上海市2020年高考化学模拟试题及答案(一)
2020年新高考上海高考(等级考)化学试题
2020年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1．以下处理废塑料不符合环保理念的是A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．关于锂电池的叙述正确的是A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．下列微粒中电子数大于质子数的是A．H3O+B．O2-C．O818D．5．通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是A．C-H键的共用电子对偏向 C 原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．将 SO2 通入含有 I2 的淀粉溶液中，体现 SO2 的A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39．关于 75%酒精的叙述正确的是A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．如图所示，下列叙述正确的是A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成 2 mol H2O(l)要吸收 571.6 kJ 的热量C．2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) - 571.6 kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + Q（Q < 571.6 kJ）11．下列化工生产中，能产生 H2 的是A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是 CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S 杂质D．可以用排水法收集13．下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛 PH 试纸14．已知：8NH3 + 3Cl2→N2 + 6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3 占全部 NH3 的 25%D．转移 0.3 mol 电子，生成气体 6.72 L 氯气（标准状况下）15．丙烯二聚体 CH2=CHCH2CH (CH3)2 是合成 “人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是A．加聚产物可以是溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢产物的一氯代物有 4 种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如下图所示，其中 Cl2、Br2、I2 均为气态分子，表示正确的是A B C D18．如题所示，下列叙述错误的是A．开关未闭合，Fe 棒上 B 点腐蚀最快B．若 X 为NaCl 溶液，K 与M 连接，Fe 处 pH 值最大C．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N 连接，Fe 上电极发生为2H+ + 2e → H2↑D．若 X 为 H2SO4 溶液，K 与 N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．25 ℃向 10.0 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中滴入 V mL 0.1 mol/L 的一元酸 HA。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第i卷（共66分）相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 s：32 ca：40 fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1 ．下列化学名词正确的是a 三溴笨酚b 烧碱c 乙酸乙脂d 石碳酸2 ．有关化学用语正确的是a 乙烯的最简式c2h4b 乙醇的结构简式c2h6oc 四氯化碳的电子式d 臭氧的分子式o33 ．据报道，科学家已成功合成了少量n4，有关n4的说法正确的是a n4是n2的同素异形体b n4是n2的同分异构体c 相同质量的n4和n2所含原子个数比为1︰2d n4的摩尔质量是56g4 ．下列金属冶炼的反应原理，错误的是a 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑b mgo＋h2 mg＋h2oc fe3o4＋4co 3fe＋4co2d 2hgo 2hg＋o2↑5．以下命题，违背化学变化规律的是a 石墨制成金刚石b 煤加氢变成人造石油c 水变成汽油d 干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6 ．设阿伏加德常数为na。
则下列说法正确的是a 常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nab 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3nac 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3nad 常温下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2＋数为0.2na7 ．已知三角锥形分子e和直线形分子g反应，生成两种直线形分子l和m(组成e、g、l、m分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是＋＋e g l ma g是最活泼的非金属单质b l是极性分子c e能使紫色石蕊试液变蓝色d m化学性质活泼8 ．浓硫酸和2mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是a a升华、b冷凝b a挥发、b吸水c a蒸发、b潮解d a 冷凝、b吸水9 ．下列实验基本操作错误的是a 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定b 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入c 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量d 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph试纸上10 ．关于如右图所示装置的叙述，正确的是a 铜是阳极，铜片上有气泡产生b 铜片质量逐渐减少c 电流从锌片经导线流向铜片d 氢离子在铜片表面被还原11 ．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
2020年上海市徐汇区高考一模化学试卷(含答案)
徐汇区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Si–28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A. B. C. D.2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A. 分馏B. 裂化C. 裂解D. 干馏3. 关于氮原子核外2p 亚层中的电子，下列说法错误的是A. 能量相同B. 电子云形状相同C. 自旋方向相同D. 电子云伸展方向相同4. 在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 漂白性5. 检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A. NaOH 溶液B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 红色石蕊试纸6. 下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO4 ＞ HClOB. 密度：Na > KC. 稳定性：HF > HClD. 沸点：NH3 > PH37. 在空气中久置会被氧化的强电解质是A. 金属钠B. 硫化钠C. 烧碱D. 次氯酸钠8. 2019 年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A. 与金刚石互为同位素B. 是原子晶体C. 属于烃D. 能与氢气反应9. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色 I→ 黄绿色，导致→浅红色 II→无色 III变色的微粒I、II、III 依次为A. HCl、HClO、Cl2B. H+、ClO–、Cl–C. HCl、ClO–、Cl–D. H+、HClO、Cl210. 下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A. 淀粉I2 溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH 酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红11. 下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A. 蔗糖脱水实验B. 实验室制氯化氢C. 乙酸乙酯水解D. 实验室制乙烯 12. 下列实验必须始终在碱性条件下进行的是A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子 13. 某有机物结构简式为，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2 加成反应 14. 自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化 如右图所示。
