煤炭中二氧化硫
二氧化硫：煤炭中含有的可燃含硫组分经过燃烧
日期：2008-12-05
二氧化硫：煤炭中含有的可燃含硫组分经过燃烧、氧化形成的气体，化学分子式SO2，是以烟气中的浓度来表示，单位是mg/m3(每立方米烟气中毫克数)，其危害上面已经说明。
氮氧化物：煤炭中含有的可燃含氮组分经过燃烧、氧化形成，化学分子式为NO、NOX是以烟气中的浓度来表示，单位是mg/m3(每立方米烟气中毫克数)
2、酸雨：空气中的二氧化硫、氮氧化物和磷氧化物
酸雨：空气中的二氧化硫、氮氧化物和磷氧化物，在一定条件（如阳光、尘埃、水蒸气）下，生成硫酸、硝酸和磷酸，随雨水落下，形成的就是酸雨。酸雨不仅危害人类健康、破坏生态平衡，而且危害森林和农作物，影响水生植物的生长，对桥梁、建筑物、名胜古迹以及工业设备、电信电缆的腐蚀也相当严重。此外，酸雨可毁坏塑像和其他艺术品，能使橡胶制品老化龟裂，纸张、皮革变脆，纺织品强度下降。由雨水的PH值来衡量。
两控区：是酸雨控制区和二氧化硫控制区的简称。是1998年由国家环保局提出由国务院批准的。
3、排污费：国家和地方政府对于工业企业所产生的污染的
排污费：国家和地方政府对于工业企业所产生的污染的一种惩罚性收
费，针对性很强，如：二氧化硫排污费、氮氧化物排污费、烟尘排污费等等。以每吨污染物计算排污费。
高硫煤、低硫煤：按煤炭中含硫量划分煤炭的质量，一般煤炭中的含硫量在0.1—10%，上下相差100倍，其中含量≤0.5%的是特低硫煤，在0.51—1.0%的是低硫煤，1.0—1.5%的是低中硫煤，1.51—2.0%的是中硫煤，2.01—3.0%的是中高硫煤，3.0%以上是高硫煤。煤的含硫量决定了烟气中二氧化硫的浓度（可参照下表粗略估算）
煤炭含硫量%
0.5 1 2 3 4
烟气中SO2浓度mg/m3
1000 2000 4000 6000 8000
我国1/3的煤炭含硫量在2%以上，即使是陕西神木的出口优.质煤仍含0.28～0.45%的硫，南方某些煤藏中含硫量高达10%。这就意味着每燃烧1吨这类煤，将会产生近200kgSO2
4、烟气：由于煤炭的燃烧而产生的气体和粉尘的混合体
烟气：由于煤炭的燃烧而产生的气体和粉尘的混合体，一般以m3 /h（每小时排放的立方米数）来衡量。烟气的发生量与煤种、设备类型、燃烧状况等因素有关。一般火电厂单位机组容量1KW（发一千瓦电）的排烟量大约是3—5m3/h。而中小型锅炉不循此列，是按锅
炉额定容量计算的，其中t/h代表每小时产蒸汽的吨位（也叫蒸吨）。锅炉容量t/h
1 2 4 6 8 10 20 25 30 35 40
排烟量m3/h
0.25 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 5.0 6.5 7.5 8.75 10
除尘：在环保中对大气污染的除尘就是利用各种手段消除或减少烟气中粉尘的浓度和部分的有害化学成分，使散发到空气中的烟气污染减低到可能达到的最小程度。按照北京市环保地方标准DB11/139—2002要求，锅炉的粉尘排放浓度应≤50mg/m3。
脱硫：对于燃煤锅炉燃烧含硫煤所产生的SO2，用一般物理方法是很难除去的，一般采用化学方法使SO2成为沉淀或其他不易挥发的稳定的物质，从而减少污染。现在锅炉脱硫一般采用的方法有①燃烧前脱硫：就是在煤进入炉内燃烧前进行洗硫或者固硫，减低煤中硫的含量。②燃烧中脱硫：就是在煤在炉内燃烧是加入化学固硫剂，是硫成为不易挥发的物质。③烟气脱硫：在煤燃烧后产生的烟气在排放到大气以前，经过各种方法减少SO2排放。以目前的技术前两者都达不到国家允许的脱硫标准，按照北京市环保地方标准DB11/139—2002要求，锅炉的SO2排放浓度应≤150mg/m3。所以现在一般均采用烟气脱硫。
锅炉烟气中二氧化硫的测定实验指导
锅炉烟气中二氧化硫的测定 一、实验目的 掌握甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度法测定烟气中的二氧化硫的方法 学会使用尘毒采样器 熟练使用分光光度计 熟练滴定操作 复习标准曲线的测定 掌握正确的采样布点的方法 二、实验原理 二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物。在样品溶液中加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物，用分光光度计在577nm处进行测定。 三、仪器 多孔板吸收管（短时间采样） 空气采样器（） 具塞比色管 分光光度计 四、试剂 1. 氢氧化钠溶液，c(NaOH)＝1.5mo1／L。 2. 甲醛缓冲吸收液贮备液。吸取36％～38％的甲醛溶液5.5mL，CDTA-2Na溶液 (3.2)20.00mL；称取2.04g邻苯二甲酸氢钾，溶于小量水中；将三种溶液合并，再用水稀释至100mL，贮于冰箱可保存1年。 3. 甲醛缓冲吸收液。 用水将甲醛缓冲吸收液贮备液(3.3)稀释100倍而成。临用现配。 4. 乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液，0.05g／100mL。 称取0.25gEDTA[－CH2N(CH2COONa)CH2COOH]2·H20溶于500mL新煮沸但已冷却的水中。临用现配。 5. 二氧化硫标准溶液。 称取0.200g亚硫酸钠(Na2SO3)，溶于200mLEDTA·2Na溶液(3.13)中，缓缓摇匀以防充氧，使其溶解。放置2～3h后标定。此溶液每毫升相当于320～400μg二氧化硫。
