还原剂
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：1活泼的非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；①金属活动性顺序为基准氧气与除铂、金外的其它金属均可反应;钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应Na燃烧时形成过氧化物、K 燃烧生成超氧化物；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧,但加热可以反应,如铜在空气中加热生成氧化铜;O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒;H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质;亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化,所以实验中要现配现用;②氟、氯可以氧化所有金属;溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属,碘与铁生成的二价的碘化亚铁FeI2;③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I―、S2―、 Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒;产物Cl2→Cl—,氧化产物化合价升至相邻价态,I―→I2→IO3―;④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒;产物Br2→Br—⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒;产物I2→I—Cl2, Br2 , I2 , Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-2元素处于高价时的含氧酸硝酸、浓硫酸①HNO3可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等;②浓硫酸可以氧化： H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等;3元素处于高价时盐：KClO3、KMnO4、FeCl3①KMnO4H+可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等;产物KMnO4H+→Mn2+②Fe3+可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等;产物Fe3+→Fe2+4过氧化物H2O2、Na2O2①H2O2可以氧化;：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+;5其它HClO2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等;★还原剂：H2—→H+、H2O；CO—→CO2、CH4—→H2O、CO2；活泼金属—→M n+；H2S、Na2S、S2-—→S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3—→SO3、H2SO4、Na2SO4；HI—→I2；Fe2+—→Fe3+氧化性、还原性强弱的比较1. 通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物还原性——还原剂＞还原产物2. 依据金属活动性顺序3. 依据元素周期表：同周期；同主族4. 依据非金属活泼性的判断5. 依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度6. 依据相近似的反应：氯气、硫与铜、铁的反应7. 同一种元素,一般价态越高其氧化性越强,但要注意特例;8. 依据电化学原理等;★常见氧化剂的相对强弱：MnO4－H＋>HClO>Cl2>浓硝酸>浓硫酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2Fe3+>Cu2+>Fe2+。
【知识解析】氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂1 基本概念（1）氧化剂和还原剂在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
如反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Na。
模型：（2）氧化产物和还原产物（3）氧化性和还原性物质所含元素的价态与氧化性、还原性的关系如下：（4）氧化还原反应中基本概念之间的关系记忆口诀概念关系速记口诀“升、失、氧、还，降、得、还、氧，电子守恒，常记心上。
”升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（氧化反应、被氧化、得到氧化产物）、还（还原剂）；降（化合价降低）、得（得到电子）、还（还原反应、被还原、得到还原产物）、氧（氧化剂）。
2 常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂（3）既具有氧化性又具有还原性的物质遇到强氧化性物质显示还原性，如Fe 2＋与-4M nO （H ＋）反应，Fe 2＋显示还原性；遇到强还原性物质显示氧化性，如Fe 2＋与Zn反应，Fe 2＋显示氧化性元素处于中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。
名师提醒（1）氧化剂和还原剂是针对反应物来讲的，氧化产物和还原产物是针对生成物来讲的。
同一反应中，氧化剂和还原剂可能是不同种物质，也可能是同一种物质，与之类似，氧化产物和还原产物可能是不同种物质，也可能是同一种物质。
（2）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 中，被氧化和被还原的元素都是硫元素；此例还说明，氧化产物和还原产物可以是同一种物质。
（3）某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如在反应2H 2O2H 2↑＋O 2↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
