测定实验，并分析实验结果；4. 探讨电导在环境监测、水质检测等方面的应用。
实验原理：电导是指液体中存在的离子对电流的导电能力。
电导率是电导的量度，通常用电导计来测定。
电导计的测定原理是利用电极将电流通过液体，根据电流通过液体的情况来测定电导率。
实验仪器和试剂：1. 电导计；2. 导电池；3. 盐酸、硫酸等电解质溶液。
实验步骤：1. 打开电导计，等待其稳定；2. 将电导计的电极插入待测液体中，等待数秒钟，记录电导计的读数；3. 更换不同浓度的电解质溶液，重复步骤2，记录电导计的读数；4. 根据实验数据，计算不同溶液的电导率。
实验结果与分析：通过实验数据的记录和分析，我们可以得出不同溶液的电导率。
一般来说，电解质溶液的电导率会随着浓度的增加而增加。
这是因为溶液中离子浓度增加，导致电流通过液体的能力增强。
而纯净水等非电解质溶液的电导率非常低，几乎可以忽略不计。
实验应用：电导在环境监测、水质检测等方面有着重要的应用。
通过电导测定，可以快速、准确地判断水质的优劣。
在环境监测中，可以通过电导测定来监测水体中的离子含量，从而判断水质是否受到污染。
此外，电导还可以应用于工业生产中，用来监测溶液的浓度和纯度。
结论：通过本次实验，我们深入了解了电导的测定方法和原理，并掌握了电导计的使用技巧。
同时，我们也了解了电导在环境监测、水质检测等方面的重要应用。
电导测定是一种简单、快速、准确的测定方法，具有广泛的应用前景。
通过本次实验，我们对电导的测定及其应用有了更深入的了解，相信这对我们今后的学习和工作都将有所帮助。
物化实验报告5电导的测定及其应用
物化实验报告5-电导的测定及其应用一、实验目的本实验旨在通过电导测定法探究溶液的电导率及其应用，掌握电导仪的使用方法，理解电导与溶液性质的关系，进一步了解溶液的离子行为。
二、实验原理电导是衡量溶液导电能力的参数，单位为 S/m。
电导的测定采用电导仪，其原理是将溶液置于两极之间，测量一定时间内通过溶液的电流，进而计算溶液的电导。
电导与溶液中的离子浓度、离子迁移率、溶液温度等因素有关。
在一定浓度范围内，电导与离子浓度成正比，因此可以通过电导值推测溶液中的离子种类和浓度。
此外，电导还与溶液的离子迁移率有关，离子迁移率越大，电导越高。
三、实验步骤1.准备实验器材：电导仪、电导电极、恒温水浴、已知浓度的溶液等。
2.配制不同浓度的待测溶液，记录各溶液的配制方法及浓度。
3.用蒸馏水清洗电导电极，确保电极表面无杂质。
4.将电导电极浸入待测溶液中，确保电极与溶液充分接触。
5.开启电导仪，记录各溶液在不同时间点的电导值。
6.绘制各溶液的电导率与浓度关系图。
7.根据电导与离子浓度的关系，计算溶液中的离子浓度。
8.对比已知离子浓度的实际值与计算值，评估电导测定的准确性。
9.分析实验结果，总结规律，探讨电导测定法在溶液性质研究中的应用。
四、数据记录与处理以下为实验数据记录表：[请在此处插入图表]根据电导与离子浓度的关系，计算溶液中的离子浓度，对比已知离子浓度的实际值与计算值，评估电导测定的准确性。
结果表明，电导测定结果较为准确，能有效地反映溶液中的离子浓度。
五、结论通过本次实验，我们掌握了电导仪的使用方法，学会了如何通过电导测定法探究溶液的电导率及其应用。
实验结果表明，在一定浓度范围内，电导与离子浓度成正比，可以据此推测溶液中的离子种类和浓度。
本实验对于理解电导与溶液性质的关系以及溶液的离子行为具有一定的指导意义。
同时，通过应用电导测定法，可以对其他未知溶液的性质进行探索研究。
电导的测定及应用实验结论
电导的测定及应用实验结论电导是物质导电性能的一个重要指标，对于材料的研究和应用具有重要意义。
电导的测定及应用实验可以通过以下几个方面进行研究和探索。
首先，电导的测定可以通过电导测量仪器来完成。
常用的电导测量仪器包括电导率计、电导传感器等。
实验测定时，可以选择适当的电解质溶液作为导体，将电导传感器插入溶液中，通过测量传感器的电导率来获得电导的数值。
这一实验可以通过测量不同浓度或不同温度下的电解质溶液的电导率，来研究电导和浓度、温度之间的关系。
其次，根据实验结论，可以发现电导与浓度和温度之间存在一定的关系。
在相同浓度下，电导率随着溶液温度的升高而增大。
这是由于温度升高会增加溶液中离子的热运动速度，增加了离子的跳跃频率，进而提高电导。
而在相同温度下，电导率随着溶液浓度的增加而增加。
这是由于溶液浓度的提高会增加溶液中离子的数量，使得电导增大。
在应用实验方面，电导的测定可以通过测量溶液的电导率来判断溶液的浓度或者质量。
这一方法在化学和生物化学实验中有着广泛的应用。
例如，可以利用电导测定技术来确定水质中溶解物的浓度，从而判断水质的好坏；还可以利用电导测定技术来监测生物体内的离子浓度变化，从而研究生物体的代谢和离子平衡等生理活动。
此外，电导的测定还可以应用于材料的研究和开发。
例如，在电解质溶液电导实验中，可以通过测量不同组分的电解质溶液的电导率，来选择合适的电解质材料以提高电导性能。
这对于锂电池等能源存储器件的开发具有重要意义。
总结来说，电导的测定及应用实验能够帮助我们研究和了解物质的导电性能。
通过实验我们可以得出结论，电导与浓度和温度存在一定的关系。
在实际应用中，电导的测定可以应用于水质分析、生物化学实验以及材料研究等领域。
通过这些实验，我们可以更好地了解和运用电导这一重要指标。
电导测定及其应用实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除电导测定及其应用实验报告篇一：电导的测定及应用实验报告实验名称一、实验目的1.测量Kcl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、电导g：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。
