自然界中的硫二氧化硫
高中化学 专题4 硫与环境保护 课件-防治二氧化硫对环境的污染
三、空气质量评价
三、空气质量评价
2. 空气质量指数(AQI)的确定： (1)确定方法 空气质量监测人员测出空气质量指数中这六大污染物的浓度，再换算成它们 的 质量指数 ，其中指数 最大的污染物会被确定为首要污染物， 首要污染物 的 质量指数即为该地区的空气质量指数。 (2)与空气质量等级的关系 空气质量指数 越大 ，空气质量等级污染程度越 严重 。
二、酸雨及其治理
6. 酸雨的防治： (1)消除 污染源，研究开发 新能源 (如太阳能、核能、氢能等)。 (2)对含硫燃料进行 脱硫 处理。 (3)对SO2废气进行处理或回收利用。
二、酸雨及其治理
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O SO2＋CaO===CaSO3
(4)对建筑物、机械和市政设施的腐蚀。据报道，仅美国因酸雨对建筑物和材料的 腐蚀每年达20 亿美元。
二、酸雨及其治理
5. 酸雨的范围：
全球有三大块酸雨地区：西欧、北美和 东南亚。
我国的酸雨主要分布于长江以南、青藏 高原以东地区及四川盆地。华中地区酸 雨污染最重,其中心区域酸雨年均pH值 低于4.0，酸雨频率在80%以上。
二、酸雨及其治理
二、酸雨及其治理
SO2
酸雨形成的过程
如何变化？
H2SO4
写出图中标号表示的化学方程式：
①
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
。
② SO2＋H2O
H2SO3
。
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
④ 2H2SO3＋O2===2H2SO4
。
二、酸雨及其治理
4. 酸雨的危害：
二、酸雨及其治理
(4)SO2的排放与雾霾形成的关系 空气中的SO2在一定条件下形成CaSO4，硫酸盐在PM2.5中所占比例较大。
《自然界中的硫、二氧化硫》优质教案
第3章物质的性质与转化第二节硫的转化自然界中的硫二氧化硫本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。
该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。
通过研究硫的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了“硫及其化合物的“价----类”二维图”、“实验室中硫的不同价态转化”这两部分内容。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫的氧化物及相关反应；学习并掌握硫单质和二氧化硫性质；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途。
并学习到检验二氧化硫的方法。
证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。
能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。
能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的厂货减方法。
科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。
能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。
重点：硫单质化学性质、二氧化硫性质难点：不同价态的硫元素转化多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等一、知识回顾1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
硫的氧化物课件
探究点二 二氧化硫的漂白性 1．SO2 和 Cl2 的漂白性比较
SO2 的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质， Cl2 能漂白的原理是和 H2O 反应生成的 HClO 具有强氧化性，二 者原理不同。
C．盐酸
D．澄清石灰水
(2)A 中品红溶液的作用是：________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是：________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄 清石灰水变浑浊 [得出结论] (4) 由 上 述 现 象 该 小 组 同 学 确 认 该 气 体 的 成 分 为 ： ____________。 [思路分析] 检验 CO2 中是否有 SO2，应利用 SO2 的漂白性 和还原性；也可利用物理性质中 SO2 的刺激性气味。
二、二氧化硫 1．物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的 有 毒 气体，密度比空气 大 ， 易 液化， 易 溶于水。
2．化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋H2O
H2SO3 (亚硫酸，酸性强于碳酸)
与碱性氧化物反应：SO2＋CaO=== CaSO3 与碱反应：SO2＋2NaOH(过量)=== Na2SO3＋H2O
[提出猜想] 猜想 1：该气体为 CO2 猜想 2：该气体为 SO2 猜想 3：________ 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：
(1)B 中应该盛装下列________试剂(填编号)。
硫在氧气变化中的现象
