官能团性质总结
有机化学之官能团性质总结
硝酸酯 硝基化合物
RONO2 R—NO2
酯基
硝酸酯基 —ONO2 硝基—NO2
HCOOCH3 （Mr：60）
1.发生水解反应生成羧酸和醇 酯基中的碳氧单键易断裂
2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇
不稳定 一硝基化合物较稳定
易爆炸
一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物 易爆炸
氨基酸
氨基—NH2 RCH(NH2)COOH 羧基—COOH
分层
色沉淀 出现银镜 色沉淀
呈现 呈现蓝 使石蕊或甲 放出无色 紫色 色 基橙变红 无味气体
溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。 硝基能被还原为氨基（铁粉还原）
类 概念
型
分子里某 取 些原子或 代 原子团被 反 其它原子 应 或原子团
所代替
举例（化学方程式） 卤代反应
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl 硝化反应
β-碳上有氢原子才能发生 3.脱水反应:存在浓 H2SO4
消去反应。
140℃分子间脱水成醚
α-碳上有氢原子才能被催 170℃分子内脱水生成烯
化氧化，伯醇氧化为醛， 4.催化氧化为醛或酮
5.去掉氢，发生酯化反应 仲醇氧化为酮，叔醇不能 6.能被重铬酸钾酸性溶液氧化，由橙红色
被催化氧化。
变为绿色
C2H5O C2H5 （Mr：74）
CH3CH＝CH2 + NaBr
不饱和 （含双键 或三键） 的化合物
分子中加 氧
氧或去氢 化
以及跟强 反
氧化剂发 应
生的反应
有机物分 还
子中加氢 原
原子或失 反
去氧原子 应
的反应
+ H2O 裂化（深度裂化也叫裂解）
官能团的性质及有机化学知识总结
有机物官能团与性质[知识归纳]有机物官能团代表物主要化学性质烃烷烃C-C 甲烷取代（氯气、光照）、裂化烯烃C=C 乙烯加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚炔烃C=C 乙炔加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚苯及其同系物—R苯甲苯取代（液溴、铁）、硝化、加成氧化（使KMnO4褪色，除苯外）烃的衍生物卤代烃—X 溴乙烷水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇）醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化酚—OH苯酚弱酸性、取代（浓溴水）、显色、氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解重要的营养物质葡萄糖—OH、—CHO/ 具有醇和醛的性质蔗糖麦芽糖前者无—CHO前者有—/ 无还原性、水解（产物两种）有还原性、水解（产物单一）淀粉纤维素（C6H10O5）n后者有—OH/ 水解水解油脂—COO—/ 氢化、皂化氨基酸蛋白质NH2-、-COOH—CONH—/ 两性、酯化水解其中：1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色（显色）反应的有机物：[有机合成的常规方法] 1．引入官能团：①引入-X 的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代②引入-OH 的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO 2③引入C=C 的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O 2．消除官能团①消除双键方法：加成反应②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化 3．有机反应类型常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。
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有 机 物官 能 团 代 表 物 主 要 化 学 性 质烷烃 C-C 甲烷 取代（氯气，光照），裂化烯烃C=C 乙烯 加成，氧化（使 KMnO 4 褪色），加聚 烃炔烃 C=C乙炔 加成，氧化（使 KMnO 4 褪色），加聚 苯及其同 系物 取代（液溴，铁），硝化，加成 — R 苯甲苯 氧化（使 KMnO 4 褪色，除苯外）卤代烃— X 溴乙烷 水解（ NaOH/H 2O ），消去（ NaOH/ 醇）有 机 物 官 能 团 与 性 质[知识归纳 ]烃醇 — OH乙醇 置换，催化氧化，消去，脱水，酯化 地 衍 酚— OH苯酚 弱酸性，取代（浓溴水），显色，氧化（露置空气中变粉红色） 生 醛 — CHO 乙醛仍原，催化氧化，银镜反应，斐林反应 物 羧酸 — COOH乙酸弱酸性，酯化酯葡萄糖— COO —— OH ，— CHO乙酸乙酯/水解具有醇与醛地性质重要 地蔗糖麦芽糖 前者无— CHO 前者有— CHO/无仍原性，水解（产物两种）有仍原性，水解（产物单一） 营养 淀粉 纤维素 （ C 6H 10O 5 ） n 后者有— OH / 水解 水解 物 油脂 — COO — /氢化，皂化 质氨基酸 蛋白质NH 2-，-COOH — CONH —/两性，酯化水解其中：1，能使 KMnO 4 褪色地有机物：烯烃，炔烃，苯地同系物，醇，酚，醛，葡萄糖，麦芽糖，油脂2，能使 Br 2 水褪色地有机物：烯烃，炔烃，酚，醛，葡萄糖，麦芽糖，油脂 3，能与 Na 反应产生 H 2 地有机物：醇，酚，羧酸，氨基酸，葡萄糖 4，具有酸性（能与NaOH ，Na 2CO 3 反应）地有机物：酚，羧酸，氨基酸5，能发生银镜反应或与新制Cu(OH) 2 反应地有机物：醛，甲酸，甲酸盐，甲酸酯，葡萄糖，麦芽糖 6，既有氧化性，又有仍原性地有机物：醛，烯烃，炔烃7，能发生颜色（显色）反应地有机物：苯酚遇FeCl 3显紫色，淀粉遇I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖遇Cu(OH) 2 显绛蓝有机物地物理性质1，状态：固态：饱与高级脂肪酸，脂肪，葡萄糖，果糖，蔗糖，麦芽糖，淀粉，维生素，醋酸（16.6℃以下）；气态： C 4以下地烷，烯，炔烃，甲醛，一氯甲烷，新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯，油酸；粘稠状：石油，乙二醇，丙三醇；2，气味：无味：甲烷，乙炔（常因混有PH3，H 2 S 与AsH 3 而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛，乙醛，甲酸与乙酸；香味：乙醇，低级酯；3，颜色：白色：葡萄糖，多糖黑色或深棕色：石油4，密度：比水轻：苯，液态烃，一氯代烃，乙醇，乙醛，低级酯，汽油；比水重：溴苯，乙二醇，丙三醇，CCl 4；5，挥发性：乙醇，乙醛，乙酸；6，水溶性：不溶：高级脂肪酸，酯，溴苯，甲烷，乙烯，苯及同系物，石油，CCl 4；易溶：甲醛，乙酸，乙二醇；与水混溶：乙醇，乙醛，甲酸，丙三醇；有机化学知识点总结1. 需水浴加热地反应有：（1 ），银镜反应（2），乙酸乙酯地水解（3）苯地硝化（ 4 ）糖地水解（5 ），酚醛树脂地制取（6）固体溶解度地测定凡为在不高于100 ℃地条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应地进行；2. 