物质的分离和提纯
物质的分离和提纯呢
物质的分离和提纯呢？
物质的分离和提纯
1．含义
(1)物质的分离：把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质，如分离液态空气中的N2 和O2。
(2)物质的提纯：把混合物中所含有的杂质除去，以得到纯净的物质，如除去CO2 中的CO。
2．区别
物质的分离过程中，分开后的各物质要恢复到原来的状态，而提纯过程中，若杂质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。
3．方法
(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。
(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。
4．原则
2．物质检验的“三个原则”
即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)，根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：
(1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。
(2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。
(3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。
3．常见离子的检验。
物质的分离与提纯
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
投放沸石 或瓷片
实验前采用先通水，再加热的方式 能否改变一下顺序？
注意事项 ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸 ②温度计水银球处于支管口处 ③溶液体积不超过烧瓶体积1/2 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出（低进 高出） 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分应弃去 ３、全程严格控制好温度
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯方法
原理
实例
过滤 结晶 分液 萃取
固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
混合物中各成分在溶剂中溶 海水晒盐 解度不同，包括蒸发溶剂结 KCl和KNO3混合物 晶和降温结晶 的分离
两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃 解度不同 取溴 液体混合物中各成分的沸点 实验室制取蒸馏水 不同
溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶、 干燥
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质(固液 混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台（ 带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
搭建原则：从左到右、 从上到下
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
思考
分液：两种互不相容液体的分离
操作注意： 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
过滤
物质溶解性的差异 结晶
萃取
蒸馏－物质的分离和提纯方法之四
（1）分离物质： 沸点相差较大的液体， 或除去水中难挥发或不挥发的物质
(2)仪器
温度计水 银球处于 支管口处
物质的分离和提纯
一、物质的分离与提纯【知识点1 物质的分离和提纯的目的】1、分离的目的：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一种物质都要保留下来，且要保持原来物质的状态。
2、提纯的目的：保留混合物中某一主要组分，把其余杂质都出去。
【知识点2物质的分离和提纯的方法】物理方法（1）过滤——固体（不溶于液体）和液体分离注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡；“二低”：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端口末端紧靠烧杯内壁。
【注意】1、玻璃棒在过滤操作过程中的作用：搅拌、引流、转移固体2、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后过滤。
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止3、沉淀的洗涤方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复上述操作2-3次（2）结晶（重结晶）A、蒸发结晶——固体和液体分离通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和，析出晶体。
该方法主要用于溶解度随温度变化不大的少数几种物质的提纯，如NaCl、KCl等。
【注意】1、蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/32、 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅3、 当加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，目的是防止溶质在高温时受热分解4、 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网B 、降温结晶——固体和固体分离重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却等方法，让晶体重复结晶，过滤，以打到更进一步分离和提纯混合物的目的。
（3）分液——把两种互不相溶、密度不同的液体分离。
