常见等效平衡中转化率变化

【】化学平衡中转化率判断技巧

化学平衡中转化率变化的判断技巧化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。

学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。

因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。

对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。

3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+b<c+d，A、B的转化率均减小若a+b>c+d，A、B的转化率均增大若a+b=c+d，A、B的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？举例ΔV 反应物的转化率1）2NO2（g）N2O4（g）ΔV<0 增大（2）PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）ΔV>0 减小3）2HI（g）H2（g）+I2（g）ΔV=0 不变恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。

模型：完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是：A a%> b% （B）a%= b%（C）a%< b%（D）无法确定分析：2SO2+O22SO3从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a%< b%对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，（a+b ≠c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

(完整word)化学平衡中转化率判断技巧

化学平衡中转化率变化的判断技巧化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。

学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底,还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。

因此,要在课堂上让学生理解转化率的变化,关键要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变,二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体,四要关注反应两边气体体积是否相等。

一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应aA（g)+bB(g）cC(g)+dD（g），若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变,使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。

3、若容器体积不变，对于反应aA（g)+bB（g)cC（g）+dD（g)，达到平衡后,按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+b〈c+d， A、B的转化率均减小若a+b>c+d， A、B的转化率均增大若a+b=c+d， A、B的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果.二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断?举例ΔV 反应物的转化率（1）2NO2（g)N2O4(g）ΔV<0 增大(2）PCl5(g） PCl3（g）+Cl2（g）ΔV>0 减小（3)2HI(g） H2（g）+I2（g）ΔV=0 不变恒温恒容的容器,当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化.模型：完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g,B中装有SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a％ ,B中SO2的转化率为b%,则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是：A a％> b% （B)a％= b％(C)a％< b%（D)无法确定分析：2SO2+O22SO3从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动，所以，a％〈 b％三、增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g)，(a+b ≠c+d，)在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动?转化率如何变化？可归纳为以下两方面:1。

用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响

用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响作者：范郴兴来源：《教师·理论研究》2008年第10期当可逆反应达到化学平衡时，增大反应物的用量，平衡向正反应方向移动，但反应物的转化率如何变化呢？教学中发现学生难以准确地判断。

要怎样才能准确地判断增大反应物的用量、平衡转化率的变化呢？笔者认为关键是要分清反应的条件和反应的计量数的大小关系。

根据等效平衡理论可知：第一，若反应是在恒温恒容下进行，当气体反应物起始用量成比例增加时，相当于增大气体反应的压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，由此再判断转化率的变化。

第二，若反应是在恒温恒压下进行，当气体反应物起始用量成比例增加时，平衡不移动，互为等效平衡，转化率不发生变化。

下面结合实例分类分析。

一、恒温恒容条件，增大反应物用量1）若反应物只有一种，如：aA（g）←→bB（g）+cC（g），增大反应物A的用量，相当于压缩容器，增大气体反应的压强，平衡向气体体积缩小方向移动，转化率的变化与计量数大小有关。

（1）若a=b+c，则平衡不移动，A的转化率不变；（2）若a＞b+c，则平衡向右移动，A的转化率增大；（3）若a＜b+c，则平衡向左移动，A的转化率减小。

例1：反应PCl5（g）←→PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）←→H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）←→N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A.均不变B.均增大C.①增大，②不变，③减少D.①减少，②不变，③增大解析：三个反应均是在恒温恒容下建立平衡的，各反应的反应物都只有一种，分别再加入一定量的各自的反应物时，相当于增大压强，使平衡①向左移动转化率减小，平衡②不移动转化率不变，平衡③向右移动转化率增大。

故选D。

2）若反应物有多种，如：aA（g）+bB（g）←→cC（g）+dD（g），当只增加A的用量时，平衡向右移动，A的转化率减小，B的转化率增大；当按原比例同等倍数增大A和B的用量时，也相当于压缩容器，增大气体反应的压强，平衡向气体体积缩小方向移动，转化率的变化与计量数大小有关。