需用温度计地实验有：（1 ），实验室制乙烯（170 ℃）（2 ），蒸馏.. （3），固体溶解度地测定（4 ），乙酸乙酯地水解（70 －80 ℃）.. （5 ），中与热地测定（6 ）制硝基苯（50 －60 ℃）［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计；（2）注意温度计水银球地位置；3．能与Na 反应地有机物有：. 醇，酚，羧酸等——凡含羟基地化合物；4. 能发生银镜反应地物质有：醛，甲酸，甲酸盐，甲酸酯，葡萄糖，麦芽糖——凡含醛基地物质；5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色地物质有：（1 ）含有碳碳双键，碳碳叁键地烃与烃地衍生物，苯地同系物（2）含有羟基地化合物如醇与酚类物质（3 ）含有醛基地化合物（4 ）具有仍原性地无机物（如SO 2 ，FeSO 4 ，KI ，HCl ，H 2 O2 等）6. 能使溴水褪色地物质有：（1 ）含有碳碳双键与碳碳叁键地烃与烃地衍生物（加成）（2 ）苯酚等酚类物质（取代）（3 ）含醛基物质（氧化）（4 ）碱性物质（如NaOH ，Na 2 CO 3 ）（氧化仍原――歧化反应）（5 ）较强地无机仍原剂（如SO 2 ，KI ，FeSO 4 等）（氧化）（6 ）有机溶剂（如苯与苯地同系物，四氯甲烷，汽油，已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色；）7. 密度比水大地液体有机物有：溴乙烷，溴苯，硝基苯，四氯化碳等；...8，密度比水小地液体有机物有：烃，大多数酯，一氯烷烃；9. 能发生水解反应地物质有：卤代烃，酯（油脂），二糖，多糖，蛋白质（肽），盐；10. ．不溶于水地有机物有：烃，卤代烃，酯，淀粉，纤维素11. ．常温下为气体地有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 地烃（新戊烷例外），一氯甲烷，甲醛；12. ．浓硫酸，加热条件下发生地反应有：苯及苯地同系物地硝化，磺化，醇地脱水反应，酯化反应，纤维素地水解13. ．能被氧化地物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键地不饱与化合物（KMnO4 ），苯地同系物，醇，醛，酚；大多数有机物都可以燃烧，燃烧都为被氧气氧化；14. ．显酸性地有机物有：含有酚羟基与羧基地化合物；15. ．能使蛋白质变性地物质有：强酸，强碱，重金属盐，甲醛，苯酚，强氧化剂，浓地酒精，双氧水，碘酒，三氯乙酸等；16. ．既能与酸又能与碱反应地有机物：具有酸，碱双官能团地有机物（氨基酸，蛋白质等）.17. ．能与NaOH 溶液发生反应地有机物：（1 ）酚：（2 ）羧酸：（3 ）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4 ）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5 ）蛋白质（水解）...18 ，有明显颜色变化地有机反应：(1) ．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；(2) ．KMnO 4 酸性溶液地褪色；(3) ．溴水地褪色；(4) ．淀粉遇碘单质变蓝色；(5) ．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）[ 有机物间地相互转化关系]①烷烃，芳香烃与 X 2 地反应(1)取代反应②羧酸与醇地酯化反应 ③酯地水解反应H 2，X 2，HX(2) 加成反应①不饱与烃与 地反应 ②醛与 H 2 地反应(3) 加聚反应：烯烃，炔烃在一定条件下地聚合反应； (4) 消去反应：某些醇在浓H 2SO 4 作用下分子内脱水生成烯烃地反应；O (5) 仍原反应：含 C=C ，— C ≡ C —，— C — H(6) 氧化反应有机物与 H 2 地加成反应；①任何有机物地燃烧② KMnO 4 与烯烃地反应 ③醇，醛地催化氧化一．考点梳理1．各类烃地衍生物地结构与性质饱与一元类别物地通式官 能 团 代 表 物 主 要 化 学 性 质 与 Na 反应生成 H 2， 醇C n H 2n+2O (n ≥ 1)－ OH乙醇CH 3CH 2OH酚 － OH 苯酚催化氧化生成醛，分 子 内 脱 水 发 生 消 去反应生成烯，与羧酸 发生酯化反应；具 有 弱 酸 性 ， 与 NaOH 溶液发生中与反应；与 H 2 发生加成反应 醛C n H 2n O (n ≥ 1)O‖ — C — H 乙醛O ‖CH 3— C — H生成醇， 可被 O 2，银 羧酸C n H 2n O 2 (n ≥ 1)O ‖ — C — OH乙酸O氨 溶 液 ， 新 制 C u ( O H ) 2 悬浊液氧化成羧酸； 具有酸地通性，能与醇发生酯化反应；图 1： 图 2：[ 有机合成地常规方法 ] 1．引入官能团：①引入 -X 地方法：烯，炔地加成，烷，苯及其同系物地取代②引入 -OH 地方法：烯加水，醛，酮加氢，醛地氧化，酯地水解，卤代烃地水解，糖分解为乙醇与 CO2 ③引入 C=C 地方法：醇，卤代烃地消去，炔地不完全加成， * 醇氧化引入 C=O2．消除官能团①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去，氧化，酯化 ③消除醛基方法：仍原与氧化 3．有机反应类型常见地有机反应类型有取代 ( 包括酯化，水解 )，加成，加聚，消去，氧化，仍原等；能够发生各种反应类型地常见物质如下：酯C n H 2n O2(n ≥2) 二．方法归纳O‖—C—O—‖CH 3—C—OH乙酸乙酯O‖CH3 —C—OC2 H5酸性条件下不彻底水解，生成羧酸与醇；碱性条件下彻底水解，生成羧酸盐与醇；有机物中羟基（—OH ）上地氢电离难易程度：羧酸> 酚>醇Na NaOH Na2CO 3 NaHCO 3有机化学醇生成H2 不反应不反应不反应C2H5OH酚生成H 2 中与反应反应，不生成CO2 不反应羧酸中几个小规律总结CH3COOH 生成H 2 中与反应反应生成CO2 反应生成CO2一，烃类物燃烧规律1，烃或烃地衍生物地燃烧通式：2，有机物完全燃烧时，C，H 地耗氧关系为C～O2～CO2，4H～O2～2H2 O3，燃烧反应地有关问题，可抓住以下规律（1）同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律a，若燃烧后生成液态水：根据：可得：规律之一，燃烧前后气体体积一定减小，且减小值只与烃分子中地氢原子数有关，与碳原子数无关；b，若燃烧后生成气态水：就烃分子中氢原子数得：规律之二，燃烧后生成气态水时，总体积只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小；（2）耗氧量规律C～O2 ～CO 2 4H ～O2 ～2H2 O质量12g 32g 44g 4g 32g 36g物质地量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol可得：规律一，等物质地量地各有机物烃类物质（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量与地值与（X+Y/4 ）成正比；相同质量地有机物中，烷烃中CH 4 耗氧量最大；炔烃中，以C2 H2 耗氧量最少；苯及其同系物中以C6 H6 地耗氧量最少；具有相同最简式地不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等；规律二，等物质地量地各种有机物（只含C，H ，O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等；规律三，烃或烃地含氧衍生物C