氧化铜是一种黑色固体可溶于稀硫酸
苏教版化学必修1：专题3 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关
1．下列叙述中，正确的是( )①含金属元素的离子不一定都是阳离子 ②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 ③某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 ④金属阳离子被还原不一定得到金属单质A ．①③B ．②④C ．②③D ．①④解析：选D 。
①AlF 3－6、MnO －4是含金属的阴离子；②H 2在许多反应中作还原剂；③金属元素从化合态变成游离态被还原，而非金属元素S 2－、I －转化成S 、I 2时均被氧化；④Fe 3＋被Cu 还原生成Fe 2＋。
所以①④正确。
2．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是( )A ．稀硫酸B ．氯水C ．硫酸锌D ．氯化铜解析：选B 。
氯水可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。
3．制印刷电路时常用FeCl 3溶液作“腐蚀液”，该反应为：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。
向FeCl 3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是( ) A ．烧杯中有铜，无铁B ．烧杯中有铁，无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无解析：选B 。
Fe 3＋首先将Fe 氧化，其次再氧化Cu ，所以不会出现有铁无铜的现象。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( )A ．H 2O 2和酸性FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OB ．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．过量铁粉溶于稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D ．向氢氧化钠溶液中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3解析：选AD 。
A 项是H 2O 2在酸性环境下将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，正确；B 项中只能生成Al(OH)3沉淀，错误；C 项中应生成Fe 2＋，错误；D 项正确。
5．在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe 3＋和Cu 2＋的物质的量之比是( )A ．14∶5B ．5∶14C ．7∶2D ．2∶7解析：选D 。
化学精典试题
化学精典试题1、医院化验室为了检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的存在，常需要10％的NａOH溶液和5％的CｕSO4溶液。
现需配制500ｇ5％的CｕSO4溶液。
〔1〕计算需要CｕSO4的质量。
〔2〕计算需要蒸馏水的质量。
2、工业上侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定的氯化钠。
现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3ｇ，放入盛有146ｇ稀盐酸的烧杯中，恰好完全反映。
反应后溶液的质量为160.5ｇ。
请计算：〔1〕样品中碳酸钠的质量。
〔2〕所用稀盐酸中溶质的质量分数。
3、某硝酸铵〔NH4NO3〕样品中混有一种其他氮肥，经分析得知样品中含36％的氮，那么该样品中可能混有的氮肥的是〔〕A、NH4HCO3B、(NH4)2SO4C、NH4CID、CO(NH2)24、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是〔〕A、CuSO4 KNO3 BaCI2 NaCIB、FeCI3 NaOH Ba(OH)2 HNO3C、KNO3 H2SO4 CuSO4 NaOHD、Na2SO4 HCI BaCI2 KCI5、已知无色溶液中，可能含有H、Ag、K、Cu、CI、OH、NO3、CO3等八种离子中的4种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是。
有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Nａ2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用的试剂为〔〕A、HCIB、BａCI2C、NａOHD、Bａ(OH)26、16ｇ锌、铜混合物与309.4ｇ稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4ｇ。
求：〔1〕混合物中含铜多少克？〔2〕反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？7、在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。
该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7ｇ，全部溶解在72ｇ的水中，再加入30ｇ所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7ｇ。
中考试题汇编----探究能力(六)
往届化学中考试题汇编----探究能力（六）1、（2004年安徽省）某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。
野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带回实验室研究其灼烧过程中是否有新的物质生成。
请你参与此项研究。
（1）根据你的知识和经验提出假设，反应中可能有______生成，支持这个假设的依据是(用化学方程式表示) __________________________________________。
（2）请你设计实验验证假设：（3）如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你设计一个简单的实验方案(写出简要步骤，不要具体计算)：步骤一：____________________ ____；步骤二：_________________ _____；步骤( )：________________________；步骤( )：______________ ________。
{答：（1）CaO；CaCO3CaO + CO2↑（3）步骤一：称量石片的质量；步骤二：将石片放入大量水中浸泡或用水冲洗；步骤三：将石片洗净、烘干、称量；步骤四：计算。
（其它合理方法也可）}2、（2004年山东济宁市）已知某溶液中含有Na+、H+和Cl-三种离子。
这些离子中，利用你现有的知识可通过实验证实存在的是，请简述你的验证方法。
{答：H+、C1-用一支洁净的试管，取少许溶液放几粒锌，有气泡生成证明H+的存在；然后再向溶液中滴加硝酸银试液，若能看到有白色凝乳状沉淀生成，表明溶液中含有Cl-。
