高二化学原电池实验的探究-

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4.1原电池高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1(共28张PPT)

出来。
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连接内电路 2. 平衡电荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动电子流向：负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负极 Zn
Cu 正极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

高二化学教案原电池教案

以学生为中心,以科学探索为主线,采用动手实验启示探索动手实验分析归纳巩固练习的教学方法,注重知识的产生和发展过成,引导学生从身边走进化学,从化学走向社会。

【教学目标】 1.掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

2.通过实验探索学习,体验科学探索的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。

3.在自主探索、合作交流中感受学习快乐和成功欢跃,增强学习的反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解;电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探索教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪器及用品。

实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。

先将各组水果处理:A 组:未成熟的橘子(瓣膜较厚),B 组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C 组:准备两种相同金属片,D 组:准备两种不同金属片。

【教学过程】[师]:课前我们先作个有趣的实验。

请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中,将电流表串联入路线中,观察会有什么现象发生?(教师巡视各组实验情况)。

[师]:请大家总结:有什么现象发生?[生]:总结:浮现两种结果:①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转 [师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转? [生]:说明有电流产生。

[师]:这个装置就叫做原电池。

这节课我们共同研究原电池。

请大家列举日常使用的原电池都有哪些?[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种,大家请看: [播放幻灯片]:化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。

人教高二化学选修4化学反应原理-第1节原电池

菜单
原电池电极反应式的书写方法这是电化学知识的一个重点和难点问题，如果题目给定了图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如果题目给定了总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再根据溶液的酸碱性等实际情况去写电极反应式，另一电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用电池反应减去已写的电极反应式，即得结果，特别需要指出的是对于可充电电池的反应，需要看清楚 “充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解原理。
菜单
【问题导思】 ①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？【提示】负极。 ②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【提示】正极。
菜单
1．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
菜单
(1)写电池反应时，正、负极电极反应式进行加和时，
应注意电子得失要相等，再加和。
(2)利用总反应式减去其中一极反应式时也要注意电子
守恒。
(3)弱电解质、气体或难溶电解质均用分子表示，其余
用离子符号表示。
(4)注意电解质溶液的成分对正极、负极反应产物的影
响，正、负极产物可根据题意或据化学方程式确定，如铅
菜单
6．根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。 7．根据某电极(X)附近pH的变化判断生成H2或吸收O2电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近的pH 增大了，说明X极为正极，金属活动性较弱。

高二化学必修教案：《原电池》

勤奋是烈日下的一颗汗水，勤奋是收获时的一滴喜泪。

下面为您推荐高二化学必修教案：《原电池》。

一、探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。

那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。

【板书】§4.1 原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！【实验探究】实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸【问题探究】1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c （H ）如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。

【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。

问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn 2H =Zn2 H2↑讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。

显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。

高二化学原电池的工作原理

高二化学原电池的工作原理原电池是一种利用化学反应产生电能的装置。

在高二化学中，我们学习了原电池的工作原理和组成元件。

接下来，我们将详细探讨高二化学原电池的工作原理。

一、原电池的定义原电池是一种可逆的电化学电池，它由两个半反应构成，分别通过纯净金属电极和水溶液构成，使两个相邻的半反应可同时进行。

二、原电池的构造高二化学原电池通常由两个半电池构成，每个半电池都有一个电极和一个电解质溶液。

电极可以是金属条或电极片，而电解质溶液通常是盐酸、硫酸或氢氧化钠等溶液。

三、原电池的工作原理在原电池中，有两个半反应同时进行。

一个半反应是氧化反应，称为氧化半反应；另一个半反应是还原反应，称为还原半反应。

这两个半反应共同构成了一个完整的电池反应。

氧化半反应中，金属电极上的金属原子失去电子，形成离子溶于溶液中。

这个过程称为氧化。

例如，如果锌是电极上的金属，则氧化半反应为：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-还原半反应中，电极上的离子接受电子，还原为金属原子。

这个过程称为还原。

例如，如果铜离子是还原半反应中的离子，则还原半反应为：Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)氧化半反应和还原半反应之间通过离子在电解质溶液中的移动来实现电荷的传递。

