实验室制备二氧化碳
实验室制取二氧化碳 的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中广泛存在，是大气中的重要组成部分之一。
二氧化碳的制备方法有多种，其中实验室制取二氧化碳是一种常见的方法。
实验室制取二氧化碳的化学方程式如下：
CaCO3（固体） + 2HCl（稀盐酸）→ CaCl2（溶液） + H2O （液体） + CO2（气体）
这个方程式描述了通过固体碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳的过程。
在这个反应中，固体碳酸钙与稀盐酸发生化学反应，生成了溶解在水中的氯化钙（CaCl2）、
液态水和二氧化碳气体。
具体的实验步骤如下：
1. 将固体碳酸钙粉末放入烧杯中。
2. 慢慢地向烧杯中加入稀盐酸，同时观察烧杯中的反应情况。
3. 当观察到气泡冒出并且烧杯内部出现白雾时，表示二氧化碳气体已经生成。
4. 使用玻璃棒将生成的二氧化碳气体收集到试管中。
通过这种方法可以在实验室中制备出二氧化碳气体，这种气体在实验室中有着广泛的应用，例如用于植物光合作用实验、化学实验室中的反应试剂等。
除了上述方法，实验室中还可以通过其他方法制备二氧化碳，比如将碳酸氢钠和醋酸反应、将碳酸氢钠和硫酸反应等。
这些方法都可以有效地制备出二氧化碳气体，为化学实验和科研提供了重要的实验条件。
总之，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2，通过这样的实验可以制备出二氧化碳气体，为科研和实验室工作提供了重要的支持。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
实验室制取二氧化碳
2、锥形瓶中导气管稍露 出胶塞即可，深入过长会 导致锥形瓶中气体难以排 出 3、集气瓶中导气管应伸 到瓶底，防止收集到的二 氧化碳气体不纯
九、反思
反应结束后发现收集到的二氧化碳不纯，原因 是什么？
1、盐酸浓度过高 2、集气瓶中导气管没有伸到瓶底 3、药品的量不足
十、实验室制气体的一般思路和方法
五、检验方法
将收集到的气体通入澄清的石灰水，若石灰水 变浑浊，则该气体为二氧化碳。 想一想，氧气的检验方法是什么？
பைடு நூலகம்
六、验满方法
将燃着的小木条伸到集气瓶口，若小木条熄灭， 则二氧化碳已集满。
想一想，氧气的检验方法是什么？
七、实验操作步骤
连 检 装 加 收
八、注意事项
1、长颈漏斗下端管口必须液封，防止气体逸出
二、反应原理
CaCO3 + 2HCl＝CaCl 2+CO2 +H 2O
三、发生装置
应选用固液装置，因为 反应物是固体和液体，且不需要加热。 由此可知，选择发生装置的依据是什么？ 反应物的状态和反应条件
四、收集方法
向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大 不能用排水法收集二氧化碳，为什么？
实验室制取二氧化碳
马文斌
一、药品的选择
稀盐酸和大理石（或石灰石） 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸能与碳 酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表 面阻止反应的继续进行。 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥 发性，会使收集到的气体不纯。 不能用碳酸钠代替大理石，因为反应速度太快， 难以控制
1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件 2、选择适当的实验装置，包括发生装置和收 集装置 3、气体的验证
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法实验室中制取二氧化碳的方法主要有以下几种：1. 酸碱反应法：这是最常见的方法之一，通过酸和碱反应得到二氧化碳。
其中最常用的是将碳酸氢钠和盐酸反应，反应式如下：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑实验中可以将适量的碳酸氢钠固体置于酸溶液中，并加热反应后，通过气体收集装置将产生的二氧化碳收集起来。
2. 碳酸盐和酸的反应法：这种方法类似于第一种方法，不同之处在于以碳酸盐为原料，与酸反应生成二氧化碳。
例如：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑在实验室中，可以将适量的碳酸钙加入稀盐酸中，反应后同样通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
