高中二年级化学选修3_原子结构与性质_高考题

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高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试卷(包含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139236]下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D2．(0分)[ID：139224]下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，有相同质子数和电子数的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．(0分)[ID：139223]X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价4．(0分)[ID：139289]下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子5．(0分)[ID：139283]下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质也完全不同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．硫元素的不同单质，如单斜硫和正交硫互为同素异形体D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素6．(0分)[ID：139281]下列说法不正确的是A．工业上可以用电解硫酸锌溶液的方法制锌B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料C．FeSO4可以用于净水，也可以生产其它铁系列净水剂D ．某些有机物可用于制造灭火剂7．(0分)[ID ：139280]X 、Y 、Z 三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为1ns 、213s 3p 和242s 2p ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．23X YZB ．22X YZC ．2XYZD ．3XYZ8．(0分)[ID ：139271]下列有关说法中正确的是A ．钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D ．PCl 5各原子最外层均达到8电子稳定结构9．(0分)[ID ：139264]X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。

（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

高中化学原子结构与性质综合题

高中化学原子结构与性质综合题2019年4月4日（考试总分：160 分考试时长： 120 分钟）一、综合题（本题共计 20 小题，共计 160 分）1、（8分）铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）聚合硫酸铁的化学式为[]m，是常用的水处理剂。

基态铁原子的核外电子排布式为___________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有_________个未成对电子。

（2）Fe3+、Co3+与N3－、CN－等可形成络合离子。

①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为_______，1mol[Fe(CN)6]3－离子中含有σ键的数目为__________。

②已知N3－与CS2为等电子体，则N3－的空间构型为_________。

（3）氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ=_________ g·cm－3。

（列出计算式即可）(1pm=10-12m)2、（8分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。

Cu2＋的电子排布式为____________________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________。

2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典测试(答案解析)(2)

一、选择题1．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

下列说法错误的是A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2BF离子中含有配位键，配体为-FB．-4C．第一电离能：C<O<N14ND．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A答案：D解析：A. 甲基中的碳原子的轨道杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的轨道杂化类型为sp2，A项正确；BF是在BF3中B提供空轨道，-F提供孤对电子而形成的配位键，配体为-F，B项正B. -4确；C. 第一电离能在同一周期随原子序数的增加而变大，故第一电离：C<O<N，C项正确；D. 该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17mol，D项错误；答案选D。

2．下列关于化学与生活的说法错误的是A．Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀B．适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。

最近有人仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)D．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向答案：B解析：A．Ti是被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀，其合金广泛用于航天工业，称为21世纪钢铁，A正确；B．催化剂能对主反应即生成目标产物的那个反应起作用，这样在转化率一定的时候能使目标产物的比例会加大，因此理想的催化剂是可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率的，B错误；C．通过计算机模拟，科学家发现壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力，因此壁虎能在天花板上爬行白如，根据原理人们可以仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)，C正确；D．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合，中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，D正确；答案选B。

高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案

第一章原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。

（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。

）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。

比方，p3的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

选修3物质结构与性质历年高考题

37．N5 [化学——选修3物质结构与性质](15分)ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：(1)S 单质的常见形式为S 8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是____________；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________；(3)Se 原子序数为________，其核外M 层电子的排布式为____________；(4)H 2Se 的酸性比H 2S________(填“强”或“弱”)。

气态SeO 3分子的立体构型为____________，SO 2－3离子的立体构型为____________；(5)H 2SeO 3的K 1和K 2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H 2SeO 4第一步几乎完全电离，K 2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H 2SeO 3和H 2SeO 4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________________________________________ ②H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因：________________________________________________________________________(6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS 晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm ，密度为_________________________________________________________________g·cm －3(列式并计算)，a 位置S 2－离子与b 位置Zn 2＋离子之间的距离为 _____________________________________________pm(列式表示)。

