物质的宏观组成和微观构成
物质的组成与结构理解物质的微观组成和宏观结构
物质的组成与结构理解物质的微观组成和宏观结构物质的组成与结构——理解物质的微观组成和宏观结构物质，指地球上存在的所有物质的总称。
它们以不同的形态和性质存在，这是因为物质具有复杂的组成和结构。
在科学研究中，理解物质的微观组成和宏观结构是探索物质性质和相互作用的基础。
本文将通过讨论原子、分子和晶体的结构，帮助读者深入理解物质的组成与结构。
1. 原子的组成与结构原子是物质中最基本的单位，它是构成化学元素的微观粒子。
根据现代原子理论，原子主要由核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则绕核运动。
质子带正电荷，中子无电荷，电子带负电荷。
原子的质量主要集中在核中，电子则以轨道的形式存在于核周围。
原子的结构是以量子力学为基础的。
根据波粒二象性理论，电子既可以被看作是粒子，也可以被看作是波动形式。
量子力学描述了电子在原子中的可能位置，并以轨道描述电子的运动状态。
每个轨道都对应着一定的能量，而电子在不同轨道之间跃迁会释放或吸收特定能量的光子。
2. 分子的组成与结构分子是由两个或更多原子通过共享或转移电子而结合形成的。
化学元素可以以原子或分子的形式存在，而大部分的物质则是以分子的形式存在。
在分子中，原子之间通过共价键或离子键相互连接。
分子的结构对物质的性质具有重要影响。
不同化学键的形成会导致不同的分子形态。
共价键中电子的共享使得分子结构更为稳定，而离子键中电子的转移对应着离子晶体的结构。
此外，分子内部的不同原子之间也可以通过氢键、范德华力等非共价相互作用力来相互结合。
3. 晶体的组成与结构晶体是由具有规则排列的离子、原子或分子构成的物质。
晶体的组成与结构对物质的光学、电学、热学等性质有着显著影响。
晶体的结构可以用晶胞来描述，晶胞是最小重复单元。
晶体根据其组成原子或分子的排列方式可以分为不同结构类型，如立方晶系、正交晶系、六方晶系等。
晶体结构的稳定性和晶体之间的排列方式密切相关。
总结：通过理解物质的微观组成和宏观结构，我们可以更深入地了解物质的性质和行为。
物质的微观构成与宏观现象的关系探究
物质的微观构成与宏观现象的关系探究物质是构成宇宙的基本组成部分，而物质的微观构成则是指物质由原子和分子等微观粒子组成的微观结构。
微观构成与宏观现象之间存在着密切的关系，微观粒子的性质和相互作用决定了宏观物质的性质和行为。
本文将探究物质的微观构成与宏观现象的关系，并分析它们之间的相互影响。
首先，物质的微观构成对宏观现象的性质产生重要影响。
微观粒子的种类、组合方式和运动方式决定了物质的性质。
例如，固体、液体和气体是常见的三种物态，它们的区别正是由微观粒子的排列方式所决定的。
在固体中，微观粒子紧密排列，只能进行微小的振动，所以具有固定的形状和体积；而在液体中，微观粒子之间的相互作用较弱，可以进行相对自由的运动，因此没有固定的形状，只有固定的体积；在气体中，微观粒子之间的相互作用几乎可以忽略不计，因此可以进行快速的随机运动，具有可压缩性。
这些微观构成的差异直接影响了固体、液体和气体的宏观性质，如硬度、流动性和压缩性等。
其次，微观构成还决定了物质的化学性质和反应行为。
原子是构成物质的最基本单位，不同元素的原子组合成了不同的物质。
原子通过电子的方式与其他原子进行化学键的形成，从而形成分子。
不同原子之间的化学键的强度和类型决定了物质的化学性质，如稳定性、反应性和溶解性等。
例如，金属是由金属原子形成的晶体结构，金属原子通过金属键相互吸引，形成了导电性和延展性等特殊的宏观性质。
而水分子由氧原子和氢原子组成，并通过氢键相互吸引，赋予了水分子特殊的溶解性和表面张力等性质。
此外，微观粒子的运动方式和相互作用方式对宏观现象的产生与变化也起着重要的作用。
在宏观层面上，物质的热传导、扩散和导电等过程都与微观粒子的热运动和相互碰撞有关。
当微观粒子具有较高的热能和较大的速度时，它们之间的相互作用就会更加剧烈，热能和动能的传递也将更为迅速，从而引发宏观现象的变化。
例如，当加热一段金属棒的一端时，由于微观粒子的热运动和相互碰撞，热能会迅速传导到另一端，导致整个金属棒升温。
化学物质的组成性质和分类知识点
化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。
物质的宏观组成和微观构成 知识练习
物质、元素、分子、原子、离子——物质的宏观组成和微观构成一、元素1.定义：具有相同数（数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是＿＿＿＿物。
