高三一轮复习硅及其化合物课件通用
高考化学一轮复习 专题2 第3单元 含硅矿物与信息材料精品课件
。
第二十页，共50页。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·广东高考)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中的原因是SiO2
能与HF反应。
(√ )
(2)(2013·福建高考)石英只能用于生产光导纤维。
(× )
(3)(2012·天津高考)二氧化硅与酸、碱均不反应。
(× )
(4)(2012·广东高考)SiO2 有导电性，所以 SiO2 可用于制备光导纤
_____
SiO2 如与Na2O反应(fǎnyCìnOg2)＋：
高温 ＋CaO=====CaSiO3
_______
_N__a_2_O_=__=_=_N__a_2C__O__3
___________________
第十八页，共50页。
(3)主要用途： CO2：制饮料、碳酸盐、干冰用作致冷剂。 SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件、水晶可制作 饰品。 2．硅的性质与用途 (1)硅的存在： 硅在自然界中全部以 化合态 的形式存在，主要存在于硅酸盐 及岩石中。 (2)物理性质： 硅晶体的熔点 高 ，硬度 大 。
第四页，共50页。
3．传统硅酸盐材料 水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料 石灰石、黏土 主生要产设备 水泥回转窑 (shēngchǎ n)条件
纯碱 、石灰石 、石英 玻璃熔窑
高温(gāowēn)
黏土
陶瓷 (táocí)窑
第五页，共50页。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2012·新课标全国卷)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金
第十三页，共50页。
1.解析：BaCuSi2Ox 中 Ba 的化合价为＋2，Cu 的化合价为＋2， Si 的化合价为＋4，O 的化合价为－2，由化合价规则：(＋2)＋ (＋2)＋2×(＋4)＋x(－2)＝0，得 x＝6，则用氧化物形式表示硅 酸铜钡为 BaO·CuO·2SiO2，A、D 项正确；由题干信息可知硅 酸铜钡的性质稳定，不易脱色，B 项正确，C 项错误。 答案：C
第10讲 硅及其化合物-高考化学一轮复习名师讲义
第四单元非金属及其化合物第10讲硅及其化合物【复习目标】1.了解Si 和SiO 2的主要性质，了解CO 2和SiO 2物理性质差异的主要原因。
2.了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
3.了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。
【知识梳理】考点一硅和二氧化硅1．硅（1）自然界存在形式：硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在。
主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类。
（2）物理性质：晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。
导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
（3）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应，在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2SiO 2 （4）用途：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。
（5）制备：自然界中无游离态的硅，工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅，有关反应的化学方程式： SiO 2＋2CSi(粗)＋2CO ↑，Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4，SiCl 4＋2H 2Si(纯)＋4HCl2．二氧化硅（SiO 2）（1）SiO 2的空间结构：SiO 2晶体是立体网状结构。
在SiO 2晶体里，每个Si 周围结合四个O ，同时每个O 与两个Si 相结合，在SiO 2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO 2”这个式子 高温 高温 高温表示二氧化硅晶体的组成。
SiO 2直接由原子构成不存在单个SiO 2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
化学反应化学方程式 相关应用 与强碱反应 SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2能与强碱溶液生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱性溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，碱性溶液存放应用橡皮塞与氢氟酸反应 SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 利用此反应，氢氟酸能刻蚀玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶与碱性氧化物反应SiO 2＋CaO CaSiO 与某些盐类反应 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑之所以能够如此反应，原因是高温条件下，产物CO 2容易从反应体系中逃逸，使反应向正方面进行 （4）用途：石英可用于制作石英表和石英玻璃；石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料；水晶常用来制造电子部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等；玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品；SiO 2被用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维。
新高考一轮复习人教版-第9讲碳、硅及其重要化合物-课件(83张)
第四章 非金属及其重要化合物
高考一轮总复习 • 化学 • 人教版
返回导航
名师点拨：本讲知识在高考中很少以独立的一个题目考查，往往融 合其他知识一起考查，而本讲知识的特点是繁杂，涉及的化学反应多， 物质间的转化关系多样。在复习中可依C、Si、Cl、S、N等高考考查的 非金属元素为中心，逐步建立完整的知识网络。本讲复习时有以下几点 需要注意：一是以新材料、新技术为背景考查C、Si及其重要化合物的 性质及应用，二是以推断题考查C、Si及其化合物之间的转化关系，三 是以硅、硅酸的制备为载体，考查实验探究能力。要特别注意Si、SiO2 在现代科技中的应用经常以选择题形式出现，随着新能源、新材料、新 工艺的发展应用，对碳硅及其化合物性质和应用的考查有逐渐增多的趋 势，已成为高考考查的热点。