（4）氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，氧化性强弱与其得电子数目的多少无关；同样，还原剂失电子能力越强，其还原性越强，还原性强弱与其失电子数目的多少无关。
3 氧化还原反应的应用（1）积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物（NO、NO2）和碳氧化物（CO、CO2）。
氧化剂和还原剂
2. 外观表现：化合价升降 3.规律： 失电——价升——还原剂——被氧化 得电——价降——氧化剂——被还原 还原剂：化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应
氧化剂：化合价降低，得电子，被还原，还原反应
〖小结〗
含有最高价态元素的物质只具有氧化性 ； 含有最低价态元素的物质只具有 还原性 ；
3)高价的含氧酸及其盐： KMnO4 , K2Cr2O7 ,
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`
⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质 （1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al
(2)某些非金属单质：H2 , C
(3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到 电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧 化性又有还原性。
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑ F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
氧化还原反应
月饼保鲜主要存在两方面的问题：
△
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
化合价降低, 得电子, 被还原
分析:
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4
-1
△
+2
0
化合价升高, 失电子, 被氧化
还原剂 除氧剂
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。
一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
还原剂与氧化剂是相互依存的，没有氧化剂，还原剂就不能实现被氧化的过程。
常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳、钠、钾、镁等。
除氧剂是一种能够吸收氧气、空气中的氧或阻断氧在物料中扩散的化学物质。
它主要用于防止氧化、防潮、防锈、防腐及保护电子设备和金属零件等，以延长物品的使用寿命。
除氧剂的种类有很多，如还原性除氧剂、化学除氧剂等。
因此，还原剂和除氧剂虽然都是用于防止氧化和保护物品的化学物质，但它们的作用原理和应用场景有所不同。
还原剂主要是通过还原反应来防止或减少氧化，而除氧剂则是通过吸收或阻断氧气的方式来防止氧化。
氧化还原反应的氧化剂和还原剂
氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到物质的电子转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
本文将介绍氧化还原反应中常见的氧化剂和还原剂。
一、氧化剂氧化剂是指能够接受其他物质的电子而自身被还原的物质。
氧化剂常常以正离子、负离子或者分子的形式存在。
1. 氧气（O2）：氧气是常见的氧化剂之一。
它在氧化反应中被还原成水。
例如，燃烧是氧与其他物质发生氧化反应的过程，氧气作为氧化剂参与其中。
2. 高价金属离子：高价金属离子如铬离子（Cr3+）、锰离子（Mn2+）、铁离子（Fe3+）等，在化学反应中可以作为氧化剂参与反应。
3. 卤素：卤素如氯（Cl2）、溴（Br2）和碘（I2）等卤素元素也常常作为氧化剂，能够接受其他物质的电子而自身被还原。
4. 高氧化态的金属：金属元素在不同的价态中，高价态的金属离子往往具有较强的氧化性。
例如，高氧化态的铜离子（Cu2+）和高氧化态的银离子（Ag+）都是常见的氧化剂。
二、还原剂还原剂是指能够给予其他物质电子而自身被氧化的物质。
和氧化剂一样，还原剂也可以以正离子、负离子或者分子的形式存在。
1. 化合物中的有机物：有机物中的碳氢化合物往往具有较强的还原性。
例如，甲烷（CH4）是一种常见的还原剂，它可以和氧气反应生成二氧化碳和水。
2. 金属：金属元素在不同的价态中，低价态的金属通常具有较强的还原性。
例如，铁（Fe）可以失去电子形成Fe2+，在化学反应中起到还原剂的作用。
3. 非金属的低氧化态：一些非金属元素的低氧化态也可以作为还原剂。
例如，硫的低氧化态（硫化物）在合适的反应条件下可以给予其他物质电子。
4. 氢气（H2）：氢气也是一种常见的还原剂。
它能够给予其他物质电子并被氧化成水。
例如，金属与酸反应时，酸中的氢离子被金属还原成氢气。
总结：氧化还原反应中的氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
氧化剂常常以正离子、负离子或者分子的形式存在，包括氧气、高价金属离子、卤素和高氧化态的金属等。
钢铁制造还原剂
钢铁制造还原剂
在钢铁制造过程中，还原剂主要用于将铁矿石中的氧化铁还原为铁元素。
以下是一些常用的还原剂：
1.一氧化碳(CO)：在高炉炼铁中，一氧化碳是最主要的还原剂。
它由焦炭（或煤）与鼓入的
空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳随后与炽热的焦炭进一步反应生成一氧化碳。
一氧化碳在高温下能够有效地从铁矿石（如赤铁矿Fe2O3或磁铁矿Fe3O4）中还原出铁：
Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2
2.氢气(H2)：虽然氢气是强还原剂，但由于其制备成本较高、储存和运输安全性要求严苛，
在大规模工业炼铁中并不常用。
但在某些特定工艺如直接还原铁(DRI)生产中，氢气作为环保型还原剂的研究和应用正在逐渐增多。
3.碳：焦炭在高炉内并非直接作为还原剂作用于铁矿石，而是通过生成一氧化碳间接参与还原
过程。
然而，在电弧炉炼钢中，直接使用固体碳（例如石墨电极）可以提供还原环境。
