湖北化学奥赛预赛试题
2018年湖北省高中生化学竞赛预赛模拟试题
2018年化学奥林匹克湖北赛区预赛模拟试题出题人:程伟 一、 选择题:本题共20小题,每题1.5分,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的。
1、 涂改液是一种使用率较高的工具,实验证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。
下列说法中不正确的是()A. 涂改液危害人体健康、污染环境B. 中学生最好不用或慎用涂改液C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水D. 苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、 下列说法不正确的是()A. 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”B. 煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C. 物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D. 使用乙醇汽油能减少污染,节约石油资源 3、 下列实验装置或操作正确的是()A .图甲:除去Cl2中混有的HClB .图乙:用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸C .图丙:称量氢氧化钠固体D .图丁:实验室制备氨气4、 相同物质的量的碳和铜,分别和足量的浓硫酸反应,在相同条件下生成的气体的体积比为()A .4∶1B .3∶1C .2∶1D .1∶15、 工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O 晶体,为确保制备过程中既不补充水分,也无多余水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为()A 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8% 6、把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量..比是 A .2∶3 B.8∶9 C.4∶3 D.4∶97、NH 3和O 2的混合气100mL残留气体,则原混合气体中O 2的体积不可能是(气体体积在相同条件下) A .12.5mL B .21.5mL C .64.2mL D .70.0mLRn 222元素周期表相对原子质量考试时间:120min 考试满分:100分He 4.003Ne 20.17Ar 39.94Kr 83.79Xe 131.2BhFr 223RaAc-LrRfDbSgHg Tl Pb Bi Po AtW Re Os Ir Pt Au In Sn Sb TeI126.9Cs 132.9Ba137.3La-Lu Hf Ta Tc Ru Rh Pd Ag Cd Rb 85.47Sr 87.62Y Zr Nb Mo Zn 65.38Ga 69.72Ge 72.63As 74.92Se 78.96Br 79.90Cr 51.99Mn 54.93Fe 55.84Co 58.93Ni 58.69Cu 63.54Al 26.98Si 28.80P 30.97S 32.06Cl35.45K 30.10Ca 40.07Sc 44.95Ti 47.86V 50.94Na 22.99Mg 24.30B 10.81C 12.01N 14.00O 15.99F18.99Li 6.94Be 9.012H 1.0088、将等质量的①Na ② ③ ④ ⑤Na2CO3·10H2O 露置于空气中,最后质量由小到大的顺序是 A .⑤<④<③<②<① B .①<②<③<④<⑤ C .⑤<④<②=③<① D .⑤<③<④<②<①9、将31.2g 的KOH 和KHCO3的混合物在密闭容器内加热到250℃,排气冷却后,测得混合物的质量减少了3.85g 。
2018年湖北省高中生化学竞赛预赛模拟试题
性是: Fe2+和 Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而
CN-位于立方体的棱上。其晶体中的阴离
子晶胞结构如图示,下列说法不正确的是
A.该晶体是离子晶体
B. M 的离子位于上述晶胞面心,呈 +2 价
C. M 的离子位于上述晶胞体心,呈 +1 价,且 M +空缺率为 50% (体心中没有 M +占总体心的百分比 )
A. 1∶ 1∶1
B. 1∶ 3∶1
C. 1∶1∶ 4
D. 3∶ 3∶8
27、由 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物 ,测得其中铁元素与氧元素的质量比为
Fe2O3 、Fe3O4 的物质的量之比可能为
21∶ 8,则这种混合物中 FeO 、
A 、 1∶ 2∶1 B、 2∶ 1∶ 1 C、 1∶ 1∶1 D、 1∶ 1∶ 3 28、a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L、 C mol?L-1 的硝酸溶液中充分反应,产生
400
剩余金属 /g
18.0
9.6
0
0
NO 体积 /mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是
A. ①中溶解了 5.6gFe
B.硝酸的浓度为 4mol/L
C. ②中溶解了 9.6gCu
D.④中 V=8960
25、含 n g 硝酸的稀溶液恰好和
m g 铁粉完全反应
,若有
n 4
g
HNO3
被还原成
质的量浓度为
A. 1 mol/L
B. 2mol/L
C. 5mol/L
D. 8mol/L
23、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。
湖北化学竞赛试卷试题
湖北化学竞赛试卷试题湖北化学竞赛试卷试题湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时:150分钟试卷满分:150分考试注意事项:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场,开始考试后1小时内不得离场。
(2)考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置,否则作废卷论处。
