九年级化学教材实验解析
九年级化学新教材实验教学的探究
九年级化学新教材实验教学的探究化学课堂教学，应该是师生互动、生生互动、同交流和表演的舞台，新教材大力倡导学生主动参与的学习方式，为增强学生的主动性、合作性和探究性，提倡学生积极主动参与，共同探究、共同讨论交流。
要实现这一目标，唯有增强学生的实践活动，才是较有效的途径。
化学是以实验为基础的一门学科，只有让学生积极主动参与化学实验而获得知识，才有利于学生培养学生的实验能力、探究能力和创新能力。
一、化学教学应让实验成为教学的主体化学教学中，通过直观的化学实验，使学生能通过直观直接获得更多的感性认识，在学生的活动与探究过程中，要让学生从失败的实验中，通过分析和思考，寻找操作错误的原因，找出科学合理的操作步骤，从而真正培养学生的实验能力，提高学生的实验操作能力、分析能力、获取新知能力与归纳能力，让学生通过简单的实验现象发现内部的本质。
将学生分组进行实验，可以培养学生的团队意识，共同协作的精神；通过化学实验培养学生的环境保护意识，争惜资源和合理利用资源良好习性，从而全面提高学生的整体素质。
二、化学实验应与现实生活紧密联系新教材中的活动与探究实验，具有典型性，实验现象明显，比较吸引学生，能激发学生的学习化学兴趣，但教材中所列实验用品在日常生活中不能全部找全，加上各个地方实验教学资金投资有限，特别是贫困、边远地区的乡镇中学和附中，不可能每个实验都让全体学生亲自动手演示，多数实验以教师的演示为主，学生不能亲自动手实验，要培养学生的实验能力及获得直观的感性认识，对贫困、边远山区的学生来说确实很难，为避勉化学实验脱离生活实际，教师应协助和指导学生在日常生活中寻找一些合适的物品。
学生自行设计实验方案，自已亲手实验，让学生在实验中获取知识，从而获得实验乐趣，体验实验成功的喜悦，激发学生的探究意识和实验的兴趣。
把教材与实际生活、工农业生产、环境保护紧密联系在一起，学生通过自己的实验来主动参与学习，使他们从自己的实践经验中构建知识。
9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
初中化学实验案例分析
初中化学实验案例分析
化学实验在初中教育中起着非常重要的作用，既能帮助学生巩固知识，又能培养他们的实践能力和动手能力。
今天我们就来分析一个初
中化学实验案例，看看其中的教育意义和实践价值。
这个实验案例是关于酸碱中和反应的，主要目的是让学生通过实际
操作，观察酸和碱溶液混合后产生的中和反应。
在这个实验中，我们
需要准备一些基本的实验器材和试剂，比如玻璃容器、酸、碱溶液等。
在实验开始前，老师首先向学生介绍了酸和碱的一些基本知识，让
他们了解酸碱的定义、性质和常见的酸碱指示剂等。
然后，学生们分
组进行实验操作，将酸和碱溶液按照一定的比例混合在一起，观察溶
液的变化。
通过实验操作，学生们发现酸和碱混合后的溶液呈现中性，PH值
接近7，产生了中和反应。
他们还学会了如何使用PH试纸或PH仪器
来测试溶液的酸碱性，并能够准确地判断溶液的PH值。
通过这个实验案例，学生不仅加深了对酸碱中和反应的理解，还提
高了他们的实验操作能力和观察力。
同时，这个实验还激发了学生对
化学实验的兴趣，促进了他们对化学学科的学习。
总的来说，初中化学实验案例的分析有助于提高学生对化学知识的
学习热情和实践能力，培养他们的动手能力和科学精神。
希望通过这
样的实验案例分析，能够激发更多学生对化学学科的热爱，为他们的
学习和未来发展打下坚实的基础。
实验04 有关分子运动的实验九年级化学上册基础实验(人教版)(解析版)
实验04 有关分子运动的实验知识归纳：实验一：实验装置图：实验现象：烧杯中的水都变红了，且品红在热水中比在冷水中扩散得快实验结论：分子在不断运动，且温度越高运动速率越快；实验二：实验装置图：实验操作：如图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察现象。
实验现象：烧杯A中的现象是酚酞溶液变红。
实验结论：分子是不断运动的。
注意事项：浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。
浓氨水分子运动速度很快。
基础练习：1. 下图中的三个实验都是课本用来说明分子的有关性质的，你认为正确的说法是（）A．实验1只为了说明分子有质量B．实验2只为了说明分子间有间隔C．实验3只为了说明氨气能够使酚酞变红D．三个实验都是为了说明分子在不停运动【答案】D【解析】从第一个实验可以得出多个结论，水挥发后质量减少的实验不但说明分子有质量，还能证明分子不断运动；第二个实验中，品红扩散实验说明分子间有间隔和分子在不断运动；第三个浓氨水和酚酞实验说明分子不断运动，还说明氨气溶于水能使酚酞变红；这三个实验都能证明分子的不断运动。
2. 如图是琳琳和可可设计的证明分子运动的实验，方法步骤如图所示（说明：盖住锥形瓶口的滤纸用无色酚酞溶液浸过）：试回答下列问题：（1）琳琳会观察到的变化现象是；（2）可可会观察到的变化现象是；（3）他们可以得到的结论是（答一条即可）。
（4）琳琳在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是。
【答案】（1）A烧杯中的酚酞溶液变红。
（2）滤纸变成红色。
（3）氨分子在不断地运动。
（4）与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比。
【解析】（1）琳琳会观察到的变化现象是A烧杯中的酚酞溶液变红。
（2）可可会观察到的变化现象是滤纸变成红色。
（3）他们可以得到的结论是氨分子在不断地运动，氨水可以使酚酞溶液变红。
（4）琳琳在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是与烧杯琳在大烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比。