这种移动产生的电流可以通过外接电路来进行利用。

四、原电池的电动势原电池的电动势是指在标准状况下测得的电池电势差，通常用电动势符号E表示。

它可以通过各个半反应的标准电势（E°）来计算得到。

标准电势是指在标准状态下的电极电势，通常以标准氢电极（SHE）作为参比电极。

标准氢电极的标准电势被定义为0V。

原电池的电动势可以计算为：E = E°还原 - E°氧化其中，E°还原是还原半反应的标准电势，E°氧化是氧化半反应的标准电势。

五、原电池的应用高二化学原电池在生活中有许多应用。

其中最常见的应用之一是电池。

电池是一种利用原电池的工作原理，将化学能转化为电能的装置。

高中化学电池特殊实验教案

高中化学电池特殊实验教案
实验目的：通过此实验，学生将了解电池的基本原理和构成，掌握电池的工作原理和特性。

实验材料：
1. 铝箔
2. 铜箔
3. 纸巾
4. 盐水溶液
5. 电线
6. LED灯
7. 电池夹
8. 多用电表
实验步骤：
1. 将铝箔和铜箔分别剪成大小相等的小方块。

2. 在一块纸巾上滴少许盐水溶液。

3. 将铝箔和铜箔分别放在盐水溶液上，使它们互相接触。

4. 使用电线将铝箔和铜箔连接起来。

5. 使用电池夹将LED灯连接到铝箔和铜箔上。

6. 用多用电表测量LED灯亮起时的电压和电流。

实验原理：
在盐水溶液中，铝箔和铜箔相互接触，形成一种含有正离子和负离子的电解质溶液。

当电
线连接铝箔和铜箔时，电解质溶液中的离子会在铝箔和铜箔之间流动，产生电流。

LED灯
将作为电流的负载，当电流足够大时，LED灯将亮起。

注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外。

2. 实验结束后应及时清理实验道具，注意保持实验环境整洁。

3. 在使用电线连接电路时，确保连接牢固，以免出现断路情况。

拓展实验：
学生可以尝试改变电解质溶液的浓度和种类，观察电流和电压的变化。

可以尝试使用不同种类的金属箔进行实验，比较它们的性能差异。

此外，学生还可以尝试改变LED灯的亮度和颜色，观察电池对不同负载的适应能力。

高中化学选修原电池教案

高中化学选修原电池教案
教案应从原电池的定义开始，明确其工作原理是基于氧化还原反应，通过电子的转移产生
电流的过程。

引导学生理解原电池的组成，包括阳极、阴极、电解质溶液以及连接两极的
导线和外部电路。

在讲解了基本概念之后，教案设计应该注重实验操作的训练。

可以通过实验室活动，让学
生亲手构建一个简单的原电池，如锌-铜电池。

在此过程中，学生将观察到锌片逐渐溶解，铜片上则有金属沉积的现象，从而直观感受到电子流动带来的变化。

为了加深理解，教案中还应包含对原电池电动势（电压）的测量。

通过使用伏安计，学生
可以测量不同电解质浓度下的电池电压，进而探讨浓度对电池性能的影响。

这一环节有助
于学生理解Nernst方程及其在实际中的应用。

除了基础实验，教案还应该涉及原电池的类型和应用领域。

例如，介绍铅酸电池、锂电池
等不同类型的原电池，并讨论它们在汽车启动、便携式电子设备等方面的应用。

这不仅能
扩展学生的知识面，还能激发他们对未来技术的兴趣。

教案的另一个重要方面是讨论原电池的环境影响和可持续发展问题。

通过分析废旧电池处
理不当可能对环境造成的危害，教案可以培养学生的环保意识和责任感。

同时，可以引导
学生思考和探索新型环保电池的研发方向。

教案应包含评估和反馈环节。

通过课堂提问、小组讨论或课后作业，教师可以评估学生对
原电池知识的掌握程度，并根据学生的表现进行针对性的教学调整。

高中化学苏教版原电池教案

高中化学苏教版原电池教案
一、教学目标：
1. 了解原电池的基本概念和结构；
2. 掌握原电池的工作原理；
3. 能够解释原电池中的化学反应过程；
4. 能够区分不同种类的原电池。