电导g是电阻R的倒数，即g=1/R。
电导的单位是西门子，常用s表示。
1s=1Ω－12、电导率或比电导：κ=gl/A（2.5.1）其意义是电极面积为及1m、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为s·m－1。
对电解质溶液而言，令l/A=Kcell，Kcell称为电导池常数。
所以κ=gl/A=gKcell3、摩尔电导率：Λm=κ/c（2.5.2）强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：Λm=Λ∞m-Ac（2.5.3）Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。
可见，以∞Λm对c作图得一直线，其截距即为Λm。
2弱电解质溶液中。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m=V+Λm,++V-Λm,-（2.5.4）根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导Λ∞m之比,即∞：α=Λm/Λm（2.5.5）4、弱电解质电离平衡常数：弱电解质Ab型的电离平衡常数：Kθ=(cα2)/cθ（1-α）（2.5.6）所以，通过实验测得α即可得Kθ值。
把（2.5.4）代入（2.5.6）式可得Kθ=(cΛ∞m2)/Λ∞mcθ（Λ∞m-Λm）（2.5.7）或c Λm=(Λ∞m2)Kθcθ1/Λm-Λ∞mKθcθ以cΛm对1/Λm作图，其直线的斜率为(Λ∞m2)Kθc θ，如知道Λ∞m值，就可算出Kθ。
三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极一只，量杯(50mL)2个；移液管（25mL）3只；洗瓶一只；洗耳球一只。
药品：10.00（mol/m）Kcl溶液；0.093mol/dm)hAc溶液；电导水。
实验一 电导的测定及其应用
深 圳 大 学 实 验 报 告莫奕珅实验一 电导的测定及其应用一 实验目的1. 理解电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。
2. 学会电导率仪的使用方法。
3. 掌握电解质溶液摩尔电导率的测定方法，并计算弱电解质溶液的解离常数。
二 实验原理对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。
电导G 是电阻R 的倒数，即lA l A κρ==1R 1=G 式中：电导G 的单位是西门子，常用S 表示，1S=1Ω-1。
l /A 为电导池常数，以K cell 表示，可以通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。
κ为电导率。
溶液的摩尔电导率是把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行导电极之间的电导，以m Λ表示，单位为S·m 2·mol -1。
Λm =κc式中：c 为该溶液的摩尔浓度，单位为mol ·m -3。
电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中，只有已解离部分才能承担传递电荷量的任务。
在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部解离。
此时溶液的摩尔电导率为m ∞Λ, 而且可用无限稀释溶液离子的摩尔电导率相加而得。
一定浓度的摩尔电导率m Λ与无限稀释的溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是有差别的。
这有两个因素造成，一是电解质溶液的不完全解离，二是离子间存在着相互作用力。
对于弱电解质，假定离子的电迁移率随浓度的变化可忽略不计，则有mm=α∞ΛΛ (1) 式中α为解离度。
AB 型（即1-1价型）弱电解质在溶液中解离达到平衡时，解离平衡常数K c 、浓度c 与电离度α之间存在着一定的关系，以乙酸溶液为例:HAcH Ac ++初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c -c α c α c α乙酸的解离平衡常数22[H ][Ac](/)/[HAc]()/1c c c c cK c c c αααα+⋅⋅===-- (2)将(1)式代入(2)式可得：22m m m m //1()c c c c c K αα∞∞⋅Λ⋅==-ΛΛ-Λ (3) 根据离子独立定律，m ∞Λ可以从无限稀释溶液离子的摩尔电导率计算出来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验名称电导的测定及其应用
一、实验目的
1、测量KCl水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率;
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数;
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G:对于电解质溶液,常用电导表示其导电能力的大小。
电导
G就是电阻R的倒数,即G=1/R。
电导的单位就是西门子,常用S表
示。
1S=1Ω－1
2、电导率或比电导:κ=Gl/A (2、5、1)
