化学小高考复习一

非金属单质（F2 、Cl2 、O2、S、N2 、P 、C 、Si）1、氧化性：F2＋H2＝2HFF2＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2＋2M＝2MF n (表示大部分金属)2F2＋2H2O＝4HF＋O2F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2＝2IF7Cl2＋H2＝2HCl3Cl2＋2P＝2PCl3Cl2＋PCl3 ＝PCl5Cl2＋2Na＝2NaCl3Cl2＋2Fe＝2FeCl3Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2＋Na2S＝2NaCl＋SCl2＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HClCl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S S+O2=SO22S＋C＝CS2 2SO2+O2（加热，可逆）=2SO3 S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO↑＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O（g）＝CO＋H2 (生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑3、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2（漂白粉）＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO43C＋CaO＝CaC2＋CO ↑3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑4Na＋O2＝2Na2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O＋O2＝2Na2O2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2Na＋O2＝Na2O2 2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑2Na＋S＝Na2S（爆炸）NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiHCl+AgNO3=AgCl↓（不溶于硝酸）+HNO3ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓(不溶于硝酸)+Zn(NO3)2Mg＋Cl2＝MgCl2 Mg＋Br2＝MgBr2 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O2Mg＋O2＝2MgO 2HClO（光）=2HCl+O2↑Mg＋S＝MgS Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（H2CO3＞HClO）Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑Cl2+H2O=HCl+HClO2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑2Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO3(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2 ↑2Al+3O2=2Al2O3Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al（OH）3（加热）=Al2O3+3H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl补充：S：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3 SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2ON：N2+O2(放电)=2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO N2+H2（高温高压催化剂，可逆）=2NH3（NH4）2CO3（加热）=2NH3↑+CO2↑+H2O↑ NH3+HCl=NH4ClNH4NO3+NaOH（加热）=NaNO3+H2O+NH3↑4NH3+5O2（催化剂，加热）=4NO+6H2O2NH4Cl+Ca（OH）2（加热）=CaCl2+2H2O+2NH3↑（实验室制NH3）H：2H2+O2（点燃）=2H2O 2H2O（电）=H2↑+O2↑H2+Cl2（点燃）=2HCl H2+F2=2HFH2+Br2（加热）=2HBr H2+I2（加热，可逆）=2HISi：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（刻玻璃） SiO2+Cao（高温）=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3(水玻璃)+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（盐酸制硅酸）Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3(H2CO3＞H2SiO3)Na2CO3+SiO2（高温）=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2（高温）=CaSiO3+CO2↑Fe：3Fe+2O2（点燃）=Fe3O4 3Fe+4H2O（g）(高温)=Fe3O4+4H26Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑6FeO+O2(加热)=2Fe3O4FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe (OH)2↓+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3(加热)=Fe2O3+3H2OFeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=FeCl32FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2麦芽糖：C12H22O11+H2O（催化）→2C6H12O6蔗糖：C12H22O11+H2O（催化）→C6H12O6+C6H12O6淀粉或纤维素（C6H10O5）n+nH2O(催化)→nC6H12O6银镜反应:2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHO→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3↑+H2OC6H12O6+O2→6CO2+6H2OHCl和H2SO4：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O实验室制法大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3（高温）=CaO + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 (加热)= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理）过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2（MnO2）=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O （通电）= 2H2↑+ O2↑氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 = H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集——排水法或向下排气法氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl= FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH= Na2S+H2O或H2S+NaOH= NaHS+H2O二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O二氧化碳①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验——通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——排水法或向上排气法氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O一氧化氮①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集——排水法一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOH=CO↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH =CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法。