初中化学九上教材实验之探究分子运动现象(含答案解析)
初中化学(九上)教材实验之探究分子运动现象（含答案解析）实验一：探究分子运动的实验【注意】大烧杯的作用：防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或将氨分子局限在一定的空间内运动，浓度增大，使实验现象明显)。
1.实验步骤（1）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
（2）从烧杯A中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。
（3）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯(如图所示)，观察现象。
2.实验现象：B烧杯中的溶液变为红色，A烧杯中的溶液不变色。
3.原因分析：浓氨水有挥发性，A中的氨分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
4.实验结论：分子在不断地运动。
5.实验评价:（1）污染空气。
（2）药品浪费较大。
（3）实验用时偏长，约需要4～5分钟才能观察到明显现象。
（4）原装置在讲台上演示时，不能移动，限制了能够观察到实验现象的学生范围。
6.实验装置的改进改进优点：操作更加简便，实验在密闭装置中进行，减少了氨气的逸出，减少了对空气的污染，更环保，实验所用溶液量较少，节约药品，现象明显7.其他装置改进8.实验拓展：比较分子运动的快慢现象：烧杯中的水都变红了，且红墨水在热水中比在冷水中扩散更快实验二：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1．构成物质的微粒之间有空隙；2．构成水的微粒空隙很小，构成空气的微粒很大；实验三：水与酒精的混合实验现象：充分混合后的液体体积小于混合前的液体体积说明：同种微粒之间的空隙相同；不同种微粒空隙不同气体微粒间的空隙大，固体、液体微粒间的空隙小。
1.如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间看到的现象是，该实验说明。
一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。
沪教版九年级化学下册教材分析
沪教版九年级化学下册教材分析一、教材概述沪教版九年级化学下册是初中化学教育的重要阶段，旨在巩固和深化学生在九年级上册所学的基础知识和技能，进一步拓展学生的化学视野，为高中阶段的化学学习奠定坚实的基础。
本教材以国家化学课程标准为指导，结合上海地区的教育实际和学生特点，注重培养学生的科学素养、实验能力和创新精神。
二、章节结构本册教材按照化学知识的逻辑顺序和学生的认知规律进行编排，主要包括无机化学、有机化学、化学反应与能量转换、物质结构与性质等方面的内容。
各章节之间联系紧密，逐步深入，形成了完整的知识体系。
三、内容要点1.无机化学：重点介绍金属、非金属及其化合物的性质、制备和应用，如酸碱盐的性质、金属与酸碱的反应等。
2.有机化学：初步引入烃类、醇类、酮类、羧酸类等基础有机物的概念、性质和应用。
3.化学反应与能量转换：介绍化学反应的热力学和动力学基础，以及化学反应中的能量转换和物质转化。
4.物质结构与性质：从微观角度解析物质的结构和性质，如原子结构、分子结构、晶体结构等。
四、教学重难点1.教学重点：化学反应的原理和规律，物质的性质和应用，以及实验技能的培养。
2.教学难点：化学概念的理解和掌握，化学计算的准确性和规范性，以及实验操作的规范性和安全性。
五、知识点解析本教材在知识点解析上注重深入浅出，通过生动的案例和丰富的图表帮助学生理解化学概念和原理。
同时，教材还配备了丰富的练习题和实验题，帮助学生巩固和应用所学知识。
六、实验设计思路实验是化学学习的重要组成部分，本教材在实验设计上注重培养学生的实验能力和创新精神。
实验内容涵盖了基本操作、性质实验、合成实验等多种类型，旨在提高学生的实验技能和科学探究能力。
在实验设计上，教材注重实验的安全性、可操作性和探究性，引导学生主动思考和探索化学世界。
七、教学建议1.教师应根据学生的实际情况和认知水平，合理安排教学进度和难度，确保学生能够逐步掌握所学知识。
2.在教学过程中，教师应注重激发学生的学习兴趣和积极性，通过生动的案例和有趣的实验吸引学生的注意力。
实验06 电解水九年级化学上册基础实验(人教版)(解析版)
实验06 电解水知识归纳：实验装置图：实验现象：接通直流电源后，电极上有气泡产生，一段时间后，与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为1:2。
气体检验：正极产生的气体用带火星的木条检验，发现木条复燃，说明是氧气；负极产生的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰淡蓝色，说明是氢气。
实验结论：1.水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；2.说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时验证了在化学反应中分子可以再分，而原子不可分注意事项：1.电解水时，向水中添加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导电性。
2.电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。
3.电解水时电能转化为化学能基础练习：1.关于水通电情况下实验现象描述正确的是A. 通电后，与正极相连的试管中可收集一种可燃性气体。
