物质的微观构成和宏观组成

1、分子和原子：

分子原子定义

性质

联系

区别

2、分子是由原子构成的；有些分子由同种原子构成如：1个氧分子（O2）是由

多数分子由不同种原子构成如：1个二氧化碳分子（CO2）是由

3、注意：水是由水构成的，

水分子是由构成的，

1个水分子是由和构成的。

有的物质是由原子直接构成的，如：汞是由

4、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化

物理变化：。

化学变化：。

如：水蒸发时水分子的变大，但水分子，故为变化，

实验室用过氧化氢分解制取氧气时，分子就变成了和，故为变化。

再如，加热红色的氧化汞粉末时，会分解成和，每个

结合成个，许多聚集成。

5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分裂变成，重新组合，形成新物质的。如：水在化学变化中的最小粒子是。

6、从微观角度解释纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：

纯净物，混合物由如：又如图：

7、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

8、原子是由居于原子中心的________________________和构成的。

原子核是由和两种粒子构成的。

9、由于原子核内的质子带__________________，中子____________，原子核带的___________________与____________________相等，相反，所以整个原子不显电性。

不同种类的原子，核内的质子数________，核外的电子数______________。

10、在原子中=______________=________________

11、不同原子的根本区别是__________________________________

说明：原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

12、练习：

+12 28 2

电子层

（带电）

（不带电）电）

（带电）

原子

原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 Mg 12 24 Fe

26

56

13、原子核外电子的排布：电子在核外是 的

元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 原子结构 化学性质 形成离子类型 稀有气体 金属元素 非金属元素

。符号为Ar 。单位为“1”

15、⨯=(kg) (kg)

相对原子质量

16、原子的质量主要集中在__________________上，

质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于____，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计。

17、相对原子质量≈ +

决定元素种类 （核电荷数）

18、三决定 决定元素化学性质

决定原子的质量

19、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： 1)能保持物质化学性质的最小粒子是 2)化学变化中的最小粒子是 3)带正电荷的粒子是 4)不显电性的粒子是 5)质量最小的粒子是 6)在同一原子中数目相等的粒子是 7)决定原子质量大小的粒子主要是 8)构成物质的基本粒子是 和离子 9)构成原子的基本粒子是 10)参加化学反应一定发生变化的粒子是

20、离子的形成：氯化钠（NaCl ）中，钠原子的最外层有 个电子，容易 而 ，形成 。氯原子最外层有 个电子，容易 电子而 ，形成 。这样两者都形成相对稳定结构，整个化合物 电性。 21、离子定义 ；

阳离子 如：镁离子 ；铝离子 ； 阴离子 如：硫离子 ；氧离子 ； 22 2

25、

Mg 2+ 表示： 表示：

表示： E

F

上述示意图中表示原子的是：；表示阳离子的是：；表示阴离子的是：；表示稳定结构的是：；表示金属元素的是：；

表示非金属元素的是：；表示稀有气体元素的是：；表示同种元素的是：；化学性质相似的是：。

26、分子与原子区别：

原子与离子区别：

27、元素：

原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量

碳原子 6 6 6 12

碳原子 6 7 6 13

碳原子 6 8 6 14

【填空】（1）原子中的质子数（核外电子数）都是，这样的原子都是。

1.元素定义：元素是数（即数）相同的一类原子的总称。

（1）元素种类有种。组成了几千万种物质。

元素种类决定于原子的数（或数），即不同元素的本质区别是原子的不同如：质子数为8的氧原子统称为；质子数为1的氢原子统称为；

（2）元素分类：、、。通过汉子的偏旁来区分。P62

提示：化学反应前后原子的种类，元素的种类。（p59讨论）

元素原子概念

区别是概念，只论不论；成

物质。

是概念，既讲类也讲；可以构

成，也可以直接构成。

应用及其举例如：水是由和组成的。但不能说

“水是两个氢元素和一个氧元素组成的。”

例如：水是由和构成的或一个水

分子是由和构成的。但是不能

说“水分子是由氢元素和氧元素组成的。”

联系元素是相同的一类原子的总称，原子的决定元素的种类

理一理：学完本课，你对“分子，原子，元素，物质“四个概念间的相互关系有哪些认识？

课堂练习：1、下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。

①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。②二氧化硫中有硫和氧2个元素。 2、判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a ．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b ．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c ．水是由氧原子和氢原子构成的。 3、说一说：①水是由 构成的。

②水分子是由 构成的。

③一个水分子是由 构成的。 ④水是由 组成的。 ⑤铁是由 构成的。 ⑥铁是由 组成的。

⑦氯化钠（NaCl ）是由 组成的。是由 构成的。 4、(1)二氧化碳是由碳 和氧 组成的。(2)二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的。(3)氧化镁(MgO)、二氧化碳CO 2)、氧化汞(HgO)中都含有 元素 。 5.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 6.地壳和生物体中的一些元素的含量：（阅读P60图3-17和表3-3回答）

（1）地壳中含量居于前五位的元素分别是： 、 、 、 、 ，其中属于金属元素的是 ，属于非金属的是 。

（2）生物体内含量居于前三位的元素分别是 、 、 。 （3）空气中最多的元素是 、其次是 。 7、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由 组成

原子：金属（Cu 、Fe

）;

稀有气体(He 、Ne 、Ar);碳、硅、硫、磷(C 、Si 、S 、P)等。、 物质 构成 分子：如氯化氢(HCl 、CO2); H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2、Br 2

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由 、 构成

混合物（多种物质）

分类 单质（一种元素）、 、

纯净物 化合物：

定义：

单质： 化合物： 氧化物：

8.在①水（Ｈ2Ｏ）、②氢气（Ｈ2）、③二氧化碳（CO 2）、④液氧（O 2）、⑤铁（Fe ）、⑥冰水混合物 ⑦氨气（NH 3）、⑧过氧化氢（H 2O 2）、⑨高锰酸钾（KMnO 4）等物质中（用序号填空）： 属于单质的是 ；属于化合物的是 ，属于氧化物的是 。

9．下列物质：①空气，②氧气，③二氧化硫，④五氧化二磷，⑤高锰酸，⑥氯酸钾，⑦氯化钾，⑧河水，⑨糖水，⑩汽水。 其中属于混合物的是________________________；属于单质的是 ； 属于化合物的是____________________________； 属于氧化物的是________________________； 含有氧元素的是__________；含有氧分子的是__________。 二、元素符号： 3.元素符号的意义：

（ ）