3. 碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵在高温下分解产生二氧化碳、氨和水。
反应式如下：NH4HCO3 -> NH3↑+ H2O + CO2↑实验中，将适量的碳酸氢铵放入恒温器中，加热到适当温度，通过气体收集器收集产生的二氧化碳。
4. 碳酸钠和酸反应法：与碳酸氢钠和盐酸反应类似，将适量的碳酸钠加入酸中，反应生成二氧化碳。
例如：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑实验中，在酸中加入碳酸钠，反应后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
5. 苏打水分解法：苏打水（氢碳酸钠溶液）经过适当加热分解产生二氧化碳、水和碱。
反应式如下：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2↑实验中，将适量的苏打水倒入蒸馏瓶中，加热后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
需要注意的是，实验室中制取二氧化碳时，应注意安全操作。
例如，要确保实验操作过程中通风良好，避免二氧化碳积累导致不良后果。
同时，对于一些有毒的废气应及时排放处理，保护实验人员的健康安全。
初三化学---实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳一、实验目的1、使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。
2、进一步培养学生的观察能力和思维能力。
3、渗透物质的性质决定制法的思想方法。
二、反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、仪器装置（如下图所示）四、实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五、收集方法六、检验、验满装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
七、实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳时需要注意如下：
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
实验室制取二氧化碳的依据
实验室制取二氧化碳的依据
在实验室制取二氧化碳的依据有如下几个：
一、原料的选择
1、以氧化铁为原料：选择纯净的氧化铁，即Fe3O4，以节省火焰反应和结晶过程的时间。
2、选择硫酸：因为硫酸具有弱酸性，使氧化铁发生氧化还原反应，得到溶解性的二氧化碳。
二、火焰反应
1、将硫酸铁和硫酸同时加入到三口釜中，并以一定比例的温度升高其温度至400℃以上，使之发生氧化还原反应，得到溶解性的二氧化碳。
三、溶解碳酸钙
1、将溶解的二氧化碳用牛磺酸中和，使碳酸盐晶体在溶液中析出。
2、将溶液用网布过滤，将晶体析出，即碳酸钙析出。
3、将碳酸钙置于滚筒式烘干机，使其焙干，随后再置于灼烧炉中，使其完全灼烧，得到碳酸钙，即二氧化碳。
四、水蒸汽重新凝结
1、将发生反应的混合物（包括碳酸钙晶体）置于冷凝器中，使其受凉使水蒸汽凝结，过滤碳酸钙晶体，剩余的水蒸汽即为溶气成分，此为
二氧化碳。
五、机械分离
1、将上述溶气吸入分离室，通过机械手段，将水蒸汽与二氧化碳分离开来，得到纯净的二氧化碳。
六、干化蒸馏
1、将溶气同时加入到玻璃容器中，并加热蒸馏，使水汽从容器顶部排出，经过凝结板冷却，使其凝结成水，温度升高，持续加热，使溶气中的二氧化碳蒸发，再经过凝结板冷却，将蒸发的二氧化碳凝结成气体，即为纯二氧化碳。
制取二氧化碳的实验室原理
制取二氧化碳的实验室原理制取二氧化碳的实验室原理主要有两种方法：化学法和物理法。
首先，化学法制取二氧化碳的主要原理是通过化学反应来得到二氧化碳。
常用的化学法有酸碱反应法和碳酸盐分解法。
酸碱反应法是指将一种酸与一种碱反应产生一种盐和水，同时释放出二氧化碳。
在实验室中，常用的酸碱反应制取二氧化碳的原理是将碳酸氢钠与盐酸反应。
化学方程式为：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2碳酸盐分解法是指将一种碳酸盐加热分解，产生二氧化碳和相应的金属氧化物。
实验室中常用的碳酸盐分解法制取二氧化碳的原理是将碳酸氢钠或者碳酸钙加热分解。
以碳酸氢钠为例，化学方程式为：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2其次，物理法制取二氧化碳的主要原理是利用物理性质分离纯净的二氧化碳。
常用的物理法有冷凝法和吸收法。
冷凝法是指将空气中的二氧化碳冷却后液化，使其凝结为液体。
