江苏省如皋市2020-2021学年高一化学上学期教学质量调研试题一[含答案]
江苏省南通市如皋第一中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析
江苏省南通市如皋第一中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。
对于化学平衡的下列说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③参考答案：C略2. 试预测下列哪些物质不具备漂白性A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO参考答案：A3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为5:4C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1参考答案：C略4. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水参考答案：D略5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。
6. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤参考答案：A【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．【解答】解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．7. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）参考答案：C试题分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；故选C。
江苏省南通市如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题Word版 含答案扫描版
参考答案单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D11．A 12．C 13．C 14．B 15．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．AB 17．C 18．CD 19．D 20．AD非选择题：本大题包括5小题，共50分。
21．⑴NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3⑵NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl⑶ 2NaHCO3错误! Na2CO3＋CO2↑＋H2O⑷ 2NH4Cl＋Ca（OH）2错误! CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑸Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH错误!（每空2分，共10分）22．⑴MnO2＋4HCl（浓）错误! MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3⑶ Cu＋2H2SO4（浓）错误! CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑷ SO2＋2Cu2+＋2Cl—＋2H2O＝2CuCl↓＋SO错误!＋4H+⑸Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO错误!＋2Cl—（每空2分，共10分）23．⑴Al2O3⑵2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO错误!＋3H2↑⑶2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—－⑷4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe （OH）3（第⑷题4分，其余每空2分，共10分）24．⑴坩埚⑵①将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤②3Ag＋4H+＋NO错误!＝3Ag+＋NO↑＋2H2O⑶打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中⑷取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋（每空2分，共10分）25．⑴ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+⑵ NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3⑶①静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO错误!沉淀完全，反之，SO错误!未沉淀完全②偏大③0.01 mol（每空2分，共10分）。
江苏省如皋市第一中学2020┄2021届高三第一次学情检测化学试题
如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N 2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋B．水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3—C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3—、Cl—D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN—5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。
江苏省如皋市2020┄2021届高三上学期期初调研考试化学选修试卷Word版 含答案
江苏省如皋市2021年高三上学期期初调研考试化学（选修）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：错误!Cl B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r（W）>r（Y）>r（X）B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO错误!、AlO错误!B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO错误!、MnO错误!C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl—、OH—D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH错误!、NO错误!、HSO错误!6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO错误!＋OH—＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH—＝AlO错误!＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．NaCl（aq）错误!Cl2（g）错误!FeCl2（s）B．MgCl2（aq）错误!Mg（OH）2（s）错误!MgO（s）C．S（s）错误!SO3（g）错误!H2SO4（aq）D．N2（g）错误!NH3（g）错误!Na2CO3（s）8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是氨气湿润的蓝色石蕊试纸氨气气球水导管甲乙丙丁A．用甲装置制取少量氨气B．用乙装置收集氨气C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na—CO2二次电池。
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题 Word版含解析