标定出准确浓度后，立即用吸收液(3.4)稀释为每毫升含10.00μg二氧化硫的标准溶液贮备液，临用时再用吸收液(3.4)稀释为每毫升含1.00μg二氧化硫的标准溶液。在冰箱中5℃保存。10.0Qμg／mL的二氧化硫标准溶液贮备液可稳定6个月；1.00μg／mL的二氧化硫标准溶液可稳定1个月。 6. 副玫瑰苯胺(Pararosaniline，简称PRA，即副品红，对品红)贮备液，0.20g／100mL。 其纯度应达到质量检验的指标(见国标附录A)。 7. PRA溶液，0.05g／100mL。 吸取25.00mLPRA贮备液(3.15)于100mL容量瓶中，加30mL85％的浓磷酸，12mL浓盐酸，用水稀释至标线，摇匀，放置过夜后使用。避光密封保存。 五、测定步骤 采样： 短时间采样：根据空气中二氧化硫浓度的高低，采用内装10mL吸收液的U形多孔玻板吸收管，以O.5L／min的流量采样。采样时吸收液温度的最佳范围在23～29℃。 分析步骤 1. 校准曲线的绘制 取14支10mL具塞比色管，分A、B两组，每组7支，分别对应编号。A组按表1配制校准溶液系列： 表1 B组各管加入1.00mL PRA溶液(3.15)，A组各管分别加入0.5mL氢氧化钠溶液(3.1)，混匀。再逐管迅速将溶液全部倒入对应编号并盛有PRA溶液的B管中，（立即具塞混匀后放入恒温水浴中显色。显色温度与室温之差应不超过3℃，）根据不同季节和环境条件按表2选择显色温度与显色时间： 表2
高中化学：硫与二氧化硫学案
高中化学：硫与二氧化硫学案 [学习目标] 1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO 2 的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式 正确表示S、SO 2的主要化学性质.2.能说明S、SO 2 的应用对社会发展的价值和对环境的影响. 一、硫 1．硫元素的存在 硫元素在自然界中主要存在于□01海洋、大气、地壳中. 2．自然界中不同价态的硫元素间的转化 3．物理性质 4．化学性质 (1)氧化性 硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性.
如：Fe ＋S =====△ □15FeS (2)还原性 硫与氧气等物质反应时表现其还原性. S ＋O 2=====点燃 □16SO 2. 5．硫黄的用途 硫黄主要用于制造□17硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等. 二、二氧化硫(SO 2) 1．物理性质 二氧化硫为□ 01无色、□02有刺激性气味的□03有毒□04气体，密度比空气的大，易液化(沸点为－10 ℃)，□05易溶于水.在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫. 2．化学性质 SO 2属于□06酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；SO 2中硫元素的化合价为＋4，SO 2既有□07氧化性又有□ 08还原性，但以□09还原性为主. (1)具有酸性氧化物的通性 (2)既有还原性，又有氧化性 还原性：2SO 2＋O 2催化剂 △ 2SO 3 SO 2＋X 2＋2H 2O===□ 14H 2SO 4＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I)
5SO 2＋2MnO － 4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋ SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===□15SO 2－4＋2Fe 2＋＋□164H ＋ 氧化性：SO 2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H 2S)的情况下，才会表现出氧化性. SO 2＋2H 2S===□173S↓＋2H 2O (3)漂白性 SO 2具有漂白性，能使某些有色物质退色.将SO 2通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后溶液又恢复为原来的颜色，利用这一原理可以检验SO 2的存在. 一、硫单质的性质及用途 [交流研讨] 自然界中存在的含硫的物质有：HgS 、S 、SO 2、CaSO 4·2H 2O 等，依据这些物质的化合价你认为S 具有什么性质. 提示：S 0 ―→Hg S －2 ，说明S 有氧化性；S 0 ―→S ＋4 O 2和S 0 ―→Ca S ＋6 O 4·2H 2O 说明S 有还原性. [点拨提升] 1．硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价. 2．硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行. 知识拓展 (1)硫易溶于CS 2，利用此性质可把S 从Fe 、S(或C 、S)混合物中分离出来. (2)硫可与热的NaOH 溶液反应，既表现氧化性，又表现还原性.3S ＋6NaOH =====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，利用此性质可洗涤仪器内壁残留的硫. [练习与活动] 1．下列有关硫的说法正确的是( ) A ．S 具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe 2S 3 B ．S 与金属或非金属反应时均作氧化剂 C ．黑火药中的KNO 3、C 、S 可用水、CS 2作溶剂用过滤等操作进行分离
紫外吸收法测试烟气中SO2
第一章烟气监测中干扰SO2测试的几种气体随着国家环保部开展的以锅炉或炉窑监测SO2/NOx为主的气态污染源调查，以及全国各省市环保局主张的CEMS在线监测系统的大力普及，SO2/NOx的CEMS在线监测与瞬时监测之间的数据不统一性的矛盾日趋突出。 目前国内普及的SO2/NOx 常用的瞬时监测仪器多为恒电位电解法—亦即电化学传感器法，国内自95年推出第一台电化学传感器的烟气测试仪以来，以电化学传感器为探测原件的便携式烟气监测仪籍其体积小、重量轻、测试方便等特点在十五年间迅速占领中国市场，成为锅炉烟气或炉窑尾气排放监测的主打仪器，目前国内生产该类型的便携式监测仪器有十几个生产厂家，加上来自英国、德国等国外品牌，供货厂家大致有20个。 几乎所有的便携式的以电化学传感器为探测元件的生产厂家都使用同一厂家即英国CITY公司生产的3SF/F—SO2传感器/3NF—NO传感器，个别厂家使用或部分使用瑞士公司生产的电化学传感器。 本人自1991年参加工作以来，一直从事烟尘烟气便携式测试仪器的市场调研、研发定向及市场推广、售后服务等，在实际的工作当中不断有用户反映烟气或管道气SO2的监测数据误差较大。我所接触的顾客最早提出该问题的是上海市环境监测中心，他们提出在对管道煤制气的监测中，SO2显示数值特别高，到了无法令人信服的地步，由于当时对SO2电化学的相关知识知之甚少，当时无法解答顾客的