（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）2.元素组成物质：如水是有＿＿＿＿＿组成的，铁是由＿＿＿＿＿组成的，，氯化钠是＿＿＿＿＿组成的。
练习：1.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。
这里的“碘”是指A．碘原子B．碘分子C．碘离子 D．碘元素2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2 D．CO 3. 空气中含量最多的元素是：＿＿＿＿；构成物质种类最多的元素是：＿＿＿＿；金刚石、石墨都是＿＿＿＿元素的单质；地壳中含量最多的四种元素是：＿＿＿＿＿＿＿＿；含量最多的金属元素是：＿＿＿＿；人体缺＿＿＿＿元素会贫血；老人缺＿＿＿＿元素会骨质疏松；青少年缺＿＿＿＿会得佝偻病和发育不良；人体缺＿＿＿＿元素，会患甲状腺肿大（即大脖子病）二、物质的组成、构成1. 组成：物质（纯净物）由元素组成2. 构成：构成的物质粒子有、、。
（1）由＿＿＿构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、红磷、白磷、硅等。
（2）由＿＿＿构成的物质：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2O、CO2、H2、O2、N2、Cl2、O3。
（3）由＿＿＿构成的物质：离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成练习：1．下列粒子都能直接构成物质的是（）A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子2．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（）A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石3．用“分子”、“原子”或“离子”填空。
水由水＿＿＿＿构成；氯化钠溶液中含有钠＿＿＿＿；化学变化中的最小粒子是＿＿＿＿。
3.根据化学式表述物质的组成和构成：（1）物质由＿＿＿＿组成；（2）物质由粒子（＿＿＿＿、＿＿＿＿或＿＿＿＿）构成；（3）分子由＿＿＿＿构成练习：1.水是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；水是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的；水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的；每一个水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的2. 铁是由＿＿＿＿＿＿组成的；铁是由＿＿＿＿＿＿构成的3. 氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的4.鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确．．．的是（）A．DHA由三种元素组成B．DHA中氢元素的质量分数最大C．DHA是有机化合物D．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰44.物质与其构成粒子之间的关系元素符号和化学式的书写及练习班级 _______ 姓名________1、请背诵P62表3-4及化合价顺口溜，每天一遍。
1.42物质的微观构成和宏观组成
+3 -2
AlO
+3 -1
Al2O3
2、书写氢氧化铝的化学式 Al OH Al OH
+2
Al(OH)3
-2
3、书写氧化钡的化学式 Ba O Ba O Ba2O2 BaO
练习：1、写出下列物质的化学式 Fe2 Na2O 氧化铁____ O3 氧化钠______ FeO ZnSO4 氧化亚铁_____ 硫酸锌______
５ 硼 B
15 磷 P
６ 碳 C
16 硫 S 锌 Zn 铂 Pt
７ ８ 氮 氧 N O
17 氯 Cl 钡 Ba 金 Au 18 氩 Ar
９ 氟 F
19 钾 K 溴 Br
10 氖 Ne
20 钙 Ca 碘 I
钠 镁 铝 Na Mg Al 铜 Cu
元素名称 元素符号
汞 银 铁 Hg Ag Fe 铅 Pb 锡
训练：指出下列符号的意义：
2N
四、元素符号组合的基本规则------- 化合价 多种元素符号组合成物质符号时，必须 遵循化合价规律
