化学平衡及其移动PPT课件(上课用)

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化学平衡移动以及图像PPT课件

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注意:增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度,也不能改变速率,所以V(正)仍等于V(逆),
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响:
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据: NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大,即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式,升高温度平衡向逆
反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡
向正反应方向移动,与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图:
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能 是什么?并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图:
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,
则温度的变化是
升(升高高或降低),平衡
向 反正应方向移动,正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图:
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强 时有如下图变化,则压强变化是 增大 (增 大或减小),平衡向 逆 反应方向移动,m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图:可用于:
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。

影响化学平衡移动条件(公开课课件)PPT课件

影响化学平衡移动条件(公开课课件)PPT课件
酸碱平衡
生物体内酸碱平衡的调节也是一个化学平衡移动的过程,通过调节酸碱物质的 浓度和反应条件,维持生物体内酸碱平衡的状态。
Part
05
结论
化学平衡移动的重要性
化学平衡移动是化学反应中一个重要的概念,它影响着化学反应的速率和方向,对 于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。
通过研究化学平衡移动,可以更好地控制化学反应的过程和结果,实现更加高效、 环保的化学工业生产。
利用化学平衡移动原理,通过控制大 气中的污染物浓度和反应条件,实现 大气污染物的转化和去除。
水处理
在水处理过程中,利用化学平衡移动 原理,将水中的有害物质转化为无害 物质,达到净化水质的目的。
生物体内的化学平衡移动
代谢平衡
生物体内的代谢过程是一个动态平衡的过程,通过化学平衡移动原理,维持生 物体内各种物质的平衡和稳定。
压力对化学平衡的影响
总结词
压力是影响化学平衡移动的另一 个重要因素。
详细描述
压力的变化会影响气体的分压, 进而影响化学平衡。增加压力, 平衡会向气体分子数少的方向移 动;减小压力,平衡会向气体分
子数多的方向移动。
实例
在反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)中,增加压力,平衡会
向生成H2O的方向移动。
随着计算能力的提升,未来可以通过 计算机模拟和计算来预测化学平衡移 动,为化学反应的设计和优化提供更 加科学和可靠的依据。
THANKS
感谢您的观看
催化剂对化学平衡的影响
总结词
催化剂虽然可以加快化学反应速 率,但对化学平衡的移动没有影
响。
详细描述
催化剂可以降低反应的活化能,从 而加快反应速率,但对化学平衡的 常数没有影响,因此不影响化学平 衡的移动。

3 第三单元 化学平衡的移动(共70张PPT)

3 第三单元 化学平衡的移动(共70张PPT)
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
化学平衡移动问题的分析步骤
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
3.(2018·锦州高三质检)一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1, 下列叙 述正确的是( ) A.4 mol NH3 和 5 mol O2 反应,达到平衡时放出热量为 905.9 kJ B.平衡时 v 正(O2)=v 逆(NO) C.平衡后减小压强, 混合气体平均摩尔质量增大 D.平衡后升高温度, 混合气体中 NO 含量降低
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
例如:①对于反应 A(g)+B(g) C(g),增大反应物 A 的浓度, 平衡右移,A 的浓度在增大的基础上减小,但达到新平衡时, A 的浓度一定比原平衡大;②若将体系温度从 50 ℃升高到 80 ℃,则化学平衡向吸热反应方向移动,达到新的平衡状态时 50 ℃<T<80 ℃;③若对体系 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)加压, 如从 30 MPa 加压到 60 MPa,化学平衡向气体分子数减小的方 向移动,达到新的平衡时 30 MPa<p<60 MPa。 (4)在分析化学平衡移动后颜色、压强、浓度等的变化时,有时 可以先建立一个平台,“假设平衡不移动”,然后在此平台的 基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。
栏目 导引
专题7 化学反应速率与化学平衡
2.某温度下,在密闭容器中 SO2、O2、SO3 三种气态物质建立 化 学 平 衡 后 , 改 变 条 件 对 反 应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 的正、逆反应速率的影响如图所示:
栏目 导引