其意义就是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导,
单位为S·m－1。
对电解质溶液而言,令l/A = K cell,K cell称为电导池常数。
所以κ=G l/A =G K cell
3、摩尔电导率:Λm=κ/ C (2、5、2)
强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系:
Λm=Λ∞m- A C(2、5、3)
Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。
可见,以Λm对C作图得一直线,其截距即为Λ∞m。
弱电解质溶液中。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m =V+ Λm ,++ V- Λm ,-(2、5、4)
根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导Λ∞m之比,即:α=Λm/ Λ∞m(2、5、5)
4、弱电解质电离平衡常数:弱电解质AB型的电离平衡常数:Kθ=(Cα2)/Cθ(1-α)(2、
5、6) 所以,通过实验测得α即可得Kθ值。
把(2、5、4)代入(2、5、6)式可得
Kθ=(CΛ∞m2)/ Λ∞m Cθ(Λ∞m-Λm) (2、5、7)
或CΛm=(Λ∞m2) KθCθ1/Λm -Λ∞m KθCθ
以CΛm对1/Λm作图,其直线的斜率为(Λ∞m2) KθCθ,如知道Λ∞m值,就可算出Kθ。
三、实验仪器、试剂
仪器:梅特勒326电导率仪1台;电导电极一只,量杯(50mL)2个;移液管(25mL)3只;
洗瓶一只;洗耳球一只。
药品:10、00(mol/m3)KCl溶液;0、093mol/dm3)HAc溶液;电导水。
四、实验步骤
1、打开电导率仪开关,预热5min。
2、KCl溶液电导率的测定:
(1)用移液管准确移入10、00(mol/m3)KCl溶液25、00mL,至于洁净、干燥的量杯中;测定
其电导率3次,取平均值。
(2)再用移液管准确移入25、00mL电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3
次,取平均值。
(3)再用移液管准确移出25、00mL上述量杯中的溶液,弃去;再用移液管准确移入25、00mL 电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。
(4)重复(3)的步骤。
(5)重复(3)的步骤。
(6)倾去电导池中的KCl溶液,用电导水洗净量杯与电极;量杯放回烘箱;电极用滤纸吸干。
3、HAc溶液与电导水的电导率的测定:
(1)用移液管准确移入0、093(mol/dm3)KCl溶液25、00mL,至于洁净、干燥的量杯中;测定其电导率3次,取平均值。
(2)再用移液管准确移入25、00mL已恒温的电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其
电导率3次,取平均值。
(3)再用移液管准确移出25、00mL上述量杯中的溶液,弃去;再用移液管准确移入25、00mL 电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。
(4)再用移液管准确移出25、00mL上述量杯中的溶液,弃去;再用移液管准确移入25、00mL 电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率3次,取平均值。
(5)倾去电导池中的HAc溶液,用电导水洗净量杯与电极;然后注入电导水,测定其电导率
3次,取平均值。
(6)倾去电导池中的电导水,用电导水洗净量杯与电极;量杯放回烘箱;电极用滤纸吸干。
五、数据记录与处理
1、数据记录
大气压:101、10KPa 室温:25、2℃实验温度:25、2℃
已知数据:25℃下10、00(mol/m3)KCl溶液电导率=0、1413S·m-1;25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3、907×10-2(S·m2·mol-1)。
(2)测定HAc 水溶液的电导率:
电导水的电导率κ=(H
-1-4
2、数据处理
以KCl 溶液的Λm 对C 作图得一直线,其截距即为KCl 的Λ∞m 。
由图可知斜率为-7、98152×10-4,截距为
0、01648
由Λm = Λ∞m - A C 得出Λ∞m = 0、01648S ·m 2·mol -1
(2)HAc 溶液的各组数据
H2O
以CΛm对1/Λm作图,其直线的斜率为(Λ∞m2) KθCθ,如知道Λ∞m值,就可算出Kθ,并与上述结果进行比较。
由图可知此直线的斜率为4、44727×10-5,所以(Λ∞m)2 KθCθ=4、44727×10-5,
又因为Λ∞m=3、907×10-2(S·m2·mol-1),Cθ=1mol/L;
所以Kθ=4、1963×10-5/((3、907×10-2)2×1×1000)=2、749×10-5
实验计算所得结果相对图得到的结果的相对误差=(2、749×10-5-2、267×10-5)×100%=17、5%
六、结果与讨论
误差分析:
1、移液管使用时存在误差,使得溶液浓度非理想浓度;
2、更换待测液时,电导率仪的电极与未洗干净或未擦干,导致误差;
3、电导水的电导率的测定误差;
4、移液管操作时没有进行搅拌。
有关已知数据:25℃下0、01000mol/L KCl溶液电导率К =0、1413 S·m-1无限稀的HAc水溶液的摩尔电导率(25℃)∧∞m=3、907×10-2S·m2·mol-1。