4.铝粒：在特种冶炼条件下，比如在某些高级钢材的精炼脱氧环节，会用到铝粒作为脱氧剂来
去除钢液中的氧气，这个过程也包含还原反应：
Al+FeO→Fe+Al2O3
其中，铝还原了钢液中的氧化铁，自身被氧化成氧化铝，从而达到脱氧的目的。
综上所述，不同阶段和不同的钢铁生产工艺中所使用的还原剂有所不同，但一氧化碳在主流的高炉炼铁工艺中扮演着至关重要的角色。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化还原反应的氧化剂与还原剂氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也被称为氧化-还原反应或电子转移反应。
在这类反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂起着关键的作用，它们促使电子的转移，使化学反应发生。
一、氧化剂氧化剂是在氧化还原反应中氧化其他物质的化学物质。
具体来说，氧化剂能够接受一个或多个电子，从而将其他物质氧化。
常见的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、二氧化氯等。
1.氧气（O2）是最常用的氧化剂之一，它能够使其他物质氧化并自身还原。
例如，燃烧是一种氧化反应，当物质与氧气反应时，氧气接受电子，将物质氧化为氧化物。
2.过氧化氢（H2O2）也是一种常见的氧化剂。
它是一种强氧化剂，可以使许多物质氧化，同时自身还原为水。
过氧化氢在生活中的应用非常广泛，例如用作消毒剂、漂白剂等。
3.高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂，常用于氧化性反应。
它能够氧化不同类型的物质，包括有机物和无机物。
在实验室中，高锰酸钾常用于测定某些物质的浓度或作为化学反应的指示剂。
二、还原剂还原剂是在氧化还原反应中将其他物质还原的化学物质。
还原剂能够提供电子，从而使其他物质还原。
常见的还原剂有金属、氢气、氢氧化物等。
1.金属是一种常见的还原剂，因为金属具有较低的电离能，容易失去电子。
例如，活泼金属铁能够将铜离子还原为铜金属，铁在这个反应中起到还原剂的作用。
2.氢气（H2）是一种常用的还原剂，它可以与氧气反应，生成水，并将其他物质还原。
例如，通过与氢气反应，氢气可以将铁氧化物还原为纯铁。
3.氢氧化物也是一种常用的还原剂，它能够提供氢离子（H+），从而使其他物质还原。
例如，氢氧化钠（NaOH）可以将硝酸银还原为银。
总结：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂在化学反应中起着至关重要的作用。
氧化剂能够接受电子并氧化其他物质，而还原剂能够提供电子并将其他物质还原。
通过氧化还原反应，电子的转移使得新的物质得以形成，从而引发化学反应的进行。
氧化剂和还原剂
2、根据金属活动顺序判断
失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱
得电子能力逐渐增强，阳离子氧化性逐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ增强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
根据非金属活动顺序判断：
单质氧化性逐渐减弱
F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2-
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋ B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋ D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不
能发生的是（
）
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的 物质，具有氧化性，在反应时所含元素化合 价降低，自身被还原。
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的 物质，具有还原性，在反应时所含元素化合 价升高，自身被氧化。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：⑴活动的非金属单质（F2、CI2、B「2、12、。
2、O3等）；①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾一锡在空气中燃烧；铅一汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO?、CO、Na z SO s、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+等还原性强的物质或微粒。
H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S 单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。
③Cl2可以氧化Na2S S02、Na2SO3、H2S、厂、S2—、Br—、Fe2+、NH3等物质或微粒④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I 一、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒⑤I2可以氧化W2S SO2、Na z SOy H2S、S2—、等还原性强的物质或微粒CI2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-（2）元素处于高价时的含氧酸（硝酸、浓硫酸）①HNO3: S2—、HS —、H2S、SO32 —、HSO3—、SO2、I —、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3) 元素处于高价时盐：(KCIO3、KMnO4、FeCb)①KMnO 4(H+) : S2—、HS —、H2S、SO32—、HSO3—、SO2、l —、B L、Cl-、Fe2+、H2O2等。
②Fe3+: S2—、HS—、H2S、SO32—、HSO3— > SO2、l —、Fe、Cu、Zn等。
(4) 过氧化物(H2O2、Na2O2)①H2O2：S2—、HS—、H2S、SO32—、HSO3—、SO2、I—、Fe2+(5) 其它(HCIO)2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
