化学平衡及其移动PPT课件(上课用)

cC(g); △H= －Q，
生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，
方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ）A
A. a+b<c Q>0 B. a+b>c Q<0
C. a+b<c Q<0 D. a+b=c Q>0
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(2008·全国卷Ⅰ)已知：4NH3(g)＋5O2(g) === 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025 kJ·mol－1该反应 是一个可逆反应．若 反应物起始物质的量相同，
的状态.
(√ )
(15)在恒容条件下,混合气体的密度不变
的状态.
(× )
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思考：
在一密闭的容器中发生: H2 + I2(气) 2HI 反应，下列情况能说明达到化学平衡状态。
(1)恒温恒容下，容器内压强保持不变的状态×.
(2)恒温恒压下，气体的总体积保持不变的状
态.
×
(3)混合气体的平均相对分子质量不变的状态.
不 移 动
化 学 平 衡
4mol A 2mol B
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思考：
在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB,
发生下述反应：2A(g) + B(g)
3C(g) ，
达到平衡时，C的体积分数为a% 。
（1）维持容器的温度和体积不变，按下列配比作
为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为a%
2HBr(气) △H＜0
B.N2(气)＋3H2(气)
2NH3(气) △H＜0
C.C(固) + H2O(气)
CO(气) + H2(气)
△H＞0
D.4NH3(气)＋5O2(气)
4NO(气)+6H2O(气) △H＜0
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考点三：化学平衡图象
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1.v－t曲线
已知可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列各图表示上述可逆反 应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的 平衡过程的曲线：
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思考： 在一密闭的容器中发生:
A(固) + 2B(气)
C(气) ;△H＞0.若该反应
达到平衡状态，在其它条件不变的前提下，现
改变下列条件，化学平衡如何移动？
(1)向容器中充入一定量B。
(2)向容器中加入A 。
(3)增大压强。
(4)若容器是刚性的，充入一定量Ar，容器内压
强增大。
2. 选取某一物理量，可逆反应没有达到平 衡时，该物理量发生变化。若该物理量不 变，可逆反应达到化学平衡。
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1. 化学平衡移动的原因
化 学 外界条件改变
平 V(正).V(逆) 衡 发生改变
改变程度相同 平衡不 移动
改变程度不同
V(正)′＞V(逆)′,平衡 向正反应方向移动
V(正)′＜V(逆)′,平衡 向逆反应方向移动
B. 对2HI(g)
H2(g)+I2(g),平衡体系增
大压强可使颜色变深
C. 反应CO+NO2
CO2+NO;△H＜0,升
高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论 上应采取低温度的措施
思考：
下列可逆反应达平衡状态后，降温可以
使混和气体平均分子量减小的是( D )
A.H2(气)＋Br2(气)
C 下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
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4.a%(转化率)－P/T曲线
如下图所示，反应: X(气)+3Y(气) 2Z(气) △H＜0。在不同 温度、不同压强（P1>P2）下，达到平衡时， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线
应为( )C
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思考：
专题七化学反应速率与化学平衡
单元化学平衡及其移动
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重要考点：
考点一：化学平衡的判定
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1．化学平衡状态
(1) 概念：在一定条件下，当正、逆两个 方向的反应速率 相等 时，反应体系中 所有参加反应的物质的质量或浓度保持 恒定 的状态．
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(5)增大容器的体积 。
(6)降低温度。
思考：
在一密闭的容器中发生：
A(固)+ 2B(气)
2C(气);△H＞0 ，
若该反应达到平衡状态。现缩小容器的
体积（其它条件不变），化学平衡如何
移动？
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思考：
一定温度时于密封容器中发生反应：
mA(g)+nB(g)
pC(g)，达平衡后，
若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平
(2)特征 ①逆：研究对象必须是 可逆 反应． ②动：化学平衡是 动态 平衡，即当反应
达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行．
③等：正反应速率 等于 逆反应速率 > 0.
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④定：反应混合物中，各组分的 质量 或 浓度 保持一定． ⑤变：化学平衡状态是有条件的、相对的 、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡 会 被破坏 ，直至 达到新的平衡 ．
4molA 2molB
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思考：
在一个 的密闭容器中，加入2molA和1molB,
发生下述反应：2A(g) + B(g)
3C(g) ，
达到平衡时，C的体积分数为a% 。
（2）维持容器的温度和压强不变，按下列配比作
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2、勒夏特列原理
(1) 概念：如果改变影响平衡的一个条件 ( 温度 、 压强 、或 参加反应的物质 的 浓度 )，平衡向 能够减弱这种改变 的 方向移动． (2) 适用范围：该原理适用于化学平衡、
溶解 平衡、 电离 平衡、 水解 平衡等各 种动态平衡．
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3. 勒沙特列原理的应用
(1) 浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度
或减小生成物浓度，化学平衡向 正反应 方
向移动．减小反应物浓度或增大生成物浓度，
化学平衡向
逆反方应向移动．
注意: 改变固体或纯液体的量，化学平衡 不移动.