《化学平衡的移动》PPT课件

《化学平衡的移动》PPT课件

催化剂对化学平衡无影响,但能改变反应 速率。
2024/1/24
6
02 沉淀溶解平衡移动
2024/1/24
7
沉淀生成与溶解过程
01
02
03
沉淀的生成
当溶液中某种离子的浓度 超过其溶度积常数(Ksp )时,就会生成沉淀物。
2024/1/24
沉淀的溶解
当溶液中存在能与沉淀物 发生反应的离子时,沉淀 物会溶解并重新进入溶液 。
电子得失守恒法
适用于较复杂的氧化还原反应。首先分析反应前后元素化合价变化, 找出氧化剂和还原剂,计算得失电子总数,使电子得失总数相等。
2024/1/24
17
氧化还原平衡移动实例分析
沉淀溶解平衡的移动
通过改变离子浓度、温度或加入能与体 系中某些离子反应生成更难溶或更难电 离物质的试剂,使平衡向生成沉淀或溶 解的方向移动。例如,向$AgCl$饱和溶 液中加入$NaI$溶液,由于$AgI$比 $AgCl$更难溶,因此$AgCl$会转化为 $AgI$沉淀。
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解,计算沉淀的溶解度,以及指导科研和生产实践。
2024/1/24
5
影响化学平衡因素
温度
浓度
升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温 度,平衡向放热方向移动。
增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡 向正反应方向移动;反之,平衡向逆反应 方向移动。
压强
催化剂
对于有气体参加的反应,增大压强,平衡 向气体体积减小的方向移动;减小压强, 平衡向气体体积增大的方向移动。
2024/1/24
19
配合物组成和结构特点
01
02
03
04
配合物由中心离子和配 体组成

化学平衡移动PPT精品课件

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原理有助于指导实际生产,提高产品质量和经济效益。
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分,其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步,未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系,探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移

氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应,失
物质与还原剂反应,得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离,
到电子或电子对偏向,
子对偏向的物质,被还
子对偏离的物质,被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原,发生还原反应。
化,发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响,使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对,调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域,
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料,如荧光材料、磁性材料等

06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数,探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件,讨论溶

《化学平衡状态》课件

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高,反应速率越快;浓度越高,反 应速率越快;压力越大,反应速率越快; 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理,如果改变 影响平衡的条件,平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中,化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要,通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用,例如在大气污染控制中, 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中,通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性,从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态,可以减少 有害物质的排放,促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容,有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢,对 于可逆反应,正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ,可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02

化学平衡移动-公开课课件

化学平衡移动-公开课课件
化学平衡的移动就是改变外界条件,破 坏原有化学平衡状态,建立新的化学平 衡状态的过程。
2.研究对象: 已建立平衡状态的体系
3.平衡移动的本质原因:
v正≠ v逆
【思考】 如何通过改变条件使得V正≠V逆? 可通过改变影响反应速率的条件
浓度
温度
化学反应速率
压强
催化剂
【活动与探究1】课本P53
已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+ H2O
2 CrO42- (黄色) +2H+
[探究汇报]
试管 编号
1
K2Cr2O7溶液 加入NaOH溶液
现象
橙色变黄色
2
加入浓硝酸
黄色变橙色
你能根据实验分析画出相应的v-t图像吗?
二、浓度变化对化学平衡的影响
结论:其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动
C.升高温度,平衡向正反应方向移动
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
蓝色
步骤
溶液的颜色
平衡移动的方向
热水
变蓝色
正向移动
冷水
变粉红色
逆向移动
三、温度变化对化学平衡的影响
【活动与探究2】 2NO2 红棕色
N2O4 △H<0 无色
2NO2
N2O4 △H<0
红棕色 无色 温度升高平衡向逆反应方向移动
温度降低平衡向正反应方向移动 共
Co(H2O)62++4Cl-
粉红色
CoCl42- +6H2O △H>0
人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋 白将建立如下平衡:
CO +O2-血红蛋白

第九章第2节 化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)

第九章第2节 化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)

[固本自测] 1. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( ) A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反 应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应 速率和逆反应速率相等都等于0 C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物 和生成物的浓度已经不再改变 D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改 变
mol I2充分反应后,生成HI的量一定小于2 mol。 (5)可逆反应达到化学平衡状态时,化学反应速率不等于零。
(6)对于有特征现象的化学反应,可以通过观察现象来判断 反应是否达到平衡,如Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的反应,当反
应体系的颜色不再改变时,反应达到平衡。 (7)外界条件发生变化,化学平衡状态不一定发生移动,如 使用催化剂。
化学平衡移动的 正反应方向 方向
逆反应方向 气体总体积减小的方向 气体总体积增大的方向 平衡不移动 吸热方向 放热方向
2.催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂,能同等程度地增大正反应和逆反 应的反应速率,可以缩短达到平衡的时间,但 对化学平衡没有影响。 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件 (浓度、压强、温 能够减弱这种改变 度等)之一,平衡将向着 的方 向移动。
在一定条件下,将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g)通入1 L密 闭容器中,开始反应:
最大 (1)反应刚开始时:反应物的浓度 ,正 反应速率 。 最大 生成物的浓度为0 ,逆反应速率为 。 0 (2)反应进行中: 反应物的浓度 , 逐渐减小 正反应速率 。 生成物的浓度 逐渐减小 逐渐增大 ,逆反应速率 。 逐渐增大 (3) 肯定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速 率 ,此时,反应物的浓度 不再改变 相等 ,生成物的浓度也 。 不再改变