硫在氧气变化中的现象硫在氧气变化中的现象硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫的化学性质活泼，容易与其他元素发生反应，其中与氧气的反应尤为重要。
在氧气存在下，硫可以发生燃烧反应、氧化反应和二硫化硫化反应等。
本文将详细介绍硫在氧气变化中的现象。
首先，硫的燃烧是硫在氧气中发生的一种化学反应。
当硫与氧气接触时，在适当的温度条件下，硫会自燃，释放出大量的光和热。
这是因为硫和氧气之间存在很强的亲和力，硫能够迅速与氧气反应生成二氧化硫（SO2），反应方程式为：S + O2 → SO2在燃烧过程中，硫的固体晶体结构逐渐破坏，硫原子和氧气分子结合形成了SO2分子。
燃烧反应是放热反应，释放的热量使硫燃烧的速度加快。
此外，硫的燃烧过程还伴有明亮的火焰和厚重的硫磺气味。
其次，在空气中，硫也可以与氧气发生氧化反应。
这是一种缓慢的反应，需要较长的时间。
在空气中，硫形成的二硫化三硫（S8）分子可以被氧气氧化为硫化二氧化硫（SO2），反应方程式为：2S8 + 8O2 → 8SO2这个反应常见于硫长时间存放在湿润的空气中时。
硫化二氧化硫是一种有害气体，对环境和人体健康都具有危害。
这也是为什么硫在工业生产中，需要采取措施进行储存和运输的原因。
与燃烧和氧化反应不同的是，硫在氧气中也可以发生还原反应。
一个典型的例子是，硫和氧气可以反应生成二氧化硫，而二氧化硫又可以进一步还原为硫：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O这个反应在火山喷发和矿产资源的燃烧过程中常常发生。
在火山岩浆中，硫和氧气会反应生成SO2，并随着火山活动的喷发进入大气层。
在地底矿脉中，硫化物矿石与氧气接触也会发生还原反应，从而释放出硫。
在工业中，硫和氧气的反应常用于二氧化硫的生产。
二氧化硫是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、环境保护和食品工业中。
在大气中，二氧化硫可以引起酸雨和光化学烟雾等环境问题。
因此，工业生产中对二氧化硫的排放和处理也受到了重视。
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
二氧化硫 红外吸收峰
二氧化硫红外吸收峰引言二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气体，广泛存在于自然界和工业生产中。
它不仅是酸雨和大气污染的重要成分，也对人体健康产生负面影响。
因此，准确测定和监测SO2的浓度对于环境保护和人类健康至关重要。
红外光谱技术是一种常用的非破坏性分析技术，可以用来检测和测定SO2的浓度。
本文将深入探讨二氧化硫在红外吸收峰的特性。
二氧化硫的分子结构和红外吸收二氧化硫的分子式为SO2，是由氧原子和硫原子组成的。
硫原子与氧原子通过双键相连，构成了一个三角形的分子结构。
这种分子结构导致二氧化硫在红外光谱中呈现出特定的吸收峰。
二氧化硫分子的振动模式包括对称伸缩振动、非对称伸缩振动、弯曲振动和扭曲振动等。
其中，对称伸缩振动和非对称伸缩振动是二氧化硫在红外区域吸收光的主要模式。
对称伸缩振动的频率约为1153 cm^-1，非对称伸缩振动的频率约为1363 cm^-1。
这两个吸收峰在红外谱图中呈现为两个较强的峰。
红外光谱分析方法红外光谱分析方法是一种常用的无损分析方法，可以通过测定物质在红外区域的吸收特性来确定其成分和结构。
对于二氧化硫的红外光谱分析，常用的仪器是红外光谱仪。
红外光谱仪是一种能够发射、接收和分析红外光的仪器。
它通过射入红外光到样品中，测量样品对不同频率红外光的吸收情况，并将吸收的光信号转换为光谱图。
通过分析光谱图中的吸收峰的位置、形状和强度，可以确定样品中存在的化学键和官能团。
二氧化硫红外吸收峰的分析意义二氧化硫在红外光谱中呈现出两个明显的吸收峰，即对称伸缩振动和非对称伸缩振动。
这两个吸收峰的位置和强度可以用来判断样品中二氧化硫的存在和浓度。
通常情况下，二氧化硫的浓度越高，对称伸缩振动和非对称伸缩振动的吸收峰就越强。
因此，可以通过比较样品的吸收峰强度与标准曲线或已知浓度样品的吸收峰强度来确定二氧化硫的浓度。
此外，通过观察吸收峰的位置和形状，还可以得到有关样品结构和官能团的信息。
例如，对称伸缩振动和非对称伸缩振动的频率可以用来判断化合物中硫原子和氧原子之间的键的类型和性质。
硫及其化合物——硫和二氧化硫-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
预期现象
褪色
溶液颜色变浅，但不褪色
变浑浊
三、三氧化硫SO3
1.物理性质： 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体， 加热后为气体
注意：不能说在标准状态下1mol SO3所占的体积为22.4L。 2. 化学性质：酸性氧化物的通性
①与水反应： SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热） ②与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4 SO2与BaCl2溶液不反应， ③与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 但SO3与BaCl2溶液产生白色沉淀
少量
过量
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
少量
过量
③与碱性氧化物反应 SO2+CaO
CaSO3（煤脱硫）
④与盐反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
如何除CO2中的SO2 ？
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
(2)SO2的漂白性
（2）二氧化硫与氯水的漂白性比较
视频2
