人教版化学九年《离子》word学案
人教版九年级化学教案：《离子》教学设计
教学⽬标：[知识技能]：知道原⼦的核外电⼦是分层排布的；了解原⼦结构⽰意图的涵义；了解离⼦的概念及其与原⼦的区别和联系；[能⼒培养]：通过对核外电⼦运动状态的想象和描述以及原⼦和离⼦的⽐较，培养学⽣的抽象思维能⼒和逻辑思维能⼒。
情感⽬标: 通过对最外层电⼦数与元素性质的学习，让学⽣认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习⽅法；通过对核外电⼦排布知识的学习，让学⽣体会核外电⼦排布的规律性。
教学重点：原⼦的核外电⼦是分层排布的，元素的化学性质与他的原⼦结构密切相关。
教学难点：对核外电⼦分层运动想象，表象的形成和抽象思维能⼒的培养，离⼦的形成过程。
培养学⽣的微观想象能⼒和推导思维的⽅法。
教学过程设计：教师活动学⽣活动设计意图[复习提问]①构成原⼦的微粒有哪⼏种？②它们是怎样构成原⼦的？③原⼦的核电荷数、核内质⼦数和核外电⼦数有什么关系？④构成物质的微观粒⼦有哪些？[新课引⼊]构成物质的微观粒⼦除了分⼦和原⼦以外，还有⼀种粒⼦是离⼦。
什么是离⼦？它是怎样形成的？⾸先要研究原⼦的结构。
我们知道，原⼦是由原⼦核和核外电⼦构成的，原⼦核的体积仅占原⼦体积的⼏千亿分之⼀，相对来说，原⼦⾥有很⼤的空间。
电⼦就在这个空间⾥作⾼速的运动。
那么电⼦是怎样运动的?在含有多个电⼦的原⼦⾥，电⼦⼜是怎样排布在核外空间的呢?[板书]⼀、核外电⼦的排布[讲述]在含多个电⼦的原⼦⾥，电⼦的能量并不相同，能量低的电⼦通常在离核近的区域运动，能量⾼的电⼦在离核远的区域运动。
我们将电⼦离核远近不同的运动区域叫电⼦层。
离核最近的叫第⼀层，依此向外类推，分别叫⼆、三、学⽣回答：核电荷数=核内质⼦数=核外电⼦数分⼦和原⼦学⽣倾听注意想象集中精⼒，积极思考复习巩固旧知识通过设问，激发求知欲这⽅⾯的知识学⽣缺乏，⽼师讲解要详细教师活动学⽣活动设计意图教师活动学⽣活动设计意图四、五、六、七层，即在多个电⼦原⼦⾥，核外电⼦是在能量不同的电⼦层上运动的。
新人教版九上化学《离子》导学案
4.3 离子目的要求：１、初步理解原子核外电子的分层排布。
、２、理解原子构造的表示方法；３、认识并能画出１－１８号元素的原子构造示意图。
４、理解原子构造与元素化学性质的关系。
学习重点：核外电子排布与元素化学性质的关系。
方法导航；１知识回忆：填写空白：〔１〕原子是由：和；构成的，原子核又是由：和构成的。
〔２〕钠、镁属于什么元素：；氯元素是什么元素：２自主学习、合作交流：〔１〕仔细观察原子构造示意图，答复：①元素原子核外电子排布有什么特点：；②以碳的原子构造示意图为例：说明每一局部所代表的意义；〔２〕认真观察表格４－４，①氖原子最外层电子数是：；这是一种构造；②钠、镁原子最外层电子数为：、；与４相比：〔大、小〕。
③氯原子最外层电子数为：；与４相比：〔大、小〕。
④一般来说：金属元素易〔得、失〕电子；非金属元素易电子。
使整个原子到达稳定构造。
⑤叫离子，电荷数写在元素符号的右上角符号在后，数字在前。
如：镁离子〔Mg+2〕。
〔３〕构成物质的微粒有：；；３尝试练习：〔１〕原子核外电子是：排布的。
最少的有层；最多的有：层。
最外层电子数最多不超过：个，〔只有一层的最多不超过２个〕。
〔２〕原子的相对稳定构造是指最外层具有：个电子，〔仅一层为２个〕的构造。
〔３〕与元素化学性质关系最亲密的是〔〕Ａ核内质子数，Ｂ核外电子数，Ｃ电子层数，Ｄ最外层电子数。
疑难感悟、合作讨论：〔１〕什么是电子层：；原子核外电子运动有没有固定的轨道？为什么？〔２〕模拟画出：钠、氧、硫、氖，并完成以下表格的填写：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素由上表可知：元素的化学性质，主要决定于：；〔３〕，什么是离子：；试写出：三种阳离子：；三种阴离子：〔４〕在镁离子中〔２Mg+2〕有两个数字２，它们分别代表什么意义？〔５〕仔细填写：原子、离子、的区别与联络表格： 粒子种类 原子 阳离子 阴离子粒子构造 核内质子数－核外电子数 核内质子数－核外电子数 核内质子数－核外电子数区别 粒子电性符号 如钠原子、硫原子 钠离子、镁离子 氯离子、氢氧根离子联络 阳离子−−−←失电子原子−−→−得电子阴离子１、用数字和符号表示：〔１〕两个钠离子： ，〔２〕三个铝原子： ；〔３〕氢氧根离子： ；〔４〕二氧化硫分子： 。
九年级化学上册第3单元课题3《离子》教学设计(新版)新人教版
八、典型例题讲解
例1：离子方程式的书写
题目：氢氧化钠溶液与盐酸反应，请写出反应的离子方程式。
解答：
首先，我们需要确定反应物和生成物。氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），而盐酸（HCl）在水中会解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。根据反应物和生成物，我们可以写出以下离子方程式：
教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了原子和分子的基本知识，对化学反应有一定的理解。本节课将在学生已有知识的基础上，进一步引导学生理解离子的形成过程，并将离子与原子、分子进行比较，帮助学生建立清晰的离子概念。同时，本节课的教学内容与后续的学习章节《溶液》和《酸碱盐》有关联，为后续学习打下基础。
4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，以适应不同的教学活动。可以设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和实验操作；同时设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察实验现象。此外，还需要确保教室内的通风良好，以保证实验过程中产生的气味或气体能够及时排出。
