安徽省高二会考常考化学实验

安徽省高二会考常考化学实验

1、现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。

（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。

（2）写出⑥和⑨的电离方程式：。

2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、

G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A__________、B__________、C__________、乙__________

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________反应③__________

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应④__________反应⑤__________、

3、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三

份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g

据此根据上述实验，回答下列问题：

（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。

（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。

4、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：

（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性

①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。

②烧杯中NaOH溶液的作用是。

③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。

④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间

后产生大量淡颜色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。

（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

⑤试剂X是，其作用是。

⑥当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。

5、已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；

②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。

某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，

1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。

（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；

b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。

c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。

①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

1、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）

2、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2

（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③

2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑

（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、

3、Cl－；Mg2＋、Fe3＋

（2）K+≥0、02mol

（3）取适量原溶液先加足量稀释，再加过量氯酸钡并过滤，最后再加硝化银若仍有不溶于稀释沉淀生成，则存在Cl－

4、（1）①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体，防止污染环境

③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－

（2）⑤品红溶液检验SO2是否除尽

⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

5、（1）2CuOH2OCO22mol

（2）①1:2

②n(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol

n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol

∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6