【注意】1、实验前应检查分液漏斗是否漏水；液体的总量不能超过分液漏斗溶积的32 2、充分震荡，静置，分液时分液漏斗玻璃塞上的凹槽应对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，有利于液体顺利流下3、下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出（4）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法可以根据物质的性质和分离目的选择不同的方法。
下面将介绍常见的物质分离和提纯方法。
1.过滤法：过滤是一种常见的固液分离方法。
根据物质的粒度的不同，可以选择不同孔径的滤纸或滤膜进行过滤。
物质在过滤中被分离，固体残渣留在滤纸或滤膜上，液体通过滤纸或滤膜收集。
2.蒸发法：蒸发是把溶液中的溶质从液态转变为气态，并使其分离的方法。
通过加热溶液，使溶剂蒸发，溶质在容器中残留下来。
蒸发法适用于溶质的沸点较高或降低溶剂体积的要求。
3.冷凝法：冷凝是将气态物质以适当的方式冷却，使其由气态转变为液态，从而实现气液分离。
通常是通过冷却管或冷却器等设备将气体冷却，使其凝结为液体。
4.结晶法：结晶是指溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
通过控制温度的变化，使溶质从过饱和溶液中结晶出来。
结晶法常用于提纯固体物质或从溶液中回收有用的成分。
5.萃取法：萃取是利用溶剂选择性地向物质中提取其中的一种或几种成分。
根据溶剂与待提取物质的相互作用力的不同，可以实现不同物质的萃取分离。
6.蒸馏法：蒸馏是利用液体的不同挥发性，在恰当的条件下使液体沸腾，然后通过冷凝，使挥发物冷凝成液体，从而实现液体的分离和纯化。
7.析出法：析出是指通过加入或调节溶液的条件，使溶质在溶液中发生沉淀或析出。
可以通过沉淀剂与溶质之间的反应性差异实现物质的分离。
8.电解法：电解是利用电流通过溶液或熔融物质，使其发生化学反应，从而实现物质的分离和提纯。
电解法通常应用于电解质溶液中的离子分离和纯化。
9.层析法：层析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。
通过调节流动相条件和固定相的性质，可使不同组分在固定相上形成色带或色斑，从而实现分离。
10.气相色谱法：气相色谱法是利用色谱柱中填充物对样品中的组分进行分离的一种方法。
样品经过蒸发器气化后，进入柱中，各个组分在柱中的停留时间不同，从而实现物质的分离。
这些方法都是常见的物质的分离和提纯方法，根据具体情况，可以选择合适的方法进行操作。
化学物质的分离与提纯
化学物质的分离与提纯化学物质的分离与提纯是化学实验中非常重要的一部分，它涉及到实验室中常见的分离技术和提纯方法。
本文将从分离技术和提纯方法两个方面进行论述，并介绍它们的原理和应用。
一、分离技术1. 蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的汽化和凝结来实现物质分离的技术。
其原理是根据不同物质的沸点差异，将混合物加热到较低沸点的物质先汽化，再将汽化的物质冷凝收集。
这样就可以得到纯净物质。
常见的蒸馏法有常压蒸馏、分馏蒸馏和真空蒸馏等。
2. 结晶法结晶法是通过溶解性差异来将混合物中的物质分离出来的一种技术。
它的原理是将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过加热或冷却使其溶解度发生变化，从而获得结晶。
结晶法常用于单一物质的分离和提纯。
3. 萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解来将混合物中的物质分离出来的方法。
其原理是利用溶剂和混合物的相溶性差异，将目标物质溶解到溶剂中，然后将溶液与混合物分离，进而得到纯净物质。
萃取法常用于有机物的提取和分离。
4. 离心法离心法是利用离心机的离心力使混合物中的物质沉淀或悬浮物析出的一种分离技术。
离心法根据物质的密度和大小差异，通过调节离心力和离心时间来实现物质的分离。
离心法常用于分离固体颗粒与溶液、悬浮物与溶液等。
二、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过将固体物质溶解在适当的溶剂中，然后通过结晶再溶解的方式来提纯的方法。
结晶提纯法可去除混合物中的杂质，得到纯净的晶体。
2. 活性炭吸附法活性炭吸附法是利用活性炭对混合物中有机物的吸附能力，将其吸附到活性炭上，从而实现提纯的方法。
活性炭吸附法常用于去除溶液中的色素、气体和有机杂质等。
3. 气相色谱法气相色谱法是利用气相色谱仪将混合物中的物质分离并测定其组成的方法。
它的原理是根据物质在固定相和流动相中的分配系数和保留时间的差异，通过色谱图对物质进行分离和鉴定。
4. 液相色谱法液相色谱法是利用液相色谱仪将混合物中的物质分离并测定其组成的方法。
它的原理是根据物质在液相固定相和流动相中的分配系数和保留时间的差异，通过色谱图对物质进行分离和鉴定。
物质的分离与提纯
三、化学方法
1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO32-）
B
A.CaCO3 C.KNO3
CaO K2SO4
B.KCl D.BaSO4
MnO2 CaCO3
2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（ ）
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 杂质）（ ）
A
A、MnO2(KCl)
（5）置换法
固体或液体混合物（考虑金属活动 顺序表）
（6）还原法
气体混合物（有还原性气体）
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体
举例
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
浓硫酸
（酸性） 中性、酸性 （中性） 氨气除外
无水氯化钙
固体氢氧化钠、 碱石灰、氧化钙
（碱性）
中性、碱性
物 理 方 法
方法
过滤Βιβλιοθήκη 2、方法（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）化气法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO32-）
2、方法
（3）溶解法
杂质可以溶于某种试剂，而产品不溶于该 试剂（如除去C粉中的CuO粉末）
物质的分离与提纯
细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