}3、（2004年太原市）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42—)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是。
（2）通过实验I可以证明。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。
（4）探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试ⅠⅡⅢ剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
2008年化学高考化学实验探究集(四)
2008年化学高考化学实验探究集（四）1．（12分）某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃。
②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。
③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水等）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。
为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：（1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。
这是因为铝表面氧化膜的内层的铝并将其裹住，所以不易发生熔滴现象。
试写出灼烧铝的化学方程式：。
（2）取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中其表面产生许多无色气泡，很快析出较多红色粉末状固体：而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显。
试猜测产生这种现象差异的因素是。
（3）用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后，铝片表面有气泡，并有少量红色固体附着。
试写出铝片表面附着红色固体的离子方程式为。
（4）再取2条铝片，用砂纸擦去氧化膜，都浸入浓硝酸中，无显著变化，5min后取出，用水洗净。
其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象同（2）。
铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是。
（5）另取2条未用砂纸打磨过的铝片，都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气泡，5min后取出，用水洗净。
其后将两铝片分别浸入CuCl2、CuSO4两种稀溶液中，现象与（2）相似。
试写出铝的氧化膜与碱液反应的离子方程式：。
（6）向步骤（2）、（4）和（5）中的CuSO4稀溶液中滴入3～5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐产生气泡，且有红色固体析出。
因此据步骤（2）、（4）、（5）和（6）的现象可以得出的结论是。
专题训练(一) 酸的通性(2021年初中科学浙教版)
专题训练(一)酸的通性一、选择题1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()图AG－1－12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。
该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N23．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离出H＋，故有许多共同的性质。
下列说法正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾出现B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A．Mg B．Fe2O3C．NaOH D．CO25．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)使氧化铜溶解。
请你和他一起通过图AG－1－2中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
下列说法不正确的是()图AG－1－2A．实验Ⅰ能说明H2O不能使CuO溶解B．在Ⅲ中应该加入盐酸C．此实验说明稀硝酸也能溶解CuOD．可以提出的假设：溶液中的H＋使CuO溶解6. 2018·上城区一模室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图AG－1－3所示，下列叙述不正确的是()图AG－1－3A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C．C处溶液的溶质有两种(不考虑酚酞)D．B点溶液颜色刚好从红色变为无色二、填空题7．2018·江干区模拟从微观角度看物质的变化是科学特有的思维方式。
图AG－1－4中三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
根据图示回答相关问题。
图AG－1－4(1)从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由______________构成。
浙江省嘉兴市海盐县秦山中学九年级(上)月考化学试卷(10月份)
浙江省嘉兴市海盐县秦山中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共40分，每小题2分）：1．（2分）下图所示变化属于化学变化的是（）A．灯泡通电发光B．对干玻璃片吹气C．蜡烛燃烧D．湿衣晾干2．（2分）将下列物质放置在空气中，质量会增加的是（）A．浓盐酸B．纯碱晶体C．石灰石D．浓硫酸3．（2分）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气C．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸4．（2分）下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是（）A．锌粉B．紫色石蕊试液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液5．（2分）下列各组物质，能在溶液中大量共存的是（）A．NaCl KNO3NaOHB．KOH Ba2CO3HClC．FeCl3NaOH KClD．AgNO3BaCl2HNO36．（2分）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液7．（2分）图象对应叙述关系正确的是（）A．向PH＝3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．利用氯酸钾加热制取氧气8．（2分）以下四种溶液：①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl．若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）A．②①③④B．③②①④C．③④②①D．①②③④9．（2分）下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A．氯化钠、食盐、NaClB．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2OC．碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3•10H2OD．碳酸钙、熟石灰、CaCO310．（2分）某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