常见的八种强还原剂
常见的八种强还原剂
1.邻苯二酚：邻苯二酚是一种常用的强还原剂，它可以还原双键、羰基、硝基等化合物。
2. 氢气：氢气是一种非常强的还原剂，它可以将无机物和有机物还原为其最低价态。
3. 亚硫酸盐：亚硫酸盐是一种常见的还原剂，它可以还原氧化物、羰基、硝基等化合物。
4. 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱性还原剂，它可以将氧化物还原为其对应的还原物。
5. 金属铝：金属铝是一种强还原剂，它可以将卤代烃等化合物还原为对应的烷烃。
6. 硼氢化钠：硼氢化钠是一种强还原剂，它可以将羰基、氧化物等化合物还原为对应的醇、醛、酮等。
7. 羟乙基硫醇：羟乙基硫醇是一种强还原剂，它可以将含有双键、羰基等化合物还原为对应的醇、醛、酮等。
8. 铁末：铁末是一种常见的还原剂，它可以还原含氧化物的化合物，例如将铜氧化物还原为铜。
- 1 -。
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等）；①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。
H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S 单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化,所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属,碘与铁生成的二价的碘化亚铁。
③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、I―、S2―、Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2—、Fe2+、等还原性物质或微粒⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒Cl2，Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42—（2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸）①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
（3）元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。
②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。
（4）过氧化物（H2O2、Na2O2)①H2O2:S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+ (5）其它（HClO）2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质:H2、C、Si等；低价态的化合物:CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
化学还原剂的性质与用途
化学还原剂的性质与用途化学还原剂是一类能够接受电子，使其他物质发生氧化反应的物质。
它们在化学反应中起到氧化剂的作用，从而使其他物质失去电子。
化学还原剂的性质1. 电子接受性：化学还原剂具有较强的电子接受性，能够从其他物质中接受电子，而自己发生还原反应。
这种特性使得它们能够与氧化剂发生反应，促进氧化还原反应的进行。
2. 活性度：化学还原剂的活性度较高，能够迅速与其他物质发生反应。
一些化学还原剂如金属锌、铝等具有较高的活性，可在常温下与酸或水反应，从而产生氢气。
3. 大多数化学还原剂为固体或液体，但也有少数气体化学还原剂。
固体或液体的化学还原剂通常具有较高的密度，可在一定条件下长期储存和使用。
化学还原剂的用途1. 工业应用：化学还原剂在工业生产中有广泛的应用。
比如，锌粉可用作电池中的负极材料，铁粉可用于除氧、脱氧等反应，亚硫酸盐可用作造纸、漂白剂等。
2. 红外增强剂：一些化学还原剂能够增强红外辐射，被广泛应用于热成像、夜视设备等领域。
例如，二硫化钼是一种常用的红外增强剂，可提高红外探测器的感测性能。
3. 医学应用：化学还原剂在医学领域也有着重要应用。
临床上，亚硝酸盐和亚硫酸盐常被用作药物的氧化剂和还原剂。
此外，一些药物的合成和分离也离不开化学还原剂的参与。
4. 环境修复：化学还原剂在环境修复中起到关键作用。
例如，还原性物质可用于土壤修复，将重金属离子还原为不活性状态，减少对环境的污染。
5. 教学研究：化学还原剂作为实验室中常用的试剂，广泛应用于化学教学和研究领域。
通过与其他物质反应，学生和研究人员可以更好地理解还原反应的原理和应用。
综上所述，化学还原剂具有较强的电子接受性和活性度，能够与其他物质发生还原反应，并在多个领域中发挥重要作用。
从工业生产到医学应用，从环境修复到教学研究，化学还原剂在多个领域都发挥着不可或缺的作用。
随着科学技术的不断发展，对化学还原剂性质及其应用的研究也将不断深入，为各个领域的发展提供更多可能性。
氧化剂和还原剂区别及分辨口诀
氧化剂和还原剂区别及分辨口诀在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。
化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。
什么是氧化剂在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。
狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。
（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。
根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。
本词条主要描述前者。
）含有易得电子元素的物质，即具有强氧化性的物质，常用作氧化剂。
总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
常见氧化剂常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。
凡品名中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。
