《氧化剂和还原剂》PPT优质课件
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氧化剂与还原剂ppt课件
0
Cu
各元1，素化每的合个化价合反价应升有中高变，化都吗有?找元出素变的化化的合化价合价? 发生变化 化合价降低
2，0 每个反+应1 中，有元+2 素的化合0价
升M高g，+必2有H元C素l =的化M合g价C降l2 低+ H2↑
化合价升高精选编辑ppt
3
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化
产物?还原产物?
分析: 化合价降低, 得电子, 被还原
M+4nO2＋4HC-1l＝△ M+2nCl2＋C0l2↑＋2H2O
化合价升高, 失电子, 被氧化
氧化剂 MnO2
还原剂 HCl
氧化产物 Cl2 还原产物 MnCl2
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4
氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质， 在反应时所含元素的化合价降低。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从左到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳 离子的氧化性逐渐曾强。
(3) 根据元素的化合价来判断：
1.元素处于高价态具有氧化性，价态越高， 氧化性越强，最高价态，则只具有氧化性
2.元素处于低价态具有还原性，越低还原性 越强，最低价态，则只具有还原性
18
14
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
精选编辑ppt
氧化剂和还原剂ppt课件
1) 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 2) 高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3) 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4) 某些阳离子：Fe3+ , H+
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
还原剂: 具有还原性，失去电子，化合价升高
中间价态的化合物，在氧化还原
C.Br-、I-、Fe2+
D.Fe2+、I-、Br-
课堂探究
物质的氧化性或还原性强弱的比较
(3) 根据元素周期表比较： 同一周期，从左往右，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱； 同一主族，从上往下，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
(4) 根据反应条件比较： 2KMnO4＋16HCl(浓) === 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2
解析： 反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价
降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧 化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3，C正确；由还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2 ＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低
氧
还
化
原
剂
剂
还氧 原化 产产 物物
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化剂还原剂ppt课件
还原剂 ＋ 氧化剂 = 氧化产物 ＋ 还原产物
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）
氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原产物＞还原剂 还巧原妙性记：忆氧：化升剂失＜氧氧化化还产原物剂，，还降原得产还物原＜氧还化原剂剂
双氧水分解反应
得电子，化合价降低，被还原（还原反应）
-1
H2O2 =
0
-2
O2 ＋ H2O
和还原剂之间的比不较能比较氧化产物和还原产物
C那l2 我＋们又H该2O如何＝比它H较们C同的l一氧＋元化素H性不C或l同O者化还合原价性的大粒小子之间的氧化性或还 H2S原＋性H的2S大O小4 。＝让S我＋们2借HF2eO元＋素不SO同2化合价之间的相互转化来帮助我
们深入了解
PART 02
已知铁粉是单质铁，氯水能氧化含Fe2+的物质，FeCl2溶液显浅绿色 ，FeCl3溶液显黄色，FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色。请利用提 供的试剂，设计合理、有效的实验方案，完成以下探究实验。
2F即eCCl2l2＜＋FeC3+l2＜＝Fe2+2＜FeFCel3
0
+2 +3
同一元素的化合价与得失电子、氧化性、还原氧性化的性关：系得电子能力
最低价不能得电子，因此氧化性最弱，
可视为无
0
+2
+3
中间价同能得一能元失素，不因同此化氧化合性价较弱
最高价氧只能化得性电：子，因此氧化性最强
最低价
中间价 最高价
氧化剂与还原剂能否为同一物质？氧化产物与还原产物呢？
失反电子，氧化化合剂价升高，被氧氧化化产（氧物化反还应）原产物
应
物 还原剂
生成物
1、氧化剂与还原剂能否为同一物质？氧化产物与还原产物呢？
课件_人教版高一化学上册必修一《氧化剂和还原剂》PPT课件_优秀版
失去电子，化合价升高，被氧化
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
判断方法（口诀）：
升、失、氧；降、得、还；若说剂，则相反。
升、 失、 氧
化合价
降、
电 子 反应类型
得、 还
还原剂 氧化剂
【练习1】：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
H2 + CuO=△==Cu + H2O
还原剂 氧化剂 2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O 氧化产物 还原产物
第三节 氧化还原反应
第二课时 氧化剂和还原剂
知识回顾