(3)SO2的强还原性（+4 → +6） 能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42①与卤素单质反应： X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X=Cl、Br、I）
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溶液由橙色变为无色） SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （溶液由浅黄绿色变为无色）
高中化学鲁科版2019必修一硫的转化
不同价态硫元素之间的转化
实验目的 选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互 转化。 实验用品 SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液 ，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片; 酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。 实验方案设计及实施
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
SO2
H2S
SO3
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
S
微生物还原
H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
部分硫 部分硫
火 山 爆 发
地下
与砷铁汞锑 等元素化合
受空气中氧气、水等作用
辰 含硫 砂 矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
硫在自然界中的存在 游离态
2、具有还原性 （1）、 2SO2+O2
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生 成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。
（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。
（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液退色
①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③既能使品红
溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加
【高中化学】第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫 课件 高一化学人教版(2019)必修第二册
二氧化硫等
吸附型
有些固体物质疏松、多孔，可以吸 附有色物质，使之失去原来的颜色
（物理变化）
(永久漂白)
活性炭、胶体等
3、二氧化硫的用途
(1)制造硫酸：2SO2 + O2 催化剂 △
2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等
(3)杀菌消毒、食品添加剂
随堂练习
问题讨论 2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白 性是不是更强？
二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质 SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性消失。
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
举例
氧化型
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化 性氧化有色物质，使之失去原有的 颜色
(永久漂白，不 可逆的)
Cl2、Ca(ClO)2、 ClO2、H2O2、O3等
（化学变化）
化合型
漂白剂与有色物质结合生成新的无 色物质，使之失去原来的颜色（化
学变化）
(暂时漂白，加热 可逆的)
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为
3S＋6NaOH
△ =====
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现___氧_性化和___还__原性，氧
化剂和还原剂的物质的量之比为___2_∶__1，写出上述反应的离子方程式： _3_S_＋__6_O__H_－_=_=_△=_=_=_2_S_2_－_＋__S_O__23－_＋__3_H__2O__。
硫元素
SO2 +
NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
Na2CO3溶液可不可以？
不行，因为它们都能与Na2CO3反应。
SO2的这些性质和谁相似? 比一比: CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3
CO2+CaO==CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
化合态：
硫单质的物理性质：
俗称：硫磺
黄色晶体 质脆，易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2 。 易升华. 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃)
试管内壁附着硫怎样洗掉？
硫单质的化学性质：