常见物质的分离与提纯方法
常见物质的分离与提纯方法在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。
这些物质可以是食物、药品、化学品等。
本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。
一、过滤法过滤法是最常见的分离方法之一。
当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。
例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。
二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。
它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。
例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。
三、结晶法结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。
当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。
例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。
四、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。
通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。
例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。
五、电解法电解法是一种用于分离离子的方法。
当我们有一个离子混合物时，可以通过在电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。
例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。
六、色谱法色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。
它基于不同物质在固定相和流动相中的相互作用力不同的原理。
通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。
例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。
总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、电解法和色谱法等。
这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。
物质的分离与提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
物质的分离和提纯
过滤
物理方法
蒸发 结晶 结晶 冷却结晶 蒸馏 加热法 转化法
提纯方法
化学方法
吸收法 置换法 沉淀法
专题一 物质的分离、提纯与检验
3.物质分离、提纯的方法 （1）常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去
2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（ √
）
3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（ × ） 4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（ × ） 5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（ √ ）
6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（ √
）
物质的分离和提纯
二、选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中正确的是（ B ）
转化法
物质的分离和提纯
一、气体混合物
2.如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铁粉 2O2 + 3Fe
△
Fe3O4
物质的分离和提纯
一、气体混合物
3.如何才能除去混合在 CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO
高温
CO + CuO
Cu + CO2
物质的分离与提纯
蒸馏操作
• 加热前，应认真地将装置再检查一遍，当确认装配严 密——气密性好——且稳妥后，方可加热。若用的是 水冷凝器，在检查后，应先能上冷却水，然后再加热。
• 当溶液加热至沸点时，毛细管和沸石均能逸出许多细 小的气泡，成为液体 分子的气化中心。在持续沸腾时， 沸石和毛细管都继续有效，一旦停止加热，沸腾中断， 加进的沸石即会失效，在再次加蒸馏前，必须重新加 入沸石。如果加热后才发现忘了加沸石，应该待液体 冷却后，再行补加。否则会引起剧烈的暴沸，使部分 液体冲出支管口，影响蒸馏效果或者液体冲出瓶外， 酿成事故。在沸腾平衡进行时，冷凝的蒸气环由瓶颈 逐渐上升到温度计的周围，温度计中的水银柱迅速上 升，冷凝的液体不断地由温度计水银球下端滴回液面。 这时应调节火焰大小或热浴温度，使冷凝管末端流出 液体的速度约为每秒钟1~2滴
漏斗安装时，布氏漏斗下方的尖端
要远离吸滤瓶的支管口，以免滤液被 抽入支管。
用少量蒸馏水润湿滤纸，用橡皮管
连接吸滤瓶和真空泵，并开动真空泵， 使滤纸紧贴在漏斗底部。这时即可进 行减压过滤。
减压过滤
• 减压过滤操作： 将待分离溶液用玻璃棒引流，倒入布
氏漏斗中，溶液量不超过布氏漏斗容积 的2/3。 减压过滤结束后，先拔掉橡皮管，后关 闭真空泵，以防水倒吸污染滤液。
（2）过滤法
• 过滤是最常用的分离方法之一。当沉淀和溶液经 过过滤器时，沉淀留在过滤器上；溶液通过过滤器 而进入容器中，所得溶液称做滤液。 过滤时，应考虑各种因素的影响而选用不同方法， 通常热的溶液粘度小，冷的溶液容易过滤，一般粘 度愈小，过滤愈快。减压过滤因产生压强故比在常 压下过滤快。过滤器的孔隙大小有不同规格，应根 据沉淀颗粒的大小和状态选择使用。孔隙太大，小 颗粒沉淀易透过，孔隙太小又易被小颗粒沉淀堵塞， 使过滤难以继续进行。如果沉淀是胶状的，可在过 滤前加热破坏，以免胶状沉淀透过滤纸。 常用的过滤方法有常压过滤（普通过滤）、减压 过滤（吸滤）和热过滤三种。