7高三化学专题训练(7)(铁铜)
第 1 页 （共 4 页）2012高三化学专题训练（7）（铁铜）主备人：黄军 参备人：林晓红 吴桂丽 许凤梅 备课时间：2012-2-28班级____________ 姓名_____________ 学号 _____________ 评分 __________一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意） 1．下列制取硫酸铜的实验设计能体现―经济、高效、环保‖精神的是 A ．铜与浓硫酸共热B ．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C ．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D ．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 2．右图中，M 、N 为含X 元素的常见化合物。
则X 元素为A ．FeB ．CuC ．ND ．C3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是①钠与水反应生成NaOH 和H 2；所有金属与水反应都生成碱和H 2 ②Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3；Pb 3O 4也可写成PbO·Pb 2O 3③铝和硫直接化合可以得到Al 2S 3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe 2S 3④不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁 A ．① B ．②③ C ．④ D ．①②③④4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是 A ．滤液中一定含有硫酸亚铁 B ．滤液中一定含有硫酸铜 C ．不溶物中可能含有氧化铜 D ．不溶物中可能含有铁 5．某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是 A ．A 中一定有Fe 3+ B ．C 中一定有Fe 3+C ．B 为AgI 沉淀D ．A 一定为FeBr 2溶液6．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
人教版化学九年级下册第十单元 单元测试(带答案)
第十单元测试一．选择题（共14小题）1．明代爱国诗人于谦写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”（《石灰呤》）该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神．诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实．下列化学变化与诗意无关的是（ ）A ．CaCO 3高温 CO 2↑+CaOB ．CaO+H 2O ＝Ca （OH ）2C ．CO 2+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+H 2OD ．CO 2+H 2O ＝H 2CO 32．往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明（ ）A ．该溶液的pH 等于7B ．该溶液的pH 大于7C ．该溶液的pH 小于7D ．该溶液一定是碱 3．描述正确的是（ ）A ．胆矾遇水从白色变蓝色B ．碳单质都是黑色的C ．石蕊使盐酸变红色D ．稀有气体通电后发出不同颜色的光4．在两只小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液的质量都会减小B ．溶质的质量都不变C ．溶质的质量分数都增大D ．溶质的质量分数都减小5．下列物质可用于去除铁制品表面的锈的是（ ）A ．氧化钙B ．氢氧化钙C ．稀硫酸D ．碳酸钠。
6．酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（ ）A ．酸溶液的pH 值都小于7B ．酸溶液中都有酸根离子C ．酸溶液中的阳离子都是氢离子D ．酸都能跟活泼金属反应放出氢气7．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。
请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。
下列说法错误的是（）A．不做实验Ⅰ也能说明H2O 不能使CuO 溶解B．在Ⅲ中应该加入盐酸C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜D．可以提出的假设溶液中的H+使CuO溶解8．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．用氢氧化钠改良酸性土壤B．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈9．下列事实和解释相符合的是（）A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应10．不能与烧碱反应的物质是（）A．硝酸B．二氧化碳C．氢氧化钾D．氯化铁11．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．向一定量的CuSO4溶液中加入锌粒B．将等质量的镁和铁分别投入到等质量、相同质量分数且足量的稀硫酸中C．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量12．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（）A．溶质改变B．颜色改变C．碱性减弱D．质量增加13．如图所示的四个图象，与对应实验相符的是（）A．20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体B．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中C．向pH＝1的盐酸中不断加入NaOH溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸14．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A．向pH＝1的酸溶液中不断加水B．在硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图二．填空题（共6小题）15．明朝诗人于谦写了一首托物言志的诗歌《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。