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题1.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是Ａ．硅Ｂ．钛合金Ｃ．二氧化硅Ｄ．铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。
2.下列物质属于纯净物的是Ａ．氨水Ｂ．铝热剂Ｃ．液氯Ｄ．石油【答案】C【解析】A、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。
故选A。
3.下列过程只涉及物理变化的是Ａ．硫酸除锈Ｂ．盐酸挥发Ｃ．铁的钝化Ｄ．氯气消毒【答案】B【解析】A、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A 正确；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。
故选B。
4.能使品红溶液褪色的气体是Ａ． NH3Ｂ． HCl Ｃ． CH4Ｄ． Cl2【答案】D【解析】具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2和水反应产生的HClO，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。
5.下列化学用语表示正确的是Ａ． NaH中H的化合价：-1Ｂ．小苏打的化学式：NaCO3Ｃ．氯离子的结构示意图Ｄ． NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl—＋O2—【答案】A【解析】A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO—组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO—，故D错误。
江苏省南通市如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题Word版 含解析
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题1. 国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是（）Ａ．硅Ｂ．钛合金Ｃ．二氧化硅Ｄ．铅合金2. 下列物质属于纯净物的是（）Ａ．氨水Ｂ．铝热剂Ｃ．液氯Ｄ．石油3. 下列过程只涉及物理变化的是（）Ａ．硫酸除锈Ｂ．盐酸挥发Ｃ．铁的钝化Ｄ．氯气消毒4. 能使品红溶液褪色的气体是（）Ａ． NH3Ｂ． HCl Ｃ． CH4Ｄ． Cl25. 下列化学用语表示正确的是（）Ａ． NaH中H的化合价：-1Ｂ．小苏打的化学式：NaCO3Ｃ．氯离子的结构示意图Ｄ． NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl—＋O2—6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）Ａ．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃Ｂ．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯Ｃ．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂Ｄ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂7. 下列实验操作正确的是（）Ａ．分离乙醇和水Ｂ．除去氯气中的氯化氢Ｃ．制取氨气Ｄ．转移溶液8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ． H＋、Na＋、SO32—、Cl—Ｂ． Na＋、Ba2＋、OH—、HCO3—Ｃ． Ca2＋、Fe2＋、NO3—、Cl—Ｄ． K＋、Mg2＋、OH—、SO42—9. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是（）Ａ．由氯气制漂白粉Ｂ．由铝土矿冶炼铝Ｃ．由水玻璃制硅胶Ｄ．由黄铁矿（FeS2）制 S0210. 下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023Ｂ．常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023Ｃ．1mol·L—1Al2（SO4）3中含有的铝离子数为2×6.02×10 23Ｄ． 2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×102311. 下列气体中不能用排空气法收集的是（）Ａ． NO Ｂ． SO2Ｃ． NH3Ｄ． H212. 下列各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是（）Ａ． NaHCO3和Na2CO3两种溶液[Ca（OH）2溶液]Ｂ． NaCl和Na2SO4两种溶液（激光笔）Ｃ． MgCl2溶液AlCl3两种溶液（NaOH溶液）Ｄ． Fe2（SO4）3）和FeCl3两种溶液（KSCN溶液）13. 下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是（）Ａ．大量排放都能形成酸雨Ｂ．都具有刺激性气味Ｃ．都能使澄清石灰水变浑浊Ｄ．都能使品红溶液褪色14. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（）Ａ．浓硫酸可用于干燥氨气Ｂ．浓硫酸可使纸张脱水炭化Ｃ．浓硫酸必须保存在棕色瓶中Ｄ．可用锌和浓硫酸反应制取氢气15. 酸性条件下， NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4。
江苏省如皋市2020┄2021年第一学期高一化学期末调研试卷
如皋市2010～2021年度第一学期高一期末调研试题化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．二氧化硫是一种大气污染物。
下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是A．温室效应 B．酸雨 C．赤潮 D．白色污染2．下列实验操作中，不能．．用于物质分离的是3．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
23592U原子的A．质子数为143 B．核电荷数为143C．中子数为92 D．质量数为2354．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na→Na+ B．Cl2→ HCl C．SO32-→SO2 D．SO2→S 5．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．含有6个中子的碳核素：146CC．+3价的氮氧化物的分子式：N2O3D．漂白粉有效成分的化学式：CaCl26．下列离子方程式正确的是A ．氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+D ．石灰石与盐酸反应制CO 2：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ 7．下列叙述正确的是 A ．硅元素在自然界中以游离态存在 B ．氨气是工业制取硝酸的重要原料 C ．铝是金属，与强碱不能发生反应D ．陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品8．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Al 3+、SO 42—、Cl —B ．Fe 2+、NO 3—、SO 42—C ．Fe 3+、OH —、SCN —D ．K + 、HCO 3—、NO 3— 9．下列试剂的保存方法错误．．的是 A ．实验室少量的钠保存在煤油中 B ．浓硝酸保存在无色的塑料瓶中C ．碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中10．Cl 浓度与50 mL 1 mol ·L —1 MgCl 2溶液中的Cl 浓度相等的是A ．75 mL 1 mol ·L —1 AlCl 3溶液B ．75 mL 0.5mol·L —1 CaCl 2溶液C ．150 mL 1 mol·L —1 NaCl 溶液D ．150 mL 2 mol·L —1 KCl 溶液不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含解析
