分析化学总结 中山大学

副反应系数

共存离子效应系数Y(N)由于其它金属离子N的存在使EDTA参加主反应能力降低的现象称为共存离子效应。：

3．条件稳定常数在一定条件下，校正了各种副反应的影响后生成配合物的实际稳定常数称为条件稳定常数K′MY。影响滴定突跃大小的因素KMY越大，突跃也越大.浓度越大，突跃范围越大；Ｍ和Ｙ发生的副反应越多，K′MY越小，则突越范围越小．

4．金属指示剂

（2）金属指示剂必须具备与本身的颜色有明显区别，终点变色明显。要灵敏、迅速，有良好的变色可逆性显色配合物MIn的稳定性要适当。一般要求KMY/KMIn>102。

④金属离子指示剂应比较稳定，便于储存和使用。

（3）常用金属指示剂铬黑T 简称EBT或BT；钙指示剂（又称钙羧酸指示剂）简称NN；二甲酚橙简称XO；PAN（4）金属指示剂颜色转变点的pMt计

5．滴定终点误差终点-计量点通常将lgCK'MY≥6作为能准确滴定能够的条件

一、Nernst方程与氧化还原平衡

2．条件电极电位

4．氧化还原反应进行的程度

（1）对于1：1类型的反应

则如果n=1，反应定量完成的条件是△0≥0.36V；如果n=2，反应定量完成的条件是△0≥0.18V。若反应电子转移数n=2，△0≥0.27V；如果n=4，反应定量完成的条件是△0≥0.13V。

1．基本原理

碘量法

（1）直接碘量法要求在弱酸性或弱碱性溶液中进行。

（2）间接碘量法（滴定碘法）I2 +2S2O32- = 2I- + S4O62-

第八章沉淀滴定法（2．用于沉淀滴定的沉淀反应必须具备的条件

沉淀的溶解度必须很小（≤10－6g/ml）。

反应速度足够快并能够定量完成。

有适当的指示滴定终点的方法。

沉淀的吸附现象不能影响终点的确定。

1．铬酸钾指示剂法

使用条件：要求K2CrO4指示剂要有足够的浓度。在一般的滴定中，CrO42-的浓度约为5×10-3mol/L较合适，即50100ml滴定液中加入1ml 5%的K2CrO4指示剂；

K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。

适用范围：常用于测定Cl-、Br-，在弱碱性溶液中还可测定CN-，而不宜测定I-和SCN-。

2．铁铵矾指示剂法是

（1）直接滴定法测定Ag+

使用条件：滴定时溶液的酸度（硝酸）一般控制在0.1～1mol/L之间。Fe3+的浓度一般控制在0.015mol/L；滴定时必须充分摇动溶液，易溶液中的Ag+，使AgSCN沉淀吸附的Ag+释放出来。

（2）返滴定法测定卤素离子

向溶液中加入已知过量的AgNO3 标准溶液，以沉淀被测定的卤素离子（X-），然后以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN（或KSCN）标准溶液返滴定过量的Ag+。

使用条件：要在酸性溶液（稀硝酸）中进行，防止Fe3+水解。用返滴定法测定Cl-时，必须注意防止AgCl沉淀的转化。

适用范围：铁铵矾法最大的优点是可以在酸性介质中进行，一般酸度大于0.3 mol/L，可以避免PO43-、AsO43-、CrO42-等弱酸根离子的干扰，因此方法的选择性高。

3．吸附指示剂法（法扬司法）

是利用沉淀对有机染料吸附而改变其颜色来指示滴定终点的方法。一般以硝酸银作滴定剂的方法。能够被沉淀吸附的有机染料称为吸附指示

第九章重量分析法(2学时)

3．对沉淀形式的要求

（1）沉淀的溶解度要足够小。沉淀溶解损失的量应不超出分析天平的称量误差范围（＜±0.2mg）。沉淀必须纯净，尽量避免混入杂质。沉淀应易于过滤和洗涤。尽量获得大颗粒沉淀。沉淀应易于转化为称量形式。

4．对称量形式的要求称量形式必须有确定的化学组成。称量形式要稳定称量形式的式量要大（二）沉淀的形态与沉淀的形成

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