该方法主要基于二氧化碳在常温下的临界点压力和温度，使其质量减少，转变为液体。
在实验室中，常用的冷凝法原理包括使用液体氮或者制冷机进行冷凝。
吸收法是指通过物质对二氧化碳的吸附来分离纯净的二氧化碳。
常用的吸收剂包括活性炭等。
实验室中，可以通过将空气通入吸附器中，通过吸附剂的吸附作用将其他气体分离出去，留下纯净的二氧化碳。
总结起来，制取二氧化碳的实验室原理主要有化学法和物理法。
化学法包括酸碱反应法和碳酸盐分解法，通过化学反应得到二氧化碳。
物理法包括冷凝法和吸收法，通过物理性质分离纯净的二氧化碳。
不同的实验条件和需求可以选择不同的原理来制取二氧化碳。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
二氧化碳的实验室制取
任务名称：二氧化碳的实验室制取一、引言在现代化的工业社会中，人们对二氧化碳的应用越来越广泛。
二氧化碳不仅是一种重要的化学品，还是温室气体中的一员，对气候变化造成的影响越来越受到人们的关注。
为了满足不同领域的需求，实验室制取二氧化碳成为重要的研究课题之一。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、工艺及应用。
二、二氧化碳的实验室制取方法1. 碳酸和酸的反应将碳酸与酸反应是实验室中常见的制取二氧化碳的方法之一。
常用的反应物有碳酸氢钠和酸，如硫酸、盐酸等。
实验操作中需要注意控制反应条件，以避免产生危险的气体和副产物。
实验步骤： 1. 准备一个反应瓶，将适量的碳酸氢钠和酸加入瓶中。
2. 使用气体收集装置，将生成的二氧化碳气体收集下来。
3. 清洗和干燥气体收集装置，以确保收集到的气体纯净。
2. 重碳酸盐和酸的反应重碳酸盐和酸的反应也是实验室中制取二氧化碳的方法之一。
重碳酸盐常用的有碳酸铵或碳酸铁等，酸的选择与碳酸盐的种类相对应。
实验步骤： 1. 将适量的重碳酸盐和酸加入反应瓶中。
2. 通过气体收集装置收集生成的二氧化碳气体。
3. 清洗和干燥收集装置，以确保收集到的气体纯净。
3. 碳酸氢铵的热分解碳酸氢铵的热分解也可以制取二氧化碳，该方法适用于大规模制备。
实验步骤： 1. 将碳酸氢铵加入反应器中。
2. 加热反应器，使碳酸氢铵分解为二氧化碳和氨气。
3. 使用气体收集装置将二氧化碳气体收集下来。
三、二氧化碳的实验室制取工艺二氧化碳的实验室制取工艺可以根据不同的需求和实验目的进行选择。
下面将介绍两种常见的实验室制取工艺。
1. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常见且简单的制取二氧化碳的工艺。
通过控制碱液与酸的反应，产生二氧化碳气体。
工艺步骤： 1. 准备两个试剂瓶，一个装有酸，一个装有适量的碱液。
2. 缓慢地将碱液滴入酸中，观察产生的气体。
3. 使用气体收集装置，将产生的二氧化碳气体收集起来。
2. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是一种通过热分解碳酸盐来制取二氧化碳的工艺。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。
同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。
总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。
制取二氧化碳的化学方程式有哪些
制取二氧化碳的化学方程式有哪些制取二氧化碳的化学方程式：制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2；盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
制取二氧化碳的化学方程式1、制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
2、产生二氧化碳的三种方法化学类型：盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O。
制取二氧化碳的方法1、二氧化碳的工业制法：生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)22、实验室制取二氧化碳的方法药品：石灰石与稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑集气方式:向上排气法(密度大于空气，溶于水)。
检查方法:将配制好的气体通入清澈的石灰水中，石灰水变浑浊，为二氧化碳气体。
全检法:将点燃的木条放在气瓶口。
如果木条熄灭了，证明二氧化碳气体已经全部收集完毕。
实验室制取二氧化碳应注意①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。