x H y 或C x H y O z耗氧量相等生成CO2 量相等生成H2 O量相等等质量最简式相同含碳量相同含氢量相同等物质地量等效分子式碳原子数相同氢原子数相同注释：“等效分子式”为指等物质地量地两种有机物耗氧量相同，如：CxHy 与CxH y(CO 2) m(H 2 O) n 或CxHy(CO 2) a(H 2 O)b推论：①最简式相同地两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成地CO2 量一定，生成地水地量也一定；②含碳量相同地两种有机物，总质量一定，就生成地CO2 地量也一定；③ 含氢量相同地两种有机物，总质量一定，就生成地水地量也一定；④ 两种分子式等效地有机物，总物质地量一定，完全燃烧，耗氧量一定；⑤两种有机物碳原子数相同，就总物质地量一定，生成地CO2 地量也一定；⑥ 两种有机物氢原子数相同，就总物质地量一定，生成地水地量也一定D二，烃类熔沸点，密度规律（1）分子结构相似（同系列中地同系物）随分子量地增大（或 C 原子数增多）；分子间作用力增大，熔沸点增高；（2）分子式相同地烃，支链越多，熔沸点越低（如戊烷地 3 种同分异构体地沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷） C 原子 5 个以上地烷烃唯独新戊烷为气态；（3）在每一烃地系列中， C 原子多地密度大；在同分异构体中，支链少地密度大；三，一卤代烃同分异构体种类地规律（1）一个特定结构地烃分子中有多少中结构不同地氢原子，一般来说，其一卤代烃就有多少种同分异构体；等效氢法：正确而迅速地判断出某有机物地一元取代物同分异构体数目，关键在于找出分子中有多少种“等效氢原子”“等效氢原子”可按下述原就进行判断；a 同一碳原子上地氢原子为等效地b 同一碳原子所连甲基上地氢为地效地（如新戊烷分子中地12个氢原子为等效地）c 处于镜面对称位置上地氢原子为等效地（相当于平面镜成像时，物与像地关系）；（2）烃地分子结构越不对称（指支链地排列），就其一卤代物地种类（同分构体）就越多，如果烃地分子结构很对称，就一卤代物种数最少；如分子式为C5H12 地烃，一氯代物最多地为异戊烷一氯代物有四种，一氯代物最少地为新戊烷一氯代物只有一种（3）多卤代物符合互补规律：若某有机物分子中总共含 a 个氢原子，就m 元取代物与n 元取代物地种类当m+n=a 时相等；专题二官能团与有机物类别，性质地关系【考纲解读】学习有机化学就为学习官能团，考纲中对官能团地要求为：掌握．．官能团地名称与结构，了解官能团在化合物中地作用，掌．握．主要官能团地性质与主要化学反应，并能结合同系物地概念加以应用；【知识梳理】1，官能团(1) 定义：(2) 常见官能团：官能团与有机物性质地关系官能团化学性质(写方程式)－C＝C－以乙烯为例1. 加成反应：(与H2，X 2，HX ，H2O等)2. 氧化反应：能燃烧，使酸性KMnO 4褪色3. 加聚反应：－C≡C－1．加成反应：(与H2，X 2，HX ，H2O等)如：乙炔使溴水褪色〔 〕以乙炔为例 2．氧化反应：能燃烧，使酸性 KMnO 4褪色 － OH(醇) 以乙醇为例－ OH(酚)以苯酚为例1. 与活泼金属 (Na)地反应2. 取代反应 ：(1)与 HX(2)分子间脱水：3．氧化反应：①燃烧：②催化氧化： 4. 消去反应： 5. 酯化反应：注意：醇氧化规律 (与消去规律 )O (1) R －CH 2OH → R － CHO (2) － OH 所连碳上连两个烃基，氧化得酮(3)－OH 所连碳上连三个烃基，不能被催化氧化1．弱酸性：(1)与活泼金属反应放 H 2 (2)与NaOH ： －－ X以溴乙烷为例 － CHO以乙醛为例－ COOH 以乙酸为例(酸性： H 2CO 3＞苯酚＞ HCO 3 ) 2. 取代反应：3. 与FeCl 3地显色反应： 4，强仍原性，可以被氧化； 5，可以与氢气加成；1取代反应： 2消去反应： 1. 加成反应：2. 氧化反应： (1)能燃烧(2)催化氧化：(3)被新制 Cu(OH)2，银氨溶液氧化： 1．弱酸性： (酸性： R －COOH ＞ H 2CO 3)RCOOH RCOO － ＋H ＋具有酸地通性；，，－ COO — 以乙酸乙酯为例 2．酯化反应： R －OH ＋R 水解反应：酸性条件碱性条件 －COOH R COOR ＋H 2O— CONH — 水解反应知识网络3，重要有机物地物理性质归纳 (1) 溶解性： 有机物一般溶于有机溶剂；能溶于水地有机物为：低级醇，醛，酸微溶于水：①苯酚 ②苯甲酸 ③C 2H 5-O-C 2H 5(2) 密度：比水轻地：①烃(含苯及其同系物， 矿物油 ) ②酯(含油脂 ) ③ 一氯烷烃比水重： ①溴苯 ②溴乙烷 ③四氯化碳 ④硝基苯 ⑤苯酚(3) 有毒地物质：苯，硝基苯，甲醇，甲醛 (4) 常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于 4 地烃(新戊烷除外 ) ② CH 3Cl ，链状碳原子连接方式烷烃 (C n H 2n+2) ：取代，裂解烯烃 (C n H 2n )：加成，加聚，氧化 二烯烃 (C n H 2n-2 )：加成，加聚，氧化炔烃 (C n H 2n-2 )：加成，氧化 环状烃环烷烃 (C n H 2n )：取代环烯烃 (C n H 2n-2) ：加成，氧化芳香烃苯及同系物 (C n H 2n-6 )：取代，加成，氧化 稠环芳香烃碳键为否饱与饱与烃不饱与烃醇．,醚(C n H 2n+2 O)：取代，氧化，消去有 机物烃 地 衍 生官能团醛．,酮(C n H 2n O)：加成，氧化羧．酸．,酯(C n H 2n O 2)：酸性，酯化，水解酚．,芳香醚 ,芳香醇 :(C n H 2n-6 O) ：取代 氨．基．酸． ,硝基化合物 :(C n H 2n+1 NO 2)单糖 (C 6 H 12 O 6): 不水解，氧化，加成 蔗糖：水解，无仍原性 二糖 (C 12 H 22 O 11)糖麦芽糖：水解，仍原性 淀粉：水解，无仍原性多糖 [(C 6H 10O 5) n ]纤维素：水解，无仍原性蛋白质：水解，变性，灼烧，颜色2，三羟基对比羟 基 种 类 醇羟基酚羟基 代表物 Na NaO H NaHCO 3 Na 2C O 3－ OH 活泼性 增强 酸性羧羟基C 2H 5OH C 6H 5OH CH 3COO H 中性 <H 2CO 3>H 2CO 3CH3CH2Cl ③HCHO(5) 有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH3COOC2H5 ④CH3CH2OH4，几类重要地有机物(1) 糖类：又叫碳水化合物，一般符合C n(H2O)m 地通式，但为符合该通式地不一定就属于糖类，不符合该通式地也可以属于糖类；葡萄糖：HOCH2(CHOH) 4CHO 既含醛基，又含多个羟基；故葡萄糖既有醛地通性，又有多元醇地通性：单糖(1)氧化反应：能发生银镜反应与与新制Cu(OH)2 悬浊液反应，也能在体内完全氧化(C6 H12O6) (2)加成反应(醛基与H2) (3)酯化反应(4)分解制乙醇果糖：结构，性质不要求，但要掌握葡萄糖与果糖互为同分异构体；二糖蔗糖：(1)非仍原性糖，即不含醛基(2)水解得到一葡一果糖(C12H22O11 麦芽糖：(1)仍原性糖，即含有醛基(2)水解得到两分子葡萄糖；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体；类淀粉：(1)非仍原性糖(2) 水解最终得到葡萄糖(3)遇I2 变蓝色多糖纤维素：含有几千个单糖单元，每个单糖单元含有三个羟基；(C6H10O5)n (1)非仍原性糖(2)水解最终得到葡萄糖，但水解比淀粉困难；(3)酯化淀粉，纤维素地通式都为(C6H10O5)n，但两者并非同分异构体(2) 氨基酸与蛋白质－H2O( 缩聚)(1)两性两性←氨基酸蛋白质(2)盐析(可逆)＋H 2O( 水解)(含－COOH，(3)变性(不可逆)－NH2) 含肽键(4)颜色反应(5)灼烧有烧焦羽毛气味得氨基酸【典型例题】(6) 水解CH3OO C CH3[ 例1]乙酸橙花酯为一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物地叙述中正确地为①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它地同分异构体中可能有酚类；⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH；A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①④⑤[ 例2]丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者地结构简式如下图所示，下列说法不．