氧化性： 与绝大多数金属反应: 与非金属反应：H2+S 还原性： S+O2=SO2 自身氧化还原反应
二氧化硫（SO2）的化学性质：
（2）与碱反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气， 防止空气污染
SO2不足
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2SO2+Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
SO2足量
• 使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还 可能是二氧化硫。
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）SO2使品红溶液褪色
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
还原性
水溶液呈酸性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色
如何除去CO2中含有的SO2？ A、气体通过NaOH溶液 B、气体通过品红溶液 品红溶液用来检验，不用来吸收 SO2。 C、气体通过Na2CO3溶液 √ D、气体通过酸性KMnO4溶液 √ E、气体通过饱和NaHCO3溶液
鲁科版高中化学必修1 3.2.1 自然界中的硫 二氧化硫
第2节 硫的转化第1课时 自然界中的硫 二氧化硫[知 识 梳 理]知识点一 自然界中的硫行走在生命边缘的采硫人自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点： 1．硫的常见化合价及代表物 化合价 代表物 －2价 H 2S 、S 2－ 0价 S＋4价SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 ＋6价 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4 2．硫的性质存在游离态存在于火山喷口或地壳的岩层里。
化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
重要的化合物名称黄铁矿芒硝黄铜矿石膏化学式FeS2Na2SO4·10H2OCuFeS2CaSO4·2H2O硫的性质物理性质颜色状态溶解性黄色或淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2CS2可用于洗涤内壁附着硫单质的试管。
化学性质①在空气中燃烧的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2。
②硫与金属反应：Fe＋S=====△FeS硫的氧化性弱，与变价金属反应，只能生成低价态的金属硫化物，再如2Cu＋S=====△Cu2S知识点二二氧化硫和三氧化硫不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？完成下列知识点，你就会明白：1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态密度毒性水溶性无色刺激性气态比空气大有毒易溶于水(2)化学性质①酸性氧化物的通性：a．与水反应：向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液变红色，微热，溶液变紫色。
二氧化硫与水反应的化学方程式为H2O＋SO2H2SO3。
不能漂白指示剂，但氯水、Na 2O 2不但会使指示剂变色，还会漂白它们 b ．与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
【课件】自然界中的硫 二氧化硫课件2022-2023学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃
发出明亮的__蓝__紫__色火焰，
烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔
③
放出大量的热，生成一种
化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的
有_刺__激__性_气味的气体
集气瓶(底部有少量水)中
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2.物理性质 俗称 色、态 熔、沸点 硬度
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
_黄__色__(_或__ _淡__黄__色__) 都不高
固体
很脆
__不__溶__
微溶 __易__溶___
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3.同素异形体
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4．化学性质
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5．用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 [名师点拨] (1)硫与大多数金属反应均需要加热，但反应开始后，不需要加热便可继续 进行。 (2)硫单质与氧气反应，无论氧气是否足量，其一步反应都只能生成SO2， 不能生成SO3。 (3)0 价是硫元素的中间价态，硫与热的碱液反应时既表现出氧化性又表现出 还原性：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(硫单质的歧化反应)。
