山东省淄博实验中学2019届高三下学期4月教学诊断考试(理综)【含答案解析】

山东省淄博实验中学2019届高三下学期4月教学诊断考试
理科综合
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共300分。

考试时间150分钟。

注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将试卷保留好，只交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 S 32 Ba 137
第I卷(选择题，共126分)
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项是符合
题目要求的。

1．细胞是多种元素和化合物构成的生命系统，下列相关叙述，正确的是
A．C、H、O、N等化学元素是构成细胞中主要化合物的基础，在细胞中含量丰富
B．内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行
C．酶、激素、抗体和神经递质等都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解
D．同一种酶不可能存在于同一生物个体内分化程度不同的活细胞中
2.下图为某二倍体动物细胞甲在有丝分裂和减数分裂过程中出现的三个细胞乙、丙、丁。

有
关叙述正确的是
A．图中乙细胞正在进行有丝分裂，不可能发生基因突变和基因重组
B．乙细胞的子细胞含有4个染色体组，丙细胞连续分裂后的子细胞具有一个染色体组C．丙细胞正在发生染色体结构变异，丁细胞是染色体结构变异导致的异常联会
D．一个丙细胞能产生四种基因型不同的精子,丁细胞能产生两种基因型的精子
3. 自体吞噬是细胞中降解和再生细胞组分的一个基本过程。

有科学家观察到细胞能够通过
将自身内容物裹入到膜结构中来破坏内容物，从而形成袋状的囊泡结构，这种囊泡结构能够被运输到再循环小泡结构中进行降解，这种小泡结构称之为溶酶体。

下列哪项不属于自噬作用
A．促进新生细胞的细胞膜上各种蛋白质的降解
B．为细胞内新细胞器的构建提供原料，即细胞结构的再循环
C．衰老的细胞进入编程死亡过程中的细胞内的吞噬
D．清除降解细胞内受损伤的细胞结构、衰老的细胞器
4. 图示某植物体内一些激素的合成过程，观点错误的一项是
A．春季，①→②过程增加，赤霉素增多，促进种子萌发，促进细胞伸长
B．夏季，①→③→④过程增强，细胞分裂素含量增高，促进植物生长
C．秋季，①→③→⑤过程增强，胡萝卜素含量增多，促进果实成熟脱落
D．各激素的合成是在内因和外因共同作用下，基因组在时间和空间上程序性表达的结果5. 用32P标记的噬菌体侵染未被标记的大肠杆菌，侵染一段时间后搅拌、离心得到上清液和沉淀物，检测上清液中放射性32P约占初始标记噬菌体放射性的30%。

在实验时间内，被侵染细菌的存活率接近100%。

下列相关叙述不正确的是
A．离心后大肠杆菌主要分布在沉淀物中
B．沉淀物的放射性主要来自噬菌体的DNA
C．上清液具有放射性的原因是保温时间过长
D．噬菌体遗传特性的传递过程中起作用的是DNA
6. 某放牧草地有一些占地约1 m2的石头。

有人于石头不同距离处，调查了蜥蜴个体数、蝗虫种群密度和植物生物量(干重)，结果见下图。

下列有关叙述正确的是
A．随着距离的增大，蝗虫的种群密度增大，植物之间的竞争减弱
B．蜥蜴活动地点离石头越远，被天敌捕食的风险越小
C．距石头的远近是引起该群落垂直结构变化的重要因素
D．在该系统中的各种生物之间，物质都可以循环利用
7. 化学在生活中有着重要的应用。

下列叙述不正确的是
A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B. 棉、麻、桑蚕丝均是天然有机高分子材料
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可
D. 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
8. 下列实验操作不能
．．达到预期实验目的的是
9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 64g CaC2中含有的共用电子对数为3N A
B. 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为N A
C. 1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N A
D. 1L0.01mol•L-1 KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02N A
10. A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。

已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是
A. A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物
B. 化合物BD2是直线形分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C. 用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
D. A、B两元素可能形成原子个数比(A:B)为3:1、2:1以及1:1的化合物
11. 俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。

“一滴香”
的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为C8H8O3
B．1 mo1该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2
12. 研究小组进行如下表所示的原电池实验:
连接好装置5分钟后，灵敏电流计指连接好装置。

