精选四川省绵阳市2019届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有配套答案)
四川绵阳2019高三第二次诊断性考试--理科综合
四川绵阳2019高三第二次诊断性考试--理科综合理科综合物理部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
物理试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷两部分，共4页，总分值100分。
本卷须知1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
第I卷〔选择题共42分〕选择题〔此题共7小题。
每题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分〕1.当你骑自行车下坡时，虽然有空气阻力作用，你也没有蹬车，但车的速率越来越大，在这个过程中，你和自行车的A.机械能守恒，减少的重力势能等于增加的动能B.机械能守恒，减少的重力势能大于增加的动能C.机械能不守恒，减少的重力势能小于增加的动能D.机械能不守恒，减少的重力势能大于增加的动能2.如下图，质量m=0.2kg的等边三棱柱静止在水平放置的固定斜面上。
三棱柱与斜面之间的动摩擦因数u=0.8,斜面的倾角为θ=300,重力加速度g=10m/s2，斜面对三棱柱的支持力为F1，斜面对三棱柱的摩擦力为F2,那么A.F1=1N,F2=-NB.F1=N,F2=1NC.F1=1N,F2=.ND.F1=N,F2=.N3.如下图，金属棒MN两端由等长的轻质绝缘细线水平悬挂，处于垂直纸面水平向里的匀强磁场中，棒中通有由M到N的恒定电流，细线中拉力不为零，两细线竖直。
保持匀强磁场磁感应强度大小不变，方向缓慢地转过90°变为竖直向下，在这个过程中A.细线向纸面内偏转，其中的拉力一直增大B.细线向纸面外偏转，其中的拉力一直增大C.细线向纸面内偏转，其中的拉力先增大后减小D.细线向纸面外偏转，其中的拉力先增大后减小4.在匀强磁场中，有一个接有电容器的单匝导线回路，如下图，导线回路与匀强磁场垂直，磁场方向垂直纸面向里，磁场均匀地增强，磁感应强度随时间的变化率，电容器电容，导线回路边长L1=8cm,L2=5cm。
四川省绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试(化学)
保密★启用前【考试时间：2019年1月17日上午9∶00～11∶30】四川省绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试(化学)理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。
关于这种双吸剂的分析判断错误的是A．具有抗氧化作用B．可吸收食品盒内的O2和N2C．发挥作用时利用了原电池原理D．变为红褐色后失效2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b4. 下列实验操作能达到目的的是A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C. 检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液a cL-1毒物2CO(g)N7. 将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2019届绵阳市高三上学期第二次诊断考化学参考答案
理科综合能力测试·化学答案 第1页（共3页） 2019届绵阳市高三上学期二诊考试
化学参考答案
选择题： 7. B 8. A 9. B 10. C 11. D 12. B 13. D
非选择题
（一）必考题
26.（14分）
（1）①分液漏斗（1分） 防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可）（1分） ②SO 2＋H 2SO 4＋2KClO 3==2KHSO 4＋2ClO 2（2分） 检验有I 2生成，进而证明ClO 2有强氧化性（1分）
③2:1（2分） O 2（1分）
（2）①溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（2分） ②0.324 g （2分） 产生ClO 2的速率太快，ClO 2没有被D 中的溶液完全吸收；
C 中ClO 2未全部进入
D 中（2分）
27.（14分）
（1）+6（1分） （2）SiO 2（或二氧化硅）（1分） Fe(OH)3（或氢氧化铁）（2
分）
（3）调节溶液的pH ，促进Fe 3+、Al 3+水解以沉淀形式除去（2分）
（4）3Mn 2+＋2MnO －
4＋2H 2O==5MnO 2↓＋4H +（2分）
（5）3MnO 2＋KClO 3＋6KOH==3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O （2分）
（6）负（1分） 阳（1分） MnO 2-4 －e －== MnO －4（2分）
28.（15分）。
四川省绵阳市2019届高三1月第二次诊断性考试理科综合试卷(含答案)
四川省绵阳市高三1月第二次诊断性考试试卷理科综合一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是A.进行化能合成作用的硝化细菌有复杂的生物膜系统B.哺乳动物成熟红细胞无线粒体，不能进行细胞呼吸C.低等植物水绵细胞内无叶绿体，但可进行光合作用D.所有生物在细胞内的蛋白质合成都需要依靠核糖体2.下列关于酶和ATP的叙述中，错误的是A.酶的合成需要ATP供能ATP的合成也需要酶的催化B.酶和ATP的合成都不在细胞核中进行，但都受基因控制C.由酶催化生化反应和由ATP为生命活动供能都是生物界的共性D.虽然酶能显著降低反应所需活化能，但某些生化反应仍需ATP供能3.生物学实验操作过程中时间长短的控制非常关键。
下面实验的叙述中错误的是①萨克斯证明光合作用产生淀粉②观察洋葱根尖细胞的有丝分裂③用32P标记的噬菌体侵染未标记的大肠杆菌④低温诱导植物染色体数目的变化A.①中植物的暗处理时间过短，导致实验结论不科学B.②中漂洗的时间过短，引起染色体着色不深影响观察C.③中保温时间过长或过短，导致上清液放射性强度较高或较低D.④中低温诱导的时间过短，导致视野中很难找到染色体加倍的中期细胞4.某DNA上的M基因编码含65个氨基酸的一条肽链。
该基因发生缺失突变，使mRNA减少了一个AUA碱基序列，表达的肽链含64个氨基酸。
以下说法正确的是A.在突变基因表达时，翻译过程最多涉及到62种密码子B. M基因突变后，参与基因复制的嘌呤核苷酸比例会上升C.突变前后编码的两条多肽链中，最多有1个氨基酸不同D.与原M基因相比，突变后的M基因热稳定性有所下降5.桦尺蠖的体色受-对等位基因S (黑色)和s (浅色)控制。
19世纪英国曼彻斯特地区因工业的发展引起桦尺蠖生存环境的黑化,导致种群中s基因频率由5%上升到95%以上。
