高一必修第一节过滤和蒸发,蒸馏和萃取

MgCl2
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2、注意：
（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明 显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体 一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
混合物分离的基本方法： （1）过滤 （含洗涤） （2）蒸发与结晶（包括重结晶） （3）蒸馏与分馏 （4）萃取与分液 （5）升华 （6）洗气 （7）渗析和盐析
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试 剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
加入除杂试剂的顺序：
► 1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3 →HCl
► 2.
► 3.
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
3、食盐精制的方案：
• ①溶解②过量NaOH 溶液③过量BaCl2溶液 • ④过量Na2CO3⑤过滤⑥适量稀盐酸⑦蒸发 依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2 之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。 稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再 加稀盐酸，最后要蒸发。
主要仪器和装置：
分液漏斗 铁架台(附铁圈) 烧杯
特别注意事项：
下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出
问题：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质
进一步分离开来？
蒸发？
蒸馏！
浪费溶剂且污染空气！
小结
液态混合物的分离
①不溶性杂质 除去食盐水中的泥沙 过滤 ②溶质与溶剂的分离 NaCl溶液中除去水 ③沸点不同的两种混合物 蒸馏 海水淡化 ④在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大 蒸发
实验过程
4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁 架台的铁圈中。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
6. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。
实验过程
7. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
8. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
讨 论：
碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来？
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项 四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
三、物质的检验 物质的分离和提纯总结：
1、原理：
根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）
振荡
碘水 加入苯 振荡
碘水 原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在 水中的溶解度
(3) 萃取：
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂 中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂组成的溶液中提取出来的方法。 理解： A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ， Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液 中萃取出来．




（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁 圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 (3)分液前将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞 上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。 (4)下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体须从漏 斗上口倾倒出。
加入CCl4
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？
沿海城市使用蒸馏法大规模将海水淡化 为可饮用水，但成本很高。
在地球这个大水缸里，人类可以利用的水实 际只有一汤匙。地球有70．8％的面积为水所 覆盖，但其中97．5％的水是咸水，无法饮用。 在余下的2．5％的淡水中，有87％是人类难 以利用的两极冰盖、高山冰川和永冻地带的 冰雪。人类真正能够利用的是江河湖泊以及 地下水中的一部分，约占地球总水量的0．26 ％。世界上淡水资源分布极不均匀，约65％ 的水资源集中在不到10个国家，而约占世界 人口总数40％的80个国家和地区却严重缺水。
第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
1、过滤和蒸发
粗盐提纯的方案：①溶解②过滤③蒸发 思考:⑴所用仪器有哪些?
⑵粗盐提纯中几次用到玻璃棒?作 用是什么?
⑶过滤和蒸发过程中的注意事项 有哪些?
过滤注意事项
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡 （操作时要用手压住，用水润湿)
“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体 低于滤纸的边缘
原理：溶解度的不同
[萃取剂选择条件] 1、与原溶剂互不相溶如:CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如:CCl4（I2）
＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应如:CCl4不与I2反应 4、萃取剂与原溶剂密度不同
注：常见有机溶剂的水溶性 汽油、煤油、植物油、苯等难溶于水、密度比水小 （在水的上层）
本节小结
• 1、常用仪器的使用、药品的保存及取用事 故的处理。 • 2、常见危险品标志。 、 • 3、几种常见的分离原理及分离方法。 • 4、各种分离法用到的仪器及使用时的注意 事项。 • 5、SO4-、Cl-、CO32-的检验。 • 6、以食盐的精制为例注意除杂的原则。
“三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下 端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌且用坩埚钳夹住蒸 发皿. （3）当出现较多固体时停止加 热，利用余热加热蒸干. （4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
3、食盐精制的方案：
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
[除杂原则] 不增: 不增加新的物质
不减:
不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
易分: 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 易复原
思考
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠 呢？可能还有什么杂质没有出去？用什么方法 可以检验出他们呢？
▲2、SO42-的检验方法 先加入稀HCl酸化，再加入可溶 性钡盐溶液BaCl2溶液，如果出现不 溶于稀盐酸的白色沉淀，则存在硫 酸根离子。
注意排除CO32-、Ag+等离子的干扰， 能否直接加BaCl2呢？
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？
资料：
一些物质的溶解性
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶
SO4
溶 溶 微 不 溶
2-
CO3
溶 不 不 微
2-
溶、挥
杂质
硫酸盐
加入的试剂
BaCl2
NaOH
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用 加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出 来。
【实验1-4】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤 现象 1、在试管中加入少量自来水， 加AgNO3后有白色沉淀 滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液 生成，再加稀硝酸，白 色沉淀不溶解，证明样 和几滴稀硝酸。 品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成水蒸 来水，再加入几粒沸石，按图1气，水蒸气经过冷凝 4连接好装置，向冷凝管中通入 管后变成液态水，流 冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏 到锥形瓶里。 出的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。 加AgNO3和稀硝酸，没 3、取少量蒸馏出的液体加入试 有白色沉淀生成,说明 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 经蒸馏冷凝后得到的 和几滴稀硝酸。（得到的液体中 液体没有 Cl 含有Cl-吗？）
【实验1-2】
检验【实验1-1】得到的盐中含有SO421、取样少许 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
▲Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
温度计
蒸 馏 烧 瓶
冷 凝 管
尾 接 管
碎瓷片
出水口 进水口
使 用 前 要 检 查 装 置 的 气 密 性 ！
蒸发
冷凝
温度计水银 球处于支管 口处 溶液体积 不超过烧 瓶体积1/3
操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度
水，下 入上出 投放沸石 或瓷片
固体的高温灼烧
三角架
泥三角
坩埚
小结
• • • • 过滤用于固体不溶于液体的分离。 蒸发可以用于固体溶于液体的分离。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。 实际的除杂中要注意加入试剂的先 后顺序和试剂过量的处理方法。
二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取
对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的 方法。