制取氧气的原理及催化剂0001
九年级制取氧气知识点
九年级制取氧气知识点氧气是我们生活中不可或缺的重要物质之一，广泛应用于医疗、工业和科学领域。
九年级学生学习制取氧气的知识点，有助于他们对氧气的理解和应用。
本文将介绍九年级制取氧气的几种常见方法，以及相关的实践应用。
一、电解水制取氧气1. 实验原理电解水是通过电解过程将水分解为氧气和氢气的方法。
在实验中，通常使用带电电极在水中施加电流，使水分子发生电解反应，产生氧气和氢气。
2. 实验步骤首先，将两个电极（一个正极和一个负极）插入水中，确保它们不接触。
然后，通过连接电源，在电解槽中施加适当的电压。
随着电流通过水分子，水分子将分解为氧气和氢气，氧气将在正极产生，氢气将在负极产生。
3. 注意事项在进行实验时，应谨慎操作，注意安全。
确保电压和电流不会过高，以避免发生危险。
同时，在操作过程中，应保持实验环境干燥，以避免可能的意外。
二、高温分解金氧化物制取氧气1. 实验原理高温分解金氧化物是一种通过加热金氧化物使其分解产生氧气的方法。
金氧化物（如二氧化锆）在高温下分解成氧气和金属。
2. 实验步骤在实验中，首先将金氧化物样品放入一个特制的高温反应器中。
然后，通过加热装置对样品进行加热。
高温下，金氧化物分解成氧气和金属，氧气可以通过合适的装置进行收集。
3. 应用领域高温分解金氧化物的方法被广泛应用于实验室和工业生产中。
它可以用于制备氧气气体，以供科学实验或工业过程中使用。
三、利用植物进行光合作用制取氧气1. 基本原理光合作用是植物利用阳光能将二氧化碳和水转化为氧气和葡萄糖的过程。
通过植物光合作用，我们可以制取出氧气。
2. 实验方法在实验中，我们可以使用一盆含有光合作用植物（如绿叶植物）的水培实验装置。
将植物放置在光照充足的环境下，并观察一段时间后，可以注意到氧气在植物叶子上的气泡形成。
3. 实际应用植物光合作用制取氧气的方法可以应用于生态学研究、环境保护和教育等领域。
通过观察植物光合作用的过程，了解它对环境产生的气体影响，以及如何维持生态平衡。
《制取氧气》双氧水制氧实验
《制取氧气》双氧水制氧实验在我们的化学世界里，制取氧气是一个十分重要的实验。
而通过双氧水制取氧气，更是一种常见且有趣的方法。
首先，让我们来了解一下为什么要制取氧气。
氧气对于地球上大多数生物来说，都是至关重要的。
人类和动物需要呼吸氧气来维持生命活动，许多燃烧反应也需要氧气的参与。
在化学实验中，纯净的氧气也有着广泛的用途。
那么，双氧水是如何制取氧气的呢？双氧水的化学名称是过氧化氢，化学式为 H₂O₂。
它在一定条件下可以分解产生氧气和水。
进行这个实验，我们需要准备以下实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片以及过氧化氢溶液和二氧化锰固体。
实验开始前，要先检查装置的气密性。
这一步非常关键，如果装置漏气，就无法收集到纯净的氧气。
检查的方法是将导气管的一端放入水中，用手握住锥形瓶，如果水中有气泡冒出，说明装置气密性良好。
接下来，将适量的二氧化锰固体放入锥形瓶中。
二氧化锰在这里充当的是催化剂的角色。
催化剂能够改变反应的速率，但在反应前后其本身的质量和化学性质都不会改变。
然后，通过长颈漏斗向锥形瓶中缓慢加入过氧化氢溶液。
这时，我们会观察到锥形瓶内迅速产生大量的气泡。
产生的气体就是氧气。
产生的氧气通过导气管进入集气瓶。
在收集氧气时，我们可以使用排水法。
这是因为氧气不易溶于水。
将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
当导气管口有连续均匀的气泡冒出时，就可以将导气管伸入集气瓶中开始收集氧气。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已经收集满了。
此时，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶取出正放在桌面上。
在实验过程中，有一些注意事项需要牢记。
比如，过氧化氢溶液要缓慢加入，以免反应过于剧烈导致液体喷出。
收集完氧气后，要先将导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸进入热的锥形瓶，导致瓶体炸裂。
通过这个实验，我们不仅能够制取到氧气，还能更深入地理解化学反应的原理和过程。
同时，也培养了我们的动手能力和科学思维。
九年级化学 实验室制取氧气的原理 催化剂
第1课时实验室制取氧气的原理催化剂【学习目标】1．了解实验室制取氧气的原理。
2．认识催化剂和催化作用。
【学习重点】催化剂的概念；实验室制取氧气的原理。
【学习难点】催化剂的概念以及探究催化剂的方法。
【学习过程】一、自主学习1．实验室制取氧气的原理(用文字表达式)；高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；氯酸钾氯化钾＋氧气；过氧化氢水＋氧气。
2．催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变的物质。
3．分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
二、新知导学知识点一实验室制取氧气的反应原理1．实验室制氧气的反应原理反应原理文字表达式符号表达式加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气氯酸钾氯化钾＋氧气KClO3 KCl＋O2二氧化锰加速分解过氧化氢制取氧气过氧化氢水＋氧气H2O2H2O+O22．相关药品的物理性质知识点二催化剂1．实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用步骤实验内容现象分析A在试管中加入5ml5%的过氧化氢带火星的木条不复燃过氧化氢在常温下分解缓慢，药品颜色状态化学符号高锰酸钾暗紫色固体KMnO4氯酸钾白色固体KClO3过氧化氢无色无味液体H2O2二氧化锰黑色固体MnO22（1）催化剂的定义：化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
（2）催化剂概念的要点可概括为“一变两不变”（3）催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
易错提示：1．催化剂不是只能加快化学反应速率，还能减慢化学反应速率。