物质的分离与提纯总结
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
物质的分离与提纯
3、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选 择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加 保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
物质的分离和提纯
过滤
பைடு நூலகம்
物理方法
结晶
蒸发 结晶
冷却结晶
提纯方法
加热法：杂质受热易分解 转化法:杂质中有可以生成气体的 化学方法
5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂 质),所用方法正确的是( D ) A. CaCO3 固体（ CaO固体）---加水充分溶解， 过滤 B.NaCl溶液（CaCl2溶液）---加入过量的 Na2CO3溶液，过滤 C.KCl溶液（K2SO4溶液）---加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D.MnO2粉末(KCl)---溶解、过滤、洗涤干燥
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
Na2CO3 + 2HCl Na2CO3 + CaCl2
2NaCl + H2O + CO2↑ = CaCO3 ↓ +2NaCl
3.如何除去FeSO4溶液中的CuSO4，得到 FeSO4溶液。 方法：向混合溶液中加入过量的铁粉，过滤 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
4.如何除去混合在CaO固体中的CaCO3， 得到CaO固体。 方法：将混合固体高温灼烧
物质的分离和提纯
解释或化学方程式
点燃 2H2＋O2=====2H2O
点燃 C+O2=====CO2
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HCl＝NH4Cl
＋ －
大量的白烟
红 试纸变
HCl
HCl＝H ＋Cl
s
第33讲 │ 要点探究
气体 检验方法或操作 现象 解释或化学方程式
NH3＋HCl＝NH4Cl
Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
＋ －
Fe3+ Cu2+
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋ －
第33讲 │ 要点探究
离子
常用试剂
化学方程式
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋ －
主要现象
＋ －
主要现象
Mg
2+
加NaOH溶液
加过量的 NaOH溶液 加NaOH溶液 加NaOH 加NaOH
Mg(OH)2↓
产生 白色
沉淀
Al3+ Fe
2+
Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ － Al(OH)3＋OH === － AlO2 ＋2H2O
＋ －
先产生 白色 沉 淀，然后沉淀又逐 渐 溶解 s 产生 白色 沉淀， 后迅速变为灰绿色 ， 最后变为 红褐色 s 气体产生红褐色沉淀 气体产生 蓝色 沉淀
Fe2O3(Al2O3)
FeCl3(FeCl2) CH4(C2H4) 溴乙烷(Br2) 苯酚（苯）
第33讲 │ 要点探究
3.物质的分离、提纯的典型装置
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法⑴过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法⑴溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤⑵生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸相关物质的除杂1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑3、CO[CO2] 通入适量的石灰水或适量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△Cu+CO25、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2点燃CO27、Cu(Fe) :加入适量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8、Cu(CuO):加入适量的稀硫酸CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入适量的铁粉Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
物质的分离与提纯
2NaOH + MgCl2 ＝ 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析法 分离溶液中的微量物质
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤
适用范围
固体与液体不互溶的混合物
实例
粗盐的提纯
结晶 蒸馏 （分馏）
一、分离与提纯的原则
1、 分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理
或化学方法一一分开，获得纯净组分的过 程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要 或有害的物质）通过物理或化学方法除 掉而得到所需物质的过程。
2、 操作原则 “四原则”和“三必须”
“四原则”是：
(1)不增:提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减:不减少欲被提纯的物质 (3)易分离:被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原:被提纯物质要复原
支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