化学平衡中转化率求法与规律总结

化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:a A(g) b B(g) + c C(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加A 得量平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。

①若a ＝ b + c :A 得转化率不变;②若a ＞ b + c : A 得转化率增大;③若a ＜ b + c A 得转化率减小。

(2)若反应物不只一种:a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g),①在不改变其她条件时,只增加A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是A 得转化率减小,而B 得转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 与B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如a +b = c + d ,A 、B 得转化率都不变;如a + b ＞c + d ,A 、B 得转化率都增大;如a + b ＜ c + d ,A 、B 得转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a ＋b ≠c ＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。

因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。

(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。

因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质得转化率变化。

4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2(g) N 2O 4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2得转化率都增大,N 2O 4 得转化率将减小。

高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

平衡转化率问题放缩法等效平衡

平衡转化率问题总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。

/现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。

这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。

逆向运用:例2.反应: 3A （g ）+B （g ）3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率\分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。

2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。

由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，）例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO 2转化率增大。

分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。

逆向运用: 例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N 2O 4，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N 2O 4向NO 2转化的转化率减小。

高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

平衡移动与转化率的关系

平衡移动方向与转化率的关系一.温度与压强对平衡转化率的影响(一)压强对反应物平衡转化率的影响1.可逆反应达到平衡后,改变压强,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,反之,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小。

2.充入与反应无关气体,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)(m+n ≠p+q)达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变,与反应有关的各物质浓度均未发生变化,平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。

(2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变,此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。

②m+n<p+q时,A、B的转化率增大。

③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。

(二)温度对反应物平衡转化率的影响可逆反应达到平衡后,若正反应是吸热反应,升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大,降低温度,平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小,若正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小,降低温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大。

无论哪种情况,因反应物的初始量未变,改变温度或压强,导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少,即改变温度或压强,平衡正向移动,转化率必定增大;平衡逆向移动,转化率必定减少。

例2NH3(g)＋CO2(g)≒CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＜0,增大压强时平衡向正反应方向移动,NH3与CO2的转化率均增大,减小压强时平衡向逆反应方向移动,NH3与CO2的转化率均减小,升高温度，平衡逆向移动,NH3与CO2的转化率均减小,降低温度,平衡正向移动,NH3与CO2的转化率均增大。