疑问。2000年后，随着各地装备的CEMS在线监测仪器越来越多，CEMS的标定及校准仍使用电化学传感器的便携式烟气监测仪，但某些行业--例如水泥行业、铝业制造及钢铁冶炼高炉等炉窑的SO2排放使用原来电化学仪器标定其CEMS的SO2数值大部分是明显偏高的。 2007年8月，中国环境监测总站在青岛召开各省、直辖市、省会城市环境监测工作会议，许多与会代表提出目前电化学传感器测试烟气中的SO2存在许多问题，中环总站副站长在会上指出：电化学传感器是否继续适用我国的固定污染源测试值得商榷？建议环境监测仪器的生产厂家抓紧时间研制稳定、可靠的SO2测试仪。 2008年3月份，山东省环境监测中心、淄博市环境监测站、淄博市淄川区环境监测站三级监测部门分别使用英国、雷博3020烟尘烟气测试仪及3012自动烟尘气测试仪对淄川辖区的山水水泥集团淄博分公司的一台水泥轮窑尾气排放进行监测，测出的SO2结果分别为0、2200、3700mg/m3.出现明显错误，针对这一现象，淄博市环境监测中心曾两次召开办公会研究对策，顾客曾多次质疑我公司，为什么会出现这么大的差异。带着疑问笔者与英国CITY公司上海办事处的技术支持张先生多次深入探讨，3SF/F SO2电化学传感器的影响因素除温度、压力外，主要的影响因子就是烟气成分的复杂多样。 附表一列出了烟气其它气体组分对SO2监测的正负干扰及大致干扰幅度。 笔者于2008年12月参加中铝中州分公司高炉的现场监测，用英国一公司生产的电化学传感器的便携式仪器测试其SO2为
硫和二氧化硫(练习2 含解析)
硫和二氧化硫（练习2） 1.下列说法不正确的是( ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.单质硫既有氧化性，又有还原性 C.与氢气反应，硫比氯气容易 D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 答案： C 解析： 单质硫既有氧化性(与金属、氢气反应)，又有还原性(与氧气反应)；硫的非金属性比氯弱，与氢气反应，硫比氯气难。 2.下列说法中，不正确的是( ) A.硫是一种黄色、质脆的晶体 B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂 C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 答案： D 解析： 铜和硫反应生成＋1价金属硫化物。 3.(2019·合肥一中期末)若0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g ，则组成这种单质的元素不可能是( ) A.Ag B.Fe C.Cu D.K 答案： B 解析： 质量增加了1.6 g 为硫的质量，其物质的量为0.05 mol,0.1 mol 某单质与0.05 mol 的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1价，不可能是Fe 。 4.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A.S ＋O 2=====点燃 SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂 B.S 是淡黄色固体，O 2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O) D.S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO 答案： B 解析： A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化
二氧化硫的危害
二氧化硫的危害
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二氧化硫的危害和烟气脱硫技术 班级:2006级预防医学１班姓名：彭秀学号：2 摘要:文章主要阐述了二氧化硫的各种危害,论述了湿法、干法、半干法烟气脱硫技术各自的优缺点，详细介绍了烟气脱硫技术的发展和脱硫新技术的研究。 关键词:二氧化硫,酸雨，烟气，脱硫，技术，研究 一、二氧化硫的危害 中国二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇,大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后,因其易溶于水,故大部分被阻滞在上呼吸道,在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器,遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用,在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用,它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10~１５ppｍ时,呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppmg时,引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为10０ppｍ8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～４倍。若飘尘表面吸附金属微粒,在其催化作用下,使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中,由于二氧化硫和飘尘的联合作用,可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛,形成纤维性病变,发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，