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题的是1. 2021年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法不正确．．．Ａ．光伏发电将太阳能转变为电能Ｂ．汽车尾气中的CO2会造成酸雨Ｃ．光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾Ｄ．光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅【答案】B【解析】A项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。
2. 下列有关化学用语表示正确的是Ａ．中子数为10的氧原子：O Ｂ． Na 2S的电子式：Ｃ． Mg2+的结构示意图：Ｄ． Ca（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2＝Ca2+＋（OH）【答案】C【解析】A项，中子数为10的氧原子可表示为：，故A错误；B项，Na2S是离子化合物，电子式为：，故B错误；C项，Mg是12号元素，原子核内有12个质子，核外有12个电子，失去最外层2个电子变成Mg2+，所以Mg2+的结构示意图为：，故C正确；D项，Ca（OH）2的电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2+＋2OH-，故D错误。
3. 下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是Ａ．水的分解Ｂ．氨气液化Ｃ．干冰升华Ｄ．液氮汽化【答案】A【解析】只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成，水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，存在旧化学键断裂和新化学键形成，故A正确；氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化，故B、C、D错误。
4. 下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是Ａ． NH4Cl Ｂ． MgO Ｃ． NH3Ｄ． CO2【答案】A..................点睛：本题考查化学键及化合物类型的判断，注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别，①活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键；③注意铵盐为离子化合物。
江苏省如皋市2021届高三上学期教学质量调研(一)化学试题(选修)含答案
2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）化学试题(选修)本试卷满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Mn55选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。
下列溶液不能使蛋白质变性的是A．双氧水B．75%的酒精C．(NH4)2SO4饱和溶液D．NaClO浓溶液2．下列有关化学用语表示正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．3-甲基丁烷：C．基态N原子的轨道表示式：D．HCO－3的电离方程式：HCO－3+H2O CO2－3+H3O＋3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH<1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入足量BaCl2溶液：NH＋4、SO2－4、Fe2+、Cl－B．加入足量Na2O2：Na+、NH＋4、SO2－4、OH－C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH＋4、NO－3、SO2－4D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋4＋HSO－3B．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－===△2S2－＋SO2↑＋2H2OC．电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO－3＋OH–==CaCO3↓＋H2O 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NH 3-------→O 2催化剂，△NO 2-----→H 2OHNO 3B ．NaClO(aq)-----→CO 2HClO(aq)-----→光照Cl 2(g)C ．CuO ----→CO△Cu -------→浓H 2SO 4△CuSO 4D ．Mg 2(OH)2CO 3-----→盐酸MgCl 2(aq)-----→电解Mg 6．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．氧化铝具有两性，可用于耐火材料B ．SiO 2硬度大，可用于生产光导纤维C ．CaO 熔点高，可用于吸收烟气中的SO 2D ．钠可与水反应，可用于除去乙醚中少量的水7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．装置甲：检验乙烯的生成B ．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C ．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D ．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Z 同主族，Y 的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。
2020-2021学年江苏省如皋中学高一上学期第二次阶段考试化学试题
江苏省如皋中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试试题总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于合金的说法中不．正确的是（ ） A ．生铁和钢都属于铁合金B ．铝合金是目前用途广泛的合金之一C ．稀土金属可以用于生产合金D ．在我国使用最早的合金是钢 2．下列变化属于化学变化的是（ ） A ．焰色试验 B ．钢铁腐蚀C ．汽油挥发D ．锻压金属3．反应2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不．正确的是（ ） A ．中子数为8的碳原子：14 6CB ．Na +的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O ＝C ＝OD ．Na 2O 2的电子式：Na :O ····:O ····:Na4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料 B ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸张 C ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D ．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥5．某溶液加入铝片可以产生H 2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．