共价键的形成和类型正式上PPT

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[问题解决]
（1）写出氮原子的轨道表示式
（2）写出N2分子的电子式和结构式 （3）分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何形成共 价键的？
N 2s
2p 2px 2py 2pz
2px 2py 2pz
2s N
NN
7
N原子 2pz1
2py1
2s2 2px1
N原子 2pz1
2py1
2px1 2s2
π键
π键
π键：“肩并肩”
乙烷：7个σ键；乙烯： 5个σ键 个1π键；
乙炔： 个σ3键 个π2键
11
7
3
12
苯分子中的大π键
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思考：判断H2、Cl2 、HCl 、H2O分子中共用电 子对是否发生偏移，若偏移判断偏移方向
00
H－H
不偏移
00
Cl－Cl
不偏移
+1 -1
H－Cl
偏向氯
+1 -2 +1
H－O－H
偏向氧
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极性键和非极性键
π键
σ键
σ键：“头碰头” σ键
N
N
π键
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二、共价键的分类
1、按轨道重叠方式分
σ键：有s-s s-p π键：p-p
p-p等
H H H H
ps-s3(31σpps键1 ) 1sp1s13ps-p (σsp键--pp)((σπs键-键s)p()σ-p键(σ) 键p-)σpπ(σ云键σ键键键电电电)子子子云云
+
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
E0
+
核间距
3
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近的模拟动画
+
+
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
E0
r=74pm
E1=-436kJ/mol
核间距
4
能量
E0为两个远离的氢 原子的能量之和
E0
r=74pm
E1=-436kJ/mol
核间距
思考：由此可知共价键形成的本质是什么？
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小结：
(1)层状结构,最小碳环为平面正六边形,即为六 元环(在同一平面上)。 (2)每个碳原子为3个六元环所共有,每个C-C 键为2个六元环所共有。
(1)非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力相 同 (电 负性 相 同 )，共用电子对不发生 偏移 的共价键 (2)极性键： 两个成键原子吸引电子的能力不 同(电 负性不 同)，共用电子对发 生 偏移的 共价键
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二、共价键的分类
1、按轨道重叠方式分
2、按共用电子对是否 偏移的方式分
σ键：有s-s s-p π键：p-p
讨论：如下原子轨道式，表述HF中共价键是如何形 成的？
H 1s
F 2s
2px 2py 2pz
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HF中共价键的形成
H原子
思考12：当比F较原离子子与键H1s1 原成子键成特键点后，，总F结原共子价
能键否的再成与键其特它点氢原子
形成共价键
F原子
2pz1 2py2
2s2 2px2
共价键有方向性 和饱和性
极性共价键 非极性共价键
p-p等
练习：完成教材p47交流与讨论
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NH3 + H+ == NH4+
形成配位键
H
+
H NH
H
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二、共价键的分类
1、按轨道重叠方式分
2、按共用电子对是否 偏移的方式分
σ键：有s-s s-p π键：p-p
极性共价键 非极性共价键
p-p等
一般共价键 3、按共用电子的方式分
面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点 ，每个项点上各有1个B原子。通过视察图形及推算
，此晶体体结构单元由_1_2____个硼原子构成。其中 B—B键的键角为60_°______。共含有__3_0____个B—B
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[（问4题）解对决照2三] （种1原）子观晶察体金的刚键石长晶、胞键，能判数断据碳，原体子会的影 成响键原情子况晶及 体每 熔个 点晶 和胞硬中度所大含小碳的原因子素数
py-py (π键)
pz-pz (π键)
σ键电子云
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小结： σ 键与π键的比较
σ键
π键
重叠方式 “头碰头”重叠 肩并肩重叠
与单键、双 单键是σ键，双键、 单键不可能是π键，
键、三键的 三键中只有一个是 双键中有一个、三键
关系
σ键
中有两个是π键
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请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些类 型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
配位键
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共价键的键ຫໍສະໝຸດ Baidu数
（1）键长： 两原子核间的平均间距
（2）键能： 1mol气态AB分子生成气态A原子
……
和B原子过程中吸收的能量
键强度量度：定定量性可可用用键键能长——引申到原子半径
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常见的原子晶体
• 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）等
• 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
晶体硅
碳化硅
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石墨的晶体结构
石墨晶体是层状结构，在每一层内，碳原 子排成六边形，每个碳原子都与其他3个 碳原子以共价键结合，形成平面的网状结 构。在层与层之间，是以分子间作用力相 结合的。由于同一层的碳原子间以较强的 共价键结合，使石墨的熔点很高。但由于 层与层之间的分子间作用力较弱，容易滑 动，使石墨的硬度很小。像石墨这样的晶 体一般称为过渡型晶体或混合型晶体。
• 某些金属化合物 氮化铝（AlN）
• 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO2）晶体、
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原子晶体的物理特性
• 在原子晶体中，由于原子 间以较强的共价键相结合， 而且形成空间立体网状结 构，所以原子晶体的
熔点和沸点高 硬度大 一般不导电 且难溶于一些常见的溶剂
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三、原子晶体 1、构成微粒 2、作用力 3、影响原子晶体熔点、硬度的因素
1
一.共价键
复习旧知
1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的化 学键。
2.成键微粒： 原 子 3.成键本质： 共用电子对
4.成键的元素：
非金属原子之间 或部分金属原子与非金属原子
5.存在范围：非金属单质 共价化合物 离子化合物
思考：含有共价键的物质一定是共价分子吗？
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两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近的模拟动画
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1.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据
金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点 >3823
1683
2573
沸点
5100
2628
2823
硬度
10
7.0
9.5
①晶体硼的晶体类型属于____原__子______晶体，理 由是__熔__点__高__、__硬__度__大__________。
已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十
原（子2）晶推体测键同能为/原kJ子·晶m体o的l 晶键体长硅/p和m碳熔化点硅/S℃iC的硬晶度
金胞刚是石怎样的（？C－C）348 154 3550
10
晶（体3）硅比较（三S种i－原S子i）晶2体26的熔点23和4硬度1的4高15低，说明7
碳理化由硅？ （C－Si）301 184 2600
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金刚石