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(2) 压强：其它条件不变时，增大压强，会使 平衡向气体体积 缩小 的方向移动．减小压 强，会使平衡向气体体积 增大 的方向移动．
(1)固定容积加入稀有气体后的平衡图为: (2)降低温度后的平衡图为: (3)体系加压后的平衡图为: (4)升高温度后的平衡图为: (5)减小生成物浓度后的平衡图为: (6)加入催化剂后的平衡图为:
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(1)D (2)F( 2)A( 3)B( 4)E( 5)C
2. c或(n)－t曲线
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思考：
在一密闭容器中发生如下反应：
N2 + 3H2
2NH3，下列哪种情况说明达
到化学平衡状态。
(1)单位时间内生成3mol氢气，同时生成
1mol氮气。
(× )
(2)单位时间内生成3X个氢气分子，同时生
成2X个氨气分子。
(√ )
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思考：
(3)单位时间内断裂3X个HH键,同时形成
发生下述反应：2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，
达到平衡时，C的体积分数为a% 。
（1）维持容器的温度和体积不变，按下列配比作
为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为a%
的是（ A B ）。
A、3mol C + 1mol D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
的是（ A B D ）。
A、3mol C + 1mol D
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D
C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C
D、4mol A + 2mol B
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恒温、恒压过程：
2molA 2molA 1molB 1molB
注意： ①对固体、液体间的可逆反应，改变 压强，化学平衡不发生移动。
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②对气体体积不变的可逆反应，改变压 强，化学平衡不发生移动。
③若平衡混合物的体积不变， 而加入 “惰气”，虽然总压变化了，但平衡混合 物的浓度仍不变，速率不变，平衡不移动。
④若加入“惰气”，保持总压不变，此时 只有增大体系体积，这就相当于降低了平 衡体系的压强，平衡向气体体积增大的方 向移动。
发化 生学 移平 动衡
4molA 2molB
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思考：
在一个 的密闭容器中，加入2molA和1molB,
发生下述反应：2A(g) + B(g)
3C(g) + D(g)，
达到平衡时，C的体积分数为a% 。
（2）维持容器的温度和压强不变，按下列配比作
为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为a%
应的平衡状态．
(× )
2．(2009·聊城模拟T8－A)平衡混合气体的总质
量不变，反应一定达到平衡状态． ( × )
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思考：
3．(2010·海淀区模拟T6－B)平衡混合
气体的颜色改变时，平衡一定发生移
动．
(×)
4．(2010·海淀期中T10－D)化学平衡正向移
动，反应物转化率一定增大． ( × )
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、 Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图 所示．
根据上述图象确定化学方程式中的化学计量 数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数比 为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2.
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3.a%－t －P －T曲线
反应: aA(g) + bB(g)
6X个N-H键.
(×)
(4)单位时间内断裂3X个HH键,同时断裂
6X个N-H键.
(√ )
(5)氮气、氢气、氨气物质的量之比为
1:3:2的状态.
( ×)
(6)容器中气体总物质的量不变的状态。
(√ )
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思考：
(7)氨气的体积百分含量不变的状态.( √ )
(8)氮气、氢气、氨气三者质量之比不变的
(4)容器中气体总物质的量不变的状态。 ×
×
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思考：
在一密闭的容器中发生：
A(固)+ 2B(气)
2C(气)反应，容器内
气体的总质量不变，则能说明该反应达到
平衡状态吗？ ( 能 )
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总结：
1. 从速率看是否达到化学平衡，首先有 V(正)和V(逆)，同时，正反应速率和逆反 应速率意义上相等，即速率的数值与系数 成比例，可逆反应达到平衡。
下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反
应的影响：L(固)+G(气)
2R(气)；H>0，y轴
表示的是（ B ）
A. 平衡时，混合气中R的百
分含量
B. 平Baidu Nhomakorabea时，混合气中G的百
分含量
C. G的转化率
D. L的转化率
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考点四：等效平衡
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思考：
在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB,
状态。
(√ )
(9)氮气、氢气、氨气三者的总质量不变的
状态。
(×)
(10)氢气浓度不变的状态。
(√ )
(11)恒温恒容下,容器内压强保持不变的状
态.
(√ )
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思考：
(12)恒温恒压下,气体的总体积保持不变
的状态.
(√ )
(13)混合气体的平均相对分子质量不变
的状态.
(√ )
(14)氢气的转化率达到最大,且保持不变
C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C
D、4mol A + 2mol B
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恒温、恒容过程：
3molC 1molD
极
限等 思价
想
2molA 1molB
1molA 0.5molB 1.5molC 0.5molD
极
限等 思价
想
2molA 1molB
2molA 2molA 1molB 1molB
衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述
正确的是( C )
A.平衡向正反应方向移动
B.C气体的质量分数增大
C.气体A的转化率降低 D.m＋n＞p
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思考：下列事实，不能用勒沙特列原理解释
的是( B )
A. 溴水中：Br2+H2O
HBr+HBrO,
当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
的是（ A B C D ）。
A、3mol C
B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C
C、2mol A + 1mol B + 1.5mol C
D、4mol A + 2mol B
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恒温、恒容过程：
2molA 2molA 1molB 1molB
不化 移学 动平
衡
3．温度：在其它条件不变时，升高温度， 化学平衡向 吸热 反应方向移动．降低温度， 平衡向 放反热应方向移动． 4．催化剂：催化剂能 同等程度地 改变正、 逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可 大大地缩短反应达到平衡所需的时间．
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思考：
判断下列说法是否正确
1．(2010·河北省实验中学高三月考T2－B)在其 他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反