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
⑶含高价金属的盐：KMnO4、 Fe3+等
1、化学反应 (从还原剂指向氧化剂)
第三节 氧化还原反应
化合价是否升降
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
氧化还原反应
非氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
（7）分别用双线桥和单线桥表示该反应的电子得失和转移情况
（1）氧化剂是
，（2）还原剂是
。
重点：（1）单箭号（在反应物之间） 其中化合价降低的元素被氧化。
氧化剂
还原产物
（3）氧化产物是___________，
Cl2 + 2KOH === KCl + KClO 练习1、在H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S ↓+2H2O的反应中： 失去电子，化合价升高，被氧化
三、用单线桥表示电子转移情况 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，
其中化合价降低的元素被氧化。
3、本质： 有电子得失（或偏移）
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂、 氧化产物和还原产物
氧化剂和还原剂(课件)
03
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂
01
02
03
04
氧气
在许多氧化反应中，氧气是最 常见的氧化剂，如燃烧反应。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，常 用于氧化还原反应实验。
硝酸
硝酸是一种强氧化剂，常用于 制备硝酸盐和氮肥。
过氧化氢
过氧化氢在特定条件下可以分 解产生氧原子，是一种强氧化
剂。
常见的还原剂
对于无法回收再利用的氧化剂和还原 剂废液，应按照实验室规定进行安全 处理，确保不对环境造成危害。
废弃物分类
将使用过的氧化剂和还原剂废液按照 实验室规定进行分类，并贴上相应的 废弃物标签。
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避免混合
氧化剂和还原剂不应与其他物质混合，特别是与易燃、易 爆或有毒物质混合，以防发生剧烈反应或产生有毒气体。
应急处理
如果不慎接触到氧化剂或还原剂，应立即用大量清水冲洗， 并寻求医疗帮助。如果发生火灾或爆炸，应立即撤离现场， 并采取适当的灭火措施。
实验操作注意事项
实验前准备
在进行实验前，应仔细阅读实验 指导书，了解实验步骤、操作方 法及注意事项。准备好所需的仪 器、试剂和材料，并确保实验场
消毒剂等。
02
还原剂的应用
还原剂在化工、医药、环保等领域也有广泛应用，如制备金属单质、脱
Байду номын сангаас
氧剂、催化剂等。
03
总结
氧化剂和还原剂是化学反应中常见的物质，它们在化工、医药、环保等
领域有广泛的应用。了解常见的氧化剂和还原剂以及它们的性质和反应
特点，有助于更好地应用它们解决实际问题。
04
氧化剂和还原剂的实验
氧化剂和还原剂PPT课件
定义
小结：
还原剂
价升高、失电子、 被氧化、氧化反应 价降低、得电子 被还原、还原反应
还原产物
＋
氧化剂
＋
氧化产物
1、氧化剂、还原剂均指反应物物
氧化产物与还原产物均指生成物
2、二者相互依存，对立统一 3、有时可为同一物质，也可为不同 物质。（参加反应的元素可全部或 部分参与氧化还原反应）
分析下列反应是否是氧化还原反应，若是， 则分析元素化合价的变化与氧化还原反应 的关系： 1.Zn + 2HCI == ZnCI2 + H2↑ 2.H2 + Cl2 == 2HCl 3.CaO + H2O == Ca(OH)2
点燃
4.Fe2O3 + 3CO == 2Fe +3CO2
高温
高温
5.CaCO3 == CaO + CO2 ↑
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
氧化剂与还原剂课件
THANKS
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反应速率常数与活化能的关系
01
反应速率常数
描述反应速率与反应物浓度的关 系。
02
03
活化能
关联
反应发生所需的最低能量。
反应速率常数与活化能之间存在 关联，活化能影响反应速率常数 的值。
温度对反应速率的影响
温度
01
反应环境的热力学参数。
反应速率
02
随着温度的升高，反应速率通常会加快。
原因
03
高温可以增加反应物分子的运动速度，从而增加它们之间碰撞
研究活性氧（ROS）在细胞信号转导 、免疫反应、细胞凋亡和坏死等过程 中的作用，以及寻找能够调节ROS生 成和清除的因子。
在工业生产中的应用
氧化剂与还原剂的合成
利用氧化还原反应合成各种氧化剂和 还原剂，如过氧化氢、高锰酸钾、二
氧化硫等。
燃料生产
通过氧化还原反应将烃类燃料转化为 燃料，如汽油、柴油等。
氧化还原反应平衡
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的浓度会发生变化，最 终达到平衡状态。这个平衡状态取决于反应条件和反应物的 性质。
03
常见氧化剂与还原剂
常见的氧化剂
氧气
在常温下，氧气是良好的氧化剂，广泛用于 燃烧、呼吸和电池反应中。
高锰酸钾
高锰酸钾是一种强氧化剂，广泛用于消毒、 除臭和制造其他氧化剂。
催化氧化
在催化剂的作用下进行的氧化 反应。
氧化还原反应的实际应用
燃料电池
利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应产生电 流。
金属腐蚀
金属在接触空气、水或其他物质时，发生氧化 还原反应导致金属表面腐蚀。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、废气等污染物，以减少环境污染。
氧化剂和还原剂ppt课件
① 活泼的非金属单质： O2 , Cl2 ② 高价的氧化物：CuO , Fe2O3
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
③ 高价的含氧酸及其盐：KMnO4 , K2Cr2O7
④某些阳离子： Fe3+ , H+
三、氧化剂和还原剂
（2）还原剂: 具有还原性，失电子 ①活泼的金属单质： K , Na , Mg , Fe , Al ②某些非金属单质： H2 , C ③变价元素的低价态物质： CO ,H2S, Cu2O ④某些阴离子： I-, S2-