2．催化剂只能加快或减慢反应速率，不能增加或减少生成物的质量。
3．催化剂是针对具体的化学反应而言的，不能说二氧化锰是催化剂，应该说二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
4．同一反应可以有不同的催化剂。
九年级化学氧气的制取知识精讲
初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。
原因：防止收集的气体不纯。
（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。
原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。
（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
注意：在此反应中二氧化锰起催化作用，即二氧化锰是氯酸钾分解的 催化剂，能使氯酸钾在较低温度下迅速反应生成氧气。而二氧化锰在 反应前后，质量和化学性质均不变。
新课讲解
【实验探究】二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气中的作用
新课讲解
【现象分析】
实验操作
实验现象
现象分析
1、将过氧化氢溶液倒入试管 没有气泡，加热后产生大量气泡， 温度越高，产生氧气的
新课讲解
二、催化剂
催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后都不变 的物质。
概括为：“一变，二不变”
催 化 剂 的 用 途
酶是一种高效的生物催化剂
化妆品中含有延缓 皮肤衰老的催化剂
新课讲解
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】 多种物质都能加快过氧化氢的分解， 但催化效果有所不同，其中二氧化锰是 过氧化氢分解的高效催化剂。
布置作业
在密闭空间，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、 金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。
（1）氧烛放出的氧气来自于哪种物质？ （2）推测氧烛中加入催化剂的作用是什么？ （1）原料中只有氯酸钠中含有氧，因此氧烛放出的氧气来自于氯酸钠； （2）氧烛中加入催化剂的作用是加快反应速率。
强化练习
3、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，通常会加入少量二氧化锰作催化剂。关于催化剂的下
列说法中，正确的是（ C ）
A、催化剂都能加快其他物质的反应速率 B、催化剂可以增加产品的质量 C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种 D、如果不用催化剂，反应不能发生 【方法点拨】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变 是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 【解析】A、有些催化剂能加快反应速率，但有些催化剂能减慢反应速率，故A错误；B、由于反 应前后催化剂的质量不变，因此催化剂不能增加产品的质量，故B错误；C、用了催化剂的反应，催化 剂可能有多种，都能起到催化效果，故C正确；D、有些反应不用催化剂，反应也可以发生，故D错误。
制取氧气实验原理
制取氧气实验原理
实验原理:
制取氧气的实验原理是通过分解过氧化氢（又称为过氧化氢溶液或双氧水）来获得氧气。
过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2。
在制取氧气的实验过程中，将过氧化氢溶液倒入一个容器中，并加入催化剂，常用的催化剂有二氧化锰。
催化剂能够加速过氧化氢的分解反应。
分解反应如下所示:
2H2O2 -> 2H2O + O2
分解反应发生后，氧气(O2)会以气体的形式释放出来。
通过在容器上装置的气体收集装置，可以将释放的氧气收集起来。
此实验中需要注意的是，过氧化氢的分解反应是放热反应，为了控制反应速率和温度，可以通过加冷水或者冰块来冷却容器。
另外，为了确保实验的安全，需要注意在实验过程中避免产生火花或者高温，以免引发火灾或者爆炸。
九年级化学氧气的制法
九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。
本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。
氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。
2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。
这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。
二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。
过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。
2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。
三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。
反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。
2. 充分搅拌混合试管内的溶液。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。
四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。
2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。
初三上册化学 实验室制氧气的原理 催化剂精品课件
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应 相比，有什么不同?
