2019年高三化学二轮复习题型专练06化学实验含解析 8

专题06 化学实验

1. 下列说法正确的是

A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol • L-1 的盐酸和硫酸反应, 后者更剧烈

B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L-1 FeCl3溶液加入到5 mL 0.1mol • L-1KI溶液中, 振荡, 加苯萃取后, 向水层中加入5滴KSCN溶液, 观察现象

D. 水电离出的c(H+)=10-10mol • L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

【答案】C

【解析】A.两种酸中 c(H+)相等, 和同样的金属铝反应速率相等, A错误；B.离子方程式中电荷不守恒, B错误；C. Fe3+把I-氧化为 I2, 加苯萃取后, 苯层显橙红色, 向水层中加入5滴KSCN溶液, 有血红色液体生成, 说明Fe3+有剩余, 该反应为可逆反应, C正确；D. 水电离出的c(H+)=10-10mol • L-1的溶液, 可酸可碱, HCO3-与酸碱都不能大量共存, D错误。

2. FeCl3易潮解、易升华, 实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（）

A. 导管g的作用是增强装置的气密性

B. 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水

C. 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞

D. 出于简化装置的目的, F装置可拆除

【答案】C

【解析】导管g的作用是平衡大气压, 保证液体顺利滴下, A错误；试剂X和试剂Y顺序颠倒, B错误；FeCl3易潮解, 而浓硫酸起到干燥的作用, 不能拆除, D错误。

3. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是

【答案】B

【解析】只能证明氨水溶液显碱性, A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液, 产生白色沉淀, 再加入足量稀盐酸, 沉淀溶解的为亚硫酸钡, 而剩余的沉淀为硫酸钡, 结论正确, B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁, 不是白色沉淀, C错误；结论错误, 应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS), D错误；正确选项B；

点睛：选项B, 不能用硝酸酸化, 再加氯化钡；若加硝酸时也有气体产生, 但不是二氧化硫而是一氧化氮, 加BaCl2溶液产生白色沉淀是硫酸钡, 它是亚硫酸根离子被硝酸氧化而产生的硫酸根离子, 因此不能证明Na2SO3已部分被氧化。

4. 下列实验方案中, 能达到实验目的的是

【答案】D

【解析】Na2SO3溶液中, 硫元素为+4价, 不是最高价+6价, 不能比较碳和硫两种元素非金属性的强弱, A 错误；HNO3也能氧化Fe2+, 无法比较, B错误；浓硫酸使蔗糖脱水碳化, 体现脱水性, C错误；稀的强酸和强碱溶液的中和热数值为57.3kJ/mol, 弱酸或弱碱电离过程吸热, 所以中和热数值小于57.3kJ/mol, D正确；正确选项D。

5. 下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是

【答案】D

【解析】N03-在酸性条件下把 Fe2+氧化为Fe3+, 无法确定样品中一定含有Fe3+, A错误；结论应为氧化性：Fe3+>I2, B错误；结论应为Ksp(Ag2S)

6. 下列①、②对应的试剂（或条件）不能

．．完成实验目的的是（）

实验目的试剂（或条件）

A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴

B 用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl－是否蒸馏除去①自来水②蒸馏水

C 用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油

D 用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯

【答案】C

【解析】热水浴和冷水浴是反应温度不同, 体现了温度对反应速率的影响, A错误；酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成白色沉淀氯化银；若蒸馏水中氯离子被除去, 则不产生白色沉淀, B错误；乙醇和钠反应生成氢气, 煤油主要成分为烃类, 和钠不反应, 可以用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子, C错误；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质, 使溴水褪色, 因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性有影响, D正确。

7. 为探究Na2SO3溶液的性质, 在白色点滴板的a、b、c、d 四个凹槽中滴入Na2SO3溶液, 再分别滴加下图所示的试剂:

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选

项

实验现象解释或结论

A a中溶液褪色氧化性：SO32-

B b中无现象, 加硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2-氧化为硫单质

C c中滴入酚酞溶液变红, 再加BaCl2 溶液后产生白色沉淀且红色褪亚硫酸钠溶液中存在水解平

去衡

D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质

【答案】C

【解析】Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性, 可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠, 亚硫酸钠做还原剂, 碘化钠是还原产物, 所以还原性:, A错误；Na2SO3溶液中硫元素是+4价, 硫化钠中硫元素是-2价, 二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应, 硫元素归中到0价, 即生成淡黄色硫单质沉淀, B错误；Na2SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性, 该溶液会使酚酞变红, 加入氯化钡会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钡沉淀, 水解平衡逆向进行, 氢氧根离子浓度减小, 碱性逐渐消失, 所以红色褪去, C正确；亚硫酸钠具有还原性, 加入盐酸酸化的硝酸钡, 即相当于加入了硝酸, 亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根, 硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀, 该沉淀不溶于硝酸, 所以实验证明的是亚硫酸根离子的还原性, 是被硝酸氧化的缘故, 不能证明Na2SO3溶液已变质, D错误。

8. 下列有关实验操作, 现象和结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝箔<铝

B

向KI溶液中滴加CuSO4溶液, 再加入

苯, 振荡下层有白色沉淀, 上

层呈紫红色

铜离子可以氧化碘离子, 白色沉

淀可能为CuI

C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存

D

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的

BaCl2溶液

产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-

【答案】B

【解析】铝的熔点低, 铝箔表面有氧化铝, 熔点高, 形成的氧化膜包裹着金属铝, 使之不能滴落, A错误；碘离子具有还原性, 被铜离子氧化为碘单质, 被苯萃取, 在上层；铜离子具有氧化性, 被还原为亚铜离子, 与碘离子生成CuI白色沉淀, 在下层, B 正确；Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液, 不能大量共存, C错误；SO32-能够被硝酸氧化为SO42-, 加入BaCl2溶液, 也有白色沉淀, 无法判定SO42-存在, D错误。