对此过程的相关叙述不合理的是A.桦尺蠖种群S基因频率为50%时，种群中Ss个体所占比例应为50%B.该过程中导致桦尺蠖的种群基因库改变的因素不只是环境的选择作用C.直接受选择的是桦尺蠖的表现型，选择不只是通过天敌的捕食来完成D.环境的选择导致桦尺蠖种群发生了进化，但并不意味着产生了新物种6.人体内环境的稳态是神经体液免疫调节网络共同作用的结果，神经调节和体液调节都可调节免疫细胞的活动，如T淋巴细胞。
四川省绵阳市2019届高三第二次诊断性考试理科综合化学试题
四川省绵阳市2019届高三第二次诊断性考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.51.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是A. AB. BC. CD. D【解析】【详解】A．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能够用于水的净化，A正确；B．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大小无关，B错误；C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，C正确；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，所以可用热的纯碱溶液除去油污，D正确；故合理选项是B。
四川省绵阳市2021-2022学年高三上学期第二次诊断性考试理综化学试题(Word版含答案)
秘密★启用前【考试时间：2022年1月10日9:00-11:30】绵阳市高中2019级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 Sn 119一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中记载：“凡墨烧烟凝质而为之。
取桐油、清油、猪油烟为者，居十之一。
取松烟为者，居十之九。
凡造贵重墨者，国朝推重徽郡人”。
下列说法正确的是A.桐油属于天然高分子化合物B.清油中的油脂是饱和脂肪酸的甘油酯C.松烟的主要成分是含碳有机物D.猪油可以在碱性条件下发生皂化反应8.已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.13.3g 含有的中子数为5.5N AB.1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于N AC.0.5 mol CH4与1.0mol Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5N AD.11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5N A9.一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如下图。
下列关于该天然产物的说法正确的是A.分子中的所有碳原子可能共平面B.1mol该物质水解最多消耗1 mol NaOHC.与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有9种D.既能与溴水反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色10.实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置（夹持装置略）中不必使用的是11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。
2019绵阳二诊
2019绵阳二诊篇一：2019年1月绵阳二诊数学文理含答案篇二：绵阳2019届二诊物理试题及答案篇三：绵阳市2019届二诊化学试卷word含答案秘密★启用前【考试时间：2019年1月15日上午9:00-11:30】绵阳市高中2019级第二次诊断性考试理科综合·化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2．下列物质发生反应后固体质量一定减少的是A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是选项ABCD 实验目的验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 试剂X NaOH溶液BaCl2溶液CuSO4溶液NaBr溶液试剂Y Br2水品红溶液KMnO4溶液KI溶液4．下列有关0.2mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na、K、[Fe(CN)6]3、I 可以大量共存＋＋－－B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS ↓D．50mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56g Fe5．科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。
电池中添加碘???化锂（LiI）和微量水，工作原理如下图1所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O?????2I2充电＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是。
【校级联考】四川省高中教考联盟2019届高三下学期第二次诊断性考试理科综合化学试题(原卷版)
高中2019届毕业班第二次诊断性考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是A. 所涉及的变化均为氧化还原反应B. 光照是酸雨形成的必要条件之一C. 污染指数越高形成酸雨的速率越快D. 优化能源结构能有效遏制酸雨污染2.N A 代表阿伏加德罗常数值。
下列判断正确的是 A. 0.1 molNH 4 Cl 固体中NH 4+数目小于0.1N A B. 常温常压下，2.24LO 3中氧原子数目为0.3N AC. 4.6gNO 2、N 2O 4混合气体中原子数目为0.3N AD. 常温下，pH=1的硫酸溶液中H +数目为0.1N A3.有机化合物M 、N 的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）A. 两者互为同分异构体B. M 能使Br 2的四氯化碳溶液褪色C. N 的二氯代物有3种不同结构D. M 中所有原子不可能共平面4.下列实验方案能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素W 、Ⅹ、Y 、Z 的原子序数依次增加，X 的质子数是W 与Z 的质子数之和的一半。