化学平衡中反应物的转化率问题

Җ㊀山东㊀李㊀陟㊀㊀反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为生成物的百分数,它能从根本上解释可逆反应中平衡移动的原因,故反应物的平衡转化率在可逆反应中用途广泛．１㊀平衡转化率的数学表达式某指定反应物(A )的平衡转化率(α)的数学表达式可表示为α＝A 转化的物质的量A 起始的物质的量ˑ１００％．对于反应物均为气体的气相反应和反应物均为液体的液相反应,由于体系的体积就是各物质的体积,从而衍生得如下关系式:α＝A 的起始浓度－A 的平衡浓度A 的起始浓度ˑ１００％．分析㊀１)转化率研究的对象是反应物,生成物无转化率可言．２)平衡转化率是指可逆反应达到化学平衡时平衡体系中反应物的转化率．３)对于气相反应中的固态反应物(无浓度变化)的转化率,可以通过物质的量或者质量来进行计算．４)反应物的起始物质的量之比与化学方程式中反应物的计量数之比相同时,它们的平衡转化率相同．２㊀改变外界条件对转化率是否产生影响的判断方法要判断改变外界条件对反应物的转化率是否产生影响,主要看化学平衡是否移动和反应物的量是否改变．１)外界条件改变后,反应速率未受影响,化学平衡亦未受影响(如气体反应中改变固体的用量),或者外界条件改变对正㊁逆反应速率产生同等程度的影响,而化学平衡未受影响(如使用催化剂㊁对有气体等物质参与的反应改变压强),反应物的转化率都不会改变．２)外界条件改变后,化学平衡受到影响,但并没有改变投入的反应物的总量,因此只要判断出化学平衡的移动方向,就能判断反应物转化率的改变．a )对于化学反应a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)㊀ΔH ＜０,在一定条件下达到平衡状态:①其他条件不变,升高温度,化学平衡向左移动,反应物A 或者B 的转化率降低;降低温度,化学平衡向右移动,反应物A 或者B 的转化率升高．②若a ＋b ＞c ＋d ,其他条件不变,增大压强,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高;其他条件不变,减小压强,化学平衡逆向移动,反应物A或者B 的转化率降低．若a ＋b ＜c ＋d ,判断方法一样,但结论相反．③其他条件不变,增加生成物(C 或D )的浓度,化学平衡逆向移动,反应物A 或者B 的转化率降低;其他条件不变,减小生成物(C 或D )的浓度,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高．④其他条件不变,向容器中充入惰性气体:若a ＋b ＝c ＋d ,不管是恒温恒容还是恒温恒压条件,反应物的转化率都不会改变;若a ＋b ʂc ＋d ,在恒温恒容条件下充入惰性气体,化学平衡不受影响,反应物的转化率不变;在恒温恒压条件下充入惰性气体,本质是减小了反应体系的压强,按减小压强对平衡体系的影响判断平衡移动的方向,从而判断反应物的转化率．改变反应物的浓度,化学平衡可能受到影响,但因为投入的反应物的总量也可能改变(计算转化率时,新增加的反应物也应计入投入的总量),所以对反应物转化率变化的判断就复杂一些．b )对于a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)这类反应,其他条件不变,增加气体A 的浓度,化学平衡正向移动,B 的转化率升高,虽然新充入的A 也会反应一部分,但因为其反应的比例没有原来的多,所以最终A 的转化率会降低;其他条件不变,减少气体A 的浓度,化学平衡逆向移动,B 的转化率降低．①若按原比例同倍数增加A 和B 的物质的量,相当于在加压．若a ＋b ＝c ＋d 时,新平衡与原平衡等效,A 和B 的转化率都不变;若a ＋b ＜c ＋d 时,反应物减少,打破原平衡,平衡逆向移动,A 和B 的转化率都降低;若a ＋b ＞c ＋d 时,反应物增加,打破原平衡,平衡正向移动,A 和B 的转化率都增加．②若不按原比例增加A 和B 的物质的量,分析何者增大倍数较大,则相当于单独加入了这一物质,同前文的③分析一样．例㊀一定温度下,在３个容积均为１０L 的恒容密闭容器中反应２H ２(g )＋C O (g )⇌C H ３O H (g)达到６５平衡,如表１所示．下列说法正确的是(㊀㊀)．表１容器温度/K 起始浓度/(m o l L －１)平衡浓度/(m o l L －１)c (H ２)c (C O )c (C H ３OH )c (C H ３O H )Ⅰ４０００．２００．１０００．０８０Ⅱ４０００．４００．２００Ⅲ５０００００．１００．０２５㊀㊀A．该反应的正反应放热B ．达到平衡时,容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)大于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍D．达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大分析Ⅰ㊁Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H ２㊁C O 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:Ⅰ＞Ⅲ,温度:Ⅰ＜Ⅲ,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反应,选项A正确．Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小１２,因该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小．Ⅲ和Ⅰ对比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)小于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍,选项B ㊁C 错误．温度:Ⅲ＞Ⅰ,当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大,选项D 正确．答案为A ㊁D．像a A (g )⇌b B (g )＋c C (g )这种只有一种气体反应物的化学反应(也可以有多种反应物,但只有一种反应物的状态是气态),当改变反应物的浓度时,化学平衡的移动方向仍可用勒夏特列原理来判定,但反应物的转化率通常借助等效平衡来解决．①在恒温恒压条件下充入A ,达到新平衡后,与原平衡等效,A 的转化率不会改变．②在恒温恒容条件下充入A ,反应体系的压强增大．若a ＞b ＋c [如２N O ２(g )⇌N ２O ４(g )],则A 的转化率增加;若a ＝b ＋c [如２H I (g )⇌H ２(g )＋I ２(g )],则A 的转化率不变;若a ＜b ＋c [如２N H ３(g )⇌N ２(g )＋３H ２(g )],则A 的转化率降低．(作者单位:山东省淄博市沂源县第一中学)Җ㊀安徽㊀吴红艳㊀刘燕伟㊀㊀１㊀问题的提出尽管高中化学教材中没有对物质的稳定性给出具体明确的定义,但是经常会遇到比较物质的稳定性问题,例如F e ３＋与F e ２＋,C u ２＋与C u＋的稳定性比较,在不同的环境中我们得出的稳定性的结论可能是相悖的．因此,在中学教学中很有必要把离子的稳定性等相关概念整理清楚．因稳定性这一术语在化学中有多种含义,本文讨论的只是价态变化的热力学稳定．２㊀金属离子及其化合物稳定性的探讨２１㊀从原子结构理论和电离能的角度探讨F e ３＋的价层电子排布为３d ５,而F e２＋价层电子排布为３d ６．对应所形成的化合物分别为＋３价的铁化合物和＋２价的亚铁化合物．所谓的电离能就是气态原子或离子失去１个电子所需要的最小能量,F e 的第二电离能(I ２)为１５６９k J m o l －１,第三电离能(I ３)为２９５７k J m o l －１,第四电离能(I ４)为５２９０k J m o l －１,即I ４≫I ３＞I ２．根据原子结构理论,原子的最外层电子构型为全满㊁半满或全空时较稳定．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,F e ３＋稳定性大于F e ２＋．C u ２＋价层电子排布为３d ９,而C u＋价层电子排布为３d １０,C u 的第一电离能(I １)为７４６k J m o l －１,第二电离能(I ２)为１９５８k J m o l －１,第三电离能(I ３)为３５５５k J m o l －１,即I ３＞I ２≫I １．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,C u ＋的稳定性大于C u ２＋．从原子结构理论和电离能角度判断出离子稳定性的结论只适合于高温气态下的情况．由此可见,我们在用某种规律分析问题时,一定要注意具体适用条件．２２㊀从电极电势的角度探讨对于金属元素而言,其电极电势是处于基态的原子与水溶液中水合离子的电势差．它的大小主要取决于金属原子离子化的倾向．因此可以用水溶液中的电极电势E 作为价态变化离子稳定性的热力学判据．１)常见的盐溶液中在酸性溶液中:φ (F e ３＋/F e ２＋)＝０７７V ;φ(O ２/H ２O )＝１２２９V ,对于反应４F e ２＋＋O ２＋４H ＋＝２H ２O＋４F e ３＋,７５。