Na ＋、Fe 3＋、SCN －、Cl－C ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Fe 3＋、HCO －3、Cl－6．下列图示方法能完成相应实验的是（ ）A ．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．用图②在实验室制取Cl 2C ．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D ．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色 7．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．光照条件下，HClO 分解生成Cl 2 B ．加热时，S 与Cu 反应制取CuSC ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2D ．高温条件下，Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H 2 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2O B ．向醋酸中加入少量CaCO 3粉末：2H ＋＋CaCO 3=== Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba 2+＝BaSO 4↓D ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．FeCl 210．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．S(s)----→O 2点燃SO 3(g)------→H 2O(l)H 2SO 4(aq) B ．NaBr(aq)------→Cl 2(g)Br 2(aq)-------→NaI(aq)I 2(aq) C ．Fe 2O 3(s)-------→HCl(aq)FeCl 3(aq)-------→Cu(s)Fe(s) D ．NaCl(aq)------→CO 2(g)NaHCO 3(s) -----→加热Na 2CO 3(s) 11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（ ）A．NaOH的碱性强于Al(OH)3B．Mg能与热水反应，Al与热水很难反应C．HClO4的酸性强于HBrOD．H2O的稳定性强于H2S12．短周期元素中，W元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；X元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；Z元素原子最外层有1个电子，Z的阳离子与X的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．Y＞Z＞X＞W B．Z＞X＞W＞YC．W＞Z＞Y＞X D．X＞W＞Y＞Z13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期学期期末教学质量调研化学试题
2020－2021学年度高一年级第一学期期末教学质量调研化 学 试 题总分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 I-127选择题（共50分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学家的研究和发明极大的推动了人类文明的进步。
改善了索尔维制碱法，发明了将纯碱工艺与合成氨工艺联合起来的中国科学家是A ．侯德榜B ．屠呦呦C ．张青莲D ．徐光宪2．下列与氯元素有关的化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯的最高价氧化物对应水化物：HClO 3C ．氯离子的结构示意图：+17 2 8 8D ．Cl 2的电子式：Cl ∶∶Cl3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铁粉具有磁性，可用作食品抗氧化剂 B ．液氨气化吸热，可用作制冷剂C ．氢氧化铝受热易分解，可用于治疗胃酸过多D ．二氧化硫有还原性，可用作漂白剂 4．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．K ＋、Cu 2+、Cl －B ．H ＋、Fe 2＋、NO 3－C ．Fe 3＋、Na ＋、OH －D ．NH 4＋、Mg 2＋、CO 32－阅读下列资料，完成第5题~第9题。
氮气性质稳定，常用作保护气。
将游离态的氮转变为化合态氮的过程叫做氮的固定。
下列是自然界或生产生活中存在的一些氮元素的转化：N2NONO 2HNO 3NH 硝酸盐5．氮气性质稳定的原因是 A ．氮原子半径小 B ．氮气密度小C ．氮气沸点低D ．N ≡N 键不易断裂6．上述转化中，属于氮的固定的是 A ．①B ．②C ．③D ．④7．上述序号所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A ．①B ．②C ．③D ．④8．下列有关粒子数目为6.02×1022的是 A ．2.24 L N 2中所含分子数B ．常温下，3 g NO 中所含分子数C ．0.1 mol·L -1 HNO 3中所含NO －3的数目D ．标况下2.24 L NH 4Cl 中所含Cl －的数目9．在催化剂存在的条件下，NH 3、NO 2和O 2可发生反应：2NO 2＋4NH 3＋O 2========催化剂3N 2＋6H 2O 。
江苏省如皋市2020-2021学年高一上学期教学质量调研(一)化学试题含答案
2020～2021学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）化学试题总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是16，下列说法正确的是A．硫原子的结构示意图如右图所示B．硫原子易再得1个电子到达稳定结构C．硫元素的最高化合价为＋10D．硫在空气中燃烧生成SO32．下列物质属于电解质的是A．盐酸B．Cu C．KNO3固体D．石墨3．物质的氧化性与所含元素的化合价有关。
下列化合物中，Mn元素化合价最高的是A．MnO B．MnO(OH)2C．Mn3O4D．K2MnO44．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．水呈中性，可用于灭火B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点5．某能使酚酞变红的溶液中存在大量Na＋、Cl－和SO2－4，该溶液中还能大量共存的离子是A．H＋B．Ag＋C．Ba2＋D．NO－36．下列转化需要加入还原剂才能实现的是A．C→CO2B．MnO2→MnCl2C．NO→NO2D．Fe3＋→Fe(OH)37．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应1100℃Si＋3HCl。
8．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3＋H2=====该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．HNO3＝H＋＋N5＋＋2O2－B．Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋OH－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3D．(NH4)2SO4＝2NH＋4＋SO2－410．下列性质中不属于酸的通性的是A．能与活泼金属反应生成氢气B．能干燥氧气和二氧化碳C．能与碱反应生成盐和水D．能与某些盐反应生成新酸和新盐11．BaO是一种碱性氧化物，下列可以与BaO生成盐的是A．H2O B．CO2C．Na2O D．NaOH12．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是A．CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．Ca(NO3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3D．Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH13．下列实验装置能达到实验目的的是A ．蒸发食盐水B ．过滤C ．制氢气D ．验证集满氧气14．碱式碳酸镁铝[Mg 3Al(OH)x CO 3]可用作塑料阻燃剂。