m 、n 、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素Y 的气体单质，n 为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0.01mol/Ls 溶液pH 为12。
下列说法正确的是A. 原子半径大小：W<X<YB. 简单离子半径大小：Y<ZC. 简单氢化物沸点高低：Z<Y<XD. Y 、Z 形成的化合物均含离子键6.一种测定O 2含量的气体传感器如图所示。
传感器工作时， 仅Ag +能在α－AgI 晶体里迁移，O 2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI 的物质的量增加。
精校Word版含答案---四川省绵阳市2019届高三上学期第二次诊断性考试理综化学
秘密★启用前绵阳市高中2019届（2016级）第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.57. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是8. 关于有机物的下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质9. 下列比较结论正确的是A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B．等物质的量的21H2和31H2中，中子数之比为1:2C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D．1 mol P4与1 mol CH4中的共价键键数目相同10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述错误的是A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜ZD．含Y元素的盐溶液一定呈酸性12. 我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯（C n）可充电电池，电解质为阳离子（EMIM+）与阴离子（AlCl－4）组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。
下列说法错误的是A．放电时铝为负极，发生氧化反应B．放电时正极的反应为：C n＋AlCl－4－e－==C n[AlCl4]C．充电时石墨烯与电源的正极相连D．充电时的总反应为：3C n＋4Al2Cl－7==Al＋4AlCl－4＋3C n[AlCl4]13. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO2-3用X n-表示，不考虑SeO2-3的水解）。
四川省绵阳市2019届高三第二次(1月)诊断性考试理综化学试题(全WORD版)
秘密★启用前【考试时间：2019年1月11日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2019届（2016级）第二次诊断性考试理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.57. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是物质性质实际应用A 明矾溶于水能生成胶体明矾用作净水剂B SiO2熔点高、硬度大SiO2作光导纤维C 次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒D Na2CO3溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污8. 关于有机物的下列说法正确的是A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质9. 下列比较结论正确的是A．等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中，转移的电子数相等B．等物质的量的21H2和31H2中，中子数之比为1:2C．等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同D．1 mol P4与1 mol CH4中的共价键键数目相同10. 如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论A CH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应B CO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应C Cl2FeCl2溶液溶液变为棕黄色氧化性Cl2＞Fe3+D SO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列叙述错误的是A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜ZD．含Y元素的盐溶液一定呈酸性12. 我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯（C n）可充电电池，电解质为阳离子（EMIM+）与阴离子（AlCl－4）组成的离子液体，该电池放电过程示意图如右。
2019年四川省绵阳市高考化学二诊试卷解析版
2019年四川省绵阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是A B C D【答案】B【解析】解：A．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够用于净水，故A正确；B．SiO2作光导纤维，是因为其良好的光学特性，与其熔点高、硬度大无关，故B错误；C．氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故C正确；D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进碳酸根离子水解，溶液碱性增强，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，用热的纯碱溶液除去油污，故D 正确；故选：B。
A．依据盐类水解的性质解答；B．二氧化硅具有良好的光学特性；C．依据次氯酸根离子强氧化性，能够使蛋白质变性解答；D．依据盐类水解性质结合油脂在碱性环境下水解性质解答。
本题考查了元素化合物知识，明确盐类水解的性质及应用，熟悉二氧化硅、次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大。