常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。
常见的这类物质有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4-。
举例：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
什么是还原剂还原剂是在氧化还原反应中失去电子或具有电子偏差的物质。
还原剂本身是可还原和氧化的，其产物称为氧化产物。
还原和氧化反应是同时进行的，也就是说，还原剂与被还原的物体同时被氧化，成为氧化物。
还原剂的作用
还原剂的作用还原剂是一种化学物质，广泛应用于化学、医药、生物等领域。
它的作用是还原其他物质，将其氧化态还原为还原态。
还原剂在化学反应中起到非常重要的作用，既可以作为反应物参与反应，也可以作为催化剂促进反应的进行。
首先，还原剂在化学合成中起到关键作用。
许多化学合成反应需要还原剂的参与才能顺利进行。
例如，氢气是一种常见的还原剂，它可以用于将许多金属离子还原为相应的金属。
当与氯气反应时，氢气可以将氯气还原为氯化氢。
另外，一些有机合成也需要还原剂的参与。
例如，铝烷可以将酮类化合物还原为醇类化合物，这在有机合成中非常常见。
其次，还原剂在某些化学反应中可以作为催化剂起到重要作用。
催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，而且本身在反应过程中没有发生显著变化。
例如，铂是一种常见的催化剂，它可以在氢气存在的条件下促进氢气和氧气反应生成水。
还有许多其他的催化剂也是通过参与反应中的氧化还原过程来实现催化效果的。
此外，还原剂在医药和生物领域也有着广泛的应用。
还原剂可以用于治疗某些疾病。
例如，不少抗氧化剂和维生素C都具有还原剂的作用，可以帮助细胞减少氧化应激的损害，并保护细胞免受自由基的侵害。
另外，还原剂还可以用于检测和测量化学分析中。
例如，一些还原剂可以与特定物质发生氧化还原反应，产生可测量的电流或颜色变化，从而实现对该物质的定量测定。
最后，还原剂还有着许多其他的应用。
在电镀工艺中，还原剂可以用于将金属离子还原为金属沉积在工件表面，从而实现金属的镀覆。
在环境保护中，还原剂可以用于处理废水和废气，将对环境有害的物质还原为无害或低毒的物质。
在食品加工中，还原剂可以用于保鲜和改善食品质量。
例如，亚硝酸盐是一种常用的食品还原剂，可以抑制食品中的微生物生长，延长食品的保鲜期。
总之，还原剂在化学、医药、生物等领域的应用十分广泛。
它可以作为合成反应的重要参与物质，也可以作为催化剂促进化学反应的进行。
此外，还原剂在医药、生物和环境保护等领域也发挥着重要作用。
还原剂和还原产物的关系
还原剂和还原产物的关系
还原剂和还原产物是化学反应中常见的概念，它们之间存在着紧密的关系。
还原剂是指在化学反应中能够给予电子给体的物质，而还原产物则是由还原剂接受电子后生成的产物。
在化学反应中，还原剂起着给予电子的作用，它能够将其他物质氧化，自身则被还原。
当还原剂给予电子后，它会转变成还原产物，同时将电子传递给其他物质，使其发生氧化反应。
因此，还原剂和还原产物之间存在着一种互相转化的关系。
以氧化还原反应为例，当还原剂与氧化剂发生反应时，还原剂会将电子转移给氧化剂，并被氧化剂氧化，形成还原产物。
反应前，还原剂具有较高的氧化态，而反应后则转变为较低的氧化态。
与此同时，氧化剂也发生了反应，从较低的氧化态转变为较高的氧化态。
还原剂和还原产物的关系可以用以下方程式来表示：
还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物
在这个方程式中，还原剂和氧化剂是反应的起始物质，还原产物和氧化产物则是反应的终点物质。
还原剂给予电子给氧化剂，使其发生氧化反应，而自身则被氧化剂还原。
这种电子的转移是氧化还原反应中的核心过程。
总的来说，还原剂和还原产物是化学反应中不可或缺的组成部分。
它们之间的关系是相互转化的，还原剂通过给予电子的方式氧化自身，形成还原产物。
这种转化过程不仅是化学反应中重要的一环，也是我们理解化学反应机制的关键。
通过研究还原剂和还原产物的关系，我们可以更好地理解和应用化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
蓝绿色单斜结晶或颗粒。无气味。在干燥空气中风化。在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1.897。半数致死量（小鼠，经口）1520mG/kG。有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。用于色谱分析试剂。点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。还原剂。制造铁氧体。净水。聚合催化剂。照相制版。
应用在焊条及焊丝上，例如Mn,Si,Al,Ti及Zr等元素，可有效阻止氧的渗入使不致在焊道金属中形成氧化物及气孔。
种类
（1）活泼的金属单质（如 钠 ， 镁 ， 铝 ，等）
（2）某些非金属单质（如H2 、C等）、非金属阴离子及其化合物、低价金属离子（如Fe2+)等 还原剂实验举例:氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜 、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ; 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现 还原性 。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素 化合价 升高的物质为还原剂。
氯化亚锡SnCl2，草酸，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4,
判别
在化合价有改变的 氧化还原 反应中， 化合价 由低变高的物质称作 还原剂 ，可做抗氧化剂，具有 还 原 性，被 氧化 ，其产物叫 氧化产物 。
还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的 特性 。
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。
氯气
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性
化学方程式是： Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）