不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。
反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式
实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式嘿，咱今儿个就来聊聊实验室制二氧化碳的三种方法的化学方程式哈！这可是化学世界里挺有意思的一块儿呢！先来说说第一种方法，那就是用碳酸钙和稀盐酸反应啦！这俩家伙碰到一块儿，就会产生奇妙的变化，化学方程式就是 CaCO₃ + 2HCl→ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
你看，碳酸钙就像个勇敢的小战士，稀盐酸呢，就像它的好搭档，它们一合作，二氧化碳这个小精灵就蹦出来啦！这就好像两个好朋友一起努力，做出了一件了不起的事情一样。
再讲讲第二种方法哦，用碳酸钠和稀盐酸反应也能得到二氧化碳呢！它们的化学方程式是 Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
嘿，这碳酸钠和稀盐酸也是一对奇妙的组合呀，它们一相遇，也能变出二氧化碳来呢。
还有第三种方法呢，那就是用碳酸氢钠受热分解啦！这就像是给碳酸氢钠来个小小的“加热魔法”，它就会变出二氧化碳来哦，化学方程式是 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。
是不是很神奇呀？这三种方法的化学方程式，就像是三把打开二氧化碳秘密之门的钥匙。
每一把钥匙都有它独特的魔力，能让我们在实验室里探索到二氧化碳的奇妙世界。
咱想想看啊，要是没有这些化学方程式，我们怎么能知道怎么去制造二氧化碳呢？又怎么能更好地了解这个小小的气体在我们生活和科学研究中的重要作用呢？在化学的海洋里，这些方程式就像是一颗颗闪亮的星星，指引着我们前进的方向。
它们让我们看到了物质之间奇妙的变化和相互作用。
所以呀，可别小看了这几个化学方程式哦！它们可是有着大大的能量呢！以后要是在实验室里遇到要制取二氧化碳的情况，就可以想起这几种方法和它们对应的化学方程式啦！是不是感觉很有用呢？嘿嘿，那当然啦！这就是化学的魅力所在呀！。
实验室制取二氧化碳的化学方程式怎么写
实验室制取二氧化碳的化学方程式怎么写
二氧化碳在现代实验室里是可以制取的，它毕竟化学反应中有十分重要的作用。
那么制取二氧化碳的具体化学反应方程式是什么呢？
二氧化碳的化学方程式是：CaCO₃（碳酸钙）+2HCl（盐酸）→CaCl₂（氯化钙）+CO₂（二氧化碳）+H₂O（水）。
也就是说，在实验室里可以通过将碳酸钙和盐酸混合，从而将它们水解，来制取二氧化碳。
实验时，可以先将指定数量的碳酸钙放入实验瓶，然后加入适量的盐酸，再放入催化剂，最后再将实验瓶置于热锅中，滴加少量的水，调节实验室的温度，加热持续一段时间，就可以得到氯化钙和二氧化碳。
制取二氧化碳需要有严格的安全措施，比如原料必须严格按照要求的量进行混合、实验室要按照安全要求进行布置、操作者必须戴上安全防护用具等等，以避免发生安全事故。
在实验室中制取二氧化碳虽然既繁琐又危险，但它对于化学实验、科学研究以及实践活动具有十分重要的作用，一旦它安全、规范地制取出来后，它就可以应用于各种实验当中，用以辅助科学家更加深入挖掘物质的结构、性质和反应机制，从而为人类的发展做出贡献。
总而言之，制取二氧化碳的化学反应方程式是：CaCO₃（碳酸钙）+2HCl（盐酸）→CaCl₂（氯化钙）+CO₂（二氧化碳）+H₂O（水），在实验室里可以通过将碳酸钙和
盐酸调节温度，加热来制取出来。
而且在实验过程中，必须采取必要的安全措施，以保证实验的安全顺利进行，并争取更加理想的实验结果。
实验室制取二氧化碳的反应原理化学方程式
实验室制取二氧化碳的反应原理化学方程式实验室制取二氧化碳的方法主要是通过碳酸和酸反应产生气体的方法，其中最常用的方法是用盐酸和碳酸反应制取二氧化碳。
首先，碳酸（化学式为CO3²⁻）在盐酸（化学式为HCl）的作用下生成了气体——二氧化碳（分子式为CO2），化学方程式如下所示：HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2↑
这个反应是一个酸和碱的中和反应，同时产生了氯化钠和水。
在实验室中，我们可以使用熟知的苏打水和盐酸进行这个反应。
在实验过程中，我们首先需要将苏打水（氢氧化钠，NaOH）溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
然后，将这个溶液加入到盛有盐酸的容器中，会产生大量气泡，这是二氧化碳气体的释放过程。
二氧化碳气体的产生可以通过观察气泡的数量和频率来判断反应的进行程度。
