江苏省如皋市2020-2021学年高一化学上学期教学质量调研试题一[含答案]

D．3I2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeI3
非选择题（共 50 分） 21．（10 分）根据信息书写反应方程式：
⑴铷（Rb）原子共有 5 个电子层，最外层只有 1 个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞 变红。写出铷与水反应的化学方程式： ▲ 。
⑵下面两幅图分别是 C、Si 两种元素的价类二维图：
⑸用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值
（每空 2 分，共 10 分）
23．⑴有 HCl 气体生成
= = 高=温 = =
⑵4C＋Na2SO4
Na2S＋4CO↑
⑶①A
= △= =
②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
③取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则含
化合价 ＋4
＋2
0C
CO2 H2CO3
转化 CO
NaHCO3
Na2CO3
化合价
＋4
SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
0 Si
单质 氧化物 酸
酸式盐
盐
物质类别
单质 氧化物 酸
盐
物质类别
①根据 NaHCO3 所处的位置分析并写出 NaHCO3 与 NaOH 反应的化学方程式： ▲ 。 ②图中所示 CO→CO2 的转化可在加热条件下与 SnO（氧化亚锡）反应发生，写出该转化的化
透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色
（每空 2 分，共 10 分）
24e－
催化剂
25．⑴①NO2
② 8NH3 6NO2 7N2 12H2O
③C
⑵①10
②NO－3 ＞Fe2＋
（每题 2 分，共 10 分）
A．NaCl(溶液)
- - C-O C．Na2O2
- CO-2 - → Na2CO3(溶液)
-→ Na2CO3
17．下列反应所对应的离子方程式正确的是
B．Na
点-O2燃-
→ Na2O2
- - 煅- 烧- - →
D．CaCO3
Ca
A．石灰石溶于盐酸：CO2－3 ＋2H＋＝CO2↑＋H2O B．铁钉置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝3H2↑＋2Fe3＋ C．稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液混合：H＋＋OH－＝H2O D．二氧化碳通入 NaOH 溶液：CO2＋2OH－＝CO2－3 ＋H2O 18．下列实验操作正确、能达到实验目的的是
尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：
浓硫酸
C
CaCO3
NaCl
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
分离
Na2CO3
HCl
CO
CaS
已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的 HCl 为气体。
⑴根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是 ▲ 。
⑵写出反应Ⅱ的化学方程式： ▲ 。
化学试题
一、单项选择题:本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．D 4．C 5．D 6．B 7．A 8．A 9．D 10．B
11．B 12．B 13．A 14．C 15．D
二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合
= △= =
②CO＋SnO
CO2＋Sn
③SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（或 SiO2＋Na2O＝Na2SiO3）
⑶3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（每题 2 分，共 10 分）
22．⑴CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ⑶Fe 和 Cu
⑵加快反应的速率 ⑷将 Fe2＋氧化为 Fe3＋
⑶索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入 CO2 有 NaHCO3 固体析出；第二步将 NaHCO3 固体分解制纯碱。 ①该方法中所用的氨气可由 NH4Cl 为原料制得，下列可以与 NH4Cl 反应制 NH3 的一种物质是 ▲ （填序号）。
A．Ca(OH)2
B．CaCl2
学方程式： ▲ 。
③写出 SiO2 转化为 Na2SiO3 的化学方程式： ▲
。
⑶某氧化还原反应包含 Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3 五种物质，其中反应物之一是 Cu，写出
该反应的化学方程式： ▲ 。
22．（10 分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
16．B 17．D 18．BC 19．CD 20．AC
21．⑴2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑
⑵①NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
分为 ZnO 和 CuO，其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如下：
过量稀硫酸
过量铁粉
双氧水
氨水
氧化铜 锌矿
反应Ⅰ
过滤Ⅰ
反应Ⅱ
过滤Ⅱ
反应Ⅲ
调pH
过滤Ⅲ
活性 ZnO
滤渣Ⅰ
滤渣Ⅱ
Fe(OH)3
⑴反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为 ▲ 。 ⑵反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是 ▲ 。 ⑶过滤Ⅱ所得滤渣的成分是 ▲ 。 ⑷反应Ⅲ中加入双氧水的目的是 ▲ 。 ⑸调 pH 时需不断测量溶液的 pH，用 pH 试纸测量溶液 pH 的方法是 ▲ 。 23．（10 分）纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索
A．置换反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．分解反应
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．HNO3＝H＋＋N5＋＋2O2－ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3 10．下列性质中不属于酸的通性的是
B．Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋OH－ D．(NH4)2SO4＝2NH＋4 ＋SO2－4
A．能与活泼金属反应生成氢气
B．能干燥氧气和二氧化碳
C．能与碱反应生成盐和水
D．能与某些盐反应生成新酸和新盐
11．BaO 是一种碱性氧化物，下列可以与 BaO 生成盐的是
A．H2O
B．CO2
C．Na2O
12．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是
D．NaOH