B. Cl2＋H2O === HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C.
2NaCl＋H2SO4(浓)
△ =
Na2SO4＋2HCl↑
，HCl是还原产物
D. 2Fe＋3Cl2 ===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物
针对训练
3、下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了
氧化还原反应的是( D )
1、在下列反应中，水仅作还原剂的是( B )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
针对训练
针对训练
2、下列说法错误的是（ C ）
A. 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2 ↑，Al是还原剂
三、氧化剂和还原剂
2e－
0
0
+1
-1
失电子 得电子
还原剂 氧化剂
还原性 氧化性
物质失电子性质， 还原剂具有还原 性，且物质失电 子越容易还原性 越强。
物质得电子性质， 氧化剂具有氧化 性，且物质得电 子越容易氧化性 越强。
可以看出，还原剂和氧化剂 作为反应物共同参加氧化还 原反应。还原剂具有还原性， 反应时本身被氧化；氧化剂 具有氧化性，反应时本身被 还原。
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的HNO3的物质的量是( )mol，被还原 的HNO3物质的量是( )mol。
练习3
解析：
参加反应
被还原
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O——2HNO3
3×64g 8mol
2 mol
19.2g n(HNO3) 参加反应
n(HNO3) 被还原
19.2g /(3×64)g= n(HNO3) 参加反应/8mol= n(HNO3) 被还原/2 mol
电解法 制铝
置换法 制锌
接触法制硫酸
接触法制硫酸
结合我们学过的知识，你认为同 周期金属单质的还原性强弱有什 么规律？
同主族金属单质的还原性强弱有 什么规律？
为什么？
• 同周期元素的金属原子，电子层 数相同而最外层电子数不同，最外层 电子数越多，原子半径越小，就越不 容易失去电子，因此，单质的还原性 就越弱 。
强氧化剂 弱氧化剂 Na2S+I2===2NaI+S
强氧化剂 弱氧化剂 氧化性强弱顺序为：O2 >I2 >S
练习2
实现下列反应需加入氧化剂的是 [ C ]
A．HCl
B．HCl C．HCl
D．HCl
CaCl2
H2 Cl2
H2O
解析：需加入氧化剂的物质作 还原剂，反应中相应元素的化
合价升高。
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
n(HNO3) 参加反应 = 0.8 mol
n(HNO3) 被还原=0.2 mol
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
的HNO3的物质的量是( 0.8 )mol，被还原 的HNO3物质的量是( 0.2 )mol。
练习4
第一节 重要的氧化剂和还原剂
阅读资料
萤火虫能有节律地发出 黄色的光。科学研究发 现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体
内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧 光酶的作用下，与氧气化合发出荧光。
问题
萤火虫发光的主要化学反应属
于 氧化还原 反应，荧光素作
为 还原剂 ，荧光酶作
为
催2的氧化性比较， 你认为非金属单质的氧化性强弱 有什么规律？为什么？
•
同周期元素的非金属原子，电子层数相同而
最外层电子数不同，最外层电子数越多，原子
半径越小，就越容易得到电子，因此，单质的
氧化性就越强。
• 同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同 而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越 大，就越不容易得到电子，因此，单质的氧化 性就越弱。
1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量 混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸
价氙正解法析： 确则：X的，解e是+确决P定[本tFB出题6→X]的eX的突e化破Pt合口F6价是。为根有+据2关价化此(学注反式：X应PetP的在tF化叙6及合述化物中合中
能与所有的金属或非金属发生氧 化还原反应。
不同
一般浓硝酸得到电子被还原成NO2 稀硝酸得到电子被还原成NO
[思考]
在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，