加入碎瓷片 防止暴沸
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
【交流和讨论1】
已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁和泥沙 等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提 纯氯化钠。
思考：
1.该实验的目的是什么？
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶）
（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去计
蒸馏烧 瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管
石棉网 铁架台
锥形瓶
（4）操作要点：
科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质
科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质化学是一门研究物质及其性质、结构、组成、变化以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常遇到各种混合物，如果汁、空气中的氧气等。
然而，为了研究和利用这些物质，我们需要将它们从混合物中分离出来，并进行提纯，以得到纯净的物质。
在本文中，我们将介绍几种常见的分离和提纯方法，帮助读者了解科普化学领域中的重要概念。
一、物理分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
它利用不同液体成分的沸点差异，通过加热混合物，让其中沸点较低的液体成分转变为气体，并冷凝收集。
这种方法广泛应用于酒精、水和石油等混合物的提纯。
2. 过滤法过滤法用于分离固体和液体混合物。
当混合物中存在较大的固体颗粒时，可以使用筛网或纸滤纸进行简单过滤。
如果混合物中的固体颗粒较小，则可以使用过滤纸和漏斗进行过滤。
3. 离心法离心法利用离心机的高速旋转原理来分离固体和液体，或者分离不同密度的液体成分。
当离心机高速旋转时，由于离心力的作用，沉淀物会沉积在离心管底部，而较轻的液体在上层。
二、化学分离方法1. 晶体分离法晶体分离法常用于从溶液中获得纯净的晶体。
通过溶解物质于溶剂中，然后逐渐蒸发溶剂，晶体逐渐形成。
晶体的结构通常比较有序，其中的纯净物质可以通过分离晶体获得。
2. 沉淀分离法沉淀分离法是有机化学中常见的一种分离方法。
通过加入适当的沉淀剂，可使混合物中的某一成分转化为不溶性固体沉淀，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。
三、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法适用于获得固体物质的纯净度。
将固体物质溶解在适宜的溶剂中，通过逐渐蒸发溶剂，使溶质逐渐结晶。
结晶过程中，纯净物质结晶速度较快，杂质被抑制在晶体之外。
2. 蒸馏提纯法蒸馏提纯法适用于液体物质的纯净度提高。
通过加热混合物，在不同温度下收集汽体，可以实现液体成分的分离与提纯。
如空气中的氧气可以通过液态空气经过蒸馏得到。
四、应用与意义分离与提纯方法在科学研究以及工业生产中扮演着重要的角色。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。
2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。
3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。
4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。
5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。
6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。
7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。
8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。
9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。
这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。
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物质的分离和提纯（简案）
雅周镇初级中学高秀兰教学目标：
1、巩固混合物分离和得纯的方法
2、熟悉常见物质的除去和吸收
3、熟悉几种常见的除杂装置
4、培养学生分析处理实验的能力
教学过程：
1、导入
2、展示：物质分离和提纯的方法。
一、物理方法
过滤法
结晶法
蒸馏法
洗气法（直接吸收）
二、化学方法
1．选用药品的原则
2．介绍常见的装置
3．除杂的途径
4．常见气体的除杂方法
5．常见离子的转化除去方法
3、练习
练习
1、除去下列各组物质中的杂质，填写出适合试剂的化学式：
⑴Na2SO4溶液中的H2SO4用或
⑵KNO3中的KOH溶液用或
⑶CuCl2溶液中的CuSO4用或
⑷NaCl中的MgSO4用和或用
2、草木灰中含有K2CO3和不溶于水的物质，实验室可通过
，K2CO3三步操作，分离出K2CO3固体。
实验时需要用的仪器除铁架台（附铁圈）酒精灯、玻璃棒外，必须用到的仪器还有、、。
3、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列
五项操作：⑴过滤；⑵加过量的NaOH溶液⑶加适量盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A、⑴⑷⑵⑸⑶
B、⑷⑴⑵⑸⑶
C、⑵⑸⑷⑴⑶
D、⑸⑵⑷⑴⑶
4、在铁粉中含有少量的Fe2O3杂质，欲除去这种杂质，下列采取的方法中错误
的是（）
A、通H2（加热）
B、通CO（加热）
C、通O2（加热）
D、加稀硫酸过滤
5、有一混合物溶液含有氯化铜和硝酸钾，还含有少量的氯化钾，试用化学方法
按下图的分离途径，将混合物分离成氯化铜溶液和硝酸钾溶液。
分别写出A、
B、C、D、E、F的化学式：A ；B ；C ；D ；
E ；
F 。
加入D
加入C
过滤。