二、教学重难点：
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 原电池中的化学反应过程。

三、教学准备：
实验器材：锌板、铜板、硫酸铜溶液、导线、电灯泡等。

四、教学过程：
1. 导入：引导学生思考，什么是原电池？原电池有哪些种类？介绍原电池的基本概念和结构。

2. 实验演示：进行一个简单的原电池实验演示，将锌板和铜板分别浸泡在硫酸铜溶液中，
连上导线后，观察电灯泡的亮度变化。

3. 理论学习：讲解原电池的工作原理和化学反应过程，包括氧化还原反应等相关知识。

4. 实践操作：让学生自行设计实验方案，验证不同种类原电池的工作原理和效果。

5. 思考探索：引导学生思考，如何优化原电池的结构和材料选择，提高电池的效率和寿命。

6. 总结归纳：总结原电池的特点和应用领域，加深对原电池的理解和认识。

五、课堂作业：
1. 总结原电池的种类和作用；
2. 设计一个新型原电池，包括结构和反应过程。

六、教学反思：
本节课通过实验演示和理论讲解相结合的方式，让学生深入了解原电池的基本原理和结构，提高了学生的动手能力和实践能力，激发了学生对化学实验的兴趣，达到了预期的教学效
果。

同时，本节课设有课堂作业，让学生在课后进行更深入的思考和探索，促进了学生的自主学习和创新能力的提升。

高二化学原电池教案(优秀8篇)

高二化学原电池教案（优秀8篇）必修二原电池教案化学必修二原电池知识点篇一①原电池的化学工作原理；②原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向；③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。

[提问]化学反应通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？ⅱ新课：§3-4原电池原理及其应用[学生实验，教师指导][学生思考的问题]（1）锌和稀h2so4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。

电极反应：负极（锌片）zn - 2e = zn2+（氧化反应）正极（铜片）2h+ + 2e = h2↑（还原反应）原电池反应：zn + 2h+ = zn2+ + h2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。

原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。

原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。

经常用做惰性电极材料的物质是pt（铂）或c（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。

说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。

[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。

（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。

高二化学原电池原理及其应用

牺牲阴极的阳极保护法原理及应用
练习
1。如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈中性或碱性性，发生吸氧腐蚀,电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+ , 正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－；（2）若液面下降，则溶液呈酸性性，发生析氢腐蚀，电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+ 正极：2H++2e-＝H2↑ 。
Cu
Zn
Cu
Zn Cu
Zn
Cu
Ag Cu
Ag
H2SO4
H2SO4
Cu
Zn
Cu
酒精 Zn
H2SO4
SO4
H2SO4
AgNO3
Cu Zn
H2SO4
小结:构成原电池的条件: 1.两个活性不同的电极(活泼的电极做负极) 2.电解质溶液 3.形成闭合回路 4.发生氧化还原反应.
问题
巩固练习
1.利用下列物质组成原电池,并判断电极,写出相应的反应式.
第三课时金属的腐蚀与防护
一.金属的腐蚀: 金属制品如钢铁制品出现红色锈斑,铝制品会出现白色斑点,铜器表面出现铜绿等,类似的金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程,称为金属腐蚀.
问题:那金属腐蚀的本质是什么呢?
M-ne-=Mn+,金属原子失去电子变成阳离子的过程. 即金属在腐蚀过程中发生氧化还原反应.
第四节原电池原理及其应用
教学目标: 1.掌握原电池的原理及形成条件,简单电极反应的书写. 2.了解原电池原理的基本应用以及新型化学电池的原理. 3.掌握金属腐蚀—电化学腐蚀的实质.
自然界中的能量转化与守衡