开始时左侧铁片表面持续
下列关于该实验的叙述中，正确的是
A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动
B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀
C. 实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋+2e－=H2↑
D. 实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生
13. 常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A. 相同温度时，K sp（BaSO4）< K sp（BaCO3）
B. 若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3 mol Na2CO3
C. BaSO4恰好全部转化为BaCO3
时，溶液中
离子浓度大小为：
c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）
D. BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．一质点做匀加速直线运动，在通过某段位移s内速度增加了v，动能变为原来的9倍．则
该质点的加速度为( )
A ．23v s
B ．2v s C. 23v s D ．2
2v s
15．在匀强磁场中，一个原来静止的原子核，由于衰变放射出某种粒子，结果得
到一张两个相切圆1和2的径迹照片如图所示，己知两个相切圆半径分别为1r 、
2r 。

下列说法正确的是( )
A ．原子核可能发生的是α衰变，也可能发生的是β
衰变
B ．径迹2可能是衰变后新核的径迹
C ．若是α衰变，则1和2的径迹均是逆时针方向
D ．若衰变方程是238
234
492902U Th He →+,则1r :2r =1:45
16．如图所示，空间有一正三棱锥P-ABC ，D 点是BC 边上的中点， O 点是底面ABC 的
中心，现在顶点P 点固定一正的点电荷，则下列说法正确的是( )
A ．A 、
B 、
C 三点的电场强度相同
B ．底面AB
C 为等势面
C ．将一正的试探电荷从B 点沿直线BC 经过
D 点移到C 点，
静电力对该试探电荷先做负功后做正功
D ．若B 、C 、D 三点的电势为B C D ϕϕϕ、、，则有B D D C =ϕϕϕϕ--
17．“月亮正加速远离地球!后代没月亮看了。

”一项新的研究表明，月球的引力在地球上产
生了周期性的潮汐现象，潮汐力耗散地球的自转能量，降低地球的旋转速度，同时也导致月
球正在以每年3.8cm 的速度远离地球。

不考虑其他变化，则很多年后与现在相比，下列说法
正确的是( )
A ．月球绕地球做圆周运动的周期将减小
B ．月球绕地球做圆周运动的线速度增大
C ．地球同步定点卫星的高度增大
D ．地球同步定点卫星的角速度增大
18．为完成某种空间探测任务，需要在太空站上发射空间探测器，探测器通过向后喷气而获
得反冲力使其加速。

已知探测器的质量为M ，每秒钟喷出的气体质量为m ，喷射气体的功
率恒为P ，不计喷气后探测器的质量变化。

则( )
A ．喷出气体的速度为
P m B ．喷出气体的速度为 2P m
C ．喷气Δt 秒后探测器获得的动能为M
t mP 2
∆ D ．喷气Δt 秒后探测器获得的动能为M
t mP 22
∆ 19．如图所示，质量相同的木块A 、B 用轻质弹簧连接，静止在光滑的水平面上，此时弹簧
处于自然状态。

现用水平恒力F 推A ，则从力F 开始作用到弹簧至弹簧第一次被压缩到最
短的过程中( )
A ．弹簧压缩到最短时，两木块的速度相同
B ．弹簧压缩到最短时，两木块的加速度相同
C ．两木块速度相同时，加速度a A <a B
D ．两木块加速度相同时，速度v A >v B
20．如图为远距离输电示意图，其中T 1、T 2为理
想变压器，r 是输电线电阻，灯泡L 1、L 2相同且阻
值不变。

现保持变压器T 1的输入电压不变，滑片
P 位置不变，当开关S 断开时，灯L 1正常发光，则( )
A ．仅闭合S ，灯L 1会变亮
B ．仅闭合S ，r 消耗的功率会变大，变压器T 1的输入功率会变大
C ．仅将滑片P 下移，r 消耗的功率会变小
D ．仅将滑片P 上移，电流表示数会变小
21．如图，倾角为θ的光滑斜面上存在着两个磁感应强度大小相同的匀强磁场，其方向一个
垂直于斜面向上，一个垂直于斜面向下，它们的宽度均为L 。