观察：
氧原子
CO2
H2 O
HgO
问题：为何氧元素与其他元素化合时，原子组合的个数 比会不同呢？
(1)化合价定义：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合 的性质，叫做这种元素的化合价。
2、物质中各元素或根的化合价代数和为0
例如单质:O2 02=0 3、遇氧氧为负 化合物中：H2O (+1) 2+(-2) =0 +4 -2 +6
例如：SO2
H2S
SO3
五、正确书写物质的化学式 1、书写规则： (1)正价元素在前，负价元素在后（但CH4 NH3 例外）
物质的微观构成和宏观组成(新)
1、分子和原子：分子原子定义性质联系区别2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O2）是由多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO2）是由3、注意：水是由水构成的，水分子是由构成的，1个水分子是由和构成的。
有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：。
化学变化：。
如：水蒸发时水分子的变大，但水分子，故为变化，实验室用过氧化氢分解制取氧气时，分子就变成了和，故为变化。
再如，加热红色的氧化汞粉末时，会分解成和，每个结合成个，许多聚集成。
5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分裂变成，重新组合，形成新物质的。
如：水在化学变化中的最小粒子是。
6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物，混合物由如：又如图：7、原子的构成（1）原子结构示意图的认识8、原子是由居于原子中心的________________________和构成的。
原子核是由和两种粒子构成的。
9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等，相反，所以整个原子不显电性。
不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。
10、在原子中=______________=________________11、不同原子的根本区别是__________________________________说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
12、练习：+12 28 2电子层（带电）（不带电）电）（带电）原子原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 Mg 12 24 Fe265613、原子核外电子的排布：电子在核外是 的元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 原子结构 化学性质 形成离子类型 稀有气体 金属元素 非金属元素。
物质的宏观性质与微观结构
物质的宏观性质与微观结构在我们的日常生活中，我们所接触到的物质具有各种各样的性质，比如金属的导电性、水的流动性、冰的硬度等等。
这些宏观性质是我们能够直接观察和感受到的。
然而，你是否想过，这些宏观性质的背后究竟隐藏着怎样的微观奥秘呢？其实，物质的宏观性质与其微观结构之间存在着密切的联系。
物质是由原子、分子或离子等微观粒子组成的。
这些微观粒子的排列方式、相互作用以及运动状态决定了物质的宏观性质。
以金属为例，金属具有良好的导电性和导热性。
从微观结构来看，金属原子的外层电子比较容易脱离原子核的束缚，成为自由电子。
这些自由电子在金属内部可以自由移动，当施加电场时，自由电子就会定向移动形成电流，从而表现出良好的导电性。
同时，自由电子的运动也能够传递热能，使得金属具有良好的导热性。
再来看水，水在常温下是液态，具有流动性。
这是因为水分子之间存在着一定的氢键作用。
氢键使得水分子之间有一定的吸引力，但又不至于让它们紧密地固定在一起。
水分子可以相对自由地移动和滑动，从而表现出流动性。
当温度降低到 0 摄氏度以下时，水分子的运动减缓，氢键的作用增强，水分子排列更加规则，形成了具有一定形状和硬度的冰。
晶体是一类具有规则几何外形和固定熔点的物质。
比如食盐（氯化钠）就是一种晶体。
从微观结构上看，氯化钠晶体中钠离子和氯离子按照一定的规律整齐地排列。
这种有序的排列使得晶体在各个方向上的物理性质具有一致性，并且在达到一定温度时，晶体的结构被破坏，从而发生熔化，表现出固定的熔点。