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾
加热
氯化钾 + 氧气
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
04 分解反应
1.分解反应的概念
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ D ）。
A.加MnO2
B.加KMnO4
C.隔绝空气
D.加热
课堂作业
4.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列 各图中，与该反应事实最吻合的是( A )。
0
0
0
0
课堂作业
5.下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜 水艇里供给氧气的反应物是( C )。 ① 2KClO3 =M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
现 象：带火星的木条复燃； 结 论：常温下二氧化锰（MnO2）加速了过氧化氢溶液的分 解，放出的氧气使带火星的木条复燃。
带有火星 的木条
木条复燃
过氧化氢 溶液
过氧化氢 溶液
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木 条伸入试管，观察发生的现象。
现 象：带火星的木条复燃；
结 论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用，使过氧化氢溶液 分解产生氧气。
△
②2H2O2 =M=n=O=2 2H2O+ O2 ↑
③2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
④ 2H2O
通电 ====
2H2↑+
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂(18张PPT)
第二单元
我们周围的空气
课题3 制取氧气
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
新课引入
这是一瓶实验室制取的较纯净的氧气，你知道它是怎样得到的吗？
新课讲解
一、实验室制取氧气的原理
1、药品选择依据：
（1）必备条件：反应物中必须含有氧元素； （2）一般要求： ①药品容易发生反应生成氧气； ②制取的氧气比较纯净；
的物质。 概括为：“一变，二不变” 催 化 剂 的 用 途
酶是一种高效的生物催化剂
化妆品中含有延缓 皮肤衰老的催化剂
新课讲解
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】
多种物质都能加快过氧化氢的分解，
但催化效果有所不同，其中二氧化锰是 过氧化氢Байду номын сангаас解的高效催化剂。
新课讲解
三、分解反应
加热
高锰酸钾 过氧化氢
锰酸钾+二氧化锰+氧气 水+氧气
二氧化锰 二氧化锰
氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。简记为“一变多”；
与前面所学的化合反应一样，均属于基本反应类型。
归纳小结
1、制取氧气的方法很多，可用过氧化氢溶液、高锰酸钾固体、氯酸
钾和二氧化锰固体分解来制取氧气。
③装置简单、操作简便；
④药品价格便宜、容易获得。
新课讲解
2、方法一：高锰酸钾加热制取氧气
原理：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾：紫黑色固体，溶于水溶液变红色。
新课讲解
3、方法二：过氧化氢分解制取氧气
实验室制取氧气的原理 催化剂(练习课件)
第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气
第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
01 知识管理
1．实验室制取氧气的反应原理
(1)分解过氧化氢：过氧化氢―二―氧―化―锰→ 水＋氧气
。
(2)加热高锰酸钾：高锰酸钾―加―热→ 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
。
(3)加热氯酸钾：氯酸钾―二―加氧―热化―锰→ 氯化钾＋氧气
D．红磷在空气中燃烧
10．小强同学在用氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当作二氧化锰加 入了。下列对该实验的分析不正确的是( C )
A．可以较快地产生氧气 B．产生的氧气质量增加了 C．反应中高锰酸钾起催化作用 D．完全反应后残留固体为氯化钾、二氧化锰和锰酸钾
11．下列关于实验室制取氧气的说法中正确的是( C ) A．实验室制取氧气的方法都要用到催化剂 B．高锰酸钾中含有氧气，加热即可放出 C．实验室制取氧气发生的都是分解反应 D．过氧化氢和二氧化锰混合制得氧气的质量与二氧化锰的质量有关
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
取 5 mL、5%的过氧化
过氧化氢分解产生
实验
有细小的气泡产生，木条
氢溶液于试管中，并伸
氧气，但是反应速
一
不复燃
二氧化锰是
入带火星的木条
率很慢
过氧化氢分
向上述实验一的试管中 有大量气泡产生木条
实验 加入 二氧化锰
，伸 复燃过氧化氢分解产
反应速率较快
解的催化剂
二 入带火星的木条
A. 过氧化氢
；B. 二氧化锰
；C. 氧气 ；D. 水 ；E. 铁 ；
F. 四氧化三铁
。
(2)黑色粉末 B 在 A 的分解反应中起 催化 作用，是这个反应的
人教版初中化学第二章第三节 制取氧气 (解析版)
第二章我们周围的空气第三节制取氧气学习目标1、理解并掌握实验室制取氧气的原理2、理解并掌握制取气体的装置选择3、催化剂的概念和特点4、掌握气体的收集方法知识集结知识元实验室制取氧气的反应原理知识讲解1.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）（3）装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）（4）操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体：a.若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b.用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热（5）易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b)导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