5.教学工具：准备投影仪、计算机、音响等教学工具，以便在课堂上进行多媒体资源的展示和讲解。同时，确保教学工具的正常运行，避免在课堂上出现技术问题。
例3：离子浓度的计算
题目：0.1 mol/L的氨水溶液中，氨分子（NH3）、铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-）的浓度分别是多少？
解答：
氨水溶液中存在以下平衡反应; OH-
初始浓度：NH3 = 0.1 mol/L, H2O = 0.1 mol/L
变化浓度：NH4+ = 0.1 mol/L, OH- = 0.1 mol/L
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用离子解决实际问题。
九年级化学上册 第四单元 课题3《离子》学案 新人教版
学习内容第四单元物质构成的奥秘课题3 离子学习目标知识与技能1、了解原子核外电子是分排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。
2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。
过程与方法通过原子模型、图表等使学生很直观的感受到微观粒子的内部结构。
情感态度与价值观初步建立科学物质观，增强对世界是物质的，物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识。
学习重难点学习重点会画1—18号元素的原子结构示意图，离子的形成过程。
学习难点核外电子分层排布，原子、离子结构图的绘制，离子符号的书写。
导学过程自主空间一、课前先学1、核外电子是排布；2、元素的性质，特别是化学性质与关系密切。
3、叫离子，它分为和两种。
二、课堂探究1、原子核外面的电子是如何运动的？运动是是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？2、什么叫电子层？3、核外电子电子层数及特点是什么？4、原子结构示意图如何画？5、什么叫相对稳定结构？6、离子是如何形成的？7、什么叫离子？阴阳离子？8、总结物质和构成粒子之间的关系是什么？三、达标检测一、看一看，选一选1、元素的性质，特别是化学性质，跟原子的（）有关。
A．核电荷数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．电子层数2、某元素原子核外有三个电子层，最外层有6个电子，则该元素的核电荷数是（）A．6 B．8 C．14 D．163、下列关于原子结构的叙述正确的是（）A．原子的最外层电子数不得超过8个 B．原子核都是由质子和中子构成C．原子得到或失去电子，其电子层一定减少D．最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子4、下列结构示意图表示阳离子的是（）表示稀有气体元素的原子（）二、想一想，填一填5、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出：（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。
（2）金属元素原子的最外层电子数少于个，因而在化学反应中易电子。
九年级化学 第四单元课题3 离子教案 人教版
课题3 离子
一、教学目标
知识与技能
1、初步了解原子核外的电子是分层排布的
2、了解原子结构的表示方法
3、了解原子结构与元素化学性质的关系
4、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子
过程与方法
1、通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力
2、运用多媒体动画片、课文插图等手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观
情感、态度与价值观
1、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力
2、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点
二、教学重点和难点
重点：核外电子排布的概念
难点：离子的形成
三、教学过程。
九年级化学离子教案范本
九年级化学离子教案范本恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性，面向大多数学生，同时注意培养优秀生和提高后进生，使全体学生都得到发展。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学离子教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学离子教案1一、说教材(一)教材的地位与作用《元素》一节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第四单元课题2的内容，本节课包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，为学生从微观结构的角度认识元素，把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来打好了基础。
本节内容是后面章节《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
(二)教学目标在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：1、知识与技能目标：了解元素的概念;了解元素符号的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号;初步认识元素周期表。
2、过程与方法目标：通过元素周期表发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
