九年级化学课本上的实验总结
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结1. 反应类型和化学方程式化学实验中涉及到的反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
了解不同反应类型的特点和反应方程式的书写规则是解题的基础。
2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式中的化学计量比来计算物质的摩尔数或质量。
常见的计算包括：摩尔质量的计算、摩尔比的计算、反应物的摩尔数和产物的摩尔数的比较等。
3. 气体定律和气体的性质气体定律主要包括：波尔定律、查理定律、盖-吕萨克定律和理想气体状态方程等。
根据气体定律和气体性质，进行气体实验的计算和分析，如气体体积的计算、压强的计算、气体的混合与反应等。
4. 溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，而溶液的浓度计算则是根据质量或体积的比例来计算溶液中溶质的含量。
常见的计算包括：溶液稀释的计算、浓度的计算、溶质的质量和体积比例的计算等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，需要了解酸碱的性质和反应方程式的书写规则，以及通过计算酸碱的摩尔数和体积来确定反应的量比。
6. 电解质和电解反应电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质的电解反应是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电势将其分解为离子的过程。
了解电解质的分类和电解反应的过程，能够帮助解决与电解质和电解反应相关的实验题目。
7. 离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
离子方程式是用离子表示化学反应中离子的变化过程。
根据酸碱中和反应和电解质的性质，可以得到离子反应和离子方程式，并进行相关计算。
初三化学实验教学总结四篇
初三化学实验教学总结四篇初三化学实验教学总结1在初中化学复习教学过程中，笔者提出了化学复习教学的四步走策略.第一轮复习是围绕教材，按照课本章节复习；第二轮是围绕教学知识点，实施专项复习；第三轮是围绕考纲考点，实施习题训练复习；第四轮是总结式复习，回顾前三轮的复习过程，进行反思总结.如此一来，从化学教材中的知识点到试卷中常出现的经典考题，可以实现“一网打尽”，从而实现有效化学复习教学.二、化学复习教学策略1.围绕教材，学生基础强化认真研读新课程理念不难发现，中考化学知识点无一不是来源于教材.随着素质教育的不断深入，初中化学知识点的考查更加强调基础和实践.在传统的化学复习教学中，有些教师会一味地拔高和拓展，在一些不必要的题型和知识点上花费过多的时间.因此，在初中化学第一轮复习中，教材必须是复习教学的重点.课本中的例题、知识点总结、课后习题、阅读资料等，都是初中化学常见的考点.在中考之前，必须将化学课本反复研读，将教材中的化学概念、知识研拓、实验技能等，加以总结.例如，在化学授课伊始，教材中给出了化学变化与物理变化的区别.化学变化必然有新物质的产生，而物理变化则不引入新物质.由此引出了化学性质与物理性质的概念，即是考查某一性质的产生是否需要化学变化的帮助.对此，笔者给出了这样的判断题:爆炸现象是化学变化吗?学生异口同声地回答:是.对于本题，教材中明确指出化学中出现的爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，必须区别对待.物理爆炸不涉及新物质的产生，如气球的爆炸，则是物理变化；化学爆炸，如鞭炮的爆炸，必定产生新物质，则是化学变化.如果对教材中的爆炸知识点看得不够仔细，自然就难以正确判断出该题的答案.对于初中化学的首轮教材化复习，不必追求深度，但是必须强调对教材的仔细研读，细细品味教材中的每一句话.2.围绕考点，化学专项强化初中化学学科涉及的知识点概念虽然繁多，但其中的难点和重点往往是固定的.对于简单易懂的化学知识，教师不妨一带而过，从而为化学难点和重点的复习腾出时间.在初中化学教学中，化学反应、化学实验、化学特殊现象，往往会成为学生失分点.对此，笔者开设了专门的实验课、化学角、化学之最等兴趣活动.在提高化学教学趣味性的基础上，提高了学生的化学综合素养.只有做到突出主次、真正减负，化学复习教学的高效才能实现.3.围绕实验，化学素养教学化学实验是化学学科不断发展的动力之源，更是中考化学的核心考点.随着新课改的实施，针对化学实验过程中的操作题、实验推断题、实验计算题等，初中化学教师有必要开设专门的实验课，利用实验规律、实验现象，加深学生对化学知识点的理解，实现高效化学实验教学.除实验原理、实验现象的教学外，近些年中考对学生实验操作能力的要求也是不断提高.对此，教师不妨从中考化学的实验真题出发，围绕实验考点，培养学生的化学操作能力.例如，化学兴趣小组的同学设计并进行了CO2的制取与性质的实验.（1）检查气密性的操作是什么?实验现象是什么，说明了CO2的性质是什么?（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是:取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，接下来的操作是什么?分析:在该实验中，既涉及化学实验的操作，又涉及化学物质的性质，对学生的化学综合素养提出了较为全面的要求.检查实验装置气密性是化学实验最基本的操作之一，在化学教材中也给出了几种不同的方法.在本题中，还涉及探究式实验，在第二问中，要求自主探究空气与人体呼出气体的区别.该题中，还隐含要求掌握CO2的性质及其检验方法.初三化学实验教学总结2化学在初中阶段是一个比较特殊的学科，初中三年的学习中，只有在初三的年段里有化学，是因为必须经过初一、初二的学习打好一定的基础，才可以在三年级学习。
初三化学实验报告
初三化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，了解化学反应的基本原理，培养实验观察和数据记录的能力。
实验材料，氢氧化钠固体、盐酸、试管、试管架、酚酞指示剂、烧杯、玻璃棒、酒精灯、滴管等。
实验原理，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种中和反应。
中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