化学选修三高考专题练习

化学选修3专题练习1、A、B、C、D、E、F、G七种元素,除E为第四周期元素外,其余均为短周期元素;A、E、G位于元素周期表的s区,其余元素位于p区;A、E的原子最外层电子数相同,A 的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D元素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同;回答下列问题：1写出下列元素的元素符号：D ,G ;2原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是 ;3由A、B、C形成的ABC分子中,含有个σ键, 个π键;4由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是填化学式,原因是 ;2.化学——物质结构与性质15分现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素1A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形;2E2+的基态核外电子排布式为 ;3A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 ;A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的结构式为 ;用元素符号表示4BD3中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 ;5用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积如右图,又知该晶体的密度为cm3,晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 cm；阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算;3．化学——选修3：物质结构与性质15分已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A 与B；C、D与E分别位于同一周期;A原子L层上有2对成电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体;○ B ● F 1写出A 元素的基态原子价电子排布式；F 离子电子排布式 ; 2写出X 的化学式和化学名称 ;3写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 ;4试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： ;5CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： ; 6F 与B 可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示：F 与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm 3,则晶胞的体积是只要求列出算式;22.化学—选修3物质结构与性质15分 A 、B 、C 、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小;A 、C 同主族,B 、D 同主族；A 、C 的原子核内质子数之和为B 、D 的原子核内质子数之和的一半；C 元素与其它三种元素均能形成离子化合物;试回答下列问题： 1B 的离子符号；D 基态原子的核外电子排布式；C 、D 形成化合物的电子式；2同时含有上述四种元素的化合物有多种,试写出其中两种的化学式要求：其中有一种水溶液显中性________________、________________；3A 、B 、C 三元素中各由两种组成的两种化合物,相互反应生成A 的单质的化学方程式为__ ；4B 、C 、D 三元素中各由两种组成的两种化合物,发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 ;4．化学——选修3：物质结构与性质15分已知：A 、B 、C 、D 、E 是周期表中前36号元素,A 是原子半径最小的元素,B 元素基态原子的2P 轨道上只有两个电子, C 元素的基态原子L 层只有2对成对电子,D 元素在第三周期元素中电负性最大,E 2+的核外电子排布和Ar 原子相同;请回答下列问题：1分子式为BC 2的空间构型为；D 元素原子的核外电子排布式为 ;2B 第一电离能比C__________填“大”或“小”；A 与B 形成的最简单化合物的分子空间构型为________________,其中心原子的杂化为 ;3A 2C 所形成的晶体类型为；E 单质所形成的晶体类型为_______;4若向由A 、C 组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成;则该化合物的分子式是 ,属于分子填：“极性”或“非极性”,该反应的化学方程式是:_____________;5C 跟E 可形成离子化合物,其晶胞结构与NaCl 的晶胞相似,同为面心立方结构;该离子化合物晶体的密度为ρg ·cm -3,N A 表示阿伏加德罗常数,则该离子化合物晶胞的体积是用含ρ、N A 的代数式表示;5.化学——选修物质结构与性质15分2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管LED;目前市售LED 晶片,材质基本以GaAs 砷化镓、AlGaInP 磷化铝镓铟、lnGaN 氮化铟镓为主;已知镓是铝同族下一周期的元素;砷化镓的晶胞结构如右图;试回答： ⑴镓的基态原子的电子排布式是 ; ⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子白色球个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 ;⑶N 、P 、As 处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是用氢化物分子式表示⑷砷化镓可由CH 33Ga 和AsH 3在700℃时制得;CH 33Ga 中镓原子的杂化方式为 ;⑸比较二者的第一电离能：As______Ga 填“<”、“>”或“=”;⑹下列说法正确的是填字母;A ．砷化镓晶胞结构与NaCl 相同B ．GaP 与GaAs 互为等电子体C ．电负性：As>GaD ．砷化镓晶体中含有配位键6.2012·江苏化学,21A 一项科学研究成果表明,铜锰氧化物CuMn 2O 4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO;1向一定物质的量浓度的CuNO 32和MnNO 32溶液中加入Na 2CO 3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn 2O 4;①Mn 2＋基态的电子排布式可表示为 ________;②NO 错误!