3、情感态度与价值观目标：通过元素周期表探究元素之间规律性联系，对学生进行辩证唯物主义教育--量变引起质变的思想。
(三)教学重难点根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下：教学重点：掌握元素符号的意义和元素周期律教学难点：元素概念的理解二、说学情对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，他们对于化学知识以及物质的宏观组成已经有了一定积累，但对于物质的微观结构还没有太深入的认识，学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。
这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法本着“因材施教”以及“教学有法，但无定法”的原则，结合教材分析和学生实际情况分析，我确定本节课的教法为：讲解法、谈话法、指导发现法。
人教版九年级化学上册《离子》教学设计
人教版九年级化学上册《离子》教学设计教学目标- 理解离子的概念和性质- 掌握离子的命名和化学式的写法- 了解离子在化学反应中的作用和应用教学内容1. 离子的概念和性质- 离子的定义和特征- 阳离子和阴离子的区别- 离子化合物的特点2. 离子的命名和化学式的写法- 单原子离子的命名规则- 多原子离子的命名规则- 离子化合物化学式的写法3. 离子在化学反应中的作用和应用- 离子的溶解和离子化过程- 离子在电解质溶液中的行为- 离子在化学反应中的催化作用教学步骤1. 导入- 通过提问或引入实例，激发学生对离子的兴趣，并引出本课主题。
2. 知识讲解- 依次介绍离子的概念和性质，通过实例和图表等形式生动呈现，引导学生深入理解。
- 分步讲解离子的命名和化学式的写法，提供规则和例题演示，引导学生掌握方法。
- 通过实验或案例，展示离子在化学反应中的作用和应用，加深学生对实际应用的认识。
3. 拓展练- 提供一些练题，让学生应用所学知识进行练，并及时给予反馈和指导。
4. 总结归纳- 对本节课的重点知识进行总结概括，帮助学生理清思路。
5. 课堂反思- 结合学生的研究情况和反馈，对本节课的教学过程进行反思和总结。
教学资源1. 人教版九年级化学上册教材2. 实验器材和化学药品3. 题目练册和题答案教学评估1. 课堂参与度：观察学生课堂表现和参与情况。
2. 练成绩：布置练题，并批改学生的答案。
3. 总结思考：引导学生进行课后反思和总结，了解他们对本节课内容的掌握程度。
以上是人教版九年级化学上册《离子》教学设计的大致内容和步骤。
根据实际教学情况，可以适当调整和修改教学计划，以达到最佳的教学效果。
《离子》九年级化学教学设计
一、教材分析：1、教材的地位、特点和作用《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两局部内容，教学分两课时完成。
离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求到达了解水平的根底知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘翻开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下根底。
2、教学目标〔1〕知识与技能：在了解原子结构与元素化学性质关系的根底上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。
〔2〕学习方法与过程：学习“探究、交流〞的学习方式。
能在特定情景下，积极主动地探究新知，经历知识形成的过程。
〔3〕情感、态度与价值观：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。
初步了解物质构成的奥秘，树立“结构决定性质〞“物质的微粒性〞等辨证唯物主义观点。
3、教学重点、难点确实定及解决方法〔1〕教学重点：离子的形成〔2〕教学难点：离子的表示。
〔3〕教学重、难点的突破方法：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观想象能力的开展。
二、教法与学法：1、学生情况分析？初三的学生有了一定的抽象思维能力和归纳概括能力，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们自我表现的时机。
所以本节课我设置了许多活动：比方，“我会答、“我会写〞、“讨论与交流〞等。
这样，可以让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，在探索中学会学习。
2、教学方法依据新课程教育理念及本节课的教材特点和学生认知情况，我对本节课的教学采取了如下方法：利用课件优势，充分展示Nacl的形成过程，从而了解离子的形成，认识离子也是构成物质的一种粒子。
3、学法指导在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子也是构成物质的另一种粒子。
初中化学初三化学上册《离子》教案、教学设计
同时，我会强调离子知识在日常生活中的重要性，激发学生学习化学的兴趣和热情。通过本节课的学习，希望学生能够掌握离子相关知识，为后续化学学习打下坚实基础。
五、作业布置
为了巩固学生对离子知识的学习，确保学生对课堂内容的深入理解，我将布置以下作业：
1. **基础巩固题**：
作业要求：
-所有作业需用黑色或蓝色笔书写，字迹清晰，表述准确。
-实验报告应包括实验步骤、观察结果和结论，要求图文并茂。
-小论文和小组报告要有明确的观点、充分的事实依据和合理的论证过程。
-提交作业时，请确保作业整洁、有序，以便于教师批改和反馈。
初中化学初三化学上册《离子》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解离子的基本概念，知道离子是构成物质的基本粒子之一，掌握离子的表示方法及其命名规则。