而对于气体来说，其宏观性质如可压缩性和扩散性，可以从微观角度得到很好的解释。
气体分子之间的距离较大，相互作用力较弱。
这使得气体分子能够自由地运动和扩散，并且容易被压缩。
物质的微观结构还会影响其化学性质。
例如，碳元素可以形成金刚石和石墨两种不同的物质。
金刚石中碳原子之间通过牢固的共价键形成四面体结构，使得金刚石非常坚硬；而石墨中的碳原子则呈层状排列，层与层之间的结合力较弱，所以石墨质地较软，并且具有良好的导电性。
物质的组成和结构
物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。
2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。
二、原子（带正电）1、原子结构 （不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。
3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。
4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。
5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
7、所以原子的化学性质取决于 。
8、原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量= ，近似计算= + 。
相对原子质量是一个比值，没有 。
三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质： 、 、 。
2、区别：分子是 最小粒子原子是 最小粒子分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。
化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。
3、联系：离子 原子 分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。
氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，属于阴离子的有 ，离子符号分别是达到稳定结构的有 。
6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。
纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
物质的微观结构与宏观性质
物质的微观结构与宏观性质物质是构成宇宙的基本组成部分，它的微观结构与宏观性质密不可分。
在日常生活中，我们常常接触到各种物质，并通过对它们的观察和研究来认识它们的性质和特点。
本文将探讨物质的微观结构对宏观性质的影响，并进一步说明微观结构如何解释物质的宏观行为。
一、物质的微观结构物质的微观结构是指物质的组成粒子以及它们之间的排列方式和相互作用。
根据物质的组成粒子不同，可以将物质分为原子、分子、离子等不同的类型。
例如，金属是由金属原子构成的，水分子由氧原子和氢原子组成。
原子是构成一切物质的基本单位，它由一个中心核和围绕核运动的电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，它们可以是相同元素的原子构成的，也可以是不同元素的原子构成的。
离子是在化学反应中由原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的。
此外，物质的微观结构还包括粒子之间的排列方式和相互作用。
例如，在晶体中，原子或分子按照一定的规律排列，形成了有序的晶格结构；而在非晶体中，原子或分子则呈现无序的排列方式。
不同物质之间的相互作用力也不同，如金属之间的金属键，离子化合物中正负离子之间的电荷作用力等。
二、微观结构与宏观性质的关系物质的微观结构直接决定了物质的宏观性质，也就是我们通过肉眼观察和直接感受到的性质。
例如，不同的金属具有不同的硬度、延展性和导电性，这与金属的微观结构有关。
金属的微观结构中，正电荷的金属离子被一定数量的自由电子包围，使得金属表现出良好的导电性和热传导性。
另一个例子是物质的颜色。
物质的颜色是由于它们对光的吸收和反射而产生的。
微观结构决定了不同物质对光的吸收和反射的方式。
某些物质的微观结构使它们能够吸收特定波长的光，从而呈现出特定的颜色。
物质的相变也与微观结构密切相关。