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期教学质量调研化学试题Word版 含答案
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期教学质量调研化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体大量排放到空气中会形成酸雨的是（）A．NH3B．CO2C．COD．SO22．下列化学用语表示正确的是（）A．明矾的化学式：K2SO4B．NaClO2中氯元素的化合价：＋3C．镁原子的结构示意图：+1228D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na+＋NaSO错误!3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料4．常温下的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Cu2＋、NO错误!、SO错误!B．Ag＋、Mg2+、Cl—C．Fe3＋、Cl—、CO错误!D．Fe2+、NO错误!、Cl—5．可用右图装置干燥的气体是（）碱石灰A．HCl B．O2C．CO2D．SO26．下列离子方程式正确的是（ ）A ．将石灰石投入足量醋酸中：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB ．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 错误!＋Ba 2+＝BaSO 4↓C ．用NaOH 溶液吸收尾气中的氯气：2OH —＋Cl 2＝2ClO —＋H 2↑D ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO 错误!＋8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 7．下列物质在空气中久置而不易变质的是（ ） A ．过氧化钠B ．漂白粉C ．二氧化硅D ．硫酸亚铁8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ） A ．S点燃O 2 SO 3 B ．CaO 高温SiO 2CaSO 3C ．HClOCl 2 D ．AlNaOHAl （OH ）39．下列试剂或用品不能鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（ ） A ．水B ．铁片C ．氯化钡溶液D ．细木棒10．下列有关物质的区分方法正确的是（ ） A ．用氨水鉴别Al 2（SO 4）3和MgSO 4两种溶液B ．用焰色反应鉴别K 2SO 4和KClC ．用小苏打固体鉴别稀盐酸和稀硝酸D ．用品红溶液鉴别CO 2和SO 211．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ） A ．Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu B ．CO 2＋C 错误!2CO C ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2OD ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 312．下列说法正确的是（ ）A．5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023B．2.8 g CO含有的原子数目为0.2×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023D．1.0 L 1.00 mol·L—1Ca（NO3）2溶液中含有的NO错误!离子数目为6.02×1023 13．下列实验过程中，始终无．明显现象的是（）A．SO2通入BaCl2溶液中B．CO2通入澄清石灰水中C．Cl2通入AgNO3溶液中D．HCl通入Na2SiO3溶液中14．风险认知是化学教育的重要内容。
江苏省如皋中学2020┄2021学年高一11月质量检测化学试题Word版 含答案
江苏省如皋中学高一化学质量检测（201311）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共50分）选项符合题一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．意）1．红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物，该元素是A．Na B．Fe C．Si D．Cu2．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同3．关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高，密度比CCl4大C．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出D．金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶4．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银5．下列关于SiO2的说法不正确的是A．不能与水直接化合生成相应的酸B．能与强碱溶液反应生成盐和水C．高纯度的SiO2可以用来制半导体芯片D．可以被氢氟酸腐蚀6．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是A．在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生B．在少量固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化C．在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅D．取少量的固体试样加热后称量质量变化7．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是A．HCO3—→ CO32—B． MnO2→ Mn2+C．FeO → Fe3O4D．Cl—→Cl28．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋、Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋，由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋9．设n A 代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na在空气中燃烧，转移的电子数为2 n AB．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 n AC．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 n AD．标准状况下，22.4 LCO与足量Fe2O3反应转移的电子数为3n A10．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72—和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省如皋市二中最新～最新高一化学上学期第一次学情调研卷word版 含答案