等效平衡与转化率

C 0 0 1
A
B
1-a 1-a 3(1-a)
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号。选填一个编号)。（3）y＝）＝。选填一个编号 (A)大于大于2mol (B)等于等于2mol (C)小于小于2mol (D) 以上都有可能大于等于小于做出此判断的理由是（4）若在（3）的平衡混合物中再加入）若在（）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达，平衡后，的物质的量分数是的物质的量分数是__________。平衡后，C的物质的量分数是。
C 0 0 1
A
B
1-a
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号。选填一个编号)。。选填一个编号（3）y＝）＝ (A)大于大于2mol (B)等于等于2mol (C)小于小于2mol (D) 以上都有可能大于等于小于做出此判断的理由是（4）若在（3）的平衡混合物中再加入）若在（）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达，平衡后，的物质的量分数是的物质的量分数是__________。平衡后，C的物质的量分数是。
西洞庭一中
1．等效平衡的含义
定温、定温、定容或定温、定温、定压转化成同一边的物质，转化成同一边的物质，相等或相等或成比例
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，一定条件下可逆反应只要起始浓度相当，相当则达到平衡后，任何相同组分的体积分数或物达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物分数质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。平衡。
西洞庭一中
恒温、恒压下应用三恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：如下反应： A(g)＋B(g) ＋下表空白。下表空白。