当物质受到外界条件的改变时，其微观结构会发生变化，导致物质的性质和状态发生显著变化。
例如，当固体受热升温达到熔点时，其微观结构发生改变，由有序的晶体结构转变为无序的液体结构，从而实现了固体到液体的相变。
物质的宏观性质与微观结构
物质的宏观性质与微观结构当我们观察周围的世界，会发现各种各样的物质，它们有着不同的形态、性质和用途。
从坚实的金属到柔软的布料，从透明的玻璃到浑浊的泥浆，物质的多样性令人惊叹。
然而，这些看似截然不同的物质，其实都可以从微观结构的角度来理解和解释它们的宏观性质。
让我们先从物质的状态说起。
物质通常存在三种主要状态：固态、液态和气态。
在固态中，物质的粒子排列紧密，有固定的形状和体积。
比如一块金属，其内部的原子紧密有序地排列着，彼此之间的相互作用力很强，使得金属具有较高的硬度和强度。
而在液态中，粒子之间的距离相对较大，能够自由流动，但仍有一定的相互吸引力，所以液体有固定的体积但没有固定的形状。
想象一下一杯水，它可以在容器中自由改变形状，但体积始终不变。
至于气态，粒子之间的距离非常大，相互作用力很弱，气体不仅没有固定的形状，也没有固定的体积，能够充满整个容纳它的空间，就像我们周围的空气。
物质的宏观性质还包括颜色、密度、导电性等。
以金属为例，大多数金属呈现出光泽，具有良好的导电性和导热性，这与其微观结构密切相关。
在金属中，存在着大量可以自由移动的电子，这些电子在外界电场的作用下能够自由流动，从而实现电流的传导，这就解释了金属良好的导电性。
而对于像塑料这样的绝缘体，其内部的电子被束缚在原子或分子中，难以自由移动，所以不具备导电性。
物质的密度差异也可以从微观角度来理解。
比如，同样体积的铁和棉花，铁要重得多，这是因为铁原子的质量较大，且排列紧密，而棉花主要由纤维组成，其分子结构疏松，内部存在大量的空隙，所以密度较小。
物质的化学性质同样取决于其微观结构。
化学反应的本质是原子之间的重新组合。
不同的物质具有不同的化学性质，是因为它们的原子结构和化学键的类型不同。
例如，氧气能够支持燃烧，而氮气通常比较稳定，不易参与化学反应，这是由于氧原子和氮原子的电子排布以及它们之间形成的化学键的差异导致的。
再来看晶体和非晶体。
晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，这是因为其内部的粒子排列具有周期性和对称性。
物质的组成和性质
物质的组成和性质物质是构成世界的基本单位，它具有不同的组成和性质。
在本文中，我们将探讨物质的组成和性质的相关概念，以及它们在化学和物理学中的应用。
一、物质的组成物质的组成可以从微观和宏观两个层面进行描述。
微观上，物质由原子或分子组成，不同的物质由不同种类的原子或分子组合而成。
宏观上，物质可以分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同一种物质组成的，具有固定的化学组成和特定的性质。
例子包括金属元素铁、氧气和水等。
纯物质又可以分为元素和化合物。
（1）元素元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，无法通过化学方法进一步分解。
元素可以用元素符号表示，例如氧气（O）、氢气（H₂）等。
（2）化合物化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质，具有特定化学组成和一定的化学性质。
化合物可以通过化学反应分解为其组成元素。
例如，水（H₂O）是由氢原子和氧原子组成的化合物。
2. 混合物混合物是由不同种类的物质混合而成的物质，其成分可以通过物理方法进行分离。
混合物的组成和性质可以随着混合物中各组分比例的改变而改变。
常见的混合物包括空气、海水和沙子等。
二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质描述了物质在没有发生化学反应的情况下，通过观察、测量和实验等方法可以确定的特征。
常见的物理性质包括颜色、密度、熔点、沸点和导电性等。
物理性质可以用来区分不同的物质和判断物质的变化。
2. 化学性质化学性质描述了物质在发生化学反应时的行为和性质变化。
化学性质是由物质的化学组成所决定的，例如燃烧性、氧化性和酸碱性等。
通过观察物质在不同化学反应中的变化，可以确定物质的化学性质。
三、物质的应用物质的组成和性质在化学和物理学中有着广泛的应用。
1. 化学应用在化学领域，研究物质的组成和性质可以帮助我们了解化学反应的机理和过程。
通过研究物质的化学性质，可以合成新的物质，开发新的药物和材料，推动科学技术的发展。