正．确．地为A. 萨罗地分子式为C13H10O3B. 丁子香酚与浓溴水只发生取代反应C．萨罗与丁子香酚均能发生氧化反应D．丁子香酚与萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应H3C CH 3乙酸橙花酯[ 例 3]下列三种有机物为某些药物中地有效成分：对羟基桂皮酸 布洛芬 阿司匹林以下说法正确地为A ．三种有机物都能与浓溴水发生反应B ．三种有机物苯环上地氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种C ．将等物质地量地三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠 最多D ．使用 FeCl 3 溶液与稀硫酸不能鉴别出这三种有机物专题二 官能团与有机物类别，性质地关系【强化训练】单选题1，食品香精菠萝酯地生产路线 (反应条件略去 )如下： 下列叙述错．误．地为 A. 步骤(1)产物中残留地苯酚可用 FeCl 3 溶液检验 B.苯酚与菠萝酯均可与酸性 KMnO 4 溶液发生反应C.苯氧乙酸与菠萝酯均可与 NaOH 溶液发生反应D.步骤(2)产物中残留地烯丙醇可用溴水检验2，胡椒粉为植物挥发油地成分之一；它地结构式为HO ——CH 2CH ＝CH 2，下列叙述中不．正．确．地为A ．1mol 胡椒粉最多可与 4mol 氢气发生反应B ．1mol 胡椒粉最多可与 4mol 溴发生反应C ．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D ．胡椒粉在水中地溶解度小于苯酚在水中地溶解度3，咖啡鞣酸具有较广泛地抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸地下列说法不．正．确．地为 ( ) A ．分子式为 C 16H 18O 9 HO B ．与苯环直接相连地原子都在同一平面上C ．咖啡鞣酸水解时可消耗 8molNaOHCOOHOH D ．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成HO反应 COOCH=CH — — OH 4，莽草酸为一种合成治疗禽流感药物达菲地原料，鞣酸O 存H 在于苹果，生 石榴等植物中；下列关于这两种有机化合物地说法正确地为 ( ) A ．两种酸都能与溴水反应 B ．两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C ．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D ．等物质地量地两种酸与足量金属钠反应产生氢气地量不相同 5，霉酚酸酯 (MMF) 为器官移植中抑制细胞增殖最常用地药物；下列关于 MMF 地说法正确地为 ( )A ．MMF 能溶于水B ．MMF 能发生取代反应与消去反应C ． 1molMMF 能与 6mol 氢气发生加成反应D ． 1molMMF 能与含 3molNaOH 溶液完全反应6，茉莉醛具有浓郁地茉莉花香，其结构如图所示：关于茉莉醛地下列叙述错误．．地为( ) A ．在加热与催化剂地作用下，能被氧气仍原B ．能被高锰酸钾酸性溶液氧OCH=C —C —H化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．能与氢溴酸发生加成反应7，胡椒酚为植物挥发油中地一种成分；关于胡椒酚地下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7 个碳原子处于同一平面；③它地部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol 该化合物最多可与 2 mol Br2发生反应；其中正确地为( )A．①③B．①②④C．②③D．②③④8，已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示地烃，下列说法中正确地为( )A. 分子中至少有9 个碳原子处于同一平面上B. 分子中至少有10 个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11 个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯地同系物9，“诺龙”属于国际奥委会明确规定地违禁药品中合成代谢类地类固醇，其结构简式如图下列关于“诺龙”地说法中不．正．确．地为( )A，分子式为C18H26O2 B，能在NaOH 醇溶液中发生消去反应C，既能发生加成反应，也能发生酯化反应D，既能发生氧化反应，也能发生仍原反应10 某有机物地结构简式如下图，该物质 1 mol 与足量地NaOH 溶液反应，消耗NaOH 地物质地量为( )A．5 mol B．6 mol C．5n mol D．6n mol.11，邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，当与物质 A 地溶液反应生成化学式为C7H5O3Na 地盐，A 可以为下列中地( )A. N aClB.Na2SO4C.NaOHD.NaHCO 312，中草药秦皮中含有地七叶树内酯(每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出)，CH 2CH=CH 2OH胡椒酚具有抗菌作用；若 1 mol 七叶树内酯分别与浓溴水与NaOH 溶液完HO全反应，就消耗地Br2 与NaOH 地物质地量分别为A．2 mol Br2 2 mol NaOH B．2 mol Br 2 3 mol NaOHHO O O C．3 mol Br2 4 mol NaOH D．4 mol Br2 4 mol NaOH13，对如图所示有机物地叙述中不正．确．．地为A．常温下，与Na2CO3 溶液反应放出CO2B. 能发生水解反应，lmol 该有机物能与8mol 地NaOH 反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质地化学式为C14H10O914，维生素C 地结构简式如右图：有关它地叙述错．误．地为A．为一个环状地酯类化合物B．易起氧化及加成反应C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在15，右图为某有机物分子地简易球棍模型，该有机物中只含C，H，O，N 四种元素；下列关于该有机物地说法中错误．地．为．．A．分子式为C3H7O2N B．