化学平衡移动原理及应用PPT课件

化学平衡移动原理及应用PPT课件

问题3:分别从化学反应速率和化学平衡两个 角度分析合成氨的合适条件。
浓度
高压 高温 使用
增大C反
高压 低温 无影 响
增大C反或减小C生
问题4:工业上合成氨的合适条件到底怎样?
合成氨的工艺流 程如图2-24所示。在 工业生产中,可以通 过以下途径来提高合 成氨的产率。请利用 有关知识分析采取这 些措施的原因。
因此,影响化学平衡移动的因素有:浓 度、压强、温度
如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温 度、压强),平衡是不是就一定会发生移动?
五、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、 压强等),化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反。"对着干"

生产,对动力、材料、设备等来说正

合适。
将氨气及时分离出来,及时补充N2、 H2,并循环操作过程
升高温度
向吸热方向移动
体系温度减小
降低温度
向放热方向移动
体系温度增大
规 律 改变一个条件
向减弱这种改变 的方向移动
减弱了这种改 变
下列情况不能用勒夏特列原理解释:
a.使用催化剂不能使平衡发生移动。
b.对于气体系数之和相等的可逆反应,压强的 改变可以改变化学反应速率,但不能使平衡发 生移动。
六、化学平衡移动原理应用——合成氨工业
1.向反应器中注入 过量N2。
2.采用适当的催化 剂。
3.在高压下进行反 应。
4.在较高温度下进 行反应。
使用催化剂(铁触媒):这样可以大
大加快化学反应速率,提高生产效率,
合Байду номын сангаас

化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件

化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件

2.过程
3.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆:平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正=v逆:反应达到平衡状态, 不 发生平衡移动。 (3)v正<v逆:平衡向 逆反应 方向移动。
4.影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:
改变的条件(其他条件不变)
7.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后,改变下列一个条件,下列叙述正确的是 ( ) A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体 的颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小 于原来的两倍 D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方 向移动,混合气体的颜色变浅
1.解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变:如容积不变,充入稀有气体,平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正=v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2.浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量,对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g)等,压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小),混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时,同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时, 应视为压强的影响,增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变
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B. 对2HI(g)
H2(g)+I2(g),平衡体系增
大压强可使颜色变深
C. 反应CO+NO2
CO2+NO;△H<0,升
高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论 上应采取低温度的措施
思考:
下列可逆反应达平衡状态后,降温可以
使混和气体平均分子量减小的是( D )
A.H2(气)+Br2(气)
3.温度:在其它条件不变时,升高温度, 化学平衡向 吸热 反应方向移动.降低温度, 平衡向 放反热应方向移动. 4.催化剂:催化剂能 同等程度地 改变正、 逆反应速率,因此不影响化学平衡,但可 大大地缩短反应达到平衡所需的时间.
杭州市余杭高级中学生化组
思考:
判断下列说法是否正确
1.(2010·河北省实验中学高三月考T2-B)在其 他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反
3. 勒沙特列原理的应用
(1) 浓度:其他条件不变时,增大反应物浓度
或减小生成物浓度,化学平衡向 正反应 方
向移动.减小反应物浓度或增大生成物浓度,
化学平衡向
逆反方应向移动.
注意: 改变固体或纯液体的量,化学平衡 不移动.
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(2) 压强:其它条件不变时,增大压强,会使 平衡向气体体积 缩小 的方向移动.减小压 强,会使平衡向气体体积 增大 的方向移动.
(2)特征 ①逆:研究对象必须是 可逆 反应. ②动:化学平衡是 动态 平衡,即当反应
达到平衡时,正反应和逆反应仍都在进行.
③等:正反应速率 等于 逆反应速率 > 0.
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④定:反应混合物中,各组分的 质量 或 浓度 保持一定. ⑤变:化学平衡状态是有条件的、相对的 、暂时的,改变影响平衡的条件,平衡 会 被破坏 ,直至 达到新的平衡 .
的是( A B C D )。
A、3mol C
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C
C、2mol A + 1mol B + 1.5mol C
D、4mol A + 2mol B
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恒温、恒容过程:
2molA 2molA 1molB 1molB
不化 移学 动平