制取氧气的实验原理
制取氧气的实验原理
实验原理：利用二氧化锰的热分解反应制取氧气。
实验步骤：
1. 准备实验器材和药品：氧气气体收集装置（包括试管、水槽、导管等）、二氧化锰粉末等。
2. 用天平称取适量的二氧化锰粉末，称量放入试管中。
3. 将试管插入水槽中，保证试管里的二氧化锰粉末底部与水槽内的水接触，紧密密封试管的开口。
4. 加热试管底部，使用酒精灯或其他加热设备，不断加热二氧化锰粉末。
5. 观察实验现象：随着温度升高，二氧化锰粉末开始发生分解反应。
反应释放出氧气气体，气体从试管底部排出，被导管收集。
6. 将收集到的氧气气体通过水的置换，除去其中可能残留的杂质。
7. 收集一定量的氧气气体，用试管分析或其他方法验证气体是否为氧气。
注意事项：
1. 操作时要小心安全，避免烧伤或其他事故发生。
2. 确保试管的密封性和导管的连接密封，以防气体泄漏。
3. 控制试管的加热温度，避免过高温度引起试管破裂。
4. 实验结束后，确保将实验器材和残余物品妥善处理。
实验结果：
通过该实验可以成功制取到氧气气体，并可以进一步对其进行分析和使用。
九年级上册制取氧气知识点
九年级上册制取氧气知识点氧气是我们生活中不可或缺的重要气体之一，而了解如何制取氧气是非常有意义的。
在九年级上册化学课程中，我们将学习到一些制取氧气的常见方法和相关实验原理。
首先，让我们来了解一下最常见的制取氧气的方法之一——加热过氧化氢。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化还原剂，能够分解产生氧气和水。
该反应可以通过设置适当的实验装置来进行。
我们可以取一个小量的过氧化氢溶液放入一只试管中，然后使用酒精灯或火柴将其加热。
当加热过程中，溶液内会产生气泡，并且可以观察到一种明亮的火焰。
这是因为氧气在加热过程中被释放出来，并激发了气体周围的火焰。
然而，通过加热过氧化氢制取氧气的方法存在一些安全隐患，因为过氧化氢具有强氧化性和易燃性。
因此，在进行此实验时，我们应该格外小心，并请老师或者有经验的人员指导。
除了加热过氧化氢的方法，我们还可以通过分解过氧化锰酸钾来制取氧气。
过氧化锰酸钾（KMnO4）是一种黑紫色的结晶，也是一种常见的氧化剂。
在实验中，我们可以使用石棉网或火砖制成的搭架将过氧化锰酸钾放置在试管中，然后用烧瓶通过橡皮管送入硫酸。
由于过氧化锰酸钾的分解反应是吸热反应，所以我们需要使用酒精灯或火柴加热试管，以促进反应的进行。
随着反应的进行，试管内的过氧化锰酸钾逐渐变成棕色固体，同时氧气也被释放出来。
我们可以通过将一根带着点燃的火柴或火焰靠近试管口，观察到氧气能够让火焰重新燃烧，并发出明亮的火光。
了解这些制取氧气的实验方法有助于我们对化学反应的理解和实验操作的掌握。
在进行实验时，我们还需要注意实验装置的选择和安全操作。
同时，我们还可以进一步探索其他制取氧气的方法，如电解水或氯酸钾的分解等。
除了了解制取氧气的方法，我们还可以学习氧气的一些重要性质。
氧气是一种无色、无味、无味的气体，具有优良的可燃性和强氧化性。
它是维持生命的必需气体，参与了燃烧、呼吸等许多重要的生化过程。
同时，氧气也是许多化学工业生产和科学实验中不可或缺的物质。
氧气的制取知识要点及催化剂
氧气的制取知识要点及催化剂【要点1】氧气的实验室制法掌握实验室制取和收集氧气的方法和原理是本课题的重点．1．药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾2．反应原理(1)(2)过氧化氢水＋氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气二氧化锰加热−→−−−−→−−3．实验装置(发生装置、收集装置)实验室用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验装置如石下图4．操作步骤用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验步骤可以概括为“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”等7个字，可用谐音记忆为“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”．①检查装置的气密性；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位加热；⑤用排水法收集氧气；⑥收集完毕，将导管撤离水槽；⑦熄灭酒精灯．注意：1．试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，然后冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂．2．用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可．3．用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气．4．停止反应时，应先把导管从水槽里撤出，再熄灭酒精灯(防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂)．5．收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片．6．试管口处应放一小团棉花(防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管)．5．检验方法：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气．6．验满方法：①用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满；②用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满．【要点2】仪器的连接1．把玻璃管插入带孔橡皮管，左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)(如图．先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入．2．连接玻璃管和胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管(如图)，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3．