只有氧化性的是(
)，
只F有e3还+、原M性g的2+、是H( + 化性S又2-、有I还- 原性的是(
)，既有氧 )。
[探究] Fe2+、S 能否根据同种元素的化合价高低判断
物质的氧化性和还原性强弱，如果能，
有什么规律？
反应后，该元素的化合价如何改变？
①元素处于最低价态时，只有 还原性，可与氧化剂反应，生 成物中该元素化合价升高
②元素处于最高价时，只有氧化性，可与 还原剂反应，生成物中该元素化合价降低
③元素处于中间价态时，既有氧化性，又 有还原性，随着化合价的降低，氧化性减弱， 还原性增强
我们学过的三种酸HCl、H2SO4 、
HNO3，浓度不同时，性质往往
不同，你能分别说出有哪些不同 吗？
稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 （酸的氧化性）
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素 引起的， 所以浓硫酸具有强的氧化性。
迅速产生红 棕色气体
Cu +4HNO3 （浓） = Cu (NO3 ) 2 +2NO2 +2H2O
另一支 加入稀 硝酸
产生无色气 体，且较缓 慢
3Cu +8HNO3 （稀） = 3Cu (NO3 ) 2 +2NO +4H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸
浓、稀硝酸的氧化性有何异同？
相同 浓、稀硝酸都是强氧化剂，几乎
（氧化性酸）
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
另一支 加入稀 硝酸
/s
ubject/downloads oft.asp?mclass=&sclass= &id=135&keyword=
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
学会总结
氧化剂与还原剂在一定条件下反应
的本质特征：
自发
强氧化剂+强还原剂
弱氧化剂+弱还原剂
非自发
即“强强得弱弱”
练习1
已知下列氧化还原反应：
O2+4HI===2I2+2H2O
Na2S+I2===2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序。
解析：氧化剂与还原剂在一定条件下反应的本质特
征根是据：反强应O氧氧2化+化4剂H性I+：=强=O=还22I原2>+I剂22H=>2弱OS氧化剂+弱还原剂，
• 同主族元素的金属原子，最外层电 子数相同而电子层数不同，电子层数 越多，原子半径越大，就越容易失去 电子，因此，单质的还原性就越强。
我们常见的金属，如Fe和Cu它们 的还原性强弱如何？怎样判断？
•一般金属单质的还原性强弱与金属活动性顺序一 致，即
•K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
实验探究:比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
饱和NaBr溶液
滤纸中央变 为红棕色
2NaBr +Cl2 = 2NaCl+Br 2
饱和KI溶液
饱和KI溶液 1中滤纸
滤纸中央变 为紫黑色
2KI +Cl2 = 2KCl+I 2
滤纸中央都 变为紫黑色
2KI +Br2 = 2KBr+I 2
氧化性:Cl2 > Br2 > I2
练习3
解析：
参加反应
被还原
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O——2HNO3
3×64g 8mol
2 mol
19.2g n(HNO3) 参加反应
n(HNO3) 被还原
19.2g /(3×64)g= n(HNO3) 参加反应/8mol= n(HNO3) 被还原/2 mol
电解法 制铝
置换法 制锌
接触法制硫酸
接触法制硫酸
结合我们学过的知识，你认为同 周期金属单质的还原性强弱有什 么规律？
同主族金属单质的还原性强弱有 什么规律？
为什么？
• 同周期元素的金属原子，电子层 数相同而最外层电子数不同，最外层 电子数越多，原子半径越小，就越不 容易失去电子，因此，单质的还原性 就越弱 。
强氧化剂 弱氧化剂 Na2S+I2===2NaI+S
强氧化剂 弱氧化剂 氧化性强弱顺序为：O2 >I2 >S
练习2
实现下列反应需加入氧化剂的是 [ C ]
A．HCl
B．HCl C．HCl
D．HCl
CaCl2
H2 Cl2
H2O
解析：需加入氧化剂的物质作 还原剂，反应中相应元素的化
合价升高。
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
n(HNO3) 参加反应 = 0.8 mol
n(HNO3) 被还原=0.2 mol
练习3
3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的反应中，有19.2g铜被氧化，参加反应