实验步骤：1. 取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中；2. 用试管架将烧杯固定在试管上；3. 在试管中加入少量酚酞指示剂；4. 用滴管加入适量的盐酸；5. 观察反应过程中的颜色变化。
实验结果，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，溶液由无色变为粉红色，表示反应发生；当盐酸滴入的量超过氢氧化钠的量时，粉红色溶液变为无色，表示中和反应完成。
实验分析，本次实验中，我们观察到了氢氧化钠和盐酸的中和反应，根据颜色变化可以判断反应的进行情况。
通过实验操作，我们掌握了化学实验的基本技能，同时也了解了中和反应的基本原理。
同时，实验中我们还学会了使用酚酞指示剂来判断酸碱中和反应的进行情况，这对我们以后的化学实验操作有很大的帮助。
实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了化学实验的基本操作技能，还了解了中和反应的基本原理。
在以后的学习和实验中，我们要继续加强实验观察和数据记录的能力，不断提高实验操作的准确性和规范性。
只有通过实际操作，我们才能更好地理解化学理论知识，培养实验思维和实验能力，为以后的学习打下坚实的基础。
通过本次实验，我们对化学实验有了更深入的了解，同时也对中和反应有了更清晰的认识。
希望在以后的学习中，能够继续努力，不断提高自己的实验能力，为更深入地学习化学知识打下坚实的基础。
九年级上化学实验总结
九年级化学实验总结第一章走进化学世界一、实验一：蜡烛及其燃烧的实验探究1.实验步骤：1）取一根蜡烛，点燃后，平稳放置于桌面，观察蜡烛火焰的燃烧；2）取一根火柴，将火柴横置于燃烧蜡烛的火线中心，一段时间后，观察火柴的变化；3）熄灭燃烧的蜡烛，用点燃的火柴与熄灭蜡烛产生的白烟接触，观察变化；4）在燃烧的蜡烛火焰上，放置一块玻璃片，玻璃片上涂有澄清石灰水，观察玻璃片的变化；2.实验记录及结论二、实验室药品及仪器的使用原则（一）实验室药品取用的规则：1.“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
2.“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
3.“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
（二）固体药品的取用1.粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”2.块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”（三）液体药品的取用1. 多量且不需准确体积：倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
2. 少量：用胶头滴管滴加。
悬空滴加,不能伸入容器内.3. 定量：用量筒量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品；②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签；③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
3.量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大。
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
（五）酒精灯的使用.1. 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.2. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.3. 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.4. 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.5. 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火. （六）给试管里的液体加热时,需要注意：1. 液体不能超过试管容积的1/3。
九年级上册化学实验现象
九年级上册化学实验现象
1、乳白液体受热发生变化
(1)在实验室中，用烧杯加入一定量的硝酸银。
然后，加入氨水并且缓缓加热。
最后可以发现，烧杯中会出现一种乳白色液体，这种液体就是硝酸银水溶液。
(2)此外，当加热到70℃-80℃时，硝酸银水溶液的颜色逐渐变浅，发生颗粒沉淀，沉淀的颜色变为黄褐色，这是硝酸银水合成银粉的现象，沉淀物是白银的氧化物。
2、铜与硫酸发生反应
(1)在实验室中，将铜粉放入一定量的硫酸中，加热至80℃，可以发现硫酸蓝色淡、黑色渣滓凝结在底部，并且出现粉末状黑色沉淀物，这就是铜与硫酸反应的现象：可以分解出硫酸铜和硫化铜。
(2)此外，当烧至95℃时，硫酸铜会发生氧化还原反应，硫酸铜会变成黑色的硫化铜和硫化氢，产生的气态要排出实验室，以防触发爆炸现象。
3、铝粉与氢氧化钠反应
(1)在实验室中，将一定量的铝粉放入若干滴氢氧化钠溶液中，并缓慢加热，可以发现铝粉会迅速膨胀出现沸腾现象，伴有光及热量散发，发生火花，铝粉会发生反应，产生白色沉淀，这就是铝粉与氢氧化钠反应的现象。
(2)此外，当加完氢氧化钠溶液后，煮沸至100℃后，可以发现，氢氧化铝会出现粉末状白色沉淀物，铝粉会转变为氢氧化铝，沉淀物由于具有不溶的性质，所以要充分搅拌溶解。
九年级化学课本上的实验总结
九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定〔1〕可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
〔2〕装置要求：气密性良好〔3〕操作步骤：在集气瓶内参加少量的水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧完毕冷却后，翻开弹簧夹。
〔4〕现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积〔5〕结论：空气是是混合物； O2约占约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水〔6〕探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却至室温就翻开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有剩余的氧气。