(完整版)九年级化学《常见的酸和碱》练习题及答案
九年级化学《常见的酸和碱》练习题一、选择题（28分）1、即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水C. 熟石灰与水D. 锌与稀硫酸2、用质量分数为5 %的氯化钠溶液配制50g质量分数为1 %的氯化钠溶液，必不可少的一组仪器是（）A. 托盘天平、药匙、玻璃棒B. 量筒、烧杯、酒精灯C. 量筒、烧杯、玻璃棒D. 量筒、玻璃棒、漏斗3、人体内的一些液体的正常pH范围如下表，正常情况下，酸性最强的是（）血浆乳汁唾液胃液pH范7.35～7.45 6.6～7.6 6.6～7.1 0.9～1.5围A. 唾液B. 血浆C. 乳汁D. 胃液4、某同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如右。
参照右图，下列说法正确的是（）A．在这些物质中酸性最强的是食醋B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄5、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是（）A．O 2B．CO C．SO2D．N26、往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是（）A．浓硫酸 B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体7、下列各组物质暴露在空气中，前者质量增加而不变质，后者质量增加且变质的是（）A．浓盐酸熟石灰B．熟石灰石灰石C．浓硫酸氯化钠D．浓硫酸苛性钠8、将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液9、分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A. H2、O2、N2B. HCl、H2SO4、NaHSO4C. NaOH、KOH、NH3·H2OD. NaCl、NaHCO3、NH4Cl10、下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中加锌粒B．点燃另一酒精灯C．检查装置的气密性D．稀释浓硫酸11、实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是()。
2018年中考化学热点题型实验探究题复习资料
2018年中考化学热点题型实验探究题复习资料热点透析化学是一门以实验为基础的科学。
此类专题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。
题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。
基于科学探究，既是课程标准的内容，又是课程改革的突破口，目前实验探究试题是新课程背景下中考化学试卷中的一大亮点。
此题以综合性强、考察知识面广、能力要求高的特点，综合反映出新课程理念下评价方式的多元化。
在解答科学探究题时，应注意认真阅读全题，理解题中所给的“资料”内容，找到所要解决的问题与“资料”内容的关系，以确定解题的思路、方法和途径。
另外，我们在进行文字表述时，要注意用词上的严谨性和简洁性，避免出现因词不达意或主观上的疏漏而导致失分。
方法介绍一、对反应前后物质的探究【例1】把碳酸钙放在硬质试管中加热一段时间，仍然是白色固体，请对加热后试管中的白色固体进行探究，以确定其成分：【解析】要确定试管中白色固体的成分，首先要把可能存在的固体物质罗列出来：碳酸钙、氧化钙。
然后做出假设，设计方案进行验证。
【答案】二、对化学反应规律的探究【例2】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是。
(2)通过实验I可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。
(4)探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
【解析】此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。
本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。
2020中考化学复习《实验探究与设计》专项检测题(含答案)
b．样品未分解完全即停止实验
c．量气管中未加植物油
（2）某研究小组使用上述装置测定M的相对原子质 量，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值（这样做的目的是为了减少实验误差）得到CO2的体积为 __________L。又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，则生成CO2的质量约是____________g（结果保留一位小数），据此计算M的相对原子质量的值。（写出计算M相对原子质量的过程）。
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
A．①③④B．①③C．①④D．①②③
5．下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是（ ）
实验目的
操作
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
（方案一）甲、乙两位同学分别用如图a和图b所示的传统装置测定空气中氧气的体积分数，实验中所用的红磷、木炭均过量。
（1）甲同学连接好仪器后，立即点燃红磷开始实验，老师说他的操作顺序不严谨，你认为他忽略的操作步骤是_______________________。
（2）待甲同学改正后，点燃红磷，观察到红磷燃烧产生的现象为_____________；待红磷熄灭，并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是_______________。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：
反应前总质量m1
实验探究题析(1)
实验探究题析（1）1．某中学探究学习小组在帮助整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损如右图，请你对试剂作出猜想，并设计实验验证。
（1）猜想：这种试剂可能是_________溶液或_______溶液。
（2）实验验证：（要求写出操作、现象、结论）2．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右图所示）。
已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种。
请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。
（1）猜想：这种试剂可能是_________，也可能是________溶液。
（2）实验验证（要求写出操作、现象和结论）3．炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。
某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。
（1）请你判断雪状的物质是____________。