的空间构型是________ 用文字描述;2在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO 2,HCHO 被氧化为CO 2和H 2O;①H 2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________;③1 mol CO 2中含有的σ键数目为________;3向CuSO 4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成CuOH 42－; 不考虑空间构型,CuOH 42－的结构可用示意图表示为________;7．2012·课标全国理综,37ⅥA 族的氧、硫、硒Se 、碲Te 等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途;请回答下列问题：1S 单质的常见形式为S 8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式是_____；2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O 、S 、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________；3Se 原子序数为________,其核外M 层电子的排布式为________；4H 2Se 的酸性比H 2S________填“强”或“弱”;气态SeO 3分子的立体构型为________,SO 错误!离子的立体构型为________；5 H 2SeO 4比H 2SeO 3酸性强的原因：_____ _______________ 6ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛;立方ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 pm,密度为________g·cm －3列式并计算,a 位置S 2－离子与b 位置Zn 2＋离子之间的距离为________pm 列式表示;8．2012·大纲全国理综,27原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子;回答下列问题：1元素a为________；c为________；2由这些元素形成的双原子分子为________；3由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是________,非直线形的是______________；写2种4这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是______,离子晶体的是_____,金属晶体的是______,分子晶体的是______；每空填一种5元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为_______________________________________; 9．1C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用;请回答下列问题：①Ge的原子核外电子排布式为②C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；c.已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质写出2条即可可以和很多金属形成配合物,如NiCO4,Ni与CO之间的键型为2将的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出热量,该反应的热化学方程式为 ;已知:H2Ol=H2Og,△H= +44kJ/mol,则标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ;10．化学——选修物质结构与性质15分下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型;请回答下列问题：1硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________2从晶体类型来看,C60属于_________晶体;3二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子;观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为4图丙是二氧化碳的晶胞模型,图中显示出的二氧化碳分子数为14个;实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 ;11、X、Y、T、Q 四种元素,位于元素周期表前四周期,元素的性质或结构信息见下表;甲乙丙请根据上述信息回答下列问题：1写出X 3－的一种等电子体的化学式；X 的气态氢化物易液化的原因是 ;2写出T 元素基态原子的核外电子排布图 ___________ ；Q 元素的原子核外有 ______________ 种运动状态不同的电子;3元素 X 、T 的电负性相比, 的小填元素名称；元素X 的第一电离能与T 相比较,T 的填“大”或“小”;4甲醛CH 2O 分子中σ键与π键的个数之比为 ;5Y 元素在周期表中位于区;Y 单质晶体的晶胞如右图所示,该晶胞中实际拥有个原子,该晶体中Y 原子在三维空间里的堆积方式为堆积;6在Y 的硫酸盐溶液中通入X 的气态氢化物至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液;此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 _____________________ ;7元素X 与Q 可形成化合物XQ 3,根据价层电子对互斥理论判断XQ 3的空间构型为_______ ,分子中X 原子的杂化方式为 ____________ 杂化;12、铜是重要金属,Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等;请回答以下问题：1CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________；2分2CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______；2分3SO 42-的立体构型是 ,其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ,这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是写化学式________,原因为 ;每空1分4元素金Au 处于周期表中的第六周期,与Cu 同族,Au 原子最外层电子排布式为；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu 原子处于面心,Au 原子处于顶点位置,则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中,原子之间的作用力是；每空2分元素性质或结构信息 X单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼 Y二价阳离子的外围电子层排布为3d 9 T原子核外s 轨道电子总数等于p 轨道电子总数；人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂 Q 第三周期主族元素中原子半径最小。