的HNO3的物质的量是( 0.8 )mol，被还原 的HNO3物质的量是( 0.2 )mol。
练习4
第一节 重要的氧化剂和还原剂
阅读资料
萤火虫能有节律地发出 黄色的光。科学研究发 现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体
内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧 光酶的作用下，与氧气化合发出荧光。
问题
萤火虫发光的主要化学反应属
于 氧化还原 反应，荧光素作
为 还原剂 ，荧光酶作
为
催2的氧化性比较， 你认为非金属单质的氧化性强弱 有什么规律？为什么？
•
同周期元素的非金属原子，电子层数相同而
最外层电子数不同，最外层电子数越多，原子
半径越小，就越容易得到电子，因此，单质的
氧化性就越强。
• 同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同 而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越 大，就越不容易得到电子，因此，单质的氧化 性就越弱。
1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量 混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸
价氙正解法析： 确则：X的，解e是+确决P定[本tFB出题6→X]的eX的突e化破Pt合口F6价是。为根有+据2关价化此(学注反式：X应PetP的在tF化叙6及合述化物中合中
能与所有的金属或非金属发生氧 化还原反应。
不同
一般浓硝酸得到电子被还原成NO2 稀硝酸得到电子被还原成NO
[思考]
在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，
只有氧化性的是(
)，
只F有e3还+、原M性g的2+、是H( + 化性S又2-、有I还- 原性的是(
)，既有氧 )。
[探究] Fe2+、S 能否根据同种元素的化合价高低判断
物质的氧化性和还原性强弱，如果能，
有什么规律？
反应后，该元素的化合价如何改变？
①元素处于最低价态时，只有 还原性，可与氧化剂反应，生 成物中该元素化合价升高
②元素处于最高价时，只有氧化性，可与 还原剂反应，生成物中该元素化合价降低
③元素处于中间价态时，既有氧化性，又 有还原性，随着化合价的降低，氧化性减弱， 还原性增强
我们学过的三种酸HCl、H2SO4 、
HNO3，浓度不同时，性质往往
不同，你能分别说出有哪些不同 吗？
稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 （酸的氧化性）
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素 引起的， 所以浓硫酸具有强的氧化性。
迅速产生红 棕色气体
Cu +4HNO3 （浓） = Cu (NO3 ) 2 +2NO2 +2H2O
另一支 加入稀 硝酸
产生无色气 体，且较缓 慢
3Cu +8HNO3 （稀） = 3Cu (NO3 ) 2 +2NO +4H2O
氧化性:浓硝酸>稀硝酸
浓、稀硝酸的氧化性有何异同？
相同 浓、稀硝酸都是强氧化剂，几乎
（氧化性酸）
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
另一支 加入稀 硝酸
/s
ubject/downloads oft.asp?mclass=&sclass= &id=135&keyword=
实验探究：比较浓硝酸与稀硝酸的氧化性强弱
一支加 浓硝酸
学会总结
氧化剂与还原剂在一定条件下反应
的本质特征：
自发
强氧化剂+强还原剂
弱氧化剂+弱还原剂
非自发
即“强强得弱弱”
练习1
已知下列氧化还原反应：
O2+4HI===2I2+2H2O
Na2S+I2===2NaI+S 试比较三种单质的氧化性强弱顺序。
解析：氧化剂与还原剂在一定条件下反应的本质特
征根是据：反强应O氧氧2化+化4剂H性I+：=强=O=还22I原2>+I剂22H=>2弱OS氧化剂+弱还原剂，
• 同主族元素的金属原子，最外层电 子数相同而电子层数不同，电子层数 越多，原子半径越大，就越容易失去 电子，因此，单质的还原性就越强。
我们常见的金属，如Fe和Cu它们 的还原性强弱如何？怎样判断？
•一般金属单质的还原性强弱与金属活动性顺序一 致，即
•K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
实验探究:比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
饱和NaBr溶液
滤纸中央变 为红棕色
2NaBr +Cl2 = 2NaCl+Br 2
饱和KI溶液
饱和KI溶液 1中滤纸
滤纸中央变 为紫黑色
2KI +Cl2 = 2KCl+I 2
滤纸中央都 变为紫黑色
2KI +Br2 = 2KBr+I 2
氧化性:Cl2 > Br2 > I2