点燃〔7〕空气的组成测定中的化学反响方程式: 4P+5O2=====2P2O5：【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃〔有助燃性，是常用的氧化剂〕⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳，在酒精灯上加热到红热，由瓶口向下缓慢插入〔充分利用瓶中的O2〕，倒入澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。
现象：在氧气中发出白光，放出热，生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭燃烧生成CO2C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体；在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； S+O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成。
3Fe+2O2Fe3O4本卷须知：必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈，原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
初三化学学科实验教学总结5篇
初三化学学科实验教学总结5篇总结所要反映的是全局工作或某项工作的全貌，所以在内容安排上要考虑到方方面面，全局工作不能遗漏哪个方面，单项工作不能遗漏哪个环节，否则就会影响工作总结的客观性和全面性。
接下来是关于初三化学学科实验教学总结的文章，希望能帮助到大家!初三化学学科实验教学总结1本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。
做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。
一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。
由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。
对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。
并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。
二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。
在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。
这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。
还应注意对化学用语进行分散教学，通过生动有趣的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。
为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。
要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。
九年级上化学实验知识点归纳总结
九年级上化学实验知识点归纳总结化学实验在九年级上学期中占据了重要的位置，通过实践操作让学生更深入地了解化学原理和实验技术。
下面将对九年级上化学实验中的一些关键知识点进行归纳总结。
一、实验室安全操作规范进行任何实验前，首先要了解实验室安全操作规范。
包括佩戴实验室必需的个人防护用品，如实验服、实验眼镜、实验手套等。
同时了解实验室中的安全设施，如安全淋浴器、安全柜等。
在实验过程中要保持实验台面整洁，不得离开实验台，遇到突发情况要及时报告老师。
二、常用实验器材在化学实验中，常用的实验器材包括试管、烧杯、量筒、滴定管、酒精灯等。
每种实验器材都有特定用途，学生要熟悉它们的名称和使用方法。
三、实验中常用的化学试剂在九年级上学期的化学实验中，学生接触到了一些常用的化学试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
每种试剂的性质和用途都需要了解，遵循使用注意事项，切勿滥用。
四、常见实验操作技巧九年级上学期的化学实验中，涉及到了许多常见的实验操作技巧。
如横排灼烧、滴定、加热、过滤、蒸发等。
学生需要熟练掌握这些操作技巧，并且在实验过程中注意实验环境的清洁。
五、常见实验现象与原理在化学实验中，会出现许多常见的实验现象，如气体生成、重力层析、溶解反应等。
学生需要通过实验观察，总结这些实验现象背后的化学原理。
六、实验数据处理与分析在实验过程中，学生需要进行数据的记录、整理和分析。
包括实验数据的计算、图表的绘制等。
通过对数据的处理和分析，可以得出实验结果并得出相关的结论。
七、实验报告的撰写每次完成一次实验后，都需要按照要求撰写实验报告。
实验报告要包含实验目的、实验原理、实验过程、实验结果以及实验分析和结论等内容。
在撰写实验报告时，要注意使用正确的科学术语，整洁排版，使其看起来美观大方。
总结：九年级上化学实验知识点的归纳总结包括实验室安全操作规范、常用实验器材、化学试剂的使用、实验操作技巧的掌握、常见实验现象与原理的分析、实验数据处理与分析以及实验报告的撰写。
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳
人教版九年级上册常见的15个化学实验知识点归纳化学实验是学生学习化学知识不可或缺的一部分。
在人教版九年级上册中，有许多常见的化学实验知识点，本文将对其中的15个知识点进行归纳总结。
以下是这15个知识点的简要描述：1. 火焰颜色实验：火焰颜色实验是通过燃烧不同的物质，观察其火焰颜色来推断物质内部元素的种类。
2. 酸碱中和实验：通过在不同浓度的酸溶液中滴加适量的碱溶液，并使用酸碱指示剂来判断酸溶液被中和的终点。
3. 金属与酸反应实验：在这个实验中，学生可以观察不同金属与酸发生反应的现象，从而了解金属与酸反应的生成物以及反应速率的差异。
4. 金属与水反应实验：此实验旨在观察不同金属与水反应时产生的气体及其它变化，以区分金属的活泼程度。