化学平衡的移动与反应物转化率的变化

化学平衡的移动与反应物转化率的变化一、有关转化率的知识点1. 概念：可逆反应达到平衡态时，指定反应物消耗掉的量跟反应开始时投入的量的比，用分数来表示，叫做该反应物的转化率。

2. 对于一个可逆反应，当物质的投料与反应物的化学计量数成比例时，各反应物的转化率相等。

3. 对于有多个反应物的可逆反应，如果增大其中一种物质的浓度，则该物质的转化率减小，其它物质的转化率增大；若按原比例同倍数地增加反应物的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物计量系数有关：①若在恒温恒压条件下，反应物的转化率都不变；②若在恒温恒容条件下，当ΔV=0时，反应物的转化率都不变；当ΔV>0，反应物的转化率都减小；若ΔV<0，反应物的转化率都增大。

4. 对于只有一种反应物的可逆反应，增大反应物的量，平衡向右移动，转化率如何变化？举例说明：举例反应前后气体的体积变化（ΔV）反应物的转化率2NO2N2O42HI H2+I22SO3(气)2SO2+O2ΔV<0ΔV=0ΔV>0增大不变减小5. 平衡体系中如果充入不参加反应的“惰气”，在恒温恒容时，平衡不移动，转化率不变；在恒温恒压时，平衡向气体体积增大的方向移动，转化率如何变化要以具体反应来决定。

6. 转化率是否变化可以作为化学平衡移动的标志。

二、2003年高考题解析例1 （2003年全国高考题）某温度下，在一容积可变的容器中，反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol解析：题目已知条件：在一容积可变的容器中反应，保持温度和压强不变。

影响化学平衡移动的因素是浓度，增大反应物浓度、减小生成物浓度，使化学平衡向右移动。

（A）、（B）选项均为等效平衡；（D）选项减小浓度，但反应物减小得多，平衡向左移动；（C）选项增加浓度，但反应物增加得多，平衡向右移动。

平衡移动与转化率的关系

平衡移动方向与转化率的关系一.温度和压强对平衡转化率的影响（一)压强对反应物平衡转化率的影响1.可逆反应达到平衡后,改变压强，平衡正向移动，反应物的转化率必定增大，反之，平衡逆向移动，反应物的转化率必定减小。

2.充入与反应无关气体，如可逆反应mA（g)+nB（g)≒pC（g）+qD(g）（m+n≠p+q）达到平衡后，向密闭容器中充入与反应无关气体,反应物A、B的转化率变化有以下两种情况：(1）恒温恒容条件下,向平衡体系中充入与反应无关气体,虽然密闭容器的总压增大,但容器的容积不变，与反应有关的各物质浓度均未发生变化，平衡不移动,故反应物A、B转化率不变。

（2)恒温恒压条件下充入与反应无关气体,因容器的压强不变，此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压，平衡向气体体积增大的方向移动,从而可判断出反应物的转化率变化情况,如可逆反应mA（g)+nB（g)≒pC（g)+qD(g)①m+n>p+q时,A、B的转化率减小。

②m+n 〈p+q时，A、B的转化率增大。

③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

（二）温度对反应物平衡转化率的影响可逆反应达到平衡后，若正反应是吸热反应，升高温度,平衡正向移动,反应物的转化率必定增大，降低温度，平衡逆向移动,反应物的转化率必定减小，若正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动, 反应物的转化率必定减小，降低温度，平衡正向移动，反应物的转化率必定增大。

无论哪种情况，因反应物的初始量未变，改变温度或压强，导致平衡移动就会有更多的反应物转化为生成物或有更多的生成物转化为反应物,其结果转化率增大或减少，即改变温度或压强,平衡正向移动，转化率必定增大；平衡逆向移动，转化率必定减少。