（4．小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣,因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”。
他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。
那么，这是什么气体呢？小红猜想是氮气，小明猜想是二氧化碳。
（1）请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤：__________________________________________________________________。
（2）小明的猜想如果正确，现象应是___________________________________。
（3）你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：①__________②__________③_____________。
5．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。
【课堂新坐标】（教师用书）2021学年高中化学 课后知能检测9 新人教版必修1(1)
【课堂新坐标】（教师用书）2021-2021学年高中化学课后知能检测9 新人教版必修11．以下不是离子反映的是( )A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反映D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊【解析】离子反映是指有离子参加或生成的反映，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质。
B、C、D 符合以上条件。
A项氢气与氧气的反映是分子之间的反映。
【答案】A2．以下情形中属于离子反映的是( )A．H2和O2反映生成了H2OB．Zn片投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反映生成CO2【解析】离子反映是有离子参加或生成的反映，一样在溶液中进行的反映属于离子反映。
A项中H2和O2反映，C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反映都没有离子参加或生成。
因此，都不属于离子反映。
B项实质是Zn与H＋的反映，因此属于离子反映。
【答案】B3．钾元素能够调剂体液平稳，维持肌肉和神经的功能代谢。
一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反映生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A．KOH B．K2CO3C．KCl D．KNO3【解析】能与硝酸银溶液反映生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgCl沉淀，故该化合物阴离子是Cl－。
【答案】C4．以下两种物质的溶液混合后，能发生离子反映，且溶液的总质量可不能发生改变的是( )A．石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水(呈酸性)混合制汽水C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子【解析】第一考虑能生成难溶物、气体或水，才能发生离子反映；第二，假设产物中含有气体、难溶物，因它们离开溶液，会使溶液的质量减轻，不符合题意。
A项中生成水，发生了离子反映，但溶液质量不变，符合题意。
B项中HCO－3与酸反映产生了二氧化碳气体，发生了离子反映，但二氧化碳逸出，使溶液质量减轻，不符合题意。
2016高一人教版化学必修1课时作业9 离子反应及其发生的条件 Word版含答案.doc
课时作业(九)[学业水平层次(A)]1．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应【解析】离子反应一般指溶液中的离子之间的反应。
【答案】 C2．下列各组物质不能发生离子反应的是()A．硫酸与CuCl2溶液B．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸【解析】硫酸与CuCl2混合不能生成沉淀、气体或H2O，故二者不能反应。
【答案】 A3．下列情况中属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn粒投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。
A项中H2和O2反应，C项中KMnO4加热分解，D项中C和O2反应都没有离子参加或生成。
因此，都不属于离子反应。
B项实质是Zn与H＋的反应，因此属于离子反应。
【答案】 B4．钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。
一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是() A．KOH B．K2CO3C．KCl D．KNO3【解析】能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是AgCl沉淀，故该化合物阴离子是Cl－。
【答案】 C5．(2015·三明高一检测)能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应D．NaOH溶液和CO2的反应【解析】A项，离子反应产物中含有BaSO4沉淀；C项，Cu(OH)2不能拆写成Cu2＋和OH －；D项，CO与OH－反应生成CO2－3和H2O。
2【答案】 B6．下列离子方程式中，正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO2－4===CuSO4【解析】A项，Cu与H＋不反应；C项，H2CO3分解为CO2和H2O；D项，CuO不能拆写，CuSO4应拆写。
河南省洛阳市南府店附属中学2022年高一化学模拟试卷含解析
河南省洛阳市南府店附属中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上利用反应3Cl2 + 2NH3＝ N2 + 6HCl检验氯气管道是否漏气。
关于该反应，下列说法正确的是A．NH3被还原 B．Cl2是氧化剂 C．NH3中N的化合价为-3 D．该反应中Cl2表现还原性参考答案：BC略2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最无应用湿法冶炼的金属是A.FeB.CuC.AgD.Hg参考答案：B3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了，中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句的有关说法错误的是A. 王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。
雷雨天实现了大气中氮的固定B. 于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。
“乌金”指的是石油C. 赵孟螟诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。
灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关D. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。
金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得参考答案：B分析：A项，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B项，“乌金”指的是煤炭；C项，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关；D项，金化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金。
详解：A项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项正确；B项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B项错误；C项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C项正确；D 项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D项正确；答案选B。
高中化学(五)离子共存高一化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（五）离子共存A级—学业水平考试达标练1．下列各组离子一能大量共存的是( )A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3解析：选D 选项A中Ba2＋可与SO2－4、CO2－3反生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO－3反生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO2－3可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
2．下列各组离子在给条件下能大量共存的是( )A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CO2－3、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：选D pH＝1的溶液为酸性溶液，CO2－3在酸性溶液中不能大量共存，A错误；由于CaSO4微溶于水，因此有SO2－4存在的溶液中Ca2＋不能大量共存，B 错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，C 错误。
3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋解析：选C A项，H＋与OH－不共存；B项，Cu2＋显蓝色；D项，H＋与HCO－3不共存。
4．有较多Ba2＋、Ag＋的酸性溶液中，能大量共存的阴离子是( )A．NO－3 B．Cl－C．CO2－3D．SO2－4解析：选A Ba2＋与CO2－3、SO2－4不共存；Ag＋与Cl－、CO2－3、SO2－4不共存。
氧化铜与稀硫酸反应化学方程式
氧化铜与稀硫酸反应化学方程式氧化铜是一种黑色的固体，它是铜在空气中氧化后形成的一种化合物，其化学式为CuO。
稀硫酸是一种无色的液体，它是硫酸在水中稀释后形成的一种溶液，其化学式为H2SO4。
氧化铜与稀硫酸可以发生反应，这种反应属于基本反应中的复分解反应，即一个复合物分解为两个或两个以上的简单物质。
这种反应的特点是：反应前有一个固体和一个液体，反应后有一个固体和一个液体；反应前有一个无色的溶液和一个黑色的固体，反应后有一个蓝色的溶液和一个无色的液体；反应前有一个强酸和一个弱碱，反应后有一个中性盐和水。
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式如下：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O这个方程式表示了反应物和生成物之间的质量关系和原子关系，即每个原子在反应前后都不会增加或减少，只是重新组合成不同的物质。
这个方程式也可以用符号表示：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O这个方程式表示了反应物和生成物之间的变化趋势，即箭头表示从左向右发生变化。
氧化铜与稀硫酸反应还可以用离子方程式表示，即只写出参与反应的离子和未离解的分子。
由于稀硫酸是强电解质，在水溶液中完全离解为H+和SO42-离子，而氧化铜是弱电解质，在水溶液中不会离解。
因此，氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式如下：CuO+2H+=Cu2++2H2O这个方程式表示了参与反应的主要离子之间的变化关系，即每个离子在反应前后都不会增加或减少，只是重新组合成不同的物质。
这个方程式也可以用符号表示：CuO+2H+→Cu2++2H2O这个方程式表示了参与反应的主要离子之间的变化趋势，即箭头表示从左向右发生变化。
总之，氧化铜与稀硫酸反应是一种复分解反应，是一种基本反应中的常见类型。
这种反应的化学方程式可以用不同的方式表示，以反映不同的信息和关系。
这种反应的过程中，氧化铜和稀硫酸分别失去和得到氢原子，从而形成硫酸铜和水。
这种反应的结果是，溶液从无色变成蓝色，固体从黑色变成无色。
这种反应的意义是，可以用来制备硫酸铜或检验氧化铜或稀硫酸的存在。
氧化铜溶于稀硫酸离子反应
氧化铜溶于稀硫酸离子反应氧化铜是一种常见的无机化合物，其化学式为CuO。
在实验室中，我们可以观察到氧化铜与稀硫酸发生反应的现象。
本文将探讨氧化铜溶于稀硫酸离子反应的过程和原理。
我们来了解一下氧化铜和稀硫酸的性质。
氧化铜是一种黑色固体，具有良好的导电性和导热性。
稀硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
在常温下，氧化铜和稀硫酸并不会发生直接的反应。
然而，当我们将氧化铜与稀硫酸混合时，会观察到一系列变化。
首先，氧化铜开始溶解并与稀硫酸中的离子发生反应。
这个过程可以用如下的化学方程式来表示：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O在这个反应中，氧化铜和稀硫酸发生了置换反应，生成了硫酸铜和水。
由于硫酸铜是一种可溶于水的盐类，因此它会以离子的形式存在于溶液中。
这个反应过程中，氧化铜失去了氧元素，而稀硫酸则提供了硫氧化铜的反应物。
在反应后期，我们可以观察到溶液中出现了蓝色的颜色，这是由于溶液中存在着Cu2+离子。
而溶液中的H2O则是反应的副产物，它以液体的形式存在于溶液中。
需要注意的是，这个反应是可逆的。
也就是说，如果我们将稀硫酸加入到硫酸铜溶液中，会观察到反向的反应发生，硫酸铜会重新转化为氧化铜。
这个反向反应的方程式可以表示为：CuSO4 + H2O → CuO + H2SO4这个反向反应进一步强调了氧化铜溶于稀硫酸离子反应的可逆性。
除了氧化铜和稀硫酸之外，溶液中的温度、浓度和反应时间等因素也会对反应速率产生影响。
一般来说，较高的温度和浓度会加快反应速率，而较长的反应时间也有助于反应的进行。
总结起来，氧化铜溶于稀硫酸离子反应是一种置换反应，生成了硫酸铜和水。
这个反应是可逆的，可以通过改变反应条件来控制反应的进行。