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH 溶液反应16，最近，在市场上地某些辣椒油中，人们发现了一种工业染料苏丹红(一号)；苏丹红(一号)地结构筒式为：，下列关于它地说法不正．确．．地为A．苏丹红(一号)地分子式为C16H12N2O B．苏丹红(一号)可以发生氧化反应C．苏丹红(一号)易溶于水D．苏丹红(一号)有毒，不能用作食品添加剂17，我国支持“人文奥运”地一个重要体现为坚决反对运动员服用兴奋剂；某种兴奋剂地结构简式如图所示，有关该物质地说法正确地为（）A. 该分子中地所有碳原子一定在同一个平面上OH OHOHCCH 3CH 2CH 3B. 滴入酸性KMnO 4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C. 1mol 该物质分别与浓溴水与H2 反应为最多消耗Br2 与H2 地物质地量分别为4mol，7molD. 遇FeCl3 溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1718，今有化合物甲：乙：丙：(1) 请写出丙中含氧官能团地名称：；(2) 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：；(3) 请分别写出鉴别甲，乙，丙化合物地方法(指明所选试剂及主要现象即可)；鉴别甲地方法：鉴别乙地方法；：；鉴别丙地方法：；(5)D 地某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳与水，其中n(CO2)∶n(H2 O)=3∶2，该同系物地分子式为；20，A，B，C 三种香料地结构简式如下；(1)B 地分子式为， C 中地含氧官能团名称为；(2)A 在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物地结构简式为；(3)C 经过下列反应得到E；在一定条件下，两分子E 之间发生反应生成六元环酯F；CHBr一定条件D①NaOH/H 2O②H+EE→F地化学方程式为专题二；官能团与有机物类别，性质地关系参考答案【典型例题】例1： A 【强化训练】例2：B 例3：C；(4)请按酸性由强至弱排列甲，乙，丙地顺序：；19，有机物A 地结构简式为：(1) A地分子式为；(2) A在NaOH 水溶液中加热，经酸化得到有机物 B 与D，D 为芳香族化合物；当有1 molA 发生反应时，最多消耗molNaOH；(3) B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯地结构简式为：；(4) 写出苯环上只有一个取代基且属于酯类地 D 地所有同分异构体；1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17D B C A D A C C B D D C C D D C C 18，(1)醛基，羟基(2)甲，乙，丙互为同分异构体 (3)与三氯化铁溶液作用显色地为甲与碳酸钠溶液作用有气泡生成地为乙 与银氨溶液共热会发生银镜反应地为丙 (4)乙＞甲＞丙19，(1)C 12H 13O 4Cl(2)3—CH 2OOCH20，(2) (3)OCH 3(3) (4)—COOCH 3— OOCCH 3(5)C 12H 16O 2(1)C 10H 12O 2 羧基 CH CH 2 nCH 2OCH 3。
有机官能团化学性质最全总结
有机官能团及其化学性质+Br 2（液态卤素单质）Fe/FeBr3，△→+HBr+HO-SO 3H （浓）△→+H 2O+HO-NO 2浓硫酸/△→+H 2O2+2Na →2+H 2↑+H —CN 催化剂→+H —NH 2催化剂→+CH 3O —H 催化剂→+RCH 2CHO NaOH ，△→浓硫酸/△→R 1COOH+R 2NH 2一定条件→+H 2O+H 2/NaBH 4/LiAlH 4Ni/Pt 等催化剂→ R 1CHOHR 2+H —CN 催化剂→+H —NH 2催化剂→+CH 3O —H 催化剂→+NaOH H2O→ R 1COONa+R 2OH+H 2O H+→ R 1COOH+R 2OHCH 2=CH-CH=CH 2+CH 2=CH 2→RC ≡CH+H （少量）→RCH=CHRC ≡CH+2H 2（足量）→RCH 2CH 3 nCH ≡CH 一定条件→此外：碳碳双键、碳碳叁键、苯环上的烃基（与苯环相连的第一个C 上有H 即可）、苯酚、醛基、醇羟基（有α-H ）、氰基可以被酸性高锰酸钾氧化。
质谱仪：测有机物相对分子质量 核磁共振氢谱：测不同化学环境的氢红外光谱：测定化学键类型，进而判定有机官能团 紫外光谱：判定物质结构有机合成+RCH 2CHO NaOH ，△→浓硫酸/△→+NaOH H2O→ R 1COONa+R 2OH CH CH=CH +HBr →CH —CHBr —CH（与苯环上H 取代必须是液溴）CH 3CHCl 2+NaOH H2O→ 2NaCl+，→CH 3CHO+H 2O+H 2O H+→ R 1COOH+R 2OHCH 3CBr 3+3NaOH H2O→ 3NaBr+，→CH 3COOH+H 2O。
官能团的性质及有机化学知识总结(打印)
有机物官能团与性质[学问归纳]有机官能团代表主要化学性质烃烷烃C-C甲烷取代（氯气、光照）、裂化烯烃C=C乙烯加成、氧化（使KMnO4褪炔烃C=C乙炔加成、氧化（使KMnO4褪苯及—R苯取代（液溴、铁）、硝化、加烃的衍生物卤代—X溴乙水解（NaOH/H2O）、消去醇—OH乙醇置换、催化氧化、消去、脱酚—OH苯酚弱酸性、取代（浓溴水）、显醛—CHO乙醛复原、催化氧化、银镜反响、羧酸—COOH乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸水解重要的营养葡萄—OH、—/具有醇与醛的性质蔗糖前者无—/无复原性、水解（产物两种）淀粉（C6H10O5）/水解油脂—COO—/氢化、皂化氨基NH2-、/两性、酯化1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与Na反响产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反响）的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反响或与新制Cu(OH)2反响的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有复原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色（显色）反响的有机物：苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝[有机物间的互相转化关系]图1：图2：[有机合成的常规方法]1．引入官能团：①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇与CO2③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O2．消退官能团①消退双键方法：加成反响②消退羟基方法：消去、氧化、酯化③消退醛基方法：复原与氧化3．有机反响类型常见的有机反响类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、复原等。
高中化学-官能团性质总结
及 C— O 均有极 性。 β-碳上有氢原子 才能发生消去反 应。
1. 跟活泼金属反应产生 H 2 2. 跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代 烃 3.脱水反应 :乙醇 140 ℃分子间脱水成醚