新版高中化学通过讲义：原电池的工作原理

实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。

2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。

3．电极：(1)负极：________电子，发生________反应；(2)正极：________电子，发生________反应。

4．构成原电池的条件： (1)自发进行的氧化还原反应； (2)两个活动性不同的电极； (3)电解质溶液(或熔融电解质)；第24讲原电池的工作原理知识导航知识精讲实验装置实验操作实验现象实验结论将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中锌片上有气泡冒出，铜片上无现象装置中有电流产生，化学能转化为电能用导线连接锌片和铜片铜片上有气泡冒出用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转(4)形成闭合回路。

【答案】失去氧化得到还原二、锌铜原电池的工作原理工作原理(反应方程式)负极(Zn)正极(Cu)总反应离子方程式：。

电子移动方向由极经导线流向极(电流方向相反)。

离子移动方向阳离子向极移动，阴离子向极移动。

【答案】Zn - 2e- === Zn2+2H+ + 2e- === H2↑ Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ 负正正负三、盐桥的作用(1)形成闭合回路；(2)平衡电荷，使溶液呈电中性；(3)避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。

四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。

2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。

3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。

利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。

题型一：原电池的工作原理对点训练【变1-1】(2021·大安市第一中学校高二开学考试)原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Cu片上有红棕色气体产生D．Fe电极上发生还原反应【答案】C【分析】由于铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，故铁和铜插入到浓硝酸中，反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故铜做负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，铁作正极，电极反应为：NO+4H++2e-=2NO2↑+2H2O，据此分析解题。

高二化学《原电池》教案

高二化学《原电池》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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原电池教案(优秀3篇)

原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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原电池的工作原理教案优秀3篇

原电池的工作原理教案优秀3篇高二必修一化学原电池教案篇一知识与技能：1、使学生了解原电池的工作原理。

2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

过程与方法：1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。

情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。

重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。

难点：原电池的工作原理。

教学过程：【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。

【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。

【展示问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。

【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。

并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。

【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。

【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。

【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。

原电池的工作原理高二化学(人教版2019选择性必修1)

铜片 2H++2e-=H2↑
电流传感器
宏观现象
锌片表面产生气泡铜片表面产生气泡开始电流强度较大，随后减弱
思考与交流：
1.为什么电流会逐渐减小？ 2.能否阻止Cu2+在锌片表面还原？
单液原电池
思考1：锌极上有气泡产生说明什么问题？一部分H+直接在锌片表面得电子生成H2
思考2： H+在锌片上得电子会导致什么后果？锌失去的电子没有完全经过导线，导致化学
A
Zn
Cu
A
Zn
Cu
H2SO4溶液
ZnSO4溶液 H2SO4溶液
1.锌片可以插入什么溶液中?
2.怎样能使电解质溶液连通构成原电池？
双液—盐桥电池
科学视野
溶液的导电能力与离子的迁移速率有关
阴阳离子的迁移速率接近可以提高导电能力
298.15K时一些离子在水溶液中的离子迁移率U(m2•S-1 • V-1)
双液原电池的工作原理
思考4：盐桥中有电子流过吗？没有
思考5：两溶液中的离子能通过盐桥吗？只出不进
不能，两溶液中SO42-浓度不变
Zn片
思考6：盐桥中K+和Cl-的移动方向？
K+向正极移动，Cl-向负极移动；
思考7：盐桥有什么作用？
K＋
1.沟通内电路，形成闭合回路；
K＋
2.提供离子，保持两溶液电中性；
能转化成电能效率降低，电池寿命短。
思考3：如何避免H+在锌片上得电子，提高原电池能量转化效率?
锌片不能伸入H2SO4溶液中
【交流 ·研讨一】如何改进原电池装置？
再
A
A
探单
Zn
Cu