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3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫是还原剂的是( )
A．Cu
B．H2
C．Fe
√D．O2
解析：硫既有氧化性又有还原性，当与氢气、金属单质等强还原剂反应时，
硫是氧化剂；而与氧气等强氧化剂反应时，硫是还原剂。
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03 知识点三 二氧化硫
1．实验探究
实验操作
实验现象 实验结论
试管中液面上升 溶液颜色变红色 溶液红色褪去
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3．如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单 质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
第3课时 不同价态含硫物质的转化
Cu
+6 +2H2SO4(浓)
==△=
+4 CuSO4+SO2↑+2H2O
归纳整理得出结论
S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 -2→0
2 +4→+6
3 +6→+4
向1mL Na2S溶液中滴加1~2 酸性KMnO4溶液紫色褪 mL 酸性KMnO4溶液，振荡。 去，出现浅黄色浑浊
向1 mL Na2SO3溶液中滴加 2~3滴酸性KMnO4溶液，振 荡。
酸性KMnO4溶液紫色褪去
将浓硫酸与铜片共热，并将 生成的气体依次通入品红溶 液和浸有浓氢氧化钠溶液的 海绵中。
有气泡冒出，且品红溶液 褪色
归纳总结
Cl2、O2、
-2 KMnO4(H+) 0
H2S
H2
S
O2 H2S
溴水、HNO3、
Fe3+ 、H2O2
+4 MnO4(H+)、 +6
SO2
H2SO4
Cu、C、HI、H2S
含氧酸 H2SO3
H2+S 点燃 H2S
S+O2 点燃 SO2
SO2 +H2O
H2SO3
H2SO3 +2NaOH
盐 Na2SO3
Na2SO3+H2O
从元素价态的视角认识含硫物质间的转化
1. 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即 台阶式升降，可用下图表示。 2. 相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和 浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
△ 浓H2SO4的化学性：强氧化性
自然界的硫循环
硫循环是指在自然界中，硫元素在不同环境中的循环和转化过程。硫循环包括以下几个主 要的环境过程：
1. 大气循环：大气中存在硫气体（如二氧化硫SO2），它可以通过火山喷发、燃煤和石油 燃烧等活动释放到大气中。硫气体在大气中与氧气反应形成硫酸，然后与水蒸气结合形成硫 酸雨，最终降落到地表。
2. 地球表面循环：硫酸盐在水中溶解形成硫酸根离子（SO4^2-），这些离子可以通过河 流和地下水系统进入海洋。在海洋中，硫酸根离子与海洋生物通过生物地球化学循环相互转 化。硫酸根离子还可以与海底沉积物中的金属离子结合形成硫和地壳等多个环境组分之 间的相互作用和转化。这个循环对于维持地球生态系统的平衡和生物体的生存至关重要。
自然界的硫循环
3. 生物循环：硫元素在生物体内的循环是硫循环的重要组成部分。植物通过根系吸收土壤 中的硫酸盐，将其转化为有机硫化合物。动物通过食物链摄取植物中的有机硫化合物，并将 其转化为其他有机硫化合物。
4. 地壳循环：硫酸盐可以沉积在地壳中形成硫酸盐矿物，如石膏和明矾石。这些矿物可以 通过地壳运动和地质过程重新释放到环境中。
2019-2020年高一化学(鲁科版)必修1教学案：第3章 第3节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(含答案)
2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫(含答案)1.了解硫元素在自然界中的转化。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。
细读教材记主干一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质1．物理性质2．化学性质(用化学方程式表示)3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有－2、0、＋4、＋6。
2．当硫元素处于最高价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种强氧化剂。
3．当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有氧化性，又具有还原性。
4．当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有还原性。
四、二氧化硫1．物理性质2．化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[重点剖析]硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
3．既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[特别提醒](1)在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N2，C 0→C ＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。
二氧化硫电子结构