(3)时间到,把试卷对折整齐,背面朝上放在桌面上,立即离开考场。
第I卷(选择题,共70分)一、(本题包括14小题,每小题5分,共70分。
每小题可能有1或2个选项符合题意,若有2个正确选项,只选1个且正确给2分,多选、错选都给0分。
请将答案填写在第I卷答题表中)1.第63届联大通过决议,将2011年定为“国际化学年”(International Year of Chemistry),以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。
联合国教科文组织及国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)负责主导这一年的纪念活动。
国际化学年的主题是()A. “化学,改变世界的创新”B. “化学,我们的生活、我们的未来”C. “化学,改变今天的世界,创造未来的生活”D. “化学照耀世界”2. 直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。
盖斯定律指出:“不管化学过程是一步完成还是分几步完成,其总过程的热效应是相同的”。
已知:P4(固、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)(每摩尔白磷按照上述方程式完全燃烧放出2983.2kJ热)P(固、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)(每摩尔红磷按照上述方程式完全燃烧放出738.5kJ热)那么,1mol白磷转变成相应物质量的红磷时,应是( )A. 放出29.2kJ热量B. 吸收29.2kJ热量C. 放出2244.7kJ热量D. 吸收2244.7kJ热量3. 下列关于下图中结构的叙述,正确的是()A. 此图结构是依ABCABC……的重复顺序堆积B. 此图结构属于面心立方排列C. 此图结构属于六方最密堆积D. X与Y原子可属于相同的层4. 下列各反应中,不生成醇类产物的有哪些()A. 2-甲基-2-溴丙烷与水反应B. 在酸性条件下2-戊烯与水的作用C. 丙醛与土伦试剂反应D. 利用镍金属催化丁酮与氢气的反应5.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,不溶于水,可溶于稀硝酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体6. 化学式为C7H7Br的芳香族化合物,共有几种异构物()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种7.4种化合物:① CH3—CH2—CH2—COOH,② CH3—CH2—CHOH—COOH ,③ CH3—CHOH—CH2—COOH ,④ CH3—CH2—CO—COOH ,酸性由强至弱的顺序是()A.①>②>③>④ B.④>③>②>① C.④>②>③>① D.②>③>④>①8.1-甲基环己烯与溴化氢发生加成反应的主产物是()A.溴甲基环己烷 B.1-甲基-1-溴环己烷 C.1-甲基-2-溴环己烷D.1-甲基-3-溴环己烷9.分子式为C6H12的同分异构体中,能与溴化氢加成生成2-溴-4-甲基戊烷的环烷烃是()A.环己烷B.甲基环戊烷C.1,2-二甲基环丁烷D.1,3-二甲基环丁烷10. 制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油,②溶解FeSO4配成溶液,③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却,④加入少量铁屑,⑤加入少量CCl4,⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水,⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
湖北省高中化学竞赛初赛试题
年湖北省高中化学竞赛初赛试题()允许使用非编程计算器及直尺等文具。
迟到半小时不得进场,开始考试后小时内不得离场。
()考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置,否则作废卷论处。
()时间到,把试卷对折整齐,背面朝上放在桌面上,立即离开考场。
一、(本题包括小题,每小题分,共分。
每小题可能有或个选项符合题意,若有个正确选项,只选个且正确给分,多选、错选都给分。
请将答案填写在第卷答题表中)、新华网月日报道,导致数百儿童血铅超标的湖南嘉禾县腾达公司(炼铅)已经关闭停产。
下列有关降低铅对环境污染的建议中不恰当的是.使用无铅汽油.开发新的无铅燃料.倡导使用铅蓄电池作动力的电动车.燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放、等质量的铜分别与等体积足量的浓硝酸、稀硝酸反应,铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色,铜与稀硝酸反应后的溶液呈蓝色。
比较二者的差异,下列关于溶液呈绿色原因的猜想不合理的是溶液中()比溶液中()大溶液中含,溶液中不含溶液中()、()比溶液中()、()大溶液中溶解了气体、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐常见碱烧碱、纯碱、熟石灰、已知:()()();Δ·()()() ();Δ ·根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()的燃烧热为.右图可表示由生成的反应过程和能量关系()()()() Δ>·()与()反应放出热量时,电子转移数为×、下列叙述中正确的是.已知反应:()↓,其中氧化剂得到.向溶液中通入少量的离子方程式为:.已知反应:,该反应中既是氧化产物又是还原产物.某反应体系中的物质有:、、()、、()、,若是生成物,则是还原产物、下列叙述不正确的是.在—、—、—、—等化学键中碳的正电性最强的是—.电子构型为[]4f的元素是Ⅱ元素.在、、、种离子中最外层电子数为的是.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅、某研究性学习小组对“的水溶液遇酚酞现变红后褪色”进行如下探究:实验一:向号试管中加入水溶液,再加入少量粉末,放出的气体能使带火星的木条复燃。
湖北省高中生化学竞赛预赛模拟题
