平衡与转化率PPT课件
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等效平衡与转化率ppt课件
则x的值为
（）
A．只能为2
B．只能为3
C．可能是2，也可能是3
D．无法确定
练习2
恒温恒容
在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B， 发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡 后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容
积和温度不变，按起始物质的量：
A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容
练习1
恒温恒容
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固 定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡时SO3为
n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密
闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的 是( BD )
A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
1. 如果m+n≠ p+q 恒温恒容：相同起始物质的物质的量相等 . 各组分百分含量相同 （n c相同） 恒温恒压：相同起始物质的物质的量之比相等 各组分百分含量相同 （n c等比例变化）
2. 如果m+n = p+q
恒温恒容
与恒温恒
相同起始物质的物质的量之比相等两平衡 各 压都一样
组分百分含量相同 （c n 怎么变化？）
器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，
则x的值为
（C ）
A．只能为2
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
化学平衡第课时转化率体积分数分析专题课件
• 2.条件如何改变？增大：在原平衡上方变； 减小：在原平衡下方变；
• 3.平衡如何移动？看v正与v逆大小
3.含量（转化率）—时间—温度(压强)图：
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
据图判断，反应进行至20 min时 ，曲线发生变化的原因是
______通__入___O__2__________
(用文字表达)；10 min到15 min的
曲线变化的原因可能是_a_、b
(填序号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
题后反思：c-t图可以解决的问题是？
解析：反应后，甲容器中的压强变小，而 乙容器压强保持不变，所以反应过程中乙 容器中的压强较大，对此反应，△n>0， 压强大更有利于反应物的转化，所以乙容 器中反应物转化率较大，选B。
巩固练习
• 题3：在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度 下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时NO2的转化率为x%， 若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，
此类图像思路归纳
• 1.先拐先平数值大：在含量(转化率)—时间 曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化 剂、压强较大等。
• 2看温度的变化，平衡移动方向：可以知道 反应是放热或吸热；看压强的变化：可以解 决△n是大于0或小于0，或确定某组分的状 态是否为气体等，反过来也一样可推。
• 3.平衡如何移动？看v正与v逆大小
3.含量（转化率）—时间—温度(压强)图：
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
• C%指生成物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，试 分析下列各图，1.改变的条件是什么？2.温度、压强的大小 如何？可解决什么问题？）
据图判断，反应进行至20 min时 ，曲线发生变化的原因是
______通__入___O__2__________
(用文字表达)；10 min到15 min的
曲线变化的原因可能是_a_、b
(填序号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
题后反思：c-t图可以解决的问题是？
解析：反应后，甲容器中的压强变小，而 乙容器压强保持不变，所以反应过程中乙 容器中的压强较大，对此反应，△n>0， 压强大更有利于反应物的转化，所以乙容 器中反应物转化率较大，选B。
巩固练习
• 题3：在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度 下建立如下平衡：2NO2 N2O4 ，此时NO2的转化率为x%， 若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，
此类图像思路归纳
• 1.先拐先平数值大：在含量(转化率)—时间 曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化 剂、压强较大等。
• 2看温度的变化，平衡移动方向：可以知道 反应是放热或吸热；看压强的变化：可以解 决△n是大于0或小于0，或确定某组分的状 态是否为气体等，反过来也一样可推。
化学平衡常数平衡转化率(共47张PPT)
3．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明 反应达到平衡状态的是( )
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
A．①② C．③④
B．②④ D．①④
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
解析：选 D。因反应容器保持恒压，所以容器体积随反应进行而 不断变化，结合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不再变化，说明容器 体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态， ①符合题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意； 反应开始时，加入 1 mol N2O4，随着反应的进行，N2O4 的浓度逐 渐减小，故 v 正(N2O4)逐渐减小，直至达到平衡，③不符合题意； NO2 的物质的量不再变化，说明 NO2 的浓度不再变化，反应达到 平衡状态，④符合题意。
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
2．(2018·郑州高二检测)一定条件下，反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在容积不变的密闭容器中发生，下列对该反应达到
平衡状态的标志的描述中错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
栏目 导引
第2章 化学反应的方向、限度与速率
化学平衡常数
4．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；
②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应 H2(g)＋SO2(g) O2(g)
＋H2S(g)的平衡常数是( )
A．K1＋K2
B．K1－K2
C．K1K2
D.KK12