5. 氧气和燃料的反应实验：通过将氧气和不同的燃料进行反应，学生可以观察到火焰的不同颜色和产物的变化，进一步理解燃烧的本质。
6. 硬水和软水比较实验：通过比较硬水和软水在与肥皂、洗发水等物质混合后的起泡情况，学生可以了解硬水和软水对清洁用品的影响。
7. 酸碱中和产生盐的实验：在此实验中，学生可以通过反应产生盐，观察盐溶液的性质并了解盐的结构和组成。
8. 酸碱中和反应的热效应实验：通过测量酸碱中和反应过程中的温度变化，了解反应过程中释放或吸收的热量。
9. 放烟花实验：燃放烟花是常见的化学实验，通过燃放烟花，可以观察到不同颜色的火花，了解不同金属在燃烧过程中的元素发射光谱。
10. 气体的制备实验：通过不同实验方法制备气体，观察和了解各种气体的性质以及气体生成与收集的原理。
11. 溶解度实验：通过比较不同溶质在一定温度下与溶剂的溶解度，进一步理解溶解的规律和影响因素。
12. 物质的燃烧实验：通过点燃不同物质，观察它们的燃烧性质，了解物质燃烧的条件和过程。
13. 气体的压强实验：通过改变气体的体积和温度，观察气体的压强变化规律，进一步了解气体的性质。
14. 蒸发结晶实验：通过加热溶液并使其蒸发，观察溶质在结晶过程中的变化，进一步理解溶液的浓度和溶质在溶液中的溶解度。
九年级上册化学方程式及实验现象总结
九年级上册化学方程式及实验现象总结化合反应总结：1.木炭（碳）在空气中燃烧时会发出红光、放出热量，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
在氧气中燃烧时，会发出白光、放出热量，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式为C+O2→CO2（充分燃烧）和2C+O2→2CO（不充分燃烧）。
2.硫在空气中燃烧时会发出微弱的淡蓝色火焰、放出热量，并生成有刺激性气味的气体。
在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰、放出热量，并生成有刺激性气味的气体。
化学方程式为S+O2→SO2.3.红磷（或白磷）在空气中燃烧时会产生大量白烟、放出热量。
化学方程式为4P+5O2→2P2O5.4.铁丝不能在空气中燃烧，但在氧气中燃烧时会剧烈燃烧、火星四射，并生成黑色固体，放出热量。
化学方程式为3Fe+2O2→Fe3O4.5.镁带在空气中燃烧时会发出耀眼的白光、冒白烟、生成白色粉末，放出热量。
化学方程式为2Mg+O2→2MgO。
6.氢气在空气（或氧气）中燃烧时会发出淡蓝色火焰、放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。
化学方程式为2H2+O2→2H2O。
7.铜在空气中加热时会逐渐从红色固体变成黑色。
化学方程式为2Cu+O2→2CuO。
8.一氧化碳在空气中燃烧时会发出蓝色火焰、放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式为2CO+O2→2CO2.9.汞在加热的条件下与氧气反应。
化学方程式为2Hg+O2.10.铝在空气中燃烧时会剧烈燃烧、放出热量，并生成黑色固体。
化学方程式为4Al+3O2→2Al2O3.11.二氧化碳可以通过灼热的碳层还原成一氧化碳。
化学方程式为CO2+C→2CO。
12.二氧化碳与水反应会生成碳酸氢根离子，导致石蕊试液变红。
化学方程式为CO2+H2O→H2CO3→H+ + HCO3-。
分解反应总结：1.氧化汞加热分解会生成汞和氧气。
化学方程式为2HgO→2Hg+O2.2.高锰酸钾加热分解会生成氧气。
人教版九年级化学上册实验汇总
九年级化学上册实验探究讲解(11套实验)1.对蜡烛燃烧生成物的探究实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水珠产生蜡烛燃烧有水生成将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验步骤实验现象实验结论步骤1.用排水法收集两瓶呼出的气体，再收集两瓶空气，闻气味两种气体均没有气味空气与人呼出的气体均没有气味步骤2.取一瓶空气与一瓶刚收集的人呼出的气体，分别滴入澄清石灰水盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊呼出的气体中含有较多的二氧化碳气体步骤3.用燃着的木条分别插入盛空气与呼出的气体的集气瓶中呼出的气体中小木条火焰先熄灭呼出的气体中含氧气较少步骤4.取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上形成水雾呼出的气体中含水蒸气较多步骤1、2、3、4具体操作见下图3.测定空气中氧气含量的方法拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
1．实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
2．实验装置：4．实验现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。
（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。
5. 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
4.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气与物质发生反应的现象等方面的对比：反应物条件反应现象化学反应的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发出黄色火焰，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁5.实验室制取氧气特别提示：催化剂1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
初中化学课本实验总结全册
九年级化学课本实验总结第一单元走进化学世界【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）蜡烛浮在水面（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先变黑碳化；（4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了H2O，其中含氢元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。
⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较现象：1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中CO2的含量高)2.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中O2的含量高) 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中H2O的含量高)小结：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的，只是含量多少不同）基本操作插图送入固体粉末状：操作要点“一横、二送、三缓速”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体的倾倒操作要点：“取下瓶塞倒放在桌上，标签向手心缓慢倒，用完盖紧原处放。
”液体的量取：用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹液面最低处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
化学研究实验心得小结五篇
化学研究实验心得小结五篇，希望对你有所帮助。
化学研究实验心得小结1化学是一门以实验为基础的学科。
实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。
为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作：一、采用简洁、形象的语言指导实验教学简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。
如药品取用“三不”原则;过滤实验操作要注意“一贴，二低，三靠”;在制取氧气时，可用顺口的歌诀：“查-装-定-点-收-离-熄”来谐音记忆制取步骤。
以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。
二、教师认真作好演示实验教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。
九年级学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。
我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。
为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。
我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。
操作规范，速度适中。
严格要求，讲解清楚。
现象明显。
结果准确。
三、认真上好化学实验的基本操作课加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们要注重：1、注重培养学生良好的.实验习惯培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。
为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。
并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。
并派专人打扫实验室。
由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯初步形成。
2、严格要求、严格训练要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序，必须严格要求、严格训练学生。
我们在学生进行基本操作训练的过程中，发现有错误，立即纠正。
如往试管里装入粉末状药品是否做到“一斜二送三直立”，装块状药品是否做到“一横二放三慢竖”，以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等，让学生比比谁的操作更规范。
九年级化学(上)《探究分子运动现象》实验原理知识点总结
九年级化学（上）《探究分子运动现象》实验原理知识点总结实验一：探究分子运动的实验【注意】大烧杯的作用：防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或将氨分子局限在一定的空间内运动，浓度增大，使实验现象明显)。
1.实验步骤（1）向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
（2）从烧杯A中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。
（3）另取一个小烧杯B，加入约5 mL浓氨水。
用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯(如图所示)，观察现象。
2.实验现象：B烧杯中的溶液变为红色，A烧杯中的溶液不变色。
3.原因分析：浓氨水有挥发性，A中的氨分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
4.实验结论：分子在不断地运动。
5.实验评价:（1）污染空气。
（2）药品浪费较大。
（3）实验用时偏长，约需要4～5分钟才能观察到明显现象。
（4）原装置在讲台上演示时，不能移动，限制了能够观察到实验现象的学生范围。
6.实验装置的改进改进优点：操作更加简便，实验在密闭装置中进行，减少了氨气的逸出，减少了对空气的污染，更环保，实验所用溶液量较少，节约药品，现象明显7.其他装置改进8.实验拓展：比较分子运动的快慢现象：烧杯中的水都变红了，且红墨水在热水中比在冷水中扩散更快实验二：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1．构成物质的微粒之间有空隙；2．构成水的微粒空隙很小，构成空气的微粒很大；实验三：水与酒精的混合实验现象：充分混合后的液体体积小于混合前的液体体积说明：同种微粒之间的空隙相同；不同种微粒空隙不同气体微粒间的空隙大，固体、液体微粒间的空隙小。
初三化学实验报告
初三化学实验报告实验目的本实验的目的是通过实际操作，观察和探究化学反应和实验结果，培养学生的实验操作能力、观察能力和科学思维能力。