2.关于有机物的下列说法正确的是（）A. 葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖B. 淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体C. 油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油D. 利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质【答案】A【解析】解：A、不能水解的糖为单糖，其中葡萄糖和果糖为单糖；能水解出两分子单糖的糖为二糖，而蔗糖和麦芽糖为二糖，故A正确；B、分子式相同而结构不同的化合物之间互为同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度不同，故两者的分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C、油脂分为油和脂肪，油为不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类，脂肪是饱和的高级脂肪酸的甘油酯，故油水解出的是不饱和的高级脂肪酸，故C错误；D、含苯环的蛋白质才有颜色反应，故颜色反应不能鉴别所有的蛋白质，故D错误。
故选：A。
A、不能水解的糖为单糖；能水解出两分子单糖的糖为二糖；B、分子式相同而结构不同的化合物之间互为同分异构体；C、油脂分为油和脂肪，油为不饱和高级脂肪酸和甘油形成的酯类；D、含苯环的蛋白质才有颜色反应。
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秘密★ 启用前绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是A. 金属锂作电池的负极B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S 12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程：用NaOH溶液调pHOH下列说法错误的是A ．酸浸时选用足量硫酸，试剂X 为铁粉B ．滤渣a 主要含SiO 2，滤渣b 主要含Al(OH)3C ．从滤液B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D ．试剂X 若为过量NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 13. 常温下，用0.1000 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na 2CO 3溶液，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A. a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO 2-3 ＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －B. c 点处的溶液中c (Na +)－c (Cl －)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2-3 )C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确D. d 点处溶液中水电离出的c (H +)大于b 点处二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第Ⅱ卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分） 26.（14分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，C中盛装的试剂应是。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为。
（5）若蓝绿色固体的组成为x CuCO3·y Cu(OH)2，实验能观察到的现象（6）同学们查阅文献知：K sp[CaCO3]＝2.8×10-9，K sp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因a ．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b ．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO 2c ．相同条件下，CaCO 3的溶解度明显大于BaCO 3d ．吸收等量CO 2生成的BaCO 3的质量大于CaCO 3，测量误差小若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g ，装置F 中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E 的质量增加 2.7 g ，F 中产生沉淀19.7 g 。
则该蓝绿色固体的化学式27.（15分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO 2与CO 之间的转化。
为了弄清其规律，让一定量的CO 2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ∆H ，测得压强、温度对CO 、CO 2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p 1、p 2、p 3的大小关系是______________，欲提高C 与CO 2反应中CO 2的平衡转化率，应采取的措施为 。
图中a 、b 、c 三点对应的平衡常数大小关系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa 时，1 mol CO 2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。
（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。
条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？______。
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/molCO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
②已知298 K时相关化学键键能数据为：1，它与上述实测值差异较大的原因可能是。
28.（14分）电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。
某工业电石渣的几种回收利用流程如下：几种物质在水中的溶解度曲线如右图。
回答下列问题：（1）常温氯化 ①反应的化学方程式是 。