2018 年化学奥林匹克湖北赛区初赛模拟试题H元素周期表Li Be考试时间:120minNa Mg考试满分:100 分K Ca Sc Ti V Cr Mn FeRb SrY Zr Nb Mo Tc RuCs BaLa-Lu Hf Ta W Re OsFrRa Ac-Lr Rf Db Sg Bh223He 相对原子质量B C N O F NeAl Si P S Cl Ar Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Xe Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po AtRn222出题人:程伟一、选择题:此题共 20 小题,每题 1.5 分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项切合要求的。
1、涂改液是一种使用率较高的工具,实考证明涂改液含有苯的同系物和卤代烃。
以下说法中不正确的选项是()A. 涂改液危害人体健康、污染环境B.中学生最好不用或慎用涂改液C. 苯的同系物和卤代烃皆可溶于水D.苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂2、以下说法不正确的选项是()A.洗洁精除掉餐具上的油污是“乳化作用”B.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料C.物质发生化学反响的同时陪伴着能量变化D.使用乙醇汽油能减少污染,节俭石油资源3、以下实验装置或操作正确的选项是()A.图甲:除掉Cl2 中混有的 HCl B.图乙:用浓硫酸配制必定浓度的稀硫酸C.图丙:称量氢氧化钠固体D.图丁:实验室制备氨气4、同样物质的量的碳和铜,分别和足量的浓硫酸反响,在同样条件下生成的气体的体积比为()A. 4∶1B.3∶ 1C. 2∶ 1D. 1∶ 15、工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO3)2· 4H2O晶体,为保证制备过程中既不增补水分,也无剩余水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为()A 70%B 69.5%C 63.6%D 53.8%沉6、把镁铝合金用稀硫酸溶解,加入氢氧化钠溶液的体积与淀( g )生成积淀的质量关系如右图,则合金中镁和铝的质量..比是A.2∶ 3∶ 9∶ 3∶ 97、 NH 3和 O2的混淆气 100mL 经过红热的铂网,充足反响后的混淆气再经过足量的水,最后采集到10mL1 2 3 4 5 6 7残留气体,则原混淆气体中O2的体积不行能是(气体体积在同样条件下)V NaOH(mL)A .B .C.D.8、将等质量的①Na ②③④⑤ Na2CO3· 10H2O露置于空气中,最后质量由小到大的次序是A .⑤ <④ <③ <②<①B .① <② <③ <④ <⑤C.⑤ <④ <② =③<① D .⑤ <③ <④<② <①9、将 31.2g 的 KOH 和 KHCO3 的混淆物在密闭容器内加热到250℃,排气冷却后,测得混淆物的质量减少了。
2023年全国初中化学素质与能力竞赛湖北赛区初赛试题
2023年全国初中化学素质和试验能力竞赛湖北赛区初赛试题阐明:1.本试卷共8页, 包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷, 第Ⅰ卷为选择题, 共40分;第Ⅱ卷为非选择题, 共60分, 全卷满分100分。
2.也许用到旳相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Al—27K—39 Ca—40 Mn—55 Fe——56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—1373.考试时间: 120分钟第Ⅰ卷(选择题, 共40分)一、选择题(本题包括20个小题, 每题2分, 共40分。
每题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案旳错1 个不得分, 漏选1个扣1 分。
)1.古诗词是古人为我们留下旳宝贵精神财富。
下列诗句中只波及物理变化旳是A.野火烧不尽, 春风吹又生B.春蚕到死丝方尽, 蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深, 铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏2.试验室使用大理石和盐酸反应制取旳CO2是不纯净旳, 为证明该气体中具有多种物质, 所用旳试剂及使用次序对旳旳是A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水3.由石灰石、水、苏打为原料制取烧碱旳过程中, 未发生旳化学反应类型是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应4.下列试验中所选用旳仪器或操作合理旳是A.用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体B.用酸式滴定管量取25.00mL酸性高锰酸钾C.用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液旳pHD.用瓷坩埚(具有二氧化硅)灼烧碳酸钠晶体5.“绿色绿色是将反应物所有转化为期望旳产物, 使原子旳运用率到达100%, 以昼减少有害物质生成旳化学工艺理念。
下列符合“绿色化学”规定旳是A.湿法冶铜: Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.高炉炼铁: Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C.制氧气: 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.用乙烯(C2H4)为原料制取乙二醇(C2H6O2): C2H4+H2O2→C2H6O26.下列说法中, 你认为科学旳是A.臭氧在一定条件下能转化为有毒气体B.多吃腌制食品能防癌C.生理盐水含食盐旳量越高越好D.活性炭可以制作冰箱旳除味剂7.同学们在做试验时发现, 将镁条放入某CuCl2溶液中, 镁条表面有气泡产生。
2023化学竞赛初赛试题