例2NH3（g)＋CO2(g）≒CO（NH2)2（s)＋H2O（g）△H＜0,增大压强时平衡向正反应方向移动，NH3和CO2的转化率均增大,减小压强时平衡向逆反应方向移动，NH3和CO2的转化率均减小，升高温度，平衡逆向移动，NH3和CO2的转化率均减小，降低温度,平衡正向移动,NH3和CO2的转化率均增大。

对运用“等效平衡思想”分析物质转化率的思考

对运用“等效平衡思想”分析物质转化率的思考作者：王宇琦来源：《中学化学》2016年第12期建模思想是高中化学常见思想，等效平衡思想，是建模思想的典型实例。

运用建模思想，建立等效平衡，分析条件（浓度、压强、温度）变化对等效平衡的影响，很容易判断各气体体积分数的变化情况，但用此方法判断物质的转化率变化情况很容易出现问题。

当初始物质填料相同时，可以应用等效平衡理论判断物质转化率变化情况；而初始物质填料不同时，用此方法则很容易犯错。

本文解析两例高中常见的化学平衡试题来进行说明。

例1在恒温恒容下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：2A（g）+B （g）2C（g），ΔH（1）如果此时充入4 mol A和2 mol B，各物质浓度均增大2倍，相当于对体系加压。

当再次平衡时，等效平衡正向移动，则B的转化率与原平衡相比增大。

（2）如果此时充入4 mol C，生成物浓度增大，平衡逆向移动。

当再次平衡时，则B的转化率与原平衡相比减小。

两种情况中，再次平衡后各气体的体积分数均不变，可建立相同的等效平衡。

但两种情况中B的转换率与原平衡相比，一种是增大的，一种是减小的。

原因就在于原平衡建立后当再次充入物质时，此时两种情况瞬间的填料是不同的，而当从不同点到达同一个平衡时，转化率是不同的。

例2在恒温、恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：2A（g）+B （g）2C（g），ΔHA.若开始反应时容器体积为2 L，则vC等于0.4 mol/（L·min）B.若在恒压绝热条件反应，平衡后nC小于1.6 molC.若两分钟后，向容器中再充入等物质的量A和C，则B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出的热量将增加本题的答案为B，该题的A、B、D选项运用等效平衡理论，很容易理解并得出答案，而C选项参考答案的解析认为B的转化率增大，解析也应用到等效平衡的理论给予了解释。

化学平衡中转化率求法和规律总结知识分享

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

化学平衡中规律总结

化学平衡中规律总结解决化学平衡中的一些问题，关键是建立等效平衡的模型。

一、转化率：转化率（只针对反应物而言）：反应物的转化率＝反应物转化的物质的量（或体积、浓度）/反应物起始的物质的量（或体积、浓度）×100%（一）转化率与浓度的关系1、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。

若CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为3mol/L，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。

求CO及H2O的转化率。

例2．若将例1中，改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。

则CO转化率为，H2O的转化率为。

例3．若将例1中，改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。

则CO转化率为，H2O的转化率为。

例4．若将例1中，改成CO起始浓度为2mol/L，水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为2.4mol/L。

则CO转化率为，H2O的转化率为。

以上三小题转化率可归纳为CO + H2O(气)CO2+ H2转化率CO% H2O%例1起始浓度mol/L2300 60% 40%例2起始浓度mol/L2600 75% 25%例3起始浓度mol/L1300 75% 25%例4起始浓度mol/L4600 60% 40% 通过以上四题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。

3、若容器体积不变，对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，按原比例同倍数的增加反应物A和B的量若a+b<c+d，A、B的转化率均减小若a+b>c+d，A、B的转化率均增大若a+b=c+d，A、B的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