上海高考化学三年(2020-2022)模拟题分类汇编-22卤素及其化合物(1)
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-22卤素及其化合物（1）一、单选题1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是A ．B ．C ．D ．2．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）将pH 传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。
下列说法正确的是A ．图甲中pH 减小是由于光照促进了HClO 的电离B ．图乙中()Clc -增大主要是由于反应消耗了水C ．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO 的分解D ．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡3．（2022·上海奉贤·一模）常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是A ．K +、Na +、SO 23-、Br -B ．Na +、K +、ClO -、NO 3-C ．K +、Cl -、Fe 3+、SO 24-D ．Al 3+、Na +、Cl -、NO 3-4．（2022·上海金山·统考一模）实验室用盐酸和二氧化锰制备2Cl ，有关说法正确的是A ．增大盐酸的浓度能加快反应速率B ．用稀盐酸则反应速率较慢A．大理石和稀盐酸C．Cu和浓硝酸A ．溶液中氯离子浓度C ．生成氧气物质的量8．（2022·上海杨浦·统考一模）不能由单质化合生成的物质是A ．2Cu SB ．3SO 9．（2022·上海金山·统考二模）下列有关实验室制取22尾气处理C ．氯水久置后pH 值减小，漂白性减弱D ．干燥的氯气不能使鲜花褪色18．（2022·上海黄浦·统考二模）下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是A ．氯水B ．液氯C ．次氯酸D ．氯化钠19．（2022·上海黄浦·统考二模）84消毒液(含NaClO )与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中A ．NaClO 为还原剂B ．HCl 仅体现酸性C ．2Cl 既是氧化产物也是还原产物D ．2H O 是还原产物20．（2022·上海嘉定·统考一模）某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是A ．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B ．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C ．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D ．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性21．（2022·上海嘉定·统考二模）测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL 消毒液，调节pH 后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L -1 KI 溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
2020年上海市奉贤区高考化学一模试卷含解析《含高考15套》
2020年上海市奉贤区高考化学一模试卷一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是()A．腐蚀时电子从碳转移到铁B．在钢铁上连接铅块可起到防护作用C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀2、下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体3、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A．3种B．4种C．5种D．6种4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为18。
X、Z同一主族，Z 的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸；Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法错误的是A．简单离子半径：W>X>YB．X、Z的最高化合价不相同C．简单氢化物的热稳定性：X>WD．Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键5、下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．添加酒精C．检验CO2是否收集满D．过滤6、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。
下列说法错误的是A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y 位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
【精品高考化学】2020年上海市松江区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于（）A．干垃圾B．湿垃圾C．可回收物D．有害垃圾293Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（）2．（2分）117A．中子数为117B．质子数为293C．质量数为176D．原子序数为1173．（2分）下列反应类型中，一定不发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应4．（2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．一水合氨C．碳酸氢钠D．二氧化硫5．（2分）据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6．（2分）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是（）A．过氧化钠B．新制氯水C．二氧化硫D．漂粉精7．（2分）下列物质两两混合，不能用Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示的是（）A．Ca（OH）2与Na2CO3B．CaCl2与K2CO3C．CaCl2与Na2CO3D．Ca（OH）2与（NH4）2CO38．（2分）结构为的高分子化合物的单体是（）A．B．C．D．9．（2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＝6的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．c（H﹣）＞c（OH﹣）的水溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液10．（2分）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是（）A．H2和O2B．NH3和HCl C．NO和O2D．SO2和H2S 11．（2分）下列混合物，不属于铝热剂的是（）A．Al和Fe3O4B．Al和MgO C．Al和Cr2O3D．Al和MnO2 12．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．氯水是否失效（pH试纸）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13．