如皋市二中2020┄2021高一化学上学期第一次学情调研卷本试卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56第I卷（选择题，共50分）单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与生活的说法中，正确的是A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理C．随意丢弃不可降解的废旧塑料袋，会造成“白色污染”D．对于人体的必需元素，摄入量越多，越有利于人体健康2．“绿色化学”要求生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。
下列反应类型最容易实现“绿色化学”要求的是A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应D．置换反应3．如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银4．下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A．1 mol·L—1AlCl3溶液中含有的Cl—的数为0.3N AB．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AC．标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．标准状况下，44.8 L 乙醇中含2N A个分子6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7．下列说法正确的是A．碘水中的碘，用酒精萃取B．必须用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液C．用氯化钡溶液可区别SO42—和CO32—离子D．用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42—、CO32— B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3— D．Fe3+、K+、SO42—、Cl—的是9．下列关于物质分类的依据中不正确．．．A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1～100nm之间B．KNO3是电解质，因为KNO3能溶于水C．Na2O是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H＋10．标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是A．X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶nB．同温同压下X与Y两气体的密度之比为n∶mC．等质量气体X与Y所含分子数之比为n∶mD．同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省2020-2021年高一上学期第一次调研化学试卷
江苏省2020-2021年高一上学期第一次调研化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共28题；共57分)1. （2分） (2016高三上·上海期中) 已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为n，则下列说法错误的是（）A . 据此可确定该原子的质量数B . 据此可确定该元素的相对原子质量C . 据此可确定该原子的核外电子数D . 据此可确定该元素在周期表中的位置2. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX 中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+m） molB . （A一N） molC . （A﹣N） molD . （A一N+m） mol3. （2分） (2019高一下·辉南月考) 在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为（）A . A＋n＋48＋xB . A－n－24－xC . A－n＋24－xD . A＋n＋24－x4. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出5. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A . 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B . 酒精、空气、铜绿C . 二氧化碳、明矾、熟石灰D . 硝酸钾、食盐水、黄铜6. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。
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题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
16．B 17．D 18．BC 19．CD 20．AC
21．⑴2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑
⑵①NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
井中的溶液进行了检测。
步骤 1：取盐井中的少量溶液，向其中滴加过量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤； 步骤 2：向步骤 1 所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有气体放出。
步骤 3：向步骤 1 所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶 解；
步骤 4：取盐井中的少量溶液，进行焰色试验。
尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：
浓硫酸
C
CaCO3
NaCl
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
分离
Na2CO3
HCl
CO
CaS
已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的 HCl 为气体。
⑴根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是 ▲ 。
⑵写出反应Ⅱ的化学方程式： ▲ 。
⑴在催化剂作用下，NH3 可与 NO2 发生如下反应：
= =催化= 剂= =
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
①该反应的氧化剂是 ▲ 。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ▲ 。
③为研究哪些物质能将 NOx 转化为 N2 以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质 中不适宜选用的是 ▲ （填序号）。
化合价 ＋4
＋2
0C
CO2 H2CO3
转化 CO
NaHCO3
Na2CO3
化合价
＋4
SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
0 Si
单质 氧化物 酸
酸式盐
盐
物质类别
单质 氧化物 酸
盐
物质类别
①根据 NaHCO3 所处的位置分析并写出 NaHCO3 与 NaOH 反应的化学方程式： ▲ 。 ②图中所示 CO→CO2 的转化可在加热条件下与 SnO（氧化亚锡）反应发生，写出该转化的化
江苏省如皋市 2020-2021 学年高一化学上学期教学质量调研试题（一）
总分：100 分 考试时间：60 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27
一、单项选择题:本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是 16，下列说法正确的是