化学平衡·难点(平衡转化率、等效平衡)讲解与练习【经典】3

化学平衡·难点讲解与习题一、等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。

概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。

而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。

我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

等效平衡与转化率

如下反应： A(g)＋B(g)
C(g)，请填写
下表空白。
已知起始状态物质的量
（mol）
平衡时物质的量（mol）
编号
A B CA
BC
（1） 1
1 0 1-a 1-a a
（2） 3
பைடு நூலகம்
3 0 3(1-a) 3(1-a) 3a
（3） 2
21 y
x 3a
（3）y＝
3(1-mao)l。x______(选填一个编号)。
A. x=3 y=1
B. x=4 y=1
C . x=5 y =1
D. x=10 y=2
h
9
应用三恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生
如下反应： A(g)＋B(g)
C(g)，请填写
下表空白。
已知起始状态物质的量
（mol）
平衡时物质的量（mol）
编号
A B CA
BC
（1） 1
10
a
（2） 3 （3）
如下反应： A(g)＋B(g)
C(g)，请填写
下表空白。
已知起始状态物质的量
（mol）
平衡时物质的量（mol）
编号
A B CA
BC
（1） 1
1 0 1-a
a
（2） 3
30
3a
（3）
21 y
x 3a
（3）y＝
mol。x______(选填一个编号)。
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
1当反应物只有一种时对反应aagbbgccg等温等容的条件下增加a的用量反应物用量改变对平衡时转化率的影响西洞庭一中1当反应物只有一种时对反应aagbbgccg等温等容的条件下增加a的用量如果abca的转化率增大a的转化率不变反应物用量改变对平衡时转化率的影响西洞庭一中2当反应物不止一种时对反应aagbbgccgddg反应物用量改变对平衡时转化率的影响西洞庭一中2当反应物不止一种时对反应aagbbgccgddga当反应达到平衡后只增加a的物质的量则b的转化率增大而a的转化率减小

平衡移动中转化率的变化分析

平衡移动中转化率的变化分析化学反应的方向和反应的限度在高考中占有重要地位，它的重点主要集中在：化学平衡移动的原因,化学平衡状态的判断及化学平衡移动后的反应物的转化率变化的分析等。

由于化学平衡与化学科学、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛的联系，所以转化率变化的分析尤其重要。

一定条件下的可逆反应中，某种反应物实际参加反应的物质的量与起始加入的物质的量之比就叫做该物质在该反应中的转化率。

其中物质的量可以用物质的量浓度表示，有气体参与的化学反应也可以用气体的体积表示。

计算反应物的转化率的表达式为：某反应物的转化率 == 该反应物已消耗的量/该反应物的起始总量 *100%在化学反应中，反应物的转化率与反应物的浓度、生成物的浓度、温度、压强等外界条件有关。

当外界条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下逐渐建立新的平衡，由原平衡向新平衡的转化过程中，反应物的转化率变化如何呢？一、反应物浓度的增大，反应物的转化率变化情况如下：1. 如果在可逆反应中，参加的反应物只有一种，比如对于可逆反应aX(g) bY(g)+cZ (g)来说,增加X的物质的量平衡一定向正反应方向移动，那么X的转化率增大还是减小呢？对这种可逆反应来说，增大反应物浓度可视为等比例增大反应物的浓度，所以可分为两种情况讨论。

（1）在恒温恒容条件下：这时候相当于增大原化学平衡体系的压强，转化率的变化依据压强对化学平衡的影响来判断，但X的转化率变化与可逆反应的化学计量数有关，由于增加X的物质的量相当于增大压强。

（2）在恒温恒压条件下：由于恒温恒压时等比例增大反应物的物质的量或浓度与原平衡等效，体系中反应物和生成物的体积分数保持不变，反应物和生成物的物质的量跟原化学平衡相比，等比例增加，反应体系中各组分百分含量保持不变，所以X的转化率不变。

2.对有多种反应物的可逆反应，如aX(g)+ bY(g)cZ(g)+dQ(g) 增大反应物的浓度，反应物的转化率变化情况如下：方法一：在其它条件不变时，只增大一种反应物的物质的量浓度。