二氧化硫电子结构二氧化硫（SO2）是一种常见的无机气体，由硫原子和两个氧原子组成。
它是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，在自然界中以多种形式存在，如火山喷发、工业排放和汽车尾气。
在此文中，将详细描述二氧化硫的电子结构。
首先，我们需要了解硫（S）原子的电子结构。
硫原子的原子序数为16，意味着它有16个电子。
这16个电子根据泡利不相容原理、阶梯填充原理和洪特规则分配在不同的能级上。
首先，2个电子填充在最内层的1s轨道中。
然后，我们有2个电子填充在第二层的2s轨道中。
根据洪特规则，这两个电子将具有相反的自旋。
接下来，在第二层中，有6个电子填充了2p轨道，分别是2px、2py 和2pz。
根据阶梯填充原则，2px、2py和2pz轨道的填充顺序是依次填充一个电子，直到每个轨道获得一个电子，然后再进行第二轮填充。
因此，硫原子的电子结构可以表示为：1s^22s^22p^63s^23p^4、这意味着硫原子的价电子配置为2s^22p^4接下来，我们将描述二氧化硫（SO2）的电子结构。
由于SO2分子由一个硫原子和两个氧原子组成，我们需要考虑所有这些原子上的电子。
首先，考虑硫（S）原子。
它的电子结构是2s^22p^然后，考虑两个氧（O）原子。
每个氧原子有8个电子。
根据硫原子的电子结构，我们知道氧原子有2个2s电子和4个2p电子。
这意味着每个氧原子的电子结构是2s^22p^4接下来，我们将硫原子和两个氧原子的电子结构组合在一起来描述SO2分子的电子结构。
首先，将硫原子的2s^2电子填充在SO2分子的最内层。
然后，将硫原子的2p^4电子填充在SO2分子的次内层。
最后，将两个氧原子的2s^22p^4电子填充在SO2分子的最外层。
因此，SO2分子的电子结构可以表示为：(2s^2)1s^22s^22p^43s^23p^2总结一下，二氧化硫（SO2）分子由一个硫原子和两个氧原子组成。
硫原子的电子结构是1s^22s^22p^4，而每个氧原子的电子结构是1s^22s^22p^4、将这些原子的电子结构组合在一起，我们得到SO2分子的电子结构是(2s^2)1s^22s^22p^43s^23p^2希望这个回答能帮助你理解二氧化硫的电子结构。
硫元素恶臭的背后隐藏着什么
硫元素恶臭的背后隐藏着什么硫元素是一种常见的元素，在自然界中广泛存在。
它具有一种独特的恶臭特性，人们常常将其与臭鸡蛋或者硫磺火药的味道联系在一起。
然而，除了令人不快的气味之外，硫元素还隐藏着许多有趣的事实和重要的应用。
在本文中，我们将深入探讨硫元素的背后，揭示其隐藏的内涵。
1. 硫元素的基本特性硫元素属于周期表中的第16族元素，原子序数为16，化学符号为S。
它的外层电子结构为2s² 2p⁴，意味着硫元素可以与其他元素形成多种化合物。
硫元素在自然界中以多种形式存在，包括硫化物、硫酸盐和有机硫化合物等。
2. 硫元素的恶臭特性硫元素常常被人们所熟知的是其恶臭特性。
许多硫化合物具有令人不快的气味，比如硫化氢（H₂S）就像臭鸡蛋一般的恶臭味道。
这种恶臭来源于硫化氢分子中硫原子的存在，它具有强烈的刺激性和可燃性。
除了硫化氢，其他硫化物和有机硫化合物也可能散发出类似的臭味。
3. 硫元素在生物体中的作用尽管硫元素的恶臭特性令人不悦，但它在生物体中扮演着重要的角色。
硫元素是细胞内许多生物分子的重要组成部分，比如蛋白质和DNA。
蛋白质中的硫氨酸和胱氨酸是重要的氨基酸，它们参与了细胞的各种代谢和信号传导过程。
此外，硫元素还参与了合成维生素B₁₂和某些荷尔蒙的过程。
4. 硫元素的应用与产业价值硫元素在各个领域都有广泛的应用价值。
在化学工业中，硫元素被用于生产硫酸和硫酸盐，这些化合物在农业、医药和矿产加工等方面都有重要作用。
此外，硫元素还用于制作一些重要的化合物，比如磺胺类抗生素和杀虫剂等。
在环境领域，硫元素也起着重要的作用。
硫元素在大气中以二氧化硫（SO₂）形式存在，它是大气污染的主要成分之一。
二氧化硫的存在会导致酸雨的形成，对环境和生态系统造成严重的伤害。
5. 硫元素的其他应用领域除了以上提到的应用领域，硫元素还在其他领域展现其实用价值。
在石油工业中，硫元素是石油产品中的杂质，其含量需要控制在一定范围内以维持产品质量。
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(2)硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相 同。( )
(3)硫不溶于水， 能溶于酒精、 CS2、 CCl4 等有机溶剂。 ( )
(4)硫单质的氧化性比 Cl2 强。(
)
(5)实验室中，万一汞洒落在地面，可以用硫粉来处 理。( )
(6)SO2 通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色。 ( ) (7)SO2 与 HClO 的漂白原理相同。( ) )
自主学习 一．硫的存在和性质。 1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山 喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫 酸盐。 火山喷出物中含有大量的含硫化合物如 H2S、 SO2、 SO3 等，化石燃料如石油、天然气、煤等也含有硫元素， 硫还是组成某些蛋白质的生命元素。
2．硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不 溶于水，难溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金 属发生反应。请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2、 ⑤氢氧化钠溶液(加热)、⑥Hg 反应的化学方程式，并指 明各反应的氧化剂和还原剂。
答案：A
要点一
二氧化碳与二氧化硫的比较