通过实验观察和化学方程式的表示，我们可以更好地理解这个反应的过程和原理。
然而，需要注意的是，这篇文章只是对氧化铜溶于稀硫酸离子反应进行了简要的介绍。
在实际的化学研究和应用中，这个反应还有许多其他方面的重要性和应用价值，例如在电化学和金属加工等领域的应用。
2020-2021学年广东省江门市开平金山中学高三化学模拟试题含解析
2020-2021学年广东省江门市开平金山中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质属于非电解质的是（）A．NH3 B．（NH4）2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH参考答案：A解析：A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；故选A．2. 下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等参考答案：C解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
3. 化学与生活紧密相连，对于日常生活中常见物质的成分描述说法正确的是：A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸参考答案：A略4. 下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略5. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是( )A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物参考答案：B略6. 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．[查阅资料]氢化钙通常用氢气与钙加热制得．氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．标准状况下氢气的密度为0.09g/L．[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式．（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是．[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是．参考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）H2+Ca CaH2；【实验反思】根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）根据实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气进行解答；（2）根据信息资料氢气与钙反应必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，因此D也是干燥装置；（3）根据氢气的可燃性分析；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙；【实验反思】要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，【解答】解：（1）实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行干燥，因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止防止空气中的水蒸汽进入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，故答案为：浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；（3）点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故答案为：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；（4）钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙，反应的方程式为H2+Ca CaH2，故答案为：H2+Ca CaH2；【实验反思】根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，故答案为：根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比．【点评】解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题．7. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡．A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥参考答案：A考点：溶液的配制．.专题：实验评价题．分析：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．解答：解：①醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；②结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小．故选A．点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大．8. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。
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知能内化：
2．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时， 发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如右 图所示）。已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂作出猜
想，并设计实验验证。
（1）猜想：这种试剂可能是__N_a_2_C_O3___
，
也可能是____N_a_2_SO4
C．10%Leabharlann D．60%专题突破：
例3．利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）
（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，
可观察到试管Ⅰ中发生的现象是有__气__泡__生__成；
引起该现象的原因是__铁_与__稀_ 硫酸_反应生成了氢。气
（2）当试管Ⅰ中的反应进行到一定时间时，
夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是
高效课堂：
知能内化：