NaHCO3 固体。（或取少量固体，称量固体的质量，将固体充分加热后，再称量剩余固体质 量，若固体质量减少，则含 NaHCO3 固体。）
（每空 2 分，共 10 分）
24．⑴溶液中存在 CO2－3 、SO2－4 ，不存在 Ca2+、Mg2+。
⑵BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O ⑶不能，因为步骤 1 中加入 BaCl2 后有 Cl－带入 ⑷用铁丝（或铂丝）蘸取溶液，在火焰上灼烧
②第二步反应的化学方程式为 ▲ 。
C．Na2SO4
③第二步分解所制纯碱中可能含有少量 NaHCO3 固体，设计检验的方案： ▲ 。 24．（10 分）水中所含离子的种类和浓度会影响水质。某盐井中的溶液可能大量存在
Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、NO－3 、CO2－3 、SO 2－4 中的若干种（不含其它离子）。实验小组对盐
A．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B．用激光笔鉴别淀粉胶体和 NaCl 溶液
C．将实验剩下的金属钠放入原瓶中
D．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火
19．依据下列操作、现象所得结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐 无色气体是 H2 渐变为红色
B KNO3 溶液从 80℃冷却到 20℃，有固体析出 80℃时 KNO3 溶液为饱和溶液
A．置换反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．分解反应
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．HNO3＝H＋＋N5＋＋2O2－ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3 10．下列性质中不属于酸的通性的是
B．Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋OH－ D．(NH4)2SO4＝2NH＋4 ＋SO2－4
A．能与活泼金属反应生成氢气
B．能干燥氧气和二氧化碳
C．能与碱反应生成盐和水
D．能与某些盐反应生成新酸和新盐
11．BaO 是一种碱性氧化物，下列可以与 BaO 生成盐的是
A．H2O
B．CO2
C．Na2O
12．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是
D．NaOH
A．CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl C．Ca(NO3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3
学方程式： ▲ 。
③写出 SiO2 转化为 Na2SiO3 的化学方程式： ▲
。
⑶某氧化还原反应包含 Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3 五种物质，其中反应物之一是 Cu，写出
该反应的化学方程式： ▲ 。
22．（10 分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成
透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色
（每空 2 分，共 10 分）
24e－
催化剂
25．⑴①NO2
② 8NH3 6NO2 7N2 12H2O
③C
⑵①10
②NO－3 ＞Fe2＋
（每题 2 分，共 10 分）
C 切开的金属钠表面很快变暗
金属钠易被氧气氧化
将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的 活泼性：锰＞铜 D 表面有红色物质生成
20．已知氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，则下列反应能够发生的是
A．Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
B．I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI
C．2FeCl3＋2KI＝FeCl2＋I2＋2KCl
⑶索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入 CO2 有 NaHCO3 固体析出；第二步将 NaHCO3 固体分解制纯碱。 ①该方法中所用的氨气可由 NH4Cl 为原料制得，下列可以与 NH4Cl 反应制 NH3 的一种物质是 ▲ （填序号）。
A．Ca(OH)2
B．CaCl2
A．CO
B．H2
C．CO2
⑵水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：
Fe＋NO－3 ＋H＋－Fe2＋＋NH＋4 ＋H2O（未配平） ① 配平后的反应中 H＋前的化学计量数为 ▲ 。
② 由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小： ▲ ＞ ▲ 。
2020~2021 学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）
= △= =
②CO＋SnO
CO2＋Sn
③SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（或 SiO2＋Na2O＝Na2SiO3）
⑶3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（每题 2 分，共 10 分）
22．⑴CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ⑶Fe 和 Cu
⑵加快反应的速率 ⑷将 Fe2＋氧化为 Fe3＋
B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH
13．下列实验装置能达到实验目的的是
稀硫酸
燃
着
的
木
Cu片
条
A．蒸发食盐水
B．过滤
C．制氢气
D．验证集满氧气
14．碱式碳酸镁铝[Mg3Al(OH)xCO3]可用作塑料阻燃剂。其中 x 的值为
A．3
⑸用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值
（每空 2 分，共 10 分）
23．⑴有 HCl 气体生成
= = 高=温 = =
⑵4C＋Na2SO4
Na2S＋4CO↑
⑶①A
= △= =
②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
③取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则含
A．H＋
B．Ag＋
C．Ba2＋
D．NO－3
6．下列转化需要加入还原剂才能实现的是
A．C→CO2
B．MnO2→MnCl2
C．NO→NO2
7．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是
D．Fe3＋→Fe(OH)3
A．置换反应
B．复分解反应
C．化反应
D．分解反应
8．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是 SiHCl3＋H2 = =110=0℃= = Si＋3HCl。该反应属于
A．MnO
B．MnO(OH)2
C．Mn3O4
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
D．K2MnO4
A．水呈中性，可用于灭火
B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点
5．某能使酚酞变红的溶液中存在大量 Na＋、Cl－和 SO2－4 ，该溶液中还能大量共存的离子是
A．NaCl(溶液)
- - C-O C．Na2O2
- CO-2 - → Na2CO3(溶液)
-→ Na2CO3
17．下列反应所对应的离子方程式正确的是
B．Na
点-O2燃-
→ Na2O2
- - 煅- 烧- - →