实验材料和仪器实验材料包括：•纯净水•稀硫酸•碳酸钠•酒精灯•试管•瓶塞•过滤纸•硬水•酚酞指示剂•Bunsen燃气灯实验仪器包括：•烧杯•试管架•镊子•平衡仪•瓜皮碗•恒温水浴实验步骤1.准备工作：清洗实验用的玻璃仪器，准备实验所需材料。
2.实验一：酸碱中和反应–取一定量的烧杯，加入适量的纯净水。
–用平衡仪称取一定量的稀硫酸，加入烧杯中。
–用托盘将酒精灯点燃，将试管倒立放置于酒精灯的火焰中加热。
–将试管内加热硫酸倒入烧杯中，同时加入碳酸钠。
–用玻璃杯接收生成的气体，观察气体颜色和性质。
3.实验二：硬水的净化–取一定量的硬水加入烧杯中。
–加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
–逐滴加入稀硫酸，继续观察颜色变化直至变成无色。
4.实验三：达尼试剂的合成–取一定量的烧杯，加入一定量的稀硫酸。
–用平衡仪称取一定量的硝酸，加入烧杯中。
–加入过滤纸将残渣滤掉，收集滤液。
–将滤液加热至浓缩，冷却后得到白色结晶。
5.实验四：氯气的制备–取一定量的烧杯，加入一定量的盐酸。
–添加适量的过滤纸，观察颜色变化。
–将烧杯放在恒温水浴中进行加热，观察气泡冒出并通过玻璃管收集气体。
实验结果与分析1.实验一的观察结果：加入碳酸钠后，烧杯中产生气泡，并有气体溢出，气体呈碱性，可用酚酞指示剂验证。
2.实验二的观察结果：加入酚酞指示剂后，颜色变为红色。
逐滴加入稀硫酸，颜色渐渐变成无色，表明硬水中的碳酸盐被酸中和。
3.实验三的观察结果：产生了白色结晶，表明达尼试剂成功合成。
4.实验四的观察结果：盐酸加入过滤纸后，发生了颜色变化并出现气泡。
通过加热并收集气体，得到氯气。
实验结论通过本实验的操作和观察，我们得到了以下结论：1.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体。
2.硬水中的碳酸盐可以通过酸中和反应去除。
3.通过合成达尼试剂，我们可以得到白色结晶体。
九年级化学上学期期中实验知识点复习
1、有关质量守恒定律的四个探究实验1.实验探究一：白磷燃烧前后质量的测定，化学方程式实验现象：①白磷产生大量的，②放出大量的，③气球先后，为何有此现象？④冷却后称量，天平是否平衡，为什么？实验要点：在锥形瓶底部铺上一层细沙，其目的是。
玻璃管的作用是，能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？玻璃管上端系气球的作用是。
实验探究二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定，化学方程式实验现象：铁丝表面覆盖了一层色固体，色溶液逐渐变成色，天平是否平衡，为什么？。
实验探究三：碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定，化学方程式实验现象：①反应产生大量，②粉末逐渐，反应后天平是否平衡，为什么？。
实验探究四：镁条燃烧反应前后质量的测定，化学方程式实验现象：①镁条燃烧，发出耀眼的光，生成色固体，反应后天平是否平衡，为什么？。
2.水的净化实验一操作名称是，它能除去水中性杂质，实验时用到的玻璃仪器有：，其中玻璃棒的作用是。
其操作注意事项：“一贴二低三靠”一贴二低、三靠、、过滤后任然浑浊原因：、、。
如果滤液仍然浑浊，应如何操作？实验二操作名称是，其中装有，不仅可以还可以，是变化。
实验三的操作名称是，实验时要在烧瓶中加入几粒或，防止的现象出现。
温度计的水银球放在。
冷凝水从下面进入和上面出来的原因。
实验四是简易装置，蒸馏水收集在中，烧杯中的水用于。
实验结束后先把导管移出试管，再熄灭酒精灯，以防。
如何加强冷凝效果？ 1. 2.3检验硬水、软水的方法把取等量的分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡。
现象：产生的是软水，的是硬水。
硬水软化的方法有：生活中和实验室中。
4.水的组成实验一：电解水的化学方程式，实验时水中放硫酸钠或氢氧化钠的目的是。
从正极得到的气体体积，检验方法是用燃着的木条检验，看到木条，证明是。
从负极得到的气体体积，检验方法是正负极产生的气体体积比是，这个实验说明了水是由组成。
得到此结论的理论依据是。
注意水中氢元素和氧元素的质量比为，而电解水中产生氢气和氧气的体积比是实验二：氢气燃烧时，发出火焰，烧杯内壁有，手摸烧杯感到。
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九年级化学课本上的实验总结第二单元我们周围的空气【实验2-1】空气中氧气含量的测定(1)可燃物要求:足量且产物就是固体:选择红磷。
(2)装置要求:气密性良好(3)操作步骤:在集气瓶内加入少量的水,并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后,并立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧结束冷却后,打开弹簧夹。
(4)现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积(5)结论:空气就是就是混合物 ; O2约占约占空气体积的1/5,可支持燃烧; N2约占约占空气体积的4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水(6)探究: ①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因:铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因:产物就是气体,不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。
(7)空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2=====2P2O51、氧气的化学性质:【实验2-2】O2可使带火星的木条的木条复燃(有助燃性,就是常用的氧化剂)⑴木炭在氧气中燃烧夹取木炭的仪器为坩埚钳,在酒精灯上加热到红热,由瓶口向下缓慢插入(充分利用瓶中的O2),倒入澄清石灰水, 振荡 ,观察到石灰水变浑浊。
现象:在氧气中发出白光 ,放出热 ,生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