2. 物理应用物质的物理性质在物理学中的应用十分广泛。
物质微观与宏观组成
物质微观与宏观组成物质是构成一切东西的基本单位，它可以看作是最小的构成世界的单元。
但是，物质的组成结构是非常复杂的，它由微观和宏观两个层面组成。
1. 微观结构在微观层面，物质的基本单位是原子、分子和离子。
原子是构成一切物质的最基本的单元，它们由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子组成的，而离子则是在原子中存在的电荷不平衡的粒子。
在原子结构中，质子和中子存在于原子核中，而电子则绕着原子核旋转。
电子的数量决定了原子的化学性质。
对于一个稳定的原子来说，它的电子数必须等于它的质子数。
而离子则是通过电离过程形成的，它们带有一个或一些正或负的电荷。
2. 宏观结构在宏观层面，物质在肉眼可见的范围内展现出来的性质和特征称为它的宏观性质。
例如，牛奶是白色的、液体的和具有一定的粘度。
这些性质是由物质微观结构的总体特征决定的。
在宏观层面，物质的组成又可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由一种化合物或一种元素组成的，而混合物则是由两种或多种不同的元素或化合物组成的。
纯物质具有固定的组成和性质，混合物则没有。
3. 物质的相变物质的相变是指物质由一种状态到另一种状态的转变过程。
其中最常见的是固体、液体和气体之间的相互转换。
在固态下，物质的分子或原子通常排列得十分紧密，因此它们具有较高的密度和较强的相互作用力。
当物质转化为液态时，这些分子或原子就会更加松散，它们的相互作用力也会减小，足以允许它们在彼此之间自由流动。
最终，在气态下，分子或原子则相距甚远，它们的相互作用力非常弱，并且它们可以高速地碰撞和反弹。
无论物质处于哪种状态，物质的质量和其微观结构的组成总是保持不变。
因此，我们可以使用相应的公式来计算物质在相同温度和压力下在不同状态下的密度。
在物质的微观和宏观组成背后是一个庞大而无限精彩的领域。
深入理解这些都有助于我们更好地理解现实世界，并开发出更好、更有针对性的科学技术。
高中化学-第3讲 物质的组成、性质和分类课件 新人教版必修1
自测5 下列物质:空气、液氮、石灰水、盐酸、干冰、液态氯化氢、 石油、乙醇、胆矾、水。 (1)属于混合物的是 空气、石灰水、盐酸、石油 ; (2)属于单质的是 液氮 ; (3)属于盐类的是 胆矾 ; (4)属于有机物的是 石油、乙醇 ; (5)属于化合物的是 干冰、液态氯化氢、乙醇、胆矾、水 。
三、分散系 1.分散系及其分类 (1)概念:分散系是指把① 一种(或多种)物质 分散在② 另一种(或 多种)物质 中所得到的体系。 (2)组成:由③ 分散质 和④ 分散剂 组成。 (3)分类:根据分散质粒子的大小可以分为:溶液(分散质粒子直径⑤ <1 nm )、⑥ 浊液 (分散质粒子直径>100 nm)、⑦ 胶体 。
答案 C 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质,C错误。
1-1 (2018北京海淀期中)“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百 姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是
(C)
答案 C A项,泰国银饰主要材料是银单质,银属于金属材料;B项,埃及 棉织品主要含有纤维素,纤维素属于天然高分子材料;C项,捷克水晶饰 品的主要成分为二氧化硅,二氧化硅属于无机非金属材料;D项,陶瓷属 于无机非金属材料。
(4)NH3+H2O
NH3·H2O
N
+OHH -
4
(5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4
解析 根据分类图中A组和B组中的物质可知,第一次分类的依据是能
否与H2O发生氧化还原反应。把A组物质分成E组和F组,则水溶液呈酸 性的E组物质是SO2、CO2,水溶液呈碱性的F组物质是NH3、Na2O;把B 组物质分成C组和D组,则水作氧化剂的C组物质是Na、Fe,水不作氧化 剂也不作还原剂的D组物质是Cl2、Na2O2、NO2。
1[1].41物质的微观构成和宏观组成
![1[1].41物质的微观构成和宏观组成](https://img.taocdn.com/s3/m/ea7bcb88d0d233d4b14e69ea.png)
科学家利用不同的技术拍摄到的分子照片
分子是构成物质 的一种微粒, 的一种微粒,但 不是唯一的微粒. 不是唯一的微粒.