1．氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸 中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过 图中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是_溶__液_中__H_+使__C_uO溶_解___。 （2）通过实验I可证明_H_2_O不__能__溶_解__C_uO_____。 （3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还 需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入 _盐__酸__或_硫__酸_钠__溶_液_。 （4）探究结果为_溶_液_中__的_H_+_可_以_使__Cu_O_溶_解__，_ 。 H_2O__SO_4_2-_不_能_使__Cu_O_溶_解__ _____你认为除实验Ⅱ 和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一 种常见物质是__稀__HN_O3_或_H_Cl____ 。
理由是：___在__加_热__的__条__件下氧化铜和单质碳能发生反应
_______。
（3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②。她的理由是：
_____5_._0g_碱__式__碳__酸__铜_中含碳:12/222×5.0g=0.27g＜3.6g
______。
（4）科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和碳粉
是
反应物的量不同，产物有可能不同
。
专题突破：
变式训练：
已知AlCl3溶液中随着氢氧化钠溶液的滴加，有下列反应： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3 + NaOH= Na AlO2+2H2O （1）写出反应现象： 先产生沉淀后逐渐溶解
（2）下面哪个图象能表示该反应的过程： A
（1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的
稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想①正确，现象应是试__管_中__溶__液_
变_成_蓝__色__，__黑_ 色固体消失；； 如果猜想③正确现象溶__液__变成蓝色，仍有黑__色__固_体剩余。。 （2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除。他的
论的是
⑤⑥
（填序号）。
专题突破：
(2) 乙同学取两支小试管，分别倒入约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内
的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石 蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。你认为乙同学在观察溶液颜色
变化过程中，还需要的操作是
振荡；其中另一支试管内不通入二氧化
量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。
②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。
③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。
④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感。
⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制。 ⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制。 你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是 ①②③④ ，属于实验结
组成。还可用什么方法__将__混_合__物_在__大__试_管__中_加__热__将_生__成_的__气__体_通__过_澄__清_石__灰__水_中__,。观察现象
专题突破：
变式训练：
将铜绿受热分解，一段时间后，对固体产物进行分析，则固体 产物中铜的质量分数不可能的是（ A、C ）
A．80%
B．90%
碳的目的是
对比
。
(3)丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通入二氧化碳，发现溶液先变浑
浊后逐渐变澄清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通
入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。
根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，
而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论
试管Ⅰ中反应生成的硫酸亚铁溶液通过导管进入Ⅱ中，
与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁__沉淀
___。
专题突破：
变式训练（1）：
用右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略 去）。在Ⅰ中加入试剂量后，塞紧橡皮塞，立即打开止水 夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面 上升，溶液由无色变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中 应加入的试剂是（ C ）
A
B
C
D
Ⅰ CaCO3 、稀HCl
Na2CO3 稀H2SO4
Zn、 稀H2SO4
Cu 稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
NaCl
BaCl2
Ba(OH)2
专题突破：
变式训练（2）：
按右图安装好装置后，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴
管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，此时可观察到
溶液。
（2）实验验证（要求写出操作、现象和结论）
取少量（1～2mL）该溶液置于洁净试管中,滴加稀盐酸,若有气泡生成, 则该溶液是Na2CO3溶液,若无气泡产生，则该溶液是Na2SO4溶液。
专题突破：
例1．某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。试根
据以下实验事实填空或简答。
(1)甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适
专题突破：
例2：小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分 子质量为222]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究。他们称取5.0g 碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物为 3.6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可 能是氧化铜；②可能是碳粉；③可能是氧化铜和碳粉的混合物。