结论:木炭燃烧生成CO2 C+O2CO2⑵【实验2-3】硫燃烧硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫点燃色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体; S+ O2SO2【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作:把光亮的细铁丝盘成螺旋状 ,下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时 ,插入充满氧气的集气瓶中。
现象: 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大量热,有黑色固体生成。
3Fe+2O2Fe3O4注意事项:必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底,使瓶底炸裂上述实验可以瞧出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈 ,原因就是氧气支持燃烧,氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大,所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
【活动与探究】实验室制取氧气检查气密性的方法:操作: 1)将导管插入水中;2)用手握住试管现象:导管口有气泡冒出。
【实验2-4】实验室制取氧气(一)加热KMnO4制取氧气⒈反应原理:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑⒉发生装置(1)反应物与反应条件的特征:反应物都就是固体,反应需要加热。
3、装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管。
如果水中出现气泡,说明装置气密性良好。
(原理:气体的热胀冷缩)4收集装置:由于氧气不易溶于水,且不与水发生化学反应【排水法收集】。
由于氧气密度比空气大,且不与空气中的成分发生化学反应【向上排空气法】要求:①导管伸入集气瓶底,【以利于排净空气】。
②密度与空气接近的气体,不宜用排空气法收集。
5、操作步骤:①查(气密性)②装(药品)③定(固定试管)④点(酒精灯)⑤收⑥移(导管)⑦熄(酒精灯)6.验满:(用排水法收集)如果气泡从集气瓶口逸出,说明气体收集满了。
(用向上排空气法收集)将带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明氧气收集满了。
7.注意事项:①试管口要略向下倾斜【防止冷凝水倒流入热试管底部使试管炸裂】。
②试管内导管应稍露出胶塞即可【利于气体排出】。
③停止反应时,应先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯【防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。
】④加热KMnO4时,试管口要放一团棉花【防止高锰酸钾被吹入导管,使导管堵塞】。
(二)分解过氧化氢溶液制取氧气１、反应原理:2H2O22H2O+O2↑2.发生装置:由于反应物就是固体与液体,反应不需要加热,所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。
(如右图)3.装置气密性的检查方法:图(b)用弹簧夹夹紧橡皮塞,从长颈漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降,则表明装置气密性良好。
4、要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
a装置(a)的特点:装置简单,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏,增加药品不太方便。
b装置(b)的特点:便于随时添加药品。
c装置(c)的特点:通过控制液体加入量来控制反应速率。
d装置(d)的特点:可以控制反应的发生与停止。
5、如果使用长颈漏斗,注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下,形成液封【防止生成的气体从长颈漏斗逸出】。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
6、不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气【加热过氧化氢溶液时,过氧化氢分解产生的Ｏ２与水蒸气一起逸出,水蒸气会使带火星的木条不能复燃】(三)加热KClO3制取氧气1.反应原理:2KClO32KCl+3O2↑2.发生装置与收集装置:与加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
第三单元物质构成的奥秘【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中,滴入浓氨水,溶液由无色变为红色说明氨水能使酚酞溶液变红。
2、现象: A杯溶液颜色变红,B杯无变化原因: 分子总就是不断运动,C杯中氨分子运动到A杯中使酚酞溶液变红。
第四单元自然界的水【实验4-2】过滤(见下图)实验器材:带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯注意事项操:作时注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,(用水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡,保证过滤效率)。
“二低”:滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘(否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中,使滤液浑浊)。
“三靠”:烧杯紧靠玻璃棒(玻璃棒的作用:引流)、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(使滤液沿烧杯壁流下,防止液滴四处迸溅)。
如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能就是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