2,分子的特征: ,分子的特征: (1)体积小 )
讨论: 讨论:列举生活中能证明分子在运动的例子 鼻孔常闻到各种气味 食盐或蔗糖等溶于水不见了
实验:酒精和水的混合: 实验:酒精和水的混合:
(4)分子间有间隙 ) 证明分子间有间隙
固体,液体分子间间隙很小,而气体分子间 固体,液体分子间间隙很小, 间隙较大. 间隙较大.
思考与讨论: 思考与讨论:
1,蔗糖加入水中后不见了,说明分子的什么性质? ,蔗糖加入水中后不见了,说明分子的什么性质?
五,分子与原子的联系 物质 阿伏加德罗 构成 提出 分子 构成 体积小 质量小 不断运动 分子间有间隙 同种分子性质相同
化学变化中可拆分 保持物质化学性质的一种微粒
道尔顿 构成 原子 提出 ……
同
左
化学变化中不能拆分 化学变化中的最小微粒
思考与讨论:下列说法是否正确,为什么? 思考与讨论:下列说法是否正确,为什么? 1,原子的质量或体积一定比分子小. ,原子的质量或体积一定比分子小. 2,分子是不断运动的,而原子是静止的. ,分子是不断运动的,而原子是静止的. 3,分子和原子的本质区别是:化学变化中分子 ,分子和原子的本质区别是: 可分,而原子不可分. 可分,而原子不可分. 4,自然界构成物质的微粒只有分子和原子. ,自然界构成物质的微粒只有分子和原子. 还有离子等. 还有离子等.
5,原子是自然界里最小的微粒. ,原子是自然界里最小的微粒. 物质是可以无限分割的…… 物质是可以无限分割的
物质的组成与分类
注意：胶体本身是电中性的；之所以发生电泳现象是因为胶体粒子（即胶粒）会吸附溶液中的带电粒子而带电。
（3）、聚沉：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
但可以通过改变一些条件使胶体聚集成大颗粒而沉降。
①、加热或搅拌：加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒；
②、加入电解质：中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒；
③、加入胶粒带相反电荷的胶体：互相中和电性，减小同种电性胶粒间的相互排斥作用而使
之聚集成大颗粒。
（4）、布朗运动：悬浮微粒永不停息地做无规则运动。
5、胶体的制备（以Fe(OH)3为例）
（1）、将烧杯中的适量蒸馏水加热至沸腾；
（2）、向沸水中逐滴加入适量饱和FeCl3溶液；
Hale Waihona Puke 来定义。化合物有机化合物无机化合物
烃烃的衍生物酸碱盐氧化物
注意：（1）、酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成），但一般不与正盐或酸式盐反应。
（2）、碱性氧化物：能与酸起反应，生成一种盐和水的氧化物（只能有盐和水，不可以有任
B、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
（3）、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
离子方程式为：Fe3++ 3 H2O Fe（OH）3（胶）+ 3H+
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物质、元素、分子、原子、离子——物质的宏观组成和微观构成
一、元素
1.定义：具有相同数（数）的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：数不同
注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是＿＿＿＿物。
（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）
2.元素组成物质：如水是有＿＿＿＿＿组成的，铁是由＿＿＿＿＿组成的，，氯化钠是＿＿＿＿＿组成的。
练习：1.研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。
这里的“碘”是指
A．碘原子B．碘分子C．碘离子 D．碘元素
2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A．O B．Zn C．N2 D．CO 3. 空气中含量最多的元素是：＿＿＿＿；构成物质种类最多的元素是：＿＿＿＿；金刚石、石墨都是＿＿＿＿元素的单质；地壳中含量最多的四种元素是：＿＿＿＿＿＿＿＿；含量最多的金属元素是：＿＿＿＿；人体缺＿＿＿＿元素会贫血；老人体缺＿＿＿＿元素会骨质疏松；青少年缺＿＿＿＿会得佝偻病和发育不良；人体缺＿＿＿＿元素，会患甲状腺肿大（即大脖子病）
