分离和提纯物质遵循的原则
高中化学 物质的分离与提纯的原则和要求
物质的分离•分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。
•常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去KNO3变化大，解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3从食盐水溶液中提取食盐晶体制无水乙醇灰[3)2]CCl42水、苯的分离除去除去气体，可使混合气体通过盛有饱和HCO3粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开除去中的(2)物质分离与提纯常用的化学方法：①加热法混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。
例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
②沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。
例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
③转化法利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。
例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。
④酸碱法被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。
例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
四 混合物的分离与提纯
四混合物的分离与提纯一、物质分离与提纯的实验设计物质分离与提纯的实验设计就是制定进行分离与提纯的实验方案。
包括实验所用试剂、仪器或装置、实验步骤、实验原理及实验所要达到的目的等。
应遵循:步骤最简单、操作最简便、除杂最干净、保留组分的损失最少、污染最小的原则设计物质分离与提纯的实验方案。
二、物质分离与提纯实验方案的评价物质分离与提纯实验方案是否合理应从以下几个方面进行综合分析与评价:1.除杂试剂一般只与杂质反应。
2.不引入新杂质,最后要确保得到保留成分的纯净物。
3.步骤最简单、操作最简便。
4.污染最小或不污染环境。
三、提纯的原则1.不增:即在除掉杂质时不增加新杂质。
2.不减:即被提纯的物质不能减少或改变。
3.易分:即操作简便易行,杂质易分离除去。
4.最佳:即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
四、分离与提纯的区别1.分离:将原混合物中各成分一一分开,要保留其中各种物质,并要恢复到原来的状态。
2.提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯的物质必须恢复到原来的状态,且不能引入新杂质。
3.区别:分离和提纯的手段在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,经过化学反应使混合物中的组分转化而分离后还要复原为原来的组分物质。
五、分离提纯的方法1.物理方法:(1)过滤法:适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
【典例1】下列混合物,能按“溶解-过滤-蒸发”的步骤加以分离的是( ) A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精C.葡萄糖和蔗糖D.硝酸铵和氯化钾【解析】选A。
这道题考查过滤的适用范围,能用过滤法分离的固体混合物,应该是一种溶于水,另一种不溶于水。
大理石不溶于水而食盐溶于水,所以可用过滤法分离。
蒸馏水和酒精是液体、葡萄糖和蔗糖都能溶于水、硝酸铵和氯化钾都能溶于水,所以都不能用过滤的方法分离。
(2)结晶法:适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
常用方法有两种:①蒸发结晶法:适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的分离或提纯。
物质的提纯分离和鉴别
物质的提纯、分离和鉴别1.物质的分离、提纯：将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的分离，提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离①. 不能引入新的杂质。
即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。
②. 分离提纯后的物质状态不变。
③. 实验过程和操作方法简单易行。
混合物的物理分离、提纯方法蒸馏：托盘天平：混合物的化学分离、提纯法离子检验[例1]为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO -2 4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A 、①④②⑤③ B 、④①②⑤③ C 、②⑤④①③ D 、⑤②④①③解析：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。
加入过量的NaOH 溶液的目的是除去Mg 2+，加入过量的BaCl 2溶液是为了除去SO -2 4，加入过量的Na 2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba 2+，然后进行过滤，除去 Mg （OH ）2、BaSO4、CaC03等难溶物，最后加入适量的盐酸，除去多余的Na 2C03和调节溶液的 pH 。
综上所述，正确的实验操作顺序为 C 、D 。
[例2]下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）A ．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B ．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C ．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D ．油酸和水，甲苯和水，已烷和水解析：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。
本题中不能相溶的物质有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
则能够用分液漏斗分离的是B 、D 组。
［例3］仅用水就能鉴别的一组物质是（ ）A 、苯、乙酸、四氯化碳B 、乙醇、乙醛、乙酸C 、乙醛、乙二醇、硝基苯D 、苯酚、乙醇、甘油解析： 物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等性质，都可以作为鉴别一组物质的条件。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
物质的分离和提纯2013高三复习
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤 结晶 蒸馏 （分馏） 分液 萃取 适用范围 固体与液体不互溶的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同， 包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 互溶液体沸点有明显差异 实例 粗盐的提纯 分离NaCl和KNO3的混 合物 石油的分馏 CCl4和水的分离
两种互不相溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
节省原料
用试剂一般稍过量 不会产生环境污染
(4)无污染
回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的 方法？如何应用这些方法分离混合物？
一、过滤
过滤、蒸发、结晶、萃取分液、 蒸馏、升华、层析、渗析、盐析
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧 杯、玻璃棒。
2013.高三
——混合物的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？
分离:是通过适当的方法,把混合物中的几 种物质分开,每一种组分都要保留下来,并 恢复到原状态,如原来是固体，最后还是 固体，得到比较纯的物质. 提纯:将混合物中的杂质（不需要的物质） 通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的 过程。
物质的分离和提纯中须注意：
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行 分离的方法称为萃取。
萃取：
萃取剂要求： 1.两种溶剂要互不相溶，密度不同 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂 中的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
思考：
萃取后如何把四氯化碳层与水层分开？ 萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去；
3 、不能损耗或减少被提纯物质的质量.