②提高Cl 2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______（填序号）。
A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl 2速率 C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解③电石渣中的有害杂质CN －与ClO －反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN －至少需要消耗氧化剂ClO －_______mol 。
（2）75 ℃氯化①生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。
②氯酸钙能与KCl 反应转化为氯酸钾的原因是 。
（3）有机反应首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。
总反应的化学方程式是 。
H 2O漂白液 环氧乙烷3固体KCl滤渣（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是，基态D原子价电子的轨道表达式为。
（2）DA2分子的VSEPR模型是。
H2A比H2D熔沸点高得多的原因是。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
EbcadDxyz① 在该晶胞中，E 的配位数为______。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
右图晶胞中，原子坐标参数a 为（0，0，0）；b 为（1 2，0， 1 2）；c 为（ 1 2， 12，0）。
则d 原子的坐标参数为_________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，则其中两个D 原子之间的距离为_________ pm （列出计算式即可）。
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。
G 是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。
下面是G 的一种合成路线：已知：① 芳香烃A 含氢元素的质量分数为8.7%，A 的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
② R C OH HO R ＇+R C HOR ＇OH HO R ＇2R C H OR ＇OR ＇半缩醛缩醛③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：（1）A 的结构简式是 ，E 的名称是 。
（2）由D 生成E 的反应类型是 ，E →F 的反应条件是 。
（3）由B 生成N 的化学方程式为 。
（4）有研究发现，维生素C 可以作为合成G 物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。
维生素C 的结构如右图。
则维生素C 分子中含氧官能团名称为 。
（5）缩醛G 的结构简式为 。
G 有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式： 。
①既能发生银镜反应，又能与FeCl 3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。
（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线： 。
OOH OH O HOOH绵阳市高中2019届第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷7. B 8. D 9. A 10. A 11. C 12. D 13. B第Ⅱ卷（一）必考题26.（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分） 8.0%（1分）（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）浓硫酸（1分）（4）NO－2＋NH+4△===N2↑＋2H2O（2分）（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）（6）b d（2分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）27.（15分）（1）p1＜p2＜p3（1分）升高温度、降低压强（2分）K a＝K b＜K c（1分）（2）66.7%（2分）163V（或用K p计算：(0.8p)20.2p＝3.2×1.013MPa＝3.2416 MPa）（2分）（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)＜v(逆)（1分）（4）①CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ∆H＝-165.0 kJ/mol（2分）②-198 kJ/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）28.（14分）（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）②BC（2分）③ 2.5（2分）（2）①+5价（1分） CaCO3、Ca(OH)2（2分）②75 ℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）（3）ClCH2CH2OH（1分） CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2—→H2C CH2O＋CaCl2＋H2O（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）镁（或Mg）（1分）（1分）（2）平面三角形（1分） H2O分子间存在氢键（1分）（3）①分子（1分） sp3（1分）②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分）（6）① 4（1分） ②（0，1 2， 1 2）（1分） ③2 2 ×34×97 ρN A×1010（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）CH 3（1分） 1, 2-二氯乙烷（1分）（2）加成反应（1分） NaOH 水溶液，加热（2分）（3）CHCl 22NaOH+H 2O CHO+2NaCl +H 2O （2分）（4）羟基、酯基（2分）（5）CH OOCH 2CH 2或OCHOOHCH 3H 3CCHOOHCH 3H 3C（3分）（6）CH 3CH CHCH 23CH CHCH ClClCH 2CH CH CH 2C C CH 2C H H H 2n（3分）。