2023 化学竞赛初赛试题一、选择题(每题只有一个正确选项,每题 3 分,共60 分)1. 下列物质属于纯净物的是()A. 空气B. 海水C. 蒸馏水D. 石灰水答案:C。
解析:蒸馏水是由一种物质组成的,属于纯净物;空气、海水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。
2. 下列变化属于化学变化的是()A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎答案:C。
解析:蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化;冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎只是物质的状态或形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
3. 保持水的化学性质的最小粒子是()A. 水分子B. 氢原子C. 氧原子D. 氢原子和氧原子答案:A。
解析:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,水是由水分子构成的,所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
4. 元素的化学性质主要决定于原子的()A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数答案:C。
解析:元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,当最外层电子数小于4 时,易失去电子;当最外层电子数大于 4 时,易得到电子;当最外层电子数为8(氦为2)时,化学性质稳定。
5. 下列化学用语表示正确的是()A. 两个氢分子:2HB. 三个氮原子:3NC. 一个镁离子:Mg⁺²D. 氧化钠中氧元素的化合价为-2:Na⁺O⁺答案:B。
解析:两个氢分子表示为2H⁺,A 错误;三个氮原子表示为3N,B 正确;一个镁离子表示为Mg²⁺,C 错误;氧化钠中氧元素的化合价为-2,表示为Na⁺O,D 错误。
6. 下列实验操作正确的是()A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时,试管口不能对着人C. 量取50mL 液体用100mL 的量筒D. 用托盘天平称量时,左盘放砝码,右盘放药品答案:B。
解析:用酒精灯的外焰加热物质,A 错误;给试管里的液体加热时,试管口不能对着人,防止液体喷出伤人,B 正确;量取50mL 液体应用50mL 的量筒,C 错误;用托盘天平称量时,左盘放药品,右盘放砝码,D 错误。
第27届(2013年)全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题
第27届(2013年)全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.PM2.5 指标已列入国家环境空气质量标准(API)。
PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。
PM2.5粒径小,富含大量的有毒、有害物质,对人体健康和大气环境质量影响更大。
下列有关说法不正确的是A.灰霾主要由PM2.5组成B.PM2.5 颗粒直径小,表面积大,吸附能力强,吸附有毒物会增强它的毒性C.PM2.5产生的主要来源,是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物D.空气污染指数(API)的数值越大,说明空气质量越好2.下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是A.2-氯丁烷与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应B.乙烯通入溴水中的加成反应C.灼热的铜丝插入足量乙醇中的氧化反应D.苯酚与足量的氢气在一定条件下的加成反应3.下列离子方程式中正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO- +CO2+H2O =HClO+HCO-3+3H2O =3I2+6OH-B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I- +IO-3C.将Fe2O3溶解于足量HI溶液:Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2O=3Ag++NO ↑+2H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO-34.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6 N AB.0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1 N AC.标准状况下,11.2L以任意比例混合的CO和O2的混合气体中所含原子个数为N A D.25°C时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02 N A5.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A.A B.B C.C D.D6.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题
2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分一、(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1、“化学,我们的生活,我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中,不符合...这一主题的是( )A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源B、研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-) 其平衡关系如下:向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入1.0mo1·L-1的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为( )A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。