问题 1：CO2 与 SO2 物理性质有哪些不同？
问题 2：CO2 与 SO2 化学性质有哪些异同？
[ 例 1] ( )
下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色
④通入足量的氢氧化钠溶液再加 BaCl2 Hale Waihona Puke 液有白色 沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有 白色沉淀产生 A．都能 B．都不能 C．③④⑤ D．只有⑤
思路点拨：(1)CO2 和 SO2 都能使澄清石灰水变浑浊； 都使溶液显酸性； 其酸的钡盐均难溶于水；(2)SO2 能使品 红、溴水等褪色，但使二者褪色的不一定是 SO2。
解析：
① 使澄清石灰水变浑浊的可能是CO2
第3章
自然界中的元素
第3节 第 1 课时
硫的转化 自然界中的硫
二氧化硫
[学习目标]
1.知道硫的存在与性质。2.依据酸性氧
化物的通性及硫元素的化合价会分析、 应用二氧化硫、 三 氧化硫的性质。 3. 学会比较二氧化硫和氯水漂白性的区 别。
知识衔接 1．酸性氧化物具有的通性是：都能与碱反应生成盐 和水(可溶性酸性氧化物还能与水反应)。
(8)SO2 使品红褪色后，再加热又会变为红色。(
(9)SO2 和氯水等物质的量混合，漂白效果更好。 ( ) 答 案 ： (1)√ (7)× (8)√ (9)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2．下列说法中，不正确的是(
)
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在 C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 解析：硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项 A 不 正确。
二．二氧化硫。 1．物理性质。
颜色 状态 无 气味 密度 溶解性
气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水
2．化学性质。
项目 化学反应或性质表现 H2SO3
与 H2O 反应 SO2＋H2O
酸性氧化物的 与 NaOH 反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3 性质 漂白性 ＋ H2 O 能与某些有色物体反应生成不稳定的无 色物质
还原性
△ 与氧气反应：S＋O2 ===== SO2
3．SO2 的制备。 实验室一般选择浓 H2SO4 和 Na2SO3 反应制取 SO2： △ H2SO4(浓)＋Na2SO3 ===== Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
易错提醒 1．试管内壁上有硫单质附着时可以用 CS2 洗涤或热 的强碱溶液洗涤，然后用水冲洗、用蒸馏水润洗。
2．标出下列物质中硫元素的化合价，并由此分析判 断它们的氧化性或还原性： (1) S O2 既有氧化性又有还原性。 (2)H2 S O4 具有氧化性。
＋6 ＋4
3．写出 SO2 与氢氧化钠溶液、氢硫酸(H2 S )溶液(现 象是溶液中有淡黄色沉淀生成，沉淀是单质硫)、氯水反 应(生成物是两种强酸)的化学反应方程式或离子方程式。
△ ①S＋Fe ===== FeS，氧化剂 S，还原剂 Fe。 △ ②2Cu＋S ===== Cu2S，氧化剂 S，还原剂 Cu。 △ ③H2＋S ===== H2S，氧化剂 S，还原剂 H2。 △ ④O2＋S ===== SO2，氧化剂 O2，还原剂 S。
⑤ 3S ＋ 6NaOH===2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 3H2O ，氧化剂 S，还原剂 S。 ⑥S＋Hg===HgS，氧化剂 S，还原剂 Hg。
2．SO2 的漂白性是因为它与某些有色物质化合生成 不稳定的无色物质；它使红色的含酚酞的碱性溶液褪色， 不是漂白而是酸性氧化物的原因； 它使溴水、 高锰酸钾溶 液褪色，不是漂白而是显还原性。
3 ．硫是一种亲汞元素，常温下硫粉与汞化合生成 HgS。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的 岩层里。( )
－ SO2 ＋ 2OH － ===SO 2 3 ＋ H2O 或 SO2 ＋ (1)__________________________________________ － － OH ===HSO 3 。 _________________
－2
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
－ SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2 (3)___________________________________ 4 。
②
×
使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是CO2、HCl等 × 酸性气体
③ 使品红溶液褪色的可能是Cl2
④ 也可能是CO2 使溴水褪色，证明该气体有还原性，再加 ⑤ Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀为BaSO4，该气体一 定为SO2
答案：D
×
× √
解题归纳 1．SO2 使酸碱指示剂变色后，不能再使其褪色，而 Cl2 使酸碱指示剂变色后，可继续使其氧化褪色。 2．除去 CO2 中的 SO2，常用方法是使混合气体通过 足量的酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液， 再通过品 红溶液检验 SO2 是否除净。