烟气SO2分析方法
1.1烟气中二氧化硫含量的测定及吸收率计算 1目的 测定进出口气中二氧化硫含量，可计算吸收率，调节吸收塔操作，使出口气中的二氧化硫含量控制在要求的范围内。 1.1.2原理 气体中所含的二氧化硫在通过一定量的碘溶液时被氧化成硫酸。其余气体收集在量气管中，待淀粉指示剂的兰色刚刚消失，表示反应完毕，根据碘和余气的数量可计算出二氧化硫的含量。 反应按下式进行： SO2 + I2 + H2O H2SO4 + 2HI 1.1.3仪器和试剂 A仪器 （1）反应管； （2）气体定量管（400毫升）； （3）水准瓶（500毫升）； （4）温度计（0--100℃）； （5）采样管； （6）气体冷凝管； （7）移液管（10毫升）。 B试剂 （1）0.01N碘溶液； （2）0.001N碘溶液； （3）0.5%淀粉溶液； （4）蒸馏水。 1.1.4测定 A测定的准备工作 （1）检查量气管，水准瓶以及仪器装置是否漏气； （2）用移液管移取0.01N或0.001N (看气相中二氧化硫含量而定) 碘溶液10毫升注入反应管，加水至反应管的3/4处，加0.5%淀粉溶液2毫升，塞紧橡皮塞备用。 （3）检查采样管是否畅通。在负压下采样时，取样管与水准瓶连接，抬高水准瓶利用排水吸气法将样气抽处，充分置换进入反应管前管道中的余气，然后才进行测定。
B 测定方法 （1） 将仪器按图（1）连接好，旋转塞2，提高水准瓶，使气流由反应管的毛 细管中呈“豌豆；大小的气泡，由明显间隔的连续冒出，直到溶液兰色刚刚消失时，停止进气，将水准瓶中水位与量气管中的水位对平，读取量气管内气体体积和温度，根据读数进行查表和计算。 （2） 分析完毕后，打开水准瓶，使量气管内水位恢复零点。 1.1.5计算 二氧化硫含量的计算： 图1 气体中二氧化硫含量测定装置 1—气体管路；2—三通旋塞；3—冷却器；4—反应管；5—水准瓶；6—气体量管； 7—温度计 SO 2%（v ）=N W N V t P P V V ++?-??273273760100 =N W N V t P P V V ++?-??])00367.01(760[100 式中： V N —与碘反应的二氧化硫体积（标准状态），毫升；V N =1.0944R ，R 为反应管中 加入的碘溶液的毫升数； V — 气体量管上表示的吸收二氧化硫后的余气体积，毫升； P — 大气压力，毫米汞柱；
食品二氧化硫超标有什么危害
22种果脯蜜饯类小食品因二氧化硫超标，2月17日被北京市食品办、工商局责令在全市下架。据介绍，这些下架食品包括枸杞子、百合干、橄榄、话梅、话梅肉、杏肉等。 二氧化硫是一种无色、有刺激气味的气体。人们在日常生活中经常会接触到二氧化硫。 人体接触二氧化硫的途径 职业接触制造硫酸、硫酸盐及漂白、制冷、熏蒸消毒剂的工人，均可通过生产过程接触到二氧化硫。 工业废气熔炼硫化物矿石或燃烧含硫染料时均可产生二氧化硫而污染大气，这是常见的一种工业废气。 经食品摄入硫磺、二氧化硫、亚硫酸钠、焦亚硫酸钠和低亚硫酸钠等二氧化硫类物质，是食品工业中常用的食品添加剂（其在食品中的残留量用二氧化硫计算），如果在食品加工生产过程中使用了类似漂白剂，食品中就会含有二氧化硫。 食品加工为什么要用二氧化硫 因为二氧化硫类物质通过生成亚硫酸，亚硫酸对食品有漂白和防腐作用。硫磺燃烧产生二氧化硫，遇水形成亚硫酸。亚硫酸盐与酸反应产生二氧化硫，后者遇水形成亚硫酸。亚硫酸是较强的还原剂，在
被氧化时可将着色物质还原退色，使食品保持鲜艳色泽，还可抑制食品中的氧化酶，防止食品褐变。由于其还原作用，还可阻断微生物的正常生理氧化过程，抑制微生物繁殖，从而起到防腐作用。因此，二氧化硫类物质是食品加工过程中常用的漂白剂和防腐剂。 二氧化硫超标可产生毒性 二氧化硫进入体内后生成亚硫酸盐，并由组织细胞中的亚硫酸氧化酶将其氧化为硫酸盐，通过正常解毒后最终由尿排出体外，因此少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的。其毒性主要表现为经职业接触所引起的急慢性危害。 急性中毒可引起眼、鼻、黏膜刺激症状，严重时产生喉头痉挛、喉头水肿、支气管痉挛，大量吸入可引起肺水肿、窒息、昏迷甚至死亡。人对空气中二氧化硫的嗅觉阈为0.03mg/L，刺激阈为 0.01mg/L，0.03mg/L只能耐受1分钟。 慢性毒性长期小剂量接触空气中的二氧化硫，会导致嗅觉迟钝、慢性鼻炎、支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降。严重者可引起肺部弥漫性间质纤维化和中毒性肺硬变。经口摄入二氧化硫的主要毒性表现为胃肠道反应，如恶心、呕吐。此外，可影响钙吸收，促进机体钙丢失。 二氧化硫使用标准 为保证消费者健康，我国在食品添加剂标准中规定了二氧化硫类物质在食品中的使用范围、使用量及允许最大残留量。如硫磺只限于
自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析
