自然界中的硫二氧化硫

(8)SO2 使品红褪色后，再加热又会变为红色。(
(9)SO2 和氯水等物质的量混合，漂白效果更好。 ( ) 答 案 ： (1)√ (7)× (8)√ (9)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．下列说法中，不正确的是(
)
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 解析：硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项 A 不 正确。
二．二氧化硫。 1．物理性质。
颜色 状态 无 气味 密度 溶解性
气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水
2．化学性质。
项目 化学反应或性质表现 H2SO3
与 H2O 反应 SO2＋H2O
酸性氧化物的 与 NaOH 反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3 性质 漂白性 ＋ H2 O 能与某些有色物体反应生成不稳定的无 色物质
答案：A
要点一
二氧化碳与二氧化硫的比较
问题 1：CO2 与 SO2 物理性质有哪些不同？
问题 2：CO2 与 SO2 化学性质有哪些异同？
[ 例 1] ( )
下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色
④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 溶液有白色 沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
还原性
△ 与氧气反应：S＋O2 ===== SO2
3．SO2 的制备。 实验室一般选择浓 H2SO4 和 Na2SO3 反应制取 SO2： △ H2SO4(浓)＋Na2SO3 ===== Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
易错提醒 1．试管内壁上有硫单质附着时可以用 CS2 洗涤或热 的强碱溶液洗涤，然后用水冲洗、用蒸馏水润洗。
2．SO2 的漂白性是因为它与某些有色物质化合生成 不稳定的无色物质；它使红色的含酚酞的碱性溶液褪色， 不是漂白而是酸性氧化物的原因； 它使溴水、 高锰酸钾溶 液褪色，不是漂白而是显还原性。
3 ．硫是一种亲汞元素，常温下硫粉与汞化合生成 HgS。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的 岩层里。( )
2．标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判 断它们的氧化性或还原性： (1) S O2 既有氧化性又有还原性。 (2)H2 S O4 具有氧化性。
＋6 ＋4
3．写出 SO2 与氢氧化钠溶液、氢硫酸(H2 S )溶液(现 象是溶液中有淡黄色沉淀生成，沉淀是单质硫)、氯水反 应(生成物是两种强酸)的化学反应方程式或离子方程式。
△ ①S＋Fe ===== FeS，氧化剂 S，还原剂 Fe。 △ ②2Cu＋S ===== Cu2S，氧化剂 S，还原剂 Cu。 △ ③H2＋S ===== H2S，氧化剂 S，还原剂 H2。 △ ④O2＋S ===== SO2，氧化剂 O2，还原剂 S。
⑤ 3S ＋ 6NaOH===2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O ，氧化剂 S，还原剂 S。 ⑥S＋Hg===HgS，氧化剂 S，还原剂 Hg。
自主学习 一．硫的存在和性质。 1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山 喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫 酸盐。 火山喷出物中含有大量的含硫化合物如 H2S、 SO2、 SO3 等，化石燃料如石油、天然气、煤等也含有硫元素， 硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2．硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不 溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金 属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2、 ⑤氢氧化钠溶液(加热)、⑥Hg 反应的化学方程式，并指 明各反应的氧化剂和还原剂。
－ SO2 ＋ 2OH － ===SO 2 3 ＋ H2O 或 SO2 ＋ (1)__________________________________________ － － OH ===HSO 3 。 _________________
－2
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
－ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2 (3)___________________________________ 4 。
第3章
自然界中的元素
第3节 第 1 课时
硫的转化 自然界中的硫
二氧化硫
[学习目标]
1.知道硫的存在与性质。2.依据酸性氧
化物的通性及硫元素的化合价会分析、 应用二氧化硫、 三 氧化硫的性质。 3. 学会比较二氧化硫和氯水漂白性的区 别。
知识衔接 1．酸性氧化物具有的通性是：都能与碱反应生成盐 和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应)。
②
×
使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等 × 酸性气体
③ 使品红溶液褪色的可能是Cl2
④ 也可能是CO2 使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加 ⑤ Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一 定为SO2
答案：D
×
× √
解题归纳 1．SO2 使酸碱指示剂变色后，不能再使其褪色，而 Cl2 使酸碱指示剂变色后，可继续使其氧化褪色。 2．除去 CO2 中的 SO2，常用方法是使混合气体通过 足量的酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液， 再通过品 红溶液检验 SO2 是否除净。
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有 白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤
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思路点拨：(1)CO2 和 SO2 都能使澄清石灰水变浑浊； 都使溶液显酸性； 其酸的钡盐均难溶于水；(2)SO2 能使品 红、溴水等褪色，但使二者褪色的不一定是 SO2。
解析：
① 使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2
(2)硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相 同。( )
(3)硫不溶于水， 能溶于酒精、 CS2、 CCl4 等有机溶剂。 ( )
(4)硫单质的氧化性比 Cl2 强。(
)
(5)实验室中，万一汞洒落在地面，可以用硫粉来处 理。( )
(6)SO2 通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色。 ( ) (7)SO2 与 HClO 的漂白原理相同。( ) )