（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是（）A．能发生聚合反应B．能发生1，4﹣加成反应C．能使溴水褪色D．能发生取代反应14．（2分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷15．（2分）如图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是（）A．X和Y不可能形成化合物B ．Y 的氧化物有多种C ．Z 一定条件下与水反应D ．对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y 比Z 强16．（2分）如图所示，下列分析错误的是（ ）A ．只闭合K 2，该装置将电能转化为化学能B ．只闭合K 1，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．只闭合K 2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．只闭合K 1，Fe 电极发生反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ 17．（2分）联合制碱中，对于从母液中提取NH 4Cl 无帮助的操作是（ ）A ．通二氧化碳B ．通氨C ．冷冻D ．加食盐18．（2分）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是（ ）A ．反应物总能量高于生成物的总能量B ．曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线C ．反应的热化学方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌400℃硫化剂2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）+115.6kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量低于115.6kJ19．（2分）有0.1mol •L﹣1的两种溶液：①HA 溶液、②NaOH 溶液。
2020届上海市青浦区高三化学一模试题及答案解析
上海市青浦区2020届高三上学期等级考一模试卷化学一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A. 13CO2和12CO2互称同位素B. 13C 原子核外有 2 个未成对电子C. 尿素属于铵态氮肥D. 13C 的质量数为 72.下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A. 氯化氢溶于水B. 铁熔化C. 干冰升华D. 氯化钠溶于水3.短周期元素m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示，其中n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是（）A. 元素 n 位于元素周期表第 3 周期，第ⅢA 族B. 单质与水反应置换出氢气的能力：m＜nC. 简单离子半径：m＞qD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n4.下列有关NH3的说法错误的是（）A. 属于极性分子B. 比例模型C. 电子式为D. 含有极性键5.只涉及到物理变化的是（）A. 石油裂化B. 煤的干馏C. 海水晒盐D. 高炉炼铁6.比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）A. 都使用了合适的催化剂B. 都选择了较高的温度C. 都选择了较高的压强D. 都未按化学方程式的系数进行投料反应7.某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A. K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为 Fe-2e→Fe2+B. K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C. K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e→H2↑D. K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法8.实验室用水浴加热不能完成的实验是（）A. 制备乙烯B. 银镜反应C. 乙酸乙酯的制备D. 苯的硝化反应9.下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是（）A. B. H3C-C≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH3-CH2-CH310.下列有关仪器用法正确的是（）A. 对试管进行加热一定不能使用石棉网B. 使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC. 用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D. 酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差11.存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A. Al（OH）3 属于强电解质B. Al2O3属于离子晶体C. 铝合金比纯铝硬度小、熔点高D. AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物12.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A. 浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B. 铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C. 将两种酸分别滴到 pH 试纸上，试纸最终均呈红色D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟13.不能通过化合反应生成的物质是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214.“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A. 能与NaHCO3 溶液反应产生气体B. 与邻苯二甲酸（）互为同系物C. 在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D. 1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应15.为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. FeSO4溶液（KSCN 溶液）B. CH3CHO 溶液（pH 试纸）C. KI（淀粉溶液）D. NaHCO3溶液（稀盐酸溶液）16.800℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1.800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如表，下列说法正确的是（）物质CO H2O CO2H2浓度/mol•L-10.0020.0030.00250.0025此时平衡逆向移动B. 达到平衡后，气体压强降低C. 若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动D. 正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态17.关于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 说法正确的是（）A. NaOH（s）溶于水的过程中扩散吸收的能量大于水合释放的能量B. Q＜0C. NaOH（s）+ H2SO4（aq）→ Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q KJD. 若将上述反应中的 NaOH（s）换成 NaOH（aq），则Q′＞Q18.下列操作一定会使结果偏低的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B. 测定胆矾晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C. 酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D. 测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积19.某无色溶液中可能含有Al3+、HCO3-、Ba2+和Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）A. 一定有 Cl-B. 一定有 HCO3-C. 可能有 Ba2+D. 可能有 Al3+20.25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