氯气与碱溶液反应
【例】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。氯混合 5%（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。典型还原剂
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
还原剂
简介
还原剂是在 氧化还原反应 里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说,也是 抗氧化剂 ，具有 还原 性，被 氧化 ，其产物叫 氧化产物 。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行 还原反应 的同时,自身也被氧化,而成为氧化物.所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
硫酸亚铁的还原原理
大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。
含六价铬废水一般采用铬还原法进行处理。
原理：在酸性条件下，投加还原剂硫酸亚铁、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫等，将六价铬还原成三价铬，然后投加氢氧化钠、氢氧化钙、石灰等调pH值，使其生成三价铬氢氧化物沉淀从废水中分离。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
Cl2 + 2OH(-) (冷） = ClO(-) + Cl(-) + H2O
3Cl2 + 6OH(-) (热） = ClO3(-) + 5Cl(-) + 处理工艺流程：含Cr6+废水→调节池→还原反应池→混凝反应池→沉淀池→过滤器→pH回调池→排放。
如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。 但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。
反应
氧化还原 反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是在反应前后元素的 化合价 具有相应的升降变化的化学反应。在反应 过程 中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即 氧化反应 和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
区别
物质 与 氧 反应，生成 氧化物 的反应叫做 氧化反应 。 有含氧的化合物反应不一定是氧化反应，比如如果生成的化合物虽然含氧，但不是氧化物的话，就不叫氧化反应，氧化反应就是指化合价升高的反应。 氧化、还原 概念 久已为人们所认识和应用了。人们对它的认识有一个过程，是逐步 深化 的。氧化反应本来的意思是指燃料在空气或氧气里的燃烧，金属的灼烧和锈蚀，生物的呼吸，等等。还原反应被描述为从金属矿石中提炼出金属来，等等。所以得氧就是 氧化反应 ，失氧就是还原反应。但是，又发现在有些反应里，氧化并没有得氧，而是失去了氢。如 硫化氢 溶液暴露在空气里跟氧气反应，生成硫和水。 2H2S+O2=2H2O+2S 在这个反应里，H2S的被 氧化 是失去了氢，氧气的被还原却是得到了氢。这样，氧化、还原概念又有所扩展， 氧化反应 就是得氧或失氢，还原反应就是失氧或得氢。这个 概念 虽然是浅显的，但到今天也仍然没有失去它的意义。许多有机化学的和生物化学的氧化还原反应常常是更直接地以失氢、得 氢 来衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氢，二氧化碳的被还原是得氢。 氧化、还原的概念后来又进一步扩展到除 氧 气 以外的非金属，如 氯气 、 硫 等的反应。FeCl2的溶液容易在空气里被氧化为FeCl3，这是氧化反应。 12FeCl2+6H2O+3O2=8FeCl3十4Fe(OH)3↓ 但是， FeCl2 也很容易跟Cl2起反应，生成 FeCl3 。 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 研究了这二个 反应 的实质，发现氧化、还原与电子转移的关系。失去电子的反应是氧化反应，得到电子的反应是还原反应。 氧化还原反应必然同时发生的这一现象 自然 更深刻地被人们所认识了，因为 还原剂 失去的 电子 ，必然同时为氧化剂所获得。 对于 离子化合物 的氧化还原反应来说，电子是完全失去或完全得到的。但是，对于共价 化合物 来说，在氧化还原反应中，有电子的偏移，但还没有完全的失去或得到，那么用氧化数来表示就更为合理。例如 H2+Cl2=2HCl 这个反应的 生成物 是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于 氯 罢了。这样，氧化数的升高就是氧化， 氧化数 的降低就是还原。在氧化还原反应里，总的来说一种元素氧化数升高的数值总是跟另一种元素氧化数降低的数值相等。 氧化剂: 物质的 氧化性 、还原性 氧化剂 易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说， 强氧化剂 ，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。 金属元素的 原子 易于失去电子，因此，它具有 还原性 。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。 许多 非金属元素 的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越 活泼 的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。 由于元素的 金属性 、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出 元素 还原性、氧化性的变化 规律 。
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,于低化合价时的氧化物：如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）
处于低化合价时的酸：如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等．