2.学会使用离子电荷守恒定律，解释化学反应中离子的生成、消失和转化过程。
3.掌握常见离子的化学性质，如阴阳离子的鉴别、离子反应类型等，并能运用所学知识解决实际问题。
4.能够运用离子理论解释日常生活中的一些现象，如盐的溶解、电解质导电等。
（二）过程与方法
1.通过观察和实验，培养学生对离子的感性认识，提高学生的实验操作能力和观察能力。
2.引导学生运用类比、归纳等方法，从具体实例中提炼出离子理论的基本原理，培养学生的逻辑思维和分析能力。
3.组织课堂讨论和小组合作，让学生在互动交流中加深对离子知识的理解和应用，提高学生的合作能力和解决问题的能力。
-完成课本第十二章课后练习题第一、二题，重点在于离子表示方法和命名规则的运用。
-从日常生活中选取三个例子，说明离子在这些例子中的作用和影响。
人教版九年级化学教案：《离子》教学设计
人教版九年级化学教案：《离子》教学设计教学目标：[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；[水平培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维水平和逻辑思维水平。
情感目标：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生理解到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
教学难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维水平的培养，离子的形成过程。
培养学生的微观想象水平和推导思维的方法。
教学过程设计：根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷学生回答：用元素符号从上面的总结中学生能够分析得出。
紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题根据原子不显电性的原理分析得出巩固复习元素符号的知识教师活动学生活动设计意图符号为Mg2+。
氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位的负电荷，所以氧离子符号为O2-。
[练习]写出铝离子的结构示意图及符号。
[讲述]原子得失电子后形成离子，阴、阳离子相互作用可形成化合物。
如氯化钠就是由钠离子和氯离子结合而成的化合物，所以离子也是构成物质的一种微观粒子[提问]离子与原子有什么区别和联系？[布置作业]教材P78页学生上台演板倾听学生分析总结让学生在黑板上写，若出现错误可即时纠正，若无错误则可增强信心提升综合分析问题的水平板书设计课题3 离子一、核外电子的排布1．核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第七层。
2．原子结构示意图氧原子结构示意图：用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+8表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
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2 8 +11 人教版化学九年《离子》word 学案
【学习目标】
1.初步了解核外电子是分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子
【学法点击】
1.核外电子的分层排布
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：由近 远 ； 能量高低：由低 高
2.原子结构示意图 （原子结构示意图表示了什么知识？）（背诵1—20号元素）
【讨论】元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
【小结】：1、原子核外电子是分层排布的。
2、原子的结构能够用原子结构示意图表示。
3、原子的核外电子排布，专门是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有紧密关系。
3.离子的形成：
【小结】：1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的表示法——离子符号（ 专门经历原子团的离子符号）
阳离子：H ＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ NH 4＋
阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 42－、CO 32－、NO 3－
３、离子符号的意义（数字2的意义）
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg
表示两个镁离子
4.离子结构示意图：
【中考链接】 1.（09福州）图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．
的是（ ） A ．质子数是11 B ．最外层电子数为1 C ．核外有3个电子层 D ．核外电子总数为10
2.（09青岛）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）
A ．2O 表示两个氧分子
B ．钠离子的符号为Na +
C ．一氧化碳的化学式是Co
D ．H 2O 中含有氧分子
3.（09泰州）下列物质由离子构成的是（ ）
A ．铜
B ．氯化钠
C ．氧气
D ．金刚石 4.（09泰州）结构示意图 表示的微粒是（ ） 图1
A．原子B．分子 C．阳离子D．阴离子
5.（09南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
