《氧化剂和还原剂》PPT优质课件
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能与所有的金属或非金属发生氧 化还原反应。
不同
一般浓硝酸得到电子被还原成NO2 稀硝酸得到电子被还原成NO
[思考]
在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，
只有氧化性的是(
)，
只F有e3还+、原M性g的2+、是H( + 化性S又2-、有I还- 原性的是(
)，既有氧 )。
[探究] Fe2+、S 能否根据同种元素的化合价高低判断
的HNO3的物质的量是( )mol，被还原 的HNO3物质的量是( )mol。
练习3
解析：
参加反应
被还原
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O——2HNO3
wenku.baidu.com
3×64g 8mol
2 mol
19.2g n(HNO3) 参加反应
n(HNO3) 被还原
19.2g /(3×64)g= n(HNO3) 参加反应/8mol= n(HNO3) 被还原/2 mol
学会总结
氧化剂与还原剂在一定条件下反应
的本质特征：
自发
强氧化剂+强还原剂
弱氧化剂+弱还原剂
非自发
即“强强得弱弱”
练习1
已知下列氧化还原反应：
O2+4HI===2I2+2H2O
Na2S+I2===2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序。
解析：氧化剂与还原剂在一定条件下反应的本质特
征根是据：反强应O氧氧2化+化4剂H性I+：=强=O=还22I原2>+I剂22H=>2弱OS氧化剂+弱还原剂，
结合Cl2、Br2、I2的氧化性比较， 你认为非金属单质的氧化性强弱 有什么规律？为什么？
•
同周期元素的非金属原子，电子层数相同而
最外层电子数不同，最外层电子数越多，原子
半径越小，就越容易得到电子，因此，单质的
氧化性就越强。
• 同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同 而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越 大，就越不容易得到电子，因此，单质的氧化 性就越弱。
（氧化性酸）
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
另一支 加入稀 硝酸
http://www.edu12.com/s
ubject/downloads oft.asp?mclass=&sclass= &id=135&keyword=
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
n(HNO3) 参加反应 = 0.8 mol
n(HNO3) 被还原=0.2 mol
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
的HNO3的物质的量是( 0.8 )mol，被还原 的HNO3物质的量是( 0.2 )mol。
练习4
第一节 重要的氧化剂和还原剂
阅读资料
萤火虫能有节律地发出 黄色的光。科学研究发 现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体
内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧 光酶的作用下，与氧气化合发出荧光。
问题
萤火虫发光的主要化学反应属
于 氧化还原 反应，荧光素作
为 还原剂 ，荧光酶作
为
催化剂 ，氧气作为 氧化剂
从矿石中提炼 铁
还原性逐渐减弱
实验探究:比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
饱和NaBr溶液
滤纸中央变 为红棕色
2NaBr +Cl2 = 2NaCl+Br 2
饱和KI溶液
饱和KI溶液 1中滤纸
滤纸中央变 为紫黑色
2KI +Cl2 = 2KCl+I 2
滤纸中央都 变为紫黑色
2KI +Br2 = 2KBr+I 2
氧化性:Cl2 > Br2 > I2
1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量 混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸
价氙正解法析： 确则：X的，解e是+确决P定[本tFB出题6→X]的eX的突e化破Pt合口F6价是。为根有+据2关价化此(学注反式：X应PetP的在tF化叙6及合述化物中合中
电解法 制铝
置换法 制锌
接触法制硫酸
接触法制硫酸
结合我们学过的知识，你认为同 周期金属单质的还原性强弱有什 么规律？
同主族金属单质的还原性强弱有 什么规律？
为什么？
• 同周期元素的金属原子，电子层 数相同而最外层电子数不同，最外层 电子数越多，原子半径越小，就越不 容易失去电子，因此，单质的还原性 就越弱 。
我们学过的三种酸HCl、H2SO4 、
HNO3，浓度不同时，性质往往
不同，你能分别说出有哪些不同 吗？
稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 （酸的氧化性）
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素 引起的， 所以浓硫酸具有强的氧化性。
物质的氧化性和还原性强弱，如果能，
有什么规律？
反应后，该元素的化合价如何改变？
①元素处于最低价态时，只有 还原性，可与氧化剂反应，生 成物中该元素化合价升高
②元素处于最高价时，只有氧化性，可与 还原剂反应，生成物中该元素化合价降低
③元素处于中间价态时，既有氧化性，又 有还原性，随着化合价的降低，氧化性减弱， 还原性增强
迅速产生红 棕色气体
Cu +4HNO3 （浓） = Cu (NO3 ) 2 +2NO2 +2H2O
另一支 加入稀 硝酸
产生无色气 体，且较缓 慢
3Cu +8HNO3 （稀） = 3Cu (NO3 ) 2 +2NO +4H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸
浓、稀硝酸的氧化性有何异同？
相同 浓、稀硝酸都是强氧化剂，几乎
强氧化剂 弱氧化剂 Na2S+I2===2NaI+S
强氧化剂 弱氧化剂 氧化性强弱顺序为：O2 >I2 >S
练习2
实现下列反应需加入氧化剂的是 [ C ]
A．HCl
B．HCl C．HCl
D．HCl
CaCl2
H2 Cl2
H2O
解析：需加入氧化剂的物质作 还原剂，反应中相应元素的化
合价升高。
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
• 同主族元素的金属原子，最外层电 子数相同而电子层数不同，电子层数 越多，原子半径越大，就越容易失去 电子，因此，单质的还原性就越强。
我们常见的金属，如Fe和Cu它们 的还原性强弱如何？怎样判断？
•一般金属单质的还原性强弱与金属活动性顺序一 致，即