由此,你得到的信息和作出的推测是( )A、人体不能缺碘,需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B、该食盐商品是以海盐为原料,经人加工后的产品,是盐类的纯净物。
C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
4、室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压) ,取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小....的组合顺序是( )A、③①④②B、①②③④C、④①②③D、①④③②5、下列说法正确的是( )①标准状况下,6. 02 X 1023个分子所占的体积约是22. 4 L②0. 5 mol N2所占体积为11. 2 L③标准状况下,1 mol H20的体积为22. 4 L④常温常压下,28g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol⑥标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥6、标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气,②混有1/3体积空气的氯化氢气体,③纯净的NO2气体,④混有少量空气的NO2气体。
高中化学奥林匹克全国预赛试题
1、下列关于原子结构的说法中,正确的是:A. 原子由原子核和核外电子构成,核外电子带正电B. 原子核位于原子的中心,集中了原子的全部正电荷及几乎全部的质量C. 原子核内的质子数与中子数一定相等D. 不同元素的原子,其核外电子排布方式一定相同(解析)原子由原子核和绕核运动的电子构成,电子带负电,A错误;原子核位于原子中心,集中了原子的几乎全部质量和全部正电荷,B正确;原子核内的质子数决定了元素的种类,但质子数与中子数不一定相等,如氢原子中无中子,C错误;不同元素的原子,其核外电子排布方式一般不同,这是元素性质差异的基础,D错误。
(答案)B2、下列关于化学键的叙述中,错误的是:A. 离子键是阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键B. 共价键是原子之间通过共用电子对所形成的化学键C. 非极性共价键只存在于同种非金属元素原子之间D. 离子化合物中一定含有离子键,但也可能含有共价键(解析)离子键是阴、阳离子间通过静电引力形成的,A正确;共价键是原子间通过共享电子对达到稳定结构的方式,B正确;非极性共价键不仅存在于同种非金属元素原子之间,如氧气分子中的O=O键,也存在于某些不同种非金属元素原子之间,如碳原子与氧原子在过氧化氢分子中形成的C-O键即为非极性键,C错误;离子化合物由离子构成,必然含有离子键,但其中的阴离子或阳离子团内部可能含有共价键,如氢氧化钠,D正确。
(答案)C3、下列关于元素周期律的叙述中,正确的是:A. 随着原子序数的递增,元素的原子半径逐渐增大B. 元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定C. 同周期元素从左到右,金属性逐渐增强D. 同主族元素从上到下,其单质的氧化性逐渐增强(解析)元素周期律表明,随着原子序数的递增,同周期元素原子半径逐渐减小,同主族元素原子半径逐渐增大,A错误;元素的非金属性越强,其与氢元素形成的共价键越稳定,因此其气态氢化物越稳定,B正确;同周期元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,C错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,因此其单质的还原性增强,氧化性减弱,D错误。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选(一)一、选择题1.下列生活常识与化学原理有关,正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用,是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45),主要是血液中存在H2CO3—HCO3-缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用,是因为被氧化产生过氧化物和醛类A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④2.缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题,一个简单的解决办法是生产铁强化酱油,即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式,H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下右图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A.从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性B.X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C.H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D.可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上.试纸变红。