物质的分离和提纯
解释或化学方程式
点燃 2H2＋O2=====2H2O
点燃 C+O2=====CO2
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HCl＝NH4Cl
＋ －
大量的白烟
红 试纸变
HCl
HCl＝H ＋Cl
s
第33讲 │ 要点探究
气体 检验方法或操作 现象 解释或化学方程式
NH3＋HCl＝NH4Cl
Fe2 ＋2OH ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
＋ －
Fe3+ Cu2+
Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
＋ －
Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓
＋ －
第33讲 │ 要点探究
离子
常用试剂
化学方程式
Ag ＋Cl ===AgCl↓
＋ －
主要现象
＋ －
主要现象
Mg
2+
加NaOH溶液
加过量的 NaOH溶液 加NaOH溶液 加NaOH 加NaOH
Mg(OH)2↓
产生 白色
沉淀
Al3+ Fe
2+
Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ － Al(OH)3＋OH === － AlO2 ＋2H2O
＋ －
先产生 白色 沉 淀，然后沉淀又逐 渐 溶解 s 产生 白色 沉淀， 后迅速变为灰绿色 ， 最后变为 红褐色 s 气体产生红褐色沉淀 气体产生 蓝色 沉淀
Fe2O3(Al2O3)
FeCl3(FeCl2) CH4(C2H4) 溴乙烷(Br2) 苯酚（苯）
第33讲 │ 要点探究
3.物质的分离、提纯的典型装置
物质的检验、分离、提纯
有白色胶状 沉淀生成
碳酸的酸性 比硅酸强
15
a
b
c
ab c
实验现象
对实验现象的解释
浓硫酸稀释时放
b中 有白雾生成， 大量热；盐酸是
D
浓 硫 酸
浓 盐 酸
紫色石 蕊试液
放大量热
挥发性酸，与水 气结合呈雾状
紫色试液变红
c中 色
16
实验室需要一些纯净的氯化钾。现有的氯化钾样品中
含有少量的KI、K2SO4、NH4Cl，按照下列实验方案
先加BaCl2溶液,有 白色沉淀,用盐酸
酸化,沉淀消失,且
化为沉淀,过滤除去 有刺激性气体产生
1.（04北京春招）（18分）用示意图中的装 置进行A、B、C、D 4组实验，在a、b、c中 加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
a
b
c
11
ab
c
实验现象
饱和
酸性 b中
A
食盐 碳化钙 水
KmnO4 溶液
为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅 拌时加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后,再 向滤液中加入适量的盐酸,该试剂是（ D ）
A.KOH B.K2CO3 C.ZnSO4 D.Zn(OH)2
若是
CaCl2酸性溶液中有FeCl3…… CaO、CaCO3
CuCl2酸性溶液中有FeCl3…… CuO、CuCO3
加OH-,使其转化为沉 Mg2+ 淀,过滤除去
问题：
某井水经测定,含有较多的Ca2+和Mg2+。请你 选用较为价廉的药品除去水中的Ca2+和Mg2+。 (提示:含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水；不含 或含较少Ca2+、Mg2+的水叫软水。 Ca2+、Mg2+ 在工业生产中危害生产过程和产品质量,硬水需 要软化,硬水转变成软水的过程叫水的软化;水的 软化主要是除去Ca2+、Mg2+,若引入Na+、K+离 子不为杂质 )。
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。
提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。
提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。
提纯的原则：①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。
②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能使被提纯物质的性质改变。
③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物质纯度高的除杂方法。
1．常用的物理方法⑴过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
⑵蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法⑴溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤⑵生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤⑷酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸相关物质的除杂1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑3、CO[CO2] 通入适量的石灰水或适量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△Cu+CO25、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物C + O2点燃CO27、Cu(Fe) :加入适量的稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8、Cu(CuO):加入适量的稀硫酸CuO + H2SO4 ====CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4): 加入适量的铁粉Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu10、NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑11、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl12、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸HCl + NaOH ==== NaCl +H2O13、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH14、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓15、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO316、NaCl(KNO3):蒸发溶剂17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