•K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不同
一般浓硝酸得到电子被还原成NO2 稀硝酸得到电子被还原成NO
[思考]
在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，
只有氧化性的是(
)，
只F有e3还+、原M性g的2+、是H( + 化性S又2-、有I还- 原性的是(
)，既有氧 )。
[探究] Fe2+、S 能否根据同种元素的化合价高低判断
的HNO3的物质的量是( )mol，被还原 的HNO3物质的量是( )mol。
练习3
解析：
参加反应
被还原
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O——2HNO3
wenku.baidu.com
3×64g 8mol
2 mol
19.2g n(HNO3) 参加反应
n(HNO3) 被还原
19.2g /(3×64)g= n(HNO3) 参加反应/8mol= n(HNO3) 被还原/2 mol
学会总结
氧化剂与还原剂在一定条件下反应
的本质特征：
自发
强氧化剂+强还原剂
弱氧化剂+弱还原剂
非自发
即“强强得弱弱”
练习1
已知下列氧化还原反应：
O2+4HI===2I2+2H2O
Na2S+I2===2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序。
解析：氧化剂与还原剂在一定条件下反应的本质特
征根是据：反强应O氧氧2化+化4剂H性I+：=强=O=还22I原2>+I剂22H=>2弱OS氧化剂+弱还原剂，
结合Cl2、Br2、I2的氧化性比较， 你认为非金属单质的氧化性强弱 有什么规律？为什么？
•
同周期元素的非金属原子，电子层数相同而
最外层电子数不同，最外层电子数越多，原子
半径越小，就越容易得到电子，因此，单质的
氧化性就越强。
• 同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同 而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越 大，就越不容易得到电子，因此，单质的氧化 性就越弱。
（氧化性酸）
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
另一支 加入稀 硝酸
http://www.edu12.com/s
ubject/downloads oft.asp?mclass=&sclass= &id=135&keyword=
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
n(HNO3) 参加反应 = 0.8 mol
n(HNO3) 被还原=0.2 mol
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
的HNO3的物质的量是( 0.8 )mol，被还原 的HNO3物质的量是( 0.2 )mol。
练习4
第一节 重要的氧化剂和还原剂
阅读资料
萤火虫能有节律地发出 黄色的光。科学研究发 现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体
内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧 光酶的作用下，与氧气化合发出荧光。
问题
萤火虫发光的主要化学反应属
于 氧化还原 反应，荧光素作
为 还原剂 ，荧光酶作
为
催化剂 ，氧气作为 氧化剂
从矿石中提炼 铁
还原性逐渐减弱
实验探究:比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
饱和NaBr溶液
滤纸中央变 为红棕色
2NaBr +Cl2 = 2NaCl+Br 2
饱和KI溶液
饱和KI溶液 1中滤纸
滤纸中央变 为紫黑色
2KI +Cl2 = 2KCl+I 2
滤纸中央都 变为紫黑色
2KI +Br2 = 2KBr+I 2
氧化性:Cl2 > Br2 > I2
1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量 混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸
价氙正解法析： 确则：X的，解e是+确决P定[本tFB出题6→X]的eX的突e化破Pt合口F6价是。为根有+据2关价化此(学注反式：X应PetP的在tF化叙6及合述化物中合中
电解法 制铝
置换法 制锌
接触法制硫酸
接触法制硫酸
结合我们学过的知识，你认为同 周期金属单质的还原性强弱有什 么规律？
同主族金属单质的还原性强弱有 什么规律？
为什么？
• 同周期元素的金属原子，电子层 数相同而最外层电子数不同，最外层 电子数越多，原子半径越小，就越不 容易失去电子，因此，单质的还原性 就越弱 。
我们学过的三种酸HCl、H2SO4 、
HNO3，浓度不同时，性质往往
不同，你能分别说出有哪些不同 吗？
稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 （酸的氧化性）
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素 引起的， 所以浓硫酸具有强的氧化性。
物质的氧化性和还原性强弱，如果能，
有什么规律？
反应后，该元素的化合价如何改变？
①元素处于最低价态时，只有 还原性，可与氧化剂反应，生 成物中该元素化合价升高
②元素处于最高价时，只有氧化性，可与 还原剂反应，生成物中该元素化合价降低
③元素处于中间价态时，既有氧化性，又 有还原性，随着化合价的降低，氧化性减弱， 还原性增强
迅速产生红 棕色气体
Cu +4HNO3 （浓） = Cu (NO3 ) 2 +2NO2 +2H2O
另一支 加入稀 硝酸
产生无色气 体，且较缓 慢
3Cu +8HNO3 （稀） = 3Cu (NO3 ) 2 +2NO +4H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸
浓、稀硝酸的氧化性有何异同？
相同 浓、稀硝酸都是强氧化剂，几乎
强氧化剂 弱氧化剂 Na2S+I2===2NaI+S
强氧化剂 弱氧化剂 氧化性强弱顺序为：O2 >I2 >S
练习2
实现下列反应需加入氧化剂的是 [ C ]
A．HCl
B．HCl C．HCl
D．HCl
CaCl2
H2 Cl2
H2O
解析：需加入氧化剂的物质作 还原剂，反应中相应元素的化
合价升高。
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
• 同主族元素的金属原子，最外层电 子数相同而电子层数不同，电子层数 越多，原子半径越大，就越容易失去 电子，因此，单质的还原性就越强。
我们常见的金属，如Fe和Cu它们 的还原性强弱如何？怎样判断？
•一般金属单质的还原性强弱与金属活动性顺序一 致，即
•K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au