B. 通电后，与负极相连的试管中的气体可使带火星的木条复燃。
C. 正极上产生的气体与负极产生的气体的体积比为2:1D. 正极上产生的气体与负极产生的气体的体积比为1:2【答案】D【解析】A、在实验中可看到与正极相连的试管中可收集到一种无色气体，它能使带火星的木条复燃，故A错；B、通电后，与负极相连的试管中可收集一种可燃性气体，故B错误；C、在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，故C错；D、从C的分析中得知D的叙述正确；2.下图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃得更旺，b管的气体被点燃D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的【答案】C【解析】A.由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，在水中加入少量氢氧化钠以增强导电，正确；B.由电解水的实验装置可知，反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1，正确；C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体较多是氢气，具有可燃性，气体被点燃，b管的气体较少，是氧气，具有助燃性，使燃着的木条燃的更旺，错误；D.电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的，正确。
人教版化学九年级上册课本实验：质量守恒定律的验证实验
质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据｡下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置：【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起______作用。
【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究，你得到的结论是：__________。
【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，原子的_______没有增减，原子的__________也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的启示是：_____________。
5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验（天平略）来验证质量守恒定律。
鲁教化学教材答案全解析(下册)
鲁教版九年级化学课本（下册）答案第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质活动天地7-1应，化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3活动天地7-2用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应会观察到与稀盐酸相似的现象。
1、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na2CO3 +H2SO4 == Na2SO4 +H2O+CO2↑Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O2、溶液中都含有氢离子（H+），酸能与酸碱指示剂作用，酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些金属反应，酸能与某些盐反应。
挑战自我1、a、× b、√ c、√2、B3、（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（3）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl4、浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；浓硫酸：用玻璃瓶密封保存。
5、不同的酸具有相同的化学性质是由于不同的酸溶液中都含有相同的氢离子（H+），不同的酸因为阴离子的不同也会表现出不同的化学性质。
盐酸不与氯化钡反应，而硫酸则会与氯化钡反应，就是因为这两种酸的阴离子不同，硫酸中的阴离子SO42-与氯化钡中的阳离子Ba2+结合产生沉淀，而盐酸中的Cl- 则不会与Ba2+结合产生沉淀。
第二节碱及其性质活动天地7-3实验探究7-2思考：同意。
在线测试（1）2KOH+CuCl2==C u(O H)2↓+2KCl （2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O挑战自我1、（1）C a(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（2）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl（4）2NaOH+CO2==Na2CO3 +H2O2、方法一：分别取少量溶液滴加酚酞试液，变红色的是氢氧化钙溶液，不变色的是稀盐酸。
义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤
义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤,实验现象,实验结果考点1．蜡烛及其燃烧的探究实验步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1）取用药品应遵守的原则①“三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