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列判断不合理...的是A.一定有Cl-B.一定有SO42-C.一定有Al3+D.一定没有CO32-4.下列有关实验操作中错误..的是A.萃取分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.检查容量瓶是否漏水的方法是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看是否漏水C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D.酸式滴定管装入标准溶液前,必须用蒸馏水润洗三次,不得用标准溶液润洗5.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是A.增强高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化C.检验卤代烃中的卤元素,加碱溶液并加热后,用稀硫酸酸化,再检验D.确认溶液中含有SO42-时,用盐酸酸化,再检验6.将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨,其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
湖北化学奥赛试题及答案
湖北化学奥赛试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 以下哪种元素的原子序数为12?A. 碳B. 镁C. 氧D. 硅答案:B2. 化学反应速率与反应物浓度的关系是?A. 无关B. 正比C. 反比D. 先快后慢答案:B3. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案:D4. 根据化学键的类型,下列化合物中属于离子化合物的是?A. 甲烷B. 氯化钠C. 氮气D. 乙醇答案:B5. 以下哪种金属在空气中加热时会生成氧化物?A. 钠B. 铜C. 银D. 金答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 元素周期表中,第ⅦA族元素的名称是______。
答案:卤素2. 根据酸碱中和反应的原理,当酸和碱完全中和时,溶液的pH值为______。
答案:73. 金属钠与水反应生成的气体是______。
答案:氢气4. 根据化学平衡原理,当一个化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率______。
答案:相等5. 根据原子结构,原子核外电子排布遵循______原则。
答案:能量最低三、简答题(每题10分,共30分)1. 请简述氧化还原反应的特点。
答案:氧化还原反应是指在化学反应中,原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中,一个物质失去电子(被氧化),而另一个物质获得电子(被还原)。
氧化还原反应的特征是存在氧化剂和还原剂,氧化剂是能够使其他物质氧化的物质,而还原剂则是能够使其他物质还原的物质。
2. 描述一下什么是同位素,并给出一个例子。
答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子,它们具有相同的化学性质,但物理性质可能不同。
例如,氢的同位素有氕(^1H)、氘(^2H)和氚(^3H)。
3. 解释什么是摩尔质量,并给出计算公式。
答案:摩尔质量是指1摩尔物质的质量,单位是克/摩尔(g/mol)。
对于一个给定的化合物,其摩尔质量可以通过将构成该化合物的各元素的原子质量(以克为单位)乘以其在化合物中的摩尔比,然后求和得到。
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方法 Ⅲ NaAlO2 + 4NH4F + 2NaF
Na3AlF6 + 4NH3↑ + 2H2O
下列说法正确的是
A.上述制备反应均为氧化还原反应
B.上述制备反应可在玻璃反应釜中发生
C.通过方法 Ⅱ 可证明酸性:HF > HCl
D.方法 Ⅲ 中产物氨气可循环使用
19.《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3) 经常用来修改错字,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.在合成 O2PtF6 的反应中 O2 作氧化剂
B.O2PtF6 只含有极性共价键
C.XePtF6 可能也为离子化合物
D.XePtF6 能在水溶液中稳定存在
2.我国科学家预测并合成了可与石墨、金刚石比肩的碳的另一种三维新结构 T-碳(T-carbon),其结构可
看作将立方金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元取代。下列说法正
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
C.向 Fe(OH)3 胶体溶液中逐滴滴加稀硫酸,直至过量
D.向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水,直至过量
12.1963 年在格陵兰 Ika 峡湾发现一种水合碳酸钙矿物 ikaite。它形成于冷的海水中,温度达到 8℃ 即分
解为方解石和水。有文献记载:该矿物晶体中的 Ca2+ 离子被氧原子包围,其中 2 个氧原子来自同一
D.由其组成的物质可以燃烧
二、选择题:本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题有 1 到 2 个选项符合题意。
11.下列各项实验中,会出现“先沉淀后溶解”现象的是
A.向饱和 Na2CO3 溶液中逐渐通入 CO2,直至 CO2 过量
B.向 NaAlO2 溶液中逐渐通入CO2,直至 CO2 过量18.冰晶石(Na3AlF6)可作电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。工业上制取冰晶石的化 学反应原理有:
方法 Ⅰ 2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3
2Na3AlF6 + 3CO2↑ + 9H2O
3 / 10
方法 Ⅱ AlCl3 + 6HF + 3NaCl
Na3AlF6 + 6HCl↑
Cs Ba La- Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222]
一个完整的体系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。门捷列夫预言了 11 种当时尚未发现的元素,
其中有一种相对原子质量为 68 的元素 X,门捷列夫称其为“类铝”,该元素由法国化学家布瓦博得朗于