二、物质的组成、构成
1. 组成：物质（纯净物）由元素组成
2. 构成：构成的物质粒子有、、。
（1）由＿＿＿构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、红磷、白磷、硅等。
（2）由＿＿＿构成的物质：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2O、CO2、H2、O2、N2、Cl2、O3。
（3）由＿＿＿构成的物质：离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
练习：1．下列粒子都能直接构成物质的是（）A．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子2．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（）
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
3．用“分子”、“原子”或“离子”填空。
水由水＿＿＿＿构成；氯化钠溶液中含有钠＿＿＿＿；化学变化中的最小粒子是＿＿＿＿。
3.根据化学式表述物质的组成和构成：
（1）物质由＿＿＿＿组成；
（2）物质由粒子（＿＿＿＿、＿＿＿＿或＿＿＿＿）构成；
（3）分子由＿＿＿＿构成
练习：
1.水是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；水是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的；水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿构成的；
每一个水分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的
2. 铁是由＿＿＿＿＿＿组成的；铁是由＿＿＿＿＿＿构成的
3. 氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿组成的；氯化钠是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿构成的
4.鱼油中富含的DHA（化学式为C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确
．．．的是（）
A．DHA由三种元素组成B．DHA中氢元素的质量分数最大
C．DHA是有机化合物D．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4
4.物质与其构成粒子之间的关系
元素符号和化学式的书写及练习班级 _______ 姓名________
1、请背诵P62表3-4及化合价顺口溜，每天一遍。
+1KNa 和HAg ； +2MgCaBaCuZn ； O 是-2、Fe23 ；Cl 是-1、Al+3； 246S 、24C ；
35NP 最常见； 单质为0永不变。
记住： NH 4+ OH - NO 3- SO 42- CO 32- 的化合价
2、写出各元素的元素符号或名称
3、记住27种元素的名称和符号。
4、写出常见物质的化学式。
1）金属： 铁＿＿＿ 铜＿＿＿ 锌＿＿＿ 银＿＿＿ 金＿＿＿ 汞＿＿＿ 钠＿＿＿ 镁＿＿＿ 铝＿＿＿ 钾＿＿＿ 钙＿＿＿ 锰＿＿＿ 铂＿＿＿ 钡＿＿＿ 2）固态非金属： 碳＿＿＿ 硫＿＿＿ 磷＿＿＿ 硅＿＿＿ 3）稀有气体： 氦气＿＿＿ 氖气＿＿＿ 氩气＿＿＿
4）（分子构成）气体单质： 氧气＿＿＿ 氢气＿＿＿ 氮气＿＿＿
5）（分子构成）气体化合物： 二氧化碳＿＿＿ 一氧化碳＿＿＿二氧化硫＿＿＿ 三氧化硫＿＿＿ 二氧化氮＿＿＿ 水蒸气＿＿＿氯化氢＿＿＿ 6）（分子构成）固态化合物： 五氧化二磷＿＿＿ 7）（分子构成）液态化合物：：水＿＿＿ 过氧化氢＿＿＿
8）（离子构成）固态化合物：氧化镁＿＿＿氧化钙＿＿＿ 氧化铜＿＿＿ 氧化铝＿＿＿ 三氧化二铁＿＿＿ 四氧化三铁＿＿＿ 氧化汞＿＿＿ 二氧化锰＿＿＿ 氯酸钾＿＿＿ 氯化钾＿＿＿ 高锰酸钾＿＿＿ 锰酸钾＿＿＿ 硫酸铜＿＿＿ 碳酸钠＿＿＿ 碳酸钙＿＿＿ 氢氧化铜＿＿＿ 氢氧化铁＿＿＿ 9）（离子构成）液态化合物： 盐酸＿＿＿ 硫酸＿＿＿ 硝酸＿＿＿。