如果生成的气体量不够充分，可以通过搅拌溶液或者增加反应温度来促进反应的进行。
一旦反应完成，我们可以用气体收集装置将生成的二氧化碳气体收集起来。
实验室制取二氧化碳的方法有很多种，其中碳酸和盐酸反应制取
二氧化碳是最常见的方法之一。
这种方法简单易操作，能够迅速得到
纯净的二氧化碳气体。
在实验室中，我们可以利用这种方法制备二氧
化碳气体，从而进行一系列的实验或者化学反应。
综上所述，实验室制取二氧化碳的方法是通过碳酸和盐酸的反应
来制备的。
这种方法简单易操作，能够迅速得到纯净的二氧化碳气体，适合在实验室中进行一系列化学反应或实验。
希望以上的介绍对你有
所帮助。
九年级化学实验室制取二氧化碳的步骤和收集
二氧化碳的制取和收集•二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取二氧化碳应注意：1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。
不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。
反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。
因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
•2.装置：固液混合不加热（1）发生装置A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。
（2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。
如图：3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。
4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
6.实验步骤a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。
7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！•实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
实验室怎么制取二氧化碳
哪些反应可以制取二氧化碳 一、生物体呼吸可以生成二氧化碳 二、碳的燃烧可以生成二氧化碳 三、蜡烛燃烧可以生成二氧化碳 四、碱与醋酸可以生成二氧化碳
Na2CO3 +2CH3COOH = 2CH3COONa+CO2+H2O
实验室制二氧化碳的药品及原理
一、药品：石灰石或大理石(块状，主要成分CaCO3）和稀盐 酸（HCl） 二、反应原理 ：CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2CO3 碳酸不稳定，容易生成二氧化碳和水
B C
气体的密度 气体收集装置 的确定因素
密度比空气小-----向下排空气法
不溶于水且不遇水发生反应---------排水法
A
二氧化碳和氧气相关性质比较
反应物状态 反应条件 气体密度 比空气密 度大或者 小 是否溶于 水 是否遇水 反应
CO2 O2
检验CO2的方法
把气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊，则证明气体是CO2
验满CO2的方法 将燃着的木条伸到集气瓶 口，木条熄灭，则满。
实验室怎样制取二氧化碳
哪些反应可以制取二氧化碳 一、生物体呼吸可以生成二氧化碳 二、碳的燃烧可以生成二氧化碳 三、蜡烛燃烧可以生成二氧化碳 四、碱与醋酸可以生成二氧化碳
NHale Waihona Puke 2CO3 +2CH3COOH = 2CH3COONa+CO2+H2O
与同学探讨，这些反应能否在实验室制二氧化碳 提示: 1、可操作性想是前提 2、操作是否简便易行，安全 3、原料廉价，产生的气体容易 收集 4、是否绿色环保
H2CO3 =CO2 +H2O
总反应 CaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO2 +H2O
实验室制取二氧化碳的方程式
实验室制取二氧化碳的方程式
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、条件：常温.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3
等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.
4、收集方法：
根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.
