有关于化学平衡教学小论文

化学平衡

在高中学习化学反应中，会碰到化学反应速度和可逆反应这知识点，这就会涉及到化学平衡。化学平衡在高中化学中是一个难点，让同学掌握这一知识点，对于同学学好高中化学很有帮助。对于一名教师来说，上好化学平衡这一课也有一定的难度。现在就我两个的实习经验，在徐老师的指导下，提出一点建议。

化学平衡按知识结构分为化学反应速度和化学平衡两部分，化学反应速度主要研究化学反应进行的快慢及影响反应速度快慢的因素；化学平衡主要研究可逆反应完成的程度及影响化学平衡移动的因素，化学反应速度和化学平衡是研究化学反应的两个重要的问题。

一、概念的传授

1．理解反应速度概念和表示方法

化学反应速度通常用单位时间内反应物物质的量的浓度的减小或生成物物质的量的浓度的增加来表示，单位是摩尔/升⋅秒或摩尔/升⋅分。

当用反应物浓度的减少表示反应速度时，反应速度v

反

可表示为：

v反=（起始浓度-终了浓度）/反应时间

当用生成物浓度的增加表示反应速度时，反应速度v

生

可表示为：

v生=（终了浓度-起始浓度）/反应时间

用这种方法表示反应速度，当选用不同反应物或生成物作为参照物，会得出不同的速度数值，所以，在反应速度v的右下脚必须注明参照物的名称。

另外，反应速度一般指某段时间内的平均速度。

2．掌握影响化学反应速度的因素

化学反应速度的快慢，主要决定于反应物的性质，此外，还受浓度、压强、温度、催化剂等外界因素的影响。对于给定的化学反应，反应物已经确定，主要是研究外界因素对化学反应速度的影响。

（1）浓度增大反应物的浓度，化学反应速度加快；减少反应物的浓度，化学反应速度减慢。实验事实证明：在一定温度下，化学反应速度与各反应物的摩尔浓度乘积成正比。例如：2SO2+O2 2SO3(气)

v正=k正[ SO2]2[ O2]

v逆= k逆[ SO3]2

应当注意，此时的反应速度v

正v

逆

是在各种不同浓度下的瞬时速度，与前面所述在一定时间

内的平均反应速度的概念有所不同。

（2）压强对于有气体参加的化学反应，增加气体压强，相当于增大气体浓度，化学反应速度加快；减小气体压强，化学反应速度减慢。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强的改变对反应速度没有影响。

（3）温度当浓度不变时，升高温度，化学反应速度加快。实验表明，温度每升高10℃，化学反应速度通常增大到原反应速度的2—4倍。

V’=V•n（高温—低温）/10

（4）催化剂催化剂能改变化学反应速度，而在反应前后，它们的组成和质量都没有改变。催化剂有选择性，不同的化学反应，需选用不同的催化剂。使用正催化剂，可以加快化学反应速度。3．正确认识化学平衡的特征

在一定条件下，可逆反应进行到一定程度的时候，正反应速度和逆反应速度相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态，叫做化学平衡，化学平衡是一种动态平衡。

对于化学平衡概念的理解，应让学生着重领会“一定条件”、“可逆反应”、“正、逆反应速度相等”、“反应混合物中组分百分含量不变”等的重要含义，明确化学平衡状态的“等”、“动”、“定”、

“变”四个特征。

“等”指正，逆速度相等；

“动”指化学平衡是动态平衡；

“定”指平衡混合物各组分百分含量固定；

“变”指外界条件变化，平衡状态就要受到破坏，平衡发生移动；

“等”、“动”、“定”、“变”这四个字构成一个完整的化学平衡概念，要结合具体化学反应的分析，加深理解。

在2SO 2+O 2 2SO 3(气)的可逆反应中，将2摩尔SO 2 和1摩尔O 2 充入密闭反应容器中，在500℃和101千帕下发生反应，正、逆反应速度变化

起始阶段：[SO 2 ]、[O 2]最高，

v 正最大；

[SO 3]等于零，v 逆等于零。

反应阶段：[SO 2]↓

[O 2]↓ v 正↓；

[SO 3]↑， v 逆↑。

平衡阶段：

SO 2 91% v 正=v 逆≠0

（达到t 1时） SO 2 6% O 2 3% 化学平衡

在SO 2氧化为SO 3 SO 3的可逆反应中，正逆反应速度的变化，如下图所示：

如将2摩尔SO 3 在同样条件下充入反应器，达到平衡时，SO 3仍为91%，SO 2仍为6%，

O 2仍为3%。说明在同一条件下，不管可逆反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，均可达同样的平衡状态。

4.掌握影响平衡的条件和平衡移动原理

在一定条件下的平衡体系，当变化浓度、压强、温度等外界条件时，正逆反应速度随之发生变化，当v 正’≠ v 逆’即新的正、逆反应速度不相等时，原化学平衡状态被破坏。

当v 正’> v 逆’时，平衡向正反应方向移动；

当 v 正’

经过一段时间，新的正、逆反应速度相等时，又建立起新的化学平衡。至此，对化学平衡移动的概念可以表示为：

条件变化 一段时间 t

v

当在t 2时增大反应物浓度，v 正’> v 逆’，平衡向正方向移动，到t 3 时又达到新的化学平衡。 当减小生成物浓度时，同样是v 正’> v 逆’，平衡向正反应方向移动。 （2） 压强

增大压强时，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强时，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；当反应物与生成物的气体体积相等时，压强变化，化学平衡不会发生移动。 （3） 温度

升高温度，使化学平衡向吸热方向移动；降低温度，使化学平衡向放热方向移动。 催化剂能同等倍数改变正、逆反应速度，v 正’仍等于v 逆’，不能造成化学平衡的移动。 （4） 平衡移动原理

浓度、压强、温度对平衡移动的影响，可列表归纳如下：

影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是平衡移动原理，又称勒沙特原理。

对于平衡移动原理采用归纳总结的方法引导学生，可以加深学生的理解，更有利于运用平衡移动原理解决实际问题。

概念的传授，这样就可以了。为了使同学更好的把握这一知识点，还需通过一定量，典型例题的演练。下面我列举了几题典型的例题：

1．对反应来说A 2+3B 2 2AB 3 以下化学反应速度的表示最快的是（A ）

A.V A2=0.4mol/L ⋅min

B. V B2=0.6 mol/L ⋅min

C. V AB3=0.5mol/L ⋅min