物质分离和提纯
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 进行的是（B） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下下列物质中的少量杂质，所用 试剂不正确的是（ D ） A．氮气中的氧气（Cu） B．二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） C．碳酸钙中氯化钠（水） D．氯化钠中的碳酸钠（硫酸）
例2：写出除出下列物质中的杂质所用的 化学试剂（括号内为杂质）： (1)．NaCl(CaCl2) (2)．Cu(Zn)
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 进行的是（B） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
7.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡 而不能除去的是( B ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红 褐色固体
8.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸 气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液， 灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后 剩余的气体是____.
中考专题复习
—物质分离与提纯（除杂）
物质分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。 物质提纯（除杂）——就是除去物质中混有的杂质，从而得到 纯净的某物质，其基本方法有：
一、物理方法
1、过滤法：适用于不溶性的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于两种可溶性物质的分离。具体方法有两种。 ①冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分 离或提纯。 ②蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
物质的分离与提纯
交流与讨论
1、硝酸钾粉 末中混有少量 氯化钾，用何 方法提纯？
2、氯化钾粉 末中混有少量 硝酸钾，用何 方法提纯？
交流与讨论
已知Mg(OH)2、 CaCO3难溶于水， BaSO4既难溶于水 又难溶于酸， BaCO3难溶于水， 但可溶于盐酸。现 有含CaCl2、 MgCl2 、 Na2SO4和泥沙的粗 食盐，请设计实验 方案，由粗食盐提 纯NaCl。
是否洗净：取最后一次洗涤液，检验滤液中的可溶性离子。
（6）玻璃棒的作用：搅拌、引流、转移固体
（7）过滤后仍浑浊：再过滤一次，直至澄清
二、分离和提纯的常用方法
2、蒸发
（1）原理：一般是通过加热的方法，使溶剂不 断挥发，析出晶体的过程。 （2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁 架台（铁圈），烧杯。 （3）操作要点：
将上口的玻璃塞 斗下端紧靠烧杯内壁； 下层液体刚流完及时关闭 活塞； 下层溶液下端流出， 上层溶液上口倒出
二、分离和提纯的常用方法
5、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化， 然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶） （分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液 体中难挥发或不挥发的杂质） （3）主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石 棉网、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶
二、分离和提纯的常用方法
二、分离和提纯的常用方法
温度计水银球 位于蒸馏烧瓶 支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
加入碎瓷片 防止暴沸
粗盐的提纯
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过 滤→ HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→过 滤→ HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过 滤→ HCl 关键是Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后，而稀HCl必 须在最后加。
物质的分离与提纯工艺流程
一、物质分离和提纯的原则 1.不能“玉石俱焚”
解析：A.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜 和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合 除杂原则，故A所采取的方法错误； B.NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应， 不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原则，故B所采取的方法错误；C. 盐酸具有挥发性，加热蒸发可以除去盐酸，
