等效平衡与转化率 ppt课件
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等效平衡平衡、转化率 ppt课件 苏教版
3、若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍 数较大，则相当单独加入了这一物质，同a分析即 可。 例： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 原充入量 1mol 4mol 达平衡后又加入 1mol 1mol 增加倍数 1倍 1/4倍 经分析相当只加入了N2，则H2的转化率上升， N2的转化率降低。
B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
（二）、转化率（或产率、百分含量等）-时间图 象
例、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中， 当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强 （P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙 述中正确的是（ ）B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是
Y=3X，Z≥0
5、在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的 催化剂 是（ AC ） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1molI2
A. 1mol HI
B. 2 mol H2+3 mol I2
起始状态(mol)
编号
H2
已知 1
Br2
2
HBr
0
平衡时 HBr(mol) a 2a 0.5a
(1)
(2)
2
0
4 0.5
0
1
等效平衡小结
条件 等效条件 结果
恒温恒容
选修4--等效平衡与转化率
第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2 + O2 2SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol 的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ? 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
等效平衡与转化率
C 0 0 1
A
B
1-a 1-a 3(1-a)
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号 。 选填一个编号)。 （3）y＝ ） ＝ 。 选填一个编号 (A)大于 大于2mol (B)等于 等于2mol (C)小于 小于2mol (D) 以上都有可能 大于 等于 小于 做出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 ， 平衡后， 的物质的量分数是 的物质的量分数是__________。 平衡后，C的物质的量分数是 。
C 0 0 1
A
B
1-a
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号 。 选填一个编号)。 。 选填一个编号 （3）y＝ ） ＝ (A)大于 大于2mol (B)等于 等于2mol (C)小于 小于2mol (D) 以上都有可能 大于 等于 小于 做出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 ， 平衡后， 的物质的量分数是 的物质的量分数是__________。 平衡后，C的物质的量分数是 。
西洞庭一中
1．等效平衡的含义
定温、 定温、定容或 定温、 定温、定压 转化成同一边的物质， 转化成同一边的物质， 相等或 相等或成比例
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当， 一定条件下 可逆反应只要起始浓度相当， 相当 则达到平衡后，任何相同组分的体积分数 或物 达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物 分数 质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效 的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效 平衡。 平衡。
西洞庭一中
恒温、恒压下 应用三 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生 如下反应： 如下反应： A(g)＋B(g) ＋ 下表空白。 下表空白。
化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)
3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明 反应达到平衡状态的是( )
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
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第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
选修4 等效平衡与转化率
第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2+ O22SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
等效平衡的上课用ppt课件
【练习】
1.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生
反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为
W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡
时C的质量分数仍为W的是（ ） C、D
A．2mol C
B．3mol C
C．4mol A、2mol B
D．1mol A、2mol C
例如： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
起始量： 1mol 4mol
0
等效于： 1.5mol 6mol
0
等效于： 0
0.5mol 1mol
起始量： amol bmol
cmol
则：(a＋c/2) ∶(b＋3c/2)＝1∶4是等效平衡。
等效平衡
二、类型 2.恒温、恒压条件下的等效平衡 【练习】 1．恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？
例如： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) 起始量： 2mol 2mol 0mol 0mol 等效于： 1mol 1mol 1mol 1mol 等效于： 0mol 0mol 2mol 2mol 起始量： amol amol bmol bmol
a、b均为大于零的任何数。
等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
A B）D
N2 + A．2mol B．0mol C. 0.5mol
D. 1mol
3H2 6mol 0mol 1.5mol 3mol
2NH3 0mol 4mol 1mol 2mol
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等效平衡
二、类型 1.恒温、恒容条件下的等效平衡
2.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密 闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一 定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维 持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质 的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的 相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含 量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，b=0，则c=_2__________。 （2）若a=0.5，则b=___0_._2_5___，c= ___1_.5_____。 （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示， 其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a_+_c_=_2__，_2_b__+_c_=_2。
转化率和化学平衡的图像ppt课件
K c(CO)c(H2O) c(CO2)c(H2)
。
（2）该反应为 吸热 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc 。
a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正（H2）=v逆（H2O）d. c(CO2)=c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。 试判断此时的温度。 830℃
(1)420K 时 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
为：
Xe+3F2＝XeF6
；
若反应中消耗 1 mol Xe，则转移电子
mol。 6
(2)600~800K时，会发生反应：
XeF6(g) XeF4(g)+F2(g)，
其反应热△H > 0(填“>”、“=”或
“<’’) 理由是
.