A．CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl C．Ca(NO3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3
A．MnO
B．MnO(OH)2
C．Mn3O4
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
D．K2MnO4
A．水呈中性，可用于灭火
B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点
5．某能使酚酞变红的溶液中存在大量 Na＋、Cl－和 SO2－4 ，该溶液中还能大量共存的离子是
⑴由步骤 1 和 2 可以对盐井中溶液所含离子作出的推断是： ▲ 。
⑵步骤 2 所发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶步骤 3 能否说明盐井中的溶液含有 Cl－，原因是 ▲ 。
⑷步骤 4 进行焰色试验的方法是 ▲ 。确定存在 K+的现象是 ▲ 。
25．（10 分）NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护的 重要课题。
②第二步反应的化学方程式为 ▲ 。
C．Na2SO4
③第二步分解所制纯碱中可能含有少量 NaHCO3 固体，设计检验的方案： ▲ 。 24．（10 分）水中所含离子的种类和浓度会影响水质。某盐井中的溶液可能大量存在
Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、NO－3 、CO2－3 、SO 2－4 中的若干种（不含其它离子）。实验小组对盐
A．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B．用激光笔鉴别淀粉胶体和 NaCl 溶液
C．将实验剩下的金属钠放入原瓶中
D．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火
19．依据下列操作、现象所得结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐 无色气体是 H2 渐变为红色
B KNO3 溶液从 80℃冷却到 20℃，有固体析出 80℃时 KNO3 溶液为饱和溶液
B．6
C．7
D．9
15．一定条件下，NaClO（Cl 为＋1 价）与 Fe(OH)3 恰好完全反应，反应后 Cl 元素全部转移到 NaCl 中。已知 NaClO 与 Fe(OH)3 反应的化学计量数之比为 3∶2，则 Fe(OH)3 中的 Fe 元素可能完全 转化为
A．Fe
B．Fe2＋
C．Fe3＋
D．FeO2－4
⑴在催化剂作用下，NH3 可与 NO2 发生如下反应：
= =催化= 剂= =
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
①该反应的氧化剂是 ▲ 。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ▲ 。
③为研究哪些物质能将 NOx 转化为 N2 以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质 中不适宜选用的是 ▲ （填序号）。
A．CO
B．H2
C．CO2
⑵水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：
Fe＋NO－3 ＋H＋－Fe2＋＋NH＋4 ＋H2O（未配平） ① 配平后的反应中 H＋前的化学计量数为 ▲ 。
② 由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小： ▲ ＞ ▲ 。
2020~2021 学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）
C 切开的金属钠表面很快变暗
金属钠易被氧气氧化
将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的 活泼性：锰＞铜 D 表面有红色物质生成
20．已知氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，则下列反应能够发生的是
A．Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
B．I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI
C．2FeCl3＋2KI＝FeCl2＋I2＋2KCl
B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH
13．下列实验装置能达到实验目的的是
稀硫酸
燃
着Hale Waihona Puke Baidu
的
木
Cu片
条
A．蒸发食盐水
B．过滤
C．制氢气
D．验证集满氧气
14．碱式碳酸镁铝[Mg3Al(OH)xCO3]可用作塑料阻燃剂。其中 x 的值为
A．3
二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
16．下列指定条件下的物质转化能够实现的是
江苏省如皋市 2020-2021 学年高一化学上学期教学质量调研试题（一）
总分：100 分 考试时间：60 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27
一、单项选择题:本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是 16，下列说法正确的是
NaHCO3 固体。（或取少量固体，称量固体的质量，将固体充分加热后，再称量剩余固体质 量，若固体质量减少，则含 NaHCO3 固体。）
（每空 2 分，共 10 分）
24．⑴溶液中存在 CO2－3 、SO2－4 ，不存在 Ca2+、Mg2+。
⑵BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O ⑶不能，因为步骤 1 中加入 BaCl2 后有 Cl－带入 ⑷用铁丝（或铂丝）蘸取溶液，在火焰上灼烧
A．H＋
B．Ag＋
C．Ba2＋
D．NO－3
6．下列转化需要加入还原剂才能实现的是
A．C→CO2
B．MnO2→MnCl2
C．NO→NO2
7．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是
D．Fe3＋→Fe(OH)3
A．置换反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．分解反应
8．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是 SiHCl3＋H2 = =110=0℃= = Si＋3HCl。该反应属于
井中的溶液进行了检测。
步骤 1：取盐井中的少量溶液，向其中滴加过量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤； 步骤 2：向步骤 1 所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有气体放出。
步骤 3：向步骤 1 所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶 解；
步骤 4：取盐井中的少量溶液，进行焰色试验。
A．硫原子的结构示意图如右图所示
B．硫原子易再得 1 个电子到达稳定结构 C．硫元素的最高化合价为＋10
+16 2 8 6
D．硫在空气中燃烧生成 SO3 2．下列物质属于电解质的是
A．盐酸
B．Cu
C．KNO3 固体
D．石墨
3．物质的氧化性与所含元素的化合价有关。下列化合物中，Mn 元素化合价最高的是