2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典题(答案解析)(3)

一、选择题1．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º答案：B解析：A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误；B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误；C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；故选B。

2．BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体答案：B解析：干冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小，干冰是分子晶体，氮化硼晶体熔点高且硬度大，则晶体内粒子间作用力强，因为化学键是共价键，因此判断为原子晶体，B正确；答案选B。

3．下列说法不正确的是A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短I离子的空间结构是V形B．+3C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验答案：C解析：A ．C 原子的原子半径大于N 原子的原子半径，则NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C —C1键的键长短，故A 正确；B ．I +3离子与ClO 2-离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，ClO 2-离子氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，ClO 2-离子的空间结构是V 形，则I +3离子的空间结构也是V 形，故B 正确；C ．铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s 轨道上的电子，故C 错误；D ．对固体进行X 射线衍射实验可以准确的区分固体是否为晶体、准晶体及非晶体，故D 正确；故选C 。

高二化学选修3同步练习第1章原子结构与性质

1．(2011年黄冈高二质检)下列说法中正确的是( )A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：选C。

电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。

2．下列电子层中，包含有f能级的是( )A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层解析：选D。

能层数＝能层中所包含的能级数。

而要含有f能级则能层数必须大于等于4，即从N层开始往后才会出现f能级。

3．(2011年南京金陵中学高二检测)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2解析：选D。

D项中Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，半充满状态为较稳定状态。

4．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )解析：选D。

根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋方向不相同。

根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋方向相反，选项B中的s轨道的自旋方向相同。

5．下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。

(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º2．(0分)[ID：139813]H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键3．(0分)[ID：139809]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。

—键D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p pπ4．(0分)[ID：139806]下列有关性质的比较中，正确的是A．键的极性：N－H<O－H<F－HB．第一电离能：Na<Mg<AlC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：＞5．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同B．离子晶体中一定存在共价键C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用6．(0分)[ID：139889]模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。

下列有关化学模型的说法错误的是A．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式B．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释C．由NH3和BF3易化合生成H3NBF3可预测H3NBF3中含有配位键D ．根据VSEPR 理论可推测BF 3的键角大于BF -47．(0分)[ID ：139883]某酒精检验器的工作原理为2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=3CH 3COOH+2Cr 2(SO 4)3+2K 2SO 4+11H 2O 。

人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试(含答案及详细解析)

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)

化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。

Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。

(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。

3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。

2021年高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典练习卷(答案解析)

一、选择题1．第一电离能(I1)是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

下列说法中不正确的是A．分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，可推断在Na～Ar元素中，Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜MgB．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小C．图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根据周期表对角线规则，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别答案：C【详解】A. 根据元素周期律分析，同周期元素随着金属性减弱，第一电离能逐渐增大，但Mg原子核外电子排布为3s2，为全满状态，所以第一电离能大于Al，所以Al的第一电离能的最小范围为:Na＜Al＜Mg，故A正确；B. 同一主族元素原子随核电荷数增大，半径增大，失去电子能力增强，则第一电离能I1变化规律是:随核电荷数增加第一电离能逐渐减小，故B正确；C. 金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故C错误；D. 根据周期表对角线规则，氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg （OH）2和氢氧化钠不反应，则BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鉴别，故D 正确；故选C。

2．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①答案：A解析：元素的基态原子的电子排布式中，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。

人教版高中化学选修二第一章《原子结构与性质》测试题(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：139234]结构式为Q 2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。

其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z 是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是. A ．简单氢化物的稳定性：Y>ZB ．该化合物中X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构C ．Z 与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物D ．Q 在工业上常用热分解法冶炼2．(0分)[ID ：139224]下列各组微粒：①H 3O +、NH 4+、Na +；②OH -、NH 2-、F -；③O 2-、Na +、Mg 2+；④CH 4、NH 3、H 2O ，有相同质子数和电子数的是 A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④3．(0分)[ID ：139298]1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。

硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有①位于元素周期表第四周期 ②电子占据18个原子轨道 ③有34种不同运动状态的电子④电子占据8个能级 ⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为10243d 4s 4pA ．3项B ．4项C ．5项D ．6项4．(0分)[ID ：139297]X 、Y 、Z 三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为1as 、b-1b-2bs bp 、c 2c cs cp ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A ．2XYZB ．23X YZC ．22X YZD ．3XYZ5．(0分)[ID ：139274]下列有关比较正确的是 A ．N 、O 、F 最高价依次升高 B ．3++-Al K F 、、微粒半径依次增大 C ．单质的熔点：222Cl >Br >I D ．单质的熔点： Na ＞K ＞Cs 6．(0分)[ID ：139270]在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A ．合金B ．农药C ．催化剂D ．半导体材料7．(0分)[ID ：139262]短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于I A 族，W 与X 属于同一主族。

人教版化学高二选修3第一章原子结构与性质课时作业2

课时作业2构造原理能量最低原理满分：分钟100分时间：45)分一、选择题(共44) 1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(．最易失去的电子能量最高A B．电离能最小的电子能量最高C．p 轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

选项解析：CC答案：) 的是((2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态基态) B. A.D. C.解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。

B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。

答案：AC3．下列各组指定的元素不能形成AB型化合物的是() 2222224 2s2s2p2p 和1sA．1s22624224 3p2sB．1s2s和2p1s3s2p2262225 1s1s2s2p2p3s2s和C．2252242p2s和1s．D1s2p2s解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。

A项中的C和O可以形成CO；B项中的S和O可以形成SO；C项中的Mg和F可以形成MgF；222．D项中的F和O不能形成AB型化合物。

2答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是() A．n s B．n pD．(n－C．(n－1)d 2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。

可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。

基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。

答案：B5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级1。

对此，下列理解中不合理的是()上，可以表示为1s A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。

苏教版化学选修三专题2《原子结构与元素性质》测试题(含答案)

《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱2．下列各能层不包含d能级的是( )A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层3．下列关于铷(Rb)的叙述不正确的是A．位于周期表的第五周期第IA族B．氢氧化铷是一种强碱C．钠、钾、铷单质的还原性依次减弱D．硝酸铷易溶于水且全部电离4．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是A．2 B．8 C．10 D．185．下列物质中，酸性由强到弱错误的是A．HClO4H2SO4H3PO4HSiO4B．HClO4HClO3HClO2HClOC．H2SO4H2SO3HNO3 HNO2D．HClO4H2SO4H2SO3H2CO36．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区7．短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞Y B．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2-D．碱性：XOH＞W(OH)28．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。

某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④9．下列原子中未成对电子数为3的是A ．OB ．NC ．FD ．Cu10．不呈周期性变化的是A ．原子半径B ．原子序数C ．元素主要化合价D ．元素原子得失电子的能力11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物具有两性②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH 溶液反应放出氢气③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是22Li O ，锂溶于水生成一种强碱④硫酸锶(4SrSO )难溶于水⑤硒化氢(2H Se )是无色、有毒、比2H S 稳定的气体A ．①②③B ．②③⑤C ．①③④D ．②③④12．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．NH 4Cl 的电子式：Cl －B ．3-甲基丁烷：C ．基态N 原子的轨道表示式：D ．HCO 的电离方程式：2-3233HCO +H O CO +H O -+13．下列叙述中，不能说明X 元素比Y 元素的非金属性强的是A ．与H 2化合时，X 单质比Y 单质容易B ．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强C ．X 的原子序数比Y 原子的原子序数大D ．X 单质氧化性比Y 单质的氧化性强14．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）序号事实推论 AS (s)+H 2(g)=H 2S (g) ΔH <0Se (s)+H 2(g)=H 2Se (g) ΔH >0非金属性：S >Se B Li 在O 2中点燃生成Li 2O 而Na 在O 2中点燃生成Na 2O 2 金属性：Na >LiC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S > Ct℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107D非金属性：Br > I I2 + H22HI K = 43A．A B．B C．C D．D15．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱二、填空题16．元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。