6.（09娄底）关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.分子、原子、离子都能够直截了当构成物质
C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子
D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
7.（09娄底）把握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是
A.H2O—1个水分子
B.Na
+1
—1个钠离子 C.3Fe3+——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素8.（09兰州）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）
①②③④
A．它们表示四种不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．①③④表示的元素差不多上非金属元素 D．①④表示的是阳离子
9..(08年潍坊) 下列说法中，正确的是
( )
A.过氧化氢的化学式为H2O
B.钠原子的结构示意图为
C.硫酸根离子的符号为SO4
D.氯离子中质子数=电子数=17
10.(08年重庆)下列粒子(微粒)中不能直截了当构成物质的是
( )
A.原子
B.分子
C.离子
D.电子
11.(08年自贡)2008年5月17日，在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预
防操纵中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的会见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。
“含氯消毒液”中的“氯”在那个地点指的是( )
A.元素
B.原子
C.分子
D.离子
12.(江西)(6分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D是四种
粒子的结构示意图。
+8 2 8 2 8 2
+12 2 8
+11 2 8
+12
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；(2)X= ；
(3)A.B.C.D属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；13.(08年自贡)图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。
(1)图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数学是。
(2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离子。
(3)钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
14.（09重庆）（3分）
（1）用数字和化学符号表示：2个氧原子，3个钠离子。
（2）镁的原子结构示意图为，Mg原子在化学反应中容易（填“得到”
或“失去”）2个电子。
【知识达标】
1.(08年苏州)在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 ( )
A.OH一
B.H
C.H2O
D.H+
2.(08年揭阳)下列符号：2N、N2、H2O 、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个
数的有 ( ) A.2个 B.1个 C. 4个 D. 5个
3.(08年盐城)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.原子是最小的粒子，不可再分
C.原子得到或失去电子后形成离子
D.CO2和CO性质的差异要紧是由于分子间的间隔不同
4.(08年哈尔滨)下列微粒结构示意图中.表示钠原子的是 ( )
5.(08年南通)下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是 ( )
A.汞原子集合成金属汞
B.氢原子结合成氢气
C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子集合成氯化氢
D.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
6.(08年三明)下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A. B. C. D.
7.(08年三明)下图中的符号表示2个氢原子的是 ( )
2H2
2H 2H
+
H2
A. B. C. D.
8.(08年重庆)今年5月12日汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸
消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，下列说法错误的是 ( )
A.过氧乙酸中含有三种元素
B.过氧乙酸分子由9个原子构成
C.过氧乙酸是化合物
D.过氧乙酸是氧化物
9（09眉山） (4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。
完成以下填空：（1）1869年，科学家发觉了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图，该元素在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
【课后作业】
1.画出1—20号元素的原子结构示意图、离子结构示意图：
2.记住常见原子团符号：NH4＋、、OH－、SO42－、CO32－、NO3－。