同一化学反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数的表达 式就不同。
化学平衡的移动与转化率的关系上课
例：（1）反应aA(g) bB(g)+cC(g)在一容积固定 不变的容器内进行，反应达到平衡后（以下填“增
大”、“减小”或“不变”）： ①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不 变 。 ②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率增大 。 （2）若将反应改为aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)， 容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比 为a∶b。 ①平衡时A与B的转化率之比是 1∶1 。 ②若增大A的浓度，则A的转率 减小 。
(4)对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),
若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,B的转化 率增大,A的转化率减小｡
若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,则平衡 向正反应方向移动,反应物的转化率与气体反应物化学 计量数有关:
①若m+n=p+q, A､B的转化率都不变; ②若m+n>p+q, A､B的转化率都增大; ③若m+n<p+q, A､B的转化率都减小｡
分数为 n%，则 m 和 n 的关系是( B )
A．m＞n
B．m＜n
C．m＝n
D．无法比较
可建立虚拟路径如下：
2．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可 逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 起始时各物质物 平衡时反应中的
(1)由于温度或压强改变而引起平衡正向移动时,反应物 的转化率必定增大｡
(2)由于增加反应物浓度而引起平衡正向移动时,有以下 几种情况:
①对于反应物不止一种(不考虑固体反应物)的可逆反应,
高中化学课件【化学平衡常数 平衡转化率 】
初始浓度/ mol·L－1
SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)
2
2
0
0
转化浓度/ mol·L－1
2－x 2－x
2－x 2－x
平衡浓度/ mol·L－1
x
x
2－x 2－x
由题意可知2－2 x×100%＝50%，x＝1，
K＝[[SSOO23]][[NNOO2]]＝11
mol·L－1×1 mol·L－1×1
(2)改变反应物浓度或反应产物浓度都会改变平衡常数 K。( )
(3)平衡常数 K 既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物
浓度、压强有关。
()
(4)从平衡常数 K 的大小可以推断一个反应进行的程度。 ( )
(5)N2＋3H2 2NH3 和12N2＋32H2 NH3 的平衡常数表达式相
同。
()
[提示] (1)× 不同温度下，化学平衡常数不同。 (2)× 平衡常数只受温度的影响。 (3)× 平衡常数与浓度、压强无关。 (4)√ (5)× 化学平衡常数表达式与方程式的系数有关。
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
[解析] (1)依据反应的化学方程式可知 K＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]； (2)从表格中数据可知，升高温度 K 值增大，故该反应为吸热反 应。 [答案] (1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热
③判断反应的热效应。 a．升高温度———KK值值增减大小，，正正反反应应为为__吸放__热热反反应应
鲁科版高中化学选择性必修1第2章第2节第2课时平衡转化率课件
问题2:升高温度,α(H2)如何变化?平衡常数如何变化?
提示:由于ΔH<0,该反应为放热反应,所以升温后,平衡左移,α(H2)降低,K减小。
问题3:上述平衡加压,把容器体积压缩为5 L,计算Q,判断平衡移动方向,此时α(H2)
如何变化?平衡常数如何变化?
提示:容器体积压缩为5 L后,Q=3.125 L2·mol-2<K,平衡右移,α(H2)升高,K不变。
混合加热到一定温度,发生反应 CO(g)+H2O(g)
该反应的平衡常数 K 为 1.0。下列说法正确的是(
A.该反应的平衡常数表达式为 K=
CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,
D )
( )·( )
()
B.反应达到平衡时,c(CO2)+c(H2O)+c(H2)=4.2 mol·L
CH3OH(g)
-1
ΔH1=-90.7 kJ·mol ,将 1 mol CO 和 2 mol H2 混合,测得不同时刻的反应前后压强
关系如下表:
时间(min)
5
10
15
20
25
30
压强比
(p后/p前)
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
则达到平衡时CO的转化率为
。
后
解析:依据阿伏加德罗定律可知,
用物质的量)。
(2)平衡量=起始量-转化量。
第二行
(3)转化率=
×100%。
第一行
(4)平衡常数根据“第三行”数据(必须为浓度)计算。
(5)第二行数据之比等于化学方程式系数之比。
题组例练
1.(2021·江苏南通月考)某温度下,将含有 H2 和 I2 各 0.10 mol 的气态混合物充入容
化学平衡常数及转化率的计算(第一课时)课件
解析 T5时，c(CO2)＝0.20 mol·L－1，K＝c(CO2)＝0.20。
解析 答案
(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_b_c_(填编号)。 a.一定向逆反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向正反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
解析 K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。
实验
平衡 起始量/mol 平衡量/mol
温度/℃
达到平衡所需时间/min
编号
常数 SO2 O2 SO2 O2
1
T1
K1 4
2
x 0.8
6
2
T2
K2 4
2 0.4 y
t
下列说法中不正确的是
√A.x＝2.4
B.T1、T2的关系：T1＞T2 C.K1、K2的关系：K2＞K1 D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
A.降低温度，总反应K减小
√C.适当升温，可提高消毒效率
B.K＝K1＋K2 D.压强增大，K2减小
解析 答案
解析 降温，总反应平衡向右移动，K增大，A项错误； K1＝cOc2·Oc3[O]、K2＝c[Oc2]O·c2O3、K＝cc32OO23＝K1·K2，B 项错误； 升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确； 对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。
答案
(4)CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ 答案 K＝cOHc－C·Oc23H－C O－ 3 (5)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) 答案 K＝c(CO2)
答案
解题探究
题组一 化学平衡常数表达式的书写
平衡移动与平衡转化率之间的关系PPT课件
n(A)↑,α(A)↓α(B) ↑
恒温 平衡右移，α(A)不变 恒压
如果按原比例同倍数增加反应 物n(A)和n(B) ， α(A) 、α(B) 不变
