由“氧化铜与稀硫酸”反应而引发的探究

由“氧化铜与稀硫酸”反应而引发的探究

安县花荄镇初级中学校 李芝强

背景：

在进行初三化学实验复习时，涉及到有关溶液中粒子性质的探究，教师做了氧化铜与稀硫酸反应的演示实验，并由此实验引发了探究。

教学过程：

“通过实验同学们都观察到，氧化铜可以溶于稀硫酸中，那么，请大家思考下，是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解的呢？请同学们以小组为单位提出假设，并设计出实验方案。”

同学们展开讨论，教师巡视，并参与个别小组讨论。

“请第二小组同学说出你们组的假设与实验设计。”

甲同学同学回答：“稀硫酸中有H+、SO42-、H2O三种粒子，我们组的假设是H+使CuO溶解的。”（其它小组的同学频频点头，看来同学们的假设基本相同。）“实验设计为：取二支试管分别放入CuO少许，第一支试管中加入一定时的水，CuO不溶于水，可排除水的干扰；第二支试管中加入一定量的硫酸钠溶液，CuO也不溶解，排除SO42-的干扰，从而证明是H+使它溶解的。”

甲同学同学的话音刚落，乙同学同学站起来说：“根本不需要加水，只加硫酸钠溶液就可以了，因为硫酸钠溶液中同时有SO42-和水分子。”

乙同学同学自信的坐下了，而二组同学却脸红了。教室里异常的安静。

看到这种情况，我说：“两组同学想的都非常好，要证明某种粒的性质，我们用实验方法逐一排除溶液中同时存在的另一些粒子的干扰，这是常用的一种方法，二组同学找到了解决问题的方法，非常好；而有时，另一些粒子会同时存在于另一种溶液中，就如刚才提到的硫酸钠溶液，同时有SO42-和水分子，使用在这道题中，步骤更为简单。所以两组同学的表现都很好，其它组有没有不同方案呢？”

这时，教室里气氛活跃起来，其他组同学纷纷发表自己的意见。

三组丙同学：“我们组为了证明是H+使之溶解的，另选两种酸，稀硝酸和稀盐酸，二者均可使氧化铜溶解，在三种溶液中都含有H+，所以可证明是H+使之溶解的。”

“三组同学找到了常用的另一种方法，我们把它称之为归纳法。”

“我们组是在稀硫酸中加入足量的锌粒，使之充分反应后，再放入少许CuO，CuO不溶解。原因是锌粒与稀硫酸中的H+发生反应，溶液中

不存在H+，所以CuO未溶解。从而证明是H+使之溶解的。”五组同学迫不及待地发表自己的设计。

“五组同学给我们找到了分析粒子性质的又一方法：欲擒故纵，想证明其性质，却将其转化，其余的粒子不具备它的性质，从而将其性质得以证明。”

听完我的话，教室里热火朝天。

“也可以加入氢氧化钠溶液。”

“可以加入氧化铁等金属氧化物。”

……

看着同学们兴奋的样子，我感觉今天的课非常成功。于是我

说：“同学们思维很活跃，通过这道题，我们分析出这类型题的解题方法。那么，同学们能否举出一些类似题目呢？”

“稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红，是什么粒子起作用的呢？”

“氢氧化钠溶液可以使得无色酚酞试液变红，是什么粒子起作用的呢？”

……

同学们不仅设计出了题目，而且用简单的方法证明了猜想，这节课的任务胜利完成。我正准备结课时，丁同学说：“碳酸钠溶液有涩味，是什么粒子使它有涩味的呢？”

“这道题分析还是不分析，是不是放的有些太宽了呢？”我心里思索。这时，教室里已经沸腾了，同学们讨论正烈。

“不是水分子，因为水本身没有味道。”

“不是Na+，食盐中含有Na+，但没有涩味。”

“不是CO32-，因为我们常喝的碳酸饮料没有涩味。”

教室里安静下来，同学们期待的眼神看着我。

我想了想说：“这道题提的很好，它补充了溶液中粒子性质的探究。大多物质溶于水时，只是发生了电离，而某些物质溶于水时，却与水发生了比较复杂的化学变化。这就是为什么碳酸钠溶液有涩味，但并不是Na+、CO32-及水分子的原因。在初中阶段，只要求同学们掌握只发生电离的，而另一部分知识上高中后我们将会学到。”

课后反思

科学探究是新课标的一项内容，也是一种学习方法。本节课学生通过相互间的交流与合作，较好地完成了溶液中粒子性质的探究。

在探究活动时，教师起指导作用，而学生则是探究的主体。只要教师作好科学合理的引导，就可充分发挥学生的潜能，教师应放手让学生自己去探究。要想做好引导，在课前教师就应做好充分的准备，包括问题的处理和学生可能提到的问题。在这节课中，由于教师考虑不周，

导致学生提出碳酸钠问题时有些措手不及。

在新课程的实施中，探究活动有很多，这就对教师提出了更高的要求，在备课时，教师不仅要备好教材，更要备好学生。