在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞(如图2－10)，慢慢转动，塞进容器口．注意：切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，这样做容易压破容器．【要点3】装置气密性的检查如图，把导管一端浸入水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出．松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱．【要点4】催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质(又叫触煤)．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．注意：1．能改变其他物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两层含义．2．催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变．3．催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；而在高锰酸钾制氧气时，二氧化锰就是生成物了．4．在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂．如氯酸钾分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂．【要点5】分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应．分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB→A＋B，可以简称为：“一变多”．【要点6】氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发．由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧．化学反应中的“润滑油”——催化剂人类很早就利用催化剂为自己服务了，尽管他们根本不了解它在化学反应中所起的重要作用．古代炼金学家把硫磺和硝石放在一起来制备硫酸，其中硝石就是催化剂．把酒曲加到粮食中酿酒和制醋，酒曲就是一种催化剂．到了十九世纪，德国化学家奥斯瓦尔德对催化剂进行了深入的研究，并首次阐明了它的本质．他发现蔗糖在水溶液中能够发生水解反应，转变为葡萄糖和果糖，但是这种转化过程非常缓慢．可是在蔗糖中加入硫酸，蔗糖就很快转变成葡萄糖和果糖．类似的反应还有很多．奥斯瓦尔德还注意到在反应后，硫酸依然保持不变．这不禁让他想到了工厂的机器，当机器转动时，为减少机器摩擦常加一些润滑油．润滑油在使用过程中，本身并没有发生变化，但却成了机器运转过程中必不可少的一部分．就像这些能够加快化学反应的物质一样，他称这些物质为催化剂．催化剂有专一性，也就是说某一催化剂只对某个特定的反应起作用．比如说生产化肥时，只有在铁作为催化剂时，氮气和氢气才能生成氨．有时候，化学家为了寻找到一种合适的催化剂，往往要费尽心血．催化剂的种类繁多，其中酶就是日常生活中常见的一种．酶是一种酵素，像烤面包、发酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶变酸的乳酸菌等等．此外，在人体中一刻也离不开以酶为催化剂的化学反应．酶在化工生产领域中用途极广，有的反应用一般的无机物作为催化剂，往往需要高温和高压，如果换成酶在常温常压下即可反应，既经济又方便．对于催化剂，还有许多谜还未解开，有待于人类进一步探索．催化剂和催化作用仅仅由于本身的存在就能加快或减慢化学反应速率，而本身的组成和质量并不改变的物质就叫催化剂。
制取氧气的原理及催化剂
制取氧气的原理及催化剂制取氧气的原理及催化剂一．选择题（共7小题）1．常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是（）A ．不影响化学反应速度B ．反应速度很慢，产生氧气的量减少C ．不能产生氧气D ．产生氧气的总量不变，但反应速度较慢2．下列有关催化剂的说法正确的是（）A ．在化学反应后其质量减小B ．催化剂能改变化学反应速率C ．在化学反应后其质量增加D ．在化学反应后其化学性质发生了变化3．加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（）A ．五种B ．四种C ．三种D ．二种4．如图所示，打开分液漏斗的旋塞，滴下少量双氧水．下列现象正确的是（）A ．气球涨大，红墨水左移B ．气球缩小，红墨水右移C ．气球涨大，红墨水右移D ．气球缩小，红墨水左移5．实验室制取氧气必须满足的条件是（）A ．一定要加入催化剂B ．反应物中一定有液体C ．反应物中一定有含氧化合物D ．反应一定需要加热6．“神州七号”太空舱将利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe 2O 4是（）A ．反应物B ．生成物C ．催化剂D ．消毒剂7．关于“催化剂”的下列说法有：①在任何化学反应里，二氧化锰为催化剂②只能加快反应速率③能增加生成物的质量④质量不变．⑤性质不变，其中正确的有（）A ．①④⑤B ．②④二．填空题（共3小题）8．科学探究是奇妙的过程．在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O 2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．请你和小明一起填写空白．（1）检验试管中产生的气体为氧气的方法是；（2）小明根据实验现象推测硫酸铜溶液可能是此反应的；（3）小明如果要进一步确定硫酸铜溶液是此反应的催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和都没有发生变化．C ．①②③D ．只有④9．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？（2）【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂（3）【实验验证】（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：【实验目的】探究．