②“少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。
③“处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。
（2）药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。
使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。
（3）药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。
（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：①不得向燃着酒精灯里添加酒精；②不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③不可用嘴吹灭酒精灯。
（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。
初中化学学习中的实验步骤与原理
初中化学学习中的实验步骤与原理
1、醋酸铜检验醋酸
实验步骤：
（1）将醋酸溶于比较粗的棉线上，然后放入干净的烧杯中。
（2）把准备好的铜片放入烧杯中，然后给它加热，利用火力把醋酸
挥发去。
（3）将燃烧完毕的醋酸加热，直到气体以紫红色的火焰显示出来。
（4）把火焰左右的铜片拿出来，检查它们的外观，如果发现有类似
棕色的现象，就说明有醋酸存在于溶液中。
原理：
铜片在醋酸存在的情况下，醋酸会与铜片中的氧化铜发生反应，然后
形成醋酸铜和水，水会把氧化铜变成碳化铜，这就是一个氧化还原反应，
具体的式子如下：
2Cu+4H2SO4→2CuSO4+SO2+2H2O。
因此，如果检查发现有类似棕色的现象，就可以说明有醋酸存在于溶
液中。
2、溴化钠检验水的硬度
实验步骤：
（1）将恒定的浓度溴化钠溶液倒入烧杯中，然后加入少量的水样本，给它加热。
（2）当溶液变淡时，加入少量的氯化铜溶液，直到溶液变绿色，然后用烧杯测量，如果测量后发现溶液是绿色的，则说明水硬度比较高。
（3）如果溶液发现是青绿色的，则说明水硬度较低。
原理：
溴化钠检验水的硬度是指利用溴化钠和氯化铜在烧杯中进行实验。
初中化学实验教案讲解
初中化学实验教案讲解
【实验名称】：分离混合物中的沙子和铁粉
【实验目的】：通过本实验，掌握利用磁性分离法分离混合物中的铁粉和非磁性物质（沙子）的方法。
【实验原理】：利用铁的磁性和沙子的非磁性，通过磁性分离器将铁粉吸附，从而分离出
混合物中的铁粉和沙子。
【实验器材】：混合物样品（包含沙子和铁粉）、磁性分离器、容器、水、漏斗、锥形瓶。
【实验步骤】：
1. 取适量混合物样品放入容器中，添加适量水搅拌均匀使铁粉和沙子均匀分散。
2. 将混合物悬浊液倒入磁性分离器中，轻轻晃动使铁粉被吸附在磁性分离器上。
3. 将磁性分离器中的铁粉取出放入锥形瓶中，将非磁性物质（沙子）倒出。
【实验注意事项】：
1. 操作时要小心谨慎，避免弄脏衣物。
2. 在清洗磁性分离器时，注意不要让磁性分离器接触水，以防生锈。
【实验结果】：
通过实验可以得出，利用磁性分离器可以有效分离混合物中的铁粉和非磁性物质（沙子），证明了铁的磁性可以用来实现混合物的分离。
【实验延伸】：
1. 尝试使用其他分离方法，比如筛分、沉淀法等，对比不同方法的效果。
2. 使用显微镜观察铁粉和沙子颗粒的形态和特点，进一步了解物质之间的差异。
通过本实验，学生不仅可以掌握磁性分离法分离混合物的方法，还可以培养实验操作能力
和观察分析能力，深化对化学知识的理解和应用。
人教版九年级化学上册教材分析
人教版九年级化学上册教材分析一、教材整体结构分析人教版九年级化学上册教材按照化学知识的内在逻辑顺序进行编排，分为若干章节，每章节均包含若干知识点。
教材的整体结构清晰，层次分明，符合学生的认知规律。
此外，教材中还穿插了大量的实验和探究活动，旨在培养学生的实践能力和创新精神。
二、知识点分布情况本册教材涵盖了化学基础知识、元素与化合物、化学反应原理等方面的知识点。
具体包括物质的性质与变化、化学式与化合价、化学方程式、酸碱盐的性质等。
知识点分布均匀，难度适中，有助于学生逐步掌握化学基础知识。
三、实验内容与教学要求本册教材包含多个实验，涉及的实验内容包括常见仪器和基本操作、物质制备和性质实验等。
通过实验，学生可以巩固所学知识，提高实验操作技能和探究能力。
教学要求实验操作规范、安全，注重实验结果的分析和讨论，培养学生的科学探究精神。
四、习题设计与解析本册教材配备了丰富的习题，题型多样，难度适中。
习题设计注重基础知识点的掌握和应用能力的提升，有助于学生巩固所学知识，提高解题能力。
同时，教材还提供了详细的习题解析，帮助学生理解解题思路和方法。
五、教学方法建议教师在教学过程中应注重启发式教学，引导学生主动思考和探究问题。
可以采用实验教学、案例分析、小组讨论等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和积极性。
同时，教师还应关注学生的个体差异，采用分层教学等手段，满足不同学生的学习需求。
六、教材优缺点评价本册教材的优点在于知识点全面，结构清晰，符合学生的认知规律。
实验内容丰富，注重实践性和探究性，有助于培养学生的实践能力和创新精神。
此外，教材还配备了丰富的习题和解析，有助于学生巩固所学知识，提高解题能力。
然而，本册教材也存在一些不足之处。
例如，部分知识点之间的衔接不够自然，需要教师在教学过程中进行适当的补充和调整。
此外，教材中的部分习题难度较大，可能对部分学生造成一定的挑战。