2020年上海市6区高考化学一模试卷合集附答案
2020年上海市6区⾼考化学⼀模试卷合集附答案2020年上海市杨浦区⾼考化学⼀模试卷⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共40.0分）1.港珠澳⼤桥使⽤了⼤量的含钒⾼强抗震钢材。
该钢材与⽣铁⽐较错误的是()A. 抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量⾼D. 都导电导热2.对⽯油和煤的分析错误的是()A. 都是混合物B. 都含有机物C. ⽯油裂化和煤⼲馏得到不同的产品D. ⽯油分馏和煤⼲馏原理相同3.元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。
由此推断()A. In最外层有5个电⼦B. In的原⼦半径⼩于IC. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D. In属于过渡元素4.氮化碳(C3N4)的硬度⼤于⾦刚⽯，则氮化碳中()A. 只有共价键B. 可能存在离⼦C. 可能存在N≡ND. 存在极性分⼦5.⼯业上可⽤铝热反应冶炼锰、钒等难熔⾦属，其原因与下列⽆关的是()A. 铝还原性较强B. 铝能形成多种合⾦C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反应放出⼤量的热6.与氢硫酸混合后⽆明显现象的是()A. NaOH溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液D. 氯⽔7.同温同压下，热化学⽅程式中反应热数值最⼤的是()A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48.同温同压同体积的H2和CO()A. 密度不同B. 质量相同C. 分⼦⼤⼩相同D. 分⼦间距不同9.没有涉及到氧化还原反应的是()A. Fe3+和淀粉检验I?B. 氯⽔和CCl4检验Br?C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl?10.向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加⼊铁粉充分反应后，⽤KSCN溶液检验⽆明显现象，则反应后的溶液⼀定()A. 含Cu2+B. 含Fe2+C. 呈中性D. 含Fe2+和Cu2+11.异戊烷的()A. 沸点⽐正⼰烷⾼B. 密度⽐⽔⼤C. 同分异构体⽐C5H10多D. 碳碳键键长⽐苯的碳碳键长12.杜⽡苯()与苯互为同分异构体，则杜⽡苯()A. 最简式是CH2B. 分⼦中所有原⼦共平⾯C. 能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 是CH2=CH?CH=CH2的同系物13.N A代表阿伏加德罗常数的值。
2020年上海市普陀区高考一模化学试卷(含答案)
普陀区2019~2020学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12可能用到的相对原子质量：H–1 O–16 Si–28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰9. 山梨酸（CH3–CH=CH–CH=CH–COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3mol H2反应D. 和CH3CH318OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于反应速率v(H2)变化判断正确的是A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小13. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 元素的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X14. 已知，根据下列反应，可推断出X为A. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15. 常温下，稀释0.1mol∙L–1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A. 溶液中的c(OH–)B. 溶液的pHC. 溶液中的HCO3–数目D. 溶液中的c(HCO3–)16. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极17. 离子方程式：Ca2+ + 2HCO3– + 2OH– → CaCO3↓ + CO32– + 2H2O可以表示A. 少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B. 少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C. 少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D. 少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应18. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L–1NaX和bmol∙L–1NaY溶液，下列判断错误的是A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB. 若a>b，测得c(X–)=c(Y–)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C. 若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X–)>c(Y–)D. 若a=b，并测得a=c(X–)=c(Y–)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3–，发生反应NH4+ + 2O2 → NO3– + 2H+ + H2O，下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD. NO3–既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
2020上海市普陀区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市普陀区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）2019.12可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。
锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A. LiB. FeC. PD. O2. 气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A. N2B. N2OC. CH4D. CO23. 气体摩尔体积的大小取决于A. 气体的物质的量B. 气体分子的大小C. 气体分子间的距离D. 气体的相对分子质量4. 氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态5. 乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A. 乙酸、乙酸互为同分异构体B. 乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C. 乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D. 乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A. 原子晶体B. 离子晶体C. 分子晶体D. 金属晶体7. 下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A. 反应混合物的浓度改变B. 反应混合物中各组分的含量改变C. 正、逆反应速率改变D. 反应物的转化率改变8. 下列变化过程符合右图所示能量变化的是A. 煅烧石灰石B. 水蒸汽冷凝C. 烧碱固体溶于水D. 双氧水中加入少量二氧化锰9. 山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是A. 属于二烯烃B. 和Br2加成，可能生成4种物质C. 1mol可以和3molH2反应D. 和CH3CH318OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是11. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理12. 为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是A. 