一个质量为m 、边长也为L
的正方形线框以速度υ进入上部磁场恰好做匀速运动，ab 边在下部磁场运动过
程中再次出现匀速运动。

重力加速度为g ，则( )
A ．在ab 进入上部磁场过程中的电流方向为adcba
B ．当ab 边刚越过边界ff '时，线框的加速度为sin g θ
C ．当ab 边进入下部磁场再次做匀速运动时．速度为14
υ
D ．从ab 边进入磁场到ab 边进入下部磁场再次做匀速运动的过程中，减少的动能等于线框中产生的焦耳热
22．(5分) 某同学设计了一个探究碰撞过程中不变量的实验，实验装置如图甲：在粗糙的长
木板上，小车A的前端装上撞针，给小车A某一初速度，使之向左匀速运动，并与原来静止在前方的小车B（后端粘有橡皮泥，橡皮泥质量可忽略不计）相碰并粘合成一体，继续匀速运动．在小车A后连着纸带，纸带穿过电磁打点计时器，电磁打点计时器电源频率为50Hz．
（1）在用打点计时器做“探究碰撞中的不变量”实验时，下列正确的有_______（填标号）。

A．实验时要保证长木板水平放置
B．相互作用的两车上，一个装上撞针，一个装上橡皮泥，是为了碰撞后粘在一起
C．先接通打点计时器的电源，再释放拖动纸带的小车
D．先释放拖动纸带的小车，再接通打点计时器的电源
（2）纸带记录下碰撞前A车和碰撞后两车运动情况如图乙所示，则碰撞前A车运动速度大小为_____ m/s；A、B两车的质量比值等于_____.（结果均保留一位有效数
字）
23．（10分）某同学准备自己动手制作一个欧姆表，可以选择的器材如下：
①电池E（电动势和内阻均未知）
②表头G（刻度清晰，但刻度值不清晰，量程I g未知，内阻未知）
③电压表V（量程为1.5V，内阻R v=1000Ω）
④滑动变阻器R1（0~10Ω）
⑤电阻箱R2（0~1000Ω）
⑥开关一个，理想导线若干
（1）为测量表头G的量程，该同学设计了如图甲所示电路。

图中电源即电池E. 闭合开关，调节滑动变阻器R1滑片至中间位置附近某处，并将电阻箱阻值调到40Ω时，表头恰好满偏，此时电压表V的示数为1.5V；将电阻箱阻值调到115Ω，微调滑动变阻器R1滑片位置，使电压表V示数仍为1.5V，发现此时表头G的指针指在如图乙所示位置，由以上数据可得表头G的内阻R g=______Ω，表头G的量程I g=_____mA．
（2）该同学接着用上述器材测量该电池E的电动势和内阻，测量电路如图丙所示，电阻箱R2的阻值始终调节为1000Ω；图丁为测出多组数据后得到的图线（U为电压表V的示数，I 为表头G的示数），则根据电路图及图线可以得到被测电池的电动势E=______V，内阻
r=______.（结果均保留两位有效数字）
（3）该同学用所提供器材中的电池E、表头G及滑动变阻器制作成了一个欧姆表，利用以
上（1）、（2）问所测定的数据，可知表头正中央刻度为.
24．（11分）如图甲所示，质量为m= lkg 的物体置于倾角为037=θ 固定斜面上，对物体施
以平行于斜面向上的拉力F ，t 1 = ls 时撤去拉力，物体运动的部分t -υ图像如乙,g=10m/s 2,
试求：(1)物体与斜面的摩擦因数μ；
(2)拉力F 所做的功W ；
(3)0到4s 物体的位移x 。

25．（21分）如图所示,在xOy 平面直角坐标系内y 轴与垂直x 轴的MN 边界之
间,以x 轴为分界线,分别在第Ⅰ、Ⅳ象限有垂直于纸面向外的匀强磁场。

第Ⅰ象
限内磁场的磁感应强度大小为B 0.第Ⅱ象限内有沿x 轴正方向的匀强电场,电场强
度大小为E. 质量为m 、电荷量为q 的带正电的粒子从第Ⅱ象限内某点由静止释
放,从y 轴上的A 点进入磁场,经x 轴上的B 点第一次进入x 轴下方的磁场。

若已
知A 点的坐标是(0,a),B 点的坐标是(3a,0)，
不考虑粒子重力。

(1)求粒子释放位置与y 轴的距离；
(2)若粒子经x 轴上方的磁场偏转后不经过y 轴仍
能回到x 轴上方的磁场，求x 轴下方磁场的磁感
应强度大小应满足的条件；
(3)若x 轴下方区域的磁感应强度大小为3B 0，且粒子最终垂直于MN 边界出射，
求MN 与x 轴交点的坐标。