【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；对比反应前后氧化铝的质量．【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂．（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究．10．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据（1）据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快；（2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量越多越好．（填“是”或“不是”）（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的，所以反应速率受到影响；（4）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是．三．实验探究题（共3小题）11．某同学阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是对氧化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否也能作双氧水分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】该同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验；（其它可能影响实验的因素均忽略）（1）上述实验测量的“待测数据”是．（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快双氧水的分解速率．（3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g 黑色粉末，经进一步实验证实过滤所得的黑色固体粉末为氧化铜．【预期结论】氧化铜也能作双氧水分解的催化剂【评价设计】你认为该同学设计实验③和实验②对比的目的是．【实验拓展】该同学从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是．A 、二氧化锰一定是催化剂B 、同一个反应可能有多种催化剂C 、催化剂一定是加快反应速率D 、也存在减慢反应速率的催化剂E 、对一定量的反应物来说，催化剂能改变生成物的质量．12．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：．某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．【分析数据，得出结论】（1）实验4中x 的值应为，由实验与实验4对比，证明猜想合理（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和不变．【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：【分析整理】（3）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快．【结论1】在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．13．在学习了催化剂的知识以后，某化学兴趣小组对催化剂产生了深厚兴趣．在用百度搜索“催化剂”时显示：“据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、石化、生化、环保等”．他们决定对过氧化氢制氧气实验“寻找新的催化剂”．【提出问题】氧化铁能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？【猜想】氧化铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂【实验探究】甲同学设计了下列实验方案，并进行实验．实验一：取一定量的H 2O 2溶液于试管中，几乎观察不到气泡，说明常温下H 2O 2几乎不分解．实验二：在实验一的试管中，加入W 克的氧化铁，立刻产生大量气泡，用带火星的木条伸入试管中，木条复燃．得出结论：．实验三：待实验二反应结束后，将试管中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥，并称得固体质量仍为W 克．得出结论：．【实验结论】根据实验结果，甲同学得出结论：氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂．【反思评价】乙同学认为：还应设计一个实验，用来探究，才能确认氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂．此观点得到大家的赞同．【实验扩展】氧化铁与二氧化锰相比较，谁对过氧化氢溶液分解的催化效果更好？丙同学设计并进行了下列实验：在A 试管加入W 克的氧化铁，B 试管中加入W 克的二氧化锰，然后分别加入等体积的同种H 2O 2溶液，测量收集等体积氧气所需时间，见下表：结论：在催化分解过氧化氢溶液时，的催化效果更好．【知识延伸】（1）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、红砖粉末、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．（2）下列有关催化剂的说法中不正确的是．A ．催化剂在化工生产过程中有重要作用B ．同一个化学反应可以用多种不同物质作催化剂C ．不同的化学反应可以选择相同的物质用作催化剂D ．催化剂只能加快化学反应的速率．制取氧气的原理及催化剂参考答案一．选择题（共7小题）1．D ；2．B ；3．A ；4．D ；5．C ；6．C ；7．D ；二．填空题（共3小题）8910．三．实验探究题（共3小题）11BD ；12．氯酸钾氯化钾+氧气；3.0g ；1；二氧化锰；化学性质；变慢；1：10；不；不是；质量分数；是；13．氧化铁可以加快过氧化氢溶液分解的速度；氧化铁在反应前后的质量没有改变；氧化铁在反应前后的化学性质是否改变；二氧化锰；D ；。
双氧水催化剂制氧气
双氧水催化剂制氧气引言：氧气是维持生物体生命活动的基本物质之一，对于许多行业和领域都有着广泛的应用。
然而，传统的制氧方法存在着高能耗、成本昂贵等问题。
近年来，研究人员通过催化剂的引入，成功地将双氧水作为制氧的新型方法，有效地解决了传统制氧方法的问题。
一、双氧水的性质及催化剂的选择双氧水，化学式为H2O2，是一种无色液体，具有强氧化性。