(8)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸。 ( × )
(9)SiO2可与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。 ( √ )
(10)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强。
(× )
[提示] 硅酸钠溶液中通入二氧化碳产生的白色沉淀为硅酸，根据强
第四章 非金属及其重要化合物
高考一轮总复习 • 化学 • 人教版
返回导航
(3)实验室中要熔化烧碱固体，现有三种坩埚：石英坩埚、陶瓷坩埚 及铁坩埚。你认为选哪一种？
[提示] (3)选择铁坩埚。铁不与烧碱反应，而石英坩埚、陶瓷坩埚 中都含有SiO2，能与NaOH反应使得坩埚受损。
第四章 非金属及其重要化合物
第四章
非金属及其重要化合物
第9讲 碳、硅及其重要化合物
高考一轮总复习 • 化学 • 人教版
返回导航
高考化学通用一轮强化训练PPT课件硅及其化合物
[题组二 高考小题] 11．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)(2018·江苏高考)SiO2 熔点高、硬度大，可用于制光导纤维。( × ) (2)(2017·北京高考)向 Na2SiO3 溶液中通入 SO2 产生胶状沉淀，证明酸性： H2SO3>H2SiO3。( √ ) (3)(2015·江苏高考)元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。 (× ) (4)(2015·江苏高考)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。在该反应条件 下，Mg 的还原性强于 C 的还原性。( √ )
硅及其化合物
[题组一 基础小题] 1．下列有关硅及其化合物的说法，正确的是( ) A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料 B．硅在自然界中只以化合态的形式存在 C．SiO2 与纯碱高温生成 CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 D．SiO2 是非金属氧化物，它不与任何酸反应
答案 B
解析 光导纤维的主要成分是 SiO2，A 错误；硅在自然界中只以化合态 的形式(主要为 SiO2 和硅酸盐)存在，B 正确；SiO2 与纯碱在高温下生成 CO2 气体，气体挥发，生成物浓度减小，促使反应向右移动，不能据此说明硅酸 的酸性比碳酸强，事实上碳酸的酸性大于硅酸，C 错误；SiO2 可与氢氟酸反 应，D 错误。
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ()
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减 少 PM2.5 污染 C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时 SO2 最终生成 CaSO3，可减少 对大气的污染 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综 合利用技术
解析 二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成 4 个硅氧单键，故硅原子 和硅氧单键个数之比为 1∶4，D 错误。
人教版高三化学复习课件 硅及其化合物
用氢氟酸在玻璃上雕刻或写字能够得到花纹
③与Na2CO3 、CaCO3高温反应
SiO2 + Na2CO3 =高=温== Na2SiO3 + CO2 ↑
2019/9/20
6
[注]该反应用于玻璃制造工业；必须注意的 是：这个反应之所以能够发生并不是因为酸 性H2SiO3〉 H2CO3，也不是弱酸制强酸的特例
KCl （l）+ Na（l）=8=50=℃NaCl （l）+ K （g）
2019/9/20
7
5、用途
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、
石英电子表石英钟 水晶：电子工业的重要部件、
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
SiO2 ＋2C 高温 Si（粗硅）＋2CO↑
（2）与氯反应：感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4 (温度为400～500℃)
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2 ↑
与氧气
点燃
Si + O2 ===SiO2
加热条件下： 与氢气
高温
Si + 2H2 ===SiH4
2019/9/20
与氯气
高温
Si + 2Cl2 ===SiCl4 3
四、硅的制备
（1）在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。
高三一轮复习-硅ppt课件
与碱性氧化物反应 与碳反应
SiO2＋CaO === CaSiO3
高温
SiO2＋2C ===Si＋2CO↑
与盐的反应
H2O＋CO2(不足)＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3,ห้องสมุดไป่ตู้2H2O＋2CO2(足量)＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHCO3
CO2
熔沸点低，常温下为气体，微溶于水， 分子晶体
7
硅的工业制法
(1)制取粗硅 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅（石英砂）得到含有少量杂质的粗硅。 SiO2＋2C =高==温===Si＋2CO↑。
(2)粗硅提纯 高温
①Si＋2Cl2=====SiCl4， 高温
SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl。 250～300 ℃
②Si＋3HClCu粉==或==A=g粉SiHCl3＋H2， 1100～1200 ℃
金刚石：熔点高、硬度大 石 墨：熔点高、质软、 11111111有滑腻感
用途
金刚石用作切割刀片，石 墨用作电极、铅笔芯
晶体和无定形
晶体硅：空间网状
晶体硅为灰黑色固 体，有金属光泽、 硬度大、熔点高 晶体硅用作半导体 材料、硅芯片和硅 太阳能电池
6
碳、硅单质的存在与性质—化学性质（还原性）
物质
碳
点燃 与非金属 C＋O2=====CO2
(3)硅酸难溶于水在水中易聚合形成胶体。硅酸吸附水分能力强常用作干燥剂
17
硅酸及硅酸盐
2．硅酸盐
定义——由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称
(1) 硅酸盐的表示——氧化物组合表示法
如Na2SiO3：Na2O·SiO2，CaMg3Si4O12：CaO·3MgO·4SiO2 书写方法：氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物 ―→二氧化硅―→水