1875 年发现。根据元素周期律,下列有关 X 的描述中正确的是
A.X 元素位于周期表第三周期、第ⅢA 族
B.X 元素为金属元素
右煅烧制得产品。 方法二:将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析
出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥,在 800℃ 左右煅烧制得产品。 下列说法错误的是
A.上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行 B.方法一所得固体产品中混有(NH4)2CO3,同时生成的乙酸以气体逸出 C.方法二阴极反应式为 Fe + H2PO4﹣+ Li+ ﹣2e﹣= LiFePO4 + 2H+ D.锂离子电池中常用有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质 16.某高分子催化剂(Ⅶ)合成路线如图所示(Ⅲ 和 Ⅵ 都是 Ⅶ 的单体;反应均在一定条件下进行)。
A.体系颜色保持不变时标志反应达平衡 B.295 K 下体系达平衡时 N2O4 的分压为 27 kPa C.315 K 下体系达平衡时 NO2 的分压为 46.3 kPa D.与体系在恒容条件下温度从 295 K 升至 315 K 的变化相比,恒压下体系平衡移动程度更大 15.制备新型锂离子电池电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)的方法如下。 方法一:将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后,在 800℃ 左
B.NaOH 溶液中:K+、S2-、AlO2-
C.中性溶液中:Na+、NO3-、SiO32-
D.CuSO4 溶液中:H2O2、Mg2+、Cl-
8.某有机物(结构如右图所示)的同分异构体中含有苯环且能与饱和 NaHCO3
溶液反应放出气体有(不含立体异构)
A.6 种
B.8 种
C.12 种
D.14 种
9.1869 年,俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,使其构成了
确的是
A.T-碳与石墨、金刚石互为同素异形体
B.T-碳中碳原子采取 sp2 杂化
C.T-碳属于分子晶体
D.T-碳熔点较低
3.化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)代替甲醛的化学镀铜体系以其 pH 低、稳定性好、无毒性等优点而 受到人们的广泛关注,化学反应原理为 CuSO4 + 2NaH2PO2 + 2NaOH = Cu + 2NaH2PO3 + Na2SO4 + H2↑。 下列说法正确的是
酸性气体)放入一定体积的密闭容器中,550℃ 时,在催化剂作用下发生反应:2SO2 + O2 ⇌ 2SO3(正
反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液,气体体积减少了 21.28 L;再
将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液,气体的体积又减少了 5.60 L(以上气体体积均已换算为标准
一、选择题:本题包括 10 小题,每小题 1 分,共 10 分。每小题只有 1 个选项符合题意。
1.化学家巴特利特用 PtF6 与等物质的量的 O2 制得一种深红色固体六氟合铂酸氧(O2PtF6),组成该化合 物的阴离子为 PtF6- 。他在此研究基础上,于 1962 年合成了氙的第一种化合物——六氟合铂酸氙 (XePtF6),从实践上推翻了持续 70 年之久的关于稀有气体在化学上完全惰性的传统说法。下列叙述正 确的是
A.甲醛在化学镀铜体系中作有机溶剂
B.NaH2PO2 中 P 元素的化合价为 +1 价 C.已知 H3PO2 与足量 NaOH 反应只生成一种盐类产物,则 NaH2PO2 为酸式盐 D.上述化学反应中,每转移 1 mol e- ,生成 H2 11.2 L 4.酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构如右图所示。下列有关酚酞的说法正确的是
A.实验室中,AP 应与硫、磷、酒精等分开保存 B.纳米 Fe3O4 和纳米 Fe2O3 分散到水中后,可通过过滤操作分离 C.纳米 Fe3O4 和纳米 Fe2O3 具有很大的比表面积,是有效促进 AP 热分解的原因之一 D.纳米 Fe3O4 催化效果优于纳米 Fe2O3 21.工业上可在高纯氨气下球磨氢化锂以合成高纯度的储氢材料氨基锂,原理可表示为:LiH(s) + NH3(g) =LiNH2(s) + H2(g)。如图表示在不同氨气分压和不同球磨时间下目标产物 LiNH2 的相对纯度变化曲线。 考虑实验安全(氨气压力要小)以及目标产物 LiNH2 的相对纯度要得到保证(接近 98%),选择合成的 最佳条件为
Fr Ra Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt
[223] [226] Lr
注意事项:
1.本卷所有试题均为选择题,答题前,考生务必将自己的姓名、考号用蓝色或黑色墨水笔填写在 答题卡指定位置。
2.答题时,请用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,凡写在本试卷上无效。 3.本考试允许使用非编程计算器、直尺等文具。答卷结束后,将答题卡(或答题卷)交监考老师。
A.分子式为 C20H14O4 C.所有原子共平面
B.难溶于水,也难溶于酒精 D.含有醚键结构
1 / 10
5.用如图装置做相应实验,其中收集方法及所用试剂、现象、结论均正确的是
选项 气体
试剂
现象
结论
A NH3
酚酞溶液
溶液变为红色 氨水显碱性
B NO2 KI—淀粉溶液 溶液变为蓝色 NO2 有还原性
2019 年中国化学奥林匹克湖北赛区(三宁杯)预赛试题
考试限时:120 分钟 试卷满分:100 分
H 1.008
相对原子质量
He 4.003
Li Be
B C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
个碳酸根离子,其余 6 个氧原子来自 6 个水分子。下列有关 ikaite 结构与性质的预测错误的是
A.化学式为 CaCO3 6H2O
B.钙离子配位数为 8
C.属于分子晶体