在正常条件下，双氧水相对稳定，但在催化剂的作用下，可以分解产生氧气和水。
催化剂的选择对于双氧水分解制氧过程至关重要。
常见的催化剂包括金属催化剂、酶催化剂等。
在制氧过程中，金属催化剂常被广泛应用，如铁、铜、铂等。
二、双氧水催化剂制氧原理双氧水催化剂制氧的原理主要是通过催化剂对双氧水的分解反应进行促进。
催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，使双氧水分解产生氧气和水的过程更加迅速和高效。
催化剂通过吸附和解离双氧水分子，使其分解成氧气和水，并在反应结束后再次释放，实现循环使用。
三、双氧水催化剂制氧的优势相比传统的制氧方法，双氧水催化剂制氧具有以下几个显著的优势：1. 能源消耗低：双氧水催化剂制氧过程中，不需要外部能源输入，只需催化剂的作用即可实现双氧水的分解，因此能源消耗大大降低。
2. 成本较低：传统制氧方法需要使用昂贵的设备和材料，而双氧水催化剂制氧则不需要复杂的设备和大量的原材料，成本相对较低。
3. 反应速率快：催化剂的引入有效地提高了双氧水的分解速率，制氧过程更加迅速，可以满足一些急需氧气的场合。
4. 环境友好：双氧水分解产生的产物为氧气和水，不会产生有害物质和污染物，对环境没有负面影响。
四、双氧水催化剂制氧的应用领域双氧水催化剂制氧具有广泛的应用领域，包括医疗、工业、航天等方面。
1. 医疗领域：双氧水催化剂制氧可以用于医疗行业，提供氧气给呼吸系统有需求的患者，如慢性阻塞性肺疾病患者、心力衰竭患者等。
2. 工业领域：双氧水催化剂制氧可以用于工业生产中，提供纯净的氧气，用于燃烧、氧化等反应过程，提高反应效率和产品质量。
实验室制取氧气的原理 催化剂
第1课时实验室制取氧气的原理催化剂三维目标要求知识与技能1．理解实验室用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和文字表达式。
2．认识分解反应、催化剂和催化作用。
过程与方法1．通过氧气制取原理的探究，初步感受科学探究的步骤和环节。
2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感、态度与价值观培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。
教学重点和难点教学重点实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤。
教学难点催化剂的概念和催化作用。
情境导入复习回顾氧气的化学性质和用途。
(学生书写氧气与木炭、硫、铁丝、红磷反应的文字表达式)氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？合作探究探究点一实验室制取氧气的反应原理提出问题实验室制取氧气的常用方法有三种，加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾，用哪一种方法制取氧气最好？讲解展示三种方法制氧气的反应原理及播放对应的实验视频。
加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
分解过氧化氢制氧气：过氧化氢二氧化锰水＋氧气。
加热氯酸钾制氧气：氯酸钾二氧化锰,加热氯化钾＋氧气。
归纳总结过氧化氢在常温下即可分解放出氧气，不需要加热，故用分解过氧化氢的方法制取氧气最好。
探究点二催化剂及催化作用提出问题在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？探究实验分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
实验操作实验装置图实验现象推断实验结论(1)在试管中加入5 mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃无氧气放出或只有少量氧气放出(2)向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管带火星的木条复燃有氧气放出(3)待(2)中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管(4)待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作带火星的木条复燃有氧气放出过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化归纳总结通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
制取氧气的原理及催化剂
制取氧气的原理及催化剂一．选择题（共7 小题）
1 ．常温下，实验室用过氧化氢制取氧气时，没有加催化剂，其结果是（）
A ．不影响化学反应速度
B ．反应速度很慢，产生氧气的量减少
C ．不能产生氧气
D ．产生氧气的总量不变，但反应速度较慢
2 ．下列有关催化剂的说法正确的是（）
A ．在化学反应后其质量减小
B ．催化剂能改变化学反应速率
C ．在化学反应后其质量增加
D ．在化学反应后其化学性质发生了变化
3 ．加热氯酸钾和高锰酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（）
A ．五种
B ．四种
C ．三种
D ．二种
4 ．如图所示，打开分液漏斗的旋塞，滴下少量双氧水．下列现象正确的是（）
A ．气球涨大，红墨水左移
B ．气球缩小，红墨水右移
C ．气球涨大，红墨水右移
D ．气球缩小，红墨水左移
5 ．实验室制取氧气必须满足的条件是（）
A ．一定要加入催化剂
B ．反应物中一定有液体
C ．反应物中一定有含氧化合物
D ．反应一定需要加热
6 ．“神州七号”太空舱将利用NiFe 2O 4 将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4 的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe 2O 4 是（）
A ．反应物
B ．生成物
C ．催化剂
D ．消毒剂
7 •关于“催化剂”的下列说法有：①在任何化学反应里，二氧化锰为催化剂
只能加快反应速率③能增加生成物的质量④质量不变•⑤性质不变，其中正确的有（）
A •①④⑤
B •②④
二.填空题（共3小题）
8 •科学探究是奇妙的过程•在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O 2容液的试管中，立即有大量的气泡产生•请你和小明一起填写空白.