自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析 文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A 组——知能训练 1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( ) A ．Cu B ．H 2 C ．Fe D ．O 2 解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。 答案： D 2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( ) A ．2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 3 B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 C ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O D ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl 解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4 得电子，价态降低。只有C 中S ＋4 →S 0 ；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。 答案： C 3．(2011·梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( ) A ．有漂白性 B ．有还原性 C ．溶于水后显酸性 D ．有氧化性 解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。 答案： C 4．(2011·泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ 解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。 尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2 具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H 2SO 4会和BaCl 2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO 4沉淀。
废气SO2NOX现场测试复习题2003
废气中SO2、NO x、NO2复习题 一. 填空题 1.气态污染物在采样断面内，一般是混合均匀的，可取靠近(烟道中心)的一点作为采样点。（GB/T16157-1996固定污染源排气中颗粒物测定与气态污染物采样方法9.1.2） 2.气态污染物采样时，采样管入口与气流方向(垂直)，或(背向)气流。 （空气和废气监测分析方法第349页） 3.根据气态污染物测试分析方法不同，分为(化学)法和(仪器直接测试)法。（GB/T16157-1996固定污染源排气中颗粒物测定与气态污染物采样方法9.2） 4.为防止烟尘进入试样干扰测定，在采样管入口或出口出装入阻挡尘粒的滤料，滤料应选择(不吸收)亦不与待测污染物起(化学反应)的材料，并能耐受(高温)排气。 （GB/T16157-1996固定污染源排气中颗粒物测定与气态污染物采样方法9.3.1.2） 5.烟气中的二氧化硫被(氨基磺酸铵)和(硫酸铵)混合溶液吸收，用碘标准溶液滴定。（空气和废气监测分析方法第349页） 6. 目前SO2测试常用的方法有(碘量法)、(定电位电解法)、(电导法)等，为避免采样气体在采样管中冷凝，通常对采样管进行(加热保温)，温度(120—150)度。连接管要进行保温，内径应大于(6)mm，管长应(尽可能短)。 7. 烟气采样中应记录现场大气压力以及（采样流量）、（采样时间）、（流量前的气体温度），（流量前的气体压力）。 8.烟气化学法采气系统一般由（采样管）、连接导管、（吸收瓶）、旁路吸收瓶、干燥剂、（流量计）、（温度计）、（压力计）、抽气泵组成。 （环境空气监测质量保证手册110页） 9.烟气脱硫的工艺很多，根据脱硫介质的不同可分为（湿）法、（干）法和（半干）法。（环境测试技术基本理论试题集225页） 10.用吸收瓶采集烟气样品前，用旁路吸收瓶抽气的目的是为了置换吸收瓶前采样管路中的（空气），并使（滤料）被待测气体饱和。 （环境测试技术基本理论试题集225页） 11.用吸收瓶正式采集烟气样品前，应先用（旁路吸收瓶）抽气5-10min。 （环境测试技术基本理论试题集213页） 12.定电位电解二氧化硫测定仪在开机后，通常要倒计时，为仪器（标定零点）。 （HJ/T57-2000固定污染源排气中二氧化硫的测定定电位电解法6.1） 13. 定电位电解法测定烟道废气时，当仪器采样管插入烟道中，既可启动仪器抽气泵，抽取烟气进行测定。待仪器读数稳定后即可（读数）。同一工况下应连续测定（三）次，取（平均值）作为测量结果。 （HJ/T57-2000固定污染源排气中二氧化硫的测定定电位电解法6.2） 14. 定电位电解法电化学传感器灵敏度随时间变化，为保证测试精度，根据仪器使用频率每（三）月至（半）年需校准一次。 （HJ/T57-2000固定污染源排气中二氧化硫的测定定电位电解法6.4.1）
烟气中二氧化硫及粉尘的计算方法
一、燃料燃烧过程二氧化硫排放量的计算 1．煤炭中硫的成分可分为可燃硫和非可燃硫，可燃硫约占全部的80%，计算公式如下： Gso2=2××B×S×(1－η)=×(1－η) 2. 燃油二氧化硫排放的计算公式如下： Gso2=2BS×(1－η) 式中：Gso2—SO2产生量量，kg ； W—燃煤（油）量，kg； S—煤（油）的全硫分含量，（重量) ％； η—脱硫设备的脱硫效率％(实测值)，无脱硫装置的脱硫效率η值为0 。 3. 燃烧天然气二氧化硫排放的计算公式如下： Gso2=×C H S×10-3 式中：Gso2—SO2产生量量，kg ； V—气体燃料消耗量，m3（标）； C H S—气体燃料中H2S的体积%。 二、工艺过程产生气体污染物排放量计算 1．水泥生产中SO2排放量计算： G SO2=2×(B×式中： Gso2—水泥熟料烧成中排放SO2量，t； B—烧成水泥熟料的煤耗量，t； S—煤或油的全硫分含量，（重量）％； M—水泥熟料产量，t； f1—水泥熟料中S032-的含量(％)； G d—水泥熟料生产中产生的窑灰量，回转窑一般占孰料量的25%（20%～30%），t； f2—粉尘中SO32-含量(％)； —系数，即S／S032-=32÷80= 。 2．硫酸生产中排放S02的计算： Gso2=W×S×H×J×(1-Z)×(1-A)×2 式中：Gso2—硫酸废气SO2排放量，t； W—硫铁矿石用量，t； S—硫铁矿石含硫量(％)： H—硫磺烧出率(％)； J—净化工序硫的净化效率(％)； Z—转化工序转化为SO3的转化率(％)； A—尾气氨吸收净化率(％)。 3．烧结废气中排放SO2计算： G SO2=2×(SH－SJ－SF) 式中： G SO2—废气中SO2含量(千克／吨)，烧结矿； SH—混合料中含硫量(千克／吨)； SJ—烧结矿中含硫量(千克／吨)； SF—粉尘带出的硫量(千克／吨)。 4. 工业粉尘排放量的计算： G d=10—6·Q f·C f·t 式中： G d—工业粉尘排放量，kg； Q f—排尘系统风量，m3（标）/h； C f—设备出口排尘浓度, mg/ m3(标)（实测）； t—排尘除尘系统运行时间。