5、装置：
根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.。
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第十三讲实验室制备二氧化碳
【知识梳理】
1．实验室制取气体的条件：。
2．实验室制取二氧化碳的要点
⑴实验原理
实验药品：用块状和反应
⑵实验装置：固液不加热型发生装置；。
⑶收集方法：；原因是
⑷实验步骤：①按要求组装仪器；②检查装置的气密性；③向容器中放入几小块石灰石；
④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。
⑸二氧化碳的检验：
验满：
注：反应物的选择原因：
①不用硫酸：因为硫酸和大理石反应生成
②不用浓盐酸：因为浓盐酸有，造成收集到的二氧化碳不纯。
混有氯化氢的气体。
③不用粉末状大理石：因为粉末状和酸反应，接触面积大，，选用颗粒状。
④不选用碳酸钠：碳酸钠产生二氧化碳的。
3、启普发生器
①原理：荷兰科学家启普(Kipp)设计的气体发生器，使用时打开导气管上的活塞，不断产生气体。
不用时关闭导气管上的活塞，在，酸液下降，，反应停止。
这种装置被称为启普发生器。
②简易装置：
根据启普发生器的原理，还可以制成简易启普发生器。
例如图，用多孔
塑料片把大理石和液体隔开，当弹簧夹打开时，大理石和盐酸接触，发
生反应；当弹簧夹关闭后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，
与大理石分离，停止反应。
用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方
便的效果。
③使用范围： ，反应 ，生成的气体难溶于水。
④检验气密性：
a.关闭启普发生器的导管活塞，向启普发生器中注入少量水，静置片刻。
b.观察漏斗中液面的变化情况，如果漏斗中的液面不下降则说明该启普发发器的气密性良好，否则说明气密性不好。
固+
固
+
【经典例题】
例1. 根据启普发生器原理，将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。
下列气体的制取宜使用该装置的是 （ ）
A ．用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳
B ．镁粉与稀硫酸反应制取氢气
C ．用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气
D ．用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
例2实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：
①仪器a的名称，仪器b的名称；装置D的名称；
②实验室制备CO2的化学方程式为，可用的发生装置有（多选）,
收集装置为；
③用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的发生和收集装置组合为或，
化学方程式为；
④比较B、C、D装置，C、D装置在制取气体时，明显的优点是。
例3．右图A与B是实验室常用的制取气体装置，根据所学知识回答以下问题：（1）装置A中①的仪器名称是，若用装置A制取氧气，
其反应原理（化学方程式）是；若制取CO2，应选择装置
（填“A”或“B”）。
①（2）装置B表示正在用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中还
缺少的仪器是______，该反应的化学方程式是
__________________，实验完毕，为防止水倒吸，应先
___________________。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制氢气，可用图一所示装置制取氢气，由此装置，
你能推理出氢气是_________________（写一物理性质）
图一
【巩固练习】
1．实验室用氯酸钾制取氧气和用大理石与盐酸反应制取二氧化碳相比，下列说法正确的是（）
A．都需要加热B．前者反应物是固体，后者反应物是固体和液体
C．都是分解反应D．前者可用向下排空气法收集，后者可用向上排空气法收集2．可用右图装置制取气体的是（）
A．块状大理石和稀盐酸制取CO2
B．块状大理石和浓盐酸制取CO2
C．粉末状大理石和稀盐酸制取CO2
D．双氧水和二氧化锰制取O2
3．实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性②收集气体③向容器中加入小
块大理石④按要求装配好仪器⑤向长颈漏斗中注入盐酸。
正确的顺序应该是( ) A．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②
4．实验室制取CO2和O2的共同点是( )
A．气体发生装置相同B．都可以用向上排空气法收集
C．反应时都需要加热D．都可以用排水法收集
5．大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是( )
A．在大理石的片上，滴加稀盐酸有气泡产生
B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂
C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳
D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀
6．能用于实验室制取CO2，并能随开随用、随关随停的装置是（）
7．下图是二氧化碳气体发生装置图，请在图右边虚框内画出收集二氧化碳的仪器装置图，
并回答：
(1)加入A容器中的液面应到___________处(填a或b)
（2)容器底部固体是___________（填名称）
(3)装置连接好后，先进行什么实验：_________________________________。
(4)用___________ (填仪器名称)将大理石放入A容器中。
(5)写出A容器中发生的化学方程式：_________________________________。
(6)怎样检验收集的CO2已经充满容器：_________________________________。
8．实验室制取气体常用的装置如下列图示，请回答下列问题（选用装置时填字母编号）：
①仪器a的名称，仪器b的名称；装置D的名称；
②实验室制备CO2的化学方程式为，可用的发生装置有
（多选）,
收集装置为；
③用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的发生和收集装置组合为
或，
化学方程式为；
④比较B、C、D装置，C、D装置在制取气体时，明显的优点
是。