随着温度的升高，XeF6（g）
v 正>v 逆的点是( )
A．a 点
B．b 点
C．c 点
D．d 点
解析：曲线上的点均处于平衡状态，曲线外的 任意点均处于非平衡状态；曲线以下区域的点 表示Qc<K，即v正>v逆，相反，曲线以上区域 的点表示v正<v逆。
答案：C
4、在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种 氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系图所 示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。
（恒容）反应物只有一种：a A (g)
b B (g) + c C (g)
条件
特点 A的转化率
a＞b+c
增大
增加A的量 a=b+c
化学平衡常数、平衡转化率ppt课件精选教学PPT课件
cc(C)·cd(D) 任意状态时： 浓度商Qc= ca(A)·cb(B)
在某温度下，用浓度商Qc与Kc比较大小来判断是否达到平 衡。
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
达到平衡状态时 Kc=
[C]c[D]d [A]a[B]b
cc(C)·cd(D) 任意状态时：浓度商QC= ca(A)·cb(B)
CO+H2
[N2][H2]3 (mol·L-1)2 [NH3]2
[CO][H2] [H2O]
mol·L-1
纯固体和液体浓度为1，不列入Kc式子。
1.对于某一化学反应，Kc的表达式唯一吗？ 不唯一。取决于化学方程式的系数。
2.对于系数一定的化学反应，Kc的数值受何影响？ 平衡常数只与温度有关。只有温度变，才有Kc变。
2Z 0 2x
(1-x)+(1-2x) = 3
2x
2
n平 1-x 1-2x 2x
x=1/3
结合上题结果，思考下列问题：X(g)+2Y(g)
2Z(g)
1.Y的平衡转化率的大小能说明反应的程度吗？
能。Y的平衡转化率越大，说明反应的程度越大。 2.X、Y的平衡转化率相同吗？
不一定相同。 3.如果增加X，平衡如何移动？Y的平衡转化率如何变化？
平衡（mol·L-1）: 0.008 00.0？08 0 0.0？04 0
【解析】 起始（mol·L-1）:
H2 + I2 0.01 0.01
2 HI 0
转化（mol·L-1）: 0.002 0 0.002 0 0.004 0
平衡（mol·L-1）: 0.008 0 0.008 0 0.004 0
二、Kc的应用
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西洞庭一中
练习2
恒温恒容
在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B， 发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡 后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容
积和温度不变，按起始物质的量：
A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容
器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，
做出此判断的理由是
。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达
平衡后，C的物质的量分数是__________。
西洞庭一中
应用三 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生
如下反应： A(g)＋B(g)
C(g)，请填写
下表空白。
已知 起始状态物质的量
（mol）
平衡时物质的量 （mol）
30 21 y
3a x 3a
（3）y＝
mol。x______(选填一个编号)。
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
做出此判断的理由是
。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达
平衡后，C的物质的量分数是__________。
西洞庭一中
应用三 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生
则x的值为
（）
A．只能为2
B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定
西洞庭一中
练习2
恒温恒容
在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B， 发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡 后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容
积和温度不变，按起始物质的量：
A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容
A. x=3 y=1
B. x=4 y=1
C . x=5 y =1
D. x=10 y=2
西洞庭一中
练习3
恒温恒压
在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密
闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：
3A（g）+2B（g） xC（g）+yD（g）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度 压强不变，将0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L D 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的 体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ）
器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，
则x的值为
（C）
A．只能为2
B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定
西洞庭一中
练习3
恒温恒压
在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密
闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：
3A（g）+2B（g） xC（g）+yD（g）
达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度 压强不变，将0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L D 作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的 体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ CD ）
西洞庭一中
1．等效平衡的含义
定温、定容或 转化成同一边的物质，
定温、定压
相等或成比例
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，
则达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物 质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效
平衡。
西洞庭一中
总结
等效平衡问题
等效平衡的条件 对：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
平衡后，C的物质的量分数是__________。
西洞庭一中
西洞庭一中
练习1Leabharlann 恒温恒容将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固 定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3为
n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密
闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的 是( )
A. x=3 y=1
B. x=4 y=1
C . x=5 y =1
D. x=10 y=2
西洞庭一中
应用三 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生
如下反应： A(g)＋B(g)
C(g)，请填写
下表空白。
已知 起始状态物质的量
（mol）
平衡时物质的量 （mol）
编号
A B CA
BC
（1） 1
10
a
（2） 3 （3）
1. 如果m+n≠ p+q 恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等 . 各组分百分含量相同 （n c相同） 恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等 各组分百分含量相同 （n c等比例变化）
2. 如果m+n = p+q
恒温恒容
与恒温恒
相同起始物质的物质的量之比相等两平衡 各 压都一样
组分百分含量相同 （c n 怎么变化？）
如下反应： A(g)＋B(g)
C(g)，请填写
下表空白。
已知 起始状态物质的量
（mol）
平衡时物质的量 （mol）
编号
A B CA
BC
（1） 1
10
1-a
a
（2） 3
30
3a
（3）
21 y
x 3a
（3）y＝
mol。x______(选填一个编号)。
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
编号
A B CA
BC
（1） 1
10
1-a 1-a a
（2） 3
30
3a
（3）
21 y
x 3a
（3）y＝
mol。x______(选填一个编号)。
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
做出此判断的理由是
。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固 定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3为
n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密
闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的 是( BD )
A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
西洞庭一中
练习1
恒温恒容