发化 生学 移平 动衡
4molA 2molB
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思考:
在一个 的密闭容器中,加入2molA和1molB,
发生下述反应:2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g),
达到平衡时,C的体积分数为a% 。
(2)维持容器的温度和压强不变,按下列配比作
为起始物质,达到平衡后, C的体积分数仍为a%
2. 选取某一物理量,可逆反应没有达到平 衡时,该物理量发生变化。若该物理量不 变,可逆反应达到化学平衡。
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1. 化学平衡移动的原因
化 学 外界条件改变
平 V(正).V(逆) 衡 发生改变
改变程度相同 平衡不 移动
改变程度不同
V(正)′>V(逆)′,平衡 向正反应方向移动
V(正)′<V(逆)′,平衡 向逆反应方向移动
(1)固定容积加入稀有气体后的平衡图为: (2)降低温度后的平衡图为: (3)体系加压后的平衡图为: (4)升高温度后的平衡图为: (5)减小生成物浓度后的平衡图为: (6)加入催化剂后的平衡图为:
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(1)D (2)F( 2)A( 3)B( 4)E( 5)C
2. c或(n)-t曲线
不 移 动
化 学 平 衡
4mol A 2mol B
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思考:
在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,
发生下述反应:2A(g) + B(g)
3C(g) ,
达到平衡时,C的体积分数为a% 。
(1)维持容器的温度和体积不变,按下列配比作
为起始物质,达到平衡后, C的体积分数仍为a%
C 下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
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4.a%(转化率)-P/T曲线
如下图所示,反应: X(气)+3Y(气) 2Z(气) △H<0。在不同 温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时, 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线
应为( )C
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思考:
(5)增大容器的体积 。
(6)降低温度。
思考:
在一密闭的容器中发生:
A(固)+ 2B(气)
2C(气);△H>0 ,
若该反应达到平衡状态。现缩小容器的
体积(其它条件不变),化学平衡如何
移动?
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思考:
一定温度时于密封容器中发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),当再达平
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思考:
在一密闭容器中发生如下反应:
N2 + 3H2
2NH3,下列哪种情况说明达
到化学平衡状态。
(1)单位时间内生成3mol氢气,同时生成
1mol氮气。
(× )
(2)单位时间内生成3X个氢气分子,同时生
成2X个氨气分子。
(√ )
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思考:
(3)单位时间内断裂3X个HH键,同时形成
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2、勒夏特列原理
(1) 概念:如果改变影响平衡的一个条件 ( 温度 、 压强 、或 参加反应的物质 的 浓度 ),平衡向 能够减弱这种改变 的 方向移动. (2) 适用范围:该原理适用于化学平衡、
溶解 平衡、 电离 平衡、 水解 平衡等各 种动态平衡.
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专题七化学反应速率与化学平衡
单元化学平衡及其移动
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重要考点:
考点一:化学平衡的判定
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1.化学平衡状态
(1) 概念:在一定条件下,当正、逆两个 方向的反应速率 相等 时,反应体系中 所有参加反应的物质的质量或浓度保持 恒定 的状态.
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cC(g); △H= -Q,
生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图,
方程式中的系数和Q值符合图象的是( )A
A. a+b<c Q>0 B. a+b>c Q<0
C. a+b<c Q<0 D. a+b=c Q>0
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(2008·全国卷Ⅰ)已知:4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-1025 kJ·mol-1该反应 是一个可逆反应.若 反应物起始物质的量相同,
C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C
D、4mol A + 2mol B
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恒温、恒容过程:
3molC 1molD

限等 思价

2molA 1molB
1molA 0.5molB 1.5molC 0.5molD

限等 思价

2molA 1molB
2molA 2molA 1molB 1molB
注意: ①对固体、液体间的可逆反应,改变 压强,化学平衡不发生移动。
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②对气体体积不变的可逆反应,改变压 强,化学平衡不发生移动。
③若平衡混合物的体积不变, 而加入 “惰气”,虽然总压变化了,但平衡混合 物的浓度仍不变,速率不变,平衡不移动。
④若加入“惰气”,保持总压不变,此时 只有增大体系体积,这就相当于降低了平 衡体系的压强,平衡向气体体积增大的方 向移动。
4molA 2molB
杭州市余杭高级中学生化组
思考:
在一个 的密闭容器中,加入2molA和1molB,
发生下述反应:2A(g) + B(g)
3C(g) ,
达到平衡时,C的体积分数为a% 。
(2)维持容器的温度和压强不变,按下列配比作
衡时C的浓度是原来的1.9倍,则下列叙述
正确的是( C )
A.平衡向正反应方向移动
B.C气体的质量分数增大
C.气体A的转化率降低 D.m+n>p
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思考:下列事实,不能用勒沙特列原理解释
的是( B )
A. 溴水中:Br2+H2O
HBr+HBrO,
当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
2HBr(气) △H<0
B.N2(气)+3H2(气)
2NH3(气) △H<0
C.C(固) + H2O(气)
CO(气) + H2(气)
△H>0
D.4NH3(气)+5O2(气)
4NO(气)+6H2O(气) △H<0
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考点三:化学平衡图象
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1.v-t曲线
已知可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,下列各图表示上述可逆反 应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的 平衡过程的曲线:
例如:某温度时,在定容(V L)容器中,X、 Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图 所示.
根据上述图象确定化学方程式中的化学计量 数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数比 为(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2.
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3.a%-t -P -T曲线
反应: aA(g) + bB(g)
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