α-碳上有氢原子 170 ℃分子内脱水生成烯 才能被催化氧化， 4.催化氧化为醛或酮 伯醇氧化为醛， 仲 5.生成酯 醇氧化为酮， 叔醇 不能被催化氧化。
1. 水解反应 （皂化反应） 2. 硬化反应
有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，
一一鉴别它们。
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 酸性高锰 名称 酸钾溶液
溴水
少量
过量 饱和
银氨 溶液
新制 FeCl 3 Cu(OH) 2 溶液
酸性高锰酸钾等 )氧化为羧酸
有极性、能加成。
有极性、能加成
与 H2、 HCN 加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸
1. 具有酸的通性
受羰基影响，
2. 酯化反应时一般断羧基中的碳氧单 O— H 能电离出
H +，受羟基影响不 键，不能被 H 2 加成
能被加成。
3. 能与含 —NH 2 物质缩去水生成酰胺
(肽键 )
酯基中的碳氧单 键易断裂
1. 发生水解反应生成羧酸和醇 2. 也可发生醇解反应生成新酯和新醇
不稳定
易爆炸
一硝基化合物较 稳定
一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化 合物易爆炸
氨基 酸 RCH(NH 2)COOH
氨基 — NH 2 羧基
— COOH
H2NCH 2COOH （ Mr ：75 ）
— NH 2 能以配位 两性化合物 键结合 H+；
高中化学常见官能团的性质.总结
常见官能团的性质二.有机官能团的化学性质与有机基本反应1. 氧化反应（1）燃烧。
凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。
烃的燃烧通式：C K H7+^+^02=X CO34-|H20烃的含氧衍生物的燃烧通式：C x H y03+ 0+ 七一丿6 = 8 + J H a0（2）被酸性高锰酸钾氧化。
能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有：①不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）；②苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）；③含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖；④石油产品（裂解气、裂化气）。
（3）羟基的催化氧化。
某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。
当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基。
如：Cu2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。
如：CH30I Cu II2CH3-CH-OH+ 02— 2CH3- C-CH3 +2H a0当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。
（4）醛基的氧化。
有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基；而且还能被两种弱氧 化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基。
醛基被氧气氧化。
如：2CH 3CHO O 2 催化剂》2CH 3COOHA银镜反应，醛基被JAg （NH 3 2 ]氧化。
如：CH 3CHO +2 Ag （NH 3）2 ]+ + 2OH-—CH 3COO-+ NH 4 + + 2Ag J +3NH 3 + H 2O醛基被C U （OH ）2氧化。
如：CH 3CHO 2C U （OH ）2」CH 3COOH C U 2O JS ：；2H 2O2. 取代反应。
有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
中 学常见的取代反应有：（1） 烷烃与卤素单质在光照下的取代。
如：CH 4 Cl 2 — 光—CH 3CI HCl（2） 苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。
超全官能团的性质及有机知识总结
有机物官能团与性质[知识归纳]有机物官能团代表物主要化学性质烃烷烃C-C 甲烷取代（氯气、光照）、裂化烯烃C=C 乙烯加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚炔烃C=C 乙炔加成、氧化（使KMnO4褪色）、加聚苯及其同系物—R苯甲苯取代（液溴、铁）、硝化、加成氧化（使KMnO4褪色，除苯外）烃的衍生物卤代烃—X 溴乙烷水解（NaOH/H2O）、消去（NaOH/醇）醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯化酚—OH苯酚弱酸性、取代（浓溴水）、显色、氧化（露置空气中变粉红色）醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林反应羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化酯—COO—乙酸乙酯水解重要的营养物质葡萄糖—OH、—CHO / 具有醇和醛的性质蔗糖麦芽糖前者无—CHO前者有—CHO/无还原性、水解（产物两种）有还原性、水解（产物单一）淀粉纤维素（C6H10O5）n后者有—OH/水解水解油脂—COO—/ 氢化、皂化氨基酸蛋白质NH2-、-COOH—CONH—/两性、酯化水解其中：、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色（显色）反应的有机物：苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。
官能团总结
官能团总结1. 引言在有机化学中，官能团是指化合物中具有特定性质和反应的基团。
官能团的存在决定了化合物的化学性质和反应类型，因此对官能团的深入研究对理解有机化学具有重要意义。
本文将对常见的官能团进行总结，包括官能团的命名规则、结构特征以及常见的反应类型。
2. 碳氢键在有机化合物中，最基本的键是碳和氢之间的键，通常称为碳氢键（C-H键）。
碳氢键的强度适中，能够提供稳定性和化学活性。
在有机化学中，碳氢键通常参与官能团的形成和反应。
3. 碳碳键除了碳氢键之外，碳和碳之间的键也是有机化合物中重要的键。
碳碳键能够提供分子的骨架稳定性，决定了分子的形状和空间构型。
在碳碳键的基础上，各种官能团以不同的方式连接，形成了大量的有机化合物。
4. 烷基官能团烷基官能团是最简单的官能团之一，其通式为CnH2n+1。
其中，n为整数，代表烷基官能团中碳的个数。
烷基官能团中的碳原子只与碳和氢原子形成碳碳键和碳氢键，不具有其他官能团的特性。
常见的烷基官能团包括甲基、乙基、丙基等。
5. 烯烃官能团烯烃官能团是含有碳碳双键的官能团。
烯烃官能团的通式为CnH2n，其中，n为整数，代表烯烃官能团中碳的个数。
烯烃官能团具有较高的反应活性，常参与加成、消除和重排等反应。
常见的烯烃官能团包括乙烯、丙烯等。
6. 炔烃官能团炔烃官能团是含有碳碳三键的官能团。
炔烃官能团的通式为CnH2n-2，其中，n为整数，代表炔烃官能团中碳的个数。
炔烃官能团具有较高的反应活性，常参与加成、消除和重排等反应。
常见的炔烃官能团包括乙炔、丙炔等。
7. 羟基官能团羟基官能团是含有氢氧基（OH基）的官能团。