南方新课堂 学案高中化学必修一鲁科练习：自然界中的硫二氧化硫 含解析
课时训练18自然界中的硫 基础夯实 1.下列关于硫的叙述中正确的是() A.硫的非金属性较强,所以只能以化合态存在于自然界中 B.硫单质有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫 C.在标准状况下,1 mol硫单质的体积约为22.4 L D.硫在空气中燃烧时,火焰呈明亮的蓝紫色 答案：B 2.下列说法中正确的是() A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.硫与铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 答案：C 3.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温下灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是() A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色 C.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的质量 D.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的颜色 答案：C 4.下列有关硫的叙述中不正确的是() A.黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗 B.S2和S8是同素异形体 C.硫在自然界中主要以化合态形式存在 D.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS 答案：D 5.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素是() A.铁 B.铜 C.铝 D.锌 答案：B 6.将a g硫在b g氧气中充分燃烧后,所得气体在标准状况下的总体积为() A.×22.4 L B.×22.4 L C.×22.4 L D.无法确定 答案：B 7.硫的氧化性弱于氯的氧化性,最主要的实验事实是()(导学号52130079) A.通常情况下,硫为淡黄色固体,而氯气是黄绿色气体 B.硫不溶于水,而氯气能溶于水 C.与金属或氢气反应时,硫被还原为-2价,而氯被还原为-1价 D.与金属铁反应时,金属铁被硫氧化为+2价,金属铁被氯气氧化为+3价
1、硫和二氧化硫(教师版)
第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 【核心素养发展目标】 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫及其单质 【知识梳理】 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 【归纳总结】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H 2S －2 、Na 2S －2 、Fe S －2 ←――被还原 S 0――→被氧化S ＋ 4 O 2、S ＋4 O 2 －3、S ＋6O 2－4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO 2，不能生成SO 3。 【深度思考】 1.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe 2S 3或CuS? 提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS 或Cu 2S 。 (2)铁与硫反应生成FeS ，与氯气反应生成FeCl 3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示 能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。 2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。 (1)该反应中硫体现的性质是________________________________________________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析) 提示 (1)氧化性和还原性 (2)2∶1 (3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。 【相关链接】 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S 不能使具有可变化合价的金属显高价，且S 与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S 与
二氧化硫对人体有什么危害