加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入NaNO3固体，v(H2)不变D. 加入CuSO4固体，v(H2)减小13. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 元素的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：Z>Y>X14. 已知，根据下列反应，可推断出X为A. 氯乙烯B. 氯丙烯C. 氯乙炔D. 氯乙烷15. 常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A. 溶液中的c(OH-)B. 溶液的pHC. 溶液中的HCO3-数目D. 溶液中的c(HCO3-)16. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A. 利用了电解原理B. 钢管桩上有刺激性气味气体生成C. 电子由电源负极流向钢管桩D. 高硅铸铁作阳极17. 离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示A. 少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B. 少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C. 少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D. 少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应18. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX和bmol∙L-1NaY溶液，下列判断错误的是A. 若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX<HYB. 若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)C. 若a>b，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)=c(Y-)D. 若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸19. 硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B. 反应一段时间后，溶液的酸性增强C. 1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD. NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
2020届上海市金山区高考化学一模试题
2020届上海市金山区高考化学一模试题一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1. 关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（ ）A.117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B.117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C.291是Ts 元素的相对原子质量D.291是Ts 元素的质量数2. 下列物质属于混合物的是（ ） A.冰醋酸 B.汽油C.硫磺D.丙三醇3. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A.难挥发性 B.吸水性C.脱水性D.强氧化性4. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A.1，2−二甲基戊烷 B.3，4−二甲基戊烷 C.2，2−二甲基丁烷 D.2，3，3−三甲基丁烷5. 下列过程属于物理变化的是（ ） A.煤的干馏 B.石油的分馏C.石油裂化D.石油裂解6. 关于乙醛，下列化学用语正确的是（ ）A.官能团−COHB.比例模型C.最简式 C 2H 4OD.结构式 CH 3CHO7. 现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（ ） A.溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B.溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的D.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8. 不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是（）A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉KI试液9. 工业生产氨气的适宜条件中不包括（）A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂C.温度500∘C左右D.压强为20∼50MPa10. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A.氮气比空气轻B.氮气难溶于水C.氮气是无色无味的气体D.氮气很不活泼11. 下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A.NaIB.KFC.KAl(SO4)2D.NaHSO412. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
2020届全国100所名校最新高考模拟示范高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
2020上海市静安区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市静安区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）（本卷满分100分，考试时间 60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1. 下列过程中没有发生电子转移的是A．液氨作制冷剂B．合成氨 C. 大气固氮D．生物固氮2. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油 C. 凡士林D．石油气3. 生铁比纯铁A．硬度低B．易腐蚀 C. 熔点高 D. 含碳量低4. 用化学用语表示NH3＋HCl → NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：87N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：5. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化6. 将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是A. 在纯水中B. 在0.1 mol/L的MgCl2溶液中C. 在0.1 mol/L的NH3·H2O中D. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中7. 右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A. 硝酸铵B. 生石灰C. 氯化铵D. 食盐8. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同C．化学性质不同D．物质的量不同9. 下列不符合安全规范的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．面粉生产车间应严禁烟火10. 埋在地下的钢管常用如下图所示方法加以保护,使其免受腐蚀，下列说法正确的是A. 金属棒X的材料可能为钠B. 金属棒X的材料可能为铜C. 钢管附近土壤的pH增大D. 这种方法称为外加电流的阴极保护法11. 如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是A．试管内液面上升B. 气体的黄绿色变浅至消失C．试管内壁上有油珠附着D．试管内有白烟生成12. 山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
2020届上海市奉贤区普通高中高三上学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市奉贤区普通高中2020届高三毕业班上学期第一次高考模拟考试化学试题(解析版)2020年1月一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
如表有关生活垃圾分类不合理的是（）选项A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D【分析】选项中只有干电池为重金属污染，分类不合理，以此来解答。