镁铝碱性原电池反应原理的研究

镁铝碱性原电池反应原理的研究1、多媒体只能辅助教学，不能被它牵着鼻子走。

核心内容除多媒体呈现外，但不可丢弃板书设计、层层深入的启发引导等传统教学的优势。

很多实验用动画展示栩栩如生，但不能代替实验，哪怕一个失败的实验，也比一个精彩的动画强百倍。

记住行动教育家的话吧，“你告诉我，我可能会忘记，你让我看，我可能会记住，你让我参与，我就能理解和发现”!2、“小组合作、举牌抢答”形式可操作性强。

这堂课因采用“小组抢答”模式而锦上添花，当年泰州中学高二(2)班全体同学的惊艳表现依然历历在目。

特级教师潘晓芙，在初中化学教学中也常用类似做法，并赢得广大学生的喜爱。

年10月，我第一次想用此法开设《用“两点三区法”解连续反应的范围讨论题》一课时，周光玉老师担心面对非重点中学——丹徒谏壁中学的学生可能出现“曲高和寡”局面，我也底气不足，但实际效果出人意料——该课以最高分获得镇江市化学评优课一等奖。

年10月，我仍采用该法在镇江市“推进课程改革暨提高课堂教学质量年”优质课观摩活动中开设了《元素周期律》一课，同样取得巨大成功。

3、使每个学生讨厌化学，就可以真正同时实现有效率教学。

现在报读化学的学生就是那么的少，化学要学的东西又就是那么的多，学生不讨厌化学已就是普遍现象。

必须同时实现有效率教学，不仅必须研究课标、教材和高考卷，还要学生考得不好，更必须学生讨厌化学。

本节课给“思思”女士就医、学生动手实验和小组答对等系列活动，学生个个参予，自学激情升温。

当然，对外开放的课堂对教师明确提出了更高建议，教师不仅必须存有渊博的学识、高超的教学艺术，还要存有真挚的情感互动和不怕被学生问倒的勇气，同时实现教学相长。

《原电池原理及应用》是高中化学中较为重要和难以理解的一个知识点，因为它涉及到金属内电子的微观运动过程，因此教学设计运用的是实验 ---- 观察 ---- 讨论 ---- 推测 ---- 验证的教学过程。

在教学设计中，主要运用了建构主义自学理论、行为主义自学理论以及盛赞科夫的发展性教学理论和布鲁纳的辨认出教学理论。

高二年级化学《原电池》教案

选修四《原电池》教案贺炳炎中学：魏楚山教学目标1、知识与技能：⑴．体验化学能与电能相互转化的探究过程；⑵．进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

２、过程与方法：本节教学可采用实验探究法、比较法。

通过对有无盐桥的原电池实验的研究分析，引导学生从电子转移角度理解化学能转化成电能的本质以及这种转化的综合利用价值。

以实验为载体，创设问题情境，将实验探究与思考交流有机结合，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体。

3、情感态度与价值观：通过探究过程培养学生自主学习的能力和勇于探索科学知识的精神，通过交流讨论培养学生的合作意识，通过对知识的获取过程，使学生体验到成功的喜悦和乐趣。

教学过程：回忆：必修2《原电池》实验现象：现象：① 锌片逐渐溶解；无变化 ① 锌片逐渐溶解； ② 锌片上有气泡产生。

② 铜片上有气泡产生； ③ 电流表指针偏转。

化学反应：Zn + 2H +== Zn 2+ + H 2↑ 负极（Zn ）反应：Zn －2 e －== Zn 2+ (氧化反应)正极（Cu ）反应：2H + +2 e －== H 2↑ (还原反应)一、原电池：电池反应： Zn + 2H + == Zn 2+ + H 2↑ 1.概念：把化学能转化成电能的装置。

2.实质：将氧化还原反应的电子转移，变为电子的定向移动；实现化学能与电能的转化。

A 稀H 2SO 4B 稀H 2SO 4C 稀H 2SO 43.构成条件：⑴ 两个活泼性不同的电极， ⑵ 插入电解质溶液中， ⑶ 形成闭合回路，⑷ 电极上发生“自发的”氧化还原反应。

4.电极名称及判断方法：原电池电极由电极材料决定。

⑴ 负极：较活泼的电极，（还原性较强的材料） ⑵ 正极：较不活泼的电极，（氧化性较强的材料）5.电极反应：⑴ 负极：发生氧化反应。

⑵ 正极：发生还原反应。

6.原电池中电子、离子流向：电子：从负极，通过导线，流向正极；阴离子：从正极，通过电解质溶液，流向负极；阳离子：从负极，通过电解质溶液，流向正极。