羟基官能团的通式为ROH，其中，R代表一个有机基团。
羟基官能团具有较高的极性和氢键形成能力，能够参与许多酸碱、加成和酯化等反应。
8. 羰基官能团羰基官能团是含有碳氧双键（C=O键）的官能团。
羰基官能团的通式为RC=O，其中，R代表一个有机基团。
羰基官能团具有很强的极性和电子云的偏移，因此参与了许多重要的反应，如加成、亲核取代和氧化等反应。
高二化学有机物官能团与性质总结
高二化学有机物官能团与性质总结有机物官能团与性质[知识归纳]有机物官能团代表主要化学性质烷烃 C-C 甲烷物取代(氯气、光照)、裂化烯烃 C=C 乙烯加成、氧化(使KMnO褪色)、4烃炔烃 C=C 乙炔加成、氧化(使加聚 KMnO褪色)、4苯取代(液溴、铁)、硝化、加成苯及其同加聚—R 氧化(使KMnO褪色，除苯外) 系物 4甲苯卤代烃—X 溴乙烷水解(NaOH/HO)、消去(NaOH/2醇—OH 乙醇置换、催化氧化、消去、脱水、酯醇) 烃弱酸性、取代(浓溴水)、显色、的化酚—OH 苯酚衍氧化(露置空气中变粉红色) 生醛—CHO 乙醛还原、催化氧化、银镜反应、斐林物羧酸—COOH 乙酸弱酸性、酯化反应酯—COO—乙酸乙水解葡萄糖—OH、—酯/ 具有醇和醛的性质重前者无—无还原性、水解(产物两种) 蔗糖 CHO 要 / CHO 麦芽糖的有还原性、水解(产物单一) 淀粉 (CHO)n 水解 6105营前者有—/ 纤维素养后者有—OH 水解油脂—COO— / 氢化、皂化物 CHO 质 NH-、两性、酯化氨基酸 2/ -COOH 蛋白质水解其中: —CONH—1、能使KMnO褪色的有机物: 4烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 2、能使Br 水褪色的有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 23、能与Na反应产生H的有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 24、具有酸性(能与NaOH、NaCO反应)的有机物:酚、羧酸、氨基酸 235、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)反应的有机物: 2醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖6、既有氧化性，又有还原性的有机物:醛、烯烃、炔烃7、能发生颜色(显色)反应的有机物:苯酚遇FeCl显紫色、淀粉遇I变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)322显绛蓝。
高中化学官能团总结
高中化学官能团总结1. 引言化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高中化学学习中，我们需要掌握各种有机和无机化合物的结构和性质。
其中，了解和理解官能团的概念是非常重要的。
本文将对高中化学官能团进行总结，包括官能团的定义、分类和常见的官能团。
2. 官能团的定义官能团指的是分子中能够特定反应的原子团或原子的集合。
官能团能够决定化合物的特性和反应性。
官能团在分子中通常通过共价键与其他原子连接。
在有机化学中，官能团往往由碳、氧、氮、硫和卤素等原子组成。
3. 官能团的分类根据化学性质和功能性，官能团可以分为多种不同类型。
以下是常见的几类官能团：3.1 羟基 (-OH)羟基是一个由氧原子和氢原子组成的官能团。
它是醇类化合物的特征性官能团。
羟基具有亲水性，可以参与酸碱中和反应以及氧化还原反应。
3.2 羰基 (>C=O)羰基是碳氧双键 (C=O) 的官能团。
常见的羰基化合物包括酮和醛。
酮是羰基位于内部碳原子的化合物，而醛是羰基位于链的末端碳原子的化合物。
羰基具有极性，可以参与亲核加成反应和氧化还原反应。
3.3 羧基 (-COOH)羧基是由羰基和羟基组合而成的官能团。
羧基是酸的特征性官能团，例如甲酸和乙酸。
羧基具有酸性，可以参与酸碱反应和酯化反应。
3.4 氨基 (-NH2)氨基是由氮原子和氢原子组成的官能团。
它是胺类化合物的特征性官能团。
氨基具有碱性，可以参与与酸的酸碱反应和亲电取代反应。
3.5 卤素官能团 (-F, -Cl, -Br, -I)卤素官能团是由卤素原子组成的官能团，包括氟、氯、溴和碘。
卤素官能团常见于有机化合物中，可以参与取代反应和亲电取代反应。
4. 常见官能团示例以下是一些常见的有机化合物和它们的官能团示例：4.1 甲醇 (CH3OH)甲醇是一种醇类化合物，其官能团为羟基。
4.2 乙醛 (CH3CHO)乙醛是一种醛类化合物，其官能团为羰基。
4.3 乙酸 (CH3COOH)乙酸是一种羧酸化合物，其官能团为羧基。
官能团的知识点
官能团是有机化合物分子中决定化合物特殊性质的原子或原子团。
常见的官能团包括羟基（-OH）、羧基（-COOH）、醚键（-O-）、醛基（-CHO）、羰基（>C=O）等。
这些官能团赋予了有机化合物独特的化学性质，使得有机化学反应主要发生在官能团上。
官能团对有机物的性质起决定作用，不同的官能团会导致有机物具有不同的化学和物理性质。
例如，醇或酚中的羟基（-OH）可以发生取代反应、酯化反应等；羧酸中的羧基（-COOH）可以发生中和反应、酯化反应等。
此外，官能团还可以影响有机物的溶解性、熔沸点等物理性质。
官能团的种类很多，常见的有卤代烃中的卤原子（-X）、醇或酚中的羟基（-OH）、醛中的醛基（-CHO）、羧酸中的羧基（-COOH）、硝基化合物或亚硝酸酯中的硝基（-NO2）或亚硝基（-ONO）、磺酸类有机物中的磺酸基（-SO3H）、胺类中的氨基（-NH2）或烃基氨基（-NHR或-NR2）、酰胺类中的酰胺基（-CO-NH2或-CO-NHR或-CO-NR2）等。
此外，官能团还可以发生异构现象，即具有相同原子组成但不同官能团的化合物可以互为同分异构体。
例如，相同碳原子数的醛和酮、相同碳原子数的羧酸和酯等都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构体。
总之，官能团是有机化合物中非常重要的概念，对于理解有机物的性质、反应机理以及合成方法等方面都具有重要意义。
有机化学之官能团性质总结
有机化学之官能团性质总结
1. 羟基
羟基是氢原子被羟基代替的官能团，具有亲水性，可以进行酸碱反应和缩合反应。
在
有机合成中被广泛应用，如合成醇、酚、酸等化合物。
5. 烷基
烷基是由碳原子和氢原子组成的非极性烷基官能团，通常是作为副基团存在于有机分
子中，具有协同作用和影响分子溶解性、极性、稳定性等性质。
10. 卤素
卤素是化学元素中的一类，如氯、溴、碘等，可在有机分子中作为副基团或反应底物
参与有机合成反应，可进行取代反应、加成反应和还原反应等。
在有机合成中被广泛应用，如制备卤代烃、杂环化合物、咪唑等化合物。
官能团性质的总结
1.有机官能团名称总结RT高中有机化学知识小结官能团化合物类别结构名称实例烯烃 C=C 双键 CH2=CH2，乙烯炔烃C≡C 叁键 CH≡CH，乙炔卤代烃 -X 卤素 C2H5Br，溴乙烷烷基 -R 烷基 CH3-C6H5，甲苯醇 R-OH 羟基 C2H5OH，乙醇硫醇 R-SH 巯基 C2H5OH，乙硫醇酚 Ar-OH 酚羟基 C6H5OH，苯酚醚R-O-R' 醚键，氧杂 C2H5OC2H5，乙醚硫醚 R-S-R' 硫醚键，硫杂 C2H5OC2H5，乙硫醚醛 -CHO 醛基 C2H5CHO，丙醛酮 -CO- 羰基，氧代 CH3COCH3，丙酮 RCO- 酰基 CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯羧酸 -COOH 羧基 C2H5COOH，丙酸酰卤 -COCl 酰卤 CH3COCl，乙酰氯酰胺 -CONH2 酰胺 CH3CONH2，乙酰胺酯 R-COO-R' 酯基 CH3COOC2H5，乙酸乙酯硝基化合物 -NO2 硝基 C6H5NO2，硝基苯腈 -CN 氰基 CH3CN，乙腈胺 -NH2 氨基 C6H5-NH2，苯胺 [注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ] 偶氮化合物 R-N=N-R' 偶氮基 C6H5N=NC6H5，偶氮苯磺酸 -SO3H 磺酸基 C6H5SO3H，苯磺酸巯（qiu）基 -SH 硫醚 R-S-R 烷基（甲基.）氨基 -NH2 伯、仲、叔氨基。