26.(14分)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO 2)2并对其性
质进行探究。

[背景素材]Ⅰ.NO+NO 2+Ca(OH)2=Ca(NO 2)2+H 2O
Ⅱ. Ca(NO 2)2能被酸性KMnO 4溶液氧化成NO 3-，MnO 4-被还原为Mn 2+
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO 2)2能将I -氧化为I 2，
2NO 2-+4H ++2I -=I 2+2NO↑+2H 2O ，S 2O 32-能将I 2还原为I -，I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-。

[制备氮氧化物] 甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

（1）仪器X 的名称是________________。

（2）装置B 中逸出的NO 与NO 2的物质的量之比为1:1，则装置B 中发生反应的化学方程
式为，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO) ________n(NO2)(填“>”或“<”)。

[制备Ca(NO2)2] 乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

[测定Ca(NO2)2的纯度]丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a.稀硫酸
b.c1 mol·L-1的KI溶液
c.淀粉溶液
d. c2 mol·L-1的Na2S2O3溶液
e. c3 mol·L-1的酸性KMnO4溶液
（3）利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______ (填字母序号)。

该测定方法发生反应的离子方程式为
（4）利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入，然后滴加稀硫酸，用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定至溶液，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3 次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。

若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为____________。

27.（15分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的
铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。

则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）。

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，则不用盐酸浸出钴的主要原因是。

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是。

（5）仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应：CoC03 +C2042-＝CoC204 +CO32-将CoC03转化为CoC204? (填“能”或“不能”），说明理由：
[已知Ksp(CoCO3) =1.4×l0-13, Ksp (CoC204) =6.3×lO-8]。

（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl
溶液。

CoCl2含
结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水
CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。

如图是粉红色CoCl2·6H2O晶体受热时，剩余固体质量
随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

28.（14分）镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是
29.8℃，沸点是2403℃，是一
种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。

(1)工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.3 kJ热量。

写出该反应的热化学方程式____________。

(2)在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K A_____K C，(填“<”、“=”或“>”)，
理由是。

②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H2 的浓度随反应时间的变化如图2所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为(仅改变温度或压强中的一种）。

(3)气相平衡中用组分的平衡分压（P B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作
K p)，用含P6的式子表示B点的K p=_____________。

(4)电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。

则电解精炼镓时阳极泥的成分是
_____。

②镓在阳极溶解生成的Ga3＋与NaOH溶液反应生成GaO2—，该反应的离子方程式
为；
GaO 2— 在阴极放电的电极反应式是
_______________。

29．（10分）科研人员选择冬季大棚中的番茄和草莓,在保持两种植物生长所需的温度、水分、肥料等相同且适宜的条件下,每天14:00~15:00 观察并测定其光合速率,结果如图。

（1）该实验的研究目的是__________________。

（2）随空气质量指数的上升,空气中细颗粒物浓度增大,光照强度降低,为暗反应提供的________减少。

同时随着污染物浓度增加,温度降低,直接影响了细胞内_______________,导致光合作用速率下降。

（3）科研人员进一步研究空气质量对番茄和草莓光合作用的影响,结果如下表。

(注:光合有效辐射是指绿色植物进行光合作用过程中,能够被光合色素吸收并转化的太阳辐射能量)
①当空气质量由三级升为四级时,番茄光合速率下降13%,草莓的光合速率下降7%,出现这一结果的原因是__________________________________________________________ 。

②当污染进一步加剧到五级时,导致草莓光合速率下降的主要因素是_______________。

(4)综上所述,在空气质量处于四级中度污染以上时,番茄棚和草莓棚应分别采取 ______________________的措施来维持植物的光合速率。

30.（8分）现代人的生活节奏快，工作学习压力大。

如图（a ）为下丘脑的部分功能的示意图，图（b ）为压力对人体部分器官的影响。

分析图形，回答下列问题：
（1）若已知图（a）中的突触前膜释放的是兴奋性递质，则在a处给予适宜的刺激，b处电流计会发生___________次偏转。

分析图（b）可知，人体因为情绪产生压力的调节属于
____________调节；若肝脏细胞的细胞膜上存在激素a的特异性受体，激素a分泌量上升能使血糖浓度升高，由此推断激素a能促进____________水解为葡萄糖。

（2）下丘脑对激素e分泌的调节与对甲状腺激素分泌的调节类似，由此推断图（b）中缺少________________________________________（描述出起点和终点）的箭头。

（3）研究发现，在压力长期得不到缓解的情况下，人体免疫力会有所下降，可能的原因是激素e能抑制T细胞中____________的合成和释放，从而使B细胞的____________受阻。