二氧化硫对人体有什么危害？ 二氧化硫是大气中主要污染物之一，是衡量大气是否遭到污染的重要标志。世界上有很多城市发生过二氧化硫危害的严重事件，使很多人中毒或死亡。在我国的一些城镇，大气中二氧化硫的危害较为普遍而又严重。 二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。 二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受到明显抑制。 二氧化硫浓度为10～15ppm时，呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能均能受到抑制。浓度达20ppm时，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入浓度为100ppm8小时，支气管和肺部出现明显的刺激症状，使肺组织受损。浓度达400ppm时可使人产生呼吸困难。二氧化硫与飘尘一起被吸入，飘尘气溶胶微粒可把二氧化硫带到肺部使毒性增加3～4倍。若飘尘表面吸附金属微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化为硫酸雾，其刺激作用比二氧化硫增强约1倍。长期生活在大气污染的环境中，由于二氧化硫和飘尘的联合作用，可促使肺泡纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成纤维性病变，发展下去可使纤维断裂形成肺气肿。二氧化硫可以加强致癌物苯并（a）芘的致癌作用。据动物试验，在二氧化硫和苯并（a）芘的联合作用下，动物肺癌的发病率高于单个因子的发病率，在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。
3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_鲁教版
3.3.1 自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析_必修1_ 鲁教版 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A 组——知能训练 1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( ) C ．Fe D ．O 2 解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。 答案： D 2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( ) A ．2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 3 B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 C ．2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O D ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl 解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4得电子，价态降低。只有C 中S ＋4→S 0 ；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。 答案： C 3．(梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( ) A ．有漂白性 B ．有还原性 C ．溶于水后显酸性 D ．有氧化性 解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为 无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。 答案： C 4．(泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( ) ①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ 解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。 尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H 2SO 4会和BaCl 2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO 4沉淀。 答案： C 5．为了除去混在CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( ) ①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓H 2SO 4 ④灼热铜网 ⑤生石灰 A ．①③④ B ．②③④ C ．②④③ D ．③④⑤ 解析： 除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的
固定污染源排气中二氧化硫的测定 定电位电解法
固定污染源排气中二氧化硫的测定 定电位电解法 Determination of sulpur dioxide from exhausted gas of stationary source Fixed－potential electrolysis method HJ/T57-2000 1、范围 本标准规定了定电位电解法测定固定污染源排气中二氧化硫浓度以及测定二氧化硫排放总量的方法。 2、引用标准 下列标准所包含的条文，在本标准中引用构成本标准的条文，与本标准同效。 GB／TI6157—1996固定污染源排气中颗粒物测定和气态污染物采样方法 3、原理 烟气中二氧化硫（SO2）扩散通过传感器渗透膜，进入电解槽，在恒电位工作电极上发生氧化反应： SO2＋2H2O＝SO4-2＋4H＋＋2e 由此产生极限扩散电流i，在一定范围内，其电流大小与二氧化硫浓度成正比，即： 在规定工作条件下，电子转移数Z、法拉第常数F、扩散面积S、扩散系数D和扩散层厚度δ均为常数，所以二氧化硫浓度c可由极限电流i来测定。
