四川省绵阳市2019届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)
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理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
第Ⅰ卷
7. B8.D9.A10.A11.C 12.D13.B
第Ⅱ卷
（一）必考题
26.（14分）
（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分）8.0%（1分）
（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）
（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）浓硫酸（1分）
（2）900℃、1.013 MPa时，1 molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。
（3）将(2)中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？______。
（4）NO ＋NH N2↑＋2H2O（2分）
（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）
（6）b d（2分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）
2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）
27.（15分）
（1）p1＜p2＜p3（1分）升高温度、降低压强（2分）Ka＝Kb＜Kc（1分）
（2）66.7%（2分） （或用Kp计算： ＝3.2×1.013 MPa＝3.2416MPa）（2分）
（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)＜v(逆)（1分）
（4）①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H＝-165.0kJ/mol（2分）
Na2CO3
Na2SiO3溶液
析出白色沉淀
D
浓硝酸
铁片
KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
（5）缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线：。
绵阳市高中2019届第二次诊断性考试
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：
已知：
①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是，基态D原子价电子的轨道表达式为。
②
③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，E的名称是。
（2）由D生成E的反应类型是，E→F的反应条件是。
（3）由B生成N的化学方程式为。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。
（2）DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
【沉淀制备】
称取12.5g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H2＝-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
27.（15分）
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（ ，0， ）；c为（ ， ，0）。则d原子的坐标参数为_________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________pm（列出计算式即可）。
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
12.采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：
下列说法错误的是
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
B.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO )＋2c(CO )
C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
秘密★启用前
绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试
理科综合能力测试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S32Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11.用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是
A.金属锂作电池的负极B.电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S
C.放电时，Li+向负极迁移D.电池总反应为FeS2＋4Li==Fe＋2Li2S
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
8.下列关于常见有机物的说法正确的是
A．乙醚和乙醇互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
9.利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是
选项
a
b
c
c试管中现象
A
浓盐酸
KMnO4
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
B
稀硫酸
Na2S2O3
溴水
产生浅黄色沉淀
C
硼酸
（2）75℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
（3）ClCH2CH2OH（1分）CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2—→ ＋CaCl2＋H2O（2分）
②已知298K时相关化学键键能数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
465
413
1076Baidu Nhomakorabea
则根据键能计算，∆H1＝，它与上述实测值差异较大的原因可能是。
28.（14分）
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
13.常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：
CO ＋2H2OH2CO3＋2OH－
②[C(OH)4]－中存在的化学键有。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中，E的配位数为______。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为。
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。
A.加热升高温度B.适当减缓通入Cl2速率
C.充分搅拌浆料D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是，C中盛装的试剂应是。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是。
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。
②-198kJ/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）
28.（14分）
（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）②BC（2分）③2.5（2分）
（2）①+5价（1分）CaCO3、Ca(OH)2（2分）②75 ℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）
第Ⅰ卷
7. B8.D9.A10.A11.C 12.D13.B
第Ⅱ卷
（一）必考题
26.（14分）
（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分）8.0%（1分）
（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）
（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）浓硫酸（1分）
（2）900℃、1.013 MPa时，1 molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。
（3）将(2)中平衡体系温度降至640℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？______。
（4）NO ＋NH N2↑＋2H2O（2分）
（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）
（6）b d（2分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）
2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）
27.（15分）
（1）p1＜p2＜p3（1分）升高温度、降低压强（2分）Ka＝Kb＜Kc（1分）
（2）66.7%（2分） （或用Kp计算： ＝3.2×1.013 MPa＝3.2416MPa）（2分）
（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)＜v(逆)（1分）
（4）①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H＝-165.0kJ/mol（2分）
Na2CO3
Na2SiO3溶液
析出白色沉淀
D
浓硝酸
铁片
KI-淀粉溶液
溶液变蓝色
10.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
（5）缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线：。
绵阳市高中2019届第二次诊断性考试
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）
碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：
已知：
①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是，基态D原子价电子的轨道表达式为。
②
③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是，E的名称是。
（2）由D生成E的反应类型是，E→F的反应条件是。
（3）由B生成N的化学方程式为。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。
（2）DA2分子的VSEPR模型是。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
【沉淀制备】
称取12.5g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H2＝-41.2kJ/mol
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
27.（15分）
合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（ ，0， ）；c为（ ， ，0）。则d原子的坐标参数为_________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________pm（列出计算式即可）。
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
12.采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：
下列说法错误的是
A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉
B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3
C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解
B.c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO )＋2c(CO )
C.滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确
D.d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
秘密★启用前
绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试
理科综合能力测试 化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S32Cu 64 Zn 65 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是
D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
11.用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是
A.金属锂作电池的负极B.电池正极反应为FeS2＋4Li+＋4e－==Fe＋2Li2S
C.放电时，Li+向负极迁移D.电池总反应为FeS2＋4Li==Fe＋2Li2S
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
8.下列关于常见有机物的说法正确的是
A．乙醚和乙醇互为同分异构体
B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
9.利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是
选项
a
b
c
c试管中现象
A
浓盐酸
KMnO4
FeCl2溶液
溶液变棕黄色
B
稀硫酸
Na2S2O3
溴水
产生浅黄色沉淀
C
硼酸
（2）75℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是。
（3）有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
（3）ClCH2CH2OH（1分）CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2—→ ＋CaCl2＋H2O（2分）
②已知298K时相关化学键键能数据为：
化学键
H—H
O—H
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
465
413
1076Baidu Nhomakorabea
则根据键能计算，∆H1＝，它与上述实测值差异较大的原因可能是。
28.（14分）
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾
13.常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A.a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：
CO ＋2H2OH2CO3＋2OH－
②[C(OH)4]－中存在的化学键有。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在该晶胞中，E的配位数为______。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为。
几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：
（1）常温氯化
①反应的化学方程式是。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。
A.加热升高温度B.适当减缓通入Cl2速率
C.充分搅拌浆料D.加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN－与ClO－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN－至少需要消耗氧化剂ClO－_______mol。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是，C中盛装的试剂应是。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是。
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。
②-198kJ/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）
28.（14分）
（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）②BC（2分）③2.5（2分）
（2）①+5价（1分）CaCO3、Ca(OH)2（2分）②75 ℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）