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，故C所采取的方法正确；D.氧化铜粉 末和铁粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤 ③中发生中和反应的化学方程式是：
NaOH+HCl═NaCl+H2O。 答案：（1）BADC （2）过滤；蒸发 （3）Mg（OH）2 C （4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； NaOH+HCl═NaCl+H2O
（4）步骤⑤中操作b的名称是蒸发，玻璃 棒的作用是防止液滴飞溅。
答案：（1）＞ MgCl2＋Ca(OH)2＝ Mg(OH)2↓＋CaCl2 （2）过滤 NaOH （3）CaCl2 （4） 蒸发 防止液滴飞溅
（1）铜粉与稀盐酸或稀硫酸不反应，锌粉 与稀盐酸或稀硫酸反应，过滤即可。（2） 二氧化碳（一氧化碳）中的杂质一氧化碳可
以用加热的氧化铜除去，二氧化碳与氧化铜 不反应。（3）盐酸（硫酸）中的杂质硫酸 可以用氯化钡除去，硫酸与氯化钡反应生成 硫酸钡白色沉淀和盐酸，过滤即可。（4） 硝酸亚铁（硝酸银）中的杂质硝酸银可以用
混合物的化学分离和提纯方法归纳
混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。
混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1．引入的试剂一般只跟杂质反应。
2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3．不能引进新物质。
4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5．过程简单，现象明显，纯度要高。
6．尽可能将杂质转化为所需物质。
7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
选择分离和提纯操作的一般原则1.固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶液过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法；若在溶剂中的溶解度相差很大时，用萃取法。
2.液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不混溶时，用分液法。
3.气体与气体混合物：一般用洗气法。
4. 若不具备上述条件的混合物：要选用化学方法处理待符合上述条件时再选用上述适当的方法进行混合物的分离。
方法原理适用范围装置过滤利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
分离液体和固体不溶物如粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去蒸发它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。
如从食盐水溶液中提取食盐晶体溶解度随温度变化较小的物质结晶、重结晶利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如KNO3的溶解度随温度变化大，NaCl的溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度随温度变化较小合液中提纯KNO3蒸馏、分馏利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。
如①蒸馏水；②制无水乙醇(加新制生石灰)；③硝酸的浓缩[加浓硫酸或Mg(NO3)2]④石油的分馏液态混合物各组分沸点不同分液利用两种分离互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如水、苯的分离等两种互不相溶的液体(密度不同)萃取利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
混合物的分离提纯方法
8．利用物质的两性除去杂质
例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质 ？ 可利用 Al2O3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加 入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后 过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
常见有机物的分离方法
混合物 苯（苯甲酸） 苯（苯酚） 乙酸乙酯（乙酸） 试剂 NaOH溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 分离方法 分液 分液 主要仪器 分液漏斗 分液漏斗 分液漏斗 分液漏斗 分液漏斗 蒸馏烧瓶、冷凝管
分液 分液 分液 蒸馏
溴苯（溴） 硝基苯 （混酸）
H2O、 NaOH溶液
结晶法
蒸馏法
分液法 洗气
分离两种互不相溶的液体 用液体吸收气体中的杂质
苯和水 用浓硫酸干燥Cl2
分离方法 萃取法 升华法 渗析法 液化法 盐析法
适用范围
举例
某物质在两种互不相溶 的溶剂中的溶解度不同 混合物中某一组分在一定 温度下可直接转化为气体 分离胶体中的离子或 小分子杂质
气体混合物各组分沸点不同， 先液化，控制温度再气化 加入无机盐，使某物质的溶解 度降低而沉淀
冷却结晶
冷却结晶实验方案
①溶解：在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液
②冷却结晶：迅速冷却，析出大量KNO3晶体
③过滤：固体为KNO3，滤液中含KNO3和KCl ④如提纯效果不理想，重复以上操作。
4、溶解
（1）固体物质的溶解： 一般把待溶固 体放入烧杯中，再加水溶解。 为了加快溶解速度，可采用搅拌、 振荡、加热（易水解或受热易分解的物 质不能加热）等方法。 （2）液体物质的溶解： 一般应先加入密度小的液体 （要特别注意浓硫酸的稀释方法）