七、实践应用与拓展本册教材注重化学知识在实际生活中的应用和实践。
九年级化学上册课本习题解析(全册)
九年级化学上册课本习题解析(全册)对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约45°角度)，不得将试管口对人，以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾而飞溅。
P22[实验1-10]现象：(1)试管中有蓝色沉淀出现；(2)试管中的蓝色沉淀转化为黑色不溶物。
P27现象：红磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一。
分析：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
P27讨论：如果整个装置密封不好、红磷的量不够或没有等到红磷熄灭并冷却就打开弹簧夹均有可能造成气体减少的体积小于1/5。
另外，随着燃烧的进行，氧气含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧了，故瓶中还有少量残余氧气。
P29讨论：1、氮气不能支持燃烧。
2、集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。
该现象说明氮气不易溶于水。
3、空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧)。
P30讨论：1．汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。
2．使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。
3．积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
P33习题1.氮气氧气，氮气，氧气 2.（1）B （2）C （3）A （4）C 3. 氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气 4、略5.此题属于开放式的习题，答案可有多种。
在城镇繁华街道附近，一般空气质量较差，原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大；农村广阔的田野空气质量好，安静。
P34【实验2-2】现象：带火星的木条伸入氧气中，木条复燃。
与氧气反应（而不是与空气里的其他成分反应）。
鲁教版九年级化学全册释疑解析：第4单元 空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定
“测定空气里的氧气含量”是同学们接触到的第一
个实验，现从两方面对这个实验进行分析。
一、实验过程
1．如右图所示，将实验装置组装好后，检查装置的
气密性。
2．在集气瓶内放入少量水，以集气瓶内水面为基准
线，将集气瓶水面以上容积分为5等份。
3．用止水夹将胶管夹紧。
4．把装有红磷的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃后，立即插入集气瓶内，同时塞紧橡皮塞。
观察到红磷在瓶内剧烈燃烧，产生大量白烟，同时放出大量热。
5.待红磷燃烧停止，装置冷却后打开止水夹，观察到集气瓶内水面约上升1/5刻度。
6. 得出结论：氧气约占空气总体积的1／5。
二、实验分析
1.选择药品要具备的条件：（1）只与氧气反应，不与空气中的其他成分反应，且生成物为固体，如红磷、金属铜等。
（2）所用反应物必须足量，以保证将容器内的氧气全部消耗掉。
2.装置的气密性必须良好。
如果装置漏气，会影响实验结果的测定。
3.集气瓶里要预先放少量水，一方面可以吸收反应放出的热量，另一方面还可以吸收红磷燃烧的生成物，以防污染空气。
4.测得水面上升小于1/5，其原因可能是：（1）药品不足，氧气没有全部消耗完。
（2）没有冷却到室温就打开止水夹。
5．通过上述装置还可以得出氮气的一些性质：在通常情况下，氮气是一种无色、无味的气体，难溶于水，约占空气体积的4/5；氮气的化学性质稳定。
浙教版九年级科学化学实验探究解析版
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；
（2）有同学认为小华的实验不足以说明食盐水能加速铁钉的锈蚀，请在小华同学实验的基础上完善此实验方案____________________________________________________________。
答案：（6分）（1）左高右低（1分），铁与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的气压减小（2分）
（4）A.H2SO4与KOH反应生成硫酸钾和水，故A符合题意；
B.BaCl2和KOH不能反应生成水、沉淀或气体，故B不合题意；
C.CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，故C符合题意；
D.Na2CO3和KOH不能反应生成水、沉淀或气体，故D不合题意。
4.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；
A.稀HCl
B.酚酞试液
C.CaCl2
D.Ca（OH）2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________
（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
初中化学九年级下册教案：化学分析实验方法
初中化学九年级下册教案：化学分析实验方法化学分析实验方法在化学实验中，化学分析实验是一种用物理或化学方法分析化合物的成分和结构的方法。