31.（12分）某昆虫的红眼与朱红眼、有眼与无眼分别由基因A（a）、B（b）控制，其中有一对基因位于XY染色体，且存在两对隐性基因都纯合时致死的现象。

一只红眼雌性个体与一只朱红眼雄性个体交配，F1雌性个体中有红眼和无眼，雄性个体全为红眼。

让F1雌雄个体随机交配得F2，F2的表现型及比例如下表。

回答下列问题：
（1）红眼对朱红眼为_______性，控制有眼与无眼的B（b）基因位于_______染色体上。

（2）若要验证F1红眼雄性个体的基因型，为什么不能用测交的方法?_______________。

可以选择F1的雌性个体与之多次杂交，若子代有无眼出现，则可确定F1红眼雄性个体的基因型为_______。

（3）F2红眼雄性个体有_______种基因型，让其与F2红眼雌性个体随机交配，产生的F3有_______种表现型。

32.（9分）我国新设立的河北雄安新区将依托白洋淀生态环境建设，打造蓝绿交织、水城共融的生态城市，其中白洋淀的水体富营养化的净化成为首要任务。

有研究人员对白洋淀生态系统进行了如下图所示的设计，据图回答下列问题：
（1）白洋淀湿地生态系统的结构包括______________，在水面浮床上种植挺水植物—浮叶
植物—沉水植物组合体现了群落垂直结构的特征，其意义为________________________。

（2）污水流入湿地后，经物理沉降、化学分解及_________，污染物最终被分解为无机物，这些物质又被湿地中的植物吸收利用，这样设计的原理是生态系统的_____________功能。

（3）下图表示流经A营养级的能量流动示意图，其中a、b、c1、c2表示能量值（单位：kJ）。

若被A摄入的能量为A KJ，其粪便中的能
量为B KJ，某种鱼以A的粪便为食物，则该种
鱼获得A的能量为_____KJ，下一营养级获得的
能量最多为_____KJ，其中图中b表示____能量。

（4）根据白洋淀能量流动特点合理地确定其载鱼量，保证渔产品的持续高产。

这体现了研究生态系统的能量流动可以_________________________________________________。

33．【物理选修3-3】(15分)
（1）（5分）下列说法正确的是（）（填正确答案标号．选对1个得3分，选对2个得4分，选对3 个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．因为液体表面具有收缩的趋势，所以液体表面分子间只有引力没有斥力B．液晶既具有液体的流动体，又具有光学各向异性
C．一定质量气体升高相同的温度，吸收的热量跟经历的过程有关
D．分子间的引力与斥力同时存在，斥力等于引力时，分子势能最小
E．第二类永动机违反能量守恒定律，所以不可能制成
（2）（10分）如图所示,竖直放置的圆柱形气缸固定不动,内壁光滑,下端与大气相连,A、B两活塞的面积分别为S A=20 cm2、S B=10 cm2,它们通过一条细绳连接,活塞B又与另一条细绳连接,绳子跨过两个光滑定滑轮与重物C连接.已知A、B 两活塞的质量分别为m A=2m B=1 kg,当活塞静止时,气缸中理想气体压强
p1=1.2×105 Pa,温度T1=800 K,活塞A距地面的高度为L=10 cm,上、下气缸内气体的长度分别为2L、L,大气压强为p0=1×105 Pa,上气缸足够长,重力加速度g=10
m/s2.
(1)求重物C的质量M;
(2)缓慢降低气缸内气体的温度直至210 K,请在p-V图上画出缸内气体状态变化的图线,并计算出拐点处气体的温度及最终活塞B离地的高度。

34.（略）
35 .[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
(1) 第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应基态原子
的M 层电子排布式为_________。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是_______。

（填化学式）
(3)CO 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

该晶体的熔点比SiO 2晶体____(填“高”或“低”)
(4)化合物(CH 3)3N 与盐酸反应生成[(CH 3)3NH]＋
,该过程新生成的化学键为______(填序号)。

A.离子键
B.配位键
C.氢键
D.非极性共价键
若化合物(CH 3)3N 能溶于水，其可能的原因有 。

(5)碳可以形成多种有机化合物，下图4所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释 。

③分子中的大π键可以用符号πn
m 表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数。

该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问:该吡啶中的大π键可表示为________。

④吡啶结构中N 原子的杂化方式为_________。

V /cm 3。