（1）检验试管中产生的气体为氧气的方法是；
（2）小明根据实验现象推测硫酸铜溶液可能是此反应的；
（3）小明如果要进一步确定硫酸铜溶液是此反应的催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和都没有发生变化.
C •①②③
D •只有④
9 •学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂•请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白.
（1）【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
（2）【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（3）【实验验证】
（4）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂（5）【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究•
【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，，称量；对比反应前后氧化铝的质量.
【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂.
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究•
10 ．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据
（1）据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快；
（2）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量越多越好．（填“是”或“不是”）
（3）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的，所以反应速率受
到影响；
（4）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是．
三．实验探究题（共 3 小题）
11 ．某同学阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作双氧水分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更
好？
【设计实验】该同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验；（其它可能影响实验的因素均忽略）
（1）上述实验测量的“待测数据”是．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快双氧水的分解速率．
（3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末, 经进一步实验证实过滤所得的黑色固体粉末为氧化铜．
【预期结论】氧化铜也能作双氧水分解的催化剂
【评价设计】你认为该同学设计实验③和实验②对比的目的是
【实验拓展】该同学从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是．
A 、二氧化锰一定是催化剂
B 、同一个反应可能有多种催化剂
C 、催化剂一定是加快反应速率
D 、也存在减慢反应速率的催化剂
E 、对一定量的反应物来说，催化剂能改变生成物的质量．
12 ．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：．
某化学兴趣小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】：除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
【分析数据，得出结论】
（1）实验 4 中x 的值应为，由实验与实验 4 对比，证明猜想合
理
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．
【反思】若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和不变．
【继续探究】小组同学完成上述实验后，又深一步进行“氧化铜用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系”的探究，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
【分析整理】（3）据上表可知氧化铜用量过多，产生氧气的速率（填“变快”、
“变慢”或“不变”），氧化铜与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快．
【结论1】在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）越多越好．
13 ．在学习了催化剂的知识以后，某化学兴趣小组对催化剂产生了深厚兴趣．在用百度搜索“催化剂”时显示：“据统计，约有90%以上的工业过程中使用催化剂，如化工、
石化、生化、环保等”．他们决定对过氧化氢制氧气实验“寻找新的催化剂”．【提出问题】氧化铁能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？
【猜想】氧化铁能作过氧化氢溶液分解的催化剂
【实验探究】甲同学设计了下列实验方案，并进行实验．
实验一：取一定量的H 2O 2 溶液于试管中，几乎观察不到气泡，说明常温下H 2O 2
几乎不分解．
实验二：在实验一的试管中，加入W 克的氧化铁，立刻产生大量气泡，用带火星的木条伸入试管中，木条复燃．得出结论：．
实验三：待实验二反应结束后，将试管中的剩余物进行过滤、洗涤、干燥，并称得固体质量仍为W 克．得出结论：
【实验结论】根据实验结果，甲同学得出结论：氧化铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为：还应设计一个实验，用来探究，才能确认氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂．此观点得到大家的赞同．
【实验扩展】氧化铁与二氧化锰相比较，谁对过氧化氢溶液分解的催化效果更好？丙同学设计并进行了下列实验：在 A 试管加入W 克的氧化铁， B 试管中加入W 克的二氧化锰，然后分别加入等体积的同种H 2O 2 溶液，测量收集等体积氧气所需时间，见
下表：
结论：在催化分解过氧化氢溶液时，的催化效果更好．
【知识延伸】
（1）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、红砖粉末、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．
（2）下列有关催化剂的说法中不正确的是．
A ．催化剂在化工生产过程中有重要作用
B ．同一个化学反应可以用多种不同物质作催化剂
C ．不同的化学反应可以选择相同的物质用作催化剂
D ．催化剂只能加快化学反应的速率．
制取氧气的原理及催化剂
参考答案
一．选择题（共7 小题）
1 ．D ；2．B ；3．A ；4．D ；5．C ；6．C ；7．D ；
二．填空题（共 3 小题）
8910 ．
三．实验探究题（共 3 小题）
11BD ；12．氯酸钾氯化钾+氧气；3.0g ；1；二氧化锰；化学性质；变慢；1 ：10；不；不是；质量分数；是；13．氧化铁可以加快过氧化氢溶液分解的速度；氧化铁在反应前后的质量没有改变；氧化铁在反应前后的化学性质是否改变；二氧化锰； D ；。