化学分析实验方法具有既科学又实用的特点，能够对物质进行精细化分析，帮助我们了解化合物的性质和结构，并且可以为生产实践提供有用的信息和指导。
一、化学分析实验方法的基本原理化学分析实验的基本原理是根据化合物组成和相应的物理化学性质之间的关系，采用适当的方法验证或确定化合物的成分和结构。
化学分析实验方法侧重于定量和定性分析，以支持化学反应的研究和化学制品的生产。
在化学分析实验中，经常使用化学试剂和仪器，从而可以得到更为准确和可靠的结果。
二、化学分析实验方法的内容化学分析实验方法常见的内容包括：酸碱滴定、重量分析、氧化还原反应、沉淀反应、颜色反应等。
1、酸碱滴定酸碱滴定是化学分析实验中最基本的方法之一，应用极为广泛。
酸碱滴定是利用酸碱指示剂随着酸碱中和作用的进行，发生颜色变化的现象，根据滴定剂的种类和用量，计算出待测物质的含量或浓度。
酸碱滴定用于土壤检测、药品分析、水文测试、电解质分析、氨基酸分析等领域中。
2、重量分析重量分析是化学分析实验中另一个重要的方法。
重量分析就是根据试样中物质的质量下降量，来确定已经剥离的物质的质量。
重量分析常用于药品质量检验、食品成分分析、工业物质成分分析等实践中。
3、氧化还原反应氧化还原反应是一种重要的分析方法，在定量分析、物质结构研究等领域中被广泛应用。
氧化还原反应根据氧化还原反应的化学原理，利用化学反应产生的颜色变化和电性变化来分析某一化学品的性质和成分。
4、沉淀反应沉淀反应是一种通过沉淀质的形成来反映待测物质的含量或成分的化学反应。
沉淀反应常用于环境污染检测、地下水质量测定、水污染处理等领域中。
5、颜色反应颜色反应是一种通过颜色变化来反映化学反应的化学分析方法。
这种方法基于颜色反应的原理进行实验，通过化学反应后产生的颜色变化来分析物质的组成及结构。
沪教版九年级化学上册教材分析
沪教版九年级化学上册教材分析一、教材结构与特点沪教版九年级化学上册的教材结构清晰，内容丰富，遵循学生的认知规律和学习特点。
本教材将化学知识系统化，分为若干章节，每个章节都有明确的主题和学习目标。
教材特点在于注重理论与实践相结合，通过实验和探究活动，让学生更好地理解和掌握化学知识。
二、知识内容与重点本册教材涵盖了化学的基本概念、原理以及元素化合物的基本知识。
重点内容包括化学反应的基本类型、化学方程式、物质的分类与性质、原子与分子等。
通过学习这些内容，学生能够建立起对化学学科的基本框架和认识。
三、实验操作与技能教材中设计了丰富的实验操作活动，旨在培养学生的实验技能和科学探究能力。
通过亲手操作实验，学生能够更直观地理解化学知识，掌握实验操作技能，培养实验思维和分析能力。
四、科学方法与思维本教材注重培养学生的科学方法和思维，通过科学探究、观察、推理等活动，引导学生形成科学的思维方式和解决问题的能力。
学生将学会如何提出问题、设计实验、收集和分析数据，从而形成科学的结论。
五、化学与日常生活教材中强调了化学与日常生活的联系，通过介绍化学在生活中的应用，让学生认识到化学的重要性。
同时，也通过日常生活中的化学现象和问题，激发学生的学习兴趣和好奇心。
六、学习策略与建议教材为学生提供了学习策略和建议，帮助学生更有效地学习化学。
建议包括制定学习计划、注重理论与实践相结合、积极参与课堂讨论和实验活动等。
学生应根据自己的实际情况和学习需求，合理运用这些策略和建议，提高学习效果。
七、教学评价与应用本教材建立了完善的评价体系，包括平时成绩、实验操作、期末测试等多个方面。
这些评价能够全面反映学生的学习情况和进步程度，为教师提供及时的反馈和调整依据。
同时，教材还鼓励将化学知识应用于实际生活中，让学生在实践中巩固和拓展所学知识。
八、教学资源与支持沪教版九年级化学上册教材配套有丰富的教学资源，包括多媒体课件、实验器材、网络题库等。
这些资源为教师的备课和教学提供了有力支持，同时也为学生的自主学习和拓展提供了更多可能。
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九年级化学教材实验解析第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、【实验1-1】物质变化（1）现象：玻璃片上出现小液滴。
结论：液态的水经过沸腾变为水蒸气，冷却后又变成液态的水。
（2）现象：块砖固体被粉碎为蓝色粉末。
结论：块状胆矾变成粉状胆矾。
（3）现象：产生蓝色沉淀。
结论：氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
（4）现象：石灰石表面有气泡产生且石灰石逐渐变小，澄清石灰水变浑浊。
结论：石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳又和石灰水反应生成了碳酸钙沉淀。
二、【实验1-2】氧气和二氧化碳性质比较现象：氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体；燃烧的木条在氧气中燃烧的更旺，在二氧化碳中会熄灭。
结论：物理性质：均为无色、无味的气体；化学性质：氧气能支持燃烧，具有助燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、【活动与探究】对蜡烛及其燃烧的探究（1）点燃前现象：蜡烛呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。
放入水中水中的部分蜡烛漂浮起来，且没有溶于。
结论：蜡烛（实验中）呈白色，状态为固体，圆柱状，硬度较软，无气味。
蜡烛的密度比水小，且不溶于水。
（2）点燃蜡烛现象：火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。
平放入火焰中的火柴两端变黑，中间无明显变化。
罩在火焰上的玻璃杯内壁有水雾生成。