恒温 相当于增压
恒容 ①a=b+c; α不变
② a>b+c; α ↑
③ a<b+cb=c+d; α不变 ② a+b>c+d; α ↑ ③ a+b<c+d; α ↓
(2)平衡时混合气体的平均式量为60；
(3)平衡时容器内气体的压强比原压强减小
1/5。
第29页/共38页
已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,若
在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状 态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求： 在该温度下。
aA（g）＋bB（g） cC（g）+dD（g）
①若增加A的量，则A的转化率减小，B的增大 ②若按原比例同倍数地增加A和B的量，平衡正
向移动 恒温恒容时： a.若a+b=c+d,则A的转化率不变, B的转化率不变 b.若a+b>c+d,则A的转化率增大, B的转化率增大 C.若a+b<c+d,则A的转化率减小, B的转化率减小 恒温恒压时： 反应物妆化率不变
和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持
温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的
量做如下调整，可使平衡右移的是（
）
A．均减半 C．均增加1 mol
平衡常数与平衡转化率(课堂PPT)
巩固练习
在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2 （g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反应 2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2 C 为 A、1/K1 B、K12 C、1/K12 D、K1-1/2
8
平衡常数的应用 ⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。
17
• 由例1可知，一个已标明化学方程式的化学 反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常 数，但是不同反应物的平衡转化率可能不 同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡 转化率是没有意义的。
18
• (2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数
• 例2:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,
思考·发现
不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要
保持反应体系的温度不变，达到化学平衡
状态后，
——[H就—I]为2—常数。
[H2 ][I2 ]
化学平衡常数
在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时， 产物浓度系数次方的乘积与 反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。 这个常数称为化学平衡常数
3
1、写出反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对于任一可逆反应：
aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）， 试写出其化学平衡常数的表达式。
4
一、化学平衡常数
对于一般的反应aA +bB cC + dD 当温度一定，达到化学平衡时， 其平衡常数表达式： K = —[C—]c [—D]—d
• 1、表达式：对于化学反应aA+bB 反应物A的平衡转化率可表示为：
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平衡移动方向和反应物转化率的关系
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动 时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（ ） 2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的 转化率一定升高。（ ）
浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物 的转化率不定，有什么样的情况呢？
(1)当反应物只有一种时：aA (g) Bb +cC增加Ａ量，平 衡向正反应方向移动，Ａ的转化率取决于气体物质的系 数： ①若a=b+c ,转化率不变 ②若a＞b+c ，转化率升高 ③若a＜b+c ，转化率降低
（c) a+b ＞ c+d ,转化率升高。
判断正误（ ）或（
）
1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一 定比原平衡时大。 2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。 3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡 一定发生移动。 4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在 混合物中的质量分数一定回增大。
（2）当反应物不止一种时：aA (g) + Bb
cC + dD
①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降
低，B的转化率升高；
②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应 方向移动，转化率取决于气体物质的系数： （a) a+b = c+d ,转化率不变。 （b) a+b ＜ c+d ,转化率降低。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动 时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（ ） 2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的 转化率一定升高。（ ）
浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物 的转化率不定，有什么样的情况呢？
(1)当反应物只有一种时：aA (g) Bb +cC增加Ａ量，平 衡向正反应方向移动，Ａ的转化率取决于气体物质的系 数： ①若a=b+c ,转化率不变 ②若a＞b+c ，转化率升高 ③若a＜b+c ，转化率降低
（c) a+b ＞ c+d ,转化率升高。
判断正误（ ）或（
）
1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一 定比原平衡时大。 2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。 3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡 一定发生移动。 4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在 混合物中的质量分数一定回增大。
（2）当反应物不止一种时：aA (g) + Bb
cC + dD
①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降
低，B的转化率升高；
②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应 方向移动，转化率取决于气体物质的系数： （a) a+b = c+d ,转化率不变。 （b) a+b ＜ c+d ,转化率降低。