2.高中有机化学基础里官能团性质总结卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。
醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇 4。
知识点官能团性质的总结
本文档为word 文档 下载后可编辑打印知识点24：官能团性质的总结（06－12－03）班级：____________姓名：____________【高考考点】①烃的衍生物的概念和官能团的概念；②各种官能团的基本有机反应类型；③同系物的概念和同分异构体的概念以及同位素、同素异形体的比较。
【要点填空】 ⑴举例说明：①同位素：__________/____________/__________ ②同系物：__________/__________/_________③同素异形体：__________/_________/__________ ④同分异构体：_________/________/________ ⑤烃：烷烃_______/烯烃________/炔烃________/芳香烃__________⑥烃的衍生物：卤代烃_______/醇________/酚_________/醛_________/酸_________/酯__________⑦官能团：双键—C=C —/三键—C ≡C —/羟基_______/醛基________/羧基_________/羰基__________①_______________________________________________②____________________________________③_______________________________________________④____________________________________⑤_______________________________________________⑥____________________________________⑦_______________________________________________⑧____________________________________⑨_______________________________________________⑩____________________________________ 【课堂练习】1．下列各化合物中能发生酯化、氧化、加成、取代4种反应的是A ．B ．C ．D ．CH 3CH 2CH 32．下列有机物既能发生加成反应也能发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色的是3．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如下，关于苏丹红，说法错误的是A ．能与金属钠反应B ．属于烃的衍生物C ．能与氢气在一定条件下发生加成反应D ．不能燃烧CH 3CH 3N N OHO CH CN C O 2CH 3CH C C H 3CH C Br CH 它可能具有抗癌性。
官能团总结
官能团总结：追求感官享受中的无限可能官能团，作为一种具有相同官能基的化学结构，是我们日常生活中感知世界的重要组成部分。
从芳香糖苷到氨基酸，从醇到羧酸，官能团为我们提供了丰富多彩的感觉和体验。
它们是化学性质和生物活性的关键元素，也是我们感知和欣赏世界的重要方式。
在这篇文章中，我们将深入探讨几种常见的官能团，并探讨它们在我们的日常生活中所扮演的角色。
首先，我们来看看羟基官能团，它是分子中一个由氢原子替代的氧原子和碳原子构成的结构。
氢氧化物、醇和酚是一些具有羟基官能团的常见化合物。
这些官能团在我们的身体中起着关键作用。
例如，氢氧化物在细胞内起到调节酸碱平衡的作用，而醇和酚则是许多药物和香水中的重要成分。
此外，羟基官能团还能与其他物质发生化学反应，产生新的化合物，拓展了我们的感官体验。
接下来，让我们来看看酮和醛官能团。
它们是由羰基碳和两个相邻的碳原子构成的结构。
酮和醛是许多重要的化合物，例如戊酮和葡萄糖。
它们在我们的生活中发挥着重要的作用。
葡萄糖是人体中最重要的糖类之一，作为能量的来源，维持着我们的生命活动。
而戊酮则是一种常用的溶剂，在工业和科研领域被广泛应用。
酮和醛的存在使我们能够感受到许多不同的气味和味道，极大地丰富了我们的感官体验。
此外，我们还有酸和酯官能团。
酸是含有羧基官能团的物质，而酯则是酸与醇发生酯化反应形成的化合物。
这些官能团在食品、药品和化妆品中发挥着重要作用。
例如，柠檬酸是许多果汁和饮料中的常见成分，它赋予了这些饮品酸甜的口感。
另外，酯也是香水中常见的成分，赋予了香水独特的芳香，让人欣喜若狂。
最后，我们还要提到一种常见的官能团，即氨基。
氨基官能团由氨基氢原子和一个碳原子组成，是肽和蛋白质的基本构成单位。
蛋白质是生命的基石之一，不仅构成我们的肌肉和器官，还参与了许多生物化学反应。
我们每天都从食物中摄取蛋白质，以维持我们身体的正常运作。
氨基官能团的存在使我们能够感受到不同的氨基酸的味道，例如甲酰脯氨酸就是一种常见的氨基酸。
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各类物质的性质
烷烃
• 1.烷烃： （1）燃烧：通式： 耗氧量：等物质的量比较： 等质量比较： （2）取代反应： 条件： 1molCl2 可取代
烯烃、炔烃
1、加成反应：与H2、溴水（溴的四氯化碳）、 H2O、HCl等 2、氧化反应： 燃烧： 使酸性高锰酸钾褪色。 3、加聚反应：
8.酯类
• 水解反应： 酸性水解： （稀硫酸） 碱性水解： （稀NaOH溶液）
有机官能团性质总结
苯及苯的同系物
• • • • •
（1）燃烧： （2）取代反应
支链取代条件 苯环取代条件 （3）加成反应：只在苯环上 （4）氧化反应：与苯环相连的碳原子有氢 的支链可以被氧化为羧基
卤代烃
• （1）官能团：-X • （2）只有一氯甲烷为气态，大多数氯代烃 密度大于水 氯仿是三氯甲烷 • （3）性质：水解（取代）反应条件： 消去反应条件：反应条件： 结构条件：
4.醇
• 化学性质（1）取代反应 与Na反应： 与羧酸反应 自身取代生成醚（碳数增加） 与HBr：条件： • （2）消去反应：反应条件： 结构条件： （3）氧化反应：反应条件： 结构条件：
5.酚类
• （1）酸性：强弱比较 与Na、NaOH、Na2CO3反应 • （2）取代反应：与溴水取代：（注意位置） 可以发生酯化反应 • （3）显色反应： • （4）氧化反应
• （1）还原反应：（加成反应） • （2）氧化反应： 催化氧化： 弱氧化剂：银氨溶液、新制氢氧化铜 强氧化剂：溴水、高锰酸钾
酮类物质只能发生于氢气加成。
7.羧酸
• • •
•
弱酸性：(酸性：R－COOH＞H2CO3) RCOOH RCOO－ ＋H＋ 具有酸的通 性 可以与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 反应 2．酯化反应：