火焰使得玻璃杯壁上的澄清石灰水变混浊，产生了白色沉淀。
结论：石蜡具有可燃性，其火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
其中外焰最亮，焰心最暗。
外焰温度最高，加热效果最好；焰心温度最低，不宜用于加热。
蜡烛的燃烧生成了水和二氧化碳。
（3）熄灭蜡烛现象：蜡烛熄灭时，有白烟产生，用燃着的火柴迅速靠近白烟，可使蜡烛重新被点燃。
结论：蜡烛熄灭时会产生漂浮在空中的固态的石蜡小颗粒。
它们是由固态石蜡在燃烧时融化后，再汽化，然后液化并再次凝固生成的。
二、【活动与探究】对人体吸入的空气和呼出气体的探究步骤3现象：燃着的木条在空气的集气瓶中无变化，在呼出气体的集气瓶中熄灭。
结论：呼出气体中氧气含量比吸入空气中的少。
步骤4现象：盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中的石灰水变浑浊。
结论：呼出气体中二氧化碳含量比吸入空气中的多步骤5现象：没有哈气的玻璃片无变化，对着哈气的玻璃片上出现水雾。
结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入空气中的多。
实验结论：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中氧气的含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多。
（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）课题3 走进化学实验室一、【实验1-3】粉状固体药品取用基本操作如图：操作要点：“一横、二送、三慢竖”，即将试管横放（或倾斜），把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部。
二、【实验1-4】滴管使用（1）现象：溶液变成红色。
基本操作：胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，使用时垂直悬空在容器上方，一般不可放在实验台上；不要平放或倒置，用过后应立即清洗干净再去吸取其它药品。
滴瓶用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不能冲洗。
（2）现象：产生大量气泡。
基本操作：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
三、【实验1-5】酒精灯火焰如图：现象：火焰分为三层，最外层最亮，最内层最暗。
平放入火焰中的火柴梗两端变黑，先炭化，中间无明显变化。
结论：酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低；应该用外焰加热。
四、【实验1-6】给物质加热现象：滴加硫酸铜溶液时产生蓝色沉淀，加热后，蓝色沉淀消失变成黑色。
基本操作：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；以免加热的时候容器炸裂；放在酒精灯外焰上加热，容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均匀而炸裂，也不能离得太远，距离过近或过远都会影响加热的效果；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时：试管内液体的量不可超过试管容积的13；加热前应先预热试管；试管应与桌面成45°放在外焰上；试管口不能朝着有人的方向；给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等。
④给试管里的固体药品加热时：药品平铺试管底部，增大固体的受热面积，试管口要略向下倾斜，受热均匀后再固定加热。
给固体物质加热，可用干燥的试管。
五、【实验1-7】检查装置气密性现象：导管口有气泡冒出。
结论：装置气密性好。
基本操作：把导管一端放入水中，双手紧握试管外壁。
六、【实验1-8】仪器洗涤如图：基本操作：洗刷时须转动或上下移动试管刷。
第二单元 我们周围的空气课题1空气一、【实验2-1】空气中氧气含量的测定（1）可燃物要求：只和氧气反应，足量且产物是固体。
（2）操作步骤：在集气瓶内加入少量的水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。
（3）现象：点燃红磷时产生大量白烟，打开弹簧夹时，水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的15。
（5）结论：空气是混合物；氧气约占空气体积的1/5，可支持燃烧；氮气约占空气体积的45，不燃烧也不支持燃烧，难溶于水。
（6）其他： ①液面上升小于1/5原因：装置气密性不好，漏气；红磷量不足；未冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能，因为铁不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？不能，因为产物是气体，瓶内压强几乎不变。
③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。
（7）化学反应方程式:4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5课题2 氧气一、【实验2-2】氧气使带火星的木条复燃现象：木条复燃。
结论：氧气可使带火星的木条复燃。
（利用该实验可检验氧气）二、【实验2-3】硫燃烧操作：集气瓶内装适量的水，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染大气。