测定范围：15mg／m3～14300mg／m3。测量误差±5％。 影响因素：氟化氢、硫化氢对二氧化硫测定有干扰。烟尘堵塞会影响采气流速，采气流速的变化直接影响仪器的测试读数。 4、仪器 41定电位电解法二氧化硫测定仪。 4.2带加热和除湿装置的二氧化硫采样管。 4.3不同浓度二氧化硫标准气体系列或二氧化硫配气系统。 4.4能测定管道气体参数的测试仪。 5、试剂 5.1二氧化硫标准气体。 6、步骤 不同测定仪，操作步骤有差异，应严格按照仪器说明节操作。 6.1开机与标定零点 将仪器接通采样管及相应附件。定电位电解二氧化硫测定仪在开机后，通常要倒计时，为仪器标定零点。标定结束后，仪器自动进入测定状态。 6.2测定 采样应在额定负荷或参照有关标准或规定下进行。 将仪器的采样管插入烟道中，即可启动仪器抽气泵，抽取烟气进行测定。待仪器读数稳定后即可读数。同一工况下应连续测定三次，取平均值作为测量结果。
烟气中二氧化硫及粉尘的计算方法
烟气中二氧化硫及粉尘 的计算方法 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
一、燃料燃烧过程二氧化硫排 放量的计算 1．煤炭中硫的成分可分为可燃硫和非可燃硫，可燃硫约占全部的80%，计算公式如下： Gso 2=2×0.8×B ×S ×(1－η)=1.6BS ×(1－η) 2. 燃油二氧化硫排放的计算公式如下： Gso 2=2BS ×(1－η) 式中：Gso 2—SO 2产生量量，kg ； W —燃煤（油）量，kg ； S —煤（油）的全硫分含量，（重量) ％； η—脱硫设备的脱硫效率％(实测值)，无脱硫装置的脱硫效率η值为0 。 3. 燃烧天然气二氧化硫排放的计算公式如下： Gso 2=2.857V ×C H S ×10-3 式中：Gso 2—SO 2产生量量，kg ； V —气体燃料消耗量，m 3（标）； C H S —气体燃料中H 2S 的体积%。 二、工艺过程产生气体污染物排放量计算 1．水泥生产中SO 2排放量计算： G SO2=2×(B ×S-0.4Mf 1-0.4G d f 2) 式中： Gso 2—水泥熟料烧成中排放SO 2量，t ； B —烧成水泥熟料的煤耗量，t ； S —煤或油的全硫分含量，（重量）％； M —水泥熟料产量，t ； f 1—水泥熟料中S032-的含量(％)； G d —水泥熟料生产中产生的窑灰量，回转窑一般占孰料 量的25%（20%～30%），t ； f 2—粉尘中SO 32-含量(％)； 0.4—系数，即S ／S032-=32÷80=0.4 。 2．硫酸生产中排放S02的计算： Gso 2=W ×S ×H ×J ×(1-Z)×(1-A)×2 式中：Gso 2—硫酸废气SO 2排放量，t ； W —硫铁矿石用量，t ； S —硫铁矿石含硫量(％)： H —硫磺烧出率(％)； J —净化工序硫的净化效率(％)； Z —转化工序转化为SO 3的转化率(％)； A —尾气氨吸收净化率(％)。 3．烧结废气中排放SO 2计算： G SO2=2×(SH －SJ －SF) 式中： G SO2—废气中SO 2含量(千克／吨)，烧结矿； SH —混合料中含硫量(千克／吨)； SJ —烧结矿中含硫量(千克／吨)； SF —粉尘带出的硫量(千克／吨)。 4. 工业粉尘排放量的计算： G d =10—6·Q f ·C f ·t 式中： G d —工业粉尘排放量，kg ； Q f —排尘系统风量，m 3（标）/h ； C f —设备出口排尘浓度, mg/ m 3(标)（实测）；
二氧化硫对工人危害及其防范措施
整体解决方案系列 二氧化硫对工人危害及其 防范措施 （标准、完整、实用、可修改）
编号：FS-QG-22772二氧化硫对工人危害及其防范措施Harm of sulfur dioxide to workers and preventive measures 说明：为明确各负责人职责，充分调用工作积极性，使人员队伍与目标管理科学化、制度化、规范化，特此制定 在有色金属冶炼过程中，矿石中的硫与氧反应，生成二氧化硫及少量的三氧化硫并扩散到生产车间，对产业工人的身体健康造成了极大的威胁。如果不采取治理措施，生产车间的SO2浓度将超过国家标准规定的四倍，严重损害了产业工人的身心健康，因此，必须采取有效的防治措施。 1、SO2对人体的危害 SO2被人体吸入呼吸道后，因易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道。在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸，一部分进而氧化为硫酸，使刺激作用增强，如果人体每天吸入浓度为100ppm的SO2，8h后支气管和肺部将出现明显的刺激症状，使肺组织受到伤害。有色金属冶炼过程中不但产生SO2气体，还会产生大量的粉尘。SO2和粉尘的联合作用，对产业工人的身体健康造成了重大的损害。因为SO2随飘尘
气溶胶微粒进入人体肺部深层，毒性将增加3~4倍，导致肺泡壁纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成肺纤维性变，发展下去可使肺纤维断裂形成肺气肿。据某冶炼厂统计，300名接触SO2的职工，有30%的人患有不同程度的支气管疾病。 SO2还可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害。慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒性作用。兔吸入18~22mg/m3浓度的SO2，每日2h，经半年左右，对伤寒病的免疫反应明显下降。小鼠吸入5124mg/m3低浓度SO2，经半年亦能出现免疫反应受抑制的现象。故长期接触者可能会有呼吸道疾病发病率增加或感冒后不易痊愈，除由于SO2的直接刺激作用外，尚可能与免疫反应受抑制有关。 曾经对长期接触平均浓度在50mg/m3的SO2的人员进行调查，发现慢性鼻炎的患病率较高，主要表现为鼻粘膜肥厚或萎缩，鼻甲肥大，或嗅觉迟钝等;其次患牙齿酸蚀症;脑通气功能明显改变，时间肺活量及最大通气量的均值降低;肝功能检查与正常组比较有显著差异。 SO2还具有促癌性。动物试验结果表明10mg/m3的SO2