【解答】解：A．牛奶盒可回收再利用,分类合理,故A不选；B．眼药水过期有害,不能回收,为有害垃圾,故B不选；C．干电池为重金属污染,分类不合理,故C选；D．西瓜皮为无毒无害物质,为湿垃圾,可作肥料使用,故D不选；故选：C。
【点评】本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握物质的性质、垃圾的分类及再利用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,题目难度不大。
2．（2分）近年,科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者中子数相差1B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1D．两者互为同位素【分析】293Lv和294Lv的质子数均为116,核外电子数均为116,中子数与质量数不同,二者互为同位素,以此来解答。
【解答】解：A．质子数相同、质量数相差1,则中子数相差1,故A正确；B．两者质量数相差294﹣193＝1,故B正确；C．两者电子数均为116,故C错误；D．质子数相同、中子数不同,二者互为同位素,故D正确；故选：C。
【点评】本题考查同位素,为高频考点,把握原子中数量关系、同位素的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意原子中质子数等于电子数,题目难度不大。
3．（2分）地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A．加入水中,浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油C．点燃,能燃烧的是矿物油D．测定沸点,有固定沸点的是矿物油【分析】地沟油中含油脂,与碱溶液反应,而矿物油不与碱反应,混合后分层,以此来解答。
2020上海市闵行区高三一模化学试卷(含答案精校Word版)
2020上海市闵行区高三一模化学试卷（含答案精校Word版）考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有40题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列变化中化学键没有破坏的是A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．重油裂解2．属于非电解质的是A．二氧化硫B．硫酸钡C．氯气D．冰醋酸3．35Cl和37Cl－具有A．相同电子数B．相同核电荷数C．相同中子数D．相同质量数4．溴化氢比碘化氢A．键长短B．沸点高C．稳定性小D．还原性强5．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是A．取代基的数目B．取代基的种类C．主链碳的数目D．主链碳的位置6．跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是A．CaO B．Na C．CaC2D．Na2O27．实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是A．是强电解质B．存在两种作用力C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶18．关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是A．都有H2SO4分子B．都有氧化性C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大9．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e→Zn2+10．实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液11．将含1molKAl(SO 4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在A ．K +B ．Al 3+C ．SO 42－D ．AlO 2－12．a 、b 、c 、d 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a 和b 分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的 A ．离子半径b>d……c d abB ．b 可以和强碱溶液发生反应C ．c 的氢化物空间结构为三角锥形D ．a 的最高价氧化物对应水化物是强碱13．能用离子方程式2H + + CO 32－→CO 2↑+H 2O 表示的是A ．NaHSO 4和Na 2CO 3B ．HCl 和BaCO 3C ．CH 3COOH 和Na 2CO 3D ．HI 和NaHCO 314．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A ．白色固体是NaClB ．溶液中存在两种电离平衡C ．溶液pH 值减小D ．NaCl 的溶解速率小于结晶速率 15．去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A ．乙烷(乙烯)：通H 2催化剂加热B ．己烷(己烯)：加溴水后振荡分液C ．Fe 2O 3 (Al 2O 3)：加NaOH 溶液过滤D ．H 2O (Br 2)：用酒精萃取16．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是A ．能发生加聚反应B ．能溶于甲苯，不溶于水C ．分子中所有原子能共面D ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色17．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是A ．用石蕊作指示剂B ．锥形瓶要用待测液润洗C ．右图滴定管读数为25.65mLD ．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 18．其它条件不变，升高温度，不一定增大的是A ．气体摩尔体积V mB ．化学平衡常数KC ．水的离子积常数K wD ．盐类水解程度19．已知：①H 2 (g) + Se (g)H 2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ ；下列选项正确的是A ．H 2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段bB ．相同物质的量的Se ，Se(s)的能量高于Se(g)C ．1mol Se (g)中通入1mol H 2(g)，反应放热87.48kJD . H 2 (g) + S (g)H 2S (g) +Q kJ ，Q < 87.48kJ20．某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I－、SO42－、SO32－、Cl－中的几种离子。
【精品高考化学】2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市金山区、长宁区高考化学一模试卷一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）关于291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 中数字的描述正确的是（ ）A ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的质子数B ．117是291#/DEL/#117#/DEL/#Ts 的中子数C ．291是Ts 元素的相对原子质量D ．291是Ts 元素的质量数2．（2分）下列物质属于混合物的是（ ） A ．冰醋酸B ．汽油C ．硫磺D ．丙三醇3．（2分）常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A ．难挥发性B ．吸水性C ．脱水性D ．强氧化性4．（2分）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A ．1，2﹣二甲基戊烷 B ．3，4﹣二甲基戊烷C ．2，2﹣二甲基丁烷D ．2，3，3﹣三甲基丁烷5．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ） A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解6．（2分）关于乙醛，下列化学用语正确的是（ ）A ．官能团﹣COHB ．比例模型C ．最简式 C 2H 4OD ．结构式 CH 3CHO7．（2分）现有pH 为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl 3，下列有关判断正确的是（ ） A ．溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的 B ．溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸 C ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的 D ．溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的8．（2分）不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/LNaOH 溶液的是（ ） A ．石蕊试液B ．甲基橙试液C ．酚酞试液D ．淀粉KI 试液9．（2分）工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A．用浓硫酸吸收产物B．用铁触媒作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20～50MPa10．（2分）氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A．氮气比空气轻B．氮气难溶于水C．氮气是无色无味的气体D．氮气很不活泼11．（2分）下列物质对水的电离平衡没有影响的是（）A．NaI B．KF C．KAl（SO4）2 D．NaHSO4 12．（2分）SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。
【解析版】上海市虹口区2020届高三高考一模化学试题
SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g）﹣Q （Q＞0）
（4）上述反应的平衡常数表达式 K＝ ；能使 K 增大的措施是 。
（5）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是
（选填编号）。
a．3v 逆（SiHCl3）＝v 正（HCl）b．混合气体的压强不变
W
X
Y
Z
A．Y 的原子半径一定最大 B．X 的气态氢化物最稳定 C．Y 的氧化物熔点一定高于 Z 的氧化物 D．Z 的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强 13．（2 分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NH3 的能量较低，比 N2、H2 更稳定 B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJ C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJ D．加入催化剂，可以减小反应的热效应 14．（2 分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．78 g 苯含有 C＝C 双键的数目为 3NA B．1 L 1 mol/L 的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数目为 NA C．标准状况下，6.72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为 0.3NA D．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 15．（2 分）在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡 胶塞组成如图所示装置。下列有关说法错误的是（ ）
完成下列填空：
（1）氯原子核外有 种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是 。
（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点 SiO2 其原因是 。
CO2 （填写“＞”、“＜”或“＝”），
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
上海市2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-)D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4. 煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。
下列说法错误．．的是A. 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2OB. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2OC. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2OD. 电解质溶液中的Na+向正极移动7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）操作现象解释或结论A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸(4)E中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·Ｌ－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。
滴定终点时的实验现象____________，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。
9.(14分)某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。
查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1= -247.5 kJ/mol反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2= -1021.6 kJ/mol （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______________。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。
（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）实验序号 a b试剂H2O2/mL 5 _________________________ H2SO4/mL 4 2Na2S2O3/mL 8 ________________________ KI（含淀粉）/mL 3 _________________________ H2O 0 _________________________将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒①将实验b补充完整。
②对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________________。
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。
10.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·Ｂ2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。
(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·Ｂ2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。
下列关于硼酸的说法正确的是_____。
a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．(15分)硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）A． B．C． D．（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①Ｂ2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①Ｈ3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。
各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构d．含1mol H3BO3的晶体中有 3 mol氢键（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为 a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、N A的计算式即可）。
12．(15分)化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。
ⅰ.ⅱ.ⅲ.回答下列问题：（1）F→Ｇ的反应类型是_________________。
（2）A的化学名称是_____________________。