现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
结论：硫在氧气中燃烧更剧烈。
化学方程式：S + O2点燃SO2三、【实验2-4】铁丝燃烧基本操作：1、集气瓶内装适量的水或细沙，水的作用是防止生成物熔落瓶底使集气瓶炸裂。
2、实验时，细铁丝绕成螺旋状，以增大铁丝和氧气的接触面积。
3、细铁丝末端系一根火柴，用来引燃铁丝。
现象：空气中加热铁丝，铁丝红热；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
结论：可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4课题3 制取氧气一、【实验2-5】加热高锰酸钾制取氧气现象：木条复燃。
结论：高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热时，分解出氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。
化学方程式：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑二、【活动与探究】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用现象：步骤1中木条不复燃，加入MnO2后冒大量气泡，步骤2和3中木条复燃。
解释：步骤1中，带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出氧气很少；步骤2中木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使H2O2在常温下迅速分解，放出氧气。
步骤3中，实验重复多次，每次只消耗过氧化氢，二氧化锰的质量和化学性质保持不变，仍能加快过氧化氢的分解。
化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、【实验3-2】品红扩散现象:在静置的水中，品红在不断扩散说明分子总是在不断运动着二、【活动与探究】分子运动现象现象：步骤1、溶液无色；步骤2、溶液由无色变为红色；步骤3、A烧杯中溶液由无色变成红色，B烧杯溶液无变化。
结论：步骤2说明氨水能使酚酞溶液变红。
解释：浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到A烧杯中，形成氨水，使酚酞变红。
第四单元自然界的水课题2 水的净化一、【实验4-1】明矾净水现象：加明矾的水变得澄清透明。
结论：明矾溶于水后生成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降下来，能起到净水作用。
二、【实验4-2】过滤操作要点：一贴：指滤纸要紧贴漏斗内壁（因为气泡会影响过滤速度）。
二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是滤液的液面要低于滤纸的边缘（防止被过滤的液体从滤纸与漏斗之间的间隙流下，使滤液浑浊，起不到过滤的目的。
）。
三靠：一是盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的烧杯的内壁。
三、【实验4-3】用肥皂水区分软水和硬水现象：硬水中加入肥皂水，浮渣多，泡沫少；软水中加入肥皂水，浮渣少，泡沫多。
结论：利用肥皂水可以区分硬水和软水。
四、【实验4-4】制取蒸馏水现象：向蒸馏前的水中加入肥皂水时，会出现大量浮渣且泡沫少，而向蒸馏后的水中加入肥皂水时，则无浮渣且泡沫丰富。
结论：蒸馏可以降低水的硬度。
课题3 水的组成一、【实验4-5】氢气燃烧现象：氢气燃烧时，产生淡蓝色火焰；在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水滴。
结论：氢气具有可燃性，燃烧后生成水。
化学方程式：H2+O点燃H2O二、【活动与探究】水的组成装置：如图。
现象：①与电源相连的两电极上都有气泡产生；②与电源正极相连的一端产生的气体少；③与电源负极相连的一端产生的气体多；④气体的体积比为1︰2。
气体检验：（1）用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口，木条复燃，该气体是氧气（是由氧元素组成）。
（2）用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该气体是氢气（是由氢元素组成）。
结论：（1）水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气；（2）水是由氢元素和氧元素组成的；（3）在化学变化中分子可以再分而原子不可再分。
化学方程式：2H2O 通电2H2↑+ O2↑注意事项：①为了增强水的导电性，做实验时应加入少量的硫酸钠或氢氧化钠；②电解水的电源为直流电。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、【活动与探究】反应前后物质的质量关系探究一：红磷燃烧前后质量关系装置：如图，锥形瓶底部铺有细沙（防止白磷燃烧放大量热使锥形瓶炸裂）。
玻璃管上端系牢一个小气球（防止气体逸出或密封装置，调节瓶内气压）。
现象：（1）红磷燃烧，发出黄光，放热，产生大量白烟；（2）气球先变鼓，再变瘪；（3）天平平衡，指针在中间。
结论：化学反应前后，质量守恒。
探究二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量关系现象：铁钉表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平仍然平衡。
结论：化学反应前后，质量守恒。