初三化学酸碱盐金属知识点总结

初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 24）、盐酸（）、硝酸(3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应） （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀） 3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（指可溶性碱的性质。

可溶性碱有、()2、 、()2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如()2 Δ2O2()3 Δ2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：↓4↓ ()2↓3↓3↓蓝色沉淀：()2↓红褐色沉淀 ()3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

因此可用来制造人造骨等。

优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2 +3 3O42、金属+ 酸→盐+ H2↑3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）+ 4+ 4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K （H）在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、、）四、金属资源的保护和利用1、炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3 + 2O高温2 + 32（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是3O4 ）、赤铁矿（主要成分是2O3 ）2、炼钢（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

3、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：2O3·2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、2接触。

铜绿的化学式：2()23）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

4、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染五、中和反应溶液酸碱度的表示法——1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——（1）0 ７ 14（2）值的测定：最简单的方法是使用试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的约为5.6（因为溶有 2 22 H23）<5.6的雨水为酸雨（4）人体体液的酸碱性：胃液含有为0.9-1.5；正常的血液为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）（5）饮用水的标准为6.5-8.5（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的值都发生变化，值向7靠拢六．盐盐可以看做酸和碱中和后的产物（一）各种各样的盐氯化钠可食用的盐硝酸银做胶卷硫酸钙石膏硫酸镁—泻药硫酸锌—收敛剂硫酸钡钡餐硫酸铜制农药波尔多液石灰石、大理石主要成分碳酸钙建筑材料纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多（二）实验室制二氧化碳1、原理石灰石与稀盐酸反应3 + 2 2 + H2O + 2↑2、反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气一样3、气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口(三)盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化3高温2↑2 ()2()2+ 23↓2O备注：常见物质的颜色黑色固体：四氧化三铁（2O3）、氧化铜()、炭(C) 、铁粉()红色物质：铁锈、铜溶液颜色：氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色《酸-碱-盐》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、熟石灰氧化钙B、()2生石灰氢氧化钙C、盐酸氢氯酸D、纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将()2、、K23三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的小于7，晃动后打开瓶盖，其将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、42- 2+3-B、2+3-C、2+ 3-D、2+42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、424B、K24 ()2 3C、4 3D、 K2439、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、4B、C、H24 4D、4310、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：①②③④⑤2 ()2（1）（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)2（2）(2)（2）(3)3〔2(4)3〕(4)2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + 3 →B↓（红褐色）+ C（2）C + D →E↓（白色）+ F（3）F + 3→ G↓（白色）+ 3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：根据实验推断下列物质的名称．．：A 是 ，B 是 ，C 是 写出①②③④反应的化学方程式： ① ② ③ ④16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。

学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ； ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。

如上述反应①中，实际参加反应的离子是2+ 和42－，而－、则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ；上述反应③中实际参加反应的离子是 。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现溶液和稀反应产物的示意图。

五、酸性氧化物与碱性氧化物。