【实验4-3】实验目的:用肥皂水检验软水与硬水硬水与软水的区分方法:分别取少量的软水与硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡。
有较多泡沫产生的水就是软水;泡沫很少,产生浮渣的水就是硬水。
【实验4-4】实验目的:制取蒸馏水装置:简易装置所需仪器铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯等。
加入几粒沸石(或碎瓷片)以防止加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。
收集到的蒸馏水就是纯净物 (填纯净物或混合物)。
【实验4-5】实验目的:电解水实验实验现象: ①通电后,电极上有气泡产生。
与正极、负极相连的试管内的气体体积比约为1:2②与正极相连的试管内的气体(O2)可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体(H2)移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。
实验结论: ①2H2O2H2↑+O2↑;②水就是由氢、氧两种元素组成的;③化学反应中,分子可分,原子不可分。
注意事项: 在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸【增强水的导电性】。
第五单元化学方程式【活动与探究】探究目标:化学反应前后物质的质量有没有变化。
(白磷燃烧)方案一:装置:锥形瓶底部铺有细沙,作用防止白磷燃烧放大量热。
玻璃管上端系牢一个小气球,作用 1) 防止气体逸出/保证装置密封,2)调节瓶内气压。
现象: 1)白磷燃烧,发出黄光,放热冒大量白烟,2)气球先变鼓,再变瘪。
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定现象: 1)冒出大量气泡,白色粉末逐渐溶解/消失。
2)天平不平衡,指针向右偏转。
解释:盐酸与碳酸钠粉末反应生成CO2气体从烧杯中冒出,使烧杯中剩余物质质量减少,所以指针向右偏转。
【实验5-2】镁条燃烧现象: 镁条燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,天平指针向右偏转。
解释: 燃烧放大量热,使部分白色固体进入空气中,剩余物质质量减少,所以指针向右偏转。
讨论:如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量,会比镁条的质量大 ,为什么？根据质量守恒定律:因为MgO质量等于参与反应的Mg与O2的质量之与,燃烧生成物质量比镁条质量大。
C O 第六单元 碳与碳的氧化物 【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的:探究木炭的还原性 。
装置:酒精灯(加网罩的作用 就是火焰集中,达到高温条件 ,也可以用酒精喷灯)。
试管口 略向下倾斜 。
操作:把刚烘干的木炭粉与氧化铜粉末 混合均匀 ,小心地铺放进试管,并将试管 固定在铁架台上 。
试管口装有通入澄清石灰水的导管,加热。
然后先 将导管移出水面,再熄灭酒精灯,待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象: 黑色 固体变为 红色 固体,同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。
分析:氧化铜失去氧发生 还原 反应,木炭把氧化铜 还原 为铜,具有 还原性,可用于 冶金 工业 。
化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO 2↑实验室制取二氧化碳1、原料:大理石或石灰石、稀盐酸。
不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,阻碍反应的继续进行。
不用浓盐酸代替稀盐酸的原因:浓盐酸易挥发,使生成二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
不用碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因:与稀盐酸反应速率太快,不容易控制与收集。
2、反应原理:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑3、发生装置:同过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【原因:固与液混合,在常温下反应】4、收集装置:向上排空气法【原因:二氧化碳能溶于水,且密度比空气密度大】5、验满:把燃着的木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭证明二氧化碳已经收集满了。
6、检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体就是CO 27、二氧化碳与氧化钙的工业制法:CaCO 3CaO+CO 2↑【实验6-3】倾倒CO 2实验现象:蜡烛自下而上依次熄灭。
实验结论:① 一般情况下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧;② 一般情况下,二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验6-4】CO 2的溶解性实验 实验现象:瓶体变瘪实验分析:CO 2溶于水时,使瓶内气体体积减小,压强减小,外界大气压把瓶子压瘪CO 2【实验6-5】探究目标 CO2就是与水发生反应设计原理: 控制变量法(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)现象小花变红小花仍为紫色小花仍为紫色小花变红分析石蕊遇酸变红水不能使石蕊变红CO2不能使石蕊变红CO2与水反应生成酸,酸能使石蕊变红第七单元燃料及其利用课题1 燃烧与灭火【实验7-1】实验目的探究燃烧的条件现象: 铜片上的白磷燃烧,放热,产生大量白烟,红磷无变化,水中白磷不燃烧。
用导管向烧杯中通入少量氧气后,水中白磷燃烧。
分析:铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件就是使温度达到着火点 ;铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明达到着火点的同时还要与氧气接触,才能燃烧;